Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan

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1 Chimie 1 Les bases de la chimie Plan I- Transformation de la matière 1- Les diérents types de transformations 2- Les constituants physico-chimiques d'un système a- L'atome b- Notion d'élément chimique c- Les espèces chimiques 3- Description d'un système chimique II- Composition d'un système 1- La quantité de matière n (mol) 2- La masse molaire M (g.mol 1 ) 3- Relation entre la masse et la quantité de matière 4- Composition d'un système gazeux 5- Composition d'une solution aqueuse 6- Masse volumique et densité III- Préparation d'une solution aqueuse 1- Rappels : la verrerie en chimie 2- Préparation par dissolution 3- Préparation par dilution Notions et contenus Transformation de la matière. Transformations physique, chimique, nucléaire. Transformations physiques. Etats de la matière : gaz, liquide, solide cristallin, solide amorphe et solide semi-cristallin. Notion de phase. Système physico-chimique. Constituants physico-chimiques. Mole, masse molaire. Corps purs et mélanges : concentration molaire, fraction molaire, pression partielle. Composition d'un système physicochimique. Capacités exigibles Reconnaître la nature d'une transformation. Reconnaître une transformation physique allotropique. Recenser les constituants physico-chimiques présents dans un système. Utiliser de manière précise le vocabulaire : élément, corps simple, corps composé, corps pur, espèce chimique. Déterminer la masse molaire d'une espèce chimique. Décrire la composition d'un système à l'aide des grandeurs physiques pertinentes. 1/5

2 Documents de cours Figure 1 Solide cristallin et solide amorphe Figure 2 Solide semi-cristallin Exemple 1 On donne, pour le chlore Cl : Z = 17 et A = 35. Déterminer, en justi ant, la composition de l'atome de chlore. C. Boyer TSI 1 Vion Lycée du Hainaut - Valenciennes 2/5

3 Exemple 2 Le magnésium (Mg, Z = 12 ) possède 3 isotopes dont on donne les proportions : 24 Mg (79%), 25 Mg (10%), 26 Mg (11%). Calculer la masse molaire de l'élément magnésium. Exemple 3 L'air est composé d'environ : 78% d'azote (N 2 ), 21% de dioxygène (O 2 ) et 1% d'argon (Ar). Déterminer la masse molaire de l'air. Document : La verrerie au laboratoire de chimie Précision de l'instrument : : verrerie non graduée, + : instrument permettant une mesure de volume approximative, : instrument permettant une mesure précise de volume. NOM SCHEMA PRECISION cristallisoir bécher tube à essai erlenmeyer ballon ole jaugée pipette graduée 3/5

4 pipette jaugée burette graduée éprouvette graduée Document : Préparation d'une solution de concentration donnée Préparation d'une solution par dissolution Les étapes de la préparation : Peser la masse m de l'espèce à dissoudre sur la balance A l'aide d'un entonnoir, introduire l'espèce dans une ole jaugée. Rincer la coupelle et l'entonnoir à l'eau distillée pour éviter toute perte de soluté. Remplir environ aux un tiers la ole jaugée avec de l'eau distillée. Agiter an de dissoudre le soluté. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge 4/5

5 Préparation d'une solution par dilution Les étapes de la préparation : Prélever un volume V 0 de a solution mère à l'aide d'une pipette jaugée. Introduire le prélèvement dans une ole jaugée de volume V 1. Compléter à l'eau distillée jusqu'au trait de jauge ; Boucher et homogénéiser. Exemple 4 On souhaite préparer 100 ml d'une solution de chlorure de cuivre (II) (CuCl 2 ) à 0, 1 mol.l 1. En solution il se forme les ions cuivre II Cu 2+ et des ions chlorure Cl. On donne M(Cu) = 63, 5 g.mol 1 et M(Cl) = 35, 5 g.mol Ecrire la réaction de la dissolution du chlorure de cuivre (II). 2- Déterminer la masse de chlorure de cuivre (II) à peser pour préparer les 100 ml de solution. Décrire le protocole expérimental. 3- Déterminer les concentrations en ion cuivre Cu 2+ et en ion Cl. 4- A partir de cette solution mère, on souhaite préparer 100 ml de solution à 0, 03 mol.l 1. Décrire le protocole expérimental. 5/5

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