Exercice 1. Exercices sur l induction. Exercice 2

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Exercice 1. Exercices sur l induction. Exercice 2"

Transcription

1 Exercice 1 Exercices sur l induction Exercice 2

2 Exercice 3

3

4 EXERCICES 7C Exercice 1 Exercice 3 Exercice 2 Exer4

5 Exercice recapitulatif 5

6 Exercice 7 Exercice 8

7

8

9

10 I

11 SYSTÈMES OSCILLANTS Exo1 Exo2

12 Exo 3 Exo 4

13

14 Exercice 1 III.Exercices sur les ressorts (7 e C et D) Exercice 2

15 Exercice 3

16

17 Exercice 1 II.Exercices sur les satellites (7 e Cet D) Exercice 2

18 I. Exercices de chimie (7 e C et D) Exercice 1 On étudie l'évolution dans le temps de la transformation, en solution aqueuse, des ions iodures I - en diiode I 2 par l'action d'un réactif approprié. La réaction peut-être représentée par l'équation: Cette réaction est lente mais totale. Pour étudier la cinétique de la réaction on mélange les deux réactifs dans les proportions stœchiométriques à la date t = 0. Un dispositif approprié permet de déterminer, au fur et à mesure, la concentration molaire volumique du diiode et de modéliser la loi de variation de cette concentration en fonction du temps. 1. Montrer que cette transformation correspond à une réaction d'oxydoréduction et préciser les couples oxydant-réducteur mis en jeu. 2 Pendant les 210 premières minutes, la concentration molaire volumique du diiode [I 2 ] = C varie en fonction du temps suivant la loi : Exercice 2 Les alcools sont présents dans la nature, ils entrent dans la constitution de divers organes végétaux et animaux. Ils sont d'une importance toute particulière dans le domaine industriel avec la préparation de détergents et autres composés tensioactifs. Au laboratoire, ils sont principalement utilisés comme solvants et comme intermédiaires de synthèse, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, esters...autant de composés qui peuvent être obtenus des alcools. 1. Au cours d'une séance de travaux pratiques on veut identifier trois alcools notés A, B et C. On donne trois formules moléculaires brutes C 2 H 6 O ; C 3 H 8 O et C 4 H 10 O. Chacune de ces formules peut être celle de l'alcool A, de l'alcool B ou de l'alcool C. Pour identifier ces alcools on a réalisé les tests suivants : Premier test On fait l'oxydation ménagée des alcools à l'aide du dichromate de potassium en milieu acide et on constate que : A ne donne pas de réaction. B et C réagissent pour donner respectivement les produits organiques B' et C'. Deuxième test Les produits B' et C ' donnent avec la dinitrophénylhydrazine (DNPH) un précipité jaune ; mais seul B' rosit le réactif de schiff 1.1 Donner, en justifiant, les fonctions chimiques de B' et C' 1.2 En déduire les classes des alcools A, B et C. 1.3 Identifier les alcools en donnant leurs formules semi - développées et leurs noms.

19 1.4 Ecrire les demi - équations électroniques des couples B'/B et Cr 2 O 7 2- /Cr 3+ puis l'équation - bilan de la réaction de B avec l'ion dichromate. 2. On étudie ensuite la cinétique de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'alcool C 2 H 6 O. On réalise un mélange contenant 1 mole d'alcool et 1 mole d'acide et quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. Le mélange est réparti dans des tubes à essais que l'on place ensuite dans un bain-marie à la température de 100. A une date t, on prend un tube que l'on place dans de l'eau glacée et le contenu est dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue afin de déterminer le nombre n ac de mole d'acide restant. 2.1 Trouver dans le protocole expérimental les moyens utilisés pour augmenter la vitesse de la réaction. 2.2 Pourquoi utilise-t- on l'eau glacée? 2.3 La connaissance de la quantité de matière n ac d'acide restant a permis de déterminer la quantité de matière n e d'ester formé au cours du temps et par suite de tracer la courbe d'estérification n e = f(t) jointe en annexe a) Déterminer la vitesse instantanée de formation de l'ester. b) Déterminer cette vitesse à t = 80 mn. Comment évolue la vitesse au cours du temps? Pourquoi? Exercice 3 On considère la réaction entre les ions péroxodisulfate S 2 O 2-8 et les ions iodure I -, réaction totale dont l'équation-bilan s'écrit S 2 O I - 2SO I 2. Pour étudier la cinétique de cette réaction, on mélange à la date t = 0,un volume v 1 =500 ml de solution de péroxodisulfate de potassium(2k + + S 2 O 2-8 ) de concentration molaire C 1 = 0,02 mol. l- 1 avec un volume V 2 = 500ml de solution d'iodure de potassium(k + + I - ) de concentration molaire C 2 =0,03 mol.l-1. On suit l'évolution de la formation du diiode

