Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure"

Transcription

1 Concours entrée CHIMIE Durée: heure L usage d une Calculatrice non Programmable est autorisé. Premier exercice (6points) Identification d un Ester Un ester E de formule moléculaire C 6 H O dérive d un alcool A et d un acide B. B est obtenu à partir de A. La chaîne carbonée de A est ouverte et saturée. - Identifier A, B et E. - Ecrire l équation de la réaction permettant de passer de A à B. 3- Ecrire l équation de la réaction donnant E à partir de A et B. 4- Durant le passage de A à B, il peut se former un composé organique C. Proposer un test justifiant la transformation totale de A en B Deuxième exercice (7 points) Etude d un équilibre chimique hétérogène L oxyde de mercure II se décomposés à chaud selon l équation: HgO (s) Hg (g) + O (g) Le but de cet exercice est d étudier cet équilibre hétérogène à la température de 450 C. Donnée: - Masse molaire en g.mol - : M (HgO) = 6,6 -Constante des gaz parfaits: R = 8,34 J.mol -.K - -Etude de l équilibre dans un récipient vide Dans un récipient de capacité L que l on considère invariable avec la température, on introduit, après avoir fait le vide, à 5 C, une masse m d oxyde mercurique HgO pur. On porte le récipient à une température constant t = 450 C supérieure à la température d ébullition du mercure, on laisse l équilibre s établir (la réaction est très lente) et on mesure la pression totale (P éq ) à l équilibre, elle a pour valeur P éq = 3,9 bar. Soit x la pression de O à l équilibre..- Calculer la pression du dioxygène x..- Donner, en fonction de x la constante d équilibre Kp. Calculer Kp.3-Calculer la valeur minimale m 0 qu il faut introduire dans le récipient afin que l équilibre soit établie. - Etude de l équilibre en présence de dioxygène. On modifie l expérience précédente de la manière suivante: Après avoir fait le vide, on introduit l oxyde mercurique à 5 C, puis on introduit de dioxygène en quantité telle que sa pression soit de 0,385 bar à 5 C. Le récipient est alors fermé et porté à 450 C..- Préciser l effet de cette modification sur la position de l équilibre..- Etablir l expression permettant de calculer la nouvelle pression totale obtenue en fonction de y pression de Hg à l équilibre..3-vérifier que la valeur de cette pression est P = 3,935 bar.

2 Troisième exercise (7 points) Solution tampon Le but de cet exercice est de préparer une solution de ph connu. Donnée: Couple acide/base H 3 O + / H O CH 3 COOH/ CH 3 COO - H O/HO - pka 0 4,8 4 On dispose des deux solutions suivantes: -Solution S d éthanoate de sodium (Na + + CH 3 COO - ) de concentration C = 0,0 mol.l - ; -Solution S d acide hydrochlorique (H 3 O + + Cl - ) de concentration C = 0,05 mol.l - ; et de la verrerie nécessaire pour effectuer des mesures précises. On tend à préparer deux solutions tampon: La solution A, de ph A = 5, en versant un volume V de S dans un volume V de S. La solution B, de ph B = 4,5 en versant un volume de S dans un volume de S. -Montrer que dans chaque cas on a la relation suivante : ) ) -Calculer le volume V de S qu il faut verser dans un volume V de S pour obtenir 00 ml de A et le volume de S qu il faut verser dans un volume de S Pour obtenir 50 ml de B. 3-On prépare une solution tampon de ph = 4,8 en mélangeant un volume x de S et un volume y de S. Trouver la relation entre x et y dans les deux cas suivants: 3.- on verse S dans S 3.- on verse S dans S

3 Concours entrée Durée: heure Solution de CHIMIE Premier exercice (6 points) Identification d un Ester L acide provenant de l oxydation ménagée de l alcool, l alcool est donc primaire. L acide et l alcool renferment dans leurs molécules le même nombre d atomes de carbone. L ester est formé à partir de A et de B et possédant dans sa molécule 6 atomes de carbone, chacune des molécules A et B renferme 3 atomes de carbone. A est le propan-- ol de formule semi développée CH 3 CH CH OH. B est acide propénoïque de formule semi développée CH 3 CH COOH 3 Il s agit d une oxydation ménagée, l équation est alors: CH 3 CH CH OH + O CH 3 CH COOH + H O. 3 C est une esterification: CH 3 CH COOH+ CH 3 CH CH OH CH 3 CH COO CH CH CH 3 + H O 4 Le corps organique qui peut être formé est le propanal. Si la réaction est totale on n a pas le compose C. le test est négatif avec le DNPH

