RAPPORT CM12 MANIPULATION IV. Détermination de la dureté de l eau PARTIE I. Par ANDRE Delvine SEFFAR Mohamed Le 22 septembre 2010

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "RAPPORT CM12 MANIPULATION IV. Détermination de la dureté de l eau PARTIE I. Par ANDRE Delvine SEFFAR Mohamed Le 22 septembre 2010"

Transcription

1 RAPPORT CM12 MANIPULATION IV Détermination de la dureté de l eau PARTIE I Par ANDRE Delvine SEFFAR Mohamed Le 22 septembre 2010 Objectifs de la manipulation : - Détermination de la dureté totale de l eau - Détermination de la teneur en calcium des eaux - Détermination de la teneur en magnésium de l eau - Déminéralisation de l eau (échange des cations) - Dosage du gaz carbonique

2 INTRODUCTION : Dans ce TP, nous devions déterminer la dureté de deux eaux différentes : une eau A et une eau B. Cependant, l eau B ne réagissant pas correctement avec les solutions nous avons dû abandonner son étude. A un autre moment, il nous est demandé de filtrer l eau à travers les résines cationiques et anioniques. La résine anionique étant sèche, nous n avons pas été en mesure de l utiliser pour ce TP. A DETERMINATION DE LA DURETE DE L EAU Il s agit dans cette première partie de déterminer la dureté de l eau ainsi que la teneur en calcium des eaux à l aide de deux titrages différents. Les résultats n étant pas très précis à cause du virage du colorant difficile à repérer, les titrages ont étés réalisés chacun trois fois. La dureté (ou titre hydrométrique) d une eau est une grandeur reliée à la somme de concentrations en cations métalliques (à l exception des métaux alcalins Na + et K + ). En général, la dureté de l eau est due aux cations calcium Ca 2+ et magnésium Mg 2+. Détermination de la dureté totale de l eau : Mode opératoire : on souhaite déterminer la dureté de deux eaux A et B. Pour cela nous avons procédé à un dosage complexiométrique par l EDTA. On compose la solution à titrer de 50mL d eau à titrer (A ou B) avec 5mL de solution tampon ph = 10. On vérifie à l aide de papier ph. On ajoute ensuite une pincée d ériochrome noir T (un indicateur coloré). La solution prend une couleur rose violacée. On titre ensuite cette solution à l aide d une burette graduée replie d EDTA 0,05mol.L -1 et d un agitateur magnétique. Le volume équivalent est atteint quand la solution prend une teinte bleu gris. Solution titrante EDTA 0,05mol.L -1 Titrage de l eau A par de l EDTA 0,05 mol.l -1 Solution à titrer Eau (A ou B) + ph=10 - V = 55mL Agitateur magnétique

3 Résultats pour l eau A : - Dosage n 1 : V éq = 5mL - Dosage n 2 : V éq = 4,5mL - Dosage n 3 : V éq = 4,4mL Nous retiendrons pour la valeur de V éq la moyenne des trois valeurs précédemment indiquées. D où : V éq = 4,6mL A l équivalence, les réactifs sont en proportions stœchiométriques, on peut donc écrire : C EDTA x V éq = C x V eau A = > C = = = 4, mol.l -1 Donc : C = {[Ca 2+ ] + [Mg 2+ ]} = 4, mol.l -1 Résultats pour l eau B : Il nous à été impossible de titrer l eau B car malgré nos effort le ph de l eau restait bien inférieur à 10 (environ ph = 6), et le titrage ne pouvait donc pas marcher. On ne s occupera désormais que de l eau A jusqu'à la fin TP. Détermination de la dureté D de l eau en degré hydrométrique et milliéquivalents : On sait que : 1 degré hydrométrique français correspond 1/10000 ion g de Ca 2+ ou Mg 2+ par litre. Donc : 1 degré hydrométrique = 10-4 mol.l -1 de Ca 2+ ou Mg 2+. D où : D eau A = = 46 = > eau impropre au lavage (tableau p.40) On sait que : 1 degré hydrométrique français correspond à 0,2 milliéquivalent. Donc : 1 = 0,2mé D où : D eau A = 46 x 0,2 mé = 9,2 mé Précision des résultats : = => = C x jaugée 50mL). = 0 - = 0,1mL (incertitude burette) - = 0,05mL (incertitude pipette D où : = 4, x = 1, mol.l -1 Enfin : D eau A = 46 1 et D eau A = 9,2 0,2 mé