20 dans le temps. 2.1 Calculer les quantités de matières initiales des réactifs. Montrer que l'ion iodure est le réactif limitant (réactif en défaut). 2.2 En déduire la concentration finale du diiode. 2.3 La concentration molaire instantanée en diiode peut être modélisée par l expression mathématique : [I 2 ] = où et k sont des constantes que l'on se propose de déterminer et t le temps. Que dire de t à l'état final? En déduire la valeur de la constante ainsi que son unité. 2.4 Par une méthode appropriée on a pu déterminer la concentration molaire en diiode à différentes dates t. Les résultats sont consignés ci-après Définir la vitesse volumique instantanée de formation du diiode Etablir l'expression de cette vitesse en fonction des constantes et k et du temps t. En déduire l'expression de cette vitesse à t= Tracer le graphe [I 2 ] = f(t) Echelles: 1cm pour 5min 2cm pour 10 mol.l Déterminer graphiquement la valeur de la vitesse du diiode à t= 0 puis à t = 10 mn. Déterminer la valeur numérique et l'unité de k.

21

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

Cinétique d une réaction chimique

Cinétique d une réaction chimique Exercices chapitre 02 Cinétique Cinétique d une réaction chimique Le dibrome Br 2 est à la fois un oxydant (couple Br 2(aq)/ Br - - (aq)) et un réducteur (couple BrO 3 (aq )/Br 2(aq)). 1. Écrire la demi-équation

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17 Exercice n 1 : 2 L équation de la réaction qui se produit est : S 2 O 8 + 2I I 2 + 2SO 2 4. On dispose d une solution (S 1 ) d iodure de potassium KI de concentration C 1 =0,1mol.L -1 et d une solution

Plus en détail

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure Concours entrée 007-008 CHIMIE Durée: 1 heure Premier exercice (11 points) Influence de la concentration des réactifs sur la vitesse d une réaction L'objectif de cet exercice est l'étude de l influence

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique Page 1 sur 5 TS Chimie Cinétique Enoncé On veut étudier la cinétique de l oxydation des ions iodure I par le peroxyde d hydrogène (eau oxygénée) H 2 O 2. Cette réaction est lente et totale. A. Etude de

Plus en détail

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 COMPRENDRE CHAPITRE 9 TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE : CINETIQUE ET CATALYSE EXERCICE 1: A 5 C, une solution contenant des ions

Plus en détail

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique DM n o TS1 011 Suivi cinétique par spectrophotométrie Les ions iodure I (aq) réagissent avec les ions peroxodisulfate S O 8 (aq). L équation associée à cette réaction s écrit : I (aq) S O 8 (aq) I (aq)

Plus en détail

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min.

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Sioufi Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Chimie Attention! L usage d une calculatrice NON PROGRAMMABLE est autorisé La présentation est de rigueur La composition

Plus en détail

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE SUJET

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE SUJET SESSION 2007 Antilles - Guyane Série : STPA BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE ÉPREUVE PONCTUELLE N 7 SCIENCES DE LA MATIÈRE ET DU VIVANT Coefficient : 4 - Durée : 3 h 30 Matériels et documents autorisés : Calculatrice

Plus en détail

TP 16 La chimie du suivi cinétique Quelle grandeur permet de comparer la vitesse de différentes réactions lentes?

