Cohésion des solides ioniques et moléculaires

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Cohésion des solides ioniques et moléculaires"

Transcription

1 Cours Blocs : Comprendre Ref : Cohésion_des_solides_eleves.docx Cohésion des solides ioniques et moléculaires 1S..- Chap 10.. NOM :. I. Cohésion des solides ioniques.... Interactions électrostatiques et cohésion... Formule d'un composé solide ionique... Dissolution / Titre massique et concentration molaire du soluté... Protocoles de dissolution et de dilution (TP)... Rappel concentrations massique et molaire / lien... Concentration du soluté lors d'une dissolution ou d'une dilution... Concentrations des ions dans une solution ionique... 3 Exercices. 3 II. Molécules polaires et apolaires Electronégativité d'un élément... 3 Polarité d'une liaison et moment dipolaire Polarité d'une molécule... 4 cas d'une molécule diatomique... 4 cas d'une molécule polyatomique (eau et gaz carbonique)... 4 Exercices.4 III. Cohésion des solides moléculaires Les solides moléculaires Les interactions de Van der Waals La liaison hydrogène... 7 Exercices... 7 CONCLUSION... 7 Cohésion et transformations de la matière Solide ionique. Interaction eĺectrostatique ; loi de Coulomb. Solide molećulaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogeǹe. Eĺectroneǵativite. Effet du caracte re polaire d un solvant lors d une dissolution. Conservation de la matie re lors d une dissolution. Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molećules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.). Pre voir si un solvant est polaire. Ećrire l e quation de la reáction associeé a la dissolution dans l eau d un solide ionique. Savoir qu une solution est eĺectriquement neutre. Eĺaborer et reáliser un protocole de preṕaration d une solution ionique de concentration donneé en ions. Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espe ce chimique d un solvant. 1

2 I. Cohésion des solides ioniques. Doc de présentation : «structure du chlorure de sodium.ppt» Un solide ou. ionique est constitué d'anions et de cations, assimilés à des sphères dures, régulièrement espacées dans l'espace. Un solide ionique est électriquement. Dans un tel cristal, chaque ion s'entoure d'ions de.. L'interaction électrostatique. existant entre ces ions de charges contraires assure la cohésion du solide ionique. La formule d'un solide ionique comporte le nombre minimal de cations et d'anions permettant la neutralité électrique du cristal ionique. Elle commence toujours par la formule du.. Le nom du solide commence par celui de l'.., suivi de celui du cation. Tableau des ions les plus courants (voir fiche récapitulative) Exemple d écriture : L'oxyde d'aluminium est constitué d'ions oxyde O - et d'ions aluminium Al 3+, a pour formule statistique Al O 3. Le cation est l ion Al 3+, et l anion l ion O - Le sulfate d aluminium est constitué d ions sulfate SO 4 - et d ions aluminium Al 3+ ; il s écrira sous forme solide Al (SO 4 ) 3 Donnez les formules des solides ioniques suivants : fluorure de calcium.. nitrate de fer (III) hydroxyde de cuivre (II) Exercices sur site prof Protocole de dissolution et de dilution (voir fiche distribuée en tp) Rappels titre massique et concentration molaire du solide S dissout (le soluté) Comprenons bien : on dissout un soluté dans un solvant pour obtenir une solution de ce soluté. Titre massique en soluté (en g.l -1 ): t(s) = Concentration molaire en soluté (en mol.l -1 ) : C(S) = m(s) n(s) Docs de présentation : [Dissolution_du_sel.swf ] [Dissolution_du_sel.flv] Il y a 3 phases dans la dissolution d un solide ionique dans l eau : Le solide ionique (ou cristal ionique) se dissocie car les cations du cristal sont attirés par les atomes d'oxygène des molécules d'eau et les anions du cristal sont attirés par les atomes d'hydrogène des molécules d'eau :. Puis les ions sont entourés de molécules d'eau :.. Enfin, à cause de l'agitation thermique, les ions hydratés s'éloignent du cristal :.. AN : a) Quelle masse de fluorure de calcium faut-il dissoudre dans 5,0 ml d eau pour obtenir une solution de titre on 5, g.l -1 en fluorure de calcium b) Déterminer la concentration molaire en chlorure de sodium apporté d une solution préparée par dissolution de 5,85 g de sel dans 00cm 3 d eau :

