LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison)."

Transcription

1 I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). Cette liaison est schématisée par un trait dans la formule développée de la molécule. * Quelle est la formule développée du dichlore? * Quelle est la formule moléculaire du dichlore? 2 Géométrie de la molécule II EXEMPLE DE LA MOLECULE DE CHLORURE D'HYDROGENE 1 Détermination de la formule moléculaire Donner: La représentation de Lewis de l'atome H et l atome de chlore Cl La molécule avec le doublet de liaison La formule développée La formule moléculaire Dans la molécule de chlorure d'hydrogène, quel est le nombre d'électrons de la couche périphérique: * de l'atome H * de l'atome Cl 2 Géométrie de la molécule

2 III LIAISONS COVALENTES 1 Définition 2 Règle de l'octet 3 Exemples de liaison covalente liaison covalente liaison covalente liaison covalente simple double triple IV AUTRES EXEMPLES 1 La molécule d'eau Donner : - La représentation de Lewis de l'atome H Il ne peut former qu'une liaison covalente: On dit qu'il est... - de l'atome O Il peut former 2 liaisons covalentes. On dit qu'il est... - La molécule avec les doublets de liaison - la formule développée - la formule moléculaire 2 La molécule d'ammoniac Schéma de Lewis de l'azote: N On dit que l'azote est... Formule développée de l ammoniac sachant qu il est formé d azote et d hydrogène: Formule moléculaire:

3 3 La molécule de méthane Schéma de Lewis du carbone : C Le carbone est... Formule développée du méthane sachant qu il est formé de carbone et d hydrogène: Formule moléculaire: 4 Nombre de liaisons formées par les principaux atomes Atome H O N C Cl Nb de liaisons Structure V PROPRIETES DES MOLECULES 1 Formule Exemple: C 12 H 22 O 11 quel est le nombre d'atomes de chaque espèce? Remarque:. 2 La masse molaire moléculaire Exemple: Calcul de la masse molaire du saccharose : C 12 H 22 O 11 Exercice: Calculer la masse molaire des composés suivants: acétone C 3 H 6 O acide éthanoïque C 2 H 4 O 2 hydroxyde de calcium Ca(OH) 2 3 Cas des gaz. Le volume molaire a) Loi d'avogadro ampère n v: V mol :

4 b) Applications * Quel est le nombre de moles de dioxygène contenues dans une bouteille de 2 litres? * Quel volume occupe 4 g de dihydrogène? 4 Principaux gaz Nom Formule Nom Formule Nom Formule VI EXERCICES 1 Calculer les masses molaires des corps suivants: Octane C 8 H 18 ; Aspirine C 9 H 8 O 4 ; Nicotine C 16 H 14 N 2 ; Caféine C 8 H 10 N 3 O 2 Trinitrotoluène (TNT) C 7 H 5 N 3 O 6 ; Sulfate d'aluminium Al 2 (SO 4 ) 2 2 Calculer en moles la quantité de matière de: * 5 g de dihydrogène * 8 g de sulfure d'hydrogène 3 Calculer la masse contenue dans : * 4 moles de chlorure d'hydrogène * 0,6 mole d'acide sulfurique 4 Calculer la masse de : * 2 litres de dichlore * 5 litres de méthane 5 L'éthane est un gaz de formule C 2 H 6 Calculer les pourcentages massiques des 2 éléments. 6 Un corps a pour formule C x H y. Sa masse molaire est M = 44 g/mol. En masse, il est constitué de 81,8 % de carbone et 18,2 % d'hydrogène. Quelle est sa formule brute? 7 L'air est un mélange gazeux composé de dioxygène et de diazote dans la proportion de 4 volumes de diazote pour un volume de dioxygène. Calculer : a) Le nombre de litres de diazote et de dioxygène contenus dans 112 litres d'air. b) Le nombre de moles de gaz de chaque sorte c) La masse de 112 litres d'air. d) La masse volumique de l'air

