LA CHIMIE. J observe l expérience p 70 Je réponds aux questions 1 à 6. Chapitre 5

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1 LA CHIMIE : Des atomes pour comprendre (p68) I Masse et transformation chimique La masse varie-t-elle lors d une transformation chimique? Activité 1 p 70 J observe l expérience p 70 Je réponds aux questions 1 à 6

2 I Masse et transformation chimique 1. On lit une masse de 34,2 g avant la transformation chimique. 2. On observe des bulles, une effervescence IL s agit d une transformation chimique car il y a des substances qui réagissent et disparaissent. 3. On lit une masse de 34,2 g après la transformation chimique. 4. La masse est la même avant et après la transformation chimique. On peut en conclure que lors d une transformation chimique la masse se conserve.

3 I Masse et transformation chimique 5. La valeur de la masse varie lorsque l on débouche la bouteille. 6. La valeur de la masse a diminué de 0,4 g (34,2 33,8 = 0,4). Le gaz formé s est échappé car les molécules de gaz sont très mobiles.

4 I Masse et transformation chimique CONCLUSION Au cours d une transformation chimique, la masse totale se conserve : la valeur de la masse des réactifs disparus est égale à la valeur de la masse des produits formés.

5 : Des atomes pour comprendre (p68) I I Molécules et atomes Comment modélise-t-on une molécule? Activité 2 p 71 J observe les documents p 71 Je réponds aux questions 1 à 6

6 I I Molécules et atomes 1. Les plus petites particules de l eau représentées sur le document sont les atomes d hydrogène. 2. La molécule d eau est constituée de 2 atomes d hydrogène et un atome d oxygène. 3. Le symbole chimique de l atome d oxygène est : O. Le symbole chimique de l atome d hydrogène est : H. 4. La molécule de butane est composée de carbone C et d hydrogène H. 5. La formule chimique du dioxyde de carbone est : CO 2 6. On trouve 2 atomes d oxygène dans la molécule de dioxygène. Sa formule chimique est : O 2

7 I I Molécules et atomes CONCLUSION La matière est constituée de particules extrêmement petites, les atomes. Un atome est représenté par un symbole chimique, une lettre MAJUSCULE quelquefois suivie d une minuscule. Son modèle moléculaire est une sphère.

8 I I Molécules et atomes Une molécule est un assemblage d atomes. Elle est représentée par une formule chimique qui indique le nom et le nombre des atomes qui la constituent. Dans la formule chimique, le nombre d atomes d une même sorte est écrit en indice et à droite du symbole de l atome correspondant.

9 : Des atomes pour comprendre (p68) I I I Les équations de réaction Comment modélise-t-on une transformation chimique? Activité Activité 3 p 72 et 73 J observe les documents p 72 et 73 Je réponds aux questions 1 à 7

10 I I I Les équations de réaction 1. Les réactifs présents sont : - pour la combustion du carbone : le dioxygène et le carbone. - pour la combustion du méthane : le dioxygène et le méthane. - pour la combustion du butane : le dioxygène et le butane.

11 I I I Les équations de réaction 2. Le ou les produits formés sont : - pour la combustion du carbone : le dioxyde de carbone. - pour la combustion du méthane : le dioxyde de carbone et l eau. - pour la combustion du butane : le dioxyde de carbone et l eau. Le produit commun à ces trois combustions est le dioxyde de carbone.

12 I I I Les équations de réaction 3. Lors de la combustion du carbone, il y a un atome de carbone dans les réactifs et un atome de carbone dans les produits. 4. Lors de la combustion du carbone, il y a deux atomes d oxygène dans les réactifs et deux atomes d oxygène dans les produits. 5. On peut en conclure qu il y a le même nombre d atomes avant et après la transformation chimique.

13 I I I Les équations de réaction 6. Dans l équation de la réaction, les nombres qui traduisent cette conclusion sont les coefficients qui sont devant les formules chimiques. 7. Les atomes ne sont pas groupés entre eux de la même manière dans les réactifs que dans les produits : on a obtenu de nouvelles molécules.

14 I I I Les équations de réaction CONCLUSION Au cours d une transformation chimique, les molécules des réactifs disparaissent tandis que de nouvelles molécules apparaissent. Le nombre d atomes de chaque sorte est conservé : les atomes des réactifs se réarrangent pour donner les nouvelles molécules des produits. La masse totale est donc conservée.

15 I I I Les équations de réaction L équation de la réaction précise le sens de la transformation et traduit la conservation des atomes par des coefficients placés devant les formules chimiques.