4 Détermination de la teneur en calcium des eaux : Mode opératoire : on souhaite à présent déterminer la teneur en calcium Ca 2+ dan l eau A et B. Pour cela, on effectue à nouveau une série de trois dosages à l EDTA 0,05mol.L -1. Cette fois la solution à titrer est composée de 40mL d eau (A ou B) à laquelle on ajoute 60mL d eau distillée et 5mL de solution tampon ph=12. On ajoute alors une pincé de murexide (un indicateur coloré qui forme un complexe avec les ions Ca 2+ à ph=12) et la solution prend alors une teinte rouge. Le volume équivalent est atteint quand la solution prend une teinte violette. Solution titrante EDTA 0,05mol.L -1 Titrage de l eau A par de l EDTA 0,05 mol.l -1 Solution à titrer Eau (A ou B) + eau distillée + ph=12 V = 105mL Agitateur magnétique Résultats pour l eau A : - Dosage n 1 : V éq = 8,8mL - Dosage n 2 : V éq = 9,2mL - Dosage n 3 : V éq = 8,7mL Nous retiendrons pour la valeur de V éq la moyenne des trois valeurs précédemment indiquées. D où : V éq = 8,9mL A l équivalence, les réactifs sont en proportions stœchiométriques, on peut donc écrire : C EDTA x V éq = C x V eau A = > C = = = 4, mol.l -1 Donc : C Ca2+ = 4, mol.l -1 On a : n = C x V = = 4, x = 4, mol Et : m = n x M Ca = 4, x = g D où : C m[ca2+] = = = 0,178 g.l -1 = 178 mg.l -1

5 Détermination de la teneur en magnésium de l eau : Nous allons maintenant déterminer par le calcul et uniquement à l aide des deux dosages précédents la concentration massique en magnésium. On sait que : C = {[Ca 2+ ] + [Mg 2+ ]} = 4, mol.l -1 Donc : [Mg 2+ ] = C [Ca 2+ ] = 4, , = 1, mol.l -1 D où : C m[mg2+] = = = = 0,0364 g.l -1 = 36,4 mg.l -1 B DEMINERALISATION DE L EAU PAR RESINES ECHANGEUSES D IONS Dans la deuxième partie de ce TP, devons déminéraliser de l eau à l aide de résines cationiques et anioniques. Le passage de l eau dans la résine cationique échange les ions Ca 2+ et Mg 2+ par des ions OH - tandis que le passage dans la résine anionique les remplace par des ions H +. Nous allons voir l effet de ce passage dans une résine sur l eau A. Echange des cations : Mode opératoire : nous disposons dans ce cas d une résine cationique échangeuse d ions. Nous versons tout d abord en plusieurs fois 50mL de solution d acide chlorhydrique à 5mol.L -1 afin de régénérer la résine. On rince ensuite la résine en versant de l eau déminéralisée jusqu'à en recueillir 100mL. On vérifie dans un tube à essais que la solution vire de l orange au rouge en contact de quelques gouttes d hélianthine. Sinon on continue le rinçage. Pendant ce temps on prépare un bécher témoin avec 20mL d eau A, 10mL de tampon ph=12, et une pincée de noir ériochrome T. La couleur obtenue est violet/rose foncé. Dans la colonne échangeuse de cations, on verse petit à petit 100mL d eau A. on jette les premiers ml et on garde le reste pour l étude. Résultats pour l eau A : - Test : contrôle de l absence de Ca 2+ et Mg 2+ On fait le test de l ériochrome T sur 10 à 20mL de l eau recueillie : on obtient un bécher avec une coloration quasi transparente rose très pâle => forte réduction des ions Ca 2+ et Mg 2+.