5 8 Quelle est la formule brute des composés suivants : H H HO H H H C = C C - C - C - C -H H H O H H H 9 Ecrivez les formules développées des corps suivants : CO 2 ; CH 2 O ; COCl 2 ; C 2 H 2 10 Les formules suivantes peuvent elles exister? H 2 I ; CH 3 ; C 2 F 8 ; Br 3 sinon donner la bonne formule. 11 a) La masse molaire moléculaire du phosphore est 124 g / mol. Quelle est la formule de la molécule de phosphore? b) Quelle est la formule de la molécule de soufre dont la masse molaire moléculaire vaut 256 g /mol? 12 L'éthanol, plus connu sous le nom courant d'alcool éthylique, contient les éléments C, H et O. Il a pour formule C 2 H 6 O. a) Quelle est la masse molaire de ce composé? b) Déterminer les pourcentages en masse des éléments C, H et O présents dans un échantillon d'éthanol pur. Masses atomiques molaires en g / mol : H : 1; C : 12; O : Un corps a pour formule CxHy O, les coefficients x et y étant entiers. L'analyse d'un échantillon de cette substance montre que les pourcentages en masse des éléments C et H qu'elle renferme sont C : 52,2 %; H : 13% a) Déterminer le pourcentage en masse pour l'élément oxygène. En déduire la masse molaire M de ce composé (M est un nombre entier). b) Calculer les valeurs des coefficients x et y. A et B sont deux corps purs gazeux dont les molécules ne renferment que les éléments C et H. On effectue les mélanges suivants: - mélange 1 : masse m 1 = 19,0 g; il contient 0,1 mole de A et 0,3 mole de B; - mélange 2: masse m 2 = 10,6 g; il contient 0,3 mole de A et 0,1 mole de B. a) Quelles sont les masses molaires M A et M B? b) Déterminer la formule de A c) Quelle est la formule du corps B sachant que sa molécule possède 2,5 fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone? d) Quel doit être le pourcentage, en moles de A, d'un mélange A + B pour que ce mélange contienne des masses égales de A et de B?

COMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLECULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE?

COMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLECULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE? S 2 2 BA PROFESSIONNELLE OMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLEULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLEULAIRE? Quelles sont les molécules contenues dans des boissons gazeuses? Rechercher leur formule. I LA MOLEULE

Plus en détail

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1 REACTION CHIMIQUE - ANALYSE QUANTIITATIIVE- ETRE CAPABLE DE : - Equilibrer une réaction chimique - Calculer un nombre de mole - Calculer les quantités de produits mises en jeu dans une réaction FICHE 1

Plus en détail

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond

Plus en détail

Ahmed Hakim -Lycée technique qualifiant Allal Fassi -T.C.S O.F

Ahmed Hakim -Lycée technique qualifiant Allal Fassi -T.C.S O.F La mole, unité de quantité de matière. Exercices (I) & Corrections. Exercice 1 : Un atome de manganèse a une masse m (Mn) = 9,12 x 10 23 g. 1. Calculer le nombre d atomes de manganèse présents dans un

Plus en détail

Les éléments chimiques : La molécule.

Les éléments chimiques : La molécule. .S.2.2. Comment établir la composition d un liquide courant Les éléments chimiques : La molécule. L univers est formé à partir des atomes de éléments naturels. Un atome se rencontre rarement à l état isolé,

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

Contrôle : correction

Contrôle : correction Contrôle : correction Matière : Physique-chimie Sujet : Représentation des molécules Exercice 1 (5 points) Soit la représentation de Lewis d'un atome inconnu X : H Tableau périodique simplifié : Li Be

Plus en détail

A- CONNAISSANCES EN CHIMIE

A- CONNAISSANCES EN CHIMIE NOTE : DEVOIR COMMUN SCIENCES PHYSIQUES CORRECTION Nom et Classe : I> Compléter le tableau suivant : A- CONNAISSANCES EN CHIMIE Elément Noyau Atome Ion Zinc: Z 6 Zn Zn 0 protons 0 neutrons 0 électrons

