CH2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH CH 2. 1S DM Nom Prénom : Je connais mon cours : (Cou) 7 J applique mon cours : (App) 6 A P P L.

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1 1S DM Nom Prénom : Note : /20 Je connais mon cours : (ou) 7 J applique mon cours : (pp) 6 Je raisonne : (Rai) 4 Je communique (om) 0 O U R P P L R I S Exercice 1 : 1) Qu'est ce que la règle de l'octet? 2) Donner trois formules de Lewis de formule 3 H 7 NO. 1 : je sais faire une représentation de Lewis juste (H,,N,O) 1 : trois représentations 1 : une représentation, penser à faire une insaturation 3) Parmi les différentes molécules représentées, préciser celles qui sont isomères B D 1

2 4) Quelle est la forme géométrique de la molécule d eau (H 2 O), en la justifiant. Pour aller plus loin (pour la terminale S) : Donner la représentation de ram (s aider du livre p 137) 5) Mêmes questions pour la molécule de méthane 4 Exercice 2 : on donne la photographie du modèle moléculaire de l éthanol ci-contre 1) Donner la formule brute de l éthanol hydrogène oxygène 2) Donner la formule semi développée de l éthanol carbone 3) Donner la représentation de ram de l éthane 2 H 6 0,5 respect des angles 0,5 respect avant arrière 1 les 5 atomes alignés 2

3 Exercice 3 : On donne dans le tableau quelques molécule, et la longueur d onde correspondant à son maximum d absorption ( λ max ). Molécule B NH 2 3 NH 2 N 2 2 NH 2 N N λ max 3? 519nm? D NH 2 N 3 750nm E NH 2 N 3? orrespondance entre longueur d onde et couleur : (nm) : ouleur : violet bleu vert jaune orange rouge 1) Le molécule est incolore, dans quel domaine de longueur d onde se situe son maximum d absorption? 2) La double liaison au centre de la molécule, a-t-elle une configuration Z ou E? Justifier. 3) Quelle est la couleur de la molécule B? Justifier. 3

4 4) Dans quel domaine de longueur d onde se situe le maximum d absorption de la molécule? Justifier. 5) Dans quel domaine de longueur d onde se situe le maximum d absorption de la molécule E? Justifier. 4

5 1S DS4 Nom Prénom : Note : /20 Je connais mon cours : (ou) 7 J applique mon cours : (pp) 8 Je raisonne : (Rai) 5 Je communique (om) 0 Exercice 1 : combustion La combustion de la cellulose H O, principal constituant des végétaux, se fait selon la réaction suivante : H O 6O 6O 5H O s 2 g 2 g 2 g on brûle n 1 = 6, mol de cellulose, avec n 2 = 3, mol de dioxygène masse molaire : M = 12 g.mol -1 M O = 16 g.mol -1 M H = 1,0 g.mol -1 1) ompléter le tableau d avancement, déterminer le réactif limitant. O U R P P L R I S Initial x = 0 Intermédiaire 0 < x < x max final x max H O 6O 6O 5H O g g s g 2) Quelle masse d eau a été produite par la réaction? 5

6 Exercice 2 : Des étoiles. cturus est une étoile située dans la constellation du Bouvier. Son profil spectral est représenté ci-dessous, ainsi que le profil spectral du soleil. Profil spectral du soleil Données : Loi de Wien : λ m.t = 2, (m.k) 1) Déterminer la température d cturus. 2) Quelle étoile est la plus chaude entre le soleil et cturus? Justifier. 3) Quel est le phénomène à l origine des raies noires du spectre solaire? omment repère-t-on ce phénomène dans son profil spectral? 6

7 Exercice 3 : la surface de ces étoiles, on trouve entre autre du sodium Diagramme d énergie d un atome de sodium E n (en ev) Données : 1eV = 1, J onstante de Planck : h = 6, J. Vitesse de la lumière : c = 3, m.s -1 E 4 =-1,38 E 3 =-1,51 E 2 =-1,93 E 1 =-3,03 E 0 =-5,14 1) On considère une raie de longueur d onde λ = 589 nm émise par un atome de sodium, calculer en joule, puis en ev l énergie transportée par ce photon. Un électron de l atome de sodium est dans l état d énergie E 1. Il reçoit un photon d énergie 1,10 ev. 2) ompléter sur le diagramme d énergie la transition correspondante. 3) Sur un spectre, quel type de raie sera associé à cette transition? Justifier. 4) Un électron passe du niveau énergétique E 3 à E 1, déterminer la longueur d onde du photon émis 5) L atome peut il absorber un photon d énergie 2,0 ev? Justifier. 7

8 absorbance Exercice 4 : la concentration de l éosine partir d une solution mère d éosine, colorant rouge, on prépare une échelle de teinte dont les concentrations massiques et les mesures d absorbance donnent le graphique suivant : 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0, concentration (mg/l) 1) Que peut-on affirmer d après la courbe obtenue? L absorbance de l éosine commercial préalablement dilué 100 fois vaut 0,314 2) Quelle est la concentration massique de l éosine? Justifier 3) On mélange une solution de bleu de méthylène (colorant bleu) avec une solution d éosine (colorant rouge), quelle est la couleur de la solution obtenue? Justifier. 8

9 9

10 Programme DS4 hap. 2 : ouleur Interpréter la couleur observée d un objet éclairé à partir de celle de la lumière incidente ainsi que des phénomènes d absorption, de diffusion et de transmission. Utiliser les notions de couleur blanche et de couleurs complémentaires. Distinguer couleur perçue et couleur spectrale. Voir cours et exercice résolu p 45 et 46 hap. 3 : source de lumières colorées Distinguer une source polychromatique d une source monochromatique caractérisée par une longueur d onde onnaître les limites en longueur d onde dans le vide du domaine visible et situer les rayonnements IR et UV. Exploiter la loi de Wien, son expression étant donnée. Interpréter les échanges d énergie entre lumière et matière à l aide du modèle corpusculaire de la lumière. onnaître les relations λ= c/γ et ΔE = h.γ et les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d énergie. Expliquer les caractéristiques (forme, raies) du spectre solaire. Voir cours et exercice résolu p 63 et 65 hap. 4 : ouleur et quantité de matière Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l état final d un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l état final d une solution siège d une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. Faire un lien entre la concentration et l absorbance d une solution colorée (loi de Beer-Lambert.) Voir DS3 et TP Détermination de la concentration en permanganate du Dakin hap. 5 : Substances organiques colorées Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments et H. Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré d une molécule. Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d une substance (ph, solvant, etc.). Décrire à l aide des règles du «duet» et de l octet les liaisons que peut établir un atome avec les atomes voisins. Donner la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Voir cours et exercice résolu p 105 et 107 hap. 6 : Géométrie des molécules Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l'isomérisation photochimique d'une double liaison est à l'origine du processus de la vision. 10

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