Nom Prénom : Note : /20

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Nom Prénom : Note : /20"

Transcription

1 2 nde - SPC Quantité de matière et concentration molaire Évaluation n 7 Nom Prénom : Note : /20 Données : Nombre d Avogadro : = 6, mol -1 Masses molaires atomiques : M H = 1,0 g.mol -1 M C = 12,0 g.mol -1 M O = 16,0 g.mol -1 Exercice 1 : Créatine 3 points La créatine de formule chimique C 4 H 9 N 3 O 2 et de masse molaire M = 131 g.mol -1 est une molécule qui rend les muscles plus efficaces pendant un effort intense et rapide. Sa vente est légale en France mais sa consommation ne doit pas dépasser une masse m = 3,0 g par jour. 1) Quelle quantité de matière n de créatine est-on autorisé à consommer quotidiennement? 2) Calculer le nombre de molécules N de créatine correspondant. 3) Un sachet contenant m = 3,0 g de créatine en poudre est dissout dans un verre d'eau. Le volume de la solution obtenue est V = 80 ml. Calculer la concentration molaire C en créatine dans ce verre d'eau. Exercice 2 : Préparation d une boisson pour le sport 10 points Le fructose est un sucre simple qu on trouve en abondance dans les fruits. Sa formule chimique est C 6 H 12 O 6. Purifié il a l aspect d une poudre blanche. Une sportive souhaite se préparer une boisson pour le sport de concentration C = 0,20 mol.l -1 en fructose. 1) Calculer la masse molaire du fructose.

2 1 ère méthode : à partir de fructose en poudre 2) Calculer la masse de fructose nécessaire pour préparer V = 250 ml de solution. 3) Faire la liste du matériel expérimental permettant de préparer cette solution avec précision au laboratoire. 2 ère méthode : à partir de jus de pommes La teneur en fructose d un jus de pomme est de 10,8 g pour 100 ml. 4) Montrer que la concentration molaire C 0 en fructose du jus de pomme vaut 0,60 mol/l. 5) Quel volume V 0 de jus de pommes faut-il prélever pour préparer V = 1,5 L de solution? Justifier. 6) Faire la liste des étapes à réaliser pour préparer cette boisson à la maison. 7) Une boisson adaptée à la pratique sportive doit contenir environ 30 g de sucre par L de boisson par temps chaud et 70 g de sucre par L par temps froid. Les 2 boissons préparées conviennentelles?

3 Exercice 3 : Résolution de problème Boisson «light», à consommer à volonté? 7 pts Certains aliments, dits «light» contiennent de l aspartame. / 2 / 5 1) Question préliminaire : à l aide des documents, expliquer l intérêt de l utilisation de l aspartame dans les aliments «light»? 2) Problème à résoudre : combien de canettes de 33 cl (= 330 ml) de boisson «light» un individu de 60 kg peut-il boire quotidiennement sans risque pour sa santé?) Présenter clairement les étapes de votre raisonnement et faire apparaître tous les calculs. Commenter le résultat trouvé. Remarque : certaines études sont plus inquiétantes sur les effets de l aspartame Document 1 : L aspartame L aspartame est un édulcorant ayant un pouvoir sucrant environ 200 fois supérieur à celui du «sucre» (saccharose). La DJA de l aspartame est 40 mg/kg. En Europe, l aspartame est autorisé dans les boissons allégées (light) à une concentration molaire maximale de,. /. Données physico-chimique sur la molécule : Formule brute : Masse molaire :. Aspect à température ambiante : solide blanc Document 2 : Qu est-ce qu un édulcorant? Au sens strict du terme, un édulcorant est une substance qui donne une saveur sucrée. Le miel, le sirop d'érable, l'aspartame, la saccharine, l'acésulfame K, le sucralose ou encore le maltitol sont autant d'édulcorants. Toutefois, le mot «édulcorant» s'emploie le plus souvent pour désigner des produits qui donnent une saveur sucrée en apportant moins de calories que le sucre (saccharose). Document 3 : Dose journalière admissible La dose journalière admissible, ou DJA, est la masse maximale d une espèce chimique qu un individu peut ingérer quotidiennement sans risque pour la santé. Elle s exprime généralement en milligramme (mg) d espèce absorbée par kilogramme (Kg) de «poids corporel» (masse de l individu) Document 4 : Valeurs caloriques pour 1 g sucre aspartame 4 kcal 4 kcal APP ANA REA COM Note /