6 - Test de présence des chlorures On fait le test au nitrate d argent sur 2 à 3mL d eau recueillie ou la colonne : on obtient un précipité blanc ténu => présence de chlorures dans la solution. - Mesure du ph final On mesure le ph de l eau recueillie grâce au papier ph : on obtient une couleur rose orangée => ph = 2. L eau du robinet est à ph = 6/7. Cependant, nos résultats ne semblent pas satisfaisants malgré nos deux essais pour cette résine Echange des anions : Les manipulations sont du même ordre que pour la résine cationique. Cependant, la résine anionique étant sèche, nous n avons pas pu l utiliser Efficacité de l échange d ions : dosage de la dureté de l eau du robinet après passage sur résine : Nous n avons pas pu non plus réaliser cette partie du TP car elle faisait appel au passage dans la résine qui était hors service C DOSAGE DU GAZ CARBONIQUE LIBRE DANS L EAU Dans la dernière partie de ce TP, nous devons doser le CO 2 dissous dans l eau par un léger excès d une solution de soude. On le détermine ensuite à l aide d une solution d acide sulfurique titrée. Mode opératoire : on introduit 10mL de soude dans une fiole jaugée de 250mL et on complète jusqu au trait de jauge par l eau A. On ajoute ensuite 6 à 8 gouttes de phénophtaléine. On met un bouchon en caoutchouc et on homogénéise par agitation magnétique. La solution prend une teinte rose. On verse ensuite la solution dans un erlenmeyer de 500mL avec les eaux de lavage de la fiole. On titre cette solution avec de l acide sulfurique 0,05mol.L -1 jusqu'à décoloration totale. On pose : V = V éq d acide sulfurique 0,05mol.L -1 versé pour atteindre le virage. Dans le même temps, on fait la même manipulation que précédemment en utilisant la soude seule et en pratiquant la dilution avec de l eau distillée pure exempte de CO 2. On pose : V = V éq2 d acide sulfurique 0,05mol.L -1 versé pour atteindre le virage.

7 Solution titrante Acide sulfurique 0,05mol.L -1 Titrage de la solution d eau A ou distillée par de l acide sulfurique 0,05mol.L -1 Solution à titrer Solution d eau A ou distillée V = 250mL Agitateur magnétique Résultats pour l eau A : - Dosage n 1 : V éq = 10mL - Dosage n 2 : V éq = 9,4mL Nous retiendrons pour la valeur de V éq la moyenne des deux valeurs précédemment indiquées. D où : V = V éq = 9,7mL Résultats pour l eau distillée : - Dosage n 1 : V éq = 10,5mL - Dosage n 2 : V éq = 9,9mL Nous retiendrons pour la valeur de V éq la moyenne des deux valeurs précédemment indiquées. D où : V = V éq2 = 10,2mL Expression des résultats : - V V = 10,2 9,7 = 0,5 D où : A = V V = 0,5 ml D après la réaction décrite p.45, on a : AmL de la solution de HCO 3 - représente X moles de HCO 3 - fournis par le CO 2 initial. X moles de HCO 3 - formé est donc équivalent à X moles de CO 2 dissous. On a : [HCO 3 - ] = 0,05mol et A = 0,5mL - Alors : n [HCO3-] formé = n [CO2] dissous = X D où : X = [HCO 3 - ] A = 0,05 x 0, = 2, mol dissous dans 250mL, soit 10-4 mol de CO 2 dissout dans 1L. Donc : m CO2 disous = n CO2 disous M CO2 = 10-4 ( ) = 4,4mg.L -1

8 Précision des résultats : On a : X = C A - D où : = est l incertitude due à la lecture sur la burette qui nous est donnée et vaut mesuré deux volumes équivalents, on estimera. = 0 (valeur du flacon). 0,1mL. Ayant Donc : = 1, D où : m CO2 disous = 4,4mg.L -1 1,76mg.L -1 CONCLUSION : dans ce TP, nous avons pu déterminer la dureté d une eau, l adoucir grâce aux résines, et enfin trouver une concentration de gaz carbonique dissous dans l eau. Nous avons cependant rencontré quelques petits problèmes, notamment avec l eau B qui n a finalement pu être titrée ainsi que la résine anionique qui était sèche. De plus, nos résultats trouvés pour la résine cationique ne semblent pas cohérents par rapport aux résultats que l on aurait pensé obtenir.

