INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT"

Transcription

1 TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na + + HO - ). Pour déterminer la concentration de ce produit d entretien, une solution de Destop diluée 50 fois moins caustique a été préparée par les techniciennes. Il est possible de déterminer la valeur de la concentration de la solution diluée de Destop en ions HO - en faisant réagir un volume Vd connu (ici 20 ml) de solution diluée de Destop avec une solution d acide chlorhydrique (H3O + + Cl - ) de concentration molaire parfaitement connue en ions oxonium [H3O + ] = 1, mol/l, selon la réaction d équation : H 3 O + (aq) + HO (aq) 2 H 2 0 (l) et en suivant l évolution de la conductivité (ou du ph) du mélange réactionnel au cours de l ajout progressif de cette solution d acide chlorhydrique. PROBLEME A RESOUDRE COMMENT LE SUIVI DE LA CONDUCTIVITE OU DU PH D UNE SOLUTION AU COURS D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE VA-T-IL PERMETTRE DE VERIFIER LA TENEUR EN HYDROXYDE DE SODIUM DU DESTOP? I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 1

2 I MISE EN ŒUVRE DU SUIVI CONDUCTIMETRIQUE ET PH-METRIQUE DE LA REACTION ENTRE LES IONS HYDROXYDES HO- DU DESTOP ET LES IONS OXONIUM DE LA SOLUTION D ACIDE CHLORHYDRIQUE PROTOCOLE EXPERIMENTAL 20.0 ml de solution diluée de Destop ml d eau distillée Solution d acide chlorhydrique de concentration en ions oxonium [H 3 O + ] = 1, mol/l Montage expérimental Nettoyer la burette graduée avec de l eau, puis avec la solution d acide chlorhydrique Remplir la burette nettoyée avec une solution SA d acide chlorhydrique de concentration en ions oxonium [H 3 O + ] = 1, mol/l. Ajuster le zéro. Avec une pipette jaugée préalablement rincée et munie d un pipeteur, prélever un volume V 0 = 20,0 ml de solution de Destop diluée et l introduire dans un bécher de 250 ml. A l aide d une éprouvette graduée, prélever 130 ml d eau distillée que vous ajouterez au bécher précédent. Ajouter, en plus dans le bécher, quelques gouttes d'une espèce colorée, appelée indicateur coloré, le BBT (Bleu de Bromothymol) Placer le bécher ainsi préparé sur un agitateur magnétique. Mettre en route l agitateur. Plonger la cellule conductimétrique préalablement nettoyée dans le bécher et la fixer. Noter la valeur de la conductivité dans le tableau ci-dessous. Etalonner le ph-métre, à l'aide des solutions étalons ph = 4 et ph = 7 Plonger la cellule du ph-mètre, préalablement nettoyée dans le bécher et la fixer. Noter la valeur initiale du ph avant tout ajout de solution d'acide chlorhydrique. Ajouter la solution d acide chlorhydrique, ml par ml dans le bécher jusqu à 10 ml d'acide versé, puis de 0,5 ml en 0,5 ml jusqu'à 14 ml d'acide versé, et enfin à nouveau tous les ml jusqu' à 20 ml. A chaque ajout d'acide chlorhydrique, mesurer la conductivité et le ph de la solution du bécher. Noter les valeurs dans le tableau cidessous. V acide ph Couleur du BBT V acide , , , ,5 ph I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 2

3 Couleur du BBT V acide ph Couleur Tracer, sur le même graphique, les courbes d évolution ph = f(v) et de = g(v). II - INTERPRETATION DES GRAPHIQUES OBTENUS Q1 - Décrire l allure générale des courbes obtenues Courbe d'évolution du ph :.. Courbe d'évolution de la conductivité :.. Le but de cette partie est désormais de comprendre l'évolution du ph et de la conductivité des courbes obtenues expérimentalement. Suite à l'ajout d'acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl (aq)) dans la solution diluée de Destop (Na + (aq) + HO (aq)), le bécher est le siège d'une transformation chimique d'équation : H 3 O + (aq) + HO (aq) 2 H 2 0 (l) Pour comprendre, pas à pas, ce qui se passe dans le bécher et les effets de l'ajout d'acide chlorhydrique, nous modéliserons la situation expérimentale en représentant : les ions hydroxydes HO (aq) du Destop par des carrés, les ions sodium Na + du Destop par des ronds noirs. les ions oxonium H 3 O + (aq) de l'acide chlorhydrique par des triangles les ions chlorures Cl de cette même solution par des ronds blancs Les molécules d'eau formées par des étoiles I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 3