3 Lien entre la concentration molaire en soluté apporté et la concentration effective des ions dans la solution : Exemple du sulfate d aluminium solide, que l on suppose intégralement dissout dans l eau : Avancement EI 0 n S En cours EF x x max Donc x max =.. La dissolution est une réaction chimique car l état final (des ions) est différent de l état initial (un solide et de l eau); donc on aura : Al (SO 4 ) 3 (s) Al 3+ (aq) + 3SO 4 - (aq) C( Al (SO 4 ) 3 ) = n S [Al 3+ ] =. n S = C [SO 4 ] = 3. n S = 3 C Concentration molaire du soluté apporté Concentrations molaires effectives des ions Exercices p174 n II. Molécules polaires et apolaires. 1 Électronégativité d'un élément chimique. Doc de présentation : [ Electronegativite ds Tab_periodique.ppt ] Lorsque deux atomes liés par une sont identiques, la paire d'électrons formant la liaison est répartie de manière entre les deux atomes. Cependant certains atomes ont plus ou moins tendance à attirer les électrons de la liaison covalente à eux. Un atome A est plus qu'un atome B s'il a tendance à attirer à lui les électrons (le doublet) de la liaison covalente qui le lie à B. Electronégativité Ressource image : électronégativité dans tableau périodique.ppt 3

4 L'électronégativité des atomes évolue selon leur position dans la classification périodique : elle augmente de gauche à droite sur une même ligne (.), elle augmente de bas en haut dans une même colonne (..). Les alcalins (col I) ont tendance à des électrons (donc sont électronégatifs), alors que les halogènes (col XVII) ont tendance à des électrons (donc sont électronégatifs). Doc de présentation : (téléchargement de 10 min) [molecule-polarity_fr.jar] Polarité d une molécule Cas d une molécule diatomique Exemple : molécule de chlorure d hydrogène HCl Ces molécules sont constituées d un atome d hydrogène lié à un atome de chlore par une liaison covalente. Représentation de Lewis Caractéristiques géométriques H Cl d H-Cl = 17 pm Le chlore est.. électronégatif que l hydrogène. Il. vers lui le doublet de liaison : on dit que la liaison H Cl est.. Cette polarisation fait apparaître : un excédent de charge négative, notée q, sur l atome de chlore (q représente la charge partielle) un excédent de charge positive, notée +q, sur l atome d hydrogène. La molécule de chlorure d hydrogène a ainsi un caractère.. : elle constitue un dipôle électrique. Elle peut être représentée par un dipôle portant les charges q et +q. Plus généralement, un dipôle électrique est l ensemble constitué par charges opposées q et + q séparées par la distance d ; il est caractérisé par son : Ce moment dipolaire est représenté par un vecteur p colinéaire à la liaison et orienté du pôle vers le pôle.. du dipôle. Le moment dipolaire s exprime en.. (symbole D) Exemple : pour la molécule de chlorure d hydrogène : p(h-cl) = 1,1 D p +q - q d Conclusion : Une liaison covalente est polarisée lorsque les deux atomes liés ont des électronégativités différentes. Une molécule, entre deux atomes A et B est.. si ces deux atomes ont des électronégativités différentes. Plus la différence d électronégativité est.., plus la liaison est polarisée, et plus le moment dipolaire A B est... Une molécule diatomique constituée de deux atomes identiques est apolaire. 4

5 Cas d une molécule polyatomique (possédant plus de deux atomes) 1. Cas de la molécule d eau H O Représentation de Lewis Caractéristiques géométriques H O H d H-O = 96 pm molécule coudée q 1 +q +q p = p Le moment dipolaire résultant est la somme. des moments dipolaires des deux liaisons O-H. La molécule présente un { p(h O) = 1,8 D } : on dit que c est une molécule. Mise en évidence de cette propriété : bâton de plexiglas et filet d eau. Cas de la molécule de dioxyde de carbone CO Représentation de Lewis Caractéristiques géométriques O C O D C=O = 116 pm -q molécule linéaire p = 1 + = 0 1 +q -q Le moment dipolaire résultant est car la molécule est linéaire: la molécule de dioxyde de carbone est... Conclusion : Pour une molécule polyatomique, le moment dipolaire est la somme géométrique des moments dipolaires associés à chaque liaison. Le moment dipolaire résultant est lié à la géométrie de la molécule. Exercices : p 157 n 19 et p 174 n 9 5