Plus en détail

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE 2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE Avant de résoudre le sujet de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : mole ; masse molaire

Plus en détail

Chapitre 12 : transformations en chimie organique: aspect microscopique. COMPRENDRE: Lois et modèles. I) polarisation d'une liaison

Chapitre 12 : transformations en chimie organique: aspect microscopique. COMPRENDRE: Lois et modèles. I) polarisation d'une liaison COMPRENDRE: Lois et modèles Chapitre 12 : transformations en chimie organique: aspect microscopique Animation - tableau périodique /valeur d'électronégativité selon Pauling. - mécanisme réactionnel de

Plus en détail

À la découverte des molécules_

À la découverte des molécules_ À la découverte des molécules_ Après la structure de l atome, il est naturel de s intéresser à celle des molécules. Ces entités chimiques électriquement neutres, sont composées d atomes liés entre eux

Plus en détail

CH II) : Constitution de la matière : La molécule.

CH II) : Constitution de la matière : La molécule. C II) : Constitution de la matière : La molécule. Un atome se rencontre rarement à l état isolé, seuls les gaz rares restent à l état d atomes isolés (élium, Néon, ). Les atomes s associent les uns aux

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. Exercice 1 EXERCICES SUR LES MOLÉCULES 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet :

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet : Chapitre 4 : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Chapitre 4 : I) Règle de l octet : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d acquérir

Plus en détail

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g.

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g. I- La mole, unité de quantité de matière. LA MOLE 1)- Changement d échelle : Du microscopique au macroscopique. p252 L échelle de l infiniment petit, appelée échelle microscopique permet d étudier les

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Molécule

Plus en détail

Méthane CH 4 Dioxyde de carbone CO 2 Eau H 2 O

Méthane CH 4 Dioxyde de carbone CO 2 Eau H 2 O Les molécules d une matière sont constituées d'atomes liés entre eux. Les atomes sont modélisés par des sphères de couleurs et de tailles différentes (l'atome d'hydrogène est le plus petit) et sont représentés

Plus en détail

I) Rappels de seconde :

I) Rappels de seconde : 1 ere S TP 5-A : Les molécules en chimie organique Thème : observer Objectifs du TP : Déterminer le nombre de liaisons que peut former un atome au sein d'une molécule. Établir la représentation de Lewis

Plus en détail

Élément H C N O Cl Nombre de liaisons Z

Élément H C N O Cl Nombre de liaisons Z 2 nde Chapitre 2 : Les molécules présentes dans les médicaments Thème : Santé I) Comment se forment les molécules? I-1) Qu'est-ce qu'une molécule? Définition : Une molécule est un assemblage d'atomes qui

Plus en détail

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. Mg 25 Ab.rel : 10.13% Masse : u

Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. Mg 25 Ab.rel : 10.13% Masse : u Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. 1. Le potassium a une masse atomique moyenne de 39,1 u. Explique pourquoi aucun atome individuel de potassium n a une masse de 39,1 u. Puisque

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

EQUATION - BILAN D'UNE REACTION CHIMIQUE

EQUATION - BILAN D'UNE REACTION CHIMIQUE EQUATION - BILAN D'UNE REACTION CHIMIQUE I OBSERVATION Dans un tube à essais, on mélange du dioxygène et du dihydrogène dans les proportions un volume de O 2 pour 2 volumes de H 2. Avant la réaction Après

Plus en détail

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe?

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe? Les molécules I Introduction : Dans de nombreux composés chimiques, les atomes forment des édifices possédant un nombre d atomes déterminé. Une molécule est une particule électriquement neutre formé d

Plus en détail

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions Identifiant :. Date :. Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions DOCUMENT A : Par convention, on désigne les atomes par des lettres, parfois une seule lettre

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

Masse atomique (relative)

Masse atomique (relative) Stœchiométrie 1 La masse moléculaire et la masse formulaire La stœchiométrie (gr. : stœchios = élément, metros = mesure) est l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Plus en détail

Les molécules. I. Corps pur et mélange. II. Formules de quelques molécules. Cl. 1 Molécule de dihydrogène H 2. 2 molécule de dichlore.

