Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.)

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1 Section 4.1 : Le diagramme de Bohr Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Comment placer les électrons autour du noyau avec le MODÈLE DE BOHR Vous savez maintenant que chaque élément a un nombre d électrons égal au nombre de protons (et au numéro atomique). Selon le modèle de Bohr, les électrons circulent autour du noyau sur des orbites. On appelle généralement les orbites : couches électroniques. Modèle de Bohr Le point au centre représente le noyau de l atome. Les cercles représentent les couches électroniques. Les éléments n ont pas tous le même nombre de couches électroniques. Cependant, il est très facile de savoir combien de couches électroniques chaque élément possède grâce au tableau périodique.

2 Voici comment ça fonctionne : Tous les éléments sur la première période (rangée) ont une couche (1 cercle). Tous les éléments sur la deuxième période (rangée) ont 2 couches (2 cercles). Tous les éléments sur la troisième période (rangée) ont 3 couches (3 cercles). Tous les éléments sur la quatrième période (rangée) ont 4 couches (4 cercles).

3 Maintenant que l on connait combien chaque élément possède de couches électroniques, on peut placer les électrons sur les couches électroniques selon les règles suivantes : 1. Tu dois déterminer le nombre d électrons que l élément possède. Le nombre d électrons est égal au nombre de protons (et au numéro atomique indiqué sur le tableau périodique). le numéro atomique de l hydrogène est 1. Donc l hydrogène a un électron. 2. Tu dois placer les électrons sur les couches électroniques (les cercles) en commençant à remplir les couches électroniques du centre vers l extérieur. 3. Chaque couche peut contenir un nombre maximum d électrons. 1. La première couche peut contenir un maximum de 2 électrons. 2. La deuxième couche peut contenir un maximum de 8 électrons. 3. La troisième couche peut contenir un maximum de 8 électrons. 4. La quatrième couche peut contenir un maximum de 8 électrons. nb. Ces règles s appliquent seulement pour les 20 premiers éléments. voici la configuration électronique ou le modèle de Bohr de l hélium (He). L hélium a le numéro atomique 2, donc il a 2 électrons (2 points). L hélium est sur la première rangée du tableau périodique, donc il a une couche (un cercle).

4 Un autre exemple, voici la configuration électronique ou le modèle de Bohr du potassium (K). Le potassium a le numéro atomique 19, donc il a 19 électrons (19 points). Le potassium est sur la quatrième rangée du tableau périodique, donc il a 4 couches (4 cercles).

5 Exercices 4.1 Question 1. Dans l espace prévu, représente à l aide d un schéma les couches d électrons (diagramme de Bohr) des éléments du groupe 1 (métaux alcalins) : Li Na K Question 2. Quelles ressemblances peut-on trouver entre les schémas des métaux alcalins? Question 3. Dans l espace prévu, représente à l aide d un schéma les couches d électrons (diagramme de Bohr) des éléments du groupe 2 (métaux alcalinoterreux) : Be Mg Ca Question 4. Quelles ressemblances peut-on trouver entre les schémas des métaux alcalino-terreux?

6 Question 5. Dans l espace prévu, représente à l aide d un schéma les couches d électrons (diagramme de Bohr) des éléments du groupe 17 (les halogènes) : F Cl Br Question 6. Quelles ressemblances peut-on trouver entre les schémas des halogènes? Question 7. En général, quelles ressemblances peux-tu trouver entre les schémas des éléments d une même famille? Question 8. Observe les périodes (lignes horizontales d éléments) du tableau périodique. D une période à l autre, quel changement remarques-tu par rapport au nombre de couches d électrons. Question 9. En général, quelles différences peux-tu trouver entre les schémas des éléments d une même famille?

7 Question 10. Combien y a-t-il d électrons sur la dernière couche de l atome de Francium (Fr)? Explique comment tu as trouvé ta réponse. Question 11. Combien de couches d électrons penses-tu trouver dans un atome de Francium (Fr)? Explique comment tu as trouvé ta réponse. Question 12. Identifie les éléments qui sont représentés par les schémas cidessous. Écris le nom de l élément dans l espace prévu.?????? A B C D E F