1/20. Thème : Analyse spectrale Type de ressources : Piste d activités expérimentales sur l UV-visible.
|
|
- Rémy Ruel
- il y a 8 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Thème : Analyse spectrale Type de ressources : Piste d activités expérimentales sur l UV-visible. 1/20 Notions et contenus : Lien entre couleur perçue et longueur d onde au maximum d absorption de substances organiques ou inorganiques. Dosage par étalonnage : spectrophotométrie ; loi de Beer-Lambert. Compétences exigibles - Mettre en œuvre un protocole expérimental pour caractériser une espèce colorée - Exploiter des spectres UV-visible - Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce à l aide de courbes d étalonnage en utilisant la spectrophotométrie dans le domaine du contrôle de la qualité. Compétences préambule cycle terminal Démarche scientifique - Mettre en œuvre un raisonnement - Mobiliser ses connaissances. Approche expérimentale - Proposer un protocole et réaliser un protocole comprenant des expériences. - Analyser des mesures - Observer - Faire preuve d initiative et d autonomie Compétences sur «Extraire et exploiter» Extraire des informations - Tableaux de données - Spectres Nature de l activité : Expérimentale Résumé (en 5 lignes au plus) : - Identifier l espèce responsable de la couleur bleue d une boisson en réalisant des spectres visibles - Vérifier la présence de colorants donnés dans un bain de bouche - Analyse quantitative : teneur en cuivre d un laiton - Vérification de la pureté du safran Mots clefs : spectre visible identifier une espèce Spectroscopie UV-visible colorants alimentaires safran laiton dosage par étalonnage spectrophotométrie - Académie où a été produite la ressource : Toulouse
2 2/20 Sciences-Physiques Analyse spectrale Table des matières 1. Analyse qualitative d une boisson bleue Piste d activité Données Solution de sulfate de cuivre : complexe de l ion cuivre (II) dans l eau Solution de bleu de patenté V sel de sodium Solution du colorant alimentaire E133 bleu brillant FCF Solution de bleu de méthylène Exemple de spectres qui peuvent être réalisés Vérification des informations données sur l étiquette d un bain de bouche coloré Activité Données : Les résultats Détermination de la teneur en cuivre du laiton Proposition d activité élèves Documents mis à disposition Feuille professeur Obtention d une solution S X : réaction entre le laiton et l acide nitrique Spectre d absorption d une solution S 0 de nitrate de cuivre II Courbe d étalonnage et détermination de la teneur en cuivre du morceau de laiton Safran Une proposition d activité élèves Problématique : Les 2 safrans, A et B mis à votre disposition sont-ils de bonne qualité? Exemples de documents mis à disposition des élèves Document 1 : A propos du safran Les normes en vigueur Document 2 : Les molécules du safran et de la curcumine Document 3 : Protocole d extraction des pigments colorés contenus dans les différentes épices étudiées Document 4 : Spectres visibles de solutions hydroalcooliques de références (crocine et curcumine) Les résultats obtenus Epices testées Spectre d une poudre de safran (ISPI, dit «belge», catégorie II sur l étiquette, acheté en épicerie) Spectre d une poudre de safran (Cepasco Gemenos - garanti pur d après l étiquette (?) Spectre du curcuma (poudre de «Madagascar») Spectre d une poudre de curry Spectre d une poudre de safran à tester (A) Spectre d une poudre de safran à tester (B) Spectre d une poudre de safran à tester (C) L ensemble des courbes Sitographie... 20
3 3/20 Démarche expérimentale sur l UV-visible tournée vers l analyse 1. Analyse qualitative d une boisson bleue 1. Piste d activité La boisson Powerade peut être bleue, mais ce même bleu se retrouve dans plusieurs solutions de composition connue différente : Photo sans flash Photo avec flash De gauche à droite : - Solution de bleu de méthylène, indicateur oxydant/réducteur - Solution du colorant E133 à partir de colorant alimentaire Vahiné (0,05mL dans 100mL) - Solution du colorant E131 Bleu patenté V (5mg dans 2,5 L soit environ mol.l -1 ) - Solution de sulfate de cuivre à mol.l -1 - Boisson bleue Powerade L objectif est de déterminer l espèce responsable de la couleur bleue dans la boisson Powerade, ce qui ne peut être fait à l œil nu.
4 4/20 2. Données 1. Solution de sulfate de cuivre : complexe de l ion cuivre (II) dans l eau Fiche produit pur. H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme 2. Solution de bleu de patenté V sel de sodium Fiche produit pur CAS: H315: Provoque une irritation cutanée H319: Provoque une sévère irritation des yeux H335: Peut irriter les voies respiratoires
5 5/20 3. Solution du colorant alimentaire E133 bleu brillant FCF Fiche produit pur: CAS: H373: Risque présumé d'effets graves en cas d'expositions répétées ou prolongées 4. Solution de bleu de méthylène CAS: H302: nocif en cas d'ingestion
6 6/20 3. Exemple de spectres qui peuvent être réalisés D après les spectres visibles de ces différentes solutions, le maximum d absorption de la boisson et de la solution de colorant alimentaire E133 sont identiques : cette boisson contient du colorant E133, responsable de la couleur.
