L'équilibre de solubilité. Chimie 12

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "L'équilibre de solubilité. Chimie 12"

Transcription

1 L'équilibre de solubilité Chimie 12

2 Définitions Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Fe 2+, Fe 3+, Na +, Cl -, H +, NH 4 + Un électrolyte est une substance qui se dissout en solution pour donner des ions. NaCl à Na + + Cl - Chimie 12 2

3 Définitions Une solution ionique est une solution qui contient des ions. Elle est conductrice d'électricité Une solution moléculaire est une solution qui ne contient pas d'ions. Chimie 12 3

4 Solutions ioniques Un composé formé d'un métal et d'un non-métal est souvent un électrolyte : Il va produire des ions en solution FeCl 3 à Fe Cl - Un composé formé d'un non-métal et d'un nonmétal est souvent un non-électrolyte : Il va produire une solution moléculaire Ceci est vrai en particulier pour les composés organiques (composés à base de carbone) Chimie 12 4

5 La solubilité La solubilité d'un composé est la quantité maximale de ce composé qui peut être dissoute par un solvant à une température donnée. Elle est notée s Elle s'exprime en g/l ou en mol/l (M). La solubilité molaire est la solubilité exprimée en mol/l. Chimie 12 5

6 Saturation Une solution est saturée lorsque : Une partie de la substance n'est pas dissoute Il y a un équilibre entre la substance dissoute et celle non dissoute La solubilité d'une substance est donc la concentration de cette substance dans une solution saturée. Chimie 12 6

7 Calculs de solubilité Exemple 1 : 1 litre de solution saturée de AgBrO 3 (aq) contient 1,96 g de AgBrO 3. Quelle est la solubilité molaire de AgBrO 3? Exemple 2 : la solubilité molaire de PbI 2 est de 1,37 x 10-3 M. Exprime cette valeur en grammes par litre. Exemple 3 : Quelle est la concentration de tous les ions dans une solution saturée de Ag 2 CO 3 de concentration 1,2 x 10-4 M? Chimie 12 7

8 Faible solubilité Une substance a une faible solubilité lorsque : s < 0.1 M La table de solubilité permet de prédire la solubilité de la plupart des substances Les composés contenant des métaux alcalins ou les ions H +, NH 4 +, NO 3 - sont solubles dans l'eau. Chimie 12 8

9 Table de solubilité Chimie 12 9

10 Équations ioniques 1. On identifie les ions qui vont précipiter. 2. On écrit l'équation de manière traditionnelle et on l'équilibre. On détaille les phases. 3. On identifie tous les ions présents en solution. 4. On retire les ions spectateurs. Chimie 12 10

11 Équations ioniques Exemple : écris l'équation chimique, l'équation ionique totale et l'équation ionique nette pour la réaction apparaissant lorsqu'on mélange des solutions 0,2 M de Pb(NO 3 ) (aq) 2 et FeCl 3 (aq). Chimie 12 11

12 Le produit de solubilité Le produit de solubilité est la constante à l'équilibre de la réaction de dissolution. Elle est notée K ps Chimie 12 12

13 Relation entre s et K ps Soit la réaction : A m B n à m A + + n B - S est la concentration de la substance à l'équilibre donc : K ps = [A + ] m x[b - ] n = (ms) m x (ns) n = m m x n n x s m+n Plus le sel est soluble, plus sa constante est élevée Chimie 12 13

14 Exemple 1 Une solution en équilibre avec un précipité de BaF 2 contient 4,59 x 10-2 M d'ions Ba 2+ et 2,00 x 10-3 M d'ions F -. Quelle est la valeur de K sp pour BaF 2? Chimie 12 14

15 Exemple 2 Une solution saturée de BaF 2 contient 3,58 x 10-3 moles de BaF 2 dans 1,00 litre de solution. Quelle est la valeur de K sp? Chimie 12 15