Les molécules. I. Corps pur et mélange. II. Formules de quelques molécules. Cl. 1 Molécule de dihydrogène H 2. 2 molécule de dichlore. hapitre 9 Les molécules I. orps pur et mélange A. orps pur : constitués d une seule espèce chimique, on le représente par une formule Exemples de corps purs simples : 2, le dihydrogène ; 2, le dioxygène

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail

Détermine. 1) la masse atomique du chlore. masse atomique Cl = 35,453u. 2) la masse de 2 moles d atomes de chlore. 2 moles atomes Cl = 2 x 35g = 70g

Détermine. 1) la masse atomique du chlore. masse atomique Cl = 35,453u. 2) la masse de 2 moles d atomes de chlore. 2 moles atomes Cl = 2 x 35g = 70g Chimie II Conversion de la mole Module 2 Travail 4 Solutionnaire Détermine 1) la masse atomique du chlore. masse atomique Cl = 35,453u 2) la masse de 2 moles d atomes de chlore. 2 moles atomes Cl = 2 x

Plus en détail

1S EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE FE

1S EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE FE 1S EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE FE Toutes les réponses doivent être justifiées et correctement rédigées. Tout calcul doit être précédé d une expression littérale. Les résultats numériques

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE C 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : e : ( K ) 2 Ne : ( K ) 2 ( L ) 8 Ar : ( K ) 2 ( L ) 8 ( M ) 8 A l'exception de l'atome d'hélium qui possède

Plus en détail

Géométrie des molécules

Géométrie des molécules I-Règles du duet et de l octet : Géométrie des molécules Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes)

Plus en détail

RAPPEL (Cours théorique sur site pasyoscience.com, onglet «Rappel»)

RAPPEL (Cours théorique sur site pasyoscience.com, onglet «Rappel») RAPPEL (Cours théorique sur site pasyoscience.com, onglet «Rappel») LA CHIMIE EST L ÉTUDE DE LA MATIÈRE INERTE Lors d une liaison chimique, les atomes d éléments métalliques ont tendance à perdre des électrons,

Plus en détail

DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES OU MOLECULAIRES

DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES OU MOLECULAIRES Lois et modèles Chimie DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES OU MOLECULAIRES I- Approche 1- Observations Le chlorure de sodium NaCl (composé..) et le saccharose C 12H 22O 11 (composé..) se dissolvent facilement

Plus en détail

1) Au cœur de la matière : les molécules

1) Au cœur de la matière : les molécules 1) Au cœur de la matière : les molécules Chimie 1 Composition d une molécule- TCAP Composition d une molécule Document 1 : Les symboles des atomes Document 2 : Comment écrire la formule d une molécule?

Plus en détail

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée Lundi 16 Octobre 2017 Physique - Chimie Devoir sur Table n 1 Durée : 1h50 2 NDES 4 et 8 Calculatrice en mode examen autorisée Le devoir comporte 4 exercices. Soignez votre rédaction. Débutez chaque exercice

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION

Plus en détail

Partie II : LA SANTE. Les principes actifs

Partie II : LA SANTE. Les principes actifs Partie II : LA SATE hapitre 2 Les principes actifs I. Introduction La matière, qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse, est formée à partir d'atomes. La plupart des atomes ont la faculté de s'attacher

Plus en détail

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg 1. LA MATIERE 11. LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont l'état solide, l'état liquide, l'état

Plus en détail

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F. I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire :

REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F. I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire : Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre

Plus en détail

Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter :

Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter : Introduction et Rappels : Ouvrir la boite de modèles moléculaires et observer les différents atomes, puis compléter : I. De l aome à la molécule : Un atome de Carbone (noir) possède liaisons Un atome d

Plus en détail

Exercices sur la réaction chimique

Exercices sur la réaction chimique Exercices sur la réaction chimique Exercice N 1 : Au cours de la réaction suivante : O 2 + O 2 précisez s il y a : - onservation des éléments. - onservation du nombre de molécules. - onservation de la

Plus en détail

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères 1 Le modèle de Lewis et la liaison Chimique covalente Une approche non-quantique de la liaison

Plus en détail

Chapitre 9. Les molécules

Chapitre 9. Les molécules Chapitre 9. Les molécules I) Formation des molécules 1) Qu est- ce qu une molécule? Une molécule est constituée d un assemblage d atomes. Elle est électriquement neutre. Chaque molécule est représentée

Plus en détail

Résumé. Introduction Chimie

Résumé. Introduction Chimie Haute Ecole de la Communauté française en Hainaut Institut Supérieur Industriel de Mons Avenue V. Maistriau, 8 a 7000 MONS - BELGIQUE Tél. : +32 65 33 81 54 Fax. : +32 65 31 30 51 Site Internet : www.isims.be

Plus en détail

La géométrie des molécules

La géométrie des molécules La géométrie des molécules Matériel nécessaire : Vidéo-projecteur Petites boites de modèles moléculaires pour les élèves Grosse boite de modèles moléculaire pour le prof. Merci! La géométrie des molécules

Plus en détail

Les amines aliphatiques

Les amines aliphatiques Les amines aliphatiques Objectifs: Reconnaître et nommer une amine. Reconnaître la géométrie de l azote dans une amine. Réaliser des expériences simples communes aux amines. Réaliser des expériences simples

Plus en détail

Chapitre n 6 : ELECTRONEGATIVITE ET NOMBRE D'OXYDATION

Chapitre n 6 : ELECTRONEGATIVITE ET NOMBRE D'OXYDATION Chimie - 7 ème année - Ecole Européenne Chapitre n 6 : ELECTRONEGATIVITE ET NOMBRE D'OXYDATION I) Réaction d'oxydoréduction par voie sèche : 1) Formation de composés ioniques : a) Combustion du sodium

Plus en détail

h3ç Les amines aliphatiques H3C-CH CH CH2-CH3 nh2 3-méthylamino-2 pentane DH+ -> NH4 h3c-ch ch2-ch3 NH2 M H NHj + H' f H

h3ç Les amines aliphatiques H3C-CH CH CH2-CH3 nh2 3-méthylamino-2 pentane DH+ -> NH4 h3c-ch ch2-ch3 NH2 M H NHj + H' f H Les amines aliphatiques Objectifs: Reconnaître et nommer une amine. Reconnaître la géométrie de l'azote dans une amine. Réaliser des expériences simples communes aux amines. Réaliser des expériences simples

Plus en détail

Les molécules présentes dans les médicaments

Les molécules présentes dans les médicaments Les molécules présentes dans les médicaments Les médicaments reposent sur environ 2 000 molécules qui sont souvent complexes. Différentes représentations ont été imaginées pour modéliser ces molécules.

Plus en détail

PHYSIQUE CHIMIE. Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille

PHYSIQUE CHIMIE. Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille N d anonymat : DS commun 6 mai Durée : 2 heures Matériel : calculatrice PHYSIQUE CHIMIE Consignes : La partie chimie est à faire sur cette feuille ; La partie physique est à faire sur une autre feuille

Plus en détail

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet).