4 Deuxième exercice (7 points) Etude d un équilibre chimique hétérogène. La pression totale à l équilibre est: P eq = P O + P Hg = x + x =3x = 3.9. On tire: x =.3 bar.. Kp = P O (P Hg ) = x (x) = 4x 3 = Pour que l équilibre soit établit, il faut avoir dans le réactionnel tous les constituants du système. n 0 = m o /M HgO n O (eq) = 5 P(O )V, = RT 8.34(73 450) 3 = 0.06 mol. La valeur minimale de la masse est : m 0 = ,6 = 9.36 g.. On introduit initialement du dioxygène et de l oxyde mercurique. Pour atteindre la valeur K p, il faut qu un peu moins de HgO se dissocie..,5 0,5.3 HgO (s) Hg (g) O (g) P totale Etat initial Etat équilibre --- Y Kp = (y) ( y ) = y 3y Avec P = bar on tire que: y =.367 et Kp = La valeur is vérifiée.

5 Troisième exercice (7 points) Solution tampon En mélangeant les deux solutions S et S ou S et S une réaction va avoir lieu d équation: 4 CH 3 COO - + H 3 O + CH 3 COOH + H O Dont Kr = > 0 4 la réaction est totale. Pour avoir une solution tampon, il faut que les deux espèces CH 3 COO - et CH 3 COOH coexistent dans des proportions voisines l une de l autre et que Les ions H 3 O + réagissent totalement. ph = pka + log[base]/[acide] on tire [base]/[acide] = 0 ph-pka =0 0.3 = en ajoutant S sur S tout H 3 O + se transforme en CH 3 COOH et il faut ajouter en plus CH 3 COO - tel que: CH 3 COO - H 3 O + CH 3 COOH H O Etat initial C V C V 0 Bcp Etat équilibre C V - C V 0 C V Bcp {C V - C V }/ C V = 0 ph pka On tire ) Dans le premier cas: V + V = 00 ml; ) V = 88,4 ml et V =,76 ml Dans le deuxième cas: V = 97,36 ml et V = 5.64 ml. 3 On peut appliquer dans les deux cas la relation : ) On tire : ) Ou bien : dans les cas où on ajoute S à la base S ça correspond à la demiéquivalence. nch 3 COO - = n H 3 O + 0.0x =.005 on tire y x =.5 dans les cas où on ajoute la base S à l acide S ça correspond à un nombre de mole CH 3 COO - double du nombre de mole de H 3 O + nch 3 COO - = n H 3 O + on tire : y x = 5.

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure Concours d entrée 00-00 Chimie Durée : heure L usage d une calculatrice non programmable est autorisé Traiter les deux questions suivantes I. Dosage de l acide ascorbique dans un comprimé de vitamine C

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

CHIMIE Durée : 3 heures

CHIMIE Durée : 3 heures Concours B ENSA B - 007 CHIMIE Durée : 3 heures L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur d énoncé, il

Plus en détail

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité.

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité. U.E. LC102 Année 2009-10 1 er Semestre Première session Examen du 7 janvier 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année (L1 ou L2) sur votre

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène

A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène On considère l'équilibre hétérogène suivant sous P = 1 bar, à T constante, en présence ou non d azote composé inactif pour cette réaction

Plus en détail

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible 4OS 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Degré de ionisation 1. Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devrez être capable

Plus en détail

Estérification et hydrolyse : état d équilibre

Estérification et hydrolyse : état d équilibre Estérification et hydrolyse : état d équilibre I) ALCOOLS ET ACIDES CARBOXYLIQUES 1) Alcools voir aussi cours de 1ère a) Descriptif b) Exercices 1) Nommer les alcools suivants 2) Donner la formule semi-développée

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

Université du Québec à Montréal

Université du Québec à Montréal RECUEIL D EXERCICES DE BIOCIMIE 1. Notions de base 1.. Acides, bases et tampons p pka log [A Université du Québec à Montréal 1.. Acides, bases et tampons 116 : Déterminer l acide, la base et les acides

Plus en détail

Réactions d estérification

Réactions d estérification Réactions d estérification Un ester est le produit d une réaction entre un acide carboxylique et un alcool. R H + R H R R H + R H = R R + H 2 Le nom de l ester dérive donc de ces deux composés. Exemple

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées.