16 Exemple 3 Quelle est la concentration des ions Mg 2+ dans une solution saturée de Mg(OH) 2? Chimie 12 16

17 Exemple 4 Quelle masse de Mg(OH) 2 va se dissoudre dans 250 ml d'eau? Chimie 12 17

18 Quotient réactionnel Le quotient réactionnel se calcule comme le produit de solubilité, mais avec les concentrations initiales Il permet de prédire si la solution va précipiter ou pas. Chimie 12 18

19 Exemple 1 Est-ce qu'un précipité va se former si on mélange 5,0 ml de Ag + de concentration 6,0 x 10-5 M avec 10,0 ml de Cl - de concentration 4,2 x 10-6 M? Chimie 12 19

20 Exemple 2 Est-ce qu'un précipité va se former si on mélange 25,0 ml de Pb(NO 3 ) 2 de concentration 4,50 x 10-3 M avec 35,0 ml de Mgl 2 de concentration 2,80 x 10-3 M? Chimie 12 20

21 Applications pratiques L'analyse qualitative : détermination de la nature d'une substance par précipitation. Le titrage des solutions : à l'aide d'une réaction complète faisant intervenir une solution de concentration connue, on détermine la concentration d'une solution inconnue. Chimie 12 21

22 Exemple d'analyse qualitative Une solution contient un ou plus des ions suivants : Ag +, Ba 2+ et Ni 2+. Quels ions pourraient être ajoutés et dans quel ordre pour déterminer lesquels de ces ions sont présents? Chimie 12 22

23 Exemple de titrage Pour trouver la concentration des ions Cl - dans un échantillon d'eau de mer de 25,0 ml, on ajoute une solution de AgNO 3 de concentration 0,500 M. Au point d'équivalence, 26,8 ml de solution ont été ajoutés. Quelle était la concentration initiale de Cl -? Chimie 12 23

24 L'effet d'ion commun Pour diminuer la solubilité d'une substance, il suffit d'ajouter un autre composé qui va former un ion semblable à celui de la substance L'effet d'ion commun Pour augmenter la solubilité d'une substance, il suffit d'ajouter un composé qui va précipiter un des ions formés AB àa + + B - AC àa + + C - AB àa + + B - CD àc + + D - A + + D - àad Chimie 12 24

25 Exemple Comment peut-on diminuer la solubilité de AgCl? Comment peut-on augmenter la solubilité de AgCl? Chimie 12 25

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau.

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. 1. La solubilité 1.1 La solubilité, qu est-ce que c est? La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. La solubilité d'un corps pur dépend, pour

Plus en détail

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8 La chimie des solutions Chimie 11 chapitre 8 Définitions La chimie des solutions étudie les réactions qui se produisent dans les solutions. Une solution est un mélange homogène d'un solvant (substance

Plus en détail

Équilibres de précipitation :

Équilibres de précipitation : Équilibres de précipitation : I) Equilibre entre un solide et des solutés en solution aqueuse : 1) Exemples d'équilibres hétérogènes solide / solutés : Dissolution d'un composé ionique dans l'eau. NaCl

Plus en détail

Solubilité 1 Le produit de solubilité

Solubilité 1 Le produit de solubilité Solubilité 1 Le produit de solubilité Soluble ou insoluble? Tous les sels ne se dissocient pas de la même façon dans l eau. Certains sont très solubles, d autres moins et d autres pas du tout. En première

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Chapitre 4 Équations chimiques

Chapitre 4 Équations chimiques Chapitre 4 Équations chimiques A(s) + B(aq) C(l) + D(g) équation nominative : Ex. Hydrogène + oxygène monoxyde de dihydrogène (eau) équation squelette : Ex. H 2 + O 2 H 2 O équation équilibrée : Ex. 2H

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Notions vues : - équilibre hétérogène - notion de solubilité - constantes d équilibres (KPS) - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - principe de Lechatelier

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS 9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : solubilité d un sel

Plus en détail

Les ions en solution

Les ions en solution Les ions en solution Exercice N 1 :a) A l'aide des indications du boîtier de papier ph, indiquer les valeurs de ph des différentes solutions et la nature de ces solutions (acide, base ou neutre). 7 8 6

