Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions."

Transcription

1 052/2014 TS2 Devoir surveillé : Physique chimie La qualité de rédaction et de présentation sera prise en compte dans l'évaluation. Une attention particulière doit être portée sur l'écriture des résultats (unités et chiffres significatifs) Exercice 1 : A propos de l'acide éthanoïque (7 points) Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions. 1. Mickaël s interroge à propos des acides 1.1. Définir un acide selon Brønsted Écrire l équation de la réaction de l acide éthanoïque avec l eau. Mickaël se demande si l'acide éthanoïque est un acide fort ou faible. Il dispose d une solution d acide éthanoïque de concentration en soluté apporté c = 1, mol.l -1. Il mesure un ph de 3,4. Mickaël réfléchit à l interprétation de ces résultats 2.1. Qu'est ce qu'un acide fort? 2.2. Déterminer la concentration des ions oxonium H 3 O + dans la solution On s intéresse maintenant à la détermination du taux d avancement défini comme étant le rapport de l'avancement final sur l'avancement maximal τ= x f x max En considérant un volume V = 1,00 L de solution aqueuse d'acide éthanoïque (noté HA), de concentration molaire en soluté apporté c, dresser le tableau d avancement de la réaction de l acide HA avec l eau en le complétant avec les valeurs littérales de la concentration c, du volume V, de l avancement x au cours de transformation et de l avancement final x f Déterminer le taux d avancement final de la réaction τ de l acide HA avec l eau en fonction du ph de la solution et de la concentration molaire c En déduire la valeurs numériques du taux d avancement final de la réaction. Conclure 3.1. Donner l'expression littérale puis calculer la constante d'acidité K A pour le couple acido-basique de l'acide éthanoïque En déduire le pka. (Si la question précédente n'a pas été traitée, on prendra K a = 1, ) 3.3. On prépare à présent une solution d'acide éthanoïque de ph = 6,2. Quelle est l'espèce chimique (acide ou base) prédominante? Justifier en tracant le diagramme de prédominance.

2 Exercice 2 : Analyse quantitative des colorants contenus dans le sirop de menthe (5,5 points) Pour déterminer la concentration en colorant jaune et en colorant bleu dans un sirop de menthe, on réalise les expériences suivantes à partir du sirop de menthe dilué dix fois, d une solution de tartrazine à 2, g.l -1 et d une solution de bleu patenté V à 1, g.l -1. À l aide d un spectrophotomètre, on obtient les courbes donnant l absorbance A en fonction de la longueur d onde λ pour les trois solutions. Les courbes obtenues pour les colorants et pour le sirop dilué sont représentées sur la figure 1 ci-dessous. Figure 1

3 On réalise ensuite une échelle de teintes à partir des solutions de colorants. On mesure l absorbance de chaque solution à l aide du spectrophotomètre en se plaçant à la longueur d onde λ 1 = 450 nm pour la tartrazine et à la longueur d onde λ 2 = 640 nm pour le bleu patenté V. On obtient (figure 2 ci-dessous) les graphiques A = f(c) pour chaque colorant alimentaire, c étant exprimée en mg.l -1 Figure 2 1. Justifier à l'aide du spectre la couleur du bleu patenté. 2. Comment faut-il procéder pour préparer la solution de bleu patenté de concentration massique c m = g.l -1? Vous indiquerez de manière précise la verrerie utilisée Pourquoi choisit-on de se placer à la longueur d onde λ= 640 nm pour réaliser le dosage par étalonnage du bleu patenté dans le mélange? 3.2. En s'appuyant sur les deux spectres, expliquer pourquoi on choisit de se placer à la longueur d onde λ= 450 nm plutôt que 420 nm pour réaliser le dosage par étalonnage de la tartrazine dans le mélange? 4.1. Les résultats de la figure 2 sont-ils en accord avec la loi de Beer-Lambert? Justifier 4.2. À partir des figures 1 et 2, déterminer graphiquement la concentration massique en colorants jaune et bleu dans le sirop dilué. On fera apparaître clairement les constructions sur les figures 1 et En déduire les concentrations massiques en colorant tartrazine c mt et en colorant bleu patenté c mb dans le sirop En déduire la concentration molaire en colorant tartrazine dans le sirop de menthe. Données : Masse molaire tartrazine : 534 g.mol -1 Masse molaire bleu patenté : 583 g.mol -1 Cercle chromatique :