4 CORRECTION Exercice 1 : Créatine 3 points La créatine de formule chimique C 4 H 9 N 3 O 2 et de masse molaire M = 131 g.mol -1 est une molécule qui rend les muscles plus efficaces pendant un effort intense et rapide. Sa vente est légale en France mais sa consommation ne doit pas dépasser une masse m = 3,0 g par jour. 1) Quelle quantité de matière n de créatine est-on autorisé à consommer quotidiennement?, Présentation : encadrer la formule littérale (FL) = formule avec les lettres Souligner l application numérique (AN) = le résultat avec l unité Remarque pour la S : La machine donne 0, J arrondis à 2 chiffres significatifs (CS), c est-à-dire à 2 chiffres sans compter les zéro devant, car M est donnée avec 3 CS et m avec 2. C est la donnée qui en a le moins qui limite la précision et donc le nombre de CS à donner pour le résultat. Après le 2 ème 2 il y a un 9, donc j arrondis supérieurement, à 3. Rappel : Notation scientifique Exemple : 1 chiffre non nul avant la virgule,%! 3 chiffres significatifs,%. 2) Calculer le nombre de molécules N de créatine correspondant.,. é!"# 3) Un sachet contenant m = 3,0 g de créatine en poudre est dissout dans un verre d'eau. Le volume de la solution obtenue est V = 80 ml. Calculer la concentration molaire C en créatine dans ce verre d'eau. $, /

5 Exercice 2 : Préparation d une boisson pour le sport 10 points Le fructose est un sucre simple qu on trouve en abondance dans les fruits. Sa formule chimique est C 6 H 12 O 6. Purifié il a l aspect d une poudre blanche. Une sportive souhaite se préparer une boisson pour le sport de concentration C = 0,20 mol.l -1 en fructose. 1) Calculer la masse molaire du fructose. &. +. +&. =. / ère méthode : à partir de fructose en poudre 2) Calculer la masse de fructose nécessaire pour préparer V = 250 ml de solution. Par définition = $ donc = $ (, ) (calcul intermédiaire non nécessaire) Et = donc = $, / 2 Ici, je n entoure que la dernière formule qui me permets de faire le calcul. Objectif S : V est donné avec 3 CS, C avec 2 donc je garde 2 CS et écris 9,0 et pas 9. En physique-chimique : écrire 0,20 n est pas la même chose que 0,2 précision au centième précison au dixième 3) Faire la liste du matériel expérimental permettant de préparer cette solution avec précision au laboratoire. Bien penser à tout ce qu on doit avoir sur la paillasse devant soit : / 1,5 - Fructose en poudre 0,25 par oubli - 1 coupelle - 1 spatule - 1 balance - 1 fiole jaugée 250 ml + bouchon - 1 entonnoir (facultatif si coupelle souple) - Eau distillée

6 2 ère méthode : à partir de jus de pommes La teneur en fructose d un jus de pomme est de 10,8 g pour 100 ml. 4) Montrer que la concentration molaire C 0 en fructose du jus de pomme vaut 0,6 mol/l. Masse de fructose dans V 1 = 100 ml : =, / 1,5 Quantité de matière correspondante : = Concentration molaire : = =,&. $ $ 5) Quel volume V 0 de jus de pommes faut-il prélever pour préparer V = 1,5 L de solution? Justifier. Il s agit d une préparation par dilution. Jus de pommes = solution mère Boisson finale = solution fille Or quand on réalise une dilution on ne modifie pas la quantité de matière (puisqu on n ajoute que de l eau au jus de pomme). Donc = Avec quantité de matière dans le volume Vo de jus de pommes quantité de matière dans la boisson finale $ = $ $ = $, 6) Faire la liste des étapes à réaliser pour préparer cette boisson à la maison. - Mesurer 500 ml de jus de pommes avec un verre doseur. - Verser dans une bouteille vide ou une gourde de 1,5 L - Compléter avec de l eau du robinet de manière à remplir la bouteille. - Mesurer 500 ml de jus de pommes avec un verre doseur. - Verser dans une bouteille vide ou une gourde de 1,5 L - Mesurer et ajouter 1 L d eau du robinet 7) Une boisson adaptée à la pratique sportive doit contenir environ 30 g de sucre par L de boisson par temps chaud et 70 g de sucre par L par temps froid. Les 2 boissons préparées conviennentelles? La concentration molaire des 2 boissons est =, /. La quantité de matière de fructose dans 1 L est donc =,. La masse de fructose correspondante est : = & 30 g < 36 g < 70 g Boissons adaptées pour une activité sportive par temps plutôt chaud.