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés Le ph Exercice N 1 : Mots croisés Horizontalement : 2) Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté. 3) On le dissout dans la solution. 5) Se dit d'une solution de ph > 7. 7) L'addition d'un soluté et

Plus en détail

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES 1) Calculer les constantes des équilibres sous l état gazeux en exprimant l unité, sachant que dans chaque cas le volume est de un litre. On demande d exprimer à chaque

Plus en détail

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution)

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution) CHIMI GNRAL xercices du 23 décembre 2005 C. Friedli au et Solutions (série 9 solution) 1. On écrit l'équilibre chimique de solubilité et l'expression du produit de solubilité. On exprime la concentration

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d.

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5 La Mole 1 mole = 6,02 x 10 23 molécules Nombre d Avogadro La masse molaire MM La masse d une mole du composé X est appelée Masse Molaire de X (MM)

Plus en détail

Concentrations et quantité de matière

Concentrations et quantité de matière Concentrations et quantité de matière Une solution contient des molécules ou des ions dissous dans un solvant. Pour évaluer la quantité d'espèces dissoutes dans un volume donné de solution, on utilise

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

EXERCICES_CHIMIE «SOLUBILITE_PRECIPITATION»

EXERCICES_CHIMIE «SOLUBILITE_PRECIPITATION» 1/ Soient les précipités suivants : AgCl ; PbI 2 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 et Ce 3 (AsO 4 ) 4 Obtenus à partir des cations Ag + ; Pb 2+ ; Ca 2+ ; et Ce 4+ - écrire l équation de la dissolution de ces précipités

Plus en détail

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Comment interpréter la dissolution de composés ioniques ou moléculaires dans un solvant? 1) Comment prévoir si un solvant est polaire? Rappel : Une solution

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

NB : On considérera que l hydroxyde de baryum ne précipite pas.

NB : On considérera que l hydroxyde de baryum ne précipite pas. 1/ Solubilité du carbonate de baryum: 1/ Calculer la solubilité S en mol.l 1 du carbonate de baryum dans une solution dont le ph est fixé à 12. 2/ Soit S la solubilité du carbonate de baryum dans une solution

Plus en détail

TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer. Comment déterminer expérimentalement la salinité d'un échantillon d'eau de mer?

TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer. Comment déterminer expérimentalement la salinité d'un échantillon d'eau de mer? TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer Objectif du TP : Déterminer la salinité d'une eau de mer par conductimétrie La salinité d'une eau de mer, masse d'espèces solides dissoutes dans 1 kg d'eau

Plus en détail

TP TS- SPE PAGE 1 / 5

TP TS- SPE PAGE 1 / 5 TP TS- SPE THÈME EAU/EAU ET ENVIRONNEMENT LA SALINITÉ D'UNE EAU D'UNE LAGUNE SALICOLE PAGE 1 / 5 Document 1 : Qu'est- ce que la salinité? La salinité d une eau de mer, masse d espèces solides dissoutes

Plus en détail

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Exercices de révision 1) Les systèmes suivants sont-ils fermés ou ouverts? a) Le toit de cuivre d un immeuble s oxyde. OUVERT b) Un feu de foyer. OUVERT c) Une laveuse en opération.

Plus en détail

CHIMIE ANALYTIQUE GENERALE

CHIMIE ANALYTIQUE GENERALE CHIMIE ANALYTIQUE GENERALE REACTIONS DE PRECIPITATION Par BENDIABDALLAH Dj. RÉACTIONS DE PRÉCIPITATION I/- GÉNÉRALITÉS Soit une solution saturée d un élément solide, dont son activité est constante, on

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

Constante du produit de solubilité du Ba(OH)2 Nom : Partenaire : Objectif : Introduction :

Constante du produit de solubilité du Ba(OH)2 Nom : Partenaire : Objectif : Introduction : Constante du produit de solubilité du Ba(OH) 2 Nom : Partenaire : Objectif : L'objectif de ce laboratoire vise à calculer la valeur K ps du Ba(OH) 2. Introduction : Lorsqu'un composé ionique se dissout

Plus en détail

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g.

