Les propriétés de la matière. Solide Liquide Gaz

Transcription

1 Les propriétés de la matière Solide Liquide Gaz

2 Toute la matière est composée de particules (atomes, ions ou molécules).

3 Il y a 6 états de la matière: solides liquides gazes Il y a aussi le plasma, les cristaux liquides et les condensates de Bose-Einstein.

4 SOLIDE LIQUIDE GAZ

5 Masse la quantité de particules dans une substance - mesuré en kg ou livres Volume -la quantité d espace occupée par une substance. - mesuré en cm 3 ou ml Solides Liquides

6 SOLIDES Les particules sont très proches à l un et l autre. Il y a une grande force d attraction entre les particules.

7 SOLIDES Possède une masse définie (ne change pas) Possède une forme définies (ne change pas)

8 SOLIDS The particles don t spread out in a container Cannot be invisible The particles don t move around, but they can vibrate. The force of gravity is always pushing on the particles.

9 LIQUIDES Les particules sont bien proches mais il y a de l espace entre les particules. La force d attraction entre les particules est moins que l attraction entre celui des solides.

10 LIQUIDES Possède une masse défini. Possède un volume défini.

11 LIQUIDES Les particules prennent la Forme de leur contenant. Leur forme est donc infini.. Ne peut pas être invisible Les particles se déplacent facilement.

12 GAZ Les particules sont très éloignées Possède un volume non défini. La force d attraction est très petit, ainsi que la force de gravité.

13 GAZ Possède une masse indéfini (les particules sont toujours en mouvment.)??? Peut être invisible. non- la Possède une forme défini car il prend forme du contenant.

14 Révision

15 Révision: Solides Masse? Volume? Forme? Attraction? Particules? Invisible? défini défini défini forte Très proche non Prends la forme du contenant? non

16 Révision: Liquides Masse? Volume? Forme? Attraction? Particules? Invisible? défini défini Non défini non Un peu d attraction Un peu éloigné Prends la forme du contenant? oui

17 Révision:Gaz Masse? Volume? Forme? Attraction? Particules? Invisible? Non-défini Non-défini Non-défini Très peu espacé Oui et non Prends la forme du contenant? oui

18 Revision: Solide, Liquide ou Gaz??

19 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Particules se déplacent rapidement Gaz

20 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Particles se déplacent très peu Solide

21 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Prends la forme du contenant Gaz et Liquide

22 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Les particules sont très éloignées les une les autres Gaz

23 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Masse défini Solide et Liquide

24 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Très peu d attaction entre les particules Gaz

25 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Ne prends pas la forme du contenant Solide

26 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Masse et volume défini Solide et Liquide

27 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? N est pas affecté pas la gravité Gaz

28 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Masse et volume défini, forme indéfini. Liquide

29 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Volume non défini Gaz

30 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Forte attraction entre les particules solide

31 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Particules peuvent se déplacer Gaz et Liquide

32 Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz?? Masse, volume, et forme défini Solide

33 Existe à des hautes températures. Existe dans la nature Plasma Utilisé dans la réalization de lasers à atomes, les tubes fluorescents, les propulseurs spatiaux. Exemples: Le noyau du soleil Les étoiles Les éclaires

34 Plasma!!

35 Condensates de Bose-Einstein L état de base de la matière. Existe seulement à des températures très base. Zéro Absolue (0 Kelvin = -273 Celsius) Toute mouvement de particules est arrêtée. Un SUPER SOLIDE est formé.

36 Une augmentation de l énergie cause une changement d état GAZ PLASMA LIQUIDE SOLIDE Condensate Bose-Einstein

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38 Nom Commence Termine Exemple Fusion Solide Liquide La glace qui fonde Vaporisation Liquide Gaz L eau bouillant Sublimation Solide Gaz Gaz Solide Dioxyde de Carbone <-> vapeur Condensation Gaz Liquide Sur les fenêtres

39 SOLIDIFICATION PLASMA CONDENSATION LIQUIDE SUBLIMATION GAZ VAPORISATION SOLIDE FUSION Condensate Bose-Einstein

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41 Les états de la matière La vaporisation le changement de l état liquide à l état gazeuse

42 Les états de la matière La sublimation inverse (ou la condensation solide) un changement rare et inhabituel qui se produit quand un gaz se transforme directement en solide sans passer par l état liquide

43 Les états de la matière La sublimation un changement rare et inhabituel qui se produit quand un solide se transforme directement en gaz sans passer par l état liquide

44 Les états de la matière La solidification le changement de l état liquide à l état solide

45 Les états de la matière La liquéfaction le changement de l état gazeuse à l état liquide

46 Les propriétés de la matière ( Chapitre 5)

47 La théorie particulaire de la matière Toute matière est constituée de très petites particules Toutes les particules d une substance pure sont pareilles. Des substances différentes sont faites de particules différentes La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent. Les particules sont toujours en mouvement. À mesure qu elles gagnent en énergie, leur mouvement s accélère Les particules d une substance s attirent l une l autre. La puissance de la force d attraction dépend du type de particule

48 Matière Mélanges Substances Pures Mélanges obtenus par agitation méchanique Solutions Élément Composé spensions Colloïdes Mélanges ordinaires obtenus par agitation mécanique en forme liquide en forme de gaz en forme solide

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50 Matière Mélanges Substances Pures

51 Les Substances pures Une substance pure est composée d un seul type d atome/molécule. L eau (H2O) Chlore (Cl) Oxygène

52 Mélanges Contiennent 2 + différent types de particules. Peut être hétérogène ou homogène Exemples: Sucre et l eau Sel et poivre Une bague d or Diet Coke

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54 Matière Mélange Substances Pures Mélanges obtenus par agitation mécanique Solutions

