Oxyde cuivreux ou Oxyde de Cuivre I soit Cu 2 O

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Oxyde cuivreux ou Oxyde de Cuivre I soit Cu 2 O"

Transcription

1 Oxyde cuivreux ou Oxyde de Cuivre I soit Cu 2 O Cu S B O Na masse molaire atomique (g.mol 1 ) 63, , ,1 Principe A l état naturel, l oxyde de cuivre (I) constitue le minerai appelé cuprite. Au laboratoire, il est obtenu par réduction d un sel de cuivre (II), selon les différentes étapes suivantes : 1 étape : L élément cuivre (II) est réduit en cuivre (I) par du sulfite de sodium et les ions sulfite SO 3 2 sont oxydés en ions sulfate. 2 étape : Grâce à l action simultanée des ions chlorures (apportés par le chlorure de sodium), l élément cuivre (I) formé se trouve stabilisé, dans un premier temps, dans l ion complexe trichlorocuprate (I) de formule [CuCl 3 ] 2. 3 étape : Le trichlorocuprate (I) de sodium réagit ensuite à chaud avec le borax Na 2 B 4 O 7,10 H 2 O. Il y a formation d oxyde de cuivre I Cu 2 O et d acide borique H 3 BO 3. Mode Opératoire Dans un becher de 250 ml contenant 50 ml d eau distillée, dissoudre : 6 g de sulfite de sodium Na 2 SO 3,7H 2 O 5 g de NaCl. Porter à ébullition. Pendant ce temps, dans un becher de 250 ml contenant 25 ml d eau distillée, dissoudre 2,5 g de sulfate de cuivre (II) (CuSO 4,5 H 2 O). Ajouter cette deuxième solution à la première maintenue à ébullition. Il se forme momentanément un précipité verdâtre. La solution finale (solution A) est incolore et contient le complexe soluble de trichlorocuprate (I) de sodium. La laisser refroidir mais pas trop, la solution doit rester chaude. Dans un bécher de 400 ml, porter à ébullition une solution de 10 g de borax dans 200 ml d eau (solution B). Faire couler lentement la solution A contenue dans une burette graduée, dans la solution B maintenue à ébullition. Le précipité formé est d abord jaune et finement divisé puis il brunit rapidement et devient cristallin et rouge brique après 30 minutes d ébullition. Il s agit de Cu 2 O. A ce stade, laisser décanter. Filtrer sur büchner. Laver soigneusement à l eau froide le précipité sur le filtre. Passer 1 à 2 ml d acétone sur l oxyde encore humide. Bien essorer sur la trompe à eau. Sécher entre deux feuilles de papier filtre (seulement si nécessaire). Ne pas utiliser l étuve en raison d une oxydation de Cu 2 O (rouge) en CuO (noir). Peser la masse d oxyde cuivreux obtenue. Séance de préparation aux travaux pratiques des Olympiades de la chimie Lycée de Fécamp Le

2 Compte rendu 1 étape : Equationbilan de la réduction du cuivre II par les ions sulfite Couple Cu 2+ /Cu + Couple SO 4 2 /SO 3 2 Bilan A l aide d un tableau d avancement, déterminer le réactif limitant et calculer la quantité d ions Cuivre (I) obtenue. n i ( Cu 2+ ) = n i (SO 3 2 ) = Avancement Réactif limitant : n ( Cu + )obtenu = 2 étape : Formation du trichlorocuprate (I) Quelle quantité de cet ion complexe obtienton? 3 étape : Equationbilan de la synthèse A l aide d un tableau d avancement, déterminer le réactif limitant et calculer la quantité d oxyde cuivreux obtenue. n( B 4 O 7 2 ) = Séance de préparation aux travaux pratiques des Olympiades de la chimie Lycée de Fécamp Le

3 Avancement Calculer la masse d oxyde cuivreux théoriquement attendue et la comparer à celle réellement obtenue. Réactif limitant : Calculer le rendement et le commenter. Questions 1. Pourquoi ne peuton laver le produit à l eau distillée? Pourquoi le laveton à l acétone? 2. Pourquoi ne peuton pas sécher l oxyde à l étuve? Ecrire la réaction qui peut se produire. 3. En solution aqueuse, l ion trichlorocuprate I empêche la dismutation du cuivre I. Ecrire cette réaction de dismutation. 4. Etablir la configuration électronique des ions Cu + et Cu 2+ Séance de préparation aux travaux pratiques des Olympiades de la chimie Lycée de Fécamp Le