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g. I- La mole, unité de quantité de matière. LA MOLE 1)- Changement d échelle : Du microscopique au macroscopique. p252 L échelle de l infiniment petit, appelée échelle microscopique permet d étudier les

Plus en détail

solutions Carnet Sc7.3.2 : La concentration des Plan du chapitre et guide d étude 1. Solution, solvant, soluté (p )

solutions Carnet Sc7.3.2 : La concentration des Plan du chapitre et guide d étude 1. Solution, solvant, soluté (p ) Sciences 7 e année Nom: Classe : Carnet Sc7.3.2 : La concentration des solutions Plan du chapitre et guide d étude 1. Solution, solvant, soluté (p.254-255) 2. Soluble, insoluble (p.256-8) 3. Concentré,

Plus en détail

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres.

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres. Espèces chimiques Une «espèce chimique» est un ensemble d entités élémentaires identiques, telles que les atomes, les molécules et les ions. Les espèces chimiques constituées d atomes sont appelées «espèces

Plus en détail

Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse

Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse 3.1 Définition: la concentration La concentration exprime la quantité de substance par unité de volume 3.2 Expressions de concentration i)

Plus en détail

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT LA SANTÉ Chapitre 2 PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT sciences physiques et chimiques - Seconde http://cedric.despax.free.fr/physique.chimie/ SOMMAIRE SOMMAIRE...2 OBJECTIFS...4 Mobiliser ses connaissances :...4

Plus en détail

Masse atomique (relative)

Masse atomique (relative) Stœchiométrie 1 La masse moléculaire et la masse formulaire La stœchiométrie (gr. : stœchios = élément, metros = mesure) est l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Plus en détail

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant.

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant. L étude quantitative de p. 381 Exercice 13.1 p. 381 1. (A) Si l ion OH est le plus abondant. (B) Si le papier tournesol se colore en bleu. Chapitre 13 2. (A) Lorsque le ph varie de 3 unités, la concentration

Plus en détail

1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc

1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc 1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc métallique en excès. -Que se passe-t-il? -Calculer la constante de la réaction -Calculer la concentration finale

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE CORRIGÉ Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Équipe sciences LeMoyne d Iberville,septembre 2006 ( 4 ) 1.

Plus en détail

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse LES SOLUTIONS AQUEUSES Objectifs : - Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse. - Définir concentration massique et concentration molaire. - Identifier des ions en solution. - Reconnaître le caractère

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Chimie 9 Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Mai 2008 Table des matières Table des matières 3 I - Qu'est ce qu'une solution? 5 A. Définitions...5 B. Solution : complément...5 II - La dissolution

Plus en détail

Combien de grammes de fluorure de sodium faut-il ajouter à cette solution pour faire disparaître cette couleur rouge?

Combien de grammes de fluorure de sodium faut-il ajouter à cette solution pour faire disparaître cette couleur rouge? 1/ Complexes du fer (thiocyanate, fluorure): On mélange 500 ml d'une solution à 0,001 mol.l -1 de sulfate ferrique et 500 ml d'une solution à 00,2 mol.l -1 de thiocyanate d'ammonium. Il se forme un complexe

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Yves Robitaille Commission Scolaire de Sorel-Tracy Version corrigée:

Plus en détail

Expérience # 11. Titrage gravimétrique des chlorures

Expérience # 11. Titrage gravimétrique des chlorures Expérience # 11 1. But Déterminer la proportion de chlorures dans un échantillon inconnu par la méthode de Mohr et par la méthode de Volhard. 2. Théorie 2.1 La méthode de Mohr La méthode de Mohr, aussi

Plus en détail

Fabrication de médicaments

Fabrication de médicaments Fabrication de médicaments 1 Synthèse d un médicament 1.1 La synthèse chimique au laboratoire Frâce à une synthèse chimique, il est possible de reproduire des molécules existant dans la nature, mais en

