PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien"

Transcription

1 Ce qu il faut connaître : - Notion de couple acido-basique et définition de la constante d acidité K A. - Notions d acide fort, acide faible, base forte, base faible, ampholyte, polyacide, polybase. - Exemples usuels d acides et de bases (acides sulfurique, nitrique, chlorhydrique, phosphorique et acétique, soude, potasse, ion hydrogénocarbonate, ammoniac). - Notions de diagramme de prédominance et de distribution. - Notions de réaction prépondérante et de système équivalent. - Notion de solution tampon. - Caractéristiques d'une réaction de titrage, notion d'équivalence. (cf TP 11) - Principe de la ph-métrie, d'un indicateur coloré, de la conductimétrie. (cf TP 11) Ce qu'il faut savoir faire : - Etablir le bilan d une réaction acido-basique et déterminer sa constante d équilibre. - Tracer et exploiter des diagrammes de prédominance. Ex 1, 6 - Tracer et exploiter des diagrammes de distribution. Ex 2 Ex 3, 4, 5, 6, 7, DM - Déterminer l état d équilibre d un système siège d une unique réaction acido-basique. Ex 3, 4, 7 - Utiliser la méthode de la réaction prépondérante pour simplifier des systèmes plus complexes et déterminer les concentrations des différentes espèces à l équilibre. - Repérer l'équivalence d'un titrage, savoir l'exploiter pour déterminer des quantités de matière inconnues. Ex 5, 6 TP 11, DM - Savoir exploiter les équivalences d'une courbe en présentant plusieurs. TP 11, DM - Commenter la précision des méthodes de titrage. TP 11, DM Pour s'entraîner Exercice 1 : Diagramme de prédominance d'un acide aminé Les acides α-aminés ont pour formule générale R CH(NH! ) COOH. On constate la présence d'une fonction acide carboxylique et d'une fonction amine en position α. L'acide α-aminé le plus simple est la glycine, de formule H! N CH! COOH. On pourra raisonner par analogie avec les couples connus : CH! COOH/CH! COO! et NH!! /NH!. 1. Comment se comporte la glycine en milieu acide? 2. Comment se comporte la glycine en milieu basique? 3. Justifier que la glycine n'existe pas sous la forme moléculaire (= non chargée) mais sous la forme d'un diion, appelé amphion ou zwittérion en milieu aqueux neutre. 4. En déduire le diagramme de prédominance des diverses formes issues de la glycine en milieu aqueux sachant que pk A,1 = 2,3 et pk A,2 = 9,6. Exercice 2 : Diagramme de distribution de l acide citrique L acide citrique de formule C 6 H 8 O 7 est un triacide noté H 3 A, présent en abondance dans le citron. On donne ci-dessous son diagramme de distribution en fonction du ph. Les courbes tracées représentent le pourcentage de chacune des espèces contenant du «A» lorsque le ph varie. 1/5

2 1. Identifier l espèce correspondant à chacune des courbes. 2. En déduire les constantes pk A,i et K A,i relatives aux trois couples mis en jeu (i = 1, 2, 3) ,0 ml de solution ont été préparés en dissolvant 1,05 g d acide citrique monohydraté C 6 H 8 O 7,H 2 O. Calculer la concentration apportée C et déterminer à partir de C et du diagramme la composition du mélange à ph = 4,5. Exercice 3 : ph d une solution de base faible On considère, à 25 C, une solution aqueuse d'ammoniaque NH 3 de concentration C! = 1,00 10!! mol L!!. 1. Ecrire l'équation de la réaction de plus grande constante d'équilibre et calculer sa valeur. 2. Déterminer la composition du système à l'équilibre. 3. En déduire le ph de la solution d'ammoniaque. Donnée : pk! NH!! /NH! = 9,2 à 25 C. Exercice 4 : ph d'une solution d'ampholyte Vous décidez de vous faire un bain de bouche avec du bicarbonate de soude, afin de soulager un début de mal de gorge. Pour cela, vous mélangez une cuillère à café de bicarbonate de soude (soit 5 ml) dans un grand verre d'eau (soit 250 ml). 1. Sachant que le bicarbonate de soude est le nom commun de l'hydrogénocarbonate de sodium, calculer la concentration molaire initiale en NaHCO 3 dans votre bain de bouche. 2. Déterminer alors la composition à l'équilibre et le ph de la solution contenue dans votre verre. Données : Masse molaire M(NaHCO 3 ) = 84 g mol 1 ; masse volumique ρ(nahco 3 ) = 2,2 g cm 3 pk!,! H! CO! /HCO!! = 6,4 et pk!,! HCO!! /CO!!! = 10,3. Pour aller plus loin Exercice 5 : Mélange d'acides et de bases Dans un litre d'eau à 298 K, on introduit 0,15 mol de chlorure d'hydrogène HCl, 0,10 mol d'hydrogénosulfure de sodium NaHS et 0,15 mol d'acétate de sodium CH 3 COONa, noté de manière abrégée AcONa. Déterminer la composition du système à l'équilibre chimique et le ph de la solution. Données à 298 K : pk!,! H! S/HS! = 7,0 ; pk!,! HS! /S!! = 13,0 ; pk!,! AcOH/AcO! = 4,8. 2/5