7 Exercice 3 : Résolution de problème Boisson «light», à consommer à volonté? 7 pts 1) Question préliminaire : à l aide des documents, expliquer le rôle de l aspartame dans les aliments «light»? Le document 4 nous apprend que l aspartame est un produit autant calorique que le sucre. Mais comme son pouvoir sucrant est 2 fois supérieur à celui du sucre, il suffit d en mettre beaucoup moins pour apporter le même goût sucré. Remplacer du sucre par une petite quantité d aspartame permet donc d avoir un aliment autant sucré au goût mais apportant beaucoup moins de calories. À titre d exemple, une pointe de couteau d aspartame équivalant à 0,1 kcal d énergie a le même pouvoir sucrant qu une cuillère à café de sucre de 16 kcal. 2) Problème à résoudre : combien de canettes de 33 cl (= 330 ml) de boisson «light» un individu de 60 kg peut-il boire quotidiennement sans risque pour sa santé? Calcul de la masse d aspartame dans 1 canette de volume V = 33 cl = 3, L : Si la boisson contient le maximum d aspartame autorisée, alors la concentration molaire en aspartame est =,. / d après le document 1. Donc la quantité de matière s aspartame dans une canette est : = $ &,&. On en déduit la masse d aspartame correspondante : =, Masse maximale d aspartame que peut consommer une personne de 60 kg par jour : D après le document 1, la DJA de l aspartame est de /+ et par jour. Donc la masse maximale pour une personne de 60 kg est :,- &, Nombre maximal de cannettes de boisson light que la personne peut boire : =./0!,"11"# (selon qu on arrondit supérieurement ou inférieurement) Commentaire : 12 ou 13 canettes c est beaucoup. A priori une consommation normale de soda light ne présenterait donc pas de soucis pour notre santé. Remarque : certaines études sont plus inquiétantes sur les effets de l aspartame Mieux vaut se faire plaisir avec du vrai sucre mais en quantité raisonnable. APP / 1 ANA / 1 REA / 2 COM /1 Note / 5 Connaissances : les - Les différentes - Formules littérales Soin, clarté formules du cours sont connues étapes ont été identifiées - Les données nécessaires ont été extraites des documents - Applications numériques - Unités présentation, explications, formules encadrées

Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE

Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE Thème : La pratique du sport Sous-thème : Les besoins et les réponses de l organisme lors d une pratique sportive Cours : LA CONCENTRATION MOLAIRE I. MOLE ET CONCENTRATION MOLAIRE : La concentration molaire

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

TP 20 Préparation d une boisson isotonique pour le sport Chimie

TP 20 Préparation d une boisson isotonique pour le sport Chimie TP 20 Préparation d une boisson isotonique pour le sport Chimie Pfff... J ai plus de jus! Moi, grâce à ma potion isotonique je suis toujours en forme! Mission : Écrire 2 recettes, permettant de préparer

Plus en détail

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions Objectifs : Connaître la concentration molaire. Connaître la notion de quantité de matière et son unité : la mole. Notions de masses molaires atomique et moléculaire ; constante d Avogadro : N A. Calculer

Plus en détail

M 5 Préparation d'un sérum physiologique

M 5 Préparation d'un sérum physiologique Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Type d'activit é Évaluation des capacités expérimentales Notions et contenus Compétences attendues Comme ntaires sur l exercic e proposé Déroule

Plus en détail

Chapitre 1 Introduction aux TP de chimie Chimie. Identifier les erreurs commises par cette lycéenne :

Chapitre 1 Introduction aux TP de chimie Chimie. Identifier les erreurs commises par cette lycéenne : Chapitre 1 Introduction aux TP de chimie Chimie I- Sécurité au laboratoire Identifier les erreurs commises par cette lycéenne : Autres règles importantes : II- Choix de la verrerie en chimie TP n 0 III-

Plus en détail

La mole : unité de quantité de matière

La mole : unité de quantité de matière La mole : unité de quantité de matière Historique En 1827, Brown observe le mouvement erratique des grains de pollen à la surface de l'eau. Il pense tout d'abord que ce mouvement est dû à la vie, mais

Plus en détail

TP N 6 Le bonbon Schtroumpf respecte-t-il les normes européennes? TS

TP N 6 Le bonbon Schtroumpf respecte-t-il les normes européennes? TS TP N 6 Le bonbon Schtroumpf respecte-t-il les normes européennes? TS But du TP : Mettre en oeuvre un protocole expérimental pour caractériser une espèce colorée. Exploiter des spectres UV-visible. Doser

Plus en détail

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE.

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. I-LA FACON DE COMPTER DES CHIMISTES 1- De la concentration massique au nombre de molécules : Situation problème : Pour obtenir des performances optimales,

Plus en détail

Analyse spectrale / la spectroscopie UV-visible

Analyse spectrale / la spectroscopie UV-visible TP TS : Quelle est la composition d un sirop de menthe? Document 1 : A propos des colorants alimentaires. Différents colorants peuvent-être utilisés pour colorer les sirops et jus de fruits du commerce.

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SÉRIE ST2S SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTÉ ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SÉRIE ST2S SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTÉ ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES SESSION 2013 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SÉRIE ST2S SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTÉ ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES Durée de l épreuve : 2 heures Coefficient : 3 L usage de

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SÉRIE ST2S SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTÉ ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SÉRIE ST2S SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTÉ ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES SESSION 2013 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SÉRIE ST2S SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTÉ ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES Durée de l épreuve : 2 heures Coefficient : 3 L usage de

Plus en détail

BRASSEUR LYCEE MONTAIGNE

BRASSEUR LYCEE MONTAIGNE THEME 2 LE SPORT CHAP 2 SOLUTIONS ET CONCENTRATION MOLAIRE 1 DISSOLUTION DE SOLIDES DANS L EAU/: SE DISSOUDRE N EST PAS FONDRE Il ne faut pas confondre: les verbes fondre et dissoudre: La glace fond au