4 052/2014 TS2 Devoir surveillé : Physique chimie (Correction) La qualité de rédaction et de présentation sera prise en compte dans l'évaluation. Une attention particulière doit être portée sur l'écriture des résultats (unités et chiffres significatifs) Exercice 1 : A propos de l'acide éthanoïque (7 points) Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions. 1. Mickaël s interroge à propos des acides 1.1. Définir un acide selon Brønsted. Espèce capable de céder un proton H Écrire l équation de la réaction de l acide éthanoïque avec l eau. CH 3 COOH + H 2 O -> CH 3 COO - + H 3 O + Mickaël se demande si l'acide éthanoïque est un acide fort ou faible. Il dispose d une solution d acide éthanoïque de concentration en soluté apporté c = 1, mol.l -1. Il mesure un ph de 3,4. Mickaël réfléchit à l interprétation de ces résultats 2.1. Qu'est ce qu'un acide fort? C'est un acide qui réagit totalement avec l'eau. (qui se dissocie totalement dans l'eau) 2.2. Déterminer la concentration des ions oxonium H 3 O + dans la solution. [H 3 O + ] = 10 -ph = 10-3,4 = 4, mol.l On s intéresse maintenant à la détermination du taux d avancement défini comme étant le rapport de l'avancement final sur l'avancement maximal τ= x f x max En considérant un volume V = 1,00 L de solution aqueuse d'acide éthanoïque (noté HA), de concentration molaire en soluté apporté c, dresser le tableau d avancement de la réaction de l acide HA avec l eau en le complétant avec les valeurs littérales de la concentration c, du volume V, de l avancement x au cours de transformation et de l avancement final x f. CH 3 COOH + H 2 O -> CH 3 COO - + H 3 O + Etat initial C.V = 1, mol excès 0 0 Etat intermédiaire x c.v - x excès X x Etat final x f c.v x f excès X f X f Déterminer le taux d avancement final de la réaction τ de l acide HA avec l eau en fonction du ph de la solution et de la concentration molaire c. τ= x f = [ H O ].V ph 3 10 = x max c.v c 2.4. En déduire la valeurs numériques du taux d avancement final de la réaction. Conclure ph 10 4, τ= = =4, = 4% c 1,00.10 Le taux d'avancement étant inférieur à 1, la réaction n'est pas totale. C'est donc un acide faible Donner l'expression littérale puis calculer la constante d'acidité K A pour le couple acido-basique de l'acide éthanoïque. Ka= [CH 3 COOH ] [H 3 O] [CH 3 COO ] = x f V x f V cv x f V (4, )² = = 1, , , En déduire le pka. (Si la question précédente n'a pas été traitée, on prendra K a = 1, )

5 pka = -Log Ka = 4, On prépare à présent une solution d'acide éthanoïque de ph = 6,2. Quelle est l'espèce chimique (acide ou base) prédominante? Justifier en tracant le diagramme de prédominance. L'acide prédomine La base prédomine 0 14 ph Pka = 4,8 A ph = 6,2, c'est donc la base qui prédomine. C'est à dire que la concentration en base est supérieur à la concentration en acide.

6 Exercice 2 : Analyse quantitative des colorants contenus dans le sirop de menthe (5,5 points) Pour déterminer la concentration en colorant jaune et en colorant bleu dans un sirop de menthe, on réalise les expériences suivantes à partir du sirop de menthe dilué dix fois, d une solution de tartrazine à 2, g.l -1 et d une solution de bleu patenté V à 1, g.l -1. À l aide d un spectrophotomètre, on obtient les courbes donnant l absorbance A en fonction de la longueur d onde λ pour les trois solutions. Les courbes obtenues pour les colorants et pour le sirop dilué sont représentées sur la figure 1 ci-dessous. Figure 1