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V Terminale S Réforme. Le réactif titrant est le permanganate de potassium (concentration connue), le réactif titré est l ion fer II présent dans la solution de l ampoule.. La réaction support de dosage

Plus en détail

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE Problématique : Le vinaigre contient principalement de l acide éthanoïque CH3COOH (ou acide acétique). En dosant une solution S, par une solution d hydroxyde

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

TBP Chap S3 : CME5.3 TP Dureté Page 1/6. Chapitre S3. Dosage des ions Calcium et magnésium contenus dans une eau minérale dureté

TBP Chap S3 : CME5.3 TP Dureté Page 1/6. Chapitre S3. Dosage des ions Calcium et magnésium contenus dans une eau minérale dureté TBP Chap S3 : CME5.3 TP Dureté Page 1/6 Chapitre S3 Dosage des ions Calcium et magnésium contenus dans une eau minérale dureté BUT DES MANIPULATIONS - Rechercher expérimentalement la concentration molaire

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE ENONCE DESTINE A L ELEVE NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles l élève doit consigner ses réponses. L élève doit restituer ce document avant de sortir de la salle de

Plus en détail

1. Montage expérimental.

1. Montage expérimental. Nous allons au cours de ce TP : - faire l étude de la réaction de dosage par une solution d hydroxyde de sodium : - d une solution d acide chlorhydrique - d une solution d acide éthanoïque - faire le choix

Plus en détail

Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Strasbourg pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel.

Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Strasbourg pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Strasbourg pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Ce fichier numérique ne peut être reproduit, représenté,

Plus en détail

La dureté d'une eau. 0 à 7 7 à à à 42 >42. Moyennement dure

La dureté d'une eau. 0 à 7 7 à à à 42 >42. Moyennement dure Mots clés : érosion, dilution et concrétion Les eaux se chargent en sels minéraux lorsqu elles traversent les sols, notamment en ions calcium Ca 2+ (aq) et magnésium Mg 2+ (aq). Une eau dure est riche

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc I TP Terminale 16 Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc Objectifs : - Comprendre les notions de titrage (ou de dosage) et d équivalence. - Utiliser un -mètre et un tableur

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre NOM TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? Objectif : Mettre en œuvre un titrage pour vérifier l indication d une étiquette. Proposer un protocole pour évaluer la taille d une goutte. Evaluer l incertitude

Plus en détail

TP : Dosage des constituants d un fil en laiton

TP : Dosage des constituants d un fil en laiton TP : Dosage des constituants d un fil en laiton Préparer les questions Q1, Q2, Q3, Q4, Q11, Q12 et Q14. Le laiton est un alliage de zinc et de cuivre. On cherche dans cette manipulation à déterminer la

Plus en détail

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue.

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue. TP CHIMIE, SOLUTION AQUEUSES R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI TITRAGE PH-METRIQUE OBJECTIFS Réaliser par suivi ph-métrique le titrage d un acide ou d une base en solution aqueuse. Déterminer, à partir des

Plus en détail

LES EAUX DE CONSOMMATION

LES EAUX DE CONSOMMATION NOMS et Prénoms : T.P Chimie N 1 LES EAUX DE CONSOMMATION Classe : 1L OBJECTIFS Comparer le goût de différentes eaux. Mesurer le ph de différentes eaux. Rechercher la présence des ions calcium dans différentes

Plus en détail

SCIENCES ET ALIMENTS LES EAUX DE CONSOMMATION Dosage d une eau de boisson ou Comment déterminer avec précision les teneurs en ions d une eau?

SCIENCES ET ALIMENTS LES EAUX DE CONSOMMATION Dosage d une eau de boisson ou Comment déterminer avec précision les teneurs en ions d une eau? SCIENCES ET ALIMENTS LES EAUX DE CONSOMMATION Dosage d une eau de boisson ou Comment déterminer avec précision les teneurs en ions d une eau? Le but d un dosage est de déterminer la concentration d une

Plus en détail

Exercices d application

Exercices d application Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. quasitotale b. stœchiométriques c. brusque variation de ph d. conductivité e. pente f. indicateur de fin de réaction 2. QCM a. Le réactif

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés Exercices Séquence n 23 EXERCICE 1 : Choisir la bonne réponse 1. Une réaction chimique support d un titrage doit être : a. lente et totale b. rapide et totale c. rapide et limitée 2. Lors du titrage d

Plus en détail

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule Préparer les questions du I.2 et les premières du II.2. Principe de la manipulation : partir d un sel de cobalt (II) dissous en solution aqueuse,

Plus en détail

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction?

