Progression annuelle du programme de chimie

Transcription

1 Collège de LA SAGESSE Section Saint Jean Brasilia - BAABDA Département de chimie Année scolaire : Classe : 1 ère S (A-B) double Bac Progression annuelle du programme de chimie Dates/ nombre de periodes Chapitres Compétences attendues Séquence Exercices TP/ Activités 19 Sept-23 Sept Rappel 1- Utiliser la mole dans le traitement des aspects quantitatifs. 2- Calculer les concentrations massique et molaire d une espèce en solution. 3- Préparer des solutions aqueuses par dissolution d un soluté solide. - La mole - Concentration molaire et massique Fiche 1 (Exercices Les solutions) Préparation d une solution mère et dilution 26 Sept-30 Sept Rappel 4- Préparer des solutions aqueuses par dilution. 5- Préparer des solutions aqueuses par dilution. - Préparation de solutions et dilution. Fiche 1 (Exercices Les solutions) Préparation d une solution mère et dilution 3 Oct-7 Oct Rappel 6- Calculer la concentration d une solution commerciale. 7- Chiffres significatifs. - Masse volumique et densité. Fiche 1 (Exercices Les solutions) Préparation d une solution mère et dilution 10 Oct-14 Oct Couleurs des objets 1- Interpréter la couleur obsrvée d un objet éclairé. - Synthèse additive - Synthèse soustractive Fiche 2 (Exercices 1

2 17 Oct-21 Oct Molécules organiques de la matière colorée 2- Notions de couleur blanche et couleur complémentaires. 3- Résultat de la superposition de lumières colorées et l effet d un ou de plusieurs filtres colorés sur une lumière incidente. 1- Savoir que les molécules de la chimie organiques sont constituées principalement des éléments C et H. 2- Reconnaitre si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. - Pigments et colorants. -Molécules organiques. - Différentes formules représentant une molécule organique : brute, développée, semi-développée, topologique couleurs des objets) Fiche 2 (Exercices Molécules coloréesformules topologiques) 24 Oct-28 Oct Molécules organiques de la matière colorée 3- Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré d une molécule. -Molécules à doubles liaisons conjuguées. -Facteurs pouvant influencer la couleur d un matériau Exercices livre p. 101 n p.104 n Oct-4 Nov Molécules organiques de la matière colorée 4- Pratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une chromatographie. - Chromatographie sur couche mince: CCM Exercices livre p.101 n.14 + p. 104 n Extraction et chromatographie sur papier de pigments foliaires: CCM 7 Nov-11 Nov Avancement d une réaction chimique 1- Identifier le réactif limitant. 2- Décrire quantitativement l état final d un système chimique. - Définition d une transformation Chimique. - Évolution d un Identification du réactif limitant, livre p. 128 (Activité 2

3 14 Nov-18 Nov Avancement d une réaction chimique 3- Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l état final d une solution siège d une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. système chimique. - Équation-bilan d une réaction. - Définition de l avancement x et de l avancement final x max. - Tableau d avancement d une réaction. - Identification d un réactif limitant. - Description d un système à l état final. Fiche 3 (Exercices Etablir un tableau d avancement- Recherche du réactif limitant- Décrire le système final d une réaction chimique) + Exercices livre p. 135 n expérimentale: Laboratoire) Extraction et chromatographie sur papier de pigments foliaires: CCM 21 Nov-25 Nov Avancement d une réaction chimique - Cas général Exercices livre p. 135 n Nov-2 Déc 5 Déc-9 Déc Avancement d une réaction chimique Avancement d une réaction chimique Exercices livre p. 137 n p. 138 n. 31 Exercices livre - p. 139 n. 32- p. 140 n. 33- p. 141 n. 34 Extraction et chromatographie sur papier de pigments foliaires: CCM Etude d une transformation chimique 12 Déc-16 Les solutions 1- Interpréter la couleur d un mélange obtenu à partir de - Couleur d une solution. Utiliser un spectrophotomètre, 3

4 Déc colorées matières colorées. - Définition de l absorbance. livre p. 111 (Activité expérimentale: Laboratoire) + : Etude d une transformation chimique 19 Déc-23 Déc Les solutions colorées 2- Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce colorée à partir d une courbe d étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert - Le spectrophotomètre. - Spectre d absorption d une solution Fiche 3 (Exercices Détermination de la concentration d une solution colorée) Exercices livre p. 117 n réaliser un dosage spectrophotométrique (Activité expérimentale: Laboratoire) + Etude d une transformation chimique 9 Janv-13 Janv Les solutions colorées - Facteurs influençant l absorbance et loi de Beer-Lambert. - spectrophotométrique par étalonnage. Exercices livre p. 118 n. 18- p. 119 n. 19 p. 120 n p.121 n.27 spectrophotométrique par étalonnage 16 Janv-18 Janv. (2P) Les solutions colorées p.122 n spectrophotométrique par étalonnage 4