4 Principe 1 étape : L oxyde de cuivre I est oxydé par les ions Fe 3+ contenus dans la liqueur de Bertrand. 2 étape : Les ions Fe 2+ formés sont dosés par une solution de permanganate de potassium. Liqueur de Bertrand : Elle renferme du sulfate ferrique en milieu acide sulfurique concentré. On la prépare comme suit : à 200 g d acide sulfurique concentré, ajouter 50 g de sulfate ferrique en agitant énergiquement. Verser ensuite avec prudence dans 500 ml d eau et mettre au bainmarie trois heures. Mode Opératoire Peser avec précision une masse m e de Cu 2 O préparé, correspondant à environ 100 mg de cuivre (calcul à faire). A ce prélèvement ajouter 10 ml de liqueur de Bertrand. Agiter jusqu à dissolution complète. Verser avec précaution cette solution dans environ 100 ml d eau. Ajouter ensuite 5 ml d acide phosphorique concentré. Doser les ions ferreux formés par une solution de permanganate de potassium à environ 0,02 mol.l 1 jusqu à coloration rose persistante trente secondes. Compte rendu 1) Exprimer en fonction des masses molaires, puis calculer le %Cu th contenu dans l oxyde cuivreux : Exprimer et calculer la masse de la prise d essai m e sachant que l on veut m Cu = 100 mg. 2) Equationbilan du dosage du cuivre I 1 étape : Oxydation du cuivre I par les ions ferriques Séance de préparation aux travaux pratiques des Olympiades de la chimie Lycée de Fécamp Le

5 2 étape : Dosage des ions ferreux par le permanganate 3) Exprimer le pourcentage massique de cuivre contenu dans l oxyde cuivreux, %Cu exp, en fonction de m e (prise d essai de Cu 2 O), C per, V per et M Cu 4) Calculer ce %Cu exp, le comparer à la valeur théorique %Cu th et commenter la pureté du produit préparé. Séance de préparation aux travaux pratiques des Olympiades de la chimie Lycée de Fécamp Le

6 On commencera par calculer : *la masse de borax correspondant à la masse d acide orthoborique pur obtenu précédemment ; *le volume d eau nécessaire (V2) pour être à saturation à 55 C, compte tenu de la solubilité du borax (176 g.l 1 à 55 C). *la masse ce carbonate de sodium NA2CO3,10H2O nécessaire, compte tenu de la réaction de synthèse. Cette masse sera majorée de 5% de façon à avoir un léger excès de crbonate. Séance de préparation aux travaux pratiques des Olympiades de la chimie Lycée de Fécamp Le

Sulfonation : synthèse de l acide paratoluène sulfonique

Sulfonation : synthèse de l acide paratoluène sulfonique Sulfonation : synthèse de l acide paratoluène sulfonique CH 3 CH 3 + + H 2 SO 4 H 2 O SO 3 H Mode opératoire et questions : lunettes strictement obligatoires Dans un ballon de 100 cm 3, introduire: 34,5

Plus en détail

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES 25 Janvier 2012 EPREUVE EXPERIMENTALE Durée : 2h30 L'épreuve comporte une manipulation et la rédaction d'un compte-rendu.

Plus en détail

TP : extraction acide citrique d un jus de citron

TP : extraction acide citrique d un jus de citron TP : extraction acide citrique d un jus de citron Le jus de citron contient essentiellement trois acides : 95 % de l acidité totale du jus est dû à l acide citrique ; les deux autres acides minoritaires

Plus en détail

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction?

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? Activité 1 : Les ions argents Ag + réagissent sur le métal cuivre pour donner des arborescences d argent métallique

Plus en détail

Séance du 6 octobre 2010 Hydratation Sécurité : Des gants et des lunettes sont obligatoires pendant toutes les manipulations.