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet). Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES LA NATURE DES LIAISONS Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage d électrons entre

Plus en détail

La stœchiométrie : Exercices

La stœchiométrie : Exercices La stœchiométrie : Exercices Chapitre 1 : Introduction 1) Le cuivre naturel est formé de 69.09% de 63 Cu (M = 62.9298 g/mol) et de 30.91% de 65 Cu (M = 64.9278 g/mol). Avec ces valeurs, déterminez la masse

Plus en détail

Molécules et liaisons covalentes

Molécules et liaisons covalentes 1 Molécules et liaisons covalentes On a vu que dans les composés ioniques, les atomes perdent ou gagnent un ou plusieurs électrons pour obéir, si possible, aux règles du duet et de l octet. Dans les molécules,

Plus en détail

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé Chapitre 9: Préparation de solutions Résumé 1) a) Qu est-ce qu une mole? c est un regroupement de particules abréviation: mol b) Quelle est sa valeur? 6,02 x 10 23 2) a) Qu est-ce qu une masse molaire?

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Module HS2 Les liquides d usage courant Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Les objectifs de ce chapitre sont: Savoir représenter un atome, un ion ou une molécule par le modèle

Plus en détail

e soit 8 2. Règles du duet et de l octet

e soit 8 2. Règles du duet et de l octet 5 DE L ATME AUX EDIFIES MLEULAIRES I. REGLES DE STABILITE 1. Les gaz nobles n peut déterminer la structure électronique des éléments suivants : Pour l hélium e( Z = ) ( K ) Pour le néon Ne( Z = 10) ( K

Plus en détail

Révision finale de chimie Le premier semestre

Révision finale de chimie Le premier semestre Révision finale de chimie Le premier semestre 1) Ecris le terme scientifique: 1. Des éléments dont leur dimension sont entre 1 et 100 nanomètre. 2. La quantité de la matière calculée selon la réaction

Plus en détail

Séquence 8 : Les différentes familles de molécules dans les médicaments

Séquence 8 : Les différentes familles de molécules dans les médicaments SPC Séquence 8 : Les différentes familles de molécules dans les médicaments Les molécules sont présentes partout autour de nous, dans l air, dans la nature Pour pouvoir être autonome sur la planète d accueil,

Plus en détail

L atome comprend : un noyau au centre et des électrons en mouvement rapide autour du noyau : «le nuage électronique» noyau

L atome comprend : un noyau au centre et des électrons en mouvement rapide autour du noyau : «le nuage électronique» noyau 1 1.1.1.1 Le modèle atomique de Bohr L atome comprend : un noyau au centre et des électrons en mouvement rapide autour du noyau : «le nuage électronique» électron noyau 18/09/09 2 Le noyau Le noyau : 18/09/09

Plus en détail

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? HS 2 LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Plus en détail

Chapitre 1 Atomistique

Chapitre 1 Atomistique Chapitre 1 Atomistique Structure nucléaire et atomique 1. Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les a. Le nombre de masse d un atome représente son nombre de protons. b. Le numéro

Plus en détail

II- La liaison covalente

II- La liaison covalente II- La liaison covalente II.1. Liaison simple Une liaison simple est la mise en commun d un doublet (représenté par un trait), chaque atome apportant un électron (représenté par un point). Elle se fait

Plus en détail

-1- en établissant des liaisons chimiques pour former des molécules.

-1- en établissant des liaisons chimiques pour former des molécules. -1- PLANCHE-CHIMIE CHIMIE CHIMIE - Les molécules Les atomes peuvent s unir s en établissant des liaisons chimiques pour former des molécules. I. Vocabulaire On appelle molécule une association de plusieurs

Plus en détail

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques 1. Réactions chimiques : Dans le chapitre 3, tu as vu comment et pourquoi les éléments se combinent pour former des composés. Dans cette section,

Plus en détail

TPN 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

TPN 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Chimie TP n 10 «Dissolution de composés ioniques ou moléculaires» 1 TPN 10 : Dissolution de composés ioniques ou moléculaires I ) Un solvant polaire : l eau Les solides ioniques sont très solubles dans

Plus en détail

Modèle de Lewis. II. Modèle de Lewis des molécules et des ions. I. Molécules et ions. S. Benlhajlahsen

