OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES"

Transcription

1 OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES 25 Janvier 2012 EPREUVE EXPERIMENTALE Durée : 2h30 L'épreuve comporte une manipulation et la rédaction d'un compte-rendu. Il est conseillé de répondre aux questions au fur et à mesure de la manipulation, ainsi que cela est proposé, car les questions posées peuvent aider à la compréhension des manipulations. Le compte-rendu sera rédigé directement sur les feuilles distribuées. Ne pas oublier de remplir la feuille de résultats. PRINCIPE Etude d une eau de Javel : propriétés et analyse L acide benzoïque est une espèce chimique communément utilisée comme conservateur et présente dans quelques plantes à l état naturel (comme dans la gomme de benjoin par exemple). L acide benzoïque est donc très employé dans l agroalimentaire et est référencé (selon la législation européenne) sous le code E210. Une des multiples voie de synthèse de l acide benzoïque consiste à oxyder une cétone, l acétophénone, grâce aux ions hypochlorite contenus dans l eau de Javel. Dans ce sujet, on se propose donc de synthétiser l acide benzoïque grâce aux propriétés oxydantes d une eau de Javel que l on dosera afin d en déterminer précisément le pourcentage de chlore actif. Page 1 sur 8

2 DONNEES : (Toutes les températures de changement d état sont données sous une pression de 1,013 bar) Solution d eau de Javel à 3,6% de chlore actif Acétophénone (1-phényléthanone) Voir définition du pourcentage de chlore actif ci-dessous d = 1,050 M = 120,14 g.mol -1 d = 1,028 ; Insoluble dans l eau Hydroxyde de sodium M = 40,00 g.mol -1 Hydrogénosulfite de sodium à 10 % Acide chlorhydrique À 6 mol.l -1 Trichlorométhane Acide benzoïque T E = 61 C d = 1,492 Insoluble dans l eau M = 122,12 g.mol -1 t fus = 122 C Insoluble dans l eau Dichlorométhane Cyclohexane Acétate de butyle Pourcentage de chlore actif correspond à la masse (en gramme) de dichlore gazeux dégagé par 100 g d eau de Javel (de densité d = 1,050) ou de solution d hypochlorite de sodium, selon l équation : Cl + ClO + H 2 O = Cl 2 (g)+ 2 HO Masses atomiques molaires : M C = 12,0 g.mol -1 ; M O = 16,0 g.mol -1 ; M H = 1,0 g.mol -1 ; M Cl = 35,5 g.mol -1 Première partie : synthèse de l acide benzoïque O O CH ClO - O - + CHCl HO - Page 2 sur 8

3 Dans un erlenmeyer de 250 ml, introduire 140 g d une solution d eau de Javel notée (S) à 3,6% de chlore actif (fournie). Ajouter dans cet erlenmeyer, 1,20 g de soude en pastilles et et agiter jusqu à dissolution. Ajouter goutte à goutte (à l aide d une pipette Pasteur) 2,5 g d acétophénone. Le mélange s échauffe légèrement. Laisser sous agitation pendant 30 minutes. En fin de réaction, transvaser dans une ampoule à décanter, laisser décanter et éliminer la phase inférieure, si elle existe. Récupérer la phase aqueuse dans un bécher et ajouter 20 ml d une solution d hydrogénosulfite de sodium à 10 %. Ajouter ensuite une solution d acide chlorhydrique à 6 mol.l -1 jusqu à ph voisin de 1. Refroidir le mélange réactionnel dans un bain de glace. Filtrer sur Büchner le précipité obtenu et le laver à l eau distillée. Placer le solide dans une boîte de Pétri (préalablement tarée) et sécher à l étuve 30 min. Peser ; soit m 0 la masse de produit obtenu. Remettre à l étuve. Réaliser une CCM : Préparer une solution à environ 1% massique de l acide benzoïque synthétisé en dissolvant une pointe de spatule de votre produit dans environ 2mL de dichlorométhane (dans un tube à hémolyse). Déposer sur la plaque, les solutions à environ 1 % massique dans le dichlorométhane des composés suivants: - acétophénone commerciale (fourni) ; - acide benzoïque commercial (fourni) ; - acide benzoïque synthétisé. L éluant est un mélange cyclohexane / acétate de butyle (60/40), la révélation est faite sous UV à 254 nm. Répondre aux questions 1 à 6 et compléter la feuille de résultats. a) Dilution de l eau de Javel : Deuxième partie : Analyse de l eau de Javel La solution d eau de Javel (S) utilisée dans la partie précédente doit être diluée 10 fois avant d être dosée. La solution d eau de Javel ainsi obtenue sera notée (S ). Choisir le matériel nécessaire à la préparation de 100 ml de solution (S ). Appeler l examinateur pour vérification. Réaliser la dilution. b) Dosage de l eau de Javel : Prélever 10 ml de la solution (S ) et les introduire dans un erlenmeyer. Ajouter 25 ml prélevés à l éprouvette graduée de solution d iodure de potassium à 0,1 mol.l -1. Ajouter environ 5 gouttes d acide chlorhydrique à 6 mol.l -1, et vérifier que le ph est acide (avec du papier ph) Ajouter une pointe de spatule de thiodène, l indicateur coloré. Doser par une solution de thiosulfate de sodium à 0,1 mol.l -1. On note V 1, le volume de thiosulfate versé à l équivalence. Réaliser un deuxième essai. Répondre aux questions 7 à 14 et remplir la feuille de résultats. Page 3 sur 8