6 III. Cohésion des solides moléculaires 1) Les solides moléculaires Un solide (ou cristal) moléculaire est un assemblage compact et ordonné de... Ex : la glace faite de molécules d eau ; le solide diiode constitué de molécules de diiode.. La cohésion des solides moléculaires est assurée par deux types d interactions moléculaires : - l interaction de Van Der Waals - les liaisons hydrogène La cohésion des solides moléculaires est nettement moins forte que la cohésion des solides ioniques. Il suffit de comparer les températures de fusion de solides ioniques et de solides moléculaires pour mettre en évidence cette différence. Par exemple, à pression atmosphérique, T fusion eau = 0 C alors que T fusion NaCl = 801 C. ) Les interactions de Van Der Waals Les interactions de Van Der Waals résultent des... dûes au caractère polaire permanent ou instantané apparaissant dans les molécules. Elles assurent la cohésion du solide moléculaire et sont beaucoup moins fortes que les liaisons covalentes. Approfondissement (à lire pour compréhension, ne pas retenir) Cas de molécules polaires («dipôles permanents») : C est le cas du chlorure d iode ; il est constitué de molécules. Le chlorure d iode I-Cl se présente, à température ambiante, sous la forme d un liquide rouge très foncé. Sa température de fusion est 13,9 C. La liaison I-Cl est polarisée car le chlore est plus électronégatif que l iode. Dans le cristal moléculaire, les molécules, s orientent de telle manière que l atome d iode (pôle +) soit toujours voisin d un atome de chlore (pôle -). Cas de molécules apolaires («dipôles instantanés») : Doc de présentation : [Van der Waals.swf] C est le cas du diiode. Le diiode est constitué d un empilement compact et ordonné de molécules de diiode I-I. Cette molécule est apolaire car elle est constituée de deux atomes identiques. 6

7 Mais les électrons n ont pas de position définie. Ils ont une probabilité de présence dans le nuage électronique qui entoure les noyaux. Les électrons s y déplacent à grande vitesse. A un instant donné, il se peut que les électrons soient plus proches d un des noyaux. Il apparait alors un dipôle électrique instantané au sein de la molécule. Ce dipôle instantané induit la création d autres dipôles instantanés et ceci de proche en proche. L interaction de Van der Waals peut s établir. 3) La liaison hydrogène. Partie importante. La est un cas particulier des interactions de Van der Waals. La liaison hydrogène se forme lorsqu un atome d hydrogène H, qui est lié à un atome A très électronégatif, interagit avec un atome B, également très électronégatif et porteur d un ou plusieurs doublets non liants. Elles sont plus 10 fois fortes que les interactions de Van der Waals mais 0 fois plus faibles que les liaisons covalentes. Les atomes A et B qui interviennent généralement sont : l azote N, l oxygène O, le fluor F et le chlore Cl. Les trois atomes qui participent à la liaison hydrogène sont généralement... Représentation de la liaison hydrogène : ( A : N, O, F, Cl ) ( B : N, O, F, Cl ) A H B Doublet non liant Liaison covalente Exemple : structure de la molécule d eau à l état solide Liaison hydrogène Nous constatons ainsi que les molécules d eau sont.., faiblement, mais liées. Exercices : p 157 n 1 - et n 4 résolu - p175 n ) Conclusion : L intensité (l énergie) de ces différentes liaisons (Van der Waals et liaison hydrogène) dans les solides moléculaires explique la cohésion de la matière moléculaire. Bilan plus général Types de liaisons Ordre de grandeur des énergies de liaison Liaison covalente De 100 à 500 kj/mol Liaison ionique Exemple : NaCl 411 kj/mol Liaison hydrogène Liaison de Wan Der Waals De 1 à 40kJ/mol 1 kj/mol 7

Cohésion de la matière à l'état solide

Cohésion de la matière à l'état solide Cohésion de la matière à l'état solide Quelles interactions assurent la cohésion de la matière à l'état solide? 1) La cohésion des solides ioniques 1) Électrisation par frottement activité : «Comprendre

Plus en détail

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151)

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) PARTIE 2 - COMPRENDRE : LOIS ET MODÈLES Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) Savoir-faire : Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Réaliser et interpréter

Plus en détail

l état solide 1 Interaction électrostatique 1.1 Loi de Coulomb

l état solide 1 Interaction électrostatique 1.1 Loi de Coulomb 9. Cohésion de la matière à l état solide 1 Interaction électrostatique 1.1 Loi de Coulomb Deux objets ponctuels portent chacun une charge électrique q A et q B exprimée en Coulomb (C). Ils sont séparés

Plus en détail

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE 1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE COMPRENDRE, LOIS ET MODELES Chapitre 9 : Cohésion des solides ioniques et moléculaires I. Les solides ioniques A/ Définition Un solide ionique est un solide constitué d ions.

