Module 3 : Les oxydes

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1 Module 3 : Les oxydes I. Mise en situation : Lis le texte : "Les mollusques en danger" A ton avis, quelles sont les causes du phénomène d'acidification des océans? À la fin du cours, rédige une nouvelle explication : II. Phénomène de combustion : À l'aide des petites expériences ci-dessous, tentes de comprendre le phénomène de combustion. EXP 1 : La bougie a-t-elle besoins d'air? Manipulation : allume une bougie et retourne un vers par dessus. Observations : - la bougie : - la paroi du récipient : Interprétation : EXP 2 : Quel gaz contenu dans l'air est indispensable à la bougie? Manipulation : réalise le montage ci-contre Relève le niveau d'eau avant l'expérience et après. Etablis un rapport (%). Interprétation : Quel gaz est contenu en ce pourcentage ( %) dans l'air? Conclusion : 1

2 EXP 3 : Que devient l' consommé par la bougie? Manipulation : Recueille le gaz issu de la combustion de la bougie et fais le réagir avec de l'eau de chaux. N.B : l'eau de chaux se trouble en présence de dioxyde de carbone. Observations : Conclusion : Tente également de répondre aux questions ci-dessous : 1) De quoi est former une bougie? Quel est le rôle des différentes parties? 2) que dois-tu faire pour "allumé une bougie"? Pourquoi? Donne maintenant une équation générale de la combustion de la bougie : + + Généralise l'équation : + + : : : 2

3 On peut également représenter cette équation sous forme d'un triangle : III. Combustion des non-métaux : Ton professeur va sortir un morceau de soufre et le placer à l'air libre. À ton avis, que va-t-il se passer? Ton professeur réalise l'expérience. Que s'est-il passé? Tente de donner une explication à ce phénomène : Conclusion : 3

4 Donne l'équation bilan de la combustion d'un non-métal : + Ecris cette équation en utilisant les formules générales : IV. Formation des acides : + Nous avons obtenu dans l'expérience précédente, de l'oxyde de soufre. Plaçons-en dans un erlenmeyer contenant de l'eau distillée. Rebouchons l'erlenmeyer Ajoutons quelques gouttes de phénolphtaléine dans la solution. Quel est la nature de la solution (justifie)? B. Interprétation : Décris la réaction qui s'est produite lors de cette expérience : Ecris la réaction chimique : Ecris la réaction chimique sous sa forme générale : En conclusion : 4

5 V. Combustion des métaux : A. Première expérience : Ton professeur va réaliser l'expérience ci-dessous : 1) poser de la paille de fer sur une balance. 2) relever sa masse 3) enflammer la paille de fer 4) relever à nouveau la masse AVANT l'expérience : À ton avis, comment va varier la masse de la paille de fer? APRES l'expérience : Comment a varié la masse de la paille de fer? Pourquoi? Pourtant Rappel-toi : Lavoisier nous disait : "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme" Qu'avons-nous constatés après cette première manipulation? Comment appelle-t-on ce phénomène? Donne l'équation bilan de la combustion d'un métal : + Ecris cette équation en utilisant les formules générales pou les métaux : + 5

6 VI. Formation des hydroxydes : Tentons maintenant de mieux comprendre la réaction du "flash" Expérience : Préparation de l hydroxyde de magnésium à partir de magnésium. 1 partie : Accrochons un morceau de magnésium à une pince en bois. Plaçons le dans la flamme d'un bec bunsen Observons ce qui se passe. Observations : Ne regarde pas la flamme directement. Cela afin de protéger tes yeux des rayons U.V émis. Qu'avons-nous réalisé? 2 partie : Recueillons les cendres dans un erlenmeyer contenant un peu d'eau distillée. Ajoutons quelques gouttes de phénolphtaléine. Observe : Quel est la propriété du la phénolphtaléine (cf. labo n 2)? Quel est la nature de la solution? B. Exploitation : Décris la réaction qui s'est produite dans la première partie de l'expérience : Qui sont les réactifs? Quels sont les produits? Décris ce qui s'est passé? 6

7 Ecris la réaction chimique : Ecris la réaction chimique sous sa forme générale : Décris la réaction qui s'est produite dans la deuxième partie de l'expérience : Qui sont les réactifs? Quels sont les produits? Décris ce qui s'est passé? Ecris la réaction chimique : Ecris la réaction chimique sous sa forme générale : En conclusion : VII. Nomenclature des oxydes: Voici différents oxydes. Tente de les classer (sur une feuille annexe)? Oxyde de fer Dioxyde d'azote Monoxyde de carbone Hémipentoxyde d'azote Oxyde de Calcium Notes sur cette feuille : tes critères de classement, le classement et tes constatations. 7

8 Nous avons vu qu'ile existait deux sortes d'oxydes : 1) 2) A. Les oxydes : Les plus facile. Il suffit simplement de dire "oxyde de (nom du métal)". Exemple : CaO : oxyde de calcium MgO : Al 2 O 3 : B. Les oxydes : C'est la que ça se complique!!! Lorsque tu es face à un oxyde non métallique, les scientifiques ont prévu une convention : Il faut ajouter un préfixe. Ce préfixe est obtenu en effectuant le rapport du "nombre d'atomes d'oxygène" sur "le nombre d'atomes du non-métal". Le reste du nom se forme comme pour les métaux : " (préfixe)oxyde de (nom du non-métal) " Exemples : Composé Nombre d'atomes d'oxygène Nombre d'atomes du nonmétal Rapport : n O n M' Préfixe Nom du composé : Cl 2 O CO As 2 O 3 CO 2 N 2 O 4 P 2 O 5 SO Tétra Penta Hexa Hept- 8

9 Exercices : SnO : F 2 O : NO 2 : ClO 2 : C. exercices de nomenclature : 1) pour chaque exemple donne le nom du composé ainsi que sa formule générale : MgO : NO 2 : HgO : SO 3 : NO : Al 2 O 3 : N 2 O 5 : N 2 O 5 : 2) pour chaque exemple donne la formule chimique du compose ainsi que sa formule générale : Oxyde de sodium : Oxyde de Cuivre(I): Oxyde de fer (II) : Oxyde de chrome (II) : Oxyde de chrome (III) : Hémipentoxyde de phosphore : Oxyde de magnésium : Monoxyde de carbonne : Tétroxyde de diazote : Hémioxyde de Chlore : Dioxyde de carbonne : Monoxyde de carbonne : 3) Lis attentivement le document ci-dessous et répond aux questions : Dans cet article on nous parle de la chaux vive (CaO) et de sa réaction exothermique avec l'eau. 9

10 a) Note la formule chimique (et donne son nom) de la chaux vive? b) Quelle est la formule générale (ainsi que le nom de cette formule) de la chaux vive? c) Comment la chaux vive se forme-t-elle? d) écris l'équation de formation de la chaux vive (formule chimique + formule généralisée)? e) Qu'obtient-t-on de la réaction entre la chaux vive et l'eau? 10