4 EPREUVE EXPERIMENTALE : COMPTE-RENDU Nom : Prénom : Points de manipulation : Points de résultats : /25 /25 Sexe : F M Lycée d'origine : Centre de préparation : Points de compte-rendu : Total obtenu : TOTAL SUR 40 : /30 /80 Questions Première partie : synthèse de l acide benzoïque Note obtenue Barème 1- A l aide de la définition du pourcentage de chlore actif, montrer que la quantité de matière d ions hypochlorite ClO - introduite est d environ 0,071 mol. 2- Calculer la quantité de matière d acétophénone introduite. 3- Déterminer la masse théorique m th d acide benzoïque attendue. Donner l expression du rendement de la synthèse en fonction de m 0 et m th. Le calculer et remplir la feuille de résultats. Page 4 sur 8

5 4- Préciser ce que contient la phase organique éventuellement récupérée après décantation. 5- Qu observe-t-on lors de l addition de HCl? Ecrire l équation de la réaction correspondante. 6- Commenter la plaque CCM. Deuxième partie : Dosage de l eau de Javel 7- Citer deux espèces chimiques qui, comme l ion hypochlorite, ont des propriétés désinfectantes. 8- Les trois couples mis en jeu aux cours des différents dosages sont les suivants : ClO - /Cl - ; I 2 /I - et S 4 O 6 2- /S 2 O Ecrire les demi-équations électroniques correspondantes : ClO - /Cl - : I 2 /I - : S 4 O 6 2- /S 2 O 3 2- : Page 5 sur 8

6 9- Quelle espèce chimique est mise en évidence par le thiodène (ou l empois d amidon)? 10- Ecrire l équation de la réaction entre l ion iodure (I - ) et l ion hypochlorite (ClO - ) : Ecrire l équation de la réaction de dosage : 11- Calculer la quantité de matière de KI n(i - ) ajoutée : Quelle est la condition que doit remplir la quantité de matière n(i - ) par rapport à la quantité de matière n(clo - ) pour que le dosage soit réalisable? Expliquer. 12- En utilisant les deux équations de la question 10, Donner la relation entre la quantité de matière d ion hypochlorite n(clo - ) et d ion thiosulfate n(s 2 O 3 2- ) à l équivalence. Page 6 sur 8

7 13- En déduire l expression de la concentration en ion hypochlorite C(S ) dans la solution (S ) en mol.l -1. Quelle est alors l expression de la concentration en ion hypochlorite C(S) dans la solution (S) en mol.l -1? Remplir la feuille de résultats. Donner un nombre de chiffres cohérent pour la valeur de C(S), sachant que la précision du dosage peut être estimée à 1 %. 14- Grâce à la définition du pourcentage en chlore actif, vérifier que la solution (S) contient bien environ 3,6% de chlore actif. Page 7 sur 8