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? Activité 1 : Les ions argents Ag + réagissent sur le métal cuivre pour donner des arborescences d argent métallique

Plus en détail

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis Olympiades de la chimie Détermination de la teneur en ions nitrate dans de l eau. page 1/9 La législation interdit de consommer une eau lorsque la teneur en ion nitrate y est supérieure à 50 mg.l -1. Les

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session 2013 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session 2013 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2013 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET n 4 - Pratique expérimentale - DÉTERMINATION D INDICES D HYDRATATION Interrogation préliminaire (à rendre) Après

Plus en détail

Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS. Sujet : Dosage du glucose dans une boisson énergisante méthode par comparaison

Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS. Sujet : Dosage du glucose dans une boisson énergisante méthode par comparaison Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Sujet : Dosage du glucose dans une boisson énergisante méthode par comparaison * Dans ce sujet on se propose d évaluer de la teneur massique en glucose

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 2

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 2 TP n 2 - Session 2000 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur :

Plus en détail

Déterminer une concentration par dosage

Déterminer une concentration par dosage Déterminer une concentration par dosage PLAN 1 Dosage par étalonnage A) Je connais le principe d un dosage par étalonnage Un dosage par étalonnage permet de déterminer la concentration d une espèce chimique

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE?

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? TP Chimie Spécialité TS Nom :.. Coéquipier : BUT QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? Toutes les eaux minérales indiquent sur leurs étiquettes les ions présents, leur

Plus en détail

(Si la boisson n est pas transparente après une première filtration, recommencer une nouvelle fois)

(Si la boisson n est pas transparente après une première filtration, recommencer une nouvelle fois) Expérience : Dosage de l acide contenu dans un soda par titrage ph-métrique. Pour cette expérience, nous avons utilisé du Fanta, du Coca-Cola et du Coca-Cola light car elles représentent toutes les trois,

Plus en détail

TP TS- SPE PAGE 1 / 5

TP TS- SPE PAGE 1 / 5 TP TS- SPE THÈME EAU/EAU ET ENVIRONNEMENT LA SALINITÉ D'UNE EAU D'UNE LAGUNE SALICOLE PAGE 1 / 5 Document 1 : Qu'est- ce que la salinité? La salinité d une eau de mer, masse d espèces solides dissoutes

Plus en détail

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction DM 11 : les réactions acidobasiques et les dosages correction Première partie : L Acide citrique est un acide utilisé dans l industrie alimentaire en termes d antioxydant (E330) : L acide citrique est

Plus en détail

: Appeler le professeur

: Appeler le professeur TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse

Plus en détail

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte :

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : A- Position du problème On souhaite doser une solution d acide fort par une base forte, ici de l acide chlorhydrique (volume

Plus en détail

On se propose de déterminer les masses en ions chlorure et en acide lactique présents dans un lait.

On se propose de déterminer les masses en ions chlorure et en acide lactique présents dans un lait. ntilles 26 Exercice n 2 : NLYE D UN LIT (6,5 points) Les parties 1. et 2. de cet exercice sont indépendantes et peuvent être traitées séparément. On se propose de déterminer les masses en ions chlorure

Plus en détail

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Pré requis : Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Réactions acido-basiques vues en 1ère S et au chapitre 5 Dosages et indicateurs colorés vus en 1ère S Connaissances et savoir-faire exigibles (surtout

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4 TP CI.4 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/5 - une

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P03 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 DETERMINATION

Plus en détail

1 Introduction ÉTUDE D UNE EAU MINÉRALISÉE. Concours Centrale-Supélec

1 Introduction ÉTUDE D UNE EAU MINÉRALISÉE. Concours Centrale-Supélec Exemple de sujet de travaux pratiques de chimie proposé au concours Centrale-Supélec. La colonne de gauche donne le texte tel qu il est soumis au candidat. En regard, à droite, figurent les savoir-faire

Plus en détail

Paramètres influençant la couleur d une substance

Paramètres influençant la couleur d une substance TP C6 1S Paramètres influençant la couleur d une substance Noms : Matières colorées Classe : Chapitre 6 pages 103, 104 ; Essentiel page 105 ; Chapitre 8 p128 I. Influence du solvant : signifie peut être