3 Exercice 6 : Comprimés de vitamine C La vitamine C, également appelée acide ascorbique, est un diacide noté AscH 2. 1) Donner les couples acido-basiques de l'acide ascorbique associés à chaque pk A. Quel adjectif permet de qualifier l'espèce AscH? Dresser le diagramme de prédominance de l acide ascorbique. 2) On dissout dans l eau un comprimé contenant m = 500 mg d acide ascorbique AscH 2 dans une fiole jaugée de volume V = 200 ml. En justifiant les approximations réalisées, calculer le ph de la solution obtenue. 3) La vitamine C existe aussi en comprimé tamponné, réalisé en mélangeant de l acide ascorbique AscH 2 et de l ascorbate de sodium AscHNa. Un comprimé de vitamine C tamponné de masse m = 500 mg en principe actif (c'est-à-dire à la fois AscH 2 et AscH ) est dissous dans V = 100 ml d eau distillée. La solution obtenue a un ph de 4,4. Déterminer la masse d acide ascorbique et la masse d ascorbate de sodium contenues dans ce cachet. Données à 298 K : pk A,1 = 4,1 et pk A,2 = 11,6. Masse molaire M(AscH 2 ) = 176 g mol 1 Exercice 7 : Préparation d'une solution tampon On dispose de : - une solution d acide acétique à 0,1 mol L 1 - une solution d acétate de sodium à 0,1 mol L 1 - une solution d acide chlorhydrique à 0,1 mol L 1 - une solution de soude à 0,1 mol L 1 Proposez 3 méthodes pour fabriquer 1 litre d'une solution tampon à ph = 4,8. Données : pk A (CH 3 COOH /CH 3 COO ) = 4,8 3/5

4 DM11 : ETUDE DU DESTOP Le Destop est utilisé afin de déboucher les canalisations. Il est constitué d une solution aqueuse concentrée d hydroxyde de sodium Na + HO (aq) (à 20 % en masse) à laquelle on ajoute un colorant et de l ammoniac dont l odeur désagréable permet de ne pas le confondre avec de l eau. On souhaite vérifier la concentration C! en ammoniac indiquée par le fabricant : C! = 3,5 10!! mol L!!. DOCUMENT 1 : MODE OPERATOIRE» Distiller sous hotte un volume V! = 10,0 ml de Destop à l aide du montage ci-après ; le gaz formé (constitué d eau et d ammoniac) barbote et se dissout totalement dans un volume V! = 100 ml d acide chlorhydrique H! O + Cl (aq) de concentration égale à C! = 5,0 10!! mol L!!. On note (S) la solution obtenue après barbotage. Destop V! = 10,0 ml!h! O + Cl!(aq) V! = 100 ml C! = 5,0 10!! mol L!!» Au bout d une heure, remplacer l erlenmeyer collecteur par un barboteur rempli d eau distillée contenant de la phénolphtaléine. La solution dans le barboteur reste incolore.» Doser simultanément par ph-métrie et par conductimétrie la totalité de la solution (S) par une solution aqueuse d hydroxyde de sodium Na + HO (aq) de concentration C!. Repérer les deux équivalences V é!! et V é!!. DOCUMENT 2 : SIMULATION D'UNE COURBE DE DOSAGE Simulation des courbes de dosages ph-métrique et conductimétrique (la conductivité est notée gamma γ) d une solution aqueuse contenant un mélange de chlorure d ammonium NH! + Cl (aq) et d acide chlorhydrique H! O + Cl (aq) par une solution aqueuse d hydroxyde de sodium Na + HO (aq) 4/5