8 Nom : FEUILLE DE RESULTATS Première partie : synthèse de l acide benzoïque Masse d acide benzoïque récupéré : m 0 = Rendement en acide benzoïque : R = Aspect du produit Joindre la plaque CCM Deuxième partie : Analyse de l eau de Javel Essai 1 V 1 /ml C(S )/mol.l -1 Essai 2 Conclusion : C(S ) = C(S) = ΔC(S) = Page 8 sur 8

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE Le chlore en chimie inorganique Le sujet de chimie inorganique comporte quatre parties indépendantes consacrées à différentes formes du chlore en chimie inorganique et à l étude

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE Eau et énergie Séances 1et 2 EXEMPLES D ELECTROLYSE Séance1 : Affinage du cuivre par électrolyse : La plupart des métaux, obtenus à partir de minerais, sont trop impurs pour certains usages. Il faut donc

Plus en détail

PARTIE 3 : Réactions acido-basiques et organiques TP 22 La chimie du suivi cinétique d une synthèse Comment suivre une synthèse organique par CCM?

PARTIE 3 : Réactions acido-basiques et organiques TP 22 La chimie du suivi cinétique d une synthèse Comment suivre une synthèse organique par CCM? PARTIE 3 : Réactions acido-basiques et organiques TP 22 La chimie du suivi cinétique d une synthèse Comment suivre une synthèse organique par CCM? Objectifs : Mettre en œuvre une démarche expérimentale

Plus en détail

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule Préparer les questions du I.2 et les premières du II.2. Principe de la manipulation : partir d un sel de cobalt (II) dissous en solution aqueuse,

Plus en détail

Contrôle de chimie N 1

Contrôle de chimie N 1 UNIVERSITÉ JOSEPH FOURIER SCIENCES. TECHNOLOGIE.MÉDECINE G R E N O B L E 1 i n s t i t u t universitaire de technologie 1 GRENOBLE 1 DÉPARTEMENT MESURES PHYSIQUES OPTION TECHNIQUES INSTRUMENTALES OPTION

Plus en détail

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : A propos de la synthèse : 1) Donner le nom de HClO et de ClO -. HClO est l acide hypochloreux ClO - est l ion hypochlorite. 2) HClO est un

Plus en détail

Thème : L eau et la chimie

Thème : L eau et la chimie 27 ème EDITION DES OLYMPIADES DE LA CHIMIE 2010/2011 Thème : L eau et la chimie ACADEMIE DE BORDEAUX Dosage du dioxygène dissous dans l eau par la méthode de Winkler Port de lunettes de sécurité OBLIGATOIRE

Plus en détail

CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCEDES INDUSTRIELS

CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCEDES INDUSTRIELS CONCOURS GENERAL DES LYCEES SESSION DE 2002 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCEDES INDUSTRIELS (Classes de Terminales CLPI) DEUXIEME PARTIE Durée : 6 heures AUTOUR DE L'EAU DE JAVEL Claude Louis Berthollet

Plus en détail

Chimie, enseignement de spécialité : Formule brute d'un acide gras

Chimie, enseignement de spécialité : Formule brute d'un acide gras Baccalauréat des voies générale et technologique Épreuve de physique-chimie de série S Annales 0 : exemples d exercices BO n 27 du 4 juillet 2002 Chimie, enseignement de spécialité : Formule brute d'un

Plus en détail

Oxyde cuivreux ou Oxyde de Cuivre I soit Cu 2 O

Oxyde cuivreux ou Oxyde de Cuivre I soit Cu 2 O Oxyde cuivreux ou Oxyde de Cuivre I soit Cu 2 O Cu S B O Na masse molaire atomique (g.mol 1 ) 63,5 32 10,8 16 23,1 Principe A l état naturel, l oxyde de cuivre (I) constitue le minerai appelé cuprite.

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

On se propose dans cette séance de manipulation de procéder à la détermination de la concentration en phénol d une solution par deux méthodes.