TP 16 La chimie du suivi cinétique Quelle grandeur permet de comparer la vitesse de différentes réactions lentes? PRTIE 3 : Réactions chimiques et milieux biologiques TP 16 La chimie du suivi cinétique Quelle grandeur permet de comparer la vitesse de différentes réactions lentes? OBJECTIFS : Mettre en œuvre une démarche

Plus en détail

Exercice N 1 Etude Cinétique De La Réaction D oxydation Des Ions Iodure Par Le Peroxyde D hydrogène En Milieu Acide

Exercice N 1 Etude Cinétique De La Réaction D oxydation Des Ions Iodure Par Le Peroxyde D hydrogène En Milieu Acide Lycée Jendouba Devoir de contrôle N 1 2015-2016 Classe : baccalauréat sciences expérimentales Durée 2 Heures Prof : Mr Sdiri Anis Chimie Exercice N 1 Etude Cinétique De La Réaction D oxydation Des Ions

Plus en détail

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS REPUBLIQUETUNISIENNE PROF/ MABROUKI SALAH MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SECTION / SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS Estérification ~ Equilibre chimique EXERCICEN 1 On se propose

Plus en détail

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction?

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? Activité 1 : Les ions argents Ag + réagissent sur le métal cuivre pour donner des arborescences d argent métallique

Plus en détail

EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES. Année scolaire EPREUVE DE CHIMIE.

EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES. Année scolaire EPREUVE DE CHIMIE. Maturita bilingue. Session 2006-2007. Epreuve de chimie. 1/9 EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES Année scolaire 2006-2007 EPREUVE DE CHIMIE Durée 3h Le sujet est

Plus en détail

TS 1 DM 3 06/11/2006 EXERCICE 1 : FERMENTATION DANS LE VIN

TS 1 DM 3 06/11/2006 EXERCICE 1 : FERMENTATION DANS LE VIN EXERCICE 1 : FERMENTATION DANS LE VIN «Le vin est une boisson provenant exclusivement de la fermentation du raisin frais ou du jus de raisin frais». Telle est la définition légale du vin mais derrière

Plus en détail

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure Concours d entrée 00-00 Chimie Durée : heure L usage d une calculatrice non programmable est autorisé Traiter les deux questions suivantes I. Dosage de l acide ascorbique dans un comprimé de vitamine C

Plus en détail

DEVOIR DE SYNTHESE N 1

DEVOIR DE SYNTHESE N 1 Lycée Pilote de MONASTIR SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR DE SYNTHESE N 1 Sections : MATHEMATIQUES Durée : 3 heures PROF : M-BOUSSAID Année scolaire : 2011-2012 CHIMIE ( 7 points ) Le sujet comporte 2 exercices

Plus en détail

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction

AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction AP - TS Travail sur l'avancement d'une transformation chimique Correction Exercice 1 - Dans le Bordas 1 S ex 5 p 94 1- Équation de la réaction chimique. Les ions Chlorure étant spectateurs, ils n'apparaissent

Plus en détail

Problème I-2 : L'eau oxygénée

Problème I-2 : L'eau oxygénée : L'eau oxygénée Le peroxyde d'hydrogène a pour formule HO. Il se décompose avec dégagement d'un gaz pouvant être caractérisée par une manipulation simple : une allumette venant d'être éteinte se rallume.

Plus en détail

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE

SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE Terminale S Chimie Chapitre 2 TP 2b SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance du milieu réactionnel

Plus en détail

Devoir n 1 de sciences physiques Durée : 04 heures

Devoir n 1 de sciences physiques Durée : 04 heures Devoir n 1 de sciences physiques Durée : 04 heures Exercice 1 : (03 points) L'arôme de la menthe est en grande partie due à la menthone. La menthone peut être synthétisée à partir du menthol, par action