5 23 Janv- 27 Janv Examens 30 Janv 3 Fév Oxydoréduction 1- Reconnaitre l oxydant et le réducteur dans un couple - TP : d une solution coloree(spectro) - -Réactions d oxydoréduction : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, réaction redox -Réaliser des réactions redox mettant en jeu un transfert direct d électrons. (Activité expérimentale au Labo): Observation, et interprétation + spectrophotométrique par étalonnage 6 Fév- 10 Fév 13 Fév- 17 Oxydoréduction Oxydoréduction 2- Écrire l équation d une réaction d oxydoréduction en utilisant les demiéquations redox -Modèle par transfert direct d électrons : Expérience, observation, interprétation, demiéquations électroniques et équation de la réaction d oxydoréduction, couple oxydant/ réducteur - classification électrochimique Fiche 4 (Exercices Réactions d oxydoréduction) Fiche 4 (Exercices Extracrion du diiode Extracrion du diiode 5

6 Fév et potentiels redox Réactions d oxydoréduction) 20 Fév- 24 Fév Pile électrochimique 1- Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. -Modèle par transfert indirect d électrons (les piles): schéma d une pile Daniell, demiéquations anodique et cathodique et équation- bilan, rôle du pont salin, sens des porteurs de charge dans chaque partie de la pile -Réaliser une pile et modéliser son fonctionnement (Activité expérimentale au Labo) + Extracrion du diiode 27 Fév- 3 Mar Pile électrochimique 2- Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes. - Représentation symbolique d une pile. - f.é.m, quantité d électricité Fiche 5 (Exercices Pile électrochimique) Extracrion d un acide gras 6 Mar- 10 Mar Pile électrochimique - E.S.H. - Différentes piles Fiche 5 (Exercices Pile électrochimique) Extracrion d un acide gras 13 Mar- 17 Mar Équilibrage des réactions d oxydoréduction 1- Équilibrer des réactions d oxydoréduction en milieu acide. 2- Équilibrer des réactions d oxydoréduction en milieu - Équilibrage des réactions d oxydoréduction en milieu acide par la méthode des deux Applications sur le cahier Extracrion d un acide gras 6

7 20 Mar- 24 Mar Titrage volumétrique par réaction redox basique. 1- Expliquer le principe du dosage. 2- Réaliser et schématiser un montage de dosage d un dosage volumétrique. 3- Decrire le mode opératoire d un dosage volumétrique par réaction redox. demi-équations - Équilibrage des réactions d oxydoréduction en milieu basique par la méthode des deux demiéquations - volumétrique redox : but, principe, réaction de dosage, caractéristiques d une réaction de dosage, schéma du montage expérimental, détermination de la concentration inconnue. Réaliser un dosage volumétrique redox (Activité expérimentale au Labo) 27 Mar- 31 Mar Titrage volumétrique par réaction redox 4- Écrire l équation-bilan d une réaction de dosage et citer ses caractéristiques. 5-Déterminer la concentration de la solution à doser. Fiche 6 (Exercices volumétrique redox) volumétrique redox d une eau oxygénée 3 Avr- 7 Avr Chimie organique 1- Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. 2- Donner les formules semidéveloppées correspondant à une formule brute donnée dans le cas des molécules simples. - Composé organique et composé Inorganique - Chaîne carbonée linéaire, ramifiée, cyclique - Formule brute, volumétrique redox d une eau oxygénée 7

8 10 Avr- 12 Avr 17 Avr- 21 Avr Chimie organique Congé 3- Donner le nom systématique d un composé organique. 4- Distinguer quelques familles particulières : Alcanes, alcènes, alcynes, alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques. 5- Identifier un groupe fonctionnel. 6- Écrire une équation de combustion. développée, semidéveloppée. - Isomères et types d isomérie. - Réactions de combustion. - Réactions de substitution des alcanes. -Réactions d addition des alcènes. Quelques familles (alcanes, alcènes, alcynes, alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques): Groupe fonctionnel, formule générale, nomenclature Fiche 7 (exercices Chimie organique) volumétrique redox d une eau oxygénée 24 Avr- 28 Avr Chimie organique 7- Écrire l équation de la réaction de substitution des alcanes. 8- Écrire l équation de la réaction d addition des alcènes. 9- Identifier le type d isomérie. - Classes des alcools. - Réaction d oxydation d un alcool et d un aldéhyde. - Analyse élémentaire qualitative et quantitative. Fiche 7 (exercices Chimie organique) Synthèse de l aspirine 8

9 1 Mai- 5 Mai Chimie organique 10- Distinguer les classes des alcools. 11- Ecrire l équation de la réaction d oxydation d un alcool et d un aldéhyde. Fiche 7 (exercices Chimie organique) Synthèse de l aspirine 8 Mai- 10 Mai 15 Mai- 19 Mai Chimie organique Examens de fin d année 12- Appliquer les notions d analyses élémentaires qualitative et quantitative. Fiche 7 (exercices Chimie organique) Synthèse de l aspirine 9

10 10/3