On se propose dans cette séance de manipulation de procéder à la détermination de la concentration en phénol d une solution par deux méthodes. On se propose dans cette séance de manipulation de procéder à la détermination de la concentration en phénol d une solution par deux méthodes. TITRAGE DU PHEOL I- Mode opératoire 1. Etalonnage d une solution

Plus en détail

NOM : PRENOM : Numéro de candidat :

NOM : PRENOM : Numéro de candidat : NOM : PRENOM : Travaux Pratiques Olympiades de la Chimie - Nouvelle-Calédonie 2011 Méthodes chimiques d analyse Nous avons récupéré un échantillon de minerai de nickel. Un litre de solution a été préparé

Plus en détail

Dosage d une eau de Javel commerciale

Dosage d une eau de Javel commerciale Dosage d une eau de Javel commerciale Objectifs Déterminer la concentration en ions hypochlorite d une eau de Javel commerciale, afin de déterminer la quantité d élément chlore à utiliser dans le traitement

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE SYNTHÈSE DE LA BUTANONE Présentation La butanone est présente dans notre environnement naturel et industriel. C est un liquide d odeur assez agréable, entrant dans la composition de peintures pour sa forte

Plus en détail

TP : extraction acide citrique d un jus de citron

TP : extraction acide citrique d un jus de citron TP : extraction acide citrique d un jus de citron Le jus de citron contient essentiellement trois acides : 95 % de l acidité totale du jus est dû à l acide citrique ; les deux autres acides minoritaires

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 TP CI.2 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE Spécialité : Chimie de Laboratoire et de Procédés industriels Epreuve Techniques de laboratoire Durée : 4 heures Coefficient

Plus en détail

Sulfonation : synthèse de l acide paratoluène sulfonique

Sulfonation : synthèse de l acide paratoluène sulfonique Sulfonation : synthèse de l acide paratoluène sulfonique CH 3 CH 3 + + H 2 SO 4 H 2 O SO 3 H Mode opératoire et questions : lunettes strictement obligatoires Dans un ballon de 100 cm 3, introduire: 34,5

Plus en détail

Réarrangement benzilique

Réarrangement benzilique Déroulement de la séance : Réarrangement benzilique Une partie de la classe effectuera la méthode classique pendant que l autre effectuera la méthode sans solvant. Les classes ne faisant que 2h de TP s

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2009/2010 FRANCHE-COMTE Epreuve expérimentale 1/5 N d anonymat

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2009/2010 FRANCHE-COMTE Epreuve expérimentale 1/5 N d anonymat 1/5 N d anonymat Introduction L utilisation non alimentaire des produits agricoles est une activité en plein développement. Parmi les agroressources valorisables, le saccharose est en partie utilisé dans

Plus en détail

CHIMIE. Instructions générales

CHIMIE. Instructions générales SESSION 2012 TSICH07 EPREUVE SPECIFIQUE - FILIERE TSI CHIMIE Durée : 3 heures N.B. : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un

Plus en détail

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE TP CI.12 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.12 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6

Plus en détail

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan Chimie 1 Les bases de la chimie Plan I- Transformation de la matière 1- Les diérents types de transformations 2- Les constituants physico-chimiques d'un système a- L'atome b- Notion d'élément chimique

Plus en détail

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech 2015 Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Présentation Les eaux de la planète, douces ou salées, doivent être oxygénées

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2010 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 5 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATÉRIEL ET DE PRODUITS NÉCESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

QUESTIONNAIRE Corrigé

QUESTIONNAIRE Corrigé 22èmes lympiades de la himie Année 2005-2006 Thème «himie et habitat» Académie de Lille Epreuve pratique Durée : 4 h alculatrice autorisée QUESTINNAIRE orrigé 22èmes lympiades de la chimie Lille Epreuve

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUIT NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

Cinétique d une réaction chimique

Cinétique d une réaction chimique Exercices chapitre 02 Cinétique Cinétique d une réaction chimique Le dibrome Br 2 est à la fois un oxydant (couple Br 2(aq)/ Br - - (aq)) et un réducteur (couple BrO 3 (aq )/Br 2(aq)). 1. Écrire la demi-équation

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

chap 1 : définition et mesure du ph

chap 1 : définition et mesure du ph TSMP chap 1 : définition et mesure du ph Cours chimie 1 Introduction : le vinaigre et le jus de citron ont un goût «piquant» car ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons découvrir le caractère

Plus en détail

COMMENT EXTRAIRE UNE ESPECE CHIMIQUE DE L EAU?