5 DONNEES A 25 C :» pk! (H! O /H! O) = 0 pk! (NH! /NH! ) = 9,2 pk! (H! O/HO ) = 14,0» Conductivités molaires ioniques à dilution infinie λ i à 25 C en ms m 2 mol 1 : H 3 O + HO Na + Cl NH!! 35,0 19,8 5,0 7,6 7,4» Phénolphtaléine : teinte acide (ph < 10) : incolore teinte basique (ph > 10) : rose RESOLUTION DE PROBLEME : Montrer en quoi le protocole expérimental permet de doser l ammoniac dans le Destop. Pour cela : 1. Expliquer qualitativement la nécessité de distiller l ammoniac au lieu de le doser directement. 2. Indiquer l intérêt de placer un barboteur contenant de la phénolphtaléine à la fin de la distillation. 3. Indiquer les espèces acido-basiques présentes dans la solution (S). 4. Proposer des équations pour les réactions de dosage par la solution aqueuse d hydroxyde de sodium. 5. Justifier le choix de ne pas se contenter d un dosage ph-métrique. 6. Interpréter l'allure de la courbe obtenue en conductimétrie (signe et comparaison des pentes). 7. Choisir la concentration C! pour avoir une valeur du volume V é!! à la seconde équivalence proche de 20 ml. 8. Etablir les relations exploitant les équivalences permettant de vérifier la concentration d ammoniac dans le Destop. En déduire l ordre de grandeur attendu pour le volume V é!! à la première équivalence. 5/5

Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse

Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse Réactions acidobasiques Plan du chapitre Objectifs du chapitre I. Réactions acidobasiques 1. Couple acidebase 2. Couples acidebase de l eau 3. ph d une solution

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON C8-REACTION ACIDE FAIBLE- TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 Les mesures de ph se font toutes à 25 C. 1 On introduit 4,83 g d'un monoacide

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante (qui

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante : A l

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

3. Réaction limitée, quantitative ou totale

3. Réaction limitée, quantitative ou totale I) Constante d équilibre : 1. Expression des activités : Soit une réaction chimique : a A + b B c C + d D Quotient de réaction : Acides et bases Réactions acido-basiques Activité : Pour alléger les écritures,

Plus en détail

Titrages acido-basiques

Titrages acido-basiques Titrages acido-basiques Un titrage est une méthode de dosage détruisant l espèce à doser. La réaction de titrage doit être quantitative et rapide. A l équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions

Plus en détail

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Le cours en question 1/ Qu'est ce qu'un acide? Une base? Un couple acido-basique? 2/ Qu'est ce qu'une constante d'acidité? Le produit ionique de l'eau? 3/

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

I. 1 ) Les réactions acido-basiques

I. 1 ) Les réactions acido-basiques I. 1 ) Les réactions acido-basiques Définition : Chapitre Chimie N 4 : Les dosages ph-métriques Méthode pour écrire une réaction acido-basique Considérons 2 couples Acide/ Base noté Acide1 / Base 1 et

Plus en détail

CHAPITRE 1 REACTIONS ACIDO-BASIQUES

CHAPITRE 1 REACTIONS ACIDO-BASIQUES Transformations en solution aqueuse Chapitre 1. Réactions acido-basiques 1 CHAPITRE 1 REACTIONS ACIDO-BASIQUES Application directe 1 Attribuer à ces solutions courantes, l ordre de grandeur de qui convient

Plus en détail

PCSI Brizeux TP N 11 - PC Altmayer-Henzien

PCSI Brizeux TP N 11 - PC Altmayer-Henzien TP N 11-PC : TITRAGES En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité d'une substance présente dans un mélange. Il existe de nombreux domaines dans lesquels on cherche

Plus en détail

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE?