Plus en détail

LA LETTRE D INFORMATION DES CLIENTS HERBALIFE

LA LETTRE D INFORMATION DES CLIENTS HERBALIFE LA LETTRE D INFORMATION DES CLIENTS HERBALIFE 50 SOMMAIRE Les produits sucrés Quelques chiffres La famille des produits sucrés Focus sur les glucides Les recommandations La place des produits sucrés dans

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

Lumière invisible Violet Indigo Bleu Vert Jaune Orange Rouge Lumière invisible Longueur d onde λ en nm

Lumière invisible Violet Indigo Bleu Vert Jaune Orange Rouge Lumière invisible Longueur d onde λ en nm DS 1S THÈME OBSERVER MATIÈRES ORGANIQUES COLORÉES- SOLUTIONS COLORÉES- AVANCEMENT NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... DS A Page 1 / Toutes les réponses doivent être clairement justifiées. Traiter

Plus en détail

DS n 1. solution. [1,5pt] Quelle masse m' d'acide ascorbique le comprimé contenait-il? [1,5pt]

DS n 1. solution. [1,5pt] Quelle masse m' d'acide ascorbique le comprimé contenait-il? [1,5pt] Nom : / 40 14 janvier 2015 Prénom :.. DS n 1 2 nde 7 Mme Grange-Reynas La calculatrice et le compagnon sont autorisés. Le sujet sera rendu avec la copie. Toutes les réponses doivent être rédigées avec

Plus en détail

Dosage par étalonnage du glucose dans une boisson énergétique

Dosage par étalonnage du glucose dans une boisson énergétique Dosage par étalonnage du glucose dans une boisson énergétique Objectifs : - mettre en œuvre un protocole de détermination de la concentration d une espèce par étalonnage - préparer une solution par dissolution

Plus en détail

Evaluation n 4 / 36 pts Chapitre 05 et 06 : Peut-on encore avoir de l eau potable?

Evaluation n 4 / 36 pts Chapitre 05 et 06 : Peut-on encore avoir de l eau potable? Un petit verre de nitrates? Que l on soit adepte de l eau du robinet ou fidèle à son eau embouteillée, des résidus chimiques sont présents dans l eau que nous buvons En analysant l eau du robinet, on a

Plus en détail

Démarche expérimentale ACIDITE D UNE BOISSON

Démarche expérimentale ACIDITE D UNE BOISSON Démarche expérimentale ACIDITE D UNE BOISSON Objectifs : 1. Estimer le nombre de canettes de Coca-Cola de 33 cl que peut boire un adolescent sans dépasser la DJA d acide phosphorique. 2. La boisson proposée

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 3 (1h15) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés

Seconde EVALUATION N 3 (1h15) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 3 (1h15) Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (6 pts) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés 1- Besoin d

Plus en détail

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.15

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.15 CI.15 Page 1/7 BACCALAUREAT PROFESSIONNEL EPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.15 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Pages 2/7 à 3/7

Plus en détail

Concentration d'une solution

Concentration d'une solution Concentration d'une solution Dans le manuel Thème santé Chapitre 6 p 86 Cours p 92 et 93 Exercices : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 13 p 96 Pour bien se préparer faire l exercice corrigé page Pour bien se préparer

Plus en détail

SECONDE : ÉVALUATION ÉCRITE 11 ÉLÉMENTS DE CORRECTION

SECONDE : ÉVALUATION ÉCRITE 11 ÉLÉMENTS DE CORRECTION SECONDE : ÉVALUATION ÉCRITE 11 ÉLÉMENTS DE CORRECTION 1. Complétez le tableau ci dessous : grandeur symbole unité abréviation longueur L mètre m temps t seconde s fréquence f hertz Hz vitesse v mètre par

Plus en détail

A. Détermination de la concentration en saccharose d un sirop de canne par hydrolyse, puis dosage du glucose :

A. Détermination de la concentration en saccharose d un sirop de canne par hydrolyse, puis dosage du glucose : XXV èmes OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES DE L ACADEMIE DE GRENOBLE EPREUVE PRATIQUE Mercredi 04 mars 2009 Durée : 2h00 Au cours de cette épreuve, vous serez jugé(e) sur : - votre

Plus en détail

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan Chimie 1 Les bases de la chimie Plan I- Transformation de la matière 1- Les diérents types de transformations 2- Les constituants physico-chimiques d'un système a- L'atome b- Notion d'élément chimique

Plus en détail

Chapitre 4 SECURITE VERRERIE DILUTION DISSOLUTION. Ce logo indique une information à retenir

Chapitre 4 SECURITE VERRERIE DILUTION DISSOLUTION. Ce logo indique une information à retenir 1 Chapitre 4 SECURITE VERRERIE DILUTION DISSOLUTION 2 Chimie Sécurité, verrerie, Dilution et Dissolution Pour info Diluer : Ajouter de l eau distillée dans un autre produit Dissoudre : Amener les éléments

Plus en détail

TP : extraction acide citrique d un jus de citron

TP : extraction acide citrique d un jus de citron TP : extraction acide citrique d un jus de citron Le jus de citron contient essentiellement trois acides : 95 % de l acidité totale du jus est dû à l acide citrique ; les deux autres acides minoritaires

Plus en détail

PARTIE 1 : Ondes et applications TP8 La chimie des colorants Combien de bonbons Schtroumpf peut-on manger par jour?