4 ETAT INITIAL : Seuls sont présents dans le bécher les ions chlorures et les ions oxonium de l'acide chlorhydrique. La burette, quant à elle, contient des ions sodium et hydroxydes. Comme la solution initiale contenue dans le bécher est de la soude (Na + + HO ), le ph initiale de la solution est basique. Comme elle ne contient que des ions sodium et des ions hydroxydes, sa conductivité a pour expression : σ = [Na + ] λ Na + + [HO ] λ HO QUELQUES RAPPELS AVANT DE POURSUIVRE... Le bécher est le siège d une transformation chimique d équation H 3 O + (aq) + HO (aq) 2 H 2 0 (l) L'acidité d'une solution est liée à sa concentration en ions oxonium H 3 O + (aq) et est mesurée à l'aide d'une grandeur sans dimension, le ph, définie par la relation : ph = log ([H 3 O + ]) Plus la concentration en ions oxonium est élevée, plus le ph est faible et la solution acide Une solution de soude (Na + (aq) + HO (aq)) est une solution basique (ph > 7), en raison de la présence des ions hydroxydes HO, une solution d'acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl (aq)) est acide (ph < 7 ) du fait de la présence d'ions H 3 O +, tandis que l'eau est une solution neutre (ph = 7) La conductivité d une solution est la somme des conductivités de chaque ion la constituant σ = ions λ(ion) [ion] Données Conductivités ioniques molaires de quelques ions Ion H 3 O + HO Na + Cl λ(ion) en ms.m².mol ETAT INTERMEDIAIRE 1 - QUELQUES MILLILITRES DE SOUDE SONT VERSES DANS LA SOLUTION DU BECHER Pour simplifier, considérons le cas où 1 d'ions hydroxydes H 3 O + et 1 d'ions chlorures sont ajoutés à la solution du bécher. I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 4

5 Q2 - Connaissant l'équation de la réaction, dessiner le nouveau contenu de la burette et du bécher en justifiant votre réponse. REACTION : + 2 Q3 - Le ph de la solution contenu dans le bécher correspond-il à un ph acide, basique ou neutre? Justifier... Q4 - Comment évolue-t-il au fur et à mesure de l'ajout d'acide? Justifier votre réponse. Q5- A quelle partie de la courbe d'évolution du ph correspond la situation modélisée par cet état intermédiaire numéroté 1? Q6 - - Recenser les ions présents alors dans le bécher et donner l'expression de la conductivité de la solution obtenue dans le bécher. Q7- Comment évoluent les quantités de matière de chaque ion recensé dans le bécher de l'état intermédiaire 1. Justifier votre réponse. I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 5

6 Q8 - Déduire des questions Q4 et Q5 l'évolution de la conductivité. Dans la mesure où les variations de volume sont négligeables du fait du volume d'eau distillée ajoutée, l'évolution des concentrations des espèces ioniques, suivent l'évolution des quantités de matière de ces mêmes espèces. Q9- A quelle partie de la courbe d'évolution de la conductivité correspond la situation modélisée par cet état intermédiaire numéroté 1? 2. ETAT INTERMEDIAIRE 2 - Considérons le cas où 1 supplémentaire d'ions hydroxydes H 3 O + et 1 supplémentaire d'ions chlorures sont ajoutés à la solution du bécher. Q10 - Connaissant l'équation de la réaction, dessiner le nouveau contenu de la burette et du bécher en justifiant votre réponse. REACTION : + 2 Q11 - Que remarquez-vous de particulier pour cet état intermédiaire? I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 6