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? TP Chimie Spécialité TS Nom :.. Coéquipier : BUT QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? Toutes les eaux minérales indiquent sur leurs étiquettes les ions présents, leur

Plus en détail

Réactions acido-basiques

Réactions acido-basiques TD Chimie des solutions: Réaction acido-basique, réaction de complexation et réaction de précipitation Réactions acido-basiques Exercice 1 : Dosage de l acide sulfurique On titre 20 ml d acide sulfurique

Plus en détail

Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse

Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse 1. Définition des couples acido-basique 1.1. Définition Acide/base : 1.2. couple de l eau : autoprotolyse et produit ionique de l eau A connaitre

Plus en détail

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l eau. 1. ph de l eau pure. A 25 C ph = 7 alors [H 3 O ] = 10 -ph = 1,0 10-7 mol.l -1 2. Autoprotolyse de

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

TD Titrages chimie des solutions

TD Titrages chimie des solutions Révisions PCSI TD Titrages chimie des solutions 1. Acide faible par base forte Pour connaître la concentration d une solution d acide éthanoïque CH3COOH, noté ici AH pour simplifier, on procède au titrage

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE ÉTUDE ET COMPARAISON DES PROPRIÉTÉS ACIDO-BASIQUES DE DIFFÉRENTES ESPÈCES EN SOLUTION AQUEUSE ET EN MILIEU ACÉTIQUE Le sujet de chimie inorganique comporte trois parties indépendantes

Plus en détail

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre 2014 DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Vous traiterez chaque exercice

Plus en détail

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde?

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde? 1. Exercice n 1 : Solution de soude 2. Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) a un ph égal à 12,0 à 25 C. 1. La solution est basique car ph > p 2 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration

Plus en détail

Transformation et réaction acide - base

Transformation et réaction acide - base Transformation et réaction acide - base Sauf indicateur contraire, la température des solutions est de 25 C. À cette température,ke = 10 14 et le pke = 14, 0. Exercice 1 : Une solution aqueuse d acide

Plus en détail

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques Chapitre C4 : Les réactions acidobasiques I) Qu estce qu une réaction acidobasique? 1) Mise en évidence des réactions acidobasiques : Voir TP n 6 Acides et bases Les couleurs rose et bleue des hortensias

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

Chapitre II Les acides et les bases

Chapitre II Les acides et les bases Chapitre II Les acides et les bases II-1 Définition de BRØNSTEDT Un acide est une entité chimique capable de donner un ou plusieurs protons. Une base est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 I) Indicateurs colorés a) Le bleu de bromophénol prenant une teinte verte on a : 3, < ph < 4,8 Le vert de bromocrésol prenant une teinte jaune :, < ph < 3,8 On

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages

Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages Je vous prie de m excuser pour le retard avec lequel vous parvient ce corrigé. J avais tout simplement... oublié de le taper! L oubli est maintenant réparé.

Plus en détail

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1 1/ ph d une solution d hydrogénocarbonate de sodium: 1/ On prépare 250,0 ml d une solution S 1 en dissolvant 2,50 x 10 3 mol d hydrogénocarbonate de sodium. a/ Calculer la concentration initiale d hydrogénocarbonate

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

Chapitre 21 Réactions acido-basiques

Chapitre 21 Réactions acido-basiques Chapitre 21 Réactions acido-basiques 1-Les objectifs du chapitre Ce que je dois connaître Définitions acide fort, faible, base forte, faible, exemples usuels d'acides et bases. Propriétés acido-basiques

Plus en détail

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1 Pitié-Salpêtrière Université Pierre-et-Marie-Curie Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM Support de cours CHIMIE GENERALE CHAPITRE VI - EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Professeur Antoine GEDEON Professeur