7 On réalise ensuite une échelle de teintes à partir des solutions de colorants. On mesure l absorbance de chaque solution à l aide du spectrophotomètre en se plaçant à la longueur d onde λ 1 = 450 nm pour la tartrazine et à la longueur d onde λ 2 = 640 nm pour le bleu patenté V. On obtient (figure 2 ci-dessous) les graphiques A = f(c) pour chaque colorant alimentaire, c étant exprimée en mg.l -1 Figure 2 1. Justifier à l'aide du spectre la couleur du bleu patenté. La longueur d'onde du maximum d'absorption du bleu patenté est 640 nm. La couleur percue est la couleur complémentaire de celle ci, c'est à dire cyan (λ=510nm) 2. Comment faut-il procéder pour préparer la solution de bleu patenté de concentration massique c m = g.l -1? Vous indiquerez de manière précise la verrerie utilisée. On procède par dilution. Le facteur de dilution entre la solution mère et fille est : F = 1, / =5 La solution étant diluée par 5, on doit donc prélever la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée de 20mL, la verser dans une fiole jaugée de 100mL, et compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge Pourquoi choisit-on de se placer à la longueur d onde λ= 640 nm pour réaliser le dosage par étalonnage du bleu patenté dans le mélange? On se place au maximum d'absorption pour mesurer des valeurs relativement grandes et donc limiter les erreurs de mesure 3.2. En s'appuyant sur les deux spectres, expliquer pourquoi on choisit de se placer à la longueur d onde λ= 450 nm plutôt que 420 nm pour réaliser le dosage par étalonnage de la tartrazine dans le mélange? A 450 nm, la solution de bleu patenté absorbe aussi une partie du rayonnement. Cette absorption va donc fausser le dosage de la tartrazine dans le sirop. On se place donc à une longueur d'onde ou l'absorbance du rayonnement par le bleu patenté est nulle, par exemple 450nm 4.1. Les résultats de la figure 2 sont-ils en accord avec la loi de Beer-Lambert? Justifier Les courbes obtenues sont des droites passant par l'origine, ce qui indique que l'absorbance est proportionnelle à la concentration en espèce colorée. Les résultats sont donc en accord avec la loi de Beer Lambert : A = k.c 4.2. À partir des figures 1 et 2, déterminer graphiquement la concentration massique en colorants jaune et bleu dans le sirop dilué. On fera apparaître clairement les constructions sur les figures 1 et 2

8 Colorant jaune : C m,td = 23,0 mg.l -1 Colorant bleu : c m,bd = 6,5 mg.l En déduire les concentrations massiques en colorant tartrazine c mt et en colorant bleu patenté c mb dans le sirop. Colorant jaune : C m,t = 10 x 23,0 = 230 mg.l -1 Colorant bleu : c m,bd = 10 x 6,5 = 65 mg.l -1 Car la solution de sirop a été diluée 10 fois En déduire la concentration molaire en colorant tartrazine dans le sirop de menthe. m C= n V = M V = c m M = =4, mol.l 1 534

Lumière invisible Violet Indigo Bleu Vert Jaune Orange Rouge Lumière invisible Longueur d onde λ en nm

Lumière invisible Violet Indigo Bleu Vert Jaune Orange Rouge Lumière invisible Longueur d onde λ en nm DS 1S THÈME OBSERVER MATIÈRES ORGANIQUES COLORÉES- SOLUTIONS COLORÉES- AVANCEMENT NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... DS A Page 1 / Toutes les réponses doivent être clairement justifiées. Traiter

Plus en détail

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques ph d'une solution aqueuse TP C I.1 L'objectif de ce TP est de préparer diérentes solutions d'acide, d'en mesurer le ph an d'étudier l'inuence de la concentration et de la nature de l'acide sur sa réaction

Plus en détail

TP O2: SPECTROPHOTOMETRIE ECHELLE DE TEINTES SUIVI CINETIQUE D UNE REACTION D OXYDOREDUCTION

TP O2: SPECTROPHOTOMETRIE ECHELLE DE TEINTES SUIVI CINETIQUE D UNE REACTION D OXYDOREDUCTION Terminale S / Chimie A. La transformation d un système chimique est-elle toujours rapide? TP O2: SPECTROPHOTOMETRIE ECHELLE DE TEINTES SUIVI CINETIQUE D UNE REACTION D OXYDOREDUCTION OBJECTIF : Déterminer

Plus en détail

Schéma de principe d un spectrophotomètre à prisme

Schéma de principe d un spectrophotomètre à prisme Bac S Pondichéry 2012 EXERCICE II Spectrophotométrie (5,5 points) La lumière est un «outil» précieux en chimie analytique. En effet, toute espèce chimique est susceptible d interagir avec des radiations

Plus en détail

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Enoncé Les indicateurs colorés sont des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du ph de la solution aqueuse qui les contient.

Plus en détail

A- Documents mis à disposition. Matériel mis à disposition : Rappel : B- Travail demandé

A- Documents mis à disposition. Matériel mis à disposition : Rappel : B- Travail demandé 4- Couleur et quantité de matière TP : Loi de Beer-Lambert Dosage spectrophotométrique Objectif : Utiliser la lumière pour déterminer la concentration d'une solution colorée. A- Documents mis à disposition

Plus en détail

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite SAV OIR FAI SVAOPIR Lycée français La Pérouse TS CH C7 Exercices type bac Il faut que tu saches : - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2001 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 FICHE DE CHOIX LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUITS NECESSAIRES A LA MISE EN ŒUVRE DU

Plus en détail

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min.