Les calculatrices sont autorisées. Les calculatrices sont autorisées. N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Notions vues : - réaction incomplète, limitée à un équilibre - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - constantes d équilibres (Kc, Kp) - équilibre homogène,

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées * * * NB : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un candidat est amené à repérer ce qui peut

Plus en détail

Concours National Commun d Admission aux Grandes Écoles d Ingénieurs

Concours National Commun d Admission aux Grandes Écoles d Ingénieurs ROYAUME DU MAROC Ministère de l Éducation Nationale et de la Jeunesse Ministère de l Enseignement Supérieur, de la Formation des Cadres et de la Recherche Scientifique Concours National Commun d Admission

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE -- SESSION 2003 SÉRIE SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE SPÉCIALITÉ : CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS Épreuve : PHYSIQUE - CHIMIE CHIMIE Durée 3 h Coefficient

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait La calculatrice N EST PAS autorisée PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés 1. La leucine présente à la fois une fonction acide carboxylique

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

1. Les notions à acquérir

1. Les notions à acquérir 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Réaction quantitative Point de demi-équivalence demi-équivalence tampon 1.2 Compétences à acquérir au cours de ce chapitre

Plus en détail

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant.

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant. L étude quantitative de p. 381 Exercice 13.1 p. 381 1. (A) Si l ion OH est le plus abondant. (B) Si le papier tournesol se colore en bleu. Chapitre 13 2. (A) Lorsque le ph varie de 3 unités, la concentration

Plus en détail

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée Document n 1 : Système tampon phosphate Dans les milieux biologiques, les systèmes tampons amortissent les

Plus en détail

I. DESCRIPTION D UN SYSTEME PHYSICO- CHIMIQUE

I. DESCRIPTION D UN SYSTEME PHYSICO- CHIMIQUE CHAPITRE 11 : TRANSFORMATION CHIMIQUE : EVOLUTION ET EQUILIBRE Introduction : Certaines réactions peuvent avoir lieu dans les deux sens : Comment savoir dans quel sens a lieu une réaction chimique? Quand

Plus en détail

C 2 H 4 B C (réagit avec la liqueur de Fehling) D G

C 2 H 4 B C (réagit avec la liqueur de Fehling) D G EXERCICE N 1 1. Soient les schémas réactionnels suivants où B, C, D, E, F, G, H, I sont des composés organiques. Les réactions chimiques permettant de passer d un composé à un autre ou d un composé à plusieurs

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées.

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées. 1 INSA 1 er Cycle 27 janvier 26 2 ème année CHIMIE Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 3 sont autorisées. - Toutes les données sont regroupées

Plus en détail

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS REPUBLIQUETUNISIENNE PROF/ MABROUKI SALAH MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SECTION / SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS Estérification ~ Equilibre chimique EXERCICEN 1 On se propose

Plus en détail

Carbone = noir Hydrogène = blanc Oxygène = rouge. 3 carbone 8 hydrogène 1 oxygène. Formule brute : C 3 H 7 OH. Nom : Propan-1-ol.

Carbone = noir Hydrogène = blanc Oxygène = rouge. 3 carbone 8 hydrogène 1 oxygène. Formule brute : C 3 H 7 OH. Nom : Propan-1-ol. Alcool Carbone = noir Hydrogène = blanc Oxygène = rouge 3 carbone 8 hydrogène 1 oxygène 3 1 Formule brute : C 3 H 7 OH 2 Nom : Propan-1-ol Formule CH semi-développée 3 CH 2 CH 2 -OH Groupe fonctionnel

Plus en détail

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES 1) Calculer les constantes des équilibres sous l état gazeux en exprimant l unité, sachant que dans chaque cas le volume est de un litre. On demande d exprimer à chaque

Plus en détail

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 15 janvier 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2007-08 1 er Semestre I/ Oxydo-réduction : le cuivre

Plus en détail

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang".