7 7/20 2. Vérification des informations données sur l étiquette d un bain de bouche coloré 1. Activité Voici l étiquette figurant sur le flacon d un bain de bouche coloré (Listérine total care de couleur violet) Descriptif : Utilisé 2 fois par jour, Listerine Total Care nettoie et protège avec 6 bénéfices pour une hygiène orale totale : - Réduit la plaque dentaire, - Maintient les gencives saines, - Renforce l'émail des dents, - Prévient la formation de tartre pour aider à garder les dents naturellement blanches, - Élimine jusqu'à 99.9% des bactéries de la bouche, - Rafraichit l'haleine jusqu'à 24H. Indication : Hygiène buccale. Adulte, enfant de plus de 12 ans. Conseil d'utilisation : Utiliser quotidiennement en bain de bouche matin et soir après le brossage. A utiliser pur pendant 30 secondes puis recracher. Formulation complète : Aqua, Alcohol, Sorbitol, Aroma, Poloxamer 407, Benzoic Acid, Zinc Chloride, Eucalyptol, Methyl Salicylate, Sodium Saccharin, Thymol, Menthol, Sodium Benzoate, Sodium Fluoride, Sucralose, Benzyl Alcohol, CI 16035, CI Contient du fluorure de sodium 0,022%. 1. Etablir le protocole permettant de vérifier par spectrophotométrie la présence des deux colorants indiqués dans la composition de ce bain de bouche. 2. Le solvant utilisé sera un mélange d eau distillée et d alcool. Expliquez pourquoi à partir de la composition fournie. En déduire la solution à utiliser pour faire le «blanc» 3. Mettre en œuvre le protocole validé et conclure. 4. Quel commentaire peut-on faire sur les concentrations des colorants dans les 3 solutions utilisées? 5. A partir du spectre d absorption du bain de bouche, expliquer la couleur perçue de cette solution ; Matériel mis à disposition - Bain de bouche - Colorant E 129 rouge - Colorant E 133 bleu - Spectrophotomètre UV-visible - Cuve - Solvant prêt : 1/3 Alcool, 2/3 eau distillée - Eau distillée 2. Données : Cercle chromatique :deux couleurs diamétralement opposées sont complémentaires
8 16305 rouge Allura AC C 18 H 14 N 2 Na 2 O 8 S 2 CAS E 129 rouge Bleu Brillant FCF C 37 H 34 N 2 Na 2 O 9 S 3 CAS E133 bleu 8/20 Rouge allura (E129) Risques : * Risque d'allergie chez les personnes qui sont intolérantes aux salicylates (aspirine, baies, fruits). * En association avec les benzoates (E210- E215), le Rouge allura AC serait impliqué dans un grand pourcentage de cas du syndrome d'hyperactivité chez les enfants. Bleu brillant (E133) Risques : Risque d'allergie 3. Les résultats 1. Protocole expérimental - Tracer le spectre d absorption du bain de bouche - Diluer chaque colorant avec le solvant fourni - Sur le même graphe, tracer le spectre d absorption de chacun des colorants - Comparer les longueurs d onde correspondant aux maxima d absorption. - Si les maxima d absorption sont identiques, c est que le bain de bouche contient les deux colorants annoncés 2. Choix du solvant Les colorants sont solubles dans l eau et dans l éthanol. Le bain de bouche est une solution hydroalcoolique (cf. étiquette) 3. Mise en œuvre et conclusion Travail effectué avec le Spectrophotomètre UV- Visible 320 Matelco Bain de bouche utilisé : Listérine total care de couleur violette Solvant : 30% éthanol, 70% eau distillée 1,6 1,4 1,2 1 0,8 0,6 A Absorbances comparées A listérine A E129 rouge A E133 Bleu 0,4 0,2 λ en nm
9 Pour information et variantes : 9/20 Quelques colorants classés dans les colorants cosmétiques présents dans les bains de bouche vendus en grande surface Site : leflacon.free.fr : Le Flacon est un site collaboratif Nom INCI Nom Code Où Sécurité Fabrication Azorubine E122 - rouge Vademecum rose orange Colgate plax original Jaune Orangé S E110 Tonigencil orange rouge Allura AC E 129 -rouge Listérine violet allergie chez les Pétrochimie personnes déjà allergiques à l aspirine Rouge acide Acid Red 33" Colgate plax original Pétrochimie Colgate rose Tartrazine E102 - jaune) Bleu Patenté V (E131) Sensodyne bleu CI (vert) Listérine verte Bleu Brillant FCF E133 Colgate plax menthe douce Listérine violet Jaune de quinoléine E 104 Colgate plax menthe douce Listérine verte Irritant pour la peau Pétrochimie Les mélanges Listérine violet : rouge E bleu E 133 Listérine verte : CI vert + jaune E 104 Colgate plax original rouge : orange CI rouge acid 33 Colgate plax menthe douce vert : bleu E jaune E 104
10 3. Détermination de la teneur en cuivre du laiton. 10/20 Le cuivre a des propriétés remarquables extrêmement nombreuses, il a donc été utilisé dans l habitat de tout temps. Ses 2 propriétés dominantes sont sa conductibilité électrique et thermique d'une part et sa résistance à la corrosion d'autre part. Mais à ces deux propriétés de base, il faut souvent ajouter des propriétés de résistance mécanique, d'aptitude à la mise en œuvre ou à l'usinage, que le cuivre ne possède pas ou insuffisamment. On fait alors appel aux alliages de cuivre. Les laitons et les bronzes sont connus depuis plusieurs siècles avant J.C. ("Age du bronze"), ce sont tous des alliages cuivre-zinc. Le laiton est le roi de la salle de bains, on le retrouve dans les robinets, bouche d évacuation, poignées de meuble et protection électrique. Il contient de 60 à 70% de cuivre et 30 à 40% de zinc. De couleur jaune-dorée, il vire au blanc ou vers le rouge selon que la tenue en zinc diminue. 1. Proposition d activité élèves Problématique : Comment déterminer expérimentalement la teneur en cuivre d un morceau de laiton? Contexte du sujet Afin de répondre au problème posé, un étudiant décide de mettre en œuvre un travail expérimental en deux étapes : Etape 1 : Réaction entre le cuivre contenu dans une masse donnée de laiton et d acide nitrique concentré afin d obtenir une solution d ions cuivre II (notée S X ) selon le mode opératoire donné en annexe (document 1). Etape 2 : Titrage des ions cuivre II de la solution S X Travail à effectuer 1. Analyse de l étape 1 En utilisant les documents 1, 2 et 3 ainsi que les donnée, expliquer l intérêt de l obtention de la solution S X. Quelles sont les consignes de sécurité à envisager lors de la mise en œuvre de l étape 1? 2. Elaboration d un mode opératoire pour mettre en œuvre l étape 2 A l aide des documents proposés en annexe, proposer un mode opératoire permettant de titrer les ions cuivre II de la solution S X en utilisant le matériel mis à disposition. Justifier avec soin vos choix. 3. Réalisation du titrage des ions cuivre II Après validation par le professeur mettre en œuvre votre démarche expérimentale. 4. Présentation et analyse des résultats Présenter l ensemble de vos mesures sous forme d un tableau et d un graphe correctement annotés. Interpréter et commenter les résultats obtenus afin de répondre au problème posé.