COMMENT EXTRAIRE UNE ESPECE CHIMIQUE DE L EAU? Nom : Coéquipier : COMMENT EXTRAIRE UNE ESPECE CHIMIQUE DE L EAU? BUT L eau «pure» - uniquement H 2 O- n existe pas : de nombreuses espèces (gaz, ions, espèces organiques, etc.) s y trouvent généralement

Plus en détail

19èmes Olympiades de la chimie : Chimie et beauté Académie de Lille

19èmes Olympiades de la chimie : Chimie et beauté Académie de Lille 19èmes Olympiades de la chimie : Chimie et beauté Académie de Lille Epreuve pratique : Durée de l épreuve : 4 h Mots-clés : benzoate de méthyle estérification dosage indirect de l eau oxygénée - 1 - Conseils

Plus en détail

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Terminale S Chimie Chapitre 2 : Suivi temporel d une réaction chimique Ex. Page 1 sur 8 Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Exercice n 2 p59 1. Pour réaliser un dosage il faut se

Plus en détail

L eau de Javel. Texte de S. DELSARTE, R. GUILLAUME et P. FOCKEDEY (UCL) adapté par Marie-Hélène Fournier pour PISTES

L eau de Javel. Texte de S. DELSARTE, R. GUILLAUME et P. FOCKEDEY (UCL) adapté par Marie-Hélène Fournier pour PISTES L eau de Javel Texte de S. DELSARTE, R. GUILLAUME et P. FOCKEDEY (UCL) adapté par MarieHélène Fournier pour PISTES Tout d abord, afin d introduire le sujet de l eau de Javel, nous pouvons poser les questions

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

Partie 1 : Acétylation du D-Glucose

Partie 1 : Acétylation du D-Glucose LYMPIADES DE LA CIMIE 2010 Chimie et agroressources EPREUVE PRATIQUE REGINALE ACADEMIE D AIX-MARSEILLE Mercredi 17 Mars 2010 Lycée Perier Durée : 3h30 Généralités sur le D-glucose : Etude du D-glucose

Plus en détail

Le but de cette épreuve est de vérifier la quantité de soude dans un déboucheur de canalisation annoncé à une teneur de 20% en masse.

Le but de cette épreuve est de vérifier la quantité de soude dans un déboucheur de canalisation annoncé à une teneur de 20% en masse. I. ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Centre d examen : N d inscription : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles différenciées sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses Le candidat

Plus en détail

TP : Dosage des constituants d un fil en laiton

TP : Dosage des constituants d un fil en laiton TP : Dosage des constituants d un fil en laiton Préparer les questions Q1, Q2, Q3, Q4, Q11, Q12 et Q14. Le laiton est un alliage de zinc et de cuivre. On cherche dans cette manipulation à déterminer la

Plus en détail

SUJET : DOSAGE DE L ACIDITE D UN LAIT

SUJET : DOSAGE DE L ACIDITE D UN LAIT FICHE n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINE AUX PROFESSEURS Il s agit de déterminer la concentration en acide lactique (de formule CH3-CHOH-COOH) d un lait en réalisant un dosage acido-basique puis de représenter

Plus en détail

Titrage d une eau de Javel

Titrage d une eau de Javel Fiche n 1 DESCRIPTIF DESTINÉ AUX PROFESSEURS Enseignement de spécialité - Partie C ( B ) But Vérifier, par un titrage indirect, le degré chlorométrique indiqué sur l emballage d une eau de Javel. Prérequis

Plus en détail

Dosage d une solution d acide ascorbique

Dosage d une solution d acide ascorbique P a g e 1 TS Spécialité Chimie Exercice résolu Enoncé L'acide ascorbique ou vitamine C intervient dans diverses réactions d'oxydo-réduction cellulaires. Elle favorise le développement des os, des tendons

Plus en détail

CONCOURS DES OLYMPIADES DE LA CHIMIE Epreuve de Travaux Pratiques

CONCOURS DES OLYMPIADES DE LA CHIMIE Epreuve de Travaux Pratiques CONCOURS DES OLYMPIADES DE LA CHIMIE 2007 Epreuve de Travaux Pratiques Dans l usine de fabrication de gâteaux Basque, ce matin, Jean-Paul est mal réveillé. Alors qu il s apprête à introduire l arôme d

Plus en détail

L oxydation des aliments : danger pour l homme?

