LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

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1 I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). Cette liaison est schématisée par un trait dans la formule développée de la molécule. * Quelle est la formule développée du dichlore? * Quelle est la formule moléculaire du dichlore? 2 Géométrie de la molécule II EXEMPLE DE LA MOLECULE DE CHLORURE D'HYDROGENE 1 Détermination de la formule moléculaire Donner: La représentation de Lewis de l'atome H et l atome de chlore Cl La molécule avec le doublet de liaison La formule développée La formule moléculaire Dans la molécule de chlorure d'hydrogène, quel est le nombre d'électrons de la couche périphérique: * de l'atome H * de l'atome Cl 2 Géométrie de la molécule

2 III LIAISONS COVALENTES 1 Définition 2 Règle de l'octet 3 Exemples de liaison covalente liaison covalente liaison covalente liaison covalente simple double triple IV AUTRES EXEMPLES 1 La molécule d'eau Donner : - La représentation de Lewis de l'atome H Il ne peut former qu'une liaison covalente: On dit qu'il est... - de l'atome O Il peut former 2 liaisons covalentes. On dit qu'il est... - La molécule avec les doublets de liaison - la formule développée - la formule moléculaire 2 La molécule d'ammoniac Schéma de Lewis de l'azote: N On dit que l'azote est... Formule développée de l ammoniac sachant qu il est formé d azote et d hydrogène: Formule moléculaire:

3 3 La molécule de méthane Schéma de Lewis du carbone : C Le carbone est... Formule développée du méthane sachant qu il est formé de carbone et d hydrogène: Formule moléculaire: 4 Nombre de liaisons formées par les principaux atomes Atome H O N C Cl Nb de liaisons Structure V PROPRIETES DES MOLECULES 1 Formule Exemple: C 12 H 22 O 11 quel est le nombre d'atomes de chaque espèce? Remarque:. 2 La masse molaire moléculaire Exemple: Calcul de la masse molaire du saccharose : C 12 H 22 O 11 Exercice: Calculer la masse molaire des composés suivants: acétone C 3 H 6 O acide éthanoïque C 2 H 4 O 2 hydroxyde de calcium Ca(OH) 2 3 Cas des gaz. Le volume molaire a) Loi d'avogadro ampère n v: V mol :

4 b) Applications * Quel est le nombre de moles de dioxygène contenues dans une bouteille de 2 litres? * Quel volume occupe 4 g de dihydrogène? 4 Principaux gaz Nom Formule Nom Formule Nom Formule VI EXERCICES 1 Calculer les masses molaires des corps suivants: Octane C 8 H 18 ; Aspirine C 9 H 8 O 4 ; Nicotine C 16 H 14 N 2 ; Caféine C 8 H 10 N 3 O 2 Trinitrotoluène (TNT) C 7 H 5 N 3 O 6 ; Sulfate d'aluminium Al 2 (SO 4 ) 2 2 Calculer en moles la quantité de matière de: * 5 g de dihydrogène * 8 g de sulfure d'hydrogène 3 Calculer la masse contenue dans : * 4 moles de chlorure d'hydrogène * 0,6 mole d'acide sulfurique 4 Calculer la masse de : * 2 litres de dichlore * 5 litres de méthane 5 L'éthane est un gaz de formule C 2 H 6 Calculer les pourcentages massiques des 2 éléments. 6 Un corps a pour formule C x H y. Sa masse molaire est M = 44 g/mol. En masse, il est constitué de 81,8 % de carbone et 18,2 % d'hydrogène. Quelle est sa formule brute? 7 L'air est un mélange gazeux composé de dioxygène et de diazote dans la proportion de 4 volumes de diazote pour un volume de dioxygène. Calculer : a) Le nombre de litres de diazote et de dioxygène contenus dans 112 litres d'air. b) Le nombre de moles de gaz de chaque sorte c) La masse de 112 litres d'air. d) La masse volumique de l'air

5 8 Quelle est la formule brute des composés suivants : H H HO H H H C = C C - C - C - C -H H H O H H H 9 Ecrivez les formules développées des corps suivants : CO 2 ; CH 2 O ; COCl 2 ; C 2 H 2 10 Les formules suivantes peuvent elles exister? H 2 I ; CH 3 ; C 2 F 8 ; Br 3 sinon donner la bonne formule. 11 a) La masse molaire moléculaire du phosphore est 124 g / mol. Quelle est la formule de la molécule de phosphore? b) Quelle est la formule de la molécule de soufre dont la masse molaire moléculaire vaut 256 g /mol? 12 L'éthanol, plus connu sous le nom courant d'alcool éthylique, contient les éléments C, H et O. Il a pour formule C 2 H 6 O. a) Quelle est la masse molaire de ce composé? b) Déterminer les pourcentages en masse des éléments C, H et O présents dans un échantillon d'éthanol pur. Masses atomiques molaires en g / mol : H : 1; C : 12; O : Un corps a pour formule CxHy O, les coefficients x et y étant entiers. L'analyse d'un échantillon de cette substance montre que les pourcentages en masse des éléments C et H qu'elle renferme sont C : 52,2 %; H : 13% a) Déterminer le pourcentage en masse pour l'élément oxygène. En déduire la masse molaire M de ce composé (M est un nombre entier). b) Calculer les valeurs des coefficients x et y. A et B sont deux corps purs gazeux dont les molécules ne renferment que les éléments C et H. On effectue les mélanges suivants: - mélange 1 : masse m 1 = 19,0 g; il contient 0,1 mole de A et 0,3 mole de B; - mélange 2: masse m 2 = 10,6 g; il contient 0,3 mole de A et 0,1 mole de B. a) Quelles sont les masses molaires M A et M B? b) Déterminer la formule de A c) Quelle est la formule du corps B sachant que sa molécule possède 2,5 fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone? d) Quel doit être le pourcentage, en moles de A, d'un mélange A + B pour que ce mélange contienne des masses égales de A et de B?

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