QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A.

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1 QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. Application immédiate n 1 1. Na + et O 2 : Na2O. 2. K2O. Application immédiate n 2 1. K 2 L 8 M électrons externes. 3. Période 3 et 15 e colonne. 4. P 3. Exercice 1 : 1. a. 6 électrons ; b. 10 électrons ; c. 17 électrons. 2. a. K 2 L 4 ; b. K 2 L 8 ; c. K 2 L 8 M a. 4 électrons externes ; b. 8 électrons externes ; c. 7 électrons externes. Exercice 2 : 1. a. 2 électrons ; b. 10 électrons ; c. 18 électrons. 2. a. K 2 ; b. K 2 L 8 ; c. K 2 L 8 M a. 4 électrons externes ; b. 8 électrons externes ; c. 8 électrons externes. Exercice 3 : He : K 2 ; Be 2+ : K 2 ; N 3 : K 2 L 8 ; Ne : K 2 L 8. Exercice 4 : 1. a. K 2 L 7 ; b. K 2 L 8 M 6 ; c. K 2 L 8 M a. 7 électrons externes : F. b. 6 électrons externes : S 2. c. 8 électrons externes : l atome d argon ne forme pas d ion. Exercice 5 : 1. a. K 2 L 2 ; b. K 2 L 8 ; c. K 2 L 8 M a. 2 électrons externes : Be 2+. b. 8 électrons externes : l atome de néon ne forme pas d ion. c. 1 électron externe : Na +. Exercice 6 : a. Appartiennent à la même période : b. c. et d. d une part, e. f. g. et h. d autre part. b. Appartiennent à la même colonne : a. et e. ; c. et g. ; d. et h.

2 Exercice 7 : 1. 2 e période. 2. K 2 L e colonne. 4. K 2 L 8 M 3. Exercice 8 : 1. Les atomes des éléments d une même famille ont le même nombre d électrons externes : a. b. et e. appartiennent à la même famille, de même que c. et g. et enfin d. et h. 2. d. et h. ont 8 électrons sur leur couche externe et appartien- nent à la famille des gaz nobles, c est-à-dire à la 18 e colonne. Exercice 9 : 1. La famille des halogènes électrons externes. 3. Les éléments d une même famille ont des propriétés voisines : PI3. Exercice 10 : 1. Correspondant à un élément de la 16 e colonne, l atome de sélénium a 6 électrons externes. 2. Se gagne 2 électrons et donne l ion séléniure de formule Se 2. Exercice 11 : 1. Correspondant à un élément de la 2 e colonne, l atome de baryum a 2 électrons externes. 2. Ba perd 2 électrons et donne l ion baryum de formule Ba 2+.

3 Exercice 12 : 1. a. Il comporte deux couches, K et L. b. X 3+ a pour formule électronique K 2 L 8. c. L atome X possède trois électrons supplémentaires : K 2 L 8 M 3. d. L atome X possède 13 électrons et son noyau comporte 13 protons : Z = Cet élément est l aluminium, de symbole Al. Exercice 14 : 1. Le mot «poids» n est pas bien adapté ; il faudrait utiliser le mot «masse» (plus précisément «masse molaire atomique»). 2. Le numéro atomique Z. 3. a. Ces trois éléments appartiennent à la 1 re colonne de la Classification. b. Ils appartiennent à la même famille chimique. c. K + ; Rb + ; Cs a. Al : 3 e période et 13 e colonne ; ekaaluminium : 4 e période et 13 e colonne. b. Gallium, découvert en 1875 par P.E. Lecoq de BoisBaudran. Gallium serait une référence au nom Lecoq. c. Al 3+ et Ga 3+. d. Ces solides ioniques sont électriquement neutres : Al2O3 et Ga2O3. Exercice 15 : 1. Si : K 2 L 8 M Sa couche électronique externe est la couche M, donc 3 e période ; il possède 4 électrons externes, donc 14 e colonne.

4 Exercice 17 : Traduction La loi des octaves John A. R. newlands annonce la découverte de la loi selon laquelle des éléments de propriétés analogues montrent des relations particulières semblables à celles qui existent en musique entre une note et son octave. L auteur ordonne les éléments connus selon le système de poids atomique établi par cannizzaro. [ ] Les cinquante-six éléments ainsi ordonnés forment l étendue de huit octaves, et l auteur constate que le chlore, le brome, l iode et le fluor appartiennent à la même ligne ou occupent des places correspondantes dans son classement. L azote et le phosphore, l oxygène et le soufre, [ ] sont également considé- rés comme formant des octaves vrais (séparés par 6 éléments). 1. newlands a rangé les éléments selon leur poids atomique. Quel est le critère actuel de la Classification? 2. Combien d éléments chimiques avaient été découverts en 1866? 3. Trouver la position des éléments chlore, brome et iode dans la Classification. Pourquoi appartiennent-ils au même groupe? 4. L argon est le premier gaz noble à avoir été découvert, en Les gaz nobles n étaient pas encore connus en Trouver la position des éléments oxygène, soufre, azote et phosphore et expliquer pourquoi l oxygène et le sulfure, d une part, l azote et le phosphore, d autre part, forment un octave. Solution 1. Les éléments sont rangés par numéro atomique croissant éléments chimiques étaient découverts en Ils appartiennent à la même famille située à la 17 e colonne et ont la même couche électronique externe : ce sont des halogènes. 4. L oxygène et le soufre, l azote et le phosphore sont actuelle- ment séparés par 7 éléments, dont un gaz noble, le néon, qui n était pas encore découvert en 1866 ; ils étaient donc séparés par six éléments et formaient un octave. 18 Énoncé possible Rechercher, dans la Classification, p. 7, la position des élé- ments magnésium et chlore. 1. En déduire la formule des ions monoatomiques que donnent les atomes de ces deux éléments. 3. Le chlorure de magnésium est un solide ionique. Quelle est sa formule? Solution 1. L élément magnésium appartient à la 2 e colonne de la Classification périodique et l élément chlore appartient la 17 e colonne. 2. Un atome de magnésium possède donc 2 électrons externes et donne 1 ion Mg 2+ ; 1 atome de chlore possède 7 électrons externes et donne 1 ion Cl. 3. Un solide ionique est électriquement neutre : Mg 2+ et 2 Cl, soit MgCl 2.

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