55 Les Types de Mélanges Une Mélange Homogène - Les particules sont dispersées uniformement - Exemples: - le sel et l eau - le KoolAid agitée (stirred) - - Une Mélange Hétérogène -Les particules ne sont pas dispersées uniformement -Exemples: -l huile et l eau -Le beton (concrete)

56 Les Types de Mélanges Les mélanges homogènes s appellent les solutions Les mélanges hétérogènes s appellent les mélanges mécaniques

57 Matière Mélanges Substances Pures Mélanges Mécaniques Solutions Hétérogène Homogène

58 Classifie les Mélanges

59 Les Mélanges Le Pepsi Diète Hétérogène

60 Les Mélanges Le Pepsi Diète sans bulles Homogène

61 Les Mélanges Du café noir Homogène

62 Les Mélanges Le sol / la terre Hétérogène

63 Les Mélanges Le sucre Homogène

64 Les Mélanges L air à New York Hétérogène

65 Les Mélanges Le sable Hétérogène

66 Les Mélanges Le papier d aluminium Homogène

67 L eau sucré Homogène

68 Les Mélanges Le Spaghetti Hétérogène

69 Les Mélanges La Peinture Hétérogène

70 Les Mélanges Le Mayonnaise Homogène

71 Les Mélanges La crème glacée aux pépites de chocolat Hétérogène

72 Les Mélanges La vinaigrette de l huile et vinaigre Hétérogène

73 Les Mélanges Le Fer (iron) Homogène

74 Les Mélanges La soupe aux légumes Hétérogène

75 Matière Mélanges Substances Pures Mélanges obtenus par agitation méchanique Solutions Élément Composé uspensions Colloïdes Mélanges ordinaires obtenus par agitation mécanique en forme liquide en forme de gaz en forme solide

76 Types de mélanges c) Colloides sont des mélanges hétérogènes qui sont fait d une substances avec des particules d une autres suspendus dedans. Les particules sont suspendus et se dispersent la lumière. Les colloides démontrent l effet Tyndal. Exemples de colloides : beurre, mayo, les nuages, la peinture, la crème fouetté, crème de razoir et lait.

77 Types de mélanges 1. Mélanges par agitation mécanique Ils sont hétérogène (ils ont deux ou plusieurs parties visibles.) Ils peuvent être facilement séparés. a) Mélanges ordinaires par agitation mécanique deux solides ensemble ex. Roches, granite, sel et poivre. b) Suspensions un solide et un liquide hétérogène qui sont mélangé,mais doit être agités afin de rester suspendus.

78 L effet Tyndall Parfois certaines mélanges semble d être des solutions mais ne sont pas. Si la lumière est visible à travers une mélange, cette mélange n est pas une solution. Les non-solutions contiennent des particules si larges qu ils dispersent la lumière à travers le mélange. Cette effect de disperser la lumière s appelle l effet Tyndall. Les vrais solutions ne montrent pas l effet Tyndall.

79 2. Solutions- les petites particules qui ne se séparent pas. Ils sont homogènes avec un soluté dissous dans un solvant. Exemples: Non-transparant (ie. Alliage une mélange homogène de deux ou plusieurs métaux. Exemple: un 5 sous 75% cuivre and 25% étain Transparent l eau sallé

80 Les trois types de mélanges Particules plus petit que Particules plus grand que Solution Colloïde Suspension

81 Les Mélanges

82 Soluté la substance qui se dissout dans le solvant Solvant la substance qui dissout un soluté pour former une solution. Solution le mélange d un soluté avec un solvant

83 D habitude, il y a plus de solvant que soluté. Solvant Commun: L eau

84 Questions KoolAid Solvant? Soluté? Solution? Si votre Koolaid possédait un gout fort, est-ce qu il y aurait beaucoup de solvant ou beaucoup de soluté?

85 Soluté? Solvant? Solution?

86 On dissout le soluté dans le solvant soluté solvant

87 La Création des Mélanges Le soluté entre dans le solvant Le soluté se disperse également

88 Les Types de Mélanges Il y a 3 types de Mélanges: 1. Solution (homogène) 2. Suspension (hétérogène) 3. Colloïde (hétérogène)

89 Les Types de Mélanges 1. Les Solutions Possèdent des particules minuscules (ions ou molécules) Transparentes Ne peuvent pas être filtrées Ne séparent pas HOMOGÈNES!!!!!!!!

90 Les Solutions Ne dispersent pas la lumière Le soluté peut dissoudre dans le solvant Exemples: Le Koolaid L eau salée L eau sucré L alcool dénaturé

91 Une Exemple d une Solution Dans la Vie Réelle Les Alliages Des mélanges homogènes contenant un ou plusieurs métaux L idée centrale: les alliages sont meilleurs que les composées seules.

92 Les Alliages Les Exemples: Le plombage (fillings) Les bijou (jewelry ex: l or -> 10K, 24 K etc) Les pièces de monnaie (Ex: 5 sous: 75% cuivre et 25% nickel)

93 2. Les Colloïdes Possèdent des particules de taille moyenne. Ne peuvent pas être filtrées Peuvent être séparées par des membranes semi-perméables HÉTÉROGÈNES!!!!

94 Les Colloïdes Le soluté peut dissoudre dans le solvant Les particules semblent d être distribuées également Dispersent la lumière (ne peut pas voir la lumière)

95 Les Colloïdes Exemples: La crème fouettée Du lait Le brouillard (fog) Le miel Le plasma (sang) Les perles

96 3. Les Suspensions Possèdent des grandes particules Se dispersent également Peuvent être filtrées Doivent être agités afin de rester suspendus HÉTÉROGÈNES!!!!

97 Les