Plus en détail

TABLEAU D AVANCEMENT

TABLEAU D AVANCEMENT NOTION D AVANCEMENT D UNE RÉACTION CHIMIQUE TABLEAU D AVANCEMENT Prof : BEN KAHLA JAWHER Une transformation chimique est l évolution d un système chimique d un état initial à un état final. I - Etude d

Plus en détail

Nom :... Prénom :... Connaître (C) :.../10 Appliquer (A) :.../22 Raisonner (R) :.../5 Communiquer (Co):.../3

Nom :... Prénom :... Connaître (C) :.../10 Appliquer (A) :.../22 Raisonner (R) :.../5 Communiquer (Co):.../3 1 ere S5 Devoir de sciences physiques n 3 24/02/09 Nom :... Prénom :... Connaître (C) :.../10 Appliquer (A) :.../22 Raisonner (R) :.../5 Communiquer (Co):.../3 Ce sujet comporte quatre exercices indépendants.

Plus en détail

2007/09 Métropole EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (6,5 points)

2007/09 Métropole  EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (6,5 points) 007/09 Métropole http://labolycee.org EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (65 points) En 1811 le salpêtrier Courtais observe des fumées violettes lors de la calcination du goémon en Bretagne.

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique.

Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique. CH 5 : TP COURS Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique. 1. Expériences préliminaires : On dispose de deux solutions : - Solution 1 : solution de diiode

Plus en détail

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : A propos de la synthèse : 1) Donner le nom de HClO et de ClO -. HClO est l acide hypochloreux ClO - est l ion hypochlorite. 2) HClO est un

Plus en détail

CINETIQUE ET CATALYSE

CINETIQUE ET CATALYSE Physique, Chapitre 3 CINETIQUE ET CATALYSE Terminale S I REACTION RAPIDE OU LENTE? 1) Durée d une réaction chimique La durée d une réaction chimique est la durée nécessaire pour que le système chimique

Plus en détail

TP O2: SPECTROPHOTOMETRIE ECHELLE DE TEINTES SUIVI CINETIQUE D UNE REACTION D OXYDOREDUCTION

TP O2: SPECTROPHOTOMETRIE ECHELLE DE TEINTES SUIVI CINETIQUE D UNE REACTION D OXYDOREDUCTION Terminale S / Chimie A. La transformation d un système chimique est-elle toujours rapide? TP O2: SPECTROPHOTOMETRIE ECHELLE DE TEINTES SUIVI CINETIQUE D UNE REACTION D OXYDOREDUCTION OBJECTIF : Déterminer

Plus en détail

Identification des Fonctions Organiques

Identification des Fonctions Organiques Identification des Fonctions Organiques I. INTRODUCTION Pour identifier les groupes fonctionnels : alcool, acide carboxylique, aldéhyde, cétone, alcène, amine, halogène, contenues dans une molécule, on

Plus en détail

Réactions d estérification

Réactions d estérification Réactions d estérification Un ester est le produit d une réaction entre un acide carboxylique et un alcool. R H + R H R R H + R H = R R + H 2 Le nom de l ester dérive donc de ces deux composés. Exemple

Plus en détail

Dosage d une solution d acide ascorbique

Dosage d une solution d acide ascorbique P a g e 1 TS Spécialité Chimie Exercice résolu Enoncé L'acide ascorbique ou vitamine C intervient dans diverses réactions d'oxydo-réduction cellulaires. Elle favorise le développement des os, des tendons

Plus en détail

Cours à domicile:

Cours à domicile: BAC S2 2003 Les tables et calculatrices réglementaires sont autorisées. EXERCICE 1 Potentiels normaux des couples rédox : E (Zn 2+ / Zn) = 0,76 V et E (H 3 O + / H 2 ) = 0,00 V Volume molaire dans les

Plus en détail

T.S. Interrogation écrite n 2. Durée : 2h.

