CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET DE COMBUSTION

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1 CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET DE COMBUSTION Écrire une équation chimique Les réactions de synthèse et de décomposition Les réactions de combustion

2 3.1 Écrire une équation chimique Réaction chimique : - lorsque des éléments et des composés interagissent pour former de nouvelles substances. Réactifs Produits Réactifs : - substances qui participent à une réaction chimique Produits : - substances formées au cours d une réaction chimique

3 Équation nominative On appelle les réactifs et les produits d une réaction chimique par leur nom Ex. sodium + chlore chlorure de sodium Note : - Elles ne fournissent aucun renseignement sur les composés et les éléments eux-mêmes, peut être long à écrire

4 Les symboles utilisés dans les équations chimiques

5 Équation squelette On utilise les formules chimiques plutôt que les noms Ex. Na (s) + Cl (g) NaCl (s) Note : - Ceci est plus utile car elle donne la formule chimique et l état des substances

6 La loi de la conservation de la masse Cette loi dit que dans toute réaction chimique, la masse des produits est toujours égale à la masse des réactifs Donc la matière ne peut pas être créée ni détruite

7 Équation équilibrée Selon la loi de conservation, on doit équilibré une réaction chimique Ex. 1 C (s) + O 2(g) CO 2(g) équilibré Ex. 2 Na (s) + Cl 2(g) NaCl (s) pas équilibré mais en ajoutant des coefficients, nous avons 2 Na (s) + Cl 2(g) 2 NaCl (s)

8 Étapes pour équilibrer des équations chimiques

9 Étapes pour équilibrer des équations chimiques Étape 1 Écrit l équation squelette Cu (s) + AgNO 3(aq) Ag (S) + Cu(NO 3 ) 2(aq) Étape 2 - Commence par équilibrer les atomes les plus nombreux Cu (s) + AgNO 3(aq) Ag (S) + Cu(NO 3 ) 2(aq

10 Étapes pour équilibrer des équations chimiques Étape 3 - Équilibrer les ions polyatomiques selon le cas Cu (s) + 2AgNO 3(aq) Ag (S) + Cu(NO 3 ) 2(aq) Étape 4 - Équilibrer les atomes d hydrogène et d oxygène Cu (s) + 2AgNO 3(aq) Ag (S) + Cu(NO 3 ) 2(aq)

11 Étapes pour équilibrer des équations chimiques Étape 5 - Équilibrer les reste des atomes Cu (s) + 2AgNO 3(aq) 2Ag (S) + Cu(NO 3 ) 2(aq) Étape 6 - Vérifie ta réponse

12 Exercice de pratique en classe p.115, #1, 2 p.120, #11à 17

13 3.2 Les réactions de synthèse et de décomposition On classe les réactions chimiques selon 5 types : Les réactions de synthèse Les réactions de décomposition Les réactions de combustion Les réactions de déplacement simple Les réactions de déplacement double

14 Les caractéristiques d une réaction de synthèse Dans une réaction de synthèse, deux ou plusieurs éléments ou composés se combinent pour former une nouvelle substance A + B AB Ex. 4 Fe (s) + 3 O 2(g) 2 Fe 2 O 3(s)

15 Les types de réactions de synthèse Il y a trois types de réactions de synthèse: 1. la synthèse d un composé binaire S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) 2. la synthèse d un composé à partir d un élément et d un autre composé 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 3. la synthèse d un composé à partir de deux composés SO 3(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(aq)

16 La synthèse d un composé binaire La synthèse d un composé binaire peut donner quelques options: 1. La réaction entre un métal univalent avec un non-métal forme un composé ionique (Ex - Na et Cl donne NaCl) 2. La réaction entre un métal à valences multiples avec un non-métal forme divers composés 3. La réaction entre deux non-métaux forme des composés moléculaires

17 La réaction entre d un métal à valences multiples avec un non-métal Les éléments qui ont une valence multiple peuvent former plus d un composé. Exemple La formation de CuCl(I) 2Cu (s) + Cl 2 (g) 2CuCl (s) La formation de CuCl(II) Cu (s) + Cl 2 (g) CuCl 2(s) Cette exemple montre que la réaction peut produire du CuCl (s) ou du CuCl 2(s).

18 La réaction entre deux non-métaux forme des composés moléculaires Il est difficile de prédire le produit d une réaction de synthèse. Le seul moyen de ne pas se tromper est de provoquer la réaction et isoler les produits Ex. Le carbone peut réagir avec l oxygène pour former deux produits C (s) + O 2(g) CO 2 (g 2C (s) + O 2(g) 2CO (g) Pour déterminer les produits formés, tu devras analyser le produit de façon expérimentale

19 Réaction de décomposition Dans une réaction de décomposition, un composé se sépare en deux ou plusieurs éléments. C est le contraire d une réaction de synthèse AB A + B Ex. 2 H 2 O (l) 2 H 2(g) + O 2(g) Les produits peuvent être soit des éléments ou des composés. Des réactions de décompositions plus complexes ont lieu lorsque des composés se séparent en d autres composés

20 Les types de réactions de décompositions Il y a quatre types de réactions de décompositions: 1. la décomposition d un composé binaire en ses éléments SO 2 (g) S (s) + O 2 (g) 2. la décomposition d un nitrate métallique en nitrite métallique et oxygène 2NaNO 3 (s) 2NaNO 2 (s) + O 2 (g)

21 Les types de réactions de décompositions 3. la décomposition d un carbonate métallique en oxyde métallique et en dioxyde de carbone CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) 4. la décomposition d un hydroxyde métallique en oxyde métallique et en eau Ca(OH) 2(s) CaO (s) + H 2 O (g)

22 Prédire les produits d une décomposition Exemple Carbonate de rubidium Étape 1 Détermine le type de décomposition C est un carbonate qui se décompose Étape 2 Détermine les produits habituels de cette décomposition La décomposition d un carbonate métallique donne un oxyde métallique et du dioxyde de carbone

23 Prédire les produits d une décomposition Étape 3 - Écris l équation nominative carbonate de rubidium oxyde métallique et dioxyde de carbone Étape 4 - Écris l équation équilibré RbCO 3 (s) Rb 2 O (s) + CO 2 (g)

24 sfds

25 Exercice de pratique en classe p.125, #9, 10 p.127, #21à 24 p.134, #31à 35

26 3.3 - Les réactions de combustion La combustion des combustibles (bois, huile, etc.) sert depuis des siècles à éclairer, chauffer les maisons et cuire les aliments. Une réaction de combustion complète est une réaction entre un composé et l oxygène, O 2. Elle entraine la formation d oxyde : Combustion d un composé avec du carbone, C, produit CO 2 Combustion d un composé avec du soufre, S, produit SO 2

27 La réaction de combustion complète La combustion est généralement accompagnée de lumière et de la chaleur En général, hydrocarbure + oxygène dioxyde de carbone + eau CxHy + O 2(g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g)

28 La réaction de combustion incomplète Quand il y a une quantité insuffisante d oxygène, la combustion est incomplète et il y a formation de CO et de l eau. Ex. CH 4 + O 2(g) CO (g) + 2 H 2 O (g) Note: Ce type de réaction va aussi produire de la suie (C) et CO 2(g)

29 La réaction de combustion avec autres substances Les composés qui ne contiennent pas du carbone peuvent aussi subir une combustion complète et former des oxydes stables Ex. 2 Mg + O 2 2MgO

30 Exercice de pratique en classe p.140, #19, 20 p.141, #41 à 43, 46 à 48

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