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1 TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse contenant de l acide éthanoïque CH 3 COOH provenant de l oxydation naturelle de l éthanol du vin. On se propose de vérifier par colorimétrique le degré d acidité d un vinaigre blanc du commerce. Ce degré d acidité correspond à la masse d acide éthanoïque contenue dans 100 g de vinaigre. Travail à effectuer : Ce sujet est accompagné d'une feuille de réponse individuelle sur laquelle vous devez consigner tous vos résultats. I- Préparation de la solution à doser. Diluer précisément le vinaigre du commerce (solution S) de manière à diviser sa concentration en acide par 10. La solution obtenue est appelée S. Noter le matériel utilisé (sans préciser les manipulations réalisées). Prélever 10 ml de la solution S et introduire ce prélèvement dans un erlenmeyer puis ajouter environ 10 ml d eau distillée. Préciser le matériel utilisé : II- Titrage. Remplir la burette d une solution d hydroxyde de sodium (S B ) de concentration c B = 10-1 mol/l. Sachant que lors de l équivalence du dosage le ph va passer brusquement de 6,5 à 10 environ, choisir un indicateur coloré pour le dosage à l aide du tableau suivant : Indicateur coloré Zone de virage Couleur forme acide Couleur de la forme basique Héliantine 2,8 4 Rouge Jaune Phénolphtalèïne 8,2 9,8 incolore rose Jaune d Alizarine R 10,0 12,1 Jaune Rouge On réalisera deux titrages, un titrage grossier et un titrage précis. pour qu'il vérifie pour chacun de vos titrages le résultat donné du volume de base versé à l'équivalence, v BE. III- Questions. 1) Ecrire la réaction du titrage. Cette réaction est-elle totale? 2) Déduire du dosage, la concentration molaire en acide éthanoïque dans la solution S. 3) En déduire la concentration molaire en acide éthanoïque dans le vinaigre (Solution S). 4) Déterminer le degré d acidité du vinaigre titré. Comparer le résultat à la valeur figurant sur l étiquette. 5) L ajout de 10 ml d eau dans la solution S a-t-il changé le volume équivalent du titrage? Nettoyer et ranger le matériel

2 FICHE DE RÉPONSE Sujet: Détermination du "degré" d'un vinaigre DOCUMENT A COMPLÈTER PENDANT L'ÉPREUVE ET À RENDRE EN FIN DE TP Nom: Prénom: Quel matériel avez-vous choisi pour la dilution? Quel matériel avez-vous utilisé pour prélever 10 ml de S? Quel matériel avez-vous utilisé pour prélever 10 ml d eau? Quel indicateur coloré avez- vous choisi pour ce titrage? Justifier votre choix. Manipulation: /12 Fiche réponse : /8 Note proposée : /20 Volume de solution de base versé à l'équivalence : dosage grossier :..< v BE <.. dosage précis : v = BE Equation bilan de la réaction support du titrage : Cette réaction est-elle totale? Concentration molaire c' de l'acide contenu dans la prise d'essai (solution S') : c B v BE c' = Concentration molaire c de l'acide contenu dans le vinaigre (solution S) v A c' = c = Sachant que la masse molaire de l'acide éthanoïque est M= 60 g.mol -1, calculer la masse d'acide éthanoïque contenue dans 100 ml de vinaigre. m a = En déduire le degré du vinaigre sachant que la masse volumique du vinaigre est voisine de 1g.cm -3 : d = Comparer avec l indication de la bouteille. L ajout de 10 ml d eau dans la solution S a-t-il changé le volume équivalent du titrage?justifier

3 Généralit é Dilution NOM: Propreté de la paillasse blouse Choix d un matériel approprié pipetage à partir d une petite quantité dans un becher Rinçage pipette avec solution pipette jaugée utilisation propipette repèrage correct des niveaux Prélèvem ent fiole jaugée ajustage trait de jauge Pipette pour S Eprouvette pour l eau Compétences pratiques Rempliss age de la burette Choix de l indicate ur titrage burette Rinçage Zéro absence de bulle d air lecture correcte du niveau Agitateur magnétique agitation correcte titrage rapide Précision du titrage compétence Question 1) Question 2) Question 3) Question 4) Question 5)

4

5 Matériel : Groupes : 2 Béchers + 1 poubelle Eprouvette graduée de 10 ml Pipette jaugée de 10 ml + pipette graduée de 10 ml + propipette Pissette d eau distillée. Erlenmeyer Agitateur magnétique Burette de 25 ml Crayon gras Héliantine Phénolphtaléïne Jaune d Alizarine R Bureau : Vinaigre + bécher Soude (0.1 mol/l) environ 2 L + bécher

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