T.S. Interrogation écrite n 2. Durée : 2h. T.S. Interrogation écrite n 2. Durée : 2h. Exercice n 1 : (10 points). On se propose d étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l eau oxygénée par les ions iodure en présence

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

ivoiresvt.wordpress.com ivoiresvt.wordpress.com PHYSIQUE-CHIMIE

ivoiresvt.wordpress.com ivoiresvt.wordpress.com PHYSIQUE-CHIMIE R. C. I. - M.E.N.E.T. * Direction des examens et concours* Direction des examens et concours* R. C. I. - M.E.N.E.T. BACCALAURÉAT Coefficient : 4 SESSION 2014 Durée : 3h PHYSIQUE-CHIMIE SERIE : D Cette

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. SOLUTION (S) environ 0,05 mol.l -1

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. SOLUTION (S) environ 0,05 mol.l -1 BVS-4/1-93 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 h SUJET N 1 Coef. : 7 Toutes les calculatrices de poche, y compris les calculatrices programmables et alphanumériques, dont la surface de base ne dépasse

Plus en détail

CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP

CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP CAPES CONCOURS EXTERNE ET CAFEP Section : sciences physiques et chimiques Deuxième épreuve d admission Epreuve sur dossier (chimie) Ministère de l Education nationale > www.education.gouv.fr CAPES EXTERNE

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SESSION 2011 Nouvelle Calédonie Série : STAV BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE ÉPREUVE E 8 SCIENCES DE LA MATIÈRE Durée : 2 heures Matériel et document autorisé : Calculatrice Rappel : Au cours de l épreuve,

Plus en détail

TP Spectrophotométrie

TP Spectrophotométrie TP Spectrophotométrie dosage par étalonnage Suivi cinétique d une réaction d oxydoreduction 1. Objectifs Se familiariser avec l utilisation d un spectrophotomètre Retrouver la loi de Beer. Utiliser la

Plus en détail

DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS. Sujet : Étude de la cinétique d'une réaction par spectrophotométrie

DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS. Sujet : Étude de la cinétique d'une réaction par spectrophotométrie Fiche n 1: C 17 DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Avertissement : ce sujet a été construit à partir d'expériences réalisées avec les spectrophotomètres Pierron et Secoman. Il est impératif de

Plus en détail

Exercice n 1: On réalise, à la température θ1, le système chimique de volume V contenant mol de HFR et

Exercice n 1: On réalise, à la température θ1, le système chimique de volume V contenant mol de HFR et P et Exercice n 1: On réalise, à la température θ1, le système chimique de volume V contenant 4.1-3 mol de HFR et 4.1-3 mol de C 2 O 2 4. (1) 2 L équation chimique qui modélise cette réaction est : HF

Plus en détail

Devoir de synthèse n 1

Devoir de synthèse n 1 Monastir Rmili said La certitude monastir R6 Devoir de synthèse n 1 Sciences physiques Année scolaire : 2009-2010 Classe: 4 ème Sc.exp.math CHIMIE : (9 points) Exercice L acide éthanoïque (A) de formule

Plus en détail

Cinétique et catalyse en chimie

Cinétique et catalyse en chimie Cinétique et catalyse en chimie I. Durée d'une transformation chimique : 1. Notions de transformation lentes et rapides : Transformation rapide : évolution quasi instantanée (durée < 1 seconde) Transformation

Plus en détail

Chimie 5 ème année du cursus en République Tchèque

Chimie 5 ème année du cursus en République Tchèque Objectifs du RVP (Programme cadre d enseignement) Chimie 5 ème année du cursus en République Tchèque Thèmes / contenus de la matière (Programme) Objectifs du ŠVP (Programme scolaire d enseignement) L élève

Plus en détail

Chimie Classe : SV L épreuve est constituée de trois questions indépendantes.