PARTIE 1 : Ondes et applications TP8 La chimie des colorants Combien de bonbons Schtroumpf peut-on manger par jour? PARTIE 1 : Ondes et applications TP8 La chimie des colorants Combien de bonbons Schtroumpf peut-on manger par jour? Objectif : Mettre en œuvre un protocole expérimental pour caractériser une espèce colorée.

Plus en détail

b) La verrerie du laboratoire 1) Représenter dans le cadre ci contre le schéma symbolique d un Erlenmayer

b) La verrerie du laboratoire 1) Représenter dans le cadre ci contre le schéma symbolique d un Erlenmayer DEVOIR SURVEILLÉ SECONDE SÉCURITÉ- ESPÈCES CHIMIQUES- PRINCIPE ACTIF D UN MÉDICAMENT DSA Page / 6 NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... I. Sécurité au laboratoire et verrerie a) Pictogramme ) Indiquer

Plus en détail

EXERCICES : SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS

EXERCICES : SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS EXERCICES : SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS Exercice 1 La vitamine C, ou acide ascorbique C 6 H 8 O 6, est souvent prescrite en cas de grippe ou en période de convalescence. Elle peut se présenter en sachets

Plus en détail

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice)

CSD4 (a) (Banque 2006) Sujet : Dosage par étalonnage d un antiseptique du commerce (utilisation d une calculatrice) Fiche n 1: DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Ce sujet ne peut être retenu que si les candidats ont une habitude suffisante du traitement de données à l aide d une calculatrice. Démarche Dans

Plus en détail

EXEMPLE D ÉVALUATION EXPÉRIMENTALE en BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES

EXEMPLE D ÉVALUATION EXPÉRIMENTALE en BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Page 1/5 EXEMPLE D ÉVALUATION EXPÉRIMENTALE en BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée au professeur : Page 2/5 - une fiche descriptive

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.13

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.13 TP CI.13 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.13 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/5 -

Plus en détail

Séance de formation à la formulation d une question scientifique

Séance de formation à la formulation d une question scientifique Séance de formation à la formulation d une question scientifique Date Objectif Compétence Scénario Décembre Former à la formulation de la question scientifique. S APPROPRIER -Travail individuel pour rédaction

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 4 (1h) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés

Seconde EVALUATION N 4 (1h) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 4 (1h) Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (5 pts) Rayer les réponses fausses ou compléter les pointillés 1- Dans un flacon

Plus en détail

Schéma de principe d un spectrophotomètre à prisme

Schéma de principe d un spectrophotomètre à prisme Bac S Pondichéry 2012 EXERCICE II Spectrophotométrie (5,5 points) La lumière est un «outil» précieux en chimie analytique. En effet, toute espèce chimique est susceptible d interagir avec des radiations

Plus en détail

Jeudi 14/11/2013 DEVOIR SURVEILLE N 2 1 ère S /1 /8 /5 /1 /15 /20

Jeudi 14/11/2013 DEVOIR SURVEILLE N 2 1 ère S /1 /8 /5 /1 /15 /20 Jeudi 4//203 DEVOIR SURVEILLE N 2 ère S Chaque réponse devra être rédigée. On déterminera d'abord les relations littérales et on fera ensuite les applications numériques (aucun point ne sera attribué pour

Plus en détail

M3 Sérum physiologique

M3 Sérum physiologique FICHE 1 Fiche à destination des enseignants M3 Type d'activité Activités expérimentales, éventuellement évaluées Notions et contenus Compétences attendues Solution : solvant, soluté, dissolution d une

Plus en détail

Les éviter? Oui, mais pourquoi? Où se trouvent-ils? Comment puis-je m en passer?

Les éviter? Oui, mais pourquoi? Où se trouvent-ils? Comment puis-je m en passer? Fiche Pratique - Les Produits Sucrés Les Produits Sucrés Les éviter? Oui, mais pourquoi? Où se trouvent-ils? Comment puis-je m en passer? Le premier des objectifs de la prise en charge de votre diabète

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE. SUJET n CI.22

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE. SUJET n CI.22 TP CI.22 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE SUJET n CI.22 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : pages 2/5 et 3/5 - une

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

ECE : PREPARATION DE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNEE EN IONS

ECE : PREPARATION DE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNEE EN IONS 1S Thème : Comprendre ECE : PREPARATION DE SOLUTION DE CONCENTRATION DONNEE EN IONS DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR Compétences exigibles du B.O. Cohésion et transformations de la matière Élaborer

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

Comment établir la composition d une liquide d usage courant?