Modèle de Lewis. II. Modèle de Lewis des molécules et des ions. I. Molécules et ions. S. Benlhajlahsen Modèle de Lewis S. Benlhajlahsen Résumé Le modèle de Lewis est un modèle simple pour décrire la strcuture des molécules et des ions. En outre, il permet, contrairement à la formule brute, de fournir des

Plus en détail

Exercices. Elément m n nombre d'atomes. 0,5 mol

Exercices. Elément m n nombre d'atomes. 0,5 mol Exercices 1. On estime que l univers visible contient 10 22 étoiles. Combien cela fait-il de moles d étoiles? 2. Votre cerveau contient à peu près 15 milliards de neurones. Combien faut-il de cerveaux

Plus en détail

Chapitre 5 La mole. abondance relative des isotopes : La quantité relative de chaque isotope présent dans un élément.

Chapitre 5 La mole. abondance relative des isotopes : La quantité relative de chaque isotope présent dans un élément. Chapitre 5 La mole masse atomique : masse relative exprimée en unité de masse atomique (uma ou u). 1 uma représente la masse de 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12( 12 C) Si la masse d un atome de

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

IV- Applications. 1)- QCM. QCM questy 2)- Exercices :

IV- Applications. 1)- QCM. QCM questy 2)- Exercices : CH 03 Les Molécules. I- Les molécules. 1)- Définition. 2)- Modélisation des atomes et des molécules. 3)- Les liaisons entre les atomes : III- Mélange et corps pur. 1)- Corps pur. 2)- Mélange. 3)- Formulation

Plus en détail

II- La masse molaire. 1)- Définition générale. 2)- Masse molaire atomique. 3)- La masse molaire moléculaire. 4)- Masse molaire ionique.

II- La masse molaire. 1)- Définition générale. 2)- Masse molaire atomique. 3)- La masse molaire moléculaire. 4)- Masse molaire ionique. CH 2 Quantité de matière. I La mole, unité de quantité de matière. ) Changement d échelle : Du microscopique au macroscopique. 2) La mole. 3) La constante d Avogadro N A. III Masse molaire et quantité

Plus en détail

érie d exercices N 3 C H I M I E Suivi d une transformation Chimique Exercice 2 : Exercice 3 : Exercice 4 : Exercice 5 : 1BAC International - Fr.

érie d exercices N 3 C H I M I E Suivi d une transformation Chimique Exercice 2 : Exercice 3 : Exercice 4 : Exercice 5 : 1BAC International - Fr. 1BA nternational - Fr. N.B : Dans tous les exercices, on utilisera la classification périodique si besoin pour les masses molaires xercice 1 : Équilibrer les équations chimiques suivantes : 2 O 2 2 O +

Plus en détail

Physique-Chimie chapitre 12 La mole et la concentration molaire Séance 2. Correction des exercices du chapitre 11 (fin)

Physique-Chimie chapitre 12 La mole et la concentration molaire Séance 2. Correction des exercices du chapitre 11 (fin) Physique-Chimie chapitre 12 La mole et la concentration molaire Séance 2 Compétences exigibles Connaître la définition de la mole ; Définir et calculer une quantité de matière ; Définir et calculer la

Plus en détail

1. Représente les atomes suivants selon le modèle atomique simplifié.

1. Représente les atomes suivants selon le modèle atomique simplifié. Univers matériel Nom : Organisation de la matière Groupe : Classification périodique Propriétés physiques des solutions Transformations chimiques 1. Représente les atomes suivants selon le modèle atomique

Plus en détail

Le nombre de protons dans le noyau d un atome.