L oxydation des aliments : danger pour l homme? LYMPIADES DE LA CIMIE 2006 EPREUVES PRATIQUES DES ELIMINATIRES REGINALES PITU-CARENTES NM : PRENM : Ce document doit être rendu en entier à la fin de l épreuve Tous les résultats seront inscrits dans les

Plus en détail

COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE?

COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE? COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE? Compétences attendues : - Pratiquer une démarche expérimentale pour synthétiser une molécule organique d intérêt biologique à partir d un

Plus en détail

Séance du 6 octobre 2010 Hydratation Sécurité : Des gants et des lunettes sont obligatoires pendant toutes les manipulations.

Séance du 6 octobre 2010 Hydratation Sécurité : Des gants et des lunettes sont obligatoires pendant toutes les manipulations. Séance du 6 octobre 2010 Hydratation Cette séance de TP comporte deux parties : - une partie de chimie organique qui porte sur l hydratation d un alcène, - une partie de chimie inorganique portant sur

Plus en détail

TP Spectrophotométrie

TP Spectrophotométrie TP Spectrophotométrie dosage par étalonnage Suivi cinétique d une réaction d oxydoreduction 1. Objectifs Se familiariser avec l utilisation d un spectrophotomètre Retrouver la loi de Beer. Utiliser la

Plus en détail

Réactions d estérification

Réactions d estérification Réactions d estérification Un ester est le produit d une réaction entre un acide carboxylique et un alcool. R H + R H R R H + R H = R R + H 2 Le nom de l ester dérive donc de ces deux composés. Exemple

Plus en détail

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle Depuis le milieu du XIX siècle, de nombreuses espèces chimiques organiques nécessaires à notre vie quotidienne sont synthétisées. Quelles sont les stratégies

Plus en détail

Préparation de l'acétate de cellulose (durée : 3 heures)

Préparation de l'acétate de cellulose (durée : 3 heures) LYMPIADES DE LA CHIMIE 2007 RÉGIN BURGGNE Épreuve de Travaux Pratiques Préparation de l'acétate de cellulose (durée : 3 heures) Introduction L'histoire des polymères industriels commence il y a moins de

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE. SUJET n CI.22

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE. SUJET n CI.22 TP CI.22 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE SUJET n CI.22 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : pages 2/5 et 3/5 - une

Plus en détail

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13 TP n 13 session 1998 Page 1/5 BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur :

Plus en détail

DOSAGE D'UNE SOLUTION (S) CONTENANT DE L ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE, DE L ACIDE ASCORBIQUE ET DE L ACIDE CITRIQUE

DOSAGE D'UNE SOLUTION (S) CONTENANT DE L ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE, DE L ACIDE ASCORBIQUE ET DE L ACIDE CITRIQUE DOSAGE D'UNE SOLUTION (S) CONTENANT DE L ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE, DE L ACIDE ASCORBIQUE ET DE L ACIDE CITRIQUE Dans une formulation pharmaceutique, le fabriquant annonce, pour une dose : 500 mg d aspirine

Plus en détail

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O +

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O + QU EST-CE QU UNE PLUIE ACIDE? Exercice 1 Au cours d'une impression offset, on utilise une solution de mouillage dont le ph est de 4,9. 1) Cette solution est-elle acide ou basique? Justifier la réponse.

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Session 2010 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Durée de l'épreuve : 3 heures Coefficient : 4 Le sujet comporte 7 pages numérotées de 1/7

Plus en détail

PRATIOUE SUJET No 1. N de paillasse : N d inscription : QUESTIONS PREALABLES (temps conseillé : 10 min)

PRATIOUE SUJET No 1. N de paillasse : N d inscription : QUESTIONS PREALABLES (temps conseillé : 10 min) N de paillasse : N d inscription : PRATIOUE SUJET No 1 QUESTIONS PREALABLES (temps conseillé : 10 min) On veut diluer exactement au 1/5ème une solution de thiosulfate de sodium dé titre connu. Le volume

Plus en détail

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Exercice 1 Pendant toutes l expérience, la température reste à 25 C. A t=0, on réalise une solution aqueuse de concentration en acide oxalique [H C O ] = 0,2 mol.