Plus en détail

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : n a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier

Plus en détail

L I A I S O N S I N T E R M O L E C U L A I R E S

L I A I S O N S I N T E R M O L E C U L A I R E S ARCHITECTURE DE LA MATIERE : R.Duperray Lycée F.BUISSON PTSI Structure et organisation de la matière condensée L I A I S O N S I N T E R M O L E C U L A I R E S I CONSTITUTION de la MATIÈRE (rappel) 1.

Plus en détail

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?...

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?... Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Comment interpréter la dissolution de composés ioniques ou moléculaires dans un solvant? 1) Comment prévoir si un solvant est polaire? Rappel : Une solution

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8 La chimie des solutions Chimie 11 chapitre 8 Définitions La chimie des solutions étudie les réactions qui se produisent dans les solutions. Une solution est un mélange homogène d'un solvant (substance

Plus en détail

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet :

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet : Chapitre 4 : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Chapitre 4 : I) Règle de l octet : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d acquérir

Plus en détail

Les différents types de liaisons chimiques

Les différents types de liaisons chimiques Les différents types de liaisons chimiques classés en liaisons fortes et liaisons faibles: en fonction de l énergie de liaison qui permet de mesurer «la force» de la liaison (énergie de liaison = - énergie

Plus en détail

ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 :

ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 : 1 CBSV THEME :SYSTEME VIVANT ORGANISATION DE LA MATIERE Sous-thème : Les molécules des organismes vivants présentent des structures et des propriétés spécifiques ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 : Electronégativité,

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

Les interactions dans la matière. Chapitre 9 du manuel

Les interactions dans la matière. Chapitre 9 du manuel Les interactions dans la matière Chapitre 9 du manuel Dans le manuel 6 p 187 13, 14, 15 p 189 21, 22, 23, 24 p 191 I Structure de la molécule d'eau Diagramme de LEWIS de la molécule d'eau Forme de la molécule

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d.

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

Activité : INTERACTIONS ENTRE MOLECULES

Activité : INTERACTIONS ENTRE MOLECULES Activité : INTERACTIONS ENTRE MOLECULES (partie 1) Document 1 : Les liaisons intermoléculaires : Le fait que les molécules ne se déplacent pas toujours librement comme elles le font à l'état gazeux mais

Plus en détail

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg 1. LA MATIERE 11. LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont l'état solide, l'état liquide, l'état

Plus en détail

Le tableau périodique. Chimie 11 chapitre 4

Le tableau périodique. Chimie 11 chapitre 4 Le tableau périodique Chimie 11 chapitre 4 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés

Plus en détail

Chapitre IV * Les cristaux covalents * Les cristaux moléculaires

Chapitre IV * Les cristaux covalents * Les cristaux moléculaires IV-1- Les cristaux covalents Chapitre IV * Les cristaux covalents * Les cristaux moléculaires Les cristaux covalents sont des cristaux macromoléculaires dans lesquels les nœuds du réseau sont occupés par

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A.

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A. Chapitre 2 Sciences Physiques - BTS Rappels de chimie 1. Les éléments chimiques : les atomes 1.1. Noms et symboles Les éléments chimiques ont été rangé dans un tableau appelé «classification périodique

Plus en détail

PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [10 POINTS]

PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [10 POINTS] DEVOIR COMMUN DE PHYSIQUE-CHIMIE, ÈRE S, MAI 203 CORRECTION PARTIE A : L'EAU, UN SOLVANT BIEN PARTICULIER [0 POINTS] 4 "" = point A. Qu'est-ce que l'eau? 2 A.. H : (Z = ) : K ; O : (Z = 8) : K 2 L 6 A..2

Plus en détail

Toute une histoire de polarité.