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Sioufi Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Chimie Attention! L usage d une calculatrice NON PROGRAMMABLE est autorisé La présentation est de rigueur La composition

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

1èreS DS de physique 19/11/12

1èreS DS de physique 19/11/12 1èreS DS de physique 19/11/12 Durée : 2h Calculatrice autorisée Exercice n 1 COLORANTS ALIMENTAIRES ( points) L étiquette d un sirop de menthe d un sirop de menthe indique qu il contient deux colorants

Plus en détail

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique Page 1 sur 5 TS Chimie Cinétique Enoncé On veut étudier la cinétique de l oxydation des ions iodure I par le peroxyde d hydrogène (eau oxygénée) H 2 O 2. Cette réaction est lente et totale. A. Etude de

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

Spécialité. Données. La casse ferrique. Principe. A. Première partie : le dosage colorimétrique. - Sujet - Page 1 sur 5

Spécialité. Données. La casse ferrique. Principe. A. Première partie : le dosage colorimétrique. - Sujet - Page 1 sur 5 Page 1 sur 5 TS Chimie Spécialité Dosage de l élément fer dans un vin blanc Exercice résolu - Sujet - Données Masse molaire de l alun de fer (III) et d ammonium : 964 g.mol -1 Masse molaire du thiocyanate

Plus en détail

Jeudi 14/11/2013 DEVOIR SURVEILLE N 2 1 ère S /1 /8 /5 /1 /15 /20

Jeudi 14/11/2013 DEVOIR SURVEILLE N 2 1 ère S /1 /8 /5 /1 /15 /20 Jeudi 4//203 DEVOIR SURVEILLE N 2 ère S Chaque réponse devra être rédigée. On déterminera d'abord les relations littérales et on fera ensuite les applications numériques (aucun point ne sera attribué pour

Plus en détail

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +.

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +. TSC131 /5 Term S Chap 13 Transformations associées à des réactions acidobasiques I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 +. 1) Définition

Plus en détail

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Le cours en question 1/ Qu'est ce qu'un acide? Une base? Un couple acido-basique? 2/ Qu'est ce qu'une constante d'acidité? Le produit ionique de l'eau? 3/

Plus en détail

Evaluation n 4 / 36 pts Chapitre 05 et 06 : Peut-on encore avoir de l eau potable?

Evaluation n 4 / 36 pts Chapitre 05 et 06 : Peut-on encore avoir de l eau potable? Un petit verre de nitrates? Que l on soit adepte de l eau du robinet ou fidèle à son eau embouteillée, des résidus chimiques sont présents dans l eau que nous buvons En analysant l eau du robinet, on a

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

TS 1 DM 3 06/11/2006 EXERCICE 1 : FERMENTATION DANS LE VIN

TS 1 DM 3 06/11/2006 EXERCICE 1 : FERMENTATION DANS LE VIN EXERCICE 1 : FERMENTATION DANS LE VIN «Le vin est une boisson provenant exclusivement de la fermentation du raisin frais ou du jus de raisin frais». Telle est la définition légale du vin mais derrière

Plus en détail

TP Spectrophotométrie

TP Spectrophotométrie TP Spectrophotométrie dosage par étalonnage Suivi cinétique d une réaction d oxydoreduction 1. Objectifs Se familiariser avec l utilisation d un spectrophotomètre Retrouver la loi de Beer. Utiliser la

Plus en détail

Physique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N 4

Physique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N 4 CLASSE DE TERMINALE S Physique-Chimie Le : 25 janvier 2012 Durée : 3 h 30 DEVOIR SUR TABLE N 4 TOUT DOCUMENT INTERDIT. L usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques

Plus en détail

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde?

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde? 1. Exercice n 1 : Solution de soude 2. Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) a un ph égal à 12,0 à 25 C. 1. La solution est basique car ph > p 2 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration

Plus en détail

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002 a. En observant le spectre d absorption d une solution de chlorure de nickel, déterminer la longueur d onde idéale pour effectuer un dosage spectrophotométrique par étalonnage. A, Figure 1 : Absorbance

Plus en détail

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE T ale S Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE I- L autoprotolyse de l eau 1 )L eau «pure» et son ph L eau de source est naturellement «impure», c est-à-dire

Plus en détail

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES -

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - n 7 p 334 1. D après la couleur observée : avec l hélianthine, le ph est supérieur à 4,4 ; avec le BBT, le ph est inférieur à 6,0 ; avec la phénolphtaléine, le ph est

Plus en détail

Analyse spectrale / la spectroscopie UV-visible

Analyse spectrale / la spectroscopie UV-visible TP TS : Quelle est la composition d un sirop de menthe? Document 1 : A propos des colorants alimentaires. Différents colorants peuvent-être utilisés pour colorer les sirops et jus de fruits du commerce.