Plus en détail

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc I TP Terminale 16 Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc Objectifs : - Comprendre les notions de titrage (ou de dosage) et d équivalence. - Utiliser un -mètre et un tableur

Plus en détail

Contrôle de la stabilité d un sirop anti-inflammatoire

Contrôle de la stabilité d un sirop anti-inflammatoire Contrôle de la stabilité d un sirop anti-inflammatoire 1 / 6 L'instabilité des solutions aqueuses médicamenteuses représente un problème pour leur stockage et leur administration. Des temps de conservation

Plus en détail

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction?

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? Activité 1 : Les ions argents Ag + réagissent sur le métal cuivre pour donner des arborescences d argent métallique

Plus en détail

Olympiades de la chimie 2012, Région Aquitaine. Épreuve pratique 1 er février 2012 : Extraction et dosage de la vanilline dans une boisson

Olympiades de la chimie 2012, Région Aquitaine. Épreuve pratique 1 er février 2012 : Extraction et dosage de la vanilline dans une boisson Épreuve pratique 1 er février 2012 : Extraction et dosage de la vanilline dans une boisson La vanille est très utilisée en agro-alimentaire pour son arôme et son goût car une très faible quantité suffit

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

Dosage d un mélange d acides organiques

Dosage d un mélange d acides organiques PC* 12/13 TP8 le 24 et le 31/01 Dosage d un mélange d acides organiques On va combiner différentes méthodes de dosage pour déterminer la composition d une solution S contenant : - de l acide acétylsalicylique

Plus en détail

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice)

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice) Fiche n 1: DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Ce sujet ne peut être retenu que si les candidats ont une habitude suffisante du traitement de données à l aide d une calculatrice. Démarche Dans

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.13

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.13 TP CI.13 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.13 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/5 -

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 TP CI. 101 page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP

CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP Section : sciences physiques et chimiques Deuxième épreuve d admission Epreuve sur dossier (chimie) Ministère de l Education nationale > www.education.gouv.fr CAPES EXTERNE

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2010 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 1 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATÉRIEL ET DE PRODUITS NÉCESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

REACTION DE SUBSTITUTION

REACTION DE SUBSTITUTION UE CHI242 Contrôle continu de TP CHIMIE ORGANIQUE Mars 2016 Seule la calculatrice est autorisée, réponse sur la copie dans les espaces dédiés. REACTION DE SUBSTITUTION On souhaite réaliser la substitution

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

Transformation et réaction acide - base

Transformation et réaction acide - base Transformation et réaction acide - base Sauf indicateur contraire, la température des solutions est de 25 C. À cette température,ke = 10 14 et le pke = 14, 0. Exercice 1 : Une solution aqueuse d acide

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

PRÉPARATION DE L'ETHYLISOEUGÉNOL

PRÉPARATION DE L'ETHYLISOEUGÉNOL BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE Spécialité : Chimie de Laboratoire et de Procédés industriels Épreuve Techniques de laboratoire Durée : 4 heures Coefficient

Plus en détail

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2 TP B2 : Titrage conductimétrique : un sacré détartrant! Comment réaliser un dosage par conductimétrie? Bactéricide, antiseptique, et surtout économique, le vinaigre blanc à bien des avantages pour lui.

Plus en détail

Dosage d une solution de Bétadine dermique

Dosage d une solution de Bétadine dermique 1 ère STI2D-STL, Physique-chimie (TC), Santé, «Dosage d une solution de Bétadine dermique». Classe : 1 ère Enseignement : Physique-chimie STIDD-STL THEME du programme : Santé Sous-thème : Prévention et

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

Synthèse de l acétate de linalyle

Synthèse de l acétate de linalyle Olympiades Nationales de la Chimie 2013 Thème «Chimie et sport» Synthèse de l acétate de linalyle L'acétate de linalyle ou Acétate de 3,7-diméthyl-1,6-octadièn-3-ol est un ester présent naturellement dans

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.11

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.11 TP CI.1 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.11 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l'examinateur : Page 2/5