Chimie Classe : SV L épreuve est constituée de trois questions indépendantes. Chimie Classe : SV L épreuve est constituée de trois questions indépendantes. Première Question: Décomposition d une eau oxygénée (7 points) L eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d hydrogène H

Plus en détail

TP : Etude de deux facteurs cinétiques

TP : Etude de deux facteurs cinétiques TP : Etude de deux facteurs cinétiques Objectifs : Mettre en évidence l'influence de la température et de la concentration d'un réactif sur la vitesse d'une transformation chimique. Calculer des concentrations

Plus en détail

Suivi temporel d'une transformation chimique par spectrophotométrie

Suivi temporel d'une transformation chimique par spectrophotométrie TP C7 Suivi temporel d'une transformation chimique par spectrophotométrie Objectifs: Etudier la cinétique d'une réaction, savoir utiliser.un spectrophotomètre et vérifier la loi de Beer-Lambert. Les questions

Plus en détail

Paramètres influençant la couleur d une substance

Paramètres influençant la couleur d une substance TP C6 1S Paramètres influençant la couleur d une substance Noms : Matières colorées Classe : Chapitre 6 pages 103, 104 ; Essentiel page 105 ; Chapitre 8 p128 I. Influence du solvant : signifie peut être

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

Devoir de sciences physiques n 2 Classe de TS1. Partie Physique ( 10 points )

Devoir de sciences physiques n 2 Classe de TS1. Partie Physique ( 10 points ) Devoir de sciences physiques n 2 Classe de TS1 artie hysique ( 10 points ) Un faisceau de lumière, parallèle monochromatique. de longueur d'onde, produit par une source laser arrive sur un fil vertical,

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Terminale S Chimie Chapitre 2 : Suivi temporel d une réaction chimique Ex. Page 1 sur 8 Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Exercice n 2 p59 1. Pour réaliser un dosage il faut se

Plus en détail

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9 PARTIE II : COMPRENDRE Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour mettre

Plus en détail

CHIMIE. Durée : 2 heures. L usage d une calculatrice est autorisé.

CHIMIE. Durée : 2 heures. L usage d une calculatrice est autorisé. Concours B ENV B - 0209V CHIMIE Durée : 2 heures L usage d une calculatrice est autorisé. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur d énoncé, il le signale sur sa

Plus en détail

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES 25 Janvier 2012 EPREUVE EXPERIMENTALE Durée : 2h30 L'épreuve comporte une manipulation et la rédaction d'un compte-rendu.

Plus en détail

Exercices sur les titrages indirects. Sujet 1

Exercices sur les titrages indirects. Sujet 1 Exercices sur les titrages indirects Sujet 1 DOCUMENT 1 : «Une confiture doit être prise ; les fruits, cuits avec du sucre et parfois du citron, formant une pâte suffisamment épaisse. C'est la pectine

Plus en détail

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE

SYNTHÈSE DE LA BUTANONE SYNTHÈSE DE LA BUTANONE Présentation La butanone est présente dans notre environnement naturel et industriel. C est un liquide d odeur assez agréable, entrant dans la composition de peintures pour sa forte

Plus en détail

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque :

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque : Objectifs: Mesurer le ph d'une solution aqueuse. Mettre en évidence l'influence des quantités de matière mises en jeu sur l élévation de température observée. Utiliser les symbolismes, et dans l écriture

Plus en détail

Réactions d'oxydoréduction

Réactions d'oxydoréduction Réactions d'oxydoréduction I Mise en évidence 1) Réaction entre le fer métal et les ions cuivre II Exp : On introduit un coton dans un tube à essai. On met dessus de la poudre de fer. Puis on ajoute une

Plus en détail

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité PRTIE 3 : Réactions chimiques et milieux biologiques TP 18 La chimie du K (ou constante d acidité) OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BAALAURÉAT TEHNLGIQUE -- SESSIN 25 SÉRIE SIENES ET TEHNLGIES DE LABRATIRE SPÉIALITÉ : HIMIE DE LABRATIRE ET DE PRÉDÉS INDUSTRIELS alculatrice autorisée. ph ET PREIPITATIN Données à 25 Produits de solubilité

Plus en détail

calculs de base en chimie

calculs de base en chimie TS Accompagnement Personnalisée SPC Ce qu'il faut connaître calculs de base en chimie Définition de la quantité de matière Quantité de matière et masse Concentration molaire et massique Masse volumique

Plus en détail

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde?