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang. Séance Chimie n 5 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. ph du sang et maintien de sa valeur : Le sang est constitué d un liquide plasmatique qui peut être assimilé

Plus en détail

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE EQUILIBRE ACIDO BASIQUE Nous avons vu dans le chapitre précédent que lorsqu une transformation chimique entre deux réactifs n est pas totale, elle conduit à un état final appelé état d équilibre. On associe

Plus en détail

EPREUVE SPECIFIQUE FILIERE MP CHIMIE. Durée : 2 heures. Les calculatrices sont autorisées * * *

EPREUVE SPECIFIQUE FILIERE MP CHIMIE. Durée : 2 heures. Les calculatrices sont autorisées * * * SESSION 2007 EPREUVE SPECIFIQUE FILIERE MP CHIMIE Durée : 2 heures Les calculatrices sont autorisées * * * NB : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision

Plus en détail

EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES. Année scolaire EPREUVE DE CHIMIE.

EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES. Année scolaire EPREUVE DE CHIMIE. Maturita bilingue. Session 2006-2007. Epreuve de chimie. 1/9 EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES Année scolaire 2006-2007 EPREUVE DE CHIMIE Durée 3h Le sujet est

Plus en détail

TABLEAU D AVANCEMENT

TABLEAU D AVANCEMENT NOTION D AVANCEMENT D UNE RÉACTION CHIMIQUE TABLEAU D AVANCEMENT Prof : BEN KAHLA JAWHER Une transformation chimique est l évolution d un système chimique d un état initial à un état final. I - Etude d

Plus en détail

Exercice I. Exercice II. Exercice III

Exercice I. Exercice II. Exercice III Année 3 / 4 Exercice I Les solutions tampons «Tris» sont de type HB + /B, où B est un composé possédant un groupement amine. Elles sont préparées par mélange, en solution aqueuse, de la base B et de HCl.

Plus en détail

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre 1) Le ph (potentiel Hydrogène) En 1893, le chimiste danois Søren Sørensen, qui travaille alors sur les effets des concentrations

Plus en détail

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité C 6 H 5 OH(aq) = C 6 H 5 O - (aq) + H + C 6 H 5 O - : ion phénolate Séance Chimie n 3 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. Solution de phénol : La solution

Plus en détail

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure Concours entrée 007-008 CHIMIE Durée: 1 heure Premier exercice (11 points) Influence de la concentration des réactifs sur la vitesse d une réaction L'objectif de cet exercice est l'étude de l influence

Plus en détail

Le premier principe de la thermodynamique

Le premier principe de la thermodynamique Le premier principe de la thermodynamique Le système On appelle système une portion de matière qui subit des transformations. On appelle milieu extérieur tout ce qui entoure le système. Dans le cas illustré,

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

Devoir de synthèse n 1

Devoir de synthèse n 1 Monastir Rmili said La certitude monastir R6 Devoir de synthèse n 1 Sciences physiques Année scolaire : 2009-2010 Classe: 4 ème Sc.exp.math CHIMIE : (9 points) Exercice L acide éthanoïque (A) de formule

Plus en détail

LABORATOIRE SUR LES GAZ

LABORATOIRE SUR LES GAZ LABORATOIRE SUR LES GAZ I. LOI DE BOYLE-MARIOTTE En utilisant le matériel fourni, réaliser une expérience pour vérifier la variation du volume d un gaz en fonction de la pression. 1.1) Décrire le protocole

Plus en détail

REACTIONS CHIMIQUES. 100 % Kiné C. Aubry-Cyr. Exemples : CO + H 2 0 = CO 2 + H 2 MnO e - + 8H + =Mn H 2 0

REACTIONS CHIMIQUES. 100 % Kiné C. Aubry-Cyr. Exemples : CO + H 2 0 = CO 2 + H 2 MnO e - + 8H + =Mn H 2 0 REACTIONS CHIMIQUES 1- Equation bilan Une équation bilan modélise la réaction chimique : réacti A + réacti B = produit C + produit D Pour équilibrer une telle équation chimique, on utilise deux principes