Plus en détail

Principe du dosage spectrophotométrique de la vanilline contenue dans un extrait de vanille acheté dans le commerce

Principe du dosage spectrophotométrique de la vanilline contenue dans un extrait de vanille acheté dans le commerce DM UV-IR-RMN PHYSIQUE -CHIMIE TS4 Exercice 1. Dosage spectrophotométrique de la vanilline La vanille est le fruit d'une orchidée grimpante, le vanillier, qui a besoin d'un climat tropical chaud et humide

Plus en détail

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité C 6 H 5 OH(aq) = C 6 H 5 O - (aq) + H + C 6 H 5 O - : ion phénolate Séance Chimie n 3 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. Solution de phénol : La solution

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES

CORRECTION DES EXERCICES CORRECTION DES EXERCICES Exercice 5 page 334 : 1. On utilise la formule ph = - log [H 3 O + ]. On calcule : vinaigre : ph = 3,1 ; eau pure : ph = 7,0 ; eau de Javel : ph = 11,5. 2. Le vinaigre a un ph

Plus en détail

ÉTUDE ph-metrique DU TAUX D'AVANCEMENT FINAL D'UNE REACTION

ÉTUDE ph-metrique DU TAUX D'AVANCEMENT FINAL D'UNE REACTION ÉTUDE -METRIQUE DU TAUX D'AVANCEMENT FINAL D'UNE REACTION Objectifs: Mesurer le de différentes solutions. Étudier l'influence de la concentration et de la nature de l'acide sur le taux d'avancement final.

Plus en détail

MISE EN SITUATION 1ERE PARTIE. OBS6 TP7 Un entretien d embauche pour un antiseptique. Objectifs

MISE EN SITUATION 1ERE PARTIE. OBS6 TP7 Un entretien d embauche pour un antiseptique. Objectifs OBS6 TP7 Un entretien d embauche pour un antiseptique Objectifs Ø Etre capable de justifier la couleur d une solution colorée Ø Savoir réaliser une dilution avec précision Ø Pratiquer une démarche expérimentale

Plus en détail

Comment déterminer la concentration d une solution colorée? Situation déclenchante Ces quatre solutions ont- elles la même concentration? Verdict!

Comment déterminer la concentration d une solution colorée? Situation déclenchante Ces quatre solutions ont- elles la même concentration? Verdict! Comment déterminer la concentration d une solution colorée? NOTIONS ET CONTENUS Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer- Lambert. COMPETENCES ATTENDUES Pratiquer une démarche expérimentale

Plus en détail

Constante d'équilibre et titrage d'une solution

Constante d'équilibre et titrage d'une solution Constante d'uilibre et titrage d'une solution Exercice de révision, chimie chapitres 3, et 5 D'après bac, Polynésie juin 2005 Aide au calcul : 0,6 1 1 6,3 0,16 L'ammoniac, NH 3, est un gaz qui, dissous

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

Observer. I t. Cuve contenant la solution

Observer. I t. Cuve contenant la solution 1S TP.7 (B) : Analyse de pigments et de colorants par spectrophotométrie Citation de Goethe :

Plus en détail

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait La calculatrice N EST PAS autorisée PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés 1. La leucine présente à la fois une fonction acide carboxylique

Plus en détail

TP COURS : ÉTUDE CINETIQUE DE DECOMPOSITION DU BLEU DE BROMOPHENOL EN MILIEU BASIQUE

TP COURS : ÉTUDE CINETIQUE DE DECOMPOSITION DU BLEU DE BROMOPHENOL EN MILIEU BASIQUE TP COURS : ÉTUDE CINETIQUE DE DECOMPOSITION DU BLEU DE BROMOPHENOL EN MILIEU BASIQUE AVANT LE TP : Afin de vous familiariser avec la manipulation que vous aurez à effectuer au cours de ce TP, vous pouvez

Plus en détail

Réactions Acide-Base

Réactions Acide-Base Chap 4 I. définition du ph Réactions AcideBase L acidité d une solution est mesurée par rapport à l espèce ionique H 3 O, l ion oonium ou hydronium. Le ph, compris entre 0 et 14, caractérise l acidité

Plus en détail

Contrôle de qualité de la Bétadine

Contrôle de qualité de la Bétadine Nom-Prénom : Contrôle de qualité de la Bétadine Sujet ECE 2 : Chimie Objectif : Le but de cette épreuve est de contrôler la qualité d'une solution de bétadine, un antiseptique dermatologique, par une méthode