Plus en détail

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée 1 h Pré requis : La classification qualitative des couples s s - identification des ions positifs - connaissance de la réaction d oxydoréduction Objectifs : connaissances : - comparaison

Plus en détail

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d atomes est la quantité de matière qui contient atomes identiques. Le nombre d Avogadro est égal à La masse molaire atomique

Plus en détail

Les réactions de précipitation

Les réactions de précipitation Les réactions de précipitation I) Le produit de solubilité 1) Définition On étudie un équilibre chimique entre des ions et un solide. C est un équilibre hétérogène (avec deux phases différentes). Quand

Plus en détail

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Concentration Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Octobre2007 Table des matières ChapitreI Qu'est ce qu'une solution?5 ChapitreII La dissolution7 A Le sucre7 B Le chlorure de sodium7 ChapitreIII

Plus en détail

Précipitation. Exercice 1

Précipitation. Exercice 1 Précipitation Exercice 1 On mélange 10,0 ml d acide chlorhydrique à 1,0 10-3 mol.l -1 à 20,0 ml de solution de nitrate d argent à 1,0 10-5 mol.l -1. Y a-t-il précipitation du chlorure d argent? Données

Plus en détail

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Chapitre 3 LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Plan du chapitre 1. Produit de solubilité d un composé ionique 1.1 Produit de solubilité 1.2 Table des produits de solubilité 2. Solubilité dans l eau pure d

Plus en détail

Je pense savoir faire

Je pense savoir faire Thème : SANTE Chapitre 2 : La préparation d un médicament. Cours livre p 252 à 255 et p 92 à 95 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Mobiliser et organiser ses connaissances Savoir qu une solution

Plus en détail

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1-

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1- EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 Nommer les trois étapes principales d une étude de cas. 1. 2. 3. -1- -2- Quel est le rôle de la couche d ozone? -3- Décrire brièvement

Plus en détail

Chimie Analytique I: Chapitre 5 Les méthodes gravimétriques

Chimie Analytique I: Chapitre 5 Les méthodes gravimétriques Chimie Analytique I: Chapitre 5 Les méthodes gravimétriques 5.1 Définition Les méthodes gravimétriques sont des méthodes quantitatives qui sont basées sur la détermination de la masse d'un composé pur

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PRÉTEST SCP-4012-2 FORME A LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU Sous-comité de la formation générale de la Montérégie Novembre 1996 Modifié par Lise Allard csduroy mai 2007 1) Dites pour chacune

Plus en détail

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques 1. Réactions chimiques : Dans le chapitre 3, tu as vu comment et pourquoi les éléments se combinent pour former des composés. Dans cette section,

Plus en détail

Acides, bases et sels. Chimie 12 chapitre 4

Acides, bases et sels. Chimie 12 chapitre 4 Acides, bases et sels Chimie 12 chapitre 4 Définitions - Arrhénius Un acide est une substance qui en solution aqueuse libère un ou plusieurs protons H +. HCl + H 2 O à H + + Cl - + H 2 O Une base est une

Plus en détail

Seconde Résumé de cours de chimie

Seconde Résumé de cours de chimie Seconde Résumé de cours de chimie 1 Les éléments chimiques dans l'univers 1.1 Les atomes L'atome est constitué d'un noyau central entouré de vide, dans lequel des électrons sont en mouvement. Le rayon

Plus en détail

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S =

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S = I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? Précipitation Intérêts : entartrage des canalisations par précipitation de calcaire CaCO 3 non précipitation de l acide borique (H 3 BO 3 ) dans

Plus en détail

Chimie en phase aqueuse

Chimie en phase aqueuse Chimie en phase aqueuse Mécanismes Fiche détaillée Niveau (A partir de la 1ère) I. Introduction Les conditions variables de pression et de température à la surface de la terre font coexister l'eau sous

Plus en détail

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Sciences Physiques Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Rappel : La Mole Fiche de Cours S. Zayyani Définition : La Quantité de matière, notée n, est une grandeur physico-chimique

Plus en détail

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE.