Séance du 6 octobre 2010 Hydratation Sécurité : Des gants et des lunettes sont obligatoires pendant toutes les manipulations. Séance du 6 octobre 2010 Hydratation Cette séance de TP comporte deux parties : - une partie de chimie organique qui porte sur l hydratation d un alcène, - une partie de chimie inorganique portant sur

Plus en détail

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE Spécialité : Chimie de Laboratoire et de Procédés industriels Épreuve Techniques de laboratoire Durée : 4 heures Coefficient

Plus en détail

ÉPREUVE PRATIQUE DU CONCOURS RÉGIONAL

ÉPREUVE PRATIQUE DU CONCOURS RÉGIONAL Académie de Nantes ÉPREUVE PRATIQUE DU CONCOURS RÉGIONAL On appelle cosmétique une substance, non médicamenteuse (savon parfum, démaquillant, produit solaire ) destinée à améliorer l apparence de la peau,

Plus en détail

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT E 1 1. DOSAGE DIRECT EQUATION MISE EN JEU : x S + y R z P FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES S = substance ou substrat à doser R = réactif titrant P = produit(s) de la réaction x, y et z sont les nombres

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE Eau et énergie Séances 1et 2 EXEMPLES D ELECTROLYSE Séance1 : Affinage du cuivre par électrolyse : La plupart des métaux, obtenus à partir de minerais, sont trop impurs pour certains usages. Il faut donc

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES SESSION DE 2004 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCÉDÉS INDUSTRIELS

CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES SESSION DE 2004 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCÉDÉS INDUSTRIELS CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES SESSION DE 2004 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCÉDÉS INDUSTRIELS (Classes de Terminales STL - CLPI) DEUXIEME PARTIE Durée : 6 heures AUTOUR DE LA REACTION DE SANDMEYER Traugott

Plus en détail

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule Préparer les questions du I.2 et les premières du II.2. Principe de la manipulation : partir d un sel de cobalt (II) dissous en solution aqueuse,

Plus en détail

CHIMIE: T.P.n 1. NOM: Prénom Date Oxydoréduction

CHIMIE: T.P.n 1. NOM: Prénom Date Oxydoréduction CHIMIE: T.P.n 1 NOM: Prénom Date Oxydoréduction BUT - Savoir identifier les ions présents dans une solution - Reconnaître une oxydation et une réduction - Ecrire les demi-équations d oxydoréduction et

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés Le ph Exercice N 1 : Mots croisés Horizontalement : 2) Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté. 3) On le dissout dans la solution. 5) Se dit d'une solution de ph > 7. 7) L'addition d'un soluté et

Plus en détail

Réactions d'oxydoréduction

Réactions d'oxydoréduction Réactions d'oxydoréduction I Mise en évidence 1) Réaction entre le fer métal et les ions cuivre II Exp : On introduit un coton dans un tube à essai. On met dessus de la poudre de fer. Puis on ajoute une

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan Chimie 1 Les bases de la chimie Plan I- Transformation de la matière 1- Les diérents types de transformations 2- Les constituants physico-chimiques d'un système a- L'atome b- Notion d'élément chimique

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations 1 Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique Protocoles des manipulations 1. Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium... 2 2. ph-métrie... 4 3. Oxydoréductions

Plus en détail

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Exercice 1 Pendant toutes l expérience, la température reste à 25 C. A t=0, on réalise une solution aqueuse de concentration en acide oxalique [H C O ] = 0,2 mol.

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P03 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 DETERMINATION

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V Terminale S Réforme. Le réactif titrant est le permanganate de potassium (concentration connue), le réactif titré est l ion fer II présent dans la solution de l ampoule.. La réaction support de dosage

Plus en détail

PRATIOUE SUJET No 1. No de paillasse : No d inscription : QUESTIONS PRÉALABLES ( temps conseillé : 10 minutes)

PRATIOUE SUJET No 1. No de paillasse : No d inscription : QUESTIONS PRÉALABLES ( temps conseillé : 10 minutes) No de paillasse : No d inscription : PRATIOUE SUJET No 1 QUESTIONS PRÉALABLES ( temps conseillé : 10 minutes) Vous devez diluer exactement au l/lo, la solution de nitrate d argent (SO) de façon à obtenir