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

Leçon V. Dosage d un acide faible

Leçon V. Dosage d un acide faible Chapitre II cides/bases Leçon V. Dosage d un acide faible Ex. Dosage d une solution d acide formique Dans un bécher contenant 0,0 ml de solution d acide formique (ou méthanoïque) de formule HCOOH, on ajoute

Plus en détail

LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2

LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2 LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2 Equilibre acide-base, préparation de tampons asamuel@unice.fr Objectif : Assimiler les relations acide-base en sachant écrire les équations de dissociation

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction CHI-5043 Corrigé Forme E Équilibre chimique et oxydoréduction Conception : Isabelle Lapierre, C.S. des Laurentides. janvier 2003. Modifié par Sylvain Lavallée, C.S. Chemin-du-Roy, 2011. 1. a) Ni +2 est

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Exercices de révision 1) Les systèmes suivants sont-ils fermés ou ouverts? a) Le toit de cuivre d un immeuble s oxyde. OUVERT b) Un feu de foyer. OUVERT c) Une laveuse en opération.

Plus en détail

Chap VI: Equilibres acidobasiques

Chap VI: Equilibres acidobasiques Chap VI: Equilibres acidobasiques Transfert de protons Objectifs : Définir un couple acide/base Exprimer une constante d acidité K A /pk A Savoir calculer le ph d une solution acide ou basique Equilibres

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

3. Réaction limitée, quantitative ou totale

3. Réaction limitée, quantitative ou totale I) Constante d équilibre : 1. Expression des activités : Soit une réaction chimique : a A + b B c C + d D Quotient de réaction : Acides et bases Réactions acido-basiques Activité : Pour alléger les écritures,

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE Le chlore en chimie inorganique Le sujet de chimie inorganique comporte quatre parties indépendantes consacrées à différentes formes du chlore en chimie inorganique et à l étude

Plus en détail

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux?

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? I) La réaction chimique : 1) Combustion du carbone dans le dioxygène : La combustion du carbone dans le dioxygène produit

Plus en détail

Chapitre 3. allal Mahdade

Chapitre 3. allal Mahdade Chapitre 3 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 13 novembre 2016 1 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4

Plus en détail

Devoir n 1 de sciences physiques Durée : 04 heures

Devoir n 1 de sciences physiques Durée : 04 heures Devoir n 1 de sciences physiques Durée : 04 heures Exercice 1 : (03 points) L'arôme de la menthe est en grande partie due à la menthone. La menthone peut être synthétisée à partir du menthol, par action

Plus en détail

CHIMIE. Durée : 3 heures 30 minutes. L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve.

CHIMIE. Durée : 3 heures 30 minutes. L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Banque «Agro-véto» A-0311 CHIMIE Durée : 3 heures 30 minutes L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur

Plus en détail

DIAGRAMME ELLINGHAM DES OXYDES DE ZINC ET CO ENTRE 300 K ET 2000 K. Oxyde de zinc: ZnO 300 K K 300 K K 693 K K

DIAGRAMME ELLINGHAM DES OXYDES DE ZINC ET CO ENTRE 300 K ET 2000 K. Oxyde de zinc: ZnO 300 K K 300 K K 693 K K DIAGRAMME ELLINGHAM DES OXYDES DE ZINC ET CO ENTRE 300 K ET 000 K Données: O O H (98 K) (.mol -1 ) S (98 K) (J.mol -1.K -1 ) us H () = 6,7.mol -1 Δ vap H () = 114,8.mol -1 Température de fusion T f ()=

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES

TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES Le but de ce TP est de comparer la force de différents acides, de calculer leur pka et d'étudier l'influence de la dilution. 1. Solution

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +.

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +. TSC131 /5 Term S Chap 13 Transformations associées à des réactions acidobasiques I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 +. 1) Définition

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

Réactions Acide-Base

Réactions Acide-Base Chap 4 I. définition du ph Réactions AcideBase L acidité d une solution est mesurée par rapport à l espèce ionique H 3 O, l ion oonium ou hydronium. Le ph, compris entre 0 et 14, caractérise l acidité

Plus en détail

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde?