Toute une histoire de polarité. himie et développement durable Activité expérimentale Toute une histoire de polarité. Partie 1 : himie minérale omment peut-on expliquer que des solutés soient solubles dans certains solvants et insolubles

Plus en détail

III-2-3) Impact de la géométrie sur la polarité des molécules

III-2-3) Impact de la géométrie sur la polarité des molécules III-2-3) Impact de la géométrie sur la polarité des molécules Une molécule est polaire si son moment dipolaire (µ) est non nul Une molécule est apolaire si son moment dipolaire (µ) est nul Le moment dipolaire

Plus en détail

UE1: Liaisons chimiques

UE1: Liaisons chimiques UE1: Liaisons chimiques But du cours: connaître les différents types de liaisons et comprendre la formation de liaisons covalentes entre les atomes Intervenants: E. Baudrin P. Vanlemmens 0 Variation de

Plus en détail

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres.

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres. Espèces chimiques Une «espèce chimique» est un ensemble d entités élémentaires identiques, telles que les atomes, les molécules et les ions. Les espèces chimiques constituées d atomes sont appelées «espèces

Plus en détail

Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons

Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons MÉTALLIQUE Ex.: Fe, Au,... Ex.: CO 2 Ex.: NaCl Liaison chimique: Composés et liaisons force qui maintient les atomes ensemble dans un composé Lorsque

Plus en détail

LA CHIMIE EST UNE HISTOIRE D AMOUR ENTRE :

LA CHIMIE EST UNE HISTOIRE D AMOUR ENTRE : LA CHIMIE EST UNE HISTOIRE D AMOUR ENTRE : Chapitre 1 : L EAU EST-ELLE UN SOLVANT UNIVERSEL? Mélange eau + alcool = vodka Pas de mélange eau + huile Mélange Eau + huile + œuf = mayo Sève remonte le séquoia

Plus en détail

Enthalpie et énergie de liaison

Enthalpie et énergie de liaison I] Cas des molécules diatomiques I- / Définition de l énergie de liaison Soit une molécule diatomique (AB) à l état gazeux. La dissociation d une molécule gazeuse AB correspond à la rupture de la liaison

Plus en détail

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2 Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1 1- Retour «Stabilité chimique» - Dessiner les atomes Ca, Br et Ar selon le modèle simplifié. - Questionner sur la neutralité et la stabilité de ces

Plus en détail

Corps moléculaires et formule de Lewis

Corps moléculaires et formule de Lewis D himie orps moléculaires et formule de Lewis Quels sont les corps moléculaires dans la liste ci-dessous? a 2 I 2 2 6 NaBr N 2 u Les corps moléculaires sont : I 2, 2 6 et N 2. Ils forment des liaisons

Plus en détail

L'eau est-elle conductrice du courant électrique?

L'eau est-elle conductrice du courant électrique? L'eau est-elle conductrice du courant électrique?. Rappels: Une molécule est un groupe d'atomes unis par des liaisons chimiques (appelées covalentes) qui ne porte pas de charges électriques. On dit qu'elle

Plus en détail

COURS 1 : concentre-chimie.unamur.be.

COURS 1 : concentre-chimie.unamur.be. concentre-chimie.unamur.be didactique.chimie@unamur.be COURS 1 : Matière États de la matière et composition des mélanges (notions d'atome, de molécule, d élément, d'ion) Configuration électronique, couche

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail

MOLECULES POLYATOMIQUES

MOLECULES POLYATOMIQUES J.C. Gressier Retour 9/12/2002 MOLECULES POLYATOMIQUES I - Polarisation des liaisons Une molécule polyatomique est un édifice d atomes reliés entre eux par des liaisons formées par recouvrement d orbitales

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu

Plus en détail

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique.

