Chimie 11 et 12. Recueil tableaux de données. Sommaire. Aucune entrée de table des matières n'a été trouvée. Claude Richard École secondaire du Sommet

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Agathe Cormier
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1 Chimie 11 et 12 Sommaire Recueil tableaux de données Aucune entrée de table des matières n'a été trouvée. Claude Richard École secondaire du Sommet Chimie 11 et 12

2 Table des matières Électronégativité des éléments...3 Principaux préfixes 3 Tableau des principaux ions.4 Principaux ions polyvalents..5 Tableau 1 Ordre de remplissage des orbitales électroniques 6 Tableau 2 Types de liaisons chimiques 6 Tableau 3 Tableau de réactivité des métaux 6 Tableau 4 Tableau de réactivité des non-métaux (halogènes) 7 Tableau 5 Préfixes du SI..7 Tableau 6 Constantes physiques fondamentales..7 Tableau 7 Quantités définies 8 Tableau 8 Quantités mesurées 8 Tableau 9 Relations mathématiques 9 Tableau 10 Solubilité...9 Tableau 11 Solubilité des composés ioniques..9 Tableau 12 Facteurs de conversion..10 Tableau 13 Règles de dissociation des ions.11 Tableau 14 Réactifs concentrés..11 Tableau 15 Couleurs des ions 12 Tableau 16 Indicateurs acido-basiques 12 Tableau 17 Valeurs de la chaleur spécifique 12 Tableau 18 Enthalpies molaires standards de formation..13 Tableau 19 Enthalpies molaires et changements d états.14 Tableau 20 Capacités calorifiques à volume constant..14 Tableau 21 Chaleurs spécifiques des substances pures..14 Tableau 22 Chaleurs massiques de diverses substances 15 Tableau 23 Constantes d ionisation des acides 15 Tableau 24 Constantes d ionisation des acides polyprotiques 16 Tableau 25 Constantes d ionisation des bases azotées..16 Tableau 26 Constantes de solubilité des produits dans l eau à 25 C 17 2

3 Tableau 27 Énergies moyennes de liaisons.18 Tableau 28 Longueurs moyennes des liaisons..19 Tableau 29 Les potentiels standards de réduction.20 Électronégativité des éléments Principaux préfixes 3

4 4

5 5

6 Tableau 1 Ordre de remplissage des orbitales électroniques. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f Tableau 2 Types de liaisons chimiques Différence d électronégativité = ÉN 0 ÉN 0,5 liaison covalente non-polaire 0,5 < ÉN 1,7 liaison covalente polaire 1,7 < ÉN liaison ionique Tableau 3 Tableau de réactivité des métaux 6

Tableau 4 Tableau de réactivité des non-métaux (halogènes) La série d activité des halogènes reflète de manière exacte la position des halogènes dans le tableau périodique.

7 Tableau 4 Tableau de réactivité des non-métaux (halogènes) La série d activité des halogènes reflète de manière exacte la position des halogènes dans le tableau périodique. On peut la représenter simplement de la façon suivante. Dans cette famille, le fluor est l élément le plus réactif et l iode, le moins réactif. F > Cl > Br > I Tableau 5 Préfixes du SI Tableau 6 Constantes physiques fondamentales 7

8 Tableau 7 Quantités définies Tableau 8 Quantités mesurées 8

9 Tableau 9 Relations mathématiques Tableau 10 Solubilité Tableau 11 Solubilité des composés ioniques 9

10 Tableau 12 Facteurs de conversion 10

11 Tableau 13 Règles de dissociation des ions Règle 1 : Règle 2 : Acides binaires : HCl, HBr et HI sont forts, tous les autres incluant HCN sont faibles. Les acides forts sont écrits sous forme ionique. Acides ternaires : Si le nombre d atomes d oxygène de la molécule dépasse le nombre d atomes d hydrogène par deux ou plus, l acide est fort. Faible : HClO, H 3 ASO 4, H 2 CO 3, H 4 SiO 4, HNO 2 Fort: HClO 3, HClO 4, H 2 SO 4, HNO 3, H 2 SeO 4 Règle 3 Règle 4 Règle 5 Acides polyprotiques: Lors de la ldeuxième ionisation et des ionisations subséquentes, l acide est toujours faible, que l acide original soit fort ou faible. Bases : Le groupement hydroxyde combiné avec le groupe IA et IIA est toujours fort. (exception : béryllium). Tous les autres incluant l ammoniac, hydroxylamine et les bases organiques sont faibles. Sels : Les sels sont écrits sous forme ionique lorsqu ils sont solubles et sous forme moléculaire dans les autres cas. a) Les sels créés avec les éléments du groupe IA et l ion ammonium sont solubles. b) Tous les acétates et les nitrates sont solubles. c) Tous les composés binaires formés entre les éléments du groupe 7 (sauf F) avec un métal sont solubles à l exception de l argent, le mercure (I) et le plomb. d) Tous les sulfates sont solubles sauf ceux avec le baryum, le strontium, le plomb, le calcium, l argent et le mercure (I). e) Les carbonates, les hydroxydes, les oxydes et les phosphates sont insolubles sauf pour ceux nommés dans la règle (a). Règle 6 Règle 7 Les oxydes sont toujours écrits sous forme moléculaire. Les gaz sont toujours écrits sous forme moléculaire. Tableau 14 Réactifs concentrés 11

12 Tableau 15 Couleurs des ions Tableau 16 Indicateurs acido-basiques Tableau 17 Valeurs de la chaleur spécifique 12

13 Tableau 18 Enthalpies molaires standards de formation 13

14 Tableau 19 Enthalpies molaires et changements d états Tableau 20 Capacités calorifiques à volume constant Tableau 21 Chaleurs spécifiques des substances pures 14

15 Tableau 22 Chaleurs massiques de diverses substances Tableau 23 Constantes d ionisation des acides 15

16 Tableau 24 Constantes d ionisation des acides polyprotiques Tableau 25 Constantes d ionisation des bases azotées 16

17 Tableau 26 Constantes de solubilités des produits dans l eau à 25 C 17

18 Tableau 27 Énergies moyennes de liaisons 18

19 Tableau 28 Longueurs moyennes des liaisons 19

20 Tableau 29 Les potentiels standards de réduction 20

21 21

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