Plus en détail

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE , Chapitre 2 CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE Terminale S Dans le domaine de la santé, de l'environnement ou de l'agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui

Plus en détail

1. Montage expérimental.

1. Montage expérimental. Nous allons au cours de ce TP : - faire l étude de la réaction de dosage par une solution d hydroxyde de sodium : - d une solution d acide chlorhydrique - d une solution d acide éthanoïque - faire le choix

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

Leçon IV. Force des acides et des bases

Leçon IV. Force des acides et des bases Leçon IV. Force des acides et des bases Ex. Influence de la dilution sur un acide faible et un acide fort. - On considère acides notés A H et A H - On mesure le ph d une solution S de A H de volume V 0

Plus en détail

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Terminale S / C10 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 1/ LES ACIDES, LES BASES ET LE a) La notion de Sa définition sans unité mol.l -1 Le d une solution aqueuse est la grandeur définie par la relation : = - log [H

Plus en détail

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE Problématique : Le vinaigre contient principalement de l acide éthanoïque CH3COOH (ou acide acétique). En dosant une solution S, par une solution d hydroxyde

Plus en détail

Leçon V. Dosage d un acide faible

Leçon V. Dosage d un acide faible Chapitre II cides/bases Leçon V. Dosage d un acide faible Ex. Dosage d une solution d acide formique Dans un bécher contenant 0,0 ml de solution d acide formique (ou méthanoïque) de formule HCOOH, on ajoute

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2 SERIE 5 ET 6 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph - AUTOPROTOLYSE DE L EAU ACIDE FORT /BASE FORTE DOSAGE ACIDE FORT /BASE FORTE ET VICE VERSA SERIE 5 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph AUTOPROTOLYSE DE L EAU EXERCICE

Plus en détail

Réactions Acide-Base

Réactions Acide-Base Chap 4 I. définition du ph Réactions AcideBase L acidité d une solution est mesurée par rapport à l espèce ionique H 3 O, l ion oonium ou hydronium. Le ph, compris entre 0 et 14, caractérise l acidité

Plus en détail

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base Un problème récurent chez les personnes dont l'alimentation n'est pas équilibrée est l'acidose. L'acidose est une élévation

Plus en détail

ph - Exercices x HNO 3 CN -

ph - Exercices x HNO 3 CN - ph - Eercices 1. A 25 C, les concentrations [H 3 O + ] et [OH - ] d'une solution aqueuse satisfont à l'égalité: [H 3 O + ] = 8. 10-3. [OH - ]. Calculer les concentrations et le ph de la solution. 2. Le

Plus en détail

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES 11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : acide fort ; base forte

Plus en détail

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10_Activité 3_COURS : Domaines de prédominance des principaux couples acidobasiques des milieux biologiques Travail élève : En prise de note de la présentation

Plus en détail

2- (aq), a pour équation I 2 (aq) + 2 S 2 O 3

2- (aq), a pour équation I 2 (aq) + 2 S 2 O 3 Chimie. Dosages par titrage direct. Ch. 18 p : 1/6 Ch. 18. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT. Contrôle de la qualité par dosage : On réalise des dosages dans les domaines tels que la santé, l'environnement ou

Plus en détail

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +.

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +. TSC131 /5 Term S Chap 13 Transformations associées à des réactions acidobasiques I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 +. 1) Définition

Plus en détail

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE T ale S Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE I- L autoprotolyse de l eau 1 )L eau «pure» et son ph L eau de source est naturellement «impure», c est-à-dire

Plus en détail

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Introduction Ces dosages sont très utilisés, en particulier dans le contrôle de qualité des aliments et médicaments, car ils constituent une méthode

Plus en détail

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques ph d'une solution aqueuse TP C I.1 L'objectif de ce TP est de préparer diérentes solutions d'acide, d'en mesurer le ph an d'étudier l'inuence de la concentration et de la nature de l'acide sur sa réaction

Plus en détail

Variation du ph au cours des dosages acide-base.

Variation du ph au cours des dosages acide-base. PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx Variation du ph au cours des dosages acide-base. I/Réaction entre un acide fort

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. ① OBJECTIFS Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. 1- Définition La conductivité ( ) représente l aptitude d une solution à conduire le courant électrique.