7 Cet état du système chimique contenu dans le bécher est appelé EQUIVALENCE DU DOSAGE. Q12 - Quel lien existe - t-il dans ce cas entre la quantité d'acide chlorhydrique versée n E (H 3 O + ) et la quantité de soude n i (HO ) initialement présent dans le bécher?.... Q13 - En déduire alors le lien entre le volume de solution d'acide chlorhydrique versé V E (H 3 O + ), appelé VOLUME EQUIVALENT, la concentration en ions oxonium [H 3 O + ] de la solution de la burette, le volume V prise d essai (HO ) de Destop dilué du bécher et sa concentration en ions hydroxydes [HO ] dilué.. Q14 - Le ph de la solution contenue dans le bécher pour cet état intermédiaire correspond-il à un ph acide, basique ou neutre? Justifier... REMARQUE IMPORTANTE - Cette valeur de ph est atteint ici uniquement parce que le produit synthétisé est de l'eau. Dans le cas général, elle peut prendre aussi bien des valeurs acides que basiques. Q15- A quelle partie de la courbe d'évolution du ph correspond la situation modélisée par cet état intermédiaire numéroté 2? Pour déterminer, à partir de la courbe d'évolution du ph, la valeur exacte du volume versé pour atteindre cet état particulier, appelé EQUIVALENCE, deux méthodes sont possibles. I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 7

8 METHODE DES TANGENTES La méthode des tangentes (Animation du site theobromine.uchini.be) METHODE DE LA DERIVEE Q16 - A l'aide de la méthode des tangentes, déterminer la valeur de ce volume, appelé VOLUME EQUIVALENT. Q17 Déduire de cette valeur et de la question Q13, la concentration molaire de la solution diluée de Destop, puis de la solution de Destop. Q18 Considérons désormais la courbe d évolution de la conductivité. Que se passe-t-il lorsque le volume d acide versé est égal au volume équivalent? I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 8

9 Q19 - En déduire une méthode permettant de retrouver la valeur du volume équivalent à l aide la courbe d évolution de la conductivité en fonction du volume d acide versé. Q20 - Que remarquez-vous de particulier, quant à la couleur de la solution alors obtenue quand le volume équivalent est atteint. En déduire une autre méthode, appelé méthode colorimétrique, qui permettrait de déterminer expérimentalement le volume équivalent. 3. ETAT INTERMEDIAIRE 3 - Encore quelques millilitres de soude versés dans la solution du bécher après l'état d'équivalence Pour simplifier, considérons le cas où 1 d'ions hydroxydes H 3 O + et 1 d'ions chlorures sont ajoutés à la solution du bécher. Q21 - Connaissant l'équation de la réaction, dessiner le nouveau contenu de la burette et du bécher en justifiant votre réponse. Q22 - Le ph de la solution contenu dans le bécher correspond-il à un ph acide, basique ou neutre? Justifier... I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 9

10 Q23 - Comment évolue-t-il au fur et à mesure de l'ajout d'acide? Justifier votre réponse. Q24- A quelle partie de la courbe d'évolution du ph correspond la situation modélisée par cet état intermédiaire numéroté 3? Q26 - Recenser les ions présents alors dans le bécher et donner l'expression de la conductivité de la solution obtenue dans le bécher. Q27- Comment évoluent les quantités de matière de chaque ion recensé dans le bécher de l'état intermédiaire 3. Justifier votre réponse. Q28 En déduire l'évolution de la conductivité, en supposant que la variation de volume résultant de l ajout d acide est négligeable. Q29- A quelle partie de la courbe d'évolution de la conductivité correspond la situation modélisée par cet état intermédiaire numéroté 3? I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 10

11 Conductivité (n ms/cm) ph COURBES EXPERIMENTALES OBTENUES ph = f(va) Volume d'acide chlorhydrique versé (en ml) = f(va) 3 2,5 2 1,5 1 0, Volume d'acide chlorhydrique versé (en ml) I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 11