Plus en détail

CHIMIE: T.P.n 1. NOM: Prénom Date Oxydoréduction

CHIMIE: T.P.n 1. NOM: Prénom Date Oxydoréduction CHIMIE: T.P.n 1 NOM: Prénom Date Oxydoréduction BUT - Savoir identifier les ions présents dans une solution - Reconnaître une oxydation et une réduction - Ecrire les demi-équations d oxydoréduction et

Plus en détail

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique DM n o TS1 011 Suivi cinétique par spectrophotométrie Les ions iodure I (aq) réagissent avec les ions peroxodisulfate S O 8 (aq). L équation associée à cette réaction s écrit : I (aq) S O 8 (aq) I (aq)

Plus en détail

Dosage des ions nitrite dans un jambon

Dosage des ions nitrite dans un jambon Dosage des ions nitrite dans un jambon Ces manipulations sont réalisables en 2 h. Ce TP a été testé et rédigé par B.Discamps (Lycée Bel Orme, Bordeaux ) et F.Rivoal (Lycée Saint Louis, Bordeaux) et proposé

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V Terminale S Réforme. Le réactif titrant est le permanganate de potassium (concentration connue), le réactif titré est l ion fer II présent dans la solution de l ampoule.. La réaction support de dosage

Plus en détail

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES TPC 1 PAGE 1 SUR 6 But du TP : - Étudier des réactions chimiques en mettant en œuvre les notions système chimique, de, d état initial, d état final de réactifs et de produit d une réaction chimique. -

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE (CHEXP-P02) Session 2007 NOM du candidat :. Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre)

Plus en détail

Exercice 1 Image relation de conjugaison On considère une lentille convergente de distance focale f =5,00 cm. Son centre optique est noté O.

Exercice 1 Image relation de conjugaison On considère une lentille convergente de distance focale f =5,00 cm. Son centre optique est noté O. DEVOIR SURVEILLE N 4 PHYSIQUE-CHIMIE Première Scientifique DURÉE DE L ÉPREUVE : 2h00 L usage d'une calculatrice EST autorisé CH01 Vision et image CH08 Réaction chimique Exercice 1 Image relation de conjugaison

Plus en détail

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre NOM TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? Objectif : Mettre en œuvre un titrage pour vérifier l indication d une étiquette. Proposer un protocole pour évaluer la taille d une goutte. Evaluer l incertitude

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17 Exercice n 1 : 2 L équation de la réaction qui se produit est : S 2 O 8 + 2I I 2 + 2SO 2 4. On dispose d une solution (S 1 ) d iodure de potassium KI de concentration C 1 =0,1mol.L -1 et d une solution

Plus en détail

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE SUJET

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE SUJET SESSION 2007 Antilles - Guyane Série : STPA BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE ÉPREUVE PONCTUELLE N 7 SCIENCES DE LA MATIÈRE ET DU VIVANT Coefficient : 4 - Durée : 3 h 30 Matériels et documents autorisés : Calculatrice

Plus en détail

Exercices sur les titrages directs

Exercices sur les titrages directs Exercices sur les titrages directs Exercice 1 L'AOSEPT était commercialisé il y a quelques années chez les opticiens et les pharmaciens pour le nettoyage et la décontamination des lentilles de contact.

Plus en détail

Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE

Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE I. MOLE ET CONCENTRATION MOLAIRE : La concentration molaire

Plus en détail

No 6 - PRATIQUE. *TOUS les volumes seront mesurés à l aide d une éprouvette graduée en présence de l examinateur.

No 6 - PRATIQUE. *TOUS les volumes seront mesurés à l aide d une éprouvette graduée en présence de l examinateur. SUJET No 6 - PRATIQUE 1- BIOCHIMIE I-l- Exnériences sur le plasma *TOUS les volumes seront mesurés à l aide d une éprouvette graduée en présence de l examinateur. Vous disposez d un flacon contenant du

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 TP CI. 101 page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

Groupe de travail : Ateliers Science et Cuisine 2008 Page 1 sur 9

Groupe de travail : Ateliers Science et Cuisine 2008 Page 1 sur 9 FICHE RÉCAPITULATIVE Fiche 9 bis Prolongement de l activité 1 S SVT Pourquoi le jus de citron prévient-il le noircissement des pommes et quel peut être le mécanisme aboutissant au brunissement de la pomme?

Plus en détail