Comment établir la composition d une liquide d usage courant? Sciences : HS2 : Comment établir la composition d un liquide d usage courant?! Hygiène et santé Comment établir la composition d une liquide d usage courant? Activité 1 : la mole 2 Activité 2 : Boullie

Plus en détail

Devoir Surveillé n 1 de Physique-Chimie

Devoir Surveillé n 1 de Physique-Chimie Devoir Surveillé n 1 de Physique-Chimie Toute réponse devra, dans la mesure du possible, être justifiée par un calcul ou un raisonnement rédigé. Le soin apporté à la copie et aux schémas sera pris en compte

Plus en détail

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT LA SANTÉ Chapitre 2 PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT sciences physiques et chimiques - Seconde http://cedric.despax.free.fr/physique.chimie/ SOMMAIRE SOMMAIRE...2 OBJECTIFS...4 Mobiliser ses connaissances :...4

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 TP CI.6 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N CI.6 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 -

Plus en détail

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Concentration Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Octobre2007 Table des matières ChapitreI Qu'est ce qu'une solution?5 ChapitreII La dissolution7 A Le sucre7 B Le chlorure de sodium7 ChapitreIII

Plus en détail

Durée : 3 heures Coefficient : 3 SUJET 1. Il est recommandé de lire le sujet dans son intégralité avant de débuter l épreuve

Durée : 3 heures Coefficient : 3 SUJET 1. Il est recommandé de lire le sujet dans son intégralité avant de débuter l épreuve CONCOURS INTERNE : TECHNICIEN DE LABORATOIRE Session 2008 E P R E U V E P R A T I Q U E D E S C I E N C E S P H Y S I Q U E S Durée : 3 heures Coefficient : 3 SUJET 1 NOM : Prénom : Poste de travail N

Plus en détail

Le bleu des bonbons Schtroumpfs

Le bleu des bonbons Schtroumpfs Le bleu des bonbons Schtroumpfs Niveau : première S / terminale S Durée indicative : 2 h Extrait du programme de première S : OBSERVER / Matières colorées Notions et contenus Dosage de solutions colorées

Plus en détail

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES 25 Janvier 2012 EPREUVE EXPERIMENTALE Durée : 2h30 L'épreuve comporte une manipulation et la rédaction d'un compte-rendu.

Plus en détail

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques.

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques. MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée 2016. Sciences Physiques. Travail préparatoire facultatif mais fortement conseillé pour le stage de Vars. Gymnastique estivale. Solutions données lors du stage de Vars.

Plus en détail

Solvant eau Ethanol cyclohexane dichlorométhane solubilité du butanoate d éthyle dans le solvant. faible Très bonne Moyenne Très bonne

Solvant eau Ethanol cyclohexane dichlorométhane solubilité du butanoate d éthyle dans le solvant. faible Très bonne Moyenne Très bonne Correction compo 2 Exercice 1 De plus en plus souvent des arômes naturels ou de synthèse sont utilisés en cuisine ou dans l industrie alimentaire. Les arômes de fruits peuvent être obtenus à partir de

Plus en détail

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Chimie 9 Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Mai 2008 Table des matières Table des matières 3 I - Qu'est ce qu'une solution? 5 A. Définitions...5 B. Solution : complément...5 II - La dissolution

Plus en détail

L eau : la seule boisson indispensable

L eau : la seule boisson indispensable L eau : la seule boisson indispensable Pourquoi faut-il boire de l eau? EAU = CONSTITUANT N 1 DU CORPS Pourquoi faut-il boire de l eau? EAU = CONSTITUANT N 1 DU CORPS Nourrisson : 75 % Adulte : 60 % Adulte

Plus en détail

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc I TP Terminale 16 Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc Objectifs : - Comprendre les notions de titrage (ou de dosage) et d équivalence. - Utiliser un -mètre et un tableur

Plus en détail

EXTRACTIONS, ANALYSE et CONTROLE DE QUALITE LES BONBONS SCHTROUMPFS

EXTRACTIONS, ANALYSE et CONTROLE DE QUALITE LES BONBONS SCHTROUMPFS EXTRACTIONS, ANALYSE et CONTROLE DE QUALITE LES BONBONS SCHTROUMPFS But : extraire, analyser, identifier des composés chimiques présents et analyser leur toxicité dans les bonbons schtroumfs Document 1

Plus en détail

A- Documents mis à disposition. Matériel mis à disposition : Rappel : B- Travail demandé

A- Documents mis à disposition. Matériel mis à disposition : Rappel : B- Travail demandé 4- Couleur et quantité de matière TP : Loi de Beer-Lambert Dosage spectrophotométrique Objectif : Utiliser la lumière pour déterminer la concentration d'une solution colorée. A- Documents mis à disposition

Plus en détail

DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES

DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR SURVEILLE - SCIENCES PHYSIQUES Version 2 Calculette autorisée Durée: 50min Toutes vos réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Données pour les deux exercices : Atome H C N O Masse

Plus en détail

FFCT 1 FFCT 2 FFCT 3 FFCT 4 http://www.inpes.sante.fr/cfesbases/catalogue/pdf/932.pdf FFCT 5 FFCT 6 FFCT 7 L'alimentation de tous les jours du sportif en activité : Qu'est-ce que le Régime 421 GPL EAU

Plus en détail

Analyse : définitions

Analyse : définitions Analyse : définitions Analyse qualitative -Détermination de la nature des composés présents Analyse quantitative détermination de la concentration des différents composés recherchés dosage Les méthodes

Plus en détail

Les Solutions. Exercices résolus.