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde? 1. Exercice n 1 : Solution de soude 2. Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) a un ph égal à 12,0 à 25 C. 1. La solution est basique car ph > p 2 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration

Plus en détail

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES -

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - n 7 p 334 1. D après la couleur observée : avec l hélianthine, le ph est supérieur à 4,4 ; avec le BBT, le ph est inférieur à 6,0 ; avec la phénolphtaléine, le ph est

Plus en détail

Les deux sens d une réaction chimique

Les deux sens d une réaction chimique LC 2 Les deu sens d une réaction chimique I / Acides et bases : Rappels 1. Déinitions de Br nsted Ces déinitions ont été données en 1923 par le chimiste danois Johannes Bronsted. Auparavant un acide était

Plus en détail

Chimie organique. Exercice 1. Exercice 2 On envisage la réaction suivante : O + CH3 MgBr A et/ou B

Chimie organique. Exercice 1. Exercice 2 On envisage la réaction suivante : O + CH3 MgBr A et/ou B Chimie organique Exercice 1 Exercice 2 n envisage la réaction suivante : + CH3 MgBr A et/ou B 1) Montrer qu il existe 2 sites possibles d attaque de l organomagnésien. 2) A et B désignent les deux produits

Plus en détail

Exercices de thermochimie

Exercices de thermochimie Exercices de thermochimie PSI* - Collège Stanislas Philippe Ribière Année Scolaire 2014-2015 Ph. Ribière PSI* 2014/2015 2 Chapitre 1 Equilibre chimique. 1.1 Oxydation du dioxyde de soufre. L oxydation

Plus en détail

CONCOURS EXTERNE POUR LE RECRUTEMENT DE TECHNICIENS SUPERIEURS PRINCIPAUX DE L ECONOMIE ET DE L INDUSTRIE SESSION 2013 CHIMIE

CONCOURS EXTERNE POUR LE RECRUTEMENT DE TECHNICIENS SUPERIEURS PRINCIPAUX DE L ECONOMIE ET DE L INDUSTRIE SESSION 2013 CHIMIE CONCOURS EXTERNE POUR LE RECRUTEMENT DE TECHNICIENS SUPERIEURS PRINCIPAUX DE L ECONOMIE ET DE L INDUSTRIE SESSION 2013 EPREUVE ECRITE D ADMISSIBILITE DU 21 NOVEMBRE 2013 CHIMIE (Durée : 2 heures - Coefficient

Plus en détail

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule Préparer les questions du I.2 et les premières du II.2. Principe de la manipulation : partir d un sel de cobalt (II) dissous en solution aqueuse,

Plus en détail

DÉTERMINATION DE LA CONCENTRATION

DÉTERMINATION DE LA CONCENTRATION Chimie GCI 190 Laboratoire 3 DÉTERMINATION DE LA CONCENTRATION D ACIDES ET DE BASES PAR TITRAGE ACIDO-BASIQUE OBJECTIFS Utiliser les concepts de base/acide fort et faible; Étalonner des solutions acides/basiques

Plus en détail

SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR DE SYNTHESE N 3

SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR DE SYNTHESE N 3 Durée 3h 12-05-2014 4 éme Math SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR DE SYNTHESE N 3 PR : RIDHA BEN YAHMED Chaque résultat doit être souligné ou encadré. La clarté, la précision de l explication rentrent en compte

Plus en détail

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque :

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque : Objectifs: Mesurer le ph d'une solution aqueuse. Mettre en évidence l'influence des quantités de matière mises en jeu sur l élévation de température observée. Utiliser les symbolismes, et dans l écriture

Plus en détail

Exercice I: Préparation du savon (6 points)

Exercice I: Préparation du savon (6 points) Année scolaire : 10/11 Classes : SV Matière : Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte quatre pages numérotées de 1 à 4. L usage d une calculatrice non programmable est autorisé.