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique DM n o TS1 011 Suivi cinétique par spectrophotométrie Les ions iodure I (aq) réagissent avec les ions peroxodisulfate S O 8 (aq). L équation associée à cette réaction s écrit : I (aq) S O 8 (aq) I (aq)

Plus en détail

Olympiades de la chimie 2012, Région Aquitaine. Épreuve pratique 1 er février 2012 : Extraction et dosage de la vanilline dans une boisson

Olympiades de la chimie 2012, Région Aquitaine. Épreuve pratique 1 er février 2012 : Extraction et dosage de la vanilline dans une boisson Épreuve pratique 1 er février 2012 : Extraction et dosage de la vanilline dans une boisson La vanille est très utilisée en agro-alimentaire pour son arôme et son goût car une très faible quantité suffit

Plus en détail

Physique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N 3

Physique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N 3 CLASSE DE TERMINALE S Physique-Chimie Le : 12 décembre 2012 Durée : 3 h 30 DEVOIR SUR TABLE N 3 TOUT DOCUMENT INTERDIT. L usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques

Plus en détail

Détermination de la constante d acidité d un indicateur coloré

Détermination de la constante d acidité d un indicateur coloré Terminale S I Détermination de la constante d acidité d un indicateur coloré Objectifs : - Utiliser un spectrophotomètre et un tableur graphique. - Déterminer le pka d un acide faible et les domaines de

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

Chapitre 4 : Couleur et quantité de matière

Chapitre 4 : Couleur et quantité de matière Chapitre 4 : Couleur et quantité de matière I) La matière colorée : les colorants et les pigments Dans ce chapitre on s intéresse aux espèces chimiques à l origine de la couleur. Il existe deux types de

Plus en détail

D.S.T. DE PHYSIQUE - CHIMIE. Durée : 3 h30 Calculatrice autorisée Vendredi 13 février2015

D.S.T. DE PHYSIQUE - CHIMIE. Durée : 3 h30 Calculatrice autorisée Vendredi 13 février2015 1 ère S 2 M me VINCELET D.S.T. DE PHYSIQUE - CHIMIE Durée : 3 h30 Calculatrice autorisée Vendredi 13 février2015 La notation tiendra compte de la présentation et la qualité de la rédaction de votre devoir.

Plus en détail

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE EQUILIBRE ACIDO BASIQUE Nous avons vu dans le chapitre précédent que lorsqu une transformation chimique entre deux réactifs n est pas totale, elle conduit à un état final appelé état d équilibre. On associe

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation :

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : 08 décembre 2015 On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : C 2H 4O 2 + CH 3-CH 2-CH 2-OH CH 3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O (1) acide éthanoïque propan-1-ol

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

Note totale : /20. Exercice I : Optique

Note totale : /20. Exercice I : Optique Lycée Gérard-de-Nerval de Luzarches Filière scientifique Classe de première Baccalauréat blanc Épreuve de physique et de chimie Session de janvier 204 Note totale : /20 Consignes générales : - Chaque feuille

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

BLEU. I Expérience de l horloge bleue. Activité expérimentale 4. Diverses études cinétiques autour de la couleur bleue PCSI 2016/2017

BLEU. I Expérience de l horloge bleue. Activité expérimentale 4. Diverses études cinétiques autour de la couleur bleue PCSI 2016/2017 Activité expérimentale 4 BLEU Diverses études cinétiques autour de la couleur bleue PCSI 2016/2017 Bleu de Klein Bleu de Matisse Bleu de Picasso I Expérience de l horloge bleue Manipulation L expérience

Plus en détail

Les molécules colorées

Les molécules colorées hap 4 Bloc : bserver Ref : molécules colorées.docx Les molécules colorées 1..- hap du livre : 4 5 p 87 Table des matières I. La différence entre un pigment et un colorant... 2 II. Les différentes formules

Plus en détail

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre 2014 DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Vous traiterez chaque exercice

Plus en détail

DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D' ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES. 2 = 0,67 b ab. (aq) + H 3 O + (aq)

DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D' ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES. 2 = 0,67 b ab. (aq) + H 3 O + (aq) SVAOPI R Lycée français la Pérouse TS CH C6 Exercices type bac Il faut que tu saches : -Associer la constante d acidité K A à l équation de la réaction d un acide sur l eau. - Déterminer la constante d

Plus en détail

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE Terminale S Chimie Chapitre 2 TP 2b SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance du milieu réactionnel