Les Solutions. Exercices résolus. Classe 3 ème Chimie N 1 : Les Solutions. Exercices résolus. I Exercice 1 : Connaître les constituants d une solution. II Exercice 3 : Calculer une concentration massique. III Exercice 5 : Calculer une

Plus en détail

Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions.

Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions. 052/2014 TS2 Devoir surveillé : Physique chimie La qualité de rédaction et de présentation sera prise en compte dans l'évaluation. Une attention particulière doit être portée sur l'écriture des résultats

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTE ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 0

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LA SANTE ET DU SOCIAL ÉPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET N 0 BAALAUÉAT TENLGIQUE SIENES ET TENLGIES DE LA SANTE ET DU SIAL ÉPEUVE DE SIENES PYSIQUES SUJET N 0. -A- IMIE (12 PINTS) I. xydoréduction en chimie organique (5 points) et exercice est un questionnaire à

Plus en détail

Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé

Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé > Pastilles de soude hygroscopiques donc pesée imprécise > Carbonatation de la soude : CO 2 + H 2 O H 2 CO

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE Eau et énergie Séances 1et 2 EXEMPLES D ELECTROLYSE Séance1 : Affinage du cuivre par électrolyse : La plupart des métaux, obtenus à partir de minerais, sont trop impurs pour certains usages. Il faut donc

Plus en détail

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre 2014 DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Vous traiterez chaque exercice

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

calculs de base en chimie

calculs de base en chimie TS Accompagnement Personnalisée SPC Ce qu'il faut connaître calculs de base en chimie Définition de la quantité de matière Quantité de matière et masse Concentration molaire et massique Masse volumique

Plus en détail

DST n 3 de Physique chimie

DST n 3 de Physique chimie DST n 3 de Physique chimie DST n 3 Page 1 DST n 3 Exercice n 1 Exercice n 2 Exercice n 3... Total = Données pour l exercice n 3 : - M(H) = 1,0 g.mol -1 - M(O) = 16,0 g.mol -1 - M(C) = 12,0 g.mol -1 - M(Ca)

Plus en détail

Je pense savoir faire

Je pense savoir faire Thème : SANTE Chapitre 2 : La préparation d un médicament. Cours livre p 252 à 255 et p 92 à 95 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Mobiliser et organiser ses connaissances Savoir qu une solution

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4 TP CI.4 Page 1/5 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.4 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/5 - une

Plus en détail

Contrôle de qualité de la Bétadine

Contrôle de qualité de la Bétadine Nom-Prénom : Contrôle de qualité de la Bétadine Sujet ECE 2 : Chimie Objectif : Le but de cette épreuve est de contrôler la qualité d'une solution de bétadine, un antiseptique dermatologique, par une méthode

Plus en détail

Quel est le % en cuivre d un fil de laiton? Monoxyde d azote, NO (g), gaz incolore

Quel est le % en cuivre d un fil de laiton? Monoxyde d azote, NO (g), gaz incolore LE CUIVRE ET SES ALLIAGES DANS L HABITAT. ÉTUDE D UN PROTOCOLE EXPERIMENTAL Le cuivre a des propriétés remarquables extrêmement nombreuses, il a donc était utilisé dans l habitat de tout temps. Ses 2 propriétés

Plus en détail

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? HS 2 LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

THÈME AGIR Défis du XXI e siècle. Résolution de problème. Compétences. Du vin au vinaigre. Défis du XXI e siècle Résolution de problème

THÈME AGIR Défis du XXI e siècle. Résolution de problème. Compétences. Du vin au vinaigre. Défis du XXI e siècle Résolution de problème THÈME AGIR Défis du XXI e siècle Résolution de problème Du vin au vinaigre Depuis les temps les plus anciens, le vinaigre joue un rôle très important dans la cuisine. Au-delà de son utilisation comme condiment,

Plus en détail

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2

BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 TP CI.2 Page 1/6 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI.2 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l examinateur : Page 2/6 - une

Plus en détail

Act.2: TP : DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA CMC DU DODECYLSULFATE DE SODIUM. Comment déterminer la CMC du SDS?

Act.2: TP : DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA CMC DU DODECYLSULFATE DE SODIUM. Comment déterminer la CMC du SDS? Act.2: TP : DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA CMC DU DODECYLSULFATE DE SODIUM Le dodécylsulfate de sodium (SDS) (de masse molaire M = 288,0 g/mol) est un tensioactif anionique couramment utilisé dans les

Plus en détail

Exercice 1 : Un colorant issu du monde végétal.