Plus en détail

Exercice n 2 : ÉTUDE DE L ACIDE ASCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * *

Exercice n 2 : ÉTUDE DE L ACIDE ASCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * * Bac S ntilles 2014 Correction http://labolycee.org Exercice n 2 : ÉTUDE DE L CIDE SCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * * de carbone

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses. Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la

Plus en détail

NOM : PRENOM : Numéro de candidat :

NOM : PRENOM : Numéro de candidat : NOM : PRENOM : Travaux Pratiques Olympiades de la Chimie - Nouvelle-Calédonie 2011 Méthodes chimiques d analyse Nous avons récupéré un échantillon de minerai de nickel. Un litre de solution a été préparé

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT E 1 1. DOSAGE DIRECT EQUATION MISE EN JEU : x S + y R z P FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES S = substance ou substrat à doser R = réactif titrant P = produit(s) de la réaction x, y et z sont les nombres

Plus en détail

Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé

Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé > Pastilles de soude hygroscopiques donc pesée imprécise > Carbonatation de la soude : CO 2 + H 2 O H 2 CO

Plus en détail

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES TPC 1 PAGE 1 SUR 6 But du TP : - Étudier des réactions chimiques en mettant en œuvre les notions système chimique, de, d état initial, d état final de réactifs et de produit d une réaction chimique. -

Plus en détail

A. Détermination de la concentration en saccharose d un sirop de canne par hydrolyse, puis dosage du glucose :

A. Détermination de la concentration en saccharose d un sirop de canne par hydrolyse, puis dosage du glucose : XXV èmes OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES DE L ACADEMIE DE GRENOBLE EPREUVE PRATIQUE Mercredi 04 mars 2009 Durée : 2h00 Au cours de cette épreuve, vous serez jugé(e) sur : - votre

Plus en détail

Correction bac blanc 2014

Correction bac blanc 2014 Correction bac blanc 2014 Exercice 1 : I.1.1 La valeur initiale de la vitesse de la voiture est V 0 = 90 km.h -1 = 25 m.s -1. Ce qui donne un vecteur vitesse initial V V (0) = V 0 i I.1.2. On a choisi

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE (CHEXP-P02) Session 2007 NOM du candidat :. Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre)

Plus en détail

Dosage acido-basique

Dosage acido-basique Dosage acido-basique I Indicateurs colorés acido-basiques : Il s agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In - ) et Ki

Plus en détail

Monsieur Eauclair doit-il faire installer un adoucisseur d eau dans sa maison?

Monsieur Eauclair doit-il faire installer un adoucisseur d eau dans sa maison? EVALUATION Sciences physiques et chimiques CME 5-3 : Pourquoi adoucir l eau? Dans la suite du document, ce symbole signifie : «Appeler le professeur». Dans la suite du document, ce symbole signifie : «Consulter

Plus en détail

CONDUIRE UN PROTOCOLE DE DOSAGE DE MANIÈRE RAISONNÉE

CONDUIRE UN PROTOCOLE DE DOSAGE DE MANIÈRE RAISONNÉE CONDUIRE UN PROTOCOLE DE DOSAGE DE MANIÈRE RAISONNÉE But : Réaliser les expériences préliminaires décrites dans la fiche afin de choisir et réaliser le protocole le plus adapté pour doser par titrage une

Plus en détail

SurTec 675 Passivation Transparente sur dépôts de Zinc et alliages de Zinc- Nickel

SurTec 675 Passivation Transparente sur dépôts de Zinc et alliages de Zinc- Nickel Protection upgraded SurTec 675 Passivation Transparente sur dépôts de Zinc et alliages de Zinc- Nickel Présentation Passivation trivalente exempte de cobalt pour alliages de zinc et zinc-nickel Produit

Plus en détail

VOLUMETRIE I Applications aux réactions acide-base

VOLUMETRIE I Applications aux réactions acide-base VLUMETRIE I Applications aux réactions acidebase 1 Introduction a Stœchiométrie La volumétrie est une technique de l analse quantitative simple à mettre en œuvre. Elle est basée sur la stœchiométrie d