Plus en détail

BORE MÉTHODE PAR VOLUMÉTRIE

BORE MÉTHODE PAR VOLUMÉTRIE FI-411-A-1 ÉDITION D'OCTOBRE 1995 GROUPE D ÉTUDE DES MODES OPÉRATOIRES BORE MÉTHODE PAR VOLUMÉTRIE Analyse Modifications Promulgation Le Président du GEMO le ÉDITÉ ET DIFFUSÉ PAR LE GROUPE D ÉTUDE DES

Plus en détail

EXPÉRIENCE 4 POURCENTAGE DE CUIVRE ET MASSE MOLAIRE D UN COMPOSÉ DE CUIVRE

EXPÉRIENCE 4 POURCENTAGE DE CUIVRE ET MASSE MOLAIRE D UN COMPOSÉ DE CUIVRE 1 EXPÉRIENCE 4 POURCENTAGE DE CUIVRE ET MASSE MOLAIRE D UN COMPOSÉ DE CUIVRE OBJECTIF : Déterminer le pourcentage de cuivre et la masse molaire d un composé de cuivre. CONCEPT À VÉRIFIER : Le calcul de

Plus en détail

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE Spécialité : Chimie de Laboratoire et de Procédés industriels Epreuve Techniques de laboratoire Durée : 4 heures Coefficient

Plus en détail

Quel est le % en cuivre d un fil de laiton? Monoxyde d azote, NO (g), gaz incolore

Quel est le % en cuivre d un fil de laiton? Monoxyde d azote, NO (g), gaz incolore LE CUIVRE ET SES ALLIAGES DANS L HABITAT. ÉTUDE D UN PROTOCOLE EXPERIMENTAL Le cuivre a des propriétés remarquables extrêmement nombreuses, il a donc était utilisé dans l habitat de tout temps. Ses 2 propriétés

Plus en détail

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle Depuis le milieu du XIX siècle, de nombreuses espèces chimiques organiques nécessaires à notre vie quotidienne sont synthétisées. Quelles sont les stratégies

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

Thème : L eau et la chimie

Thème : L eau et la chimie 27 ème EDITION DES OLYMPIADES DE LA CHIMIE 2010/2011 Thème : L eau et la chimie ACADEMIE DE BORDEAUX Dosage du dioxygène dissous dans l eau par la méthode de Winkler Port de lunettes de sécurité OBLIGATOIRE

Plus en détail

HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2)

HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2) T.P-cours de Chimie n 10 HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2) 1 L élaboration du zinc (rappel et compléments de la première séance) L hydrométallurgie est une des méthodes de préparation d un métal. Elle

Plus en détail

Réarrangement benzilique

Réarrangement benzilique Déroulement de la séance : Réarrangement benzilique Une partie de la classe effectuera la méthode classique pendant que l autre effectuera la méthode sans solvant. Les classes ne faisant que 2h de TP s

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUIT NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

TS Chimie Etude cinétique de l oxydation d un alcool Exercice résolu

TS Chimie Etude cinétique de l oxydation d un alcool Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Etude cinétique de l oxydation d un alcool Exercice résolu Enoncé L'oxydation d'un alcool en cétone est une réaction totale et lente. Il est possible de suivre l'évolution du système

Plus en détail

Analyse : définitions

Analyse : définitions Analyse : définitions Analyse qualitative -Détermination de la nature des composés présents Analyse quantitative détermination de la concentration des différents composés recherchés dosage Les méthodes

Plus en détail

LE LAIT MISE EN EVIDENCE DES CONSTITUANTS D UN LAIT

LE LAIT MISE EN EVIDENCE DES CONSTITUANTS D UN LAIT Nom :.. Prénom : LE LAIT MISE EN EVIDENCE DES CONSTITUANTS D UN LAIT 1 1- COMPOSITION CHIMIQUE DU LAIT Le lait est une boisson de couleur blanchâtre produit par les mammifères femelles. Une fonction première

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale BTS CHIMISTE Session 2004 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale SUJET N 3 Durée : 6 heures Coef. : 7 Après avoir lu le texte du sujet,

Plus en détail

Dosage des ions nitrite dans un jambon

Dosage des ions nitrite dans un jambon Dosage des ions nitrite dans un jambon Ces manipulations sont réalisables en 2 h. Ce TP a été testé et rédigé par B.Discamps (Lycée Bel Orme, Bordeaux ) et F.Rivoal (Lycée Saint Louis, Bordeaux) et proposé

Plus en détail

Le nitrite de sodium : dosage et utilisation

Le nitrite de sodium : dosage et utilisation CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES SESSION DE 2010 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCÉDÉS INDUSTRIELS (Classes de Terminales STL - CLPI) DEUXIEME PARTIE Durée : 6 heures Le nitrite de sodium : dosage et utilisation

Plus en détail

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques.