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. I-LA FACON DE COMPTER DES CHIMISTES 1- De la concentration massique au nombre de molécules : Situation problème : Pour obtenir des performances optimales,

Plus en détail

Analyse : définitions

Analyse : définitions Analyse : définitions Analyse qualitative -Détermination de la nature des composés présents Analyse quantitative détermination de la concentration des différents composés recherchés dosage Les méthodes

Plus en détail

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE Examen de maturité 2013 AIDEMÉMOIRE DE CHIMIE Acides et bases (calculés à partir des pk a ) ph d un acide fort : ph d un acide faible : ph = log C a ph = ½ pk a ½ log C a ph d une base forte : ph = 14

Plus en détail

Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011

Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011 Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011 Savoir ce qu est la masse atomique et être capable de la déterminer à partir du tableau périodique des éléments. Masse moléculaire

Plus en détail

La chimie quantitative. Chimie 11

La chimie quantitative. Chimie 11 La chimie quantitative Chimie 11 Relier le macro au micro 2 La mole La mole est le nombre d'atomes de carbones dans 12 g de carbone. La masse molaire est la masse d'une mole. Elle est exprimée en g/mol.

Plus en détail

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = =

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = = 1) Chlorure de cuivre Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl - et d'ions cuivre (II) Cu 2+. Donner la formule statistique de ce composé. Écrire l'équation de sa

Plus en détail

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : A propos de la synthèse : 1) Donner le nom de HClO et de ClO -. HClO est l acide hypochloreux ClO - est l ion hypochlorite. 2) HClO est un

Plus en détail

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 2 heures Sujet Corrosion humide de l aluminium...2 I.Diagramme potentiel - ph...2 A.Diagramme de solubilité asymptotique...2 B.Diagramme de

Plus en détail

Questionnaire SCP 4012 Prétest A

Questionnaire SCP 4012 Prétest A 1. D'après vous, quel type de changements, chimique ou physique, est le plus important lors de la formation de précipitations acides? Expliquez. 2. Quel lien y a-t-il entre les expressions électron de

Plus en détail

Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique!

Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique! : ST / Tableau périodique Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique! Élément Symbole Numéro atomique Modèle atomique de Rutherford-Bohr Nombre d électron valence 1. Hydrogène 2. 5 3. 5

Plus en détail

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité C 6 H 5 OH(aq) = C 6 H 5 O - (aq) + H + C 6 H 5 O - : ion phénolate Séance Chimie n 3 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. Solution de phénol : La solution

Plus en détail

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction Exercice 1 - Dans le Bordas 1 S ex 5 p 94 1- Équation de la réaction chimique. Les ions Chlorure étant spectateurs, ils n'apparaissent

Plus en détail

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions Objectifs : Connaître la concentration molaire. Connaître la notion de quantité de matière et son unité : la mole. Notions de masses molaires atomique et moléculaire ; constante d Avogadro : N A. Calculer

Plus en détail

CHIMIE Forme B RÉACTIONS CHIMIQUES II

CHIMIE Forme B RÉACTIONS CHIMIQUES II Commission scolaire des Laurentides CORRIGÉ CHIMIE 5043 Forme B RÉACTIONS CHIMIQUES II CHIMIE 5043 PRÉTEST Préparé par Isabelle Lapierre Ce document est disponible sur le site web du Sitsat estrie Janvier

Plus en détail

REACTIONS CHIMIQUES. 100 % Kiné C. Aubry-Cyr. Exemples : CO + H 2 0 = CO 2 + H 2 MnO e - + 8H + =Mn H 2 0

REACTIONS CHIMIQUES. 100 % Kiné C. Aubry-Cyr. Exemples : CO + H 2 0 = CO 2 + H 2 MnO e - + 8H + =Mn H 2 0 REACTIONS CHIMIQUES 1- Equation bilan Une équation bilan modélise la réaction chimique : réacti A + réacti B = produit C + produit D Pour équilibrer une telle équation chimique, on utilise deux principes

Plus en détail

Questions de type QCM

Questions de type QCM Préparation spécifique aux études de Médecine Testez votre niveau en CHIMIE 10 juillet 2012 Consignes : Cette évaluation comporte uniquement des questions de type QCM (Questions à Choix Multiples). Pour

Plus en détail

EXERCICES. données: M(Pb)=207,2g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=23,0g.