11 11/20 2. Documents mis à disposition Document 1 : Matériel mis à disposition Verrerie classique de chimie : burette graduée, pipette jaugée (5,0 ml ; 10,0 ml), éprouvette graduée, bécher, erlenmeyer Spectrophotomètre UV-visible et sa notice d utilisation. Cuve pour spectrophotomètre Acide nitrique concentré Solution aqueuse de cuivre II, S 1, de concentration molaire apportée 1, mol.l -1. Solution S X obtenue comme indiqué dans le document 3. Document 2 : Données Les solutions aqueuses d ions cuivre II sont bleues. Les solutions aqueuses d ions zinc II sont incolores Masses molaires atomiques (en g.mol -1 ) : Cu = 63,5 ; Zn = 65,4 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16 Relation entre couleur et longueur d onde dans le vide. Couleur absorbée violet bleu vert jaune orange rouge Longueur d onde (nm) Couleur complémentaire jaune - vert jaune pourpre bleu vert - bleu bleu- vert Document 3 : Mode opératoire d obtention de la solution S X (étape 1) Peser un morceau de laiton m = 2,0 g Sous la hotte, placer ce morceau de laiton dans un erlenmeyer, y ajouter très lentement, à l aide d une éprouvette graduée environ 12,5 ml d une solution S 0 d acide nitrique concentré (ajouté en excès).. Après disparition complète du solide et lorsque le dégagement gazeux a cessé, verser la solution obtenue dans une fiole jaugée de 500,0 ml, partiellement remplie d eau distillée, compléter jusqu au trait de jauge et agiter. On obtient la solution bleue S X. Information : On admettra que la solution S X possède une concentration en ion cuivre II comprise entre 1, mol.l -2 et 1, mol.l -1. Document 4 : L ion nitrate, un oxydant puissant. En milieu fortement acide, les ions nitrate, NO - 3, oxydent les métaux comme le cuivre et le zinc. La réaction qui modélise l action des ions nitrate de l acide nitrique sur le cuivre est modélisée par l équation 1 que l on supposera totale : - 2 NO 3 (aq) + 3 Cu (s) + 8 H + (aq) = 2 NO (g) + 3 Cu 2+ (aq) + 4 H 2 O 1 Le monoxyde d azote réagit rapidement avec le dioxygène de l air pour former du dioxyde d azote NO 2(g) selon l équation : NO(g) + ½ O 2(g) = NO 2(g) Document 5 : Sécurité Dioxyde d azote, NO 2(g), gaz roux Solution S d acide nitrique concentré HNO 3 - Densité 1,38 - Pureté : 63 % en masse - Masse molaire : M = 63,01 g.mol -1
12 12/20 Document 6 : spectre d absorption d une solution de nitrate de cuivre II 3. Feuille professeur 1. Obtention d une solution S X : réaction entre le laiton et l acide nitrique Cette étape ne doit pas être réalisée par les élèves du fait de la concentration élevée de l acide nitrique et du dégagement de dioxyde d azote. La réaction entre les le cuivre et les ions nitrate doit être effectuée au laboratoire et sous la hotte. Cette solution est à disposition des élèves au bureau du professeur, seule l attaque qualitative d un petit morceau de cuivre par la solution d acide nitrique pourra être montrer par le professeur (sous la hotte) Suggestions de questions a- Quels sont les ions responsables de la couleur bleue de la solution S X? b- La solution d acide nitrique utilisée possède les caractéristiques indiquées sur l étiquette, calculer sa concentration molaire. - c- La réaction qui a lieu est une réaction rédox entre le cuivre métal et les ions nitrates NO 3 (aq) en milieu acide. Établir l équation de la réaction 1 mise en jeu (rappel de première S, couples redox à donner) d- Dans l hypothèse où le morceau de laiton est constitué uniquement de cuivre, montrer que la solution d acide nitrique a bien été ajoutée en excès. 2. Spectre d absorption d une solution S 0 de nitrate de cuivre II Le spectre d absorption d une solution aqueuse de nitrate de cuivre II de concentration molaire apportée 1, mol.l -1 obtenu avec le spectrophotomètre «Seconam prim light» et le logiciel synchronie λ max = 820 nm ce qui explique la couleur bleue de la solution. Suggestion de question A partir du spectre d absorption de la solution S 0 de nitrate de cuivre II, expliquer la couleur bleue des solutions de cuivre II.
13 3. Courbe d étalonnage et détermination de la teneur en cuivre du morceau de laiton 13/20 - A partir d une solution mère de nitrate de cuivre, S 1, de concentration molaire apportée 1, mol.l -1, préparer 10,0 ml des différentes solutions «filles», S i, dont les concentrations C i sont indiquées dans le tableau cidessous. - Fixer la longueur d onde d étude λ = 820 nm - Faire le blanc avec de l eau distillée. - Mesurer l absorbance des différentes solutions filles en utilisant toujours la même cuve et réalisant les mesures de la solution la plus diluée à la plus concentrée (penser à rincer la cuve avec la solution à étudier entre chaque mesure, à placer les doigts sur les faces opaques, à introduire la cuve dans le bon sens et à prévoir un pot poubelle pour les solutions de cuivre) - Tracer la courbe d étalonnage. Modéliser la courbe obtenue. - Mesurer l absorbance de la solution S X obtenue lors de l étape 1 : Ax =.. Questions pouvant être éventuellement posées a- Justifier le choix de la longueur d onde λ = 820 nm pour mesurer l absorbance des différentes solutions Si. b- Calculer les concentrations des différentes solutions Si préparées. Justifier votre calcul c- L expérience valide-t-elle la relation de proportionnalité entre l absorbance et la concentration? Quelle est la valeur et l unité du coefficient de proportionnalité? d- Déterminer la concentration en ions cuivre II de la solution Sx. e- En déduire la masse de cuivre dans l échantillon de laiton utilisé. f- Calculer le % massique en cuivre de cet échantillon. Commenter par rapport à la couleur du laiton.
14 4. Safran 14/20 1. Une proposition d activité élèves 1. Problématique : Les 2 safrans, A et B mis à votre disposition sont-ils de bonne qualité? Contexte du sujet Afin de répondre au problème posé, un étudiant décide de planifier sa démarche en plusieurs étapes : Etape 1 : Recherche documentaire sur le safran et de quelques épices. Etape 2 : Extraction des pigments colorés contenus dans les différentes épices étudiées curcuma, curry et les 2 safrans étudiés. Etape 3 : Obtention des spectres d absorption dans le visible de la crocine, de curcuma. Etape 4 : Approche qualitative : observation visuelle et olfactive des épices (poudres, pistils et solutions). Etude 5 : Obtention des spectres d absorption dans le visible et analyse spectrale (allures des courbes, valeurs de λ max et de A max ) des safrans étudiés et de curry Les étapes 1, 2 et 3 ont déjà été réalisées et sont résumées dans les divers documents joints. Travail à effectuer Mettre en œuvre les étapes 4 et 5. Rédiger un compte rendu argumenté de votre travail. Ce compte rendu devra aborder obligatoirement les points suivants : - Une introduction qui explique l objectif de la démarche. - Le travail expérimental mis en œuvre ainsi que l ensemble des résultats obtenus - Un commentaire argumenté de cette analyse - Une conclusion Quelques questions que l on aussi poser - Quelle(s) épices semblent être présentes dans le curry étudié? - Comment peut justifier que les différents pigments contenus dans les épices étudiées sont colorées (en référence au programme de première S)? - Quelle est la formule brute de la curcumine? - Nommer et entourer le groupe caractéristique de la molécule de safranal. - Entourer les groupes hydroxyles de la crocine Matériel mis à disposition : différentes épices dont les safrans A et B solutions de A et B dans une solution hydroalcoolique spectrophotomètre visible + cuve. Documents mis à disposition Document 1 : A propos du safran Les normes permettant d analyser un safran. Sitographie. Document 2 : Les molécules contenues dans le safran et certaines épices. Document 3 : Protocole d extraction des pigments colorés contenus dans les différentes épices étudiées. Document 4 : Spectres visibles de solutions hydroalcooliques de différentes épices.
15 2. Exemples de documents mis à disposition des élèves 15/20 1. Document 1 : A propos du safran Les normes en vigueur Le safran est caractérisé par un goût amer et un parfum proche de l'iodoforme ou du foin, causés par la picrocrocine et le safranal. Il contient également un caroténoïde, la crocine, qui donne une tonalité jaune-or aux plats contenant du safran. Ces caractéristiques font du safran un ingrédient fortement prisé pour de nombreuses spécialités culinaires dans le monde entier, notamment dans la cuisine persane. Le safran possède également des applications médicales. Pour obtenir un kilogramme de safran sec commercialisable, à fleurs sont nécessaires. Du fait que chacune des opérations requises (cueillette, émondage, séchage,...) est délicate et manuelle, on comprend dès lors pourquoi cette épice a toujours été la plus chère du monde (environ 130 le gramme). Comme le safran est cher, la tentation est grande de frauder sur son poids ou sur sa couleur, par exemple en y ajoutant des substances : curcuma (la poudre de curcuma est d un jaune nettement moins prononcé que le rouge du safran) ou du paprika ou du cumin, ou en colorant artificiellement des brins de mauvaise qualité Les normes pour analyser un safran L analyse par spectroscopie UV/visible permet de déterminer les principales caractéristiques du safran en ce qui concerne la teneur en picrocrocine, safranal et crocine. La norme internationale ISO 3632 permet de classer les safrans en 4 classes différentes et permet de détecter des fraudes. Information professeur Spécification Technique ISO/TS :2003, alinéa 14 (d après page 158 du livre blanc du safran : _ ) La procédure appliquée est la suivante : 500 mg de safran sont pesés avec une précision de ± 1 mg dans une balance analytique. L échantillon est transféré dans un flacon volumétrique de 1000 ml et on ajoute 900 ml d eau distillée. Il est agité au moyen d un agitateur magnétique (à 1000 trs / min) pendant une heure et en absence de lumière. Ensuite de l eau est ajoutée jusqu au volume de 1000 ml et l échantillon est homogénéisé avec agitation. 20 ml de cette solution sont transférés dans un flacon volumétrique de 200 ml, on ajoute de l eau jusqu à la marque et la solution est homogénéisée par agitation. La solution est filtrée avec l emploi de filtre hydrophile du polytétrafluoroéthylène (PTFE) dont le diamètre des pores est de 0,45 µm. Cette solution est placée dans une cuvette à quartz et on registre une variation entre 200 et 700 nm dans l absorbance de cette dissolution filtrée en utilisant de l eau comme liquide de référence. La norme contient un exemple du spectre caractéristique de cette dissolution entre ces deux longueurs d onde (Figure 1). Des changements dans ce spectre caractéristique indiquent l existence d adultérations comportant des quantités importantes de colorants exogènes. Nous nous sommes inspirés de ce protocole pour réaliser nos extractions des pigments des épices Exemple d une analyse Résultats d analyse d un safran Analyse du safranal, picrocrocine et crocine par spectrométrie UV (Méthode adaptée de la norme ISO /2003 (F) concernant le safran en poudre ou entier (sur sec) Picrocrocine.. E (257 nm) : 95,6 Safranal. E 330 nm : 27,9 Crocine. E 440 nm : 235,4 L échantillon est conforme aux spécificités de catégorie 1
16 2. Document 2 : Les molécules du safran et de la curcumine 16/20 La crocine Le safranal La picrocrocine La curcumine 3. Document 3 : Protocole d extraction des pigments colorés contenus dans les différentes épices étudiées Protocole d extraction des pigments colorés contenus dans les différentes épices étudiées. Peser 50 mg d épice (en poudre ou en pistil) Placer dans une fiole jaugée de 50 ml et introduire 5 ml d eau distillée Compléter la fiole jaugée avec de l éthanol absolu Diluer 5 fois dans l éthanol. Agiter environ 20 min. Remarques pour le professeur Remarque 1 : ce mode opératoire cherche à se rapprocher au mieux de la norme internationale, que nous ne pouvons pas reproduire complétement en laboratoire de lycée. Notre solution est plus concentrée que ce qui est fait pour la norme internationale, il n y a pas entre autres de filtration, ni de séchage Le choix d un solvant eau éthanol (majoritaire) permet la dissolution de la poudre de curcuma. Remarque 2 : l aspect des solutions est différent selon l épice étudiée. Observer la couleur et les dépôts obtenus. Remarque 3 : la couleur des solutions obtenues avec le safran est jaune orangée, elle devient de plus en plus jaune au cours du temps. Cela est très certainement dû à l hydrolyse de la picrocrocine (solvant eau/éthanol). La durée d agitation semble donc importante (1 h dans la norme) ainsi que le laps de temps écoulé entre l obtention de la solution et le tracé du spectre. 4. Document 4 : Spectres visibles de solutions hydroalcooliques de références (crocine et curcumine) On peut ici utiliser comme référence : - le spectre obtenu au laboratoire pour un safran de qualité I qui sera la référence pour la crocine - le spectre obtenu au laboratoire pour un curcuma également de qualité qui sera la référence pour la curcumine Spectre de «réference» donné par la «Littérature»
17 17/20 3. Les résultats obtenus 1. Epices testées Poudre de safran (ISPI, dit «belge», catégorie II sur l étiquette, acheté en épicerie) Poudre de safran (Cepasco Gemenos - garanti pur d après l étiquette. Poudre de curcuma (poudre de «Madagascar») Poudre de curry Différents mélanges dans des proportions différents de safran et de curcuma : A, B, C 2. Spectre d une poudre de safran (ISPI, dit «belge», catégorie II sur l étiquette, acheté en épicerie) En fait il pourrait bien être notre référence pour le spectre de la crocine, car c est celui qui se rapproche le mieux des spectres que l on trouve dans la littérature. 3. Spectre d une poudre de safran (Cepasco Gemenos - garanti pur d après l étiquette (?) Il semble de moins bonne qualité que le précédent puisque pour les mêmes conditions de préparation de la solution dont on étudie le spectre, l absorbance pour λ max est bien plus faible. L allure du spectre semble cependant confirmer la présence de crocine. La forme de la courbe vers 380 nm est bizarre.
18 18/20 4. Spectre du curcuma (poudre de «Madagascar») On admettra qu il s agit à peu de chose près du spectre de la curcumine. λ max = 430 nm (on trouve dans la littérature 435 nm pour la curcumine) 5. Spectre d une poudre de curry
19 6. Spectre d une poudre de safran à tester (A) 19/20 Mélange obtenu avec une proportion de 0,5 de safran pour 2,5 de curcuma (en volumes à partir des solutions obtenues). L épaulement du à la crocine a totalement disparu. λ max = 433 nm < 440 nm et A max a nettement diminué Ce mélange permet de mettre en évidence la «fraude». le spectre se rapproche de celui de la curmine. 7. Spectre d une poudre de safran à tester (B) Mélange obtenu avec une proportion de 1 de safran pour 2 de curcuma. L épaulement dû à la crocine a presque disparu λ max = 433 nm < 440 nm et A max a diminué Ce mélange permet de mettre en évidence la «fraude» mais c est moins évident que pour le cas précédent. 8. Spectre d une poudre de safran à tester (C) Mélange obtenu avec une proportion de 2 de safran pour 1 de curcuma. On observe toujours l épaulement dû à la crocine. λ max = 437 nm mais A max a diminué Ce mélange ne permet pas de facilement mettre en évidence la «fraude»
20 20/20 9. L ensemble des courbes 4. Sitographie - Thèse à propos du safran du Quercy : « (livre blanc : le safran en Europe)
Chapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailMeine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777)
1ère S Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777) Objectif : pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une
Plus en détailSpectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire :
Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire : 1. Prélever ml de la solution mère à la pipette jaugée. Est-ce que je sais : Mettre une propipette sur une pipette
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailBleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation
TP Bleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation Règles de sécurité Blouse, lunettes de protection, pas de lentilles de contact, cheveux longs attachés. Toutes les solutions aqueuses seront jetées
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailLa spectrophotométrie
Chapitre 2 Document de cours La spectrophotométrie 1 Comment interpréter la couleur d une solution? 1.1 Décomposition de la lumière blanche En 1666, Isaac Newton réalise une expérience cruciale sur la
Plus en détailDETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE
P1S2 Chimie ACTIVITE n 5 DETERMINATION DE LA CONCENTRATION D UNE SOLUTION COLOREE Le colorant «bleu brillant FCF», ou E133, est un colorant artificiel (de formule C 37 H 34 N 2 Na 2 O 9 S 3 ) qui a longtemps
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailClasse : 1 ère STL Enseignement : Mesure et Instrumentation. d une mesure. Titre : mesure de concentration par spectrophotométrie
Classe : 1 ère STL Enseignement : Mesure et Instrumentation THEME du programme : mesures et incertitudes de mesures Sous-thème : métrologie, incertitudes Extrait du BOEN NOTIONS ET CONTENUS Mesures et
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détail4. Conditionnement et conservation de l échantillon
1. Objet S-II-3V1 DOSAGE DU MERCURE DANS LES EXTRAITS D EAU RÉGALE Description du dosage du mercure par spectrométrie d absorption atomique de vapeur froide ou par spectrométrie de fluorescence atomique
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détailTP n 1: Initiation au laboratoire
Centre Universitaire d El-Tarf Institut des Sciences Agronomiques 3 ème année Contrôle de Qualité en Agroalimentaire TP n 1: Initiation au laboratoire Introduction L analyse de la matière vivante au laboratoire
Plus en détailA chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.
CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance
Plus en détailTPG 12 - Spectrophotométrie
TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailComment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4
Afin d optimiser leurs procédés, les industries chimiques doivent contrôler le bon déroulement de la réaction de synthèse menant aux espèces voulues. Comment suivre l évolution d une transformation chimique?
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailNiveau 2 nde THEME : L UNIVERS. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS
Document du professeur 1/7 Niveau 2 nde THEME : L UNIVERS Physique Chimie SPECTRES D ÉMISSION ET D ABSORPTION Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS Les étoiles : l analyse de la lumière provenant
Plus en détailApplication à l astrophysique ACTIVITE
Application à l astrophysique Seconde ACTIVITE I ) But : Le but de l activité est de donner quelques exemples d'utilisations pratiques de l analyse spectrale permettant de connaître un peu mieux les étoiles.
Plus en détailFiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson
Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson Objectif : Valider ou réfuter des «précisions culinaires»* permettant de "conserver une belle couleur verte" lors la cuisson des haricots verts frais (gousses
Plus en détailRDP : Voir ou conduire
1S Thème : Observer RDP : Voir ou conduire DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR Objectif Compétences exigibles du B.O. Initier les élèves de première S à la démarche de résolution de problème telle
Plus en détailSVE 222 & PCL-442. Fascicule de Travaux Pratiques
SVE 222 & PCL-442 Fascicule de Travaux Pratiques 2014-2015 Institut Supérieur de l Education et de la Formation Continue Bassem Jamoussi & Radhouane Chakroun 1 Sommaire PCL 442/SVE222 - TP N 1 : Etude
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailLE SPECTRE D ABSORPTION DES PIGMENTS CHLOROPHYLLIENS
Fiche sujet-élève Les végétaux chlorophylliens collectent l énergie lumineuse grâce à différents pigments foliaires que l on peut classer en deux catégories : - les chlorophylles a et b d une part, - les
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailMesures et incertitudes
En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailMatériel de laboratoire
Matériel de laboratoire MATERIAUX UTILISE... 1 L'APPAREILLAGE DE LABORATOIRE... 1 a) Les récipients à réaction... 2 b) La verrerie Graduée... 2 MATERIEL DE FILTRATION... 6 FILTRATION SOUS VIDE AVEC UN
Plus en détailTP 2: LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE
TP 2: LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE OBJECTIFS : - Distinguer un spectre d émission d un spectre d absorption. - Reconnaître et interpréter un spectre d émission d origine thermique - Savoir qu un
Plus en détailMise en pratique : Etude de spectres
Mise en pratique : Etude de spectres Introduction La nouvelle génération de spectromètre à détecteur CCD permet de réaliser n importe quel spectre en temps réel sur toute la gamme de longueur d onde. La
Plus en détailTP 3 diffusion à travers une membrane
TP 3 diffusion à travers une membrane CONSIGNES DE SÉCURITÉ Ce TP nécessite la manipulation de liquides pouvant tacher les vêtements. Le port de la blouse est fortement conseillé. Les essuie tout en papier
Plus en détailAGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE
AGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE CONCOURS EXTERNE Session 2005 TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE PHYSIOLOGIE ALCOOL ET FOIE L éthanol, psychotrope puissant, est absorbé passivement dans l intestin
Plus en détailCorrection ex feuille Etoiles-Spectres.
Correction ex feuille Etoiles-Spectres. Exercice n 1 1 )Signification UV et IR UV : Ultraviolet (λ < 400 nm) IR : Infrarouge (λ > 800 nm) 2 )Domaines des longueurs d onde UV : 10 nm < λ < 400 nm IR : 800
Plus en détailSite : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ
Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé
Plus en détail101 Adoptée : 12 mai 1981
LIGNE DIRECTRICE DE L OCDE POUR LES ESSAIS DE PRODUITS CHIMIQUES 101 Adoptée : 12 mai 1981 «Spectres d'absorption UV-VIS» (Méthode spectrophotométrique) 1. I N T R O D U C T I O N I n f o r m a t i o n
Plus en détailUne nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie
Une nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie Par spectrophotométrie on peut : - déterminer la concentration d'une espèce chimique colorée en solution à partir de l'absorbance. - suivre la cinétique
Plus en détailCHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE
CHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE I - PRINCIPE La chromatographie est une méthode physique de séparation de mélanges en leurs constituants; elle est basée sur les différences d affinité des substances à
Plus en détailIndicateur d'unité Voyant Marche/Arrêt
Notice MESURACOLOR Colorimètre à DEL Réf. 22020 Indicateur d'unité Voyant Marche/Arrêt Indicateur Etalonnage Bouton Marche/Arrêt Indicateur de sélection de la longueur d'onde Indicateur de mode chronomètre
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailCONSTRUCTION DES COMPETENCES DU SOCLE COMMUN CONTRIBUTION DES SCIENCES PHYSIQUES
CONSTRUCTION DES COMPETENCES DU SOCLE COMMUN CONTRIBUTION DES SCIENCES PHYSIQUES Compétence du socle : Compétence 6 : Les compétences sociales et civiques. Contribution attendue : Utiliser un produit chimique
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailPRISE EN MAIN DU SPECTROPHOTOMETRE UV-VISIBLE SHIMADZU U.V. 240
I.N.S.. DE ROUEN Laboratoire de Chimie nalytique U.V. N PRISE EN MIN DU SPECTROPHOTOMETRE UV-VISIBLE SHIMDZU U.V. 240. OBJECTIFS - Choix des paramètres nécessaires pour un tracé de spectre. - Utilisation
Plus en détail1S9 Balances des blancs
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S9 Balances des blancs Type d'activité Étude documentaire Notions et contenus Compétences attendues Couleurs des corps chauffés. Loi de Wien. Synthèse additive.
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détail1) Teneur en amidon/glucose. a) (Z F) 0,9, b) (Z G) 0,9, où:
L 248/8 Journal officiel de l Union européenne 17.9.2008 RÈGLEMENT (CE) N o 900/2008 DE LA COMMISSION du 16 septembre 2008 définissant les méthodes d analyse et autres dispositions de caractère technique
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détail1. Identification de la substance ou préparation et de la Société. 2. Composition/ informations sur les composants
Date d impression : 23/08/02 Valable à partir du : 08.08.01 Page: 1/7 1. Identification de la substance ou préparation et de la Société Données relatives au produit : Nom commercial : KNAUF ZADUR Mortier
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détailUn spectromètre à fibre plus précis, plus résistant, plus pratique Concept et logiciel innovants
& INNOVATION 2014 NO DRIVER! Logiciel embarqué Un spectromètre à fibre plus précis, plus résistant, plus pratique Concept et logiciel innovants contact@ovio-optics.com www.ovio-optics.com Spectromètre
Plus en détailSCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures. L usage d une calculatrice est interdit pour cette épreuve. CHIMIE
Banque «Agro-Véto» Technologie et Biologie AT - 0310 SCIECES PYSIQUES Durée : 3 heures L usage d une calculatrice est interdit pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui
Plus en détailTP N 3 La composition chimique du vivant
Thème 1 : La Terre dans l'univers, la vie et l'évolution du vivant : une planète habitée Chapitre II : La nature du vivant TP N 3 La composition chimique du vivant Les conditions qui règnent sur terre
Plus en détailFiche professeur. Rôle de la polarité du solvant : Dissolution de tâches sur un tissu
Fiche professeur TEME du programme : Comprendre ous-thème : Cohésion et transformations de la matière Rôle de la polarité du solvant : Dissolution de tâches sur un tissu Type d activité : Activité expérimentale
Plus en détailFORMATION ASSURANCE QUALITE ET CONTROLES DES MEDICAMENTS QUALIFICATION DES EQUIPEMENTS EXEMPLE : SPECTROPHOTOMETRE UV/VISIBLE
FORMATION ASSURANCE QUALITE ET CONTROLES DES MEDICAMENTS ISO/IEC 17025 Chapitre 5 : EXIGENCES TECHNIQUES QUALIFICATION DES EQUIPEMENTS EXEMPLE : SPECTROPHOTOMETRE UV/VISIBLE Nicole GRABY PA/PH/OMCL (07)
Plus en détailFICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ conformément au Règlement (CE) nº1907/2006 REACH Nom : KR-G KR-G
KR-G Page 1 de 5 1. IDENTIFICATION DE LA SUBSTANCE/PRÉPARATION ET DE LA SOCIÉTÉ/ENTREPRISE 1.1 Identificateur de produit : Nom du produit : KR-G 1.2 Utilisations identifiées pertinentes de la substance
Plus en détailPrésentation du programme. de physique-chimie. de Terminale S. applicable en septembre 2012
Présentation du programme de physique-chimie de Terminale S applicable en septembre 2012 Nicolas Coppens nicolas.coppens@iufm.unistra.fr Comme en Seconde et en Première, le programme mélange la physique
Plus en détailActivité 38 : Découvrir comment certains déchets issus de fonctionnement des organes sont éliminés de l organisme
Activité 38 : Découvrir comment certains déchets issus de fonctionnement des organes sont éliminés de l organisme 1. EXTRAITS REFERENTIELS DU BO Partie du programme : Fonctionnement de l organisme et besoin
Plus en détailVisite à l ICV. En 2009, la création du GIE ICV-VVS permet de franchir un cap en regroupant toutes les ressources disponibles aux filiales ICV et VVS.