Plus en détail

DM16 Mélange d acides et dosages

DM16 Mélange d acides et dosages DM16 Mélange d acides et dosages I Dosage ph-métrique On veut réaliser le dosage ph-métrique d un mélange d acide fort, l acide chlorhydrique, de concentration C 1 et d acide éthanoïque (K a = 10 4,8 1,6.10

Plus en détail

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE SYNTHÈSE DE LA BUTANONE Présentation La butanone est présente dans notre environnement naturel et industriel. C est un liquide d odeur assez agréable, entrant dans la composition de peintures pour sa forte

Plus en détail

TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE

TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE Durée 2 heures - Coefficient 1 L'usage d'une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur

Plus en détail

Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011

Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011 Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011 Savoir ce qu est la masse atomique et être capable de la déterminer à partir du tableau périodique des éléments. Masse moléculaire

Plus en détail

Réaction de neutralisation : acidesbases

Réaction de neutralisation : acidesbases Collège Voltaire, chimie 3ème, 2015-2016 EXERCICES Réaction de neutralisation : acidesbases et ph http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch3-neutralisation.pdf Table des matières Série

Plus en détail

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique :

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : CHIMIE ORGANIQUE I - ESTERIFICATION ET HYDROLYSE D UN ESTER I. FONCTION ESTER 1-Définition C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : 2-Nomenclature Le nom d un ester s obtient

Plus en détail

Questions de type QCM

Questions de type QCM Préparation spécifique aux études de Médecine Testez votre niveau en CHIMIE 10 juillet 2012 Consignes : Cette évaluation comporte uniquement des questions de type QCM (Questions à Choix Multiples). Pour

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

Problème I-2 : L'eau oxygénée

Problème I-2 : L'eau oxygénée : L'eau oxygénée Le peroxyde d'hydrogène a pour formule HO. Il se décompose avec dégagement d'un gaz pouvant être caractérisée par une manipulation simple : une allumette venant d'être éteinte se rallume.

Plus en détail

TS Chimie Terrain gras Exercice résolu

TS Chimie Terrain gras Exercice résolu P a g e TS Chimie xercice résolu noncé Remarque : les deux parties sont indépendantes. asses atomiques (en g.mol - ) : H =,00 ; C =,0 ; O = 6,0 ; Na = 3,0 I. Première partie : étude générale de la phase

Plus en détail

ph - Exercices x HNO 3 CN -

ph - Exercices x HNO 3 CN - ph - Eercices 1. A 25 C, les concentrations [H 3 O + ] et [OH - ] d'une solution aqueuse satisfont à l'égalité: [H 3 O + ] = 8. 10-3. [OH - ]. Calculer les concentrations et le ph de la solution. 2. Le

Plus en détail

CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP

CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP Section : sciences physiques et chimiques Deuxième épreuve d admission Epreuve sur dossier (chimie) Ministère de l Education nationale > www.education.gouv.fr CAPES EXTERNE

Plus en détail

Chapitre 9 : Les acides et les bases. GCI Chimie Hiver 2013

Chapitre 9 : Les acides et les bases. GCI Chimie Hiver 2013 Chapitre 9 : Les acides et les bases GCI 190 - Chimie Hiver 2013 Contenu Les acides et les bases de Bronsted-Lowry Les acides et bases fortes Les acides et bases faibles L équilibre acido-basique La neutralisation

Plus en détail

Collège de Saussure Année scolaire 2013-2014. ÉPREUVE SEMESTRIELLE DE CHIMIE 2OS 11 juin 2014. Nom: Prénom: Note :

Collège de Saussure Année scolaire 2013-2014. ÉPREUVE SEMESTRIELLE DE CHIMIE 2OS 11 juin 2014. Nom: Prénom: Note : Collège de Saussure Année scolaire 2013-2014 ÉPREUVE SEMESTRIELLE DE CHIMIE 2OS 11 juin 2014 Nom: Prénom: Note : Durée : 90 minutes Nombre de pages de l'énoncé (y compris la page d'en-tête) : 4 Nombre

Plus en détail

Chapitre 2 - Exercices

Chapitre 2 - Exercices Chapitre 2 - Exercices Exercice 1 Un polymère, le Téflon.présente l enchaînement suivant : - CF 2 - CF 2 - CF 2 - CF 2 - CF 2 - CF 2 - CF 2 - CF 2 -.. Identifier le motif et le monomère du Téflon. Ce polymère

Plus en détail

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Sciences Physiques Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Rappel : La Mole Fiche de Cours S. Zayyani Définition : La Quantité de matière, notée n, est une grandeur physico-chimique

Plus en détail