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques. MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée 2016. Sciences Physiques. Travail préparatoire facultatif mais fortement conseillé pour le stage de Vars. Gymnastique estivale. Solutions données lors du stage de Vars.

Plus en détail

TP : SAPONIFICATION. La saponification est la réaction de fabrication du savon. C est une... d un triester en milieu..

TP : SAPONIFICATION. La saponification est la réaction de fabrication du savon. C est une... d un triester en milieu.. TP : SAPONIFICATION 1 INTRODUCTION La saponification est la réaction de fabrication du savon. C est une... d un triester en milieu.. 1.1 Entourer et nommer les groupes caractéristiques des molécules organiques.

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE 1 T.P-cours de Chimie n 11 EXEMPLES D ELECTROLYSE A. Affinage du cuivre. A.1. Montage expérimental. Séparer On dispose d'un générateur de courant continu réglable muni d'un voltmètre et d un ampèremètre.

Plus en détail

Détermination de la formule d un complexe Spectrophotométrie, Potentiométrie, Conductimétrie

Détermination de la formule d un complexe Spectrophotométrie, Potentiométrie, Conductimétrie TP Géné 2 Détermination de la formule d un complexe Spectrophotométrie, Potentiométrie, Conductimétrie La blouse et les lunettes de protection seront portées pendant toute la durée de la séance. 1. Problématique

Plus en détail

Les ions en solution

Les ions en solution Les ions en solution Exercice N 1 :a) A l'aide des indications du boîtier de papier ph, indiquer les valeurs de ph des différentes solutions et la nature de ces solutions (acide, base ou neutre). 7 8 6

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17 Exercice n 1 : 2 L équation de la réaction qui se produit est : S 2 O 8 + 2I I 2 + 2SO 2 4. On dispose d une solution (S 1 ) d iodure de potassium KI de concentration C 1 =0,1mol.L -1 et d une solution

Plus en détail

NOM : PRENOM : Numéro de candidat :

NOM : PRENOM : Numéro de candidat : NOM : PRENOM : Travaux Pratiques Olympiades de la Chimie - Nouvelle-Calédonie 2011 Méthodes chimiques d analyse Nous avons récupéré un échantillon de minerai de nickel. Un litre de solution a été préparé

Plus en détail

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée 1 h Pré requis : La classification qualitative des couples s s - identification des ions positifs - connaissance de la réaction d oxydoréduction Objectifs : connaissances : - comparaison

Plus en détail

Identification des Fonctions Organiques

Identification des Fonctions Organiques Identification des Fonctions Organiques I. INTRODUCTION Pour identifier les groupes fonctionnels : alcool, acide carboxylique, aldéhyde, cétone, alcène, amine, halogène, contenues dans une molécule, on

Plus en détail

ACTIVITÉ 1 : Mise en évidence de quelques ions par des réactifs appropriés.

ACTIVITÉ 1 : Mise en évidence de quelques ions par des réactifs appropriés. Document élève 1/6 Nom : Prénom : Classe : Date : Objectifs : Physique Chimie Thème : La Santé IDENTIFICATION DES IONS - Mettre en œuvre un protocole pour identifier des ions. - Savoir qu une solution

Plus en détail

19èmes Olympiades de la chimie : Chimie et beauté Académie de Lille

19èmes Olympiades de la chimie : Chimie et beauté Académie de Lille 19èmes Olympiades de la chimie : Chimie et beauté Académie de Lille Epreuve pratique : Durée de l épreuve : 4 h Mots-clés : benzoate de méthyle estérification dosage indirect de l eau oxygénée - 1 - Conseils

Plus en détail

BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET

BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET REMPLACEMENT 2008 France métropolitaine BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE TERMINALE N 3 ÉTUDE DE THEMES TECHNIQUES Option Transformation Spécialité Laboratoire et contrôle de la qualité

Plus en détail

CHIMIE Durée : 3 heures

CHIMIE Durée : 3 heures SESSION 2002 CHIM BANQUE D EPREUVES G2E CHIMIE Durée : 3 heures Les candidats doivent indiquer sur leur copie, devant leurs réponses, la numérotation complète (chiffres et lettres) des questions de l énoncé.