12 I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 12

13 PROLONGEMENT FACTEURS INFLUANT SUR L ALLURE DE LA COURBE CONDUCTIMETRIQUE Le but de cette partie est de vous sensibiliser sur les facteurs influant sur la courbe conductimétrique, mais aussi sur l importance d ajouter de l eau distillée en grande quantité à la prise d essai. I INFLUENCE DE L EAU SUR LA COURBE DE TITRAGE Le graphe ci-dessous représente l allure de la courbe conductimétrique obtenue - Dans le cas où 200 ml d eau distillée ont été ajouté au 10 ml de solution diluée de solution de destop (courbe 1) - Dans le cas où aucun volume d eau distillée n a été ajoutée au 10 ml de solution diluée de solution de Destop Courbe 2 Courbe 1 Q1 - Que se passe-t-il si de l eau distillée n est pas ajoutée au 10 ml de solution diluée de Destop. Quel peut en être l inconvénient?.. Q2 - La dilution a-t-elle un effet sur le volume équivalent? Quelle grandeur modifie-t-elle?.. I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 13

14 II INFLUENCE DES IONS PRESENTS EN SOLUTION AU COURS DE LA REACTION DE TITRAGE SUR L ALLURE DE LA COURBE DE DOSAGE La réaction support du titrage de cette activité était la réaction d autoprotolyse de l eau H 3 O + (aq) + HO (aq) 2 H 2 0 (l) L allure de la courbe conductimétrique est-elle toujours la même si l on change de réaction support de titrage? Considérons la situation suivante : Réaction support : Solution hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO - (aq)) CH 3 COOH (aq) + HO (aq) CH 3 COO (aq) + H 2 0 (l) Espèce dont on veut déterminer la concentration : acide éthanoique CH3COOH La courbe alors obtenue a l allure suivante 10.0 ml de solution d acide éthanoique CH3COOH ml d eau distillée Données : Conductivités ioniques molaires de quelques ions Ion HO Na + CH 3 COO λ(ion) en ms.m².mol En recensant les ions présents avant et après la rupture de pente et en vous aidant des données et de la réaction support du dosage, expliquer l évolution de la conductivité dans le cadre de ce dosage I. GILLIERON GENESTE TPC1 INTRODUCTION AUX DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT Page 14

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE , Chapitre 2 CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE Terminale S Dans le domaine de la santé, de l'environnement ou de l'agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui

Plus en détail

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE Problématique : Le vinaigre contient principalement de l acide éthanoïque CH3COOH (ou acide acétique). En dosant une solution S, par une solution d hydroxyde

Plus en détail

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2 TP B2 : Titrage conductimétrique : un sacré détartrant! Comment réaliser un dosage par conductimétrie? Bactéricide, antiseptique, et surtout économique, le vinaigre blanc à bien des avantages pour lui.

Plus en détail

1. Montage expérimental.

1. Montage expérimental. Nous allons au cours de ce TP : - faire l étude de la réaction de dosage par une solution d hydroxyde de sodium : - d une solution d acide chlorhydrique - d une solution d acide éthanoïque - faire le choix

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques ph d'une solution aqueuse TP C I.1 L'objectif de ce TP est de préparer diérentes solutions d'acide, d'en mesurer le ph an d'étudier l'inuence de la concentration et de la nature de l'acide sur sa réaction

Plus en détail

Le but de cette épreuve est de vérifier la quantité de soude dans un déboucheur de canalisation annoncé à une teneur de 20% en masse.

Le but de cette épreuve est de vérifier la quantité de soude dans un déboucheur de canalisation annoncé à une teneur de 20% en masse. I. ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Centre d examen : N d inscription : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles différenciées sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses Le candidat

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

PCSI Brizeux TP N 11 - PC Altmayer-Henzien

PCSI Brizeux TP N 11 - PC Altmayer-Henzien TP N 11-PC : TITRAGES En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité d'une substance présente dans un mélange. Il existe de nombreux domaines dans lesquels on cherche

Plus en détail

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte :

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : A- Position du problème On souhaite doser une solution d acide fort par une base forte, ici de l acide chlorhydrique (volume

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3 DOSAGES ACIDE-BASE Quelles Sont les Idées Clés? Un dosage d un acide fort par une base forte est une réaction au cours de laquelle on neutralise totalement un acide de concentration inconnue par ajout

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante (qui

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Thème : Lois et modèles Partie : Structure et transformation de la matière TP15 : Réflexion sur les choix expérimentaux pour effectuer un titrage (d après un TP de Michel Lagouge) Un dosage se définit

Plus en détail

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l eau. 1. ph de l eau pure. A 25 C ph = 7 alors [H 3 O ] = 10 -ph = 1,0 10-7 mol.l -1 2. Autoprotolyse de