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. Chapitre 04 L atome I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. II- Structure de l atome. 1)- Structure. 2)- Les électrons. 3)- Grandeurs caractéristiques

Plus en détail

Les liaisons chimiques. Chimie 11

Les liaisons chimiques. Chimie 11 Les liaisons chimiques Chimie 11 Les composés ioniques Les éléments autres que les gaz rares ne sont pas stables et cherchent à obtenir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus

Plus en détail

Les liaisons chimiques. Chimie 11

Les liaisons chimiques. Chimie 11 Les liaisons chimiques Chimie 11 Les composés ioniques Les éléments autres que les gaz rares ne sont pas stables et cherchent à obtenir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus

Plus en détail

Structure de l atome et classification périodique

Structure de l atome et classification périodique Classe de PCSI 1 Année 2016-17 Semaine 1 : 01-09 au 03-09 Présentation de l'année. Structure de l atome et classification périodique I- L atome. 1- Définitions de base et ordre de grandeur. 2- Eléments

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

Chapitre 7 : Activité documentaire : A la découverte des interactions intermoléculaires. Document 1 : Existence de forces intermoléculaires

Chapitre 7 : Activité documentaire : A la découverte des interactions intermoléculaires. Document 1 : Existence de forces intermoléculaires Chapitre 7 : Activité documentaire : A la découverte des interactions intermoléculaires Document 1 : Existence de forces intermoléculaires La formation de molécules, d'oxydes métalliques ou encore de sels

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

Déplacements d'électrons dans les molécules. Interactions : importance Conclusion

Déplacements d'électrons dans les molécules. Interactions : importance Conclusion PROPRIETES DES MOLECULES Propriétés des molécules Introduction Déplacements d'électrons dans les molécules Interactions ti électroniques Interactions : importance Conclusion Cohésion de la matière Comment

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

Chapitre 2: La Liaison Chimique

Chapitre 2: La Liaison Chimique UNIVERSITE DES ANTILLES Faculté de médecine Cours de Mr PELMARD Robert Chapitre 2: La Liaison Chimique I) Généralités 1) Définitions - Une molécule est l'assemblage de deux ou plusieurs atomes. La molécule

Plus en détail

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques I. Notions essentielles de Cours 1. Les atomes a. Caractérisation des atomes La matière est constituée d atomes, lesquels ont une structure centrale appelée

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME

NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME L ATOME est le constituant élémentaire de la matière. L atome que l on considère en chimie comme insécable et qui dans les réactions chimique se transporte en entier pour former

Plus en détail

I. FORCES INTERMOLECULAIRES

I. FORCES INTERMOLECULAIRES CAPITRE 4 : FRCES INTERMLECULAIRES Introduction : n a vu que dans les molécules, les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes. La longueur de ces liaisons est de l ordre de la centaine de

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

Le tableau périodique. Chimie 11

Le tableau périodique. Chimie 11 Le tableau périodique Chimie 11 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés varient

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail

Corrigé exercice 14. Dioxygène et diazote : molécules diatomiques et symétriques donc évidemment linéaires et apolaires.

Corrigé exercice 14. Dioxygène et diazote : molécules diatomiques et symétriques donc évidemment linéaires et apolaires. Corrigé exercice 4 MMET DIPLAIRE n rappelle que le moment dipolaire d une molécule est un vecteur, obtenu en faisant la somme vectorielle des moments dipolaires de chaque liaison. Il faut donc toujours

Plus en détail

Structure et interactions entre molécules

Structure et interactions entre molécules Correction des exercices du chapitre AM 3 Langevin Wallon, PTSI 2015-2016 Structure et interactions entre molécules Exercice 1 Représentations de Lewis Les schémas de Lewis sont construits en utilisant

Plus en détail

I. Généralités sur l état solide

I. Généralités sur l état solide I. Généralités sur l état solide Solides cristallins et solides amorphes, modèle du cristal parfait On appelle solide tout système qui conserve une forme propre. On distingue les solides cristallins constitués

Plus en détail

I. La composition de la matière

I. La composition de la matière I. La composition de la matière 1. L atome I. La composition de la matière UE1 1. L atome 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut être chargé négativement. D.

Plus en détail

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 12/09/2008 15/09/2008 22/09/2008 Cours : 1h Chapitre C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière Activités : Fiche d exercices

Plus en détail

CORRECTION DEVOIR COMMUN N 1 ÉCOLE ALSACIENNE DÉCEMBRE 2014 PHYSIQUE - CHIMIE. Série S. DURÉE DE L EPREUVE : 2 h 00

CORRECTION DEVOIR COMMUN N 1 ÉCOLE ALSACIENNE DÉCEMBRE 2014 PHYSIQUE - CHIMIE. Série S. DURÉE DE L EPREUVE : 2 h 00 DEVOIR COMMUN N 1 ÉCOLE ALSACIENNE DÉCEMBRE 014 PHYSIQUE - CHIMIE Série S DURÉE DE L EPREUVE : h 00 Ce sujet À RENDRE AVEC LA COPIE comporte deux exercices. 7 paes. CORRECTION Ecole alsacienne Correction

Plus en détail

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet).