Plus en détail

(aq) réagissent avec apparition d'une coloration

(aq) réagissent avec apparition d'une coloration France 06/2003 Spécialité EXERCICE I : ÉTUDE D UN MÉDICAMENT (4 POINTS) Le fer est un élément vital...et toxique pour la santé. Il intervient dans de nombreuses réactions biochimiques et permet, notamment,

Plus en détail

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4 08 décembre 2014 1 ère partie : synthèse de l acide benzoïque Une réaction chimique est mise en œuvre afin d obtenir de l acide benzoïque C 6H 5COOH : On oxyde l alcool benzylique C 6H 5CH 2OH par l ion

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

TPC8 : FACTEURS CINÉTIQUES D UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE

TPC8 : FACTEURS CINÉTIQUES D UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE TPC8 : FACTEURS CINÉTIQUES D UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE I- RÉACTIONS RAPIDES ET RÉACTIONS LENTES Expérience : Dans un bécher A, verser 10 ml d une solution de sulfate de fer II (Fe 2+ (aq) + SO 4 (aq)

Plus en détail

Réactions d estérification

Réactions d estérification Réactions d estérification Un ester est le produit d une réaction entre un acide carboxylique et un alcool. R H + R H R R H + R H = R R + H 2 Le nom de l ester dérive donc de ces deux composés. Exemple

Plus en détail

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech 2015 Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Présentation Les eaux de la planète, douces ou salées, doivent être oxygénées

Plus en détail

Spécialité. Données. La casse ferrique. Principe. A. Première partie : le dosage colorimétrique. - Sujet - Page 1 sur 5

Spécialité. Données. La casse ferrique. Principe. A. Première partie : le dosage colorimétrique. - Sujet - Page 1 sur 5 Page 1 sur 5 TS Chimie Spécialité Dosage de l élément fer dans un vin blanc Exercice résolu - Sujet - Données Masse molaire de l alun de fer (III) et d ammonium : 964 g.mol -1 Masse molaire du thiocyanate

Plus en détail

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : A propos de la synthèse : 1) Donner le nom de HClO et de ClO -. HClO est l acide hypochloreux ClO - est l ion hypochlorite. 2) HClO est un

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées.

Les calculatrices sont autorisées. Les calculatrices sont autorisées. N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

INTERNATIONAL OLIVE COUNCIL

INTERNATIONAL OLIVE COUNCIL INTERNATIONAL OLIVE COUNCIL COI/T.20/Doc. nº 34 Novembre 2015 FRANÇAIS Original : ANGLAIS Distr. : RESTREINTE Príncipe de Vergara, 154 28002 Madrid Espagne Tél. : +34 915 903 638 Fax : +34 915 631 263

Plus en détail

: Appeler le professeur

: Appeler le professeur TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse

Plus en détail

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE SYNTHÈSE DE LA BUTANONE Présentation La butanone est présente dans notre environnement naturel et industriel. C est un liquide d odeur assez agréable, entrant dans la composition de peintures pour sa forte

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BAALAURÉAT TEHNOLOGIQUE -- SESSION 2007 alculatrice autorisée. Une feuille de papier millimétré est fournie ; la feuille page 3/5 est à rendre avec la copie. ÉTUDE D'UNE PILE Données Masses molaires :

Plus en détail

TP : Dosage des constituants d un fil en laiton

TP : Dosage des constituants d un fil en laiton TP : Dosage des constituants d un fil en laiton Préparer les questions Q1, Q2, Q3, Q4, Q11, Q12 et Q14. Le laiton est un alliage de zinc et de cuivre. On cherche dans cette manipulation à déterminer la