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde? 1. Exercice n 1 : Solution de soude 2. Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) a un ph égal à 12,0 à 25 C. 1. La solution est basique car ph > p 2 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration

Plus en détail

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation :

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : 08 décembre 2015 On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : C 2H 4O 2 + CH 3-CH 2-CH 2-OH CH 3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O (1) acide éthanoïque propan-1-ol

Plus en détail

TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique

TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique Compte rendu Les objectifs du TP sont d étudier les paramètres (appelés facteurs cinétiques) qui agissent sur la rapidité d évolution

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique Chapitre 5 chimie Temps et évolution chimique Pré requis : 4 ème et 1 ère S réactif, produit, réactif limitant, avancement Compétences : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

Exercices supplémentaires en chimie analytique

Exercices supplémentaires en chimie analytique UNIVERSITE A.MIRA DE BEJAIA Année universitaire 2011/2012 FACULTE DE LA TECHNOLOGIE 2 ème Année ST/Module de chimie analytique Exercices supplémentaires en chimie analytique Exercice N 1 : 1. Calculer

Plus en détail

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques.

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques. MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée 2016. Sciences Physiques. Travail préparatoire facultatif mais fortement conseillé pour le stage de Vars. Gymnastique estivale. Solutions données lors du stage de Vars.

Plus en détail

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique :

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : CHIMIE ORGANIQUE I - ESTERIFICATION ET HYDROLYSE D UN ESTER I. FONCTION ESTER 1-Définition C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : 2-Nomenclature Le nom d un ester s obtient

Plus en détail

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 12/09/2008 15/09/2008 22/09/2008 Cours : 1h Chapitre C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière Activités : Fiche d exercices

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

Réaction d oxydoréduction : exemple de l oxydation des alcools

Réaction d oxydoréduction : exemple de l oxydation des alcools Terminale S - AP SPC 4 Réaction d oxydoréduction : exemple de l oxydation des alcools Objectifs : Reconnaitre la classe d un alcool Connaitre l oxydant et le réducteur d un couple redox (ox / red) Ecrire

Plus en détail

Suivi cinétique d une transformation chimique Partie 1 - Corrigé. Avant réaction, le mélange à la couleur violette des ions permanganate MnO 4

Suivi cinétique d une transformation chimique Partie 1 - Corrigé. Avant réaction, le mélange à la couleur violette des ions permanganate MnO 4 Suivi cinétique d une transformation chimique Partie 1 Corrigé 1. Comment peuton voir que la réaction s est bien effectuée? Avant réaction, le mélange à la couleur violette des ions permanganate MnO 4

Plus en détail

Exercice 8 p.244 A 20 C A 35 C

Exercice 8 p.244 A 20 C A 35 C Exercice 8 p.244 1. D après l énoncé, Δt Δt Δt Or, d après la ligne du tableau correspondant à l expérience 1 : 1 2 3. n I n I n I Δt1 2 Δt2 2 Δt3 2 Ce qui signifie que plus la réaction avance, et moins

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

CHIMIE Durée : 3 heures

CHIMIE Durée : 3 heures SESSION 2010 CONCOURS G2E CHIMIE Durée : heures Les calculatrices programmables et alphanumériques sont autorisées. L usage de tout ouvrage de référence et de tout document est strictement interdit. Si,

Plus en détail

Chapitre 08 : Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse

Chapitre 08 : Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Chapitre 08 : Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique. Facteurs cinétiques. Évolution

Plus en détail

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE

BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE - SESSION 2012 SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE Spécialité : Chimie de Laboratoire et de Procédés industriels Epreuve Techniques de laboratoire Durée : 4 heures Coefficient

Plus en détail

EXERCICES. données: M(Pb)=207,2g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=23,0g.

