Titres et concentrations

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1 CHAPITRE 7 : TITRES ET CONCENTRATIONS INTRODUCTION Les titres et les concentrations perettent d exprier une quantité de atière dans une solution. Ce sont des grandeurs très utilisées en chiie car l enseble des réactions se fait en solution. Une solution est coposée d un soluté (solide, liquide ou gazeux) élangé dans un liquide que l on noe le solvant. Un des solvants les plus utilisé est l eau. I. LES CONCENTRATIONS 1. LA CONCENTRATION MASSIQUE La concentration assique exprie la présent dans i. C Avec C : : : Il est fréquent de noter la concentration d une espèce entre 2 crochets. Exeple : en chlorure de sodiu, NaCl peut se noter. Application : Calculer la concentration assique d une solution coposée de 500 g de KCl et 5 L de solution. 2. LA CONCENTRATION MOLAIRE La concentration olaire exprie le nobre de ole de soluté présent dans un litre de solution. n Avec Cn : C n n : : M. BRIEZ Lycée Léonard de inci CALAIS. 1

2 Application : Calculer la concentration olaire d une solution coposée de 500 g de KCl et 5 L de solution. II. LES TITRES 1. LE TITRE MASSIQUE Il exprie la. Il exprie une proportion de soluté par rapport à l'enseble. Si on ultiplie un titre par on obtient. Un titre est toujours. Une teneur est un pourcentage copris entre 0 et 100 % W Soluté solution Teneur assique Avec W : W 100 Soluté : Solution : Application : Calculer Le titre assique d une solution coposée de 500 g de NaCl et 5 Kg d eau. 2. LE TITRE MOLAIRE Il exprie le de soluté en fonction du. Il exprie une proportion de soluté par rapport à l'enseble. Si on ultiplie un titre par 100 on obtient la teneur en soluté en pourcentage %. M. BRIEZ Lycée Léonard de inci CALAIS. 2

3 Un titre est toujours. Une teneur est un pourcentage copris entre 0 et 100 % n X n Soluté Total Teneur olaire Avec X : n Soluté : n Solution : X 100 Application : Calculer Le titre olaire d une solution coposée de 500 g de NaCl et 5 Kg d eau. Pour effectuer cette application, il faut transforer les asses de NaCl et d eau en oles avec la asse olaire des 2 espèces. III. AUTRES GRANDEURS UTILES 1. OCABULAIRE. Il existe différents types de élanges. Ce peut être des élanges solideliquide, liquide-liquide, liquide-gaz Qui peuvent être hétérogène ou hoogène. UNE SOLUTION c'est le élange d'un soluté S (liquide, gazeux ou solide) dans un solvant (l'eau, le benzène ). L'enseble constitue un élange hoogène, nous ne distinguons qu'une seule phase liquide. UNE SUSPENSION Ce tere à un caractère général. Il désigne le plus souvent le élange de solide dans une phase liquide. Ce élange est par définition hétérogène (une phase liquide, le solvant et une phase solide, le soluté). On peut toute fois obtenir une certaine hoogénéisation par agitation. UNE ÉMULSION M. BRIEZ Lycée Léonard de inci CALAIS. 3

4 Ce tere caractérise la dispersion de fines gouttelettes dans une phase liquide. En nous référant à la définition stricte, ce élange est hétérogène (deux phases liquides : le solvant et les gouttelettes). On peut cependant obtenir une certaine hoogénéité par agitation. 2. LA MASSE OLUMIQUE Elle exprie la sous certaines conditions de tepérature et de pression. Elle est notée et son unité est. En raison de la dilatation des coposés, la asse voluique. Solution solution Avec ρ : Solution :. Solution :. La asse voluique se esure avec. C est un flotteur lesté avec une tige graduée. Avant d utiliser le densiètre, il faut toujours vérifier que la tepérature est. Les densiètres s utilisent toujours du plus. Application : Lire la asse voluique du éthanol et déteriner la asse de 0,4 3 de éthanol. 3. LA DENSITÉ Elle exprie la asse (à cette tepérature ρ eau = ). Elle est notée. M. BRIEZ Lycée Léonard de inci CALAIS. 4

5 d 20 4 produit à 20C eau à 4C produit à 20C 1000 Avec d 4 20 : densité sans unité. ρ produit : Masse voluique du produit à 20 C en Kg/ 3. ρ eau : Masse voluique de l eau à 4 C en Kg/ 3. Application : La densité d'une solution coerciale d'acide sulfurique est de 1,85. Quelle sera la asse de 1 L de solution d'acide sulfurique coerciale? Si nous ultiplions la densité par, nous obtenons la asse voluique 4. LA SOLUBILITÉ Elle représente la asse axiu de soluté capable d'être dissoute dans un solvant. Elle s'exprie en % ou g/l. Généraleent on calcule la solubilité de la anière suivante : Solub ilité asse asse soluté 100 solvant Lorsque que la solution n'est, on dit de celle ci qu'elle est. Ce qui signifie que la quantité de sel dissout est axiu, on a atteint la liite de solubilité. Les facteurs influençant la solubilité sont : La nature du solvant, la solubilité d'un sel dépendra de la nature du solvant. La tepérature, en règle générale plus la tepérature est forte et plus la solubilité est grande. La solubilité d'un sel va donc évoluer avec la tepérature de la solution. Le PH de la solution, 5. CALCUL DE DILUTION asse olue soluté solution On parle de dilution lorsqu on ajoute dans le élange. Une dilution de produit se fait toujours dans. M. BRIEZ Lycée Léonard de inci CALAIS. 5

6 Donner rapideent le ode opératoire d une dilution : Lorsque l'on prépare des solutions à partir de solutions dont on connaît la concentration (solutions ère), il est iportant de pouvoir déteriner la concentration des solutions préparées (solutions filles). C Pour réaliser cette opération, on utilise toujours la forulation suivante : Fille fille C ère ère Avec C fille : fille : C ère : ère : Application : Calculer la concentration de 0,5 L de solution ère à une concentration de 20 g/l que l on dilue dans une fiole de 2L. M. BRIEZ Lycée Léonard de inci CALAIS. 6