Exercice 1 : Un colorant issu du monde végétal. Evaluation n 3 /32 pts hapitre 04 : Les colorants. Les colorants alimentaires sont utilisés pour ajouter de la couleur à une denrée alimentaire, ou pour en rétablir la couleur originale si celle-ci a été

Plus en détail

DS de sciences physiques

DS de sciences physiques NOM : Version 1 Prénom : DS de sciences physiques Physique : Répondre sur la feuille Exercice n 1 : le pendule de Tournesol La période T d un pendule simple est liée à la longueur du fil par la relation

Plus en détail

Devoir commun de Physique-Chimie 1S (1H30) Calculatrice interdite

Devoir commun de Physique-Chimie 1S (1H30) Calculatrice interdite Nom Prénom :.. Classe : 1S- Devoir commun de Physique-Chimie 1S (1H30) Calculatrice interdite Exercice 1 (5 points) : Ne pas se fier à la couleur On dispose d un poivron et d un poivron. On réalise les

Plus en détail

DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR

DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR Seconde Thème : La santé ECE : Préparer une solution sucrée pour se réhydrater DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR Compétences exigibles du B.O. Solution : solvant, soluté, dissolution d une espèce

Plus en détail

Groupe de travail : Ateliers Science et Cuisine 2008 Page 1 sur 9

Groupe de travail : Ateliers Science et Cuisine 2008 Page 1 sur 9 FICHE RÉCAPITULATIVE Fiche 9 bis Prolongement de l activité 1 S SVT Pourquoi le jus de citron prévient-il le noircissement des pommes et quel peut être le mécanisme aboutissant au brunissement de la pomme?

Plus en détail

Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS. Sujet : Dosage du glucose dans une boisson énergisante méthode par comparaison

Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS. Sujet : Dosage du glucose dans une boisson énergisante méthode par comparaison Fiche n 1 : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Sujet : Dosage du glucose dans une boisson énergisante méthode par comparaison * Dans ce sujet on se propose d évaluer de la teneur massique en glucose

Plus en détail

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5. Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.5points) Pour doser une solution (S ) d hydroxyde de Sodium, on

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

Nom : Prénom : 2nd 53 mn / 26,5 note ramenée /20

Nom : Prénom : 2nd 53 mn / 26,5 note ramenée /20 Nom : Prénom : 2nd 53 mn / 26,5 note ramenée /20 Exercice 1 : la grue (10 points) On considère une grue tirant verticalement une charge de masse m = 1,5 *10 3 kg par l intermédiaire d un câble (voir figure

Plus en détail

Les recherches ont permis de démontrer que, pour améliorer les performances, ces boissons doivent répondre à certains critères :

Les recherches ont permis de démontrer que, pour améliorer les performances, ces boissons doivent répondre à certains critères : Nutrition sportive Les boissons pour sportifs, est-ce pour vous? Au dépanneur, difficile de les manquer! Les boissons pour sportifs prennent maintenant presque autant d espace que les colas et arborent

Plus en détail

TP Chapitre 16 Contrôle de la qualité : Dosages par étalonnage

TP Chapitre 16 Contrôle de la qualité : Dosages par étalonnage TP Chapitre 16 Contrôle de la qualité : Dosages par étalonnage Savoirs-faire exigibles : Savoir distinguer un dosage par étalonnage d un dosage par titrage d après le protocole expérimental. Savoir exploiter

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler

Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Epreuve de Travaux Pratiques Agro-ParisTech 2015 Sujet MG 1 (1) Dosage du dioxygène dissous dans l eau, par la méthode de Winckler Présentation Les eaux de la planète, douces ou salées, doivent être oxygénées

Plus en détail

D.S.T. DE PHYSIQUE - CHIMIE. Durée : 3 h30 Calculatrice autorisée Vendredi 13 février2015

D.S.T. DE PHYSIQUE - CHIMIE. Durée : 3 h30 Calculatrice autorisée Vendredi 13 février2015 1 ère S 2 M me VINCELET D.S.T. DE PHYSIQUE - CHIMIE Durée : 3 h30 Calculatrice autorisée Vendredi 13 février2015 La notation tiendra compte de la présentation et la qualité de la rédaction de votre devoir.

Plus en détail

LA PIERRE DE LAIT (OU GALALITHE)

LA PIERRE DE LAIT (OU GALALITHE) LA PIERRE DE LAIT (OU GALALITHE) Matériel: Casserole,Filtre à café Entonnoir, verre doseur Lait (100 ml= 1/10 L) Vinaigre blanc (10 ml; 1 cuillère à soupe) Colorants (encre par exemple) (5 gouttes) OU

Plus en détail

: Appeler le professeur

: Appeler le professeur TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc-

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc- Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme sc- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice N 1 On se propose d étudier la réaction de formation de l ester de formule semi-développée : HCOOCH 2 (CH 2 ) 2 CH 3. Pour ce faire,

Plus en détail

THEME : SPORT. Sujet N 7

THEME : SPORT. Sujet N 7 THEME : SPORT Sujet N 7 Exercice n 1 : Question de cours Définir la mole. Exercice n : Composition de la sueur Le tableau (document 1 présent en annexe) donne une partie des composants de la sueur. 1-

Plus en détail

Concentrations et quantité de matière

Concentrations et quantité de matière Concentrations et quantité de matière Une solution contient des molécules ou des ions dissous dans un solvant. Pour évaluer la quantité d'espèces dissoutes dans un volume donné de solution, on utilise

Plus en détail