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE (CHEXP-P02) Session 2007 NOM du candidat :. Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre)

Plus en détail

TABLEAU D AVANCEMENT

TABLEAU D AVANCEMENT NOTION D AVANCEMENT D UNE RÉACTION CHIMIQUE TABLEAU D AVANCEMENT Prof : BEN KAHLA JAWHER Une transformation chimique est l évolution d un système chimique d un état initial à un état final. I - Etude d

Plus en détail

TS Chimie Identification d un couple acide-base Exercice résolu

TS Chimie Identification d un couple acide-base Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Enoncé Lors de l évaluation de ses capacités expérimentales au baccalauréat, Sofia, une élève de TS, doit identifier un couple acide-base, noté H (aq) / - (aq). Pour

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

Devoir de chimie : Analyse spectrale et dosage par étalonnage (1 décembre 2014)

Devoir de chimie : Analyse spectrale et dosage par étalonnage (1 décembre 2014) Devoir de chimie : Analyse spectrale et dosage par étalonnage (1 décembre 2014) Exercice 1 : Etude de l acide lactique (6,5 pts) La formule semi-développée de l acide lactique est la suivante : 1.1. Étude

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUIT NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

XXXIèmes Olympiades régionales de la chimie 14/01/ CORRIGE

XXXIèmes Olympiades régionales de la chimie 14/01/ CORRIGE XXXIèmes Olympiades régionales de la chimie 4/0/05 - CORRIGE A.. Etude de la solution par spectrophotométrie : Le cuivre forme avec l'ammoniaque un complexe coloré bleu qui absorbe dans le visible, vers

Plus en détail

Chapitre 3. allal Mahdade

Chapitre 3. allal Mahdade Chapitre 3 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 13 novembre 2016 1 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4

Plus en détail

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang".

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang. Séance Chimie n 5 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. ph du sang et maintien de sa valeur : Le sang est constitué d un liquide plasmatique qui peut être assimilé

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE D UN ANTISEPTIQUE ENONCE DESTINÉ A L ELEVE

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE D UN ANTISEPTIQUE ENONCE DESTINÉ A L ELEVE ENONCE DESTINÉ A L ELEVE NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles l élève doit consigner ses réponses. L élève doit restituer ce document avant de sortir de la salle de

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2010 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 1 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATÉRIEL ET DE PRODUITS NÉCESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Terminale S Chimie Chapitre 2 : Suivi temporel d une réaction chimique Ex. Page 1 sur 8 Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Exercice n 2 p59 1. Pour réaliser un dosage il faut se

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET n 3 - Pratique expérimentale - ANALYSE DE DEUX BAINS DE TRAITEMENT DE SURFACE Fiche de choix Après avoir lu le

Plus en détail

Partiel n 1 Techniques d Analyses Spectrale & Séparative (2h00)

Partiel n 1 Techniques d Analyses Spectrale & Séparative (2h00) Partiel n 1 Techniques d Analyses Spectrale & Séparative (2h00) Documents non autorisés - Calculatrice autorisée Justifier les calculs Séparer calcul littéral et numérique Technique d analyse spectrale

Plus en détail

Devoir commun de Physique-Chimie 1S (1H30) Calculatrice interdite

Devoir commun de Physique-Chimie 1S (1H30) Calculatrice interdite Nom Prénom :.. Classe : 1S- Devoir commun de Physique-Chimie 1S (1H30) Calculatrice interdite Exercice 1 (5 points) : Ne pas se fier à la couleur On dispose d un poivron et d un poivron. On réalise les

Plus en détail

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10_Activité 3_COURS : Domaines de prédominance des principaux couples acidobasiques des milieux biologiques Travail élève : En prise de note de la présentation

Plus en détail

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction Exercice 1 - Dans le Bordas 1 S ex 5 p 94 1- Équation de la réaction chimique. Les ions Chlorure étant spectateurs, ils n'apparaissent

Plus en détail

Suivi temporel d'une transformation chimique par spectrophotométrie

Suivi temporel d'une transformation chimique par spectrophotométrie TP C7 Suivi temporel d'une transformation chimique par spectrophotométrie Objectifs: Etudier la cinétique d'une réaction, savoir utiliser.un spectrophotomètre et vérifier la loi de Beer-Lambert. Les questions

Plus en détail

Devoir commun de Sciences Physiques. Partie 1 : Etude de l'acide urique

Devoir commun de Sciences Physiques. Partie 1 : Etude de l'acide urique Devoir commun de Sciences Physiques. Classes de TSTS 1, TSTS 2, TSTS 3, TSTS 4 L'acide urique est un acide qui provient de la destruction des acides nucléiques contenus dans l'organisme. Cet acide provient