Le nombre de protons dans le noyau d un atome. SOLUTIONNAIRE - SCH4C Questions de révision Module 1 : La matière et l analyse quantitatives 1.1 La sécurité en laboratoire : Voir cartable 1.2 Voir cartable 1.3 Que représente le numéro atomique? Le nombre

Plus en détail

Chapitre 1. Détermination de la composition du système initial à l aide de grandeurs physiques

Chapitre 1. Détermination de la composition du système initial à l aide de grandeurs physiques Chapitre Détermination de la composition du système initial à l aide de grandeurs physiques Chapitre. Cours Cours Système initial A Constante d Avogadro, masse et masse molaire La quantité de matière,

Plus en détail

b) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne du tableau périodique:

b) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne du tableau périodique: 1/ Place dans la classification: a) Le germanium appartient à la colonne de 6 C et à la période de 19 K. Déterminer son numéro atomique. b) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne

Plus en détail

La réaction chimique, les atomes et les molécules

La réaction chimique, les atomes et les molécules La réaction chimique, les atomes et les molécules I Les atomes et les molécules. a. Des particules, mais lesquelles? Lavoisier et ses poursuivants ont constaté que la matière se conservait. L'histoire

Plus en détail

TD TCH : THERMOCHIMIE

TD TCH : THERMOCHIMIE TD TCH : THERMOCHIMIE But du chapitre Etudier les échanges d énergie lors des transformations chimiques Plan prévisionnel du chapitre I Outils d étude 1 ) Définitions 2 ) Grandeur molaire partielle 3 )

Plus en détail

La mole. Nombre de moles 1. Masse

La mole. Nombre de moles 1. Masse La mole Exercice N 1 : Associer à chaque formule sa masse molaire moléculaire. H 2 SO 4 40 g/mol HCl 98 g/mol CH 4 16 g/mol NaOH 36 g/mol H 2 O 18 g/mol Exercice N 2 : Au cours d'une réaction chimique,

Plus en détail

Exercice 1 4 points sur 40

Exercice 1 4 points sur 40 SCIENCES APPLIQUEES CORRIGE de CHIMIE 2002 Version pdf de cette page Exercice 1 4 points sur 40 a) 1 point Un atome de chlore est noté : 35 Cl 17 Déduisez sa structure électronique. Structure électronique

Plus en détail

Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques

Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques I) Quelle est la structure de la matière? 1) Les limites du modèle de la molécule : Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène,

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron.

Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes... nombre de liaisons covalentes que peut établir chaque atome H : 1 électron. Durée : 1 heure NOM : Prénom : Exercice N 1 1. Qu appelle-t-on molécule? Une molécule est un assemblage d au moins deux atomes..... - ompléter le tableau ci-dessous : Nom du composé Sulfure d hydrogène

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

I.E n 3 TM Partie commune

I.E n 3 TM Partie commune I.E n 3 TM2 2010 11 Partie commune Exercice n 1 Le diamant est formé par des atomes de carbone qui suivent le réseau cristallin cubique faces centrées dans lequel un site tétraédrique sur 2 est occupé.

Plus en détail

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008 EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE Date : mai 2008 Durée : 3 heures Matériel mis à disposition

Plus en détail

Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants.

Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants. Exercice 1. Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants.,,,,,,, Exercice 2. Remplacer les lettres A et Z par leurs nombres respectifs

Plus en détail

Chimie 9. La réaction chimique CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI

Chimie 9. La réaction chimique CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Chimie 9 La réaction chimique CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Février 2008 Table des matières Table des matières 3 I - Qu'est qu'une réaction chimique 5 A. Définition...5 B. Ecriture d'une équation-bilan...6

Plus en détail

CH 6 : LE LIQUIDE MAGIQUE

CH 6 : LE LIQUIDE MAGIQUE 6 : LE LIQUIDE MAGIQUE Notion contenu Compétences - Notion de quantité de matière : la mole. - Utiliser les masses molaires atomiques et moléculaires pour calculer des quantités de matières. I) RAPPELS

Plus en détail

organique - Aspect microscopique

organique - Aspect microscopique Comprendre Enseignement Spécifique Transformations en chimie organique - Aspect microscopique Transformations en chimie organique A- Polarisation d'une liaison 1- Electronégativité d'un élément chimique

Plus en détail