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante : A l

Plus en détail

2- (aq), a pour équation I 2 (aq) + 2 S 2 O 3

2- (aq), a pour équation I 2 (aq) + 2 S 2 O 3 Chimie. Dosages par titrage direct. Ch. 18 p : 1/6 Ch. 18. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT. Contrôle de la qualité par dosage : On réalise des dosages dans les domaines tels que la santé, l'environnement ou

Plus en détail

Déterminer une concentration par dosage

Déterminer une concentration par dosage Déterminer une concentration par dosage PLAN 1 Dosage par étalonnage A) Je connais le principe d un dosage par étalonnage Un dosage par étalonnage permet de déterminer la concentration d une espèce chimique

Plus en détail

On se propose de déterminer les masses en ions chlorure et en acide lactique présents dans un lait.

On se propose de déterminer les masses en ions chlorure et en acide lactique présents dans un lait. ntilles 26 Exercice n 2 : NLYE D UN LIT (6,5 points) Les parties 1. et 2. de cet exercice sont indépendantes et peuvent être traitées séparément. On se propose de déterminer les masses en ions chlorure

Plus en détail

I. Réflexions préliminaires : un peu de raisonnement

I. Réflexions préliminaires : un peu de raisonnement I Terminale S CONTROLE DE QUALITÉ : Titrage d un déboucheur d évier Objectifs : - Utiliser un conductimètre. - Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce à l'aide

Plus en détail

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES»

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» COMPÉTENCES EXIGIBLES OFFICIELLES Établir l équation de

Plus en détail

Titrages acido-basiques

Titrages acido-basiques Titrages acido-basiques Un titrage est une méthode de dosage détruisant l espèce à doser. La réaction de titrage doit être quantitative et rapide. A l équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions

Plus en détail

Variation du ph au cours des dosages acide-base.

Variation du ph au cours des dosages acide-base. PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx Variation du ph au cours des dosages acide-base. I/Réaction entre un acide fort

Plus en détail

1. Rappels théoriques

1. Rappels théoriques Université M. Khider de Biskra Département des sciences de la matière TP N 4 - Dosage conductimétrique 3ème Chimie Analytique Le principal objectif de ce TP est la réalisation et la compréhension de toutes

Plus en détail

I. 1 ) Les réactions acido-basiques

I. 1 ) Les réactions acido-basiques I. 1 ) Les réactions acido-basiques Définition : Chapitre Chimie N 4 : Les dosages ph-métriques Méthode pour écrire une réaction acido-basique Considérons 2 couples Acide/ Base noté Acide1 / Base 1 et

Plus en détail

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON C8-REACTION ACIDE FAIBLE- TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 Les mesures de ph se font toutes à 25 C. 1 On introduit 4,83 g d'un monoacide

Plus en détail

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Introduction Ces dosages sont très utilisés, en particulier dans le contrôle de qualité des aliments et médicaments, car ils constituent une méthode

Plus en détail

Transformation et réaction acide - base

Transformation et réaction acide - base Transformation et réaction acide - base Sauf indicateur contraire, la température des solutions est de 25 C. À cette température,ke = 10 14 et le pke = 14, 0. Exercice 1 : Une solution aqueuse d acide

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

On parle parfois de pluie acide. Qu'est-ce que cela signifie? Quelles en sont les conséquences? Quels sont les liquides acides dans notre quotidien?

On parle parfois de pluie acide. Qu'est-ce que cela signifie? Quelles en sont les conséquences? Quels sont les liquides acides dans notre quotidien? FICHE ELEVE, PARTIE 1 On parle parfois de pluie acide. Qu'est-ce que cela signifie? Quelles en sont les conséquences? Quels sont les liquides acides dans notre quotidien? S'approprier : rechercher des

Plus en détail

Dosage acido-basique

Dosage acido-basique Dosage acido-basique I Indicateurs colorés acido-basiques : Il s agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In - ) et Ki

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P01 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 FICHE DE CHOIX