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

TP : extraction acide citrique d un jus de citron

TP : extraction acide citrique d un jus de citron TP : extraction acide citrique d un jus de citron Le jus de citron contient essentiellement trois acides : 95 % de l acidité totale du jus est dû à l acide citrique ; les deux autres acides minoritaires

Plus en détail

Travaux pratiques Math Spé PC TP 2 exploratoire Etude du dosage d acides

Travaux pratiques Math Spé PC TP 2 exploratoire Etude du dosage d acides Analyser s approprier TP 2 exploratoire Etude du dosage d acides Vous disposez en annexe d une fiche permettant l autoévaluation de la compétence «réaliser». Partie 1 : Dosage du vinaigre Cette partie

Plus en détail

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE , Chapitre 2 CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE Terminale S Dans le domaine de la santé, de l'environnement ou de l'agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui

Plus en détail

Une histoire de proportions

Une histoire de proportions OBS6 TP6 Une histoire de proportions Objectifs Ø Décrire l évolution d un système chimique Ø Identifier le réactif limitant Ø Décrire quantitativement l état final du système chimique Ø Interpréter, en

Plus en détail

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES»

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» COMPÉTENCES EXIGIBLES OFFICIELLES Établir l équation de

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 NOM du candidat : BTS CHIMISTE Session 2008 Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE

Plus en détail

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques Chapitre C4 : Les réactions acidobasiques I) Qu estce qu une réaction acidobasique? 1) Mise en évidence des réactions acidobasiques : Voir TP n 6 Acides et bases Les couleurs rose et bleue des hortensias

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 TP CI.6 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 -

Plus en détail

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 15 janvier 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2007-08 1 er Semestre I/ Oxydo-réduction : le cuivre

Plus en détail

TP 9 : Titrages acido basiques et résine échangeuse de cations: Détermination de la masse de magnésium contenue dans un comprimé de Magnespasmyl

TP 9 : Titrages acido basiques et résine échangeuse de cations: Détermination de la masse de magnésium contenue dans un comprimé de Magnespasmyl TP 9 : Titrages acido basiques et résine échangeuse de cations: Détermination de la masse de magnésium contenue dans un comprimé de Magnespasmyl Contexte Le médicament étudié est du Magnespasmyl vendu

Plus en détail

8 Questions de type examen

8 Questions de type examen 8 Questions de type examen Choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. Scénario 8.1 urée urée, CO(NH 2 ) 2 (s), a été la première molécule organique

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 TP CI.2 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4 08 décembre 2014 1 ère partie : synthèse de l acide benzoïque Une réaction chimique est mise en œuvre afin d obtenir de l acide benzoïque C 6H 5COOH : On oxyde l alcool benzylique C 6H 5CH 2OH par l ion

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

APPRENDRE A MESURER EN CHIMIE

APPRENDRE A MESURER EN CHIMIE APPRENDRE A MESURER EN CHIMIE L objectif de ce DVD est d être un outil au service du professeur et des élèves dans le cadre des programmes des classes de collège et de lycée pour la mise en oeuvre des

Plus en détail

SUJET : DOSAGE DE L ACIDITE D UN LAIT

SUJET : DOSAGE DE L ACIDITE D UN LAIT FICHE n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINE AUX PROFESSEURS Il s agit de déterminer la concentration en acide lactique (de formule CH3-CHOH-COOH) d un lait en réalisant un dosage acido-basique puis de représenter

Plus en détail

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse LES SOLUTIONS AQUEUSES Objectifs : - Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse. - Définir concentration massique et concentration molaire. - Identifier des ions en solution. - Reconnaître le caractère

Plus en détail

Titrage acido-basique

Titrage acido-basique Objectifs Suivre l évolution du ph au cours des réactions de titrage acido-basique entre les solutions aqueuses d acide fort, de base forte et celle d acide faible par une solution de base forte Relever

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P01 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 FICHE DE CHOIX

Plus en détail

Titrages acido-basiques

Titrages acido-basiques Titrages acido-basiques Un titrage est une méthode de dosage détruisant l espèce à doser. La réaction de titrage doit être quantitative et rapide. A l équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions

Plus en détail

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002 a. En observant le spectre d absorption d une solution de chlorure de nickel, déterminer la longueur d onde idéale pour effectuer un dosage spectrophotométrique par étalonnage. A, Figure 1 : Absorbance

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUITS NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

Exercices sur les titrages directs

Exercices sur les titrages directs Exercices sur les titrages directs Exercice 1 L'AOSEPT était commercialisé il y a quelques années chez les opticiens et les pharmaciens pour le nettoyage et la décontamination des lentilles de contact.