EXERCICES. données: M(Pb)=207,2g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=23,0g. EXERCICES données: M(Pb)=07,g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=3,0g.mol -1 ; Exercice 1 Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb

Plus en détail

L'eau est-elle conductrice du courant électrique?

L'eau est-elle conductrice du courant électrique? L'eau est-elle conductrice du courant électrique?. Rappels: Une molécule est un groupe d'atomes unis par des liaisons chimiques (appelées covalentes) qui ne porte pas de charges électriques. On dit qu'elle

Plus en détail

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique.

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique. Chapitre II Courant électrique et structure de la matière I. Tous les solides conduisentils le courant électrique? Circuit pour tester : Si la lampe brille, le matériaux est conducteur sinon il est. On

Plus en détail

Les composés chimiques exercices

Les composés chimiques exercices Les composés chimiques exercices 1. Complète les phrases suivantes : a) Une substance dont tous les atomes sont identiques est appelée un b) Une substance composée d'atomes différents liés ensemble suite

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

QUESTIONNAIRE Ne rien écrire sur le document

QUESTIONNAIRE Ne rien écrire sur le document PRÉTEST SCP 4012-2 PHÉNMÈNES INIQUES : HISTIRE D EAU QUESTINNAIRE Ne rien écrire sur le document FRME D Seuil de réussite de 75% Par Denise Martin Version corrigée : équipe sciences Lemoyne d Iberville,

Plus en détail

Exercices. Sirius 1S - Livre du professeur Chapitre 13. Dissolution et solvatation. Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 1S - Livre du professeur Chapitre 13. Dissolution et solvatation. Exercices d application. 5 minutes chrono! Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail

NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A

NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP- 4012-2 LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A Le guide ne doit pas être utilisé. La calculatrice et le tableau périodique fourni avec le guide sont permis. Seuil

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation

EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation I. On ajoute 50 ml d une solution 2,00.0-2 mol.l - de nitrate de plomb(ii) à 50 ml d une solution 4,00.0 - mol.l - de chlorure de sodium. Montrer

Plus en détail

Chimie BI réactions endothermiques et exothermiques exercices

Chimie BI réactions endothermiques et exothermiques exercices Chimie BI réactions endothermiques et exothermiques exercices 1. Écris une équation équilibrée pour la combustion complète du pentane C 5 H 12. 2. Écris une équation équilibrée pour la combustion complète

Plus en détail

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau).

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Préparation d une solution de chlorure de sodium: (eau salée). Dissoudre du chlorure de sodium

Plus en détail

EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph

EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph I. Etablissement du diagramme simplifié E = f(ph) pour l'élément fer. Les espèces à considérer sont Fe (s), Fe 2+ (aq), Fe 3+ (aq), Fe(OH) 2(s) et Fe(OH) 3(s). La

Plus en détail

Concentration et solutions électrolytiques. Correction

Concentration et solutions électrolytiques. Correction Concentration et solutions électrolytiques Exercice 1 : Une masse m = 17,1g de sulfate d aluminium solide est dissoute dans = 250m d. 1- Quelle est la masse molaire du sulfate d aluminium? 2- Quels sont

Plus en détail

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction CHI-5043 Corrigé Forme E Équilibre chimique et oxydoréduction Conception : Isabelle Lapierre, C.S. des Laurentides. janvier 2003. Modifié par Sylvain Lavallée, C.S. Chemin-du-Roy, 2011. 1. a) Ni +2 est

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail