Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé

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Carole Olivier
il y a 6 ans
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1 Etalonnage d une solution de soude et détermination de la masse molaire d un acide cristallisé

> Pastilles de soude hygroscopiques donc pesée imprécise > Carbonatation de la soude : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H 2 CO 3 + 2 NaOH CO 3 2- + 2

> 1 ) Principe : utiliser l instrument le plus précis du laboratoire, la balance analytique, choisir une substance étalon dont la masse

2 > Pastilles de soude hygroscopiques donc pesée imprécise > Carbonatation de la soude : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H 2 CO NaOH CO H 2 O + 2 Na + > Nécessité d un étalonnage pour connaître le titre (ou concentration molaire volumique) exact de la solution. > 1 ) Principe : utiliser l instrument le plus précis du laboratoire, la balance analytique, choisir une substance étalon dont la masse molaire est précisément connue, mettre en solution une masse connue de l étalon, donc une quantité de matière connue, doser avec le réactif à étalonner.

3 > 2 ) Techniques de base Se constituer une réserve de soude : évaluer la quantité de soude à prélever (rinçages et dosages) rincer le bécher à l eau du robinet (nettoyage), rincer le bécher à l eau déminéralisée (élimination des minéraux), rincer 2 fois le bécher avec la soude en en consommant un minimum. Tout prendre en une fois quelqu un a pu polluer la soude, le bidon a pu être changé, évite les déplacements successifs. Après avis d un enseignant, la soude non utilisée de votre réserve sera récupérée en fin de séance.

4 La pesée : évaluer la masse à peser, se munir d une coupelle propre et sèche, vérifier l horizontalité de la balance, tarer, prendre l acide dans le dessiccateur, peser environ exactement la masse désirée (vitres fermées), remettre l acide dans le dessiccateur, nettoyer la balance.

5 Evaluation de la masse à peser masse correspondant à une chute de burette de 25 ml de soude environ 0,1 mol/l, ce volume est un compromis entre précision de la mesure et quantité de soude utilisée (qualité/prix), la réaction d étalonnage : AH + NaOH A - + Na + + H 2 O avec AH = hydrogénophtalate de potassium n AH = n NaOH m AH M AH = C NaOH V NaOH soit une masse d acide d environ exactement 510 mg d hydrogénophtalate de potassium.

6 La mise en solution de l acide : laver un erlenmeyer 250 ml à l eau du robinet rincer cet erlenmeyer avec de l eau déminéralisée, vider la coupelle contenant l acide pesé dans l erlenmeyer (!!sans pertes!!), rincer la coupelle à l eau déminéralisée, rincer les bords de l erlenmeyer, dissoudre la totalité de l acide (IMPORTANT), compléter à l eau déminéralisée jusqu au-dessus de l arrondi de l erlenmeyer (environ 100 ml) ajouter quatre à cinq gouttes d indicateur coloré.

7 Dosage : rincer la burette avec de l eau déminéralisée, rincer soigneusement la burette avec la solution de soude (2 fois avec 10 ml de soude), régler le zéro, robinet plein de solution!! Préparation de la burette verser la soude jusqu au virage de la phénolphtaléine de l incolore au rose pâle, noter volume équivalent après persistance rose pendant 30 s, réaliser un deuxième dosage concordant à 0,5% près. Deux résultats sont concordants si : Ecart rélatif = valeur1 valeur2 valeur moyenne 0,5% Réaction de dosage : AH + NaOH A - + Na + + H 2 O n AH = n NaOH C NaOH V NaOH = m AH M AH

8 2- Masse molaire d un acide cristallisé > On suivra le même mode opératoire que celui de l étalonnage de la solution de soude > Poste de travail paire : acide A > Poste de travail impaire : acide B NaOH étalonnée acide dissous ml eau D + qq gttes de ff > A et B sont des diacides : AH NaOH A Na H 2 O n AH2 1 = n NaOH 2 m AH2 = C NaOH V NaOH M AH2 2

9 3- Travail à rendre : fiche de résultats Nom, Prénom, date, groupe, n poste de travail, n échantillon, titre du TP > Etalonnage de la soude : Essai m acide V eq C NaOH N 1 4 chiffres significatifs N 2 4 chiffres significatifs Ecart relatif (%) Moyenne sur C NaOH (mol/l) 4 chiffres significatifs > Détermination de la masse molaire de l acide Essai m acide V eq M acide N 1 4 chiffres significatifs N 2 4 chiffres significatifs Ecart relatif (%) Moyenne sur M acide (g/mol) 4 chiffres significatifs

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