Plus en détail

Devoir surveillé n o 3 Dosages acido-basiques & cinématique. 1 Florilège de cinématique du point

Devoir surveillé n o 3 Dosages acido-basiques & cinématique. 1 Florilège de cinématique du point Devoir surveillé n o 3 Dosages acido-basiques & cinématique 1 Florilège de cinématique du point 1. Choisir un référentiel d étude Pour chacun des mouvements suivants, préciser le référentiel d étude adapté.

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc-

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc- Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme sc- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice N 1 On se propose d étudier la réaction de formation de l ester de formule semi-développée : HCOOCH 2 (CH 2 ) 2 CH 3. Pour ce faire,

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P01 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 FICHE DE CHOIX

Plus en détail

Semestre 2 Chapitre 2 : Réactions acido-basiques

Semestre 2 Chapitre 2 : Réactions acido-basiques Semestre 2 Chapitre 2 : Réactions acidobasiques Les équilibres acidobasiques s'inscrivent dans la plus vaste problématique des équilibres chimiques, abordés au premier semestre. Le phénomène d'acidobasicité

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

0 Conductivité en S.m -1

0 Conductivité en S.m -1 PARTIE COMPRENDRE CH17 COUPLE ACIDE BASE FAIBLE-SOLUTION TAMPON MESURE DE pka CORRIGE Compétence exigible : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité. I - DÉTERMINATION

Plus en détail

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité.

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité. U.E. LC102 Année 2009-10 1 er Semestre Première session Examen du 7 janvier 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année (L1 ou L2) sur votre

Plus en détail

Acides, bases et sels. Chimie 12

Acides, bases et sels. Chimie 12 Acides, bases et sels Chimie 12 Définitions - Brønsted-Lowry Un acide est une substance (molécule ou ion) capable de libérer un ou plusieurs protons H + Une base est une substance (molécule ou ion) capable

Plus en détail

ACIDES BASES. I. Généralités

ACIDES BASES. I. Généralités 1 ACIDES BASES I. Généralités Les réactions acides- bases se font en solution aqueuse. L eau est le solvant et le composé dissout est le soluté. La dissociation de l acide ou de la base dans l eau peut

Plus en détail

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite SAV OIR FAI SVAOPIR Lycée français La Pérouse TS CH C7 Exercices type bac Il faut que tu saches : - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes

Plus en détail

Thermodynamique chimique Chapitre 4 : Étude des titrages acido-basiques

Thermodynamique chimique Chapitre 4 : Étude des titrages acido-basiques Thermodynamique chimique Chapitre 4 : Étude des titrages acido-basiques I. Généralités 1. Définitions générales 2. Critères des réactions de titrage 3. Notion d équivalence 4. Comment repérer l équivalence

Plus en détail

Acides et bases définitions

Acides et bases définitions Acides et bases définitions 1. Parmi les substances suivantes, définis lesquelles sont des acides, des bases, des sels ou rien de tout cela? a. KNO 3 sel b. HC 2 H 3 O 2 acide c. CH 4 rien d. LiOH base

Plus en détail

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES -

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - n 7 p 334 1. D après la couleur observée : avec l hélianthine, le ph est supérieur à 4,4 ; avec le BBT, le ph est inférieur à 6,0 ; avec la phénolphtaléine, le ph est

Plus en détail

EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES

EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES II/ ph ET ACIDITE DES SOLUTIONS Une solution aqueuse est dite «neutre» si elle contient autant d ions hydronium H 3 O + que d ions hydroxyde OH. Une solution est dite «acide»

Plus en détail

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted I. ph d une solution (Rappel 1 ST2S) Chapitre Chimie N 4 Les Acides et les Bases faibles en solution Le ph est une grandeur qui permet de classer les solutions acides, basiques ou neutres. Une solution