Plus en détail

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech 2015 Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Présentation Les eaux de la planète, douces ou salées, doivent être oxygénées

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

MPS : Analyse d un échantillon de terre

MPS : Analyse d un échantillon de terre Activité expérimentale n 3 M. Suet 2nd Compétences travaillées Compétences Réaliser : Mobiliser et Exploiter ses connaissances : Mettre en œuvre une démarche expérimentale : Valider : Niveau Validé Contexte

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Comprendre la notion de concentration. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu en dissolvant une

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité.

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité Fiche 3 : Titrage Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie I - Définitions Opération qui consiste à déterminer la

Plus en détail

Correction des exercices TS Chapitre 6 Contrôles de qualité

Correction des exercices TS Chapitre 6 Contrôles de qualité Correction des exercices TS 013 Chapitre 6 Contrôles de qualité Exercice n o 11 p. 79 Dosage par titrage ph-métrique 1. Pour ce schéma légendé, il ne faut pas oublier le phmètre ni même l agitateur magnétique

Plus en détail

Tp N 6 - Surface échangeuse d ions, régénération et détermination de la

Tp N 6 - Surface échangeuse d ions, régénération et détermination de la Travaux Pratiques Chimie des surfaces 1 er semestre 2015/2016 Tp N 6 - Surface échangeuse d ions, régénération et détermination de la capacité d échange 3 eme année Licence - Chimie analytique Samir KENOUCHE

Plus en détail

Analytical Toxicology - 6 méthodes titrimétriques 1

Analytical Toxicology - 6 méthodes titrimétriques 1 Les méthodes titrimétriques sont des procédures analytiques où la teneur en analyte est déterminée à partir de la quantité requise d un réactif standard, pour réagir de manière complète. Sommaire 1 Type

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

Alcalinité d'une eau. Contexte du sujet : De nombreux articles ou publicités montrent l importance de surveiller l alcalinité de l eau.

Alcalinité d'une eau. Contexte du sujet : De nombreux articles ou publicités montrent l importance de surveiller l alcalinité de l eau. Nom-Prénom : Alcalinité d'une eau Sujet ECE 1 : Chimie Contexte du sujet : De nombreux articles ou publicités montrent l importance de surveiller l alcalinité de l eau. «L eau a des paramètres qu il ne

Plus en détail

Dosage de vinaigre commercial

Dosage de vinaigre commercial Haute École Léonard de Vinci Institut Paul Lambin associé à l Université Catholique de Louvain Clos Chapelle-aux-Champs 43 1200 BRUXELLES Cours ouvert le 28 fe vrier 2017 Se ance de laboratoire de chimie

Plus en détail

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3 DOSAGES ACIDE-BASE Quelles Sont les Idées Clés? Un dosage d un acide fort par une base forte est une réaction au cours de laquelle on neutralise totalement un acide de concentration inconnue par ajout

Plus en détail

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13 TP n 13 session 1998 Page 1/5 BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur :

Plus en détail

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE TP CI.12 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.12 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6

Plus en détail

Transformation et réaction acide - base

Transformation et réaction acide - base Transformation et réaction acide - base Sauf indicateur contraire, la température des solutions est de 25 C. À cette température,ke = 10 14 et le pke = 14, 0. Exercice 1 : Une solution aqueuse d acide

Plus en détail

Lycée Charles Poncet Physique - Chimie - TSSI Année Pierre-Henry SUET Fiche Dosage

Lycée Charles Poncet Physique - Chimie - TSSI Année Pierre-Henry SUET Fiche Dosage Lycée Charles Poncet Physique - Chimie - TSSI Année 2012-2013 Pierre-Henry SUET phslain@gmail.com Fiche Dosage Dans le monde contemporain les contrôles de qualité sont indispensables pour vérifier la qualité/conformité

Plus en détail