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

DM16 Mélange d acides et dosages

DM16 Mélange d acides et dosages DM16 Mélange d acides et dosages I Dosage ph-métrique On veut réaliser le dosage ph-métrique d un mélange d acide fort, l acide chlorhydrique, de concentration C 1 et d acide éthanoïque (K a = 10 4,8 1,6.10

Plus en détail

TP TS- SPE PAGE 1 / 5

TP TS- SPE PAGE 1 / 5 TP TS- SPE THÈME EAU/EAU ET ENVIRONNEMENT LA SALINITÉ D'UNE EAU D'UNE LAGUNE SALICOLE PAGE 1 / 5 Document 1 : Qu'est- ce que la salinité? La salinité d une eau de mer, masse d espèces solides dissoutes

Plus en détail

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc I TP Terminale 16 Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc Objectifs : - Comprendre les notions de titrage (ou de dosage) et d équivalence. - Utiliser un -mètre et un tableur

Plus en détail

Baccalauréat professionnel Évaluation de Sciences Physiques. Hygiène et santé HS5

Baccalauréat professionnel Évaluation de Sciences Physiques. Hygiène et santé HS5 Evaluation de sciences- Fraîcheur du lait- Page 1/10 Baccalauréat professionnel Évaluation de Sciences Physiques Etablissement :...Date de l évaluation... /... /... NOM et Prénom... Classe :... Hygiène

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Titrage acido-basique

Titrage acido-basique Objectifs Suivre l évolution du ph au cours des réactions de titrage acido-basique entre les solutions aqueuses d acide fort, de base forte et celle d acide faible par une solution de base forte Relever

Plus en détail

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité.

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité Fiche 3 : Titrage Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie I - Définitions Opération qui consiste à déterminer la

Plus en détail

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés Exercices Séquence n 23 EXERCICE 1 : Choisir la bonne réponse 1. Une réaction chimique support d un titrage doit être : a. lente et totale b. rapide et totale c. rapide et limitée 2. Lors du titrage d

Plus en détail

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien Ce qu il faut connaître : - Notion de couple acido-basique et définition de la constante d acidité K A. - Notions d acide fort, acide faible, base forte, base faible, ampholyte, polyacide, polybase. -

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 TP CI. 101 page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

Paramètres influençant la couleur d une substance

Paramètres influençant la couleur d une substance TP C6 1S Paramètres influençant la couleur d une substance Noms : Matières colorées Classe : Chapitre 6 pages 103, 104 ; Essentiel page 105 ; Chapitre 8 p128 I. Influence du solvant : signifie peut être

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 I) Indicateurs colorés a) Le bleu de bromophénol prenant une teinte verte on a : 3, < ph < 4,8 Le vert de bromocrésol prenant une teinte jaune :, < ph < 3,8 On

Plus en détail

Exercice n 2 : ÉTUDE DE L ACIDE ASCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * *

Exercice n 2 : ÉTUDE DE L ACIDE ASCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * * Bac S ntilles 2014 Correction http://labolycee.org Exercice n 2 : ÉTUDE DE L CIDE SCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * * de carbone

Plus en détail

TP-cours N 1 Dosage acido-basique Suivi par ph-métrie et colorimétrie

TP-cours N 1 Dosage acido-basique Suivi par ph-métrie et colorimétrie TP-cours N 1 Dosage acido-basique Suivi par ph-métrie et colorimétrie Notion à connaître dans ce TP-cours : Ecrire l équation de réaction qui a lieu lors du dosage. Ecrire la relation à l équivalence.

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc-

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc- Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme sc- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice N 1 On se propose d étudier la réaction de formation de l ester de formule semi-développée : HCOOCH 2 (CH 2 ) 2 CH 3. Pour ce faire,

Plus en détail

: Appeler le professeur

: Appeler le professeur TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse

Plus en détail

0 Conductivité en S.m -1

0 Conductivité en S.m -1 PARTIE COMPRENDRE CH17 COUPLE ACIDE BASE FAIBLE-SOLUTION TAMPON MESURE DE pka CORRIGE Compétence exigible : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité. I - DÉTERMINATION

Plus en détail

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13 TP n 13 session 1998 Page 1/5 BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 13 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur :

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE ENONCE DESTINE A L ELEVE NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles l élève doit consigner ses réponses. L élève doit restituer ce document avant de sortir de la salle de

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. ① OBJECTIFS Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. 1- Définition La conductivité ( ) représente l aptitude d une solution à conduire le courant électrique.

Plus en détail

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Le cours en question 1/ Qu'est ce qu'un acide? Une base? Un couple acido-basique? 2/ Qu'est ce qu'une constante d'acidité? Le produit ionique de l'eau? 3/

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Pré requis : Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Réactions acido-basiques vues en 1ère S et au chapitre 5 Dosages et indicateurs colorés vus en 1ère S Connaissances et savoir-faire exigibles (surtout

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE ÉTUDE ET COMPARAISON DES PROPRIÉTÉS ACIDO-BASIQUES DE DIFFÉRENTES ESPÈCES EN SOLUTION AQUEUSE ET EN MILIEU ACÉTIQUE Le sujet de chimie inorganique comporte trois parties indépendantes

Plus en détail

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre 2014 DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Vous traiterez chaque exercice

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2012/2013 FRANCHE-COMTE SYNTHESE ET TITRAGE DE L ACIDE ADIPIQUE.

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2012/2013 FRANCHE-COMTE SYNTHESE ET TITRAGE DE L ACIDE ADIPIQUE. SYNTHESE ET TITRAGE DE L ACIDE ADIPIQUE. Contexte L'acide adipique ou acide hexane-1,6-dioïque est un diacide appartenant à la famille des acides carboxyliques. Il est utilisé principalement pour la fabrication

Plus en détail

COB8 (Banque 2006) Sujet : Comparaison de différentes méthodes de détermination d un point d équivalence

COB8 (Banque 2006) Sujet : Comparaison de différentes méthodes de détermination d un point d équivalence COB8 (Banque 2006) Fiche n : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Démarche Compétences évaluées Dans ce sujet on demande au candidat : - de préparer une solution ; - de titrer la solution simultanément

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.11

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.11 TP CI.1 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.11 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l'examinateur : Page 2/5

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1 Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme TEC et SC EXP- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice n : 1 1) Une solution (0,1 mol. L -1 ) d acide méthanoïque a un ph de 2,4. a-ecrire l équation de la réaction de cet acide

Plus en détail

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Enoncé Les indicateurs colorés sont des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du ph de la solution aqueuse qui les contient.

Plus en détail

Constante d'équilibre et titrage d'une solution

Constante d'équilibre et titrage d'une solution Constante d'uilibre et titrage d'une solution Exercice de révision, chimie chapitres 3, et 5 D'après bac, Polynésie juin 2005 Aide au calcul : 0,6 1 1 6,3 0,16 L'ammoniac, NH 3, est un gaz qui, dissous

Plus en détail

TD Titrages chimie des solutions

TD Titrages chimie des solutions Révisions PCSI TD Titrages chimie des solutions 1. Acide faible par base forte Pour connaître la concentration d une solution d acide éthanoïque CH3COOH, noté ici AH pour simplifier, on procède au titrage

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002 a. En observant le spectre d absorption d une solution de chlorure de nickel, déterminer la longueur d onde idéale pour effectuer un dosage spectrophotométrique par étalonnage. A, Figure 1 : Absorbance

Plus en détail

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE

DOSAGE DE L ACIDE CITRIQUE D UNE LIMONADE TP CI.12 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.12 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6

Plus en détail

Exercices sur les titrages directs

Exercices sur les titrages directs Exercices sur les titrages directs Exercice 1 L'AOSEPT était commercialisé il y a quelques années chez les opticiens et les pharmaciens pour le nettoyage et la décontamination des lentilles de contact.

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

Exercices d application

Exercices d application Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. quasitotale b. stœchiométriques c. brusque variation de ph d. conductivité e. pente f. indicateur de fin de réaction 2. QCM a. Le réactif

Plus en détail

DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte»

DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte» DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte» III. Prévision théorique des courbes de dosage On utilisera les

Plus en détail

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5. Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.5points) Pour doser une solution (S ) d hydroxyde de Sodium, on

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUITS NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان 0 وزارة التربية والتعلين العالي الوديرية العاهة للتربية دائرة االهتحانات اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان االسن: الرقن: الدورة العادية للعام Cette

Plus en détail

UNIVERSITE DES SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LILLE UNIVERSITE LILLE 1

UNIVERSITE DES SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LILLE UNIVERSITE LILLE 1 0 UNIVERSITE DES SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LILLE UNIVERSITE LILLE 1 CONCOURS D ACCES AU CORPS DES TECHNICIENS DE RECHERCHE ET DE FORMATION DU MINISTERE DE L EDUCATION NATIONALE BAP B : Sciences Chimiques

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE (CHEXP-P02) Session 2007 NOM du candidat :. Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre)

Plus en détail

TP 7-ECE : contrôle qualité par dosage d'un produit commercial- Correction

TP 7-ECE : contrôle qualité par dosage d'un produit commercial- Correction TP 7-ECE : contrôle qualité par dosage d'un produit commercial- Correction Rappels de sécurité: le port de la blouse correctement attachée est obligatoire au laboratoire de chimie. le port de lunettes

Plus en détail

Réactions acido-basiques

Réactions acido-basiques TD Chimie des solutions: Réaction acido-basique, réaction de complexation et réaction de précipitation Réactions acido-basiques Exercice 1 : Dosage de l acide sulfurique On titre 20 ml d acide sulfurique

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 TP CI.6 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 -

Plus en détail

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2 SERIE 5 ET 6 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph - AUTOPROTOLYSE DE L EAU ACIDE FORT /BASE FORTE DOSAGE ACIDE FORT /BASE FORTE ET VICE VERSA SERIE 5 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph AUTOPROTOLYSE DE L EAU EXERCICE

Plus en détail

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction DM 11 : les réactions acidobasiques et les dosages correction Première partie : L Acide citrique est un acide utilisé dans l industrie alimentaire en termes d antioxydant (E330) : L acide citrique est

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 TP CI. 101 page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES CI. 101 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE?

QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? TP Chimie Spécialité TS Nom :.. Coéquipier : BUT QUELLE EST LA CONCENTRATION DES IONS BICARBONATE DANS CETTE EAU MINÉRALE? Toutes les eaux minérales indiquent sur leurs étiquettes les ions présents, leur

Plus en détail

NIVEAU EXPERT TITRAGE

NIVEAU EXPERT TITRAGE NIVEAU EXPERT TITRAGE D UN DEBOUCHEUR POUR CANALISATION En 2014, le SPF Economie a retiré du marché 435 707 articles contrefaits, pour une valeur marchande estimée à 9,4 millions d euros. Tandis que les

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses. Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2001 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 FICHE DE CHOIX LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUITS NECESSAIRES A LA MISE EN ŒUVRE DU

Plus en détail

Dosage acido basique

Dosage acido basique Dosage acido basique I) Dosage d une solution d acide chlorhydrique par une solution d hydroxyde de sodium V B 1) Tableau d'avancement de la réaction Identifier les espèces chimiques présentes dans les

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

ÉPREUVE PRATIQUE DU CONCOURS RÉGIONAL

ÉPREUVE PRATIQUE DU CONCOURS RÉGIONAL Académie de Nantes ÉPREUVE PRATIQUE DU CONCOURS RÉGIONAL On appelle cosmétique une substance, non médicamenteuse (savon parfum, démaquillant, produit solaire ) destinée à améliorer l apparence de la peau,

Plus en détail

TP Chapitre 16 Contrôle de la qualité : Dosages par étalonnage

TP Chapitre 16 Contrôle de la qualité : Dosages par étalonnage TP Chapitre 16 Contrôle de la qualité : Dosages par étalonnage Savoirs-faire exigibles : Savoir distinguer un dosage par étalonnage d un dosage par titrage d après le protocole expérimental. Savoir exploiter

Plus en détail

Lycée Charles Poncet Physique - Chimie - TSSI Année Pierre-Henry SUET Fiche Dosage

Lycée Charles Poncet Physique - Chimie - TSSI Année Pierre-Henry SUET Fiche Dosage Lycée Charles Poncet Physique - Chimie - TSSI Année 2012-2013 Pierre-Henry SUET phslain@gmail.com Fiche Dosage Dans le monde contemporain les contrôles de qualité sont indispensables pour vérifier la qualité/conformité

Plus en détail