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet). Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES LA NATURE DES LIAISONS Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage d électrons entre

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

Les oxydes. (son DO sera égal à +1) et un autre qui a gagné un électron, Il faut savoir que cette molécule d'eau peut être représentée comme ici :

Les oxydes. (son DO sera égal à +1) et un autre qui a gagné un électron, Il faut savoir que cette molécule d'eau peut être représentée comme ici : Les oxydes (Références principales : cours de chimie de Yannick Sayer et http://www.sosdevoirs.org/). 1. Définition du degré d oxydation (DO) Le degré d'oxydation est un nombre affecté à chaque atome.

Plus en détail

Les réactions en milieu aqueux

Les réactions en milieu aqueux Les réactions en milieu aqueux Les propriétés générales des solutions une solution est un mélange homogène de deux substances ou plus la substance présente en plus grande quantité est le solvant la substance

Plus en détail

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères 1 Le modèle de Lewis et la liaison Chimique covalente Une approche non-quantique de la liaison

Plus en détail

Chapitre IV CRISTAUX COVALENTS CRISTAUX MOLECULAIRES

Chapitre IV CRISTAUX COVALENTS CRISTAUX MOLECULAIRES Chapitre IV CRISTAUX COVALENTS CRISTAUX MOLECULAIRES 51 IV-1- Les cristaux covalents Les cristaux covalents sont des cristaux macromoléculaires dans lesquels les nœuds du réseau sont occupés par des atomes

Plus en détail

Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5 Interactions intermoléculaires

Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5 Interactions intermoléculaires Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5 Interactions intermoléculaires Plan I. Polarité des molécules 1. Moment dipolaire d une liaison entre deux atomes différents 2. Moment dipolaire

Plus en détail

PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE

PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE Vous trouverez ici quelques exercices ciblés pour revoir les points importants du programme de 1ère S. La maîtrise de ces exercices vous permettra

Plus en détail

Liaisons et molécules R.Welter Licence Physique et Application S2

Liaisons et molécules R.Welter Licence Physique et Application S2 CHAPITRE IV : Les électrons dans la molécule : la liaison intramoléculaire Le concept de molécule est fondamental en chimie. Une molécule est un groupe d atomes qui est conservé lors des changements d

Plus en détail

Thème A2.2 La nomenclature des composés ioniques et moléculaires

Thème A2.2 La nomenclature des composés ioniques et moléculaires Thème A2.2 La nomenclature des composés ioniques et moléculaires Comment s appelle l organisme qui attribue des noms aux composés? Les composés ioniques Comment est-ce que les cellules de notre organisme

Plus en détail

États de la matière et transferts thermiques ( 1 et 2 du cours)

États de la matière et transferts thermiques ( 1 et 2 du cours) Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. contact ; vibration b. d anions et de cations c. transfert thermique d. élevées e. Van der Waals ; liaison hydrogène f. faible 2.

Plus en détail

Solutions électrolytiques et concentrations

Solutions électrolytiques et concentrations Solutions électrolytiques et concentrations 1)Structure d'un solide ionique Réviser la notion de structure electronique. Réviser les règles du duet et de l'octet afin de mieux comprendre le mécanisme d'échange

Plus en détail

Les liaisons chimiques

Les liaisons chimiques Les liaisons chimiques La liaison ionique Il peut y avoir un transfert d'électrons d'un atome à un autre. L'atome qui donne ses électrons se transforme en cation. L'atome qui reçoit les électrons se transforme

Plus en détail

Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution

Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution SPC Séquence 9 : Préparer un médicament par dissolution ou dilution Pour le Plan de travail Fait ou à faire?? 2 7 2 5 Travail à effectuer

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Élément H C N O Cl Nombre de liaisons Z

Élément H C N O Cl Nombre de liaisons Z 2 nde Chapitre 2 : Les molécules présentes dans les médicaments Thème : Santé I) Comment se forment les molécules? I-1) Qu'est-ce qu'une molécule? Définition : Une molécule est un assemblage d'atomes qui

Plus en détail

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique.