Visite à l ICV Cette entreprise analyse les échantillons que les viticulteurs leur transmettent de toute la région PACA (départements 13, 83, 84 et un peu du 06, ce sont en général des coopératives viticoles
Plus en détailAGRÉGATION DE SCIENCES DE LA VIE - SCIENCES DE LA TERRE ET DE L UNIVERS
AGRÉGATION DE SCIENCES DE LA VIE - SCIENCES DE LA TERRE ET DE L UNIVERS CONCOURS EXTERNE ÉPREUVES D ADMISSION session 2010 TRAVAUX PRATIQUES DE CONTRE-OPTION DU SECTEUR A CANDIDATS DES SECTEURS B ET C
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous
Plus en détailCODEX ŒNOLOGIQUE INTERNATIONAL. SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012)
SUCRE DE RAISIN (MOUTS DE RAISIN CONCENTRES RECTIFIES) (Oeno 47/2000, Oeno 419A-2011, Oeno 419B-2012) 1. OBJET, ORIGINE ET DOMAINE D APPLICATION Le sucre de raisin est obtenu exclusivement à partir du
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailComprendre l Univers grâce aux messages de la lumière
Seconde / P4 Comprendre l Univers grâce aux messages de la lumière 1/ EXPLORATION DE L UNIVERS Dans notre environnement quotidien, les dimensions, les distances sont à l échelle humaine : quelques mètres,
Plus en détailA B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent
1L : Physique et chimie dans la cuisine Chapitre.3 : Chimie et lavage I. Les savons et les détergents synthétiques 1. Propriétés détergentes des savons Le savon est un détergent naturel, les détergents
Plus en détail------- SESSION 2013 ÉPREUVE À OPTION. (durée : 4 heures coefficient : 6 note éliminatoire 4 sur 20) CHIMIE
CNCURS SUR ÉPREUVES UVERT AUX CANDIDATS TITULAIRES D UN DIPLÔME U TITRE CNFÉRANT LE GRADE DE MASTER U D'UN DIPLÔME U TITRE HMLGUÉ U ENREGISTRÉ AU RÉPERTIRE NATINAL DES CERTIFICATINS PRFESSINNELLES AU NIVEAU
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailTP 03 B : Mesure d une vitesse par effet Doppler
TP 03 B : Mesure d une vitesse par effet Doppler Compétences exigibles : - Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mesurer une vitesse en utilisant l effet Doppler. - Exploiter l expression du
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailExemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale
Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf
Plus en détailTEMPÉRATURE DE SURFACE D'UNE ÉTOILE
TEMPÉRATURE DE SURFACE D'UNE ÉTOILE Compétences mises en jeu durant l'activité : Compétences générales : Etre autonome S'impliquer Elaborer et réaliser un protocole expérimental en toute sécurité Compétence(s)
Plus en détailSéquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Plus en détailDIFFRACTion des ondes
DIFFRACTion des ondes I DIFFRACTION DES ONDES PAR LA CUVE À ONDES Lorsqu'une onde plane traverse un trou, elle se transforme en onde circulaire. On dit que l'onde plane est diffractée par le trou. Ce phénomène
Plus en détailD ETECTEURS L UXMETRE SUR TIGE C OMPTEUR DE FRANGES A FIBRE OPTIQUE. Détecteurs
D ETECTEURS L UXMETRE SUR TIGE Capteur luxmètre à sonde détachable, idéal pour les expériences de polarisation, il permet de quantifier simplement et rapidement les principales sources et phénomènes lumineux.
Plus en détailβ-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
Plus en détailUtilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement. A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques :
ANNEXE 7 Utilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques : 1 carte est fournie pour l effet toxique : Carte N 1 «Taux
Plus en détailSéquence 1. Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique. Sommaire
Séquence 1 Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique Sommaire 1. Physique : Couleur, vision et image Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique Résumé Exercices Séquence 1 Chapitre
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détail