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail

Cinétique d une réaction chimique

Cinétique d une réaction chimique Exercices chapitre 02 Cinétique Cinétique d une réaction chimique Le dibrome Br 2 est à la fois un oxydant (couple Br 2(aq)/ Br - - (aq)) et un réducteur (couple BrO 3 (aq )/Br 2(aq)). 1. Écrire la demi-équation

Plus en détail

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2 TP B2 : Titrage conductimétrique : un sacré détartrant! Comment réaliser un dosage par conductimétrie? Bactéricide, antiseptique, et surtout économique, le vinaigre blanc à bien des avantages pour lui.

Plus en détail

Exercice 8 p.244 A 20 C A 35 C

Exercice 8 p.244 A 20 C A 35 C Exercice 8 p.244 1. D après l énoncé, Δt Δt Δt Or, d après la ligne du tableau correspondant à l expérience 1 : 1 2 3. n I n I n I Δt1 2 Δt2 2 Δt3 2 Ce qui signifie que plus la réaction avance, et moins

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1 Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme TEC et SC EXP- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice n : 1 1) Une solution (0,1 mol. L -1 ) d acide méthanoïque a un ph de 2,4. a-ecrire l équation de la réaction de cet acide

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. SOLUTION (S) environ 0,05 mol.l -1

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. SOLUTION (S) environ 0,05 mol.l -1 BVS-4/1-93 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 h SUJET N 1 Coef. : 7 Toutes les calculatrices de poche, y compris les calculatrices programmables et alphanumériques, dont la surface de base ne dépasse

Plus en détail

ivoiresvt.wordpress.com ivoiresvt.wordpress.com PHYSIQUE-CHIMIE

ivoiresvt.wordpress.com ivoiresvt.wordpress.com PHYSIQUE-CHIMIE R. C. I. - M.E.N.E.T. * Direction des examens et concours* Direction des examens et concours* R. C. I. - M.E.N.E.T. BACCALAURÉAT Coefficient : 4 SESSION 2014 Durée : 3h PHYSIQUE-CHIMIE SERIE : D Cette

Plus en détail

TS - III.3 Etat d'équilibre d'un système Synthèse

TS - III.3 Etat d'équilibre d'un système Synthèse Réactions acido-basiques en solution aqueuse Sommaiire -I- Le ph. -----------------------------------------------------------2 1. Définition. ------------------------------------------------------------

Plus en détail

Exercice I: solution tampon (7 points)

Exercice I: solution tampon (7 points) Classes : SG Année scolaire : 2010/2011 Matière : Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte trois pages numérotées de 1 à 3. L usage d une calculatrice non programmable est

Plus en détail

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V Terminale S Réforme. Le réactif titrant est le permanganate de potassium (concentration connue), le réactif titré est l ion fer II présent dans la solution de l ampoule.. La réaction support de dosage

Plus en détail

ETUDE DU BLEU DE BROMOTHYMOL

ETUDE DU BLEU DE BROMOTHYMOL ETUDE DU BLEU DE BROMOTHYMOL Capacité(s) contextualisée(s) mise(s) en jeu durant l'activité : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d'acidité. I. But Déterminer la constante

Plus en détail

Exercices sur les titrages directs

Exercices sur les titrages directs Exercices sur les titrages directs Exercice 1 L'AOSEPT était commercialisé il y a quelques années chez les opticiens et les pharmaciens pour le nettoyage et la décontamination des lentilles de contact.

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Les 3 parties sont indépendantes

Les 3 parties sont indépendantes TERMINALE S3 Contrôle n 4 de Sciences Physiques 15/12/2009 Exercice 1 : En guise d apéritif 1. Qu est ce qu un acide selon Brönsted (définition du cours)? 2. Quel est le ph d une solution d acide éthanoïque

Plus en détail

TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES

TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES Le but de ce TP est de comparer la force de différents acides, de calculer leur pka et d'étudier l'influence de la dilution. 1. Solution

Plus en détail

Chapitre 7 Les solutions colorées

Chapitre 7 Les solutions colorées Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice)

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice) Fiche n 1: DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Ce sujet ne peut être retenu que si les candidats ont une habitude suffisante du traitement de données à l aide d une calculatrice. Démarche Dans

Plus en détail

Analyse : définitions

Analyse : définitions Analyse : définitions Analyse qualitative -Détermination de la nature des composés présents Analyse quantitative détermination de la concentration des différents composés recherchés dosage Les méthodes

Plus en détail