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique. Chapitre II Courant électrique et structure de la matière I. Tous les solides conduisentils le courant électrique? Circuit pour tester : Si la lampe brille, le matériaux est conducteur sinon il est. On

Plus en détail

Électronégativité des atomes

Électronégativité des atomes ACCUEIL Électronégativité des atomes Frédéric ELIE, août 2004 La reproduction des articles, images ou graphiques de ce site, pour usage collectif, y compris dans le cadre des études scolaires et supérieures,

Plus en détail

Les composés chimiques exercices

Les composés chimiques exercices Les composés chimiques exercices 1. Complète les phrases suivantes : a) Une substance dont tous les atomes sont identiques est appelée un b) Une substance composée d'atomes différents liés ensemble suite

Plus en détail

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques SAR du 22 septembre : chimie générale Partie atomistiques Exercice 1 Le soufre appartient à la famille des chalcogènes (la même que l oxygène). Son numéro atomique est Z=16. Il est utilisé pour fabriquer

Plus en détail

ANNEXE 2 : Les fiches de synthèses

ANNEXE 2 : Les fiches de synthèses ANNEXE 2 : Les fiches de synthèses 58 Les fiches de synthèse Document 2 a : Fiche de synthèse chromatographie (Enseignant H) Document 2 b : Fiche de synthèse chromatographie (Enseignant M) Document 2 c

Plus en détail

Chimie Générale Les liaisons chimiques

Chimie Générale Les liaisons chimiques Définition: La liaison chimique représente un lien qui existe entre les électrons de la couche externe des atomes pour former des orbitales moléculaires à partir des orbitales atomiques. Cette liaison

Plus en détail

Exercices. Sirius 1S - Livre du professeur Chapitre 13. Dissolution et solvatation. Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 1S - Livre du professeur Chapitre 13. Dissolution et solvatation. Exercices d application. 5 minutes chrono! Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments A. Préliminaires 1) Rappels sur l atome et l élément chimique Un atome est une entité électriquement neutre, constituée

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Objectifs : PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT?

Plus en détail

ì Les interactions intermoléculaires

ì Les interactions intermoléculaires ì Les interactions intermoléculaires I Introduc+on Descrip(on électrosta(que des interac(ons intermoléculaires II Interac+ons électrosta+ques Interac(ons charge/charge, charge/dipôle et dipôle/dipôle (Keesom)

Plus en détail

Quatrième partie : Forces intermoléculaires - Etats de la matière

Quatrième partie : Forces intermoléculaires - Etats de la matière Quatrième partie : Forces intermoléculaires - Etats de la matière Introduction Pour étudier la structure de la matière, après l étude des briques (atomes ou molécules), il faut s intéresser à celle des

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Chimie. Cet extrait du tableau périodique montre la classification de quelques éléments chimiques.

Chimie. Cet extrait du tableau périodique montre la classification de quelques éléments chimiques. Épreuve de Chimie Nom : N o : Série : C2 Date : 16/12/2014 Classe : 3 e Durée : 55 minutes Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L usage

Plus en détail

Masse atomique (relative)

Masse atomique (relative) Stœchiométrie 1 La masse moléculaire et la masse formulaire La stœchiométrie (gr. : stœchios = élément, metros = mesure) est l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Plus en détail

Les ma t é r i a u x s o l i d e s

Les ma t é r i a u x s o l i d e s Les ma t é r i a u x s o l i d e s J. Rive t - 2009 Table des matières 1 Les solides... 3 1.1 Solides non cristallins...3 1.1.1 Matières organiques... 3 1.1.2 Solides amorphes... 3 1.1.3 Les matériaux

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

1. Les constituants moléculaires de la cellule. 1.1 Des atomes aux molécules 1.2 Les molécules organiques 1.3 Nutrition et santé

1. Les constituants moléculaires de la cellule. 1.1 Des atomes aux molécules 1.2 Les molécules organiques 1.3 Nutrition et santé 1. Les constituants moléculaires de la cellule 1.1 Des atomes aux molécules 1.2 Les molécules organiques 1.3 Nutrition et santé NIVEAUX D'RGANISATIN D UN ETRE HUMAIN TISSU RGANE Plusieurs centimètres APPAREIL

Plus en détail