Plus en détail

Notions de mole et de Stoechiométrie (2)

Notions de mole et de Stoechiométrie (2) Notions de mole et de Stoechiométrie (2) 1. La décomposition de 1,00g de carbonate de calcium (CaCO 3 ) entraîne la formation de 0,56g d oxyde de calcium (CaO) et un dégagement de dioxyde de carbone (CO

Plus en détail

RECUEIL INTERNATIONAL DES METHODES D ANALYSES OIV Acidité volatile. Acidité volatile

RECUEIL INTERNATIONAL DES METHODES D ANALYSES OIV Acidité volatile. Acidité volatile Méthode OIV-MA-AS313-02 Méthode Type I 1. Définition L'acidité volatile est constituée par les acides appartenant à la série acétique qui se trouvent dans le vin à l'état libre et à l'état salifié. 2.

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

( ), noté simplement E. E représente le potentiel de la solution à TITRAGE POTENTIOMETRIQUE OBJECTIFS MATERIEL 1. PRINCIPE. E ref.

( ), noté simplement E. E représente le potentiel de la solution à TITRAGE POTENTIOMETRIQUE OBJECTIFS MATERIEL 1. PRINCIPE. E ref. TP CHIMIE, SOLUTIONS AQUEUSES R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI TITRAGE POTENTIOMETRIQUE OBJECTIFS Réaliser un titrage potentiométrique pour déterminer la concentration inconnue d une solution. Comprendre

Plus en détail

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min Nom : N o : Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min L usage d une calculatrice programmable est interdit Ce sujet comporte 6 pages numérotées de 1/6 à 6/6 Premier exercice

Plus en détail

Préparation de l'acétate de cellulose (durée : 3 heures)

Préparation de l'acétate de cellulose (durée : 3 heures) LYMPIADES DE LA CHIMIE 2007 RÉGIN BURGGNE Épreuve de Travaux Pratiques Préparation de l'acétate de cellulose (durée : 3 heures) Introduction L'histoire des polymères industriels commence il y a moins de

Plus en détail

E-II-5V1 : DÉTERMINATION DE L AZOTE KJELDAHL

E-II-5V1 : DÉTERMINATION DE L AZOTE KJELDAHL 1. Objet E-II-5V1 : DÉTERMINATION DE L AZOTE KJELDAHL La présente méthode de référence spécifie une méthode de dosage de l azote Kjeldahl dans l eau. 2. Domaine d application La méthode s applique aux

Plus en détail

COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE?

COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE? COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE? Compétences attendues : - Pratiquer une démarche expérimentale pour synthétiser une molécule organique d intérêt biologique à partir d un

Plus en détail

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2 SERIE 5 ET 6 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph - AUTOPROTOLYSE DE L EAU ACIDE FORT /BASE FORTE DOSAGE ACIDE FORT /BASE FORTE ET VICE VERSA SERIE 5 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph AUTOPROTOLYSE DE L EAU EXERCICE

Plus en détail

Objectif : Effectuer le traitement chimique d une solution dont la composition est représentative de déchets de travaux pratiques.

Objectif : Effectuer le traitement chimique d une solution dont la composition est représentative de déchets de travaux pratiques. OLYMPIADES DE LA CHIMIE 005 EPREUVE PRATIQUE DES ELIMINATOIRES REGIONALES POITOU-CHARENTES le février 005 Traitement de déchets minéraux "D'après la préparation aux olympiades de l'académie de Nancy-Metz

Plus en détail

La vie des aciers. Elaboration, corrosion et protection de l acier

La vie des aciers. Elaboration, corrosion et protection de l acier La vie des aciers Elaboration, corrosion et protection de l acier Mots-clefs : Elaboration, Corrosion, Protection Contexte du sujet : Vu ses très intéressantes propriétés mécaniques, le fer, pur ou sous

Plus en détail

Séparer, purifier et analyser : les étapes d une synthèse en chimie organique Résultats

Séparer, purifier et analyser : les étapes d une synthèse en chimie organique Résultats Page 1 TP chimie organique Séparer, purifier et analyser : les étapes d une synthèse en chimie organique Résultats I.1 Les étapes d une synthèse organique au laboratoire Une synthèse au laboratoire de

Plus en détail

CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCEDES INDUSTRIELS

CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCEDES INDUSTRIELS CONCOURS GENERAL DES LYCEES SESSION DE 2002 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCEDES INDUSTRIELS (Classes de Terminales CLPI) DEUXIEME PARTIE Durée : 6 heures AUTOUR DE L'EAU DE JAVEL Claude Louis Berthollet

Plus en détail

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 COMPRENDRE CHAPITRE 9 TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE : CINETIQUE ET CATALYSE EXERCICE 1: A 5 C, une solution contenant des ions

Plus en détail

Dosage d une solution d acide ascorbique

Dosage d une solution d acide ascorbique P a g e 1 TS Spécialité Chimie Exercice résolu Enoncé L'acide ascorbique ou vitamine C intervient dans diverses réactions d'oxydo-réduction cellulaires. Elle favorise le développement des os, des tendons

Plus en détail

Expérience 2 : Synthèse et purification par recristallisation du 4-bromoacétanilide

Expérience 2 : Synthèse et purification par recristallisation du 4-bromoacétanilide Expérience 2 : Synthèse et purification par recristallisation du 4-bromoacétanilide H N H 2 H N H Sécurité : 4-omoaniline : toxique, irritant Anhydride acétique : toxique, corrosif, irritant, inflammable

Plus en détail

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure Concours d entrée 00-00 Chimie Durée : heure L usage d une calculatrice non programmable est autorisé Traiter les deux questions suivantes I. Dosage de l acide ascorbique dans un comprimé de vitamine C

Plus en détail

XXVIII es Olympiades Nationales de la chimie

XXVIII es Olympiades Nationales de la chimie 1 XXVIII es Olympiades Nationales de la chimie Épreuve du protocole expérimental théorique CONCOURS REGIONAL 2011-2012 - Académie de Caen Thème "Chimie et eau" Durée 2h Mercredi 29 Février 2012 Les candidats(es)

Plus en détail

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice)

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice) Fiche n 1: DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Ce sujet ne peut être retenu que si les candidats ont une habitude suffisante du traitement de données à l aide d une calculatrice. Démarche Dans

Plus en détail

Exercices sur les titrages directs

Exercices sur les titrages directs Exercices sur les titrages directs Exercice 1 L'AOSEPT était commercialisé il y a quelques années chez les opticiens et les pharmaciens pour le nettoyage et la décontamination des lentilles de contact.

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

Université de Genève. Section ès Sciences Chimiques

Université de Genève. Section ès Sciences Chimiques Université de Genève Section ès Sciences Chimiques 1ère année 2 ème semestre Travaux Pratiques de Chimie rganique IA Assistant responsable : Martial VALLET Luc Perrotti 1 sur 11 RECRISTALLISATIN 1 BUT...

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

Choix de manipulation : dosage des ions nitrate dans cet engrais

Choix de manipulation : dosage des ions nitrate dans cet engrais Dosages de l azote nitrique dans un engrais NPK «DOSER» Doser, c est déterminer une quantité. Par exemple, c est déterminer combien il y a de sel dissous dans l eau de mer. Précisons un peu les choses

Plus en détail

S-III-8.2V3 DÉTERMINATION DU CARBONE ORGANIQUE PAR OXYDATION SULFOCHROMIQUE

S-III-8.2V3 DÉTERMINATION DU CARBONE ORGANIQUE PAR OXYDATION SULFOCHROMIQUE S-III-8.2V3 DÉTERMINATION DU CARBONE ORGANIQUE PAR OXYDATION SULFOCHROMIQUE 1. Objet Dosage du carbone organique par oxydation sulfochromique. 2. Domaine d application La présente méthode décrit la détermination

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET n 3 - Pratique expérimentale - ANALYSE DE DEUX BAINS DE TRAITEMENT DE SURFACE Fiche de choix Après avoir lu le

Plus en détail

CHIMIE. Durée : 3 heures 30 minutes. L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve.

CHIMIE. Durée : 3 heures 30 minutes. L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Banque «Agro-véto» A-0311 CHIMIE Durée : 3 heures 30 minutes L usage d une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur

Plus en détail

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d.

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail