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1 TEST S THÈME : OSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... Donnée : tableau périodique réduit I II III IV V VI VII VIII H He Li Na e Mg 2 Al C Si I. Structure de Lewis de quelques molécules Le fluorure d hydrogène Le dioxyde de carbone L eau oxygénée L hydrazine HF CO2 H2O2. N2H2 I.) On considère les quatre molécules ci-dessus. Pour chaque type d atome présent dans ces molécule, donner sur le tableau ci-dessus, sa structure électronique, son nombre d électrons périphériques, le nombre de liaisons qu il peut former et le nombre de doublet non liant qu il porte (faire apparaître les calculs) N P 7 O S 8 F Cl 9 7 Ne Ar Atomes O F C N H Structure électronique K(2)L() K(2)L(7) K(2)L() K(2)L() K() Nombre d électrons périphériques 7 Nombre de liaisons Nombre doublets non liants 8- =2 8-7 = 8- = 8- = 2- = (-2)/2=2 (7-)/2= (-)/2=0 (-)/2= (-)/2=0 I.2) Donner les représentations de Lewis des molécules. Molécules HF CO2 H2O2. N2H2 de Lewis I.) Indiquer si les représentations de Lewis des molécules suivantes sont correctes et dire pourquoi. de Lewis Correcte ou incorrecte justification(s) L atome O ne respectent pas la règle de Il manque un doublet non liant sur l oxygène Les atomes C ne - manque un doublet liant sur chaque atome de carbone Sur l atome carbone il manque un doublet liant Sur l atome d oxygène lié au carbone manque un doublet liant Sur celui qui est lié à l hydrogène manque un doublet non liant

2 II) Isomères II.) Définir ce que sont des molécules isomères de constitution (ou de position) Des isomères de constitution sont des molécules qui ont même formule brute mais qui n ont pas la même formule développée (l enchaînement des atomes est différent) II.2) Donner les formules développées et formules topologiques de deux isomères de position de la molécule ayant pour formule brute C H 8O Isomère Isomère 2 développée topologique III Stéréo isomères Indiquez sur le tableau ci-dessous, pour chaque molécule, si elle présente une isomérie Z et E et donner les formule topologique des deux isomères Z et E correspondants Présence d isomérie Z ou E 2 isomères Z, E 2 isomères Z, E 2 isomères Z, E Z topologiques E IV Géométrie des molécules On donne ci-contre la formule développée d une molécule. Après avoir donné sa formule de Lewis. Donner en justifiant le type de géométrie des liaisons qu établissent chacun des atomes portant un numéro parmi celle étudiée en classe (linéaire ; coudée ; triangulaire plane ; pyramidale, tétraédrique) de Lewis Atome Atome 2 Atome Atome Tétraédrique Tétraédrique Entouré de Entouré de deux Entouré de deux Entouré de doublets liants doublets liants et doublets liants et doublets liants De type AX deux doublets non deux doublets non De type AX Les doublets liants. De type liants. De type Les liaisons sommets d un Les doublets Les doublets sommets d un Géométrie de la sommets d un sommets d un molécule géométrie

3 TEST S THÈME : OSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page / 2 NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... Donnée : tableau périodique réduit I II III IV V VI VII VIII H He Li Na e Mg 2 Al C Si I. Structure de Lewis de quelques molécules Le dioxyde de carbone L hydrazine L eau oxygénée Le fluorure d hydrogène CO2 N2H2 H2O2. HF I.) On considère les quatre molécules ci-dessus. Pour chaque type d atome présent dans ces molécule, donner sur le tableau ci-dessus, sa structure électronique, son nombre d électrons périphériques, le nombre de liaisons qu il peut former et le nombre de doublet non liant qu il porte (faire apparaître les calculs) N P 7 O S 8 F Cl 9 7 Ne Ar Atomes C N H O F Structure électronique K(2)L() K(2)L() K() K(2)L() K(2)L(7) Nombre d électrons périphériques 7 Nombre de liaisons 8- = 8- = 2- = 8- =2 8-7 = Nombre doublets non liants (-)/2=0 (-)/2= (-)/2=0 (-2)/2=2 (7-)/2= I.2) Donner les représentations de Lewis des molécules. Molécules CO2 N2H2 H2O2. HF de Lewis I.) Indiquer si les représentations de Lewis des molécules suivantes sont correctes et dire pourquoi. de Lewis Correcte ou incorrecte justification(s) Les atomes C ne - manque un doublet liant sur chaque atome de carbone L atome O ne respectent pas la règle de Il manque un doublet non liant sur l oxygène II) Isomères II.) Définir ce que sont des molécules isomères de constitution (ou de position) Des isomères de constitution sont des molécules qui ont même formule brute mais qui n ont pas la même formule développée (l enchaînement des atomes est différent)

4 II.2) Donner les formules développées et formules topologiques de deux isomères de position de la molécule ayant pour formule brute C H 9N Isomère Isomère 2 développée topologique III Stéréo isomères Indiquez sur le tableau ci-dessous, pour chaque molécule, si elle présente une isomérie Z et E et donner les formule topologique des deux isomères Z et E correspondants Présence d isomérie Z ou E topologiques Z E 2 isomères Z, E isomères Z, E 2 isomères Z, E Z-E E-Z E-E Z-Z IV Géométrie des molécules On donne ci-contre la formule développée d une molécule. Après avoir donné sa formule de Lewis. Donner en justifiant le type de géométrie des liaisons qu établissent chacun des atomes portant un numéro parmi celle étudiée en classe (linéaire ; coudée ; triangulaire plane ; pyramidale, tétraédrique) de Lewis Atome Atome 2 Atome Atome Tétraédrique Tétraédrique Entouré de deux Entouré de deux Entouré de Entouré de doublets liants et doublets liants et doublets liants doublets liants deux doublets non deux doublets non De type AX De type AX liants. De type liants. De type Les doublets Les doublets Les doublets Les doublets sommets d un sommets d un

5 Géométrie de la molécule géométrie sommets d un sommets d un

a.

a. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons de valence b. valence ; doublets c. quatre ; l octet d. quatre e. double ; groupes d atomes. QM a. 6 électrons de valence.

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