EXERCICES. données: M(Pb)=207,2g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=23,0g. EXERCICES données: M(Pb)=07,g.mol -1 ; M(Cl)=35,5g.mol -1 ; M(H)=1,0g.mol -1 ; M(Fe)=55,8g.mol -1 ; M(O)=16,0g.mol -1 ; M(Na)=3,0g.mol -1 ; Exercice 1 Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb

Plus en détail

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite SAV OIR FAI SVAOPIR Lycée français La Pérouse TS CH C7 Exercices type bac Il faut que tu saches : - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE -- SESSION 2002 SÉRIE SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE SPÉCIALITÉ : CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS Épreuve : PHYSIQUE - CHIMIE CHIMIE Durée 3 h Coefficient

Plus en détail

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O +

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O + QU EST-CE QU UNE PLUIE ACIDE? Exercice 1 Au cours d'une impression offset, on utilise une solution de mouillage dont le ph est de 4,9. 1) Cette solution est-elle acide ou basique? Justifier la réponse.

Plus en détail

Principe du dosage spectrophotométrique de la vanilline contenue dans un extrait de vanille acheté dans le commerce

Principe du dosage spectrophotométrique de la vanilline contenue dans un extrait de vanille acheté dans le commerce DM UV-IR-RMN PHYSIQUE -CHIMIE TS4 Exercice 1. Dosage spectrophotométrique de la vanilline La vanille est le fruit d'une orchidée grimpante, le vanillier, qui a besoin d'un climat tropical chaud et humide

Plus en détail

XXVIII es Olympiades Nationales de la chimie

XXVIII es Olympiades Nationales de la chimie 1 XXVIII es Olympiades Nationales de la chimie Épreuve du protocole expérimental théorique CONCOURS REGIONAL 2011-2012 - Académie de Caen Thème "Chimie et eau" Durée 2h Mercredi 29 Février 2012 Les candidats(es)

Plus en détail

Exemple de sujet BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE

Exemple de sujet BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE Exemple de sujet Série STAV BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE ÉPREUVE N 8 SCIENCES DE LA MATIÈRE Coefficient : 2 - Durée : 2 h Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice Rappel : Au cours de l épreuve,

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

Lycée Jean d Alembert Jeudi 21 juin BAC BLANC n 1. Jeudi 21 juin 2012 PHYSIQUE - CHIMIE SÉRIE S. Durée de l'épreuve : 3 h 30 Coefficient : 6

Lycée Jean d Alembert Jeudi 21 juin BAC BLANC n 1. Jeudi 21 juin 2012 PHYSIQUE - CHIMIE SÉRIE S. Durée de l'épreuve : 3 h 30 Coefficient : 6 BAC BLANC n 1 Jeudi 21 juin 2012 PHYSIQUE - CHIMIE SÉRIE S Durée de l'épreuve : 3 h 30 Coefficient : 6 L usage de la calculatrice EST autorisé LES TÉLÉPHONES PORTABLES SONT INTERDIS Ce sujet comporte trois

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

EXERCICE II. CHIMIE ET ALIMENTATION (5 points)

EXERCICE II. CHIMIE ET ALIMENTATION (5 points) Bac S Antilles Guyane 09/2015 http://labolycee.org EXERCICE II. CHIMIE ET ALIMENTATION (5 points) Louis Maillard rend publique sa découverte fortuite le 27 novembre 1911, dans une communication : «L'action

Plus en détail

S 5 F. solution d acide chlorhydrique

S 5 F. solution d acide chlorhydrique I) Action des ions hydrogène sur un métal : 1) Réaction sur le fer : a) Expérience : Dans un tube à essai contenant de la poudre de fer, nous versons 3 ml d'une solution d'acide chlorhydrique très concentrée.

Plus en détail

EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES

EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES BACCALAUREAT TECHNOLOGIQUE SERlE ST2S EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES Duree de I'epreuve : 2 heures Coefficient: 3 L'usage de fa calculatrice est autorise Le sujet comporte 7 pages dont 2 annexes

Plus en détail

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle Depuis le milieu du XIX siècle, de nombreuses espèces chimiques organiques nécessaires à notre vie quotidienne sont synthétisées. Quelles sont les stratégies

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002 a. En observant le spectre d absorption d une solution de chlorure de nickel, déterminer la longueur d onde idéale pour effectuer un dosage spectrophotométrique par étalonnage. A, Figure 1 : Absorbance

Plus en détail