Plus en détail

: Appeler le professeur

: Appeler le professeur TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

Exercices supplémentaires en chimie analytique

Exercices supplémentaires en chimie analytique UNIVERSITE A.MIRA DE BEJAIA Année universitaire 2011/2012 FACULTE DE LA TECHNOLOGIE 2 ème Année ST/Module de chimie analytique Exercices supplémentaires en chimie analytique Exercice N 1 : 1. Calculer

Plus en détail

Réaction chimique par échange de proton

Réaction chimique par échange de proton Réaction chimique par échange de proton Qu'est-ce qu'une réaction chimique par échange de proton? 1) Comment définir le ph? 1) Définition du ph Toute solution aqueuse contient des ions oxonium H 3 O +

Plus en détail

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre NOM TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? Objectif : Mettre en œuvre un titrage pour vérifier l indication d une étiquette. Proposer un protocole pour évaluer la taille d une goutte. Evaluer l incertitude

Plus en détail

Acides et bases. Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ]

Acides et bases. Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ] Chap 13 Acides et bases I) Le ph d une solution a) Définition du ph : Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ] La concentration en ion

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte :

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : A- Position du problème On souhaite doser une solution d acide fort par une base forte, ici de l acide chlorhydrique (volume

Plus en détail

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue.

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue. TP CHIMIE, SOLUTION AQUEUSES R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI TITRAGE PH-METRIQUE OBJECTIFS Réaliser par suivi ph-métrique le titrage d un acide ou d une base en solution aqueuse. Déterminer, à partir des

Plus en détail

Travail dirigé 11 : Les acides et les bases

Travail dirigé 11 : Les acides et les bases Travail dirigé 11 : Les acides et les bases Notions vues : -acide, bases -force des acides et des bases, couples acide/base, Ka, Kb, α -produit ionique Kw de l eau -ph et échelle ph -calcul de ph de solutions

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES

CORRECTION DES EXERCICES CORRECTION DES EXERCICES Exercice 5 page 334 : 1. On utilise la formule ph = - log [H 3 O + ]. On calcule : vinaigre : ph = 3,1 ; eau pure : ph = 7,0 ; eau de Javel : ph = 11,5. 2. Le vinaigre a un ph

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Terminale S Spécialité CHIMIE

Terminale S Spécialité CHIMIE Nom :.. Coéquipier(s) : But de la manipulation COMMENT DOSER L'ACIDE PHOSPHORIQUE DANS UNE BOISSON CONNUE? Les eaux comportent généralement des ions phosphate qui engendrent le phénomène d eutrophisation

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2 TP B2 : Titrage conductimétrique : un sacré détartrant! Comment réaliser un dosage par conductimétrie? Bactéricide, antiseptique, et surtout économique, le vinaigre blanc à bien des avantages pour lui.

Plus en détail

CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES

CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES Les échanges de protons H + sont à l origine de très nombreux processus en chimie et en biologie. Par exemple, les protéines ne sont actives que sur une courte gamme

Plus en détail

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction)

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction) Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction) Le sang peut-être assimilé à une solution aqueuse dont le ph a une valeur voisine de 7,4. L'acidose métabolique

Plus en détail

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES»

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» COMPÉTENCES EXIGIBLES OFFICIELLES Établir l équation de

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait La calculatrice N EST PAS autorisée PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés 1. La leucine présente à la fois une fonction acide carboxylique

Plus en détail

T S / PHYSIQUE-CHIMIE

T S / PHYSIQUE-CHIMIE T S / PHYSIQUE-CHIMIE COMPRENDRE, LOIS ET MODELES Chapitre 16 : Théorie de Brönsted. Notion d équilibre chimique. I. Le ph Le ph (potentiel Hydrogène) permet de mesurer l acidité d une solution, il s exprime

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE CBR-4/4-94 (4e jour) EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 h SUJET N 4 Coef. : 7 Toutes les calculatrices de poche, y compris les calculatrices programmables et alphanumériques, dont la surface de base

Plus en détail

Réaction de neutralisation : acidesbases

Réaction de neutralisation : acidesbases Collège Voltaire, chimie 3ème, 2015-2016 EXERCICES Réaction de neutralisation : acidesbases et ph http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch3-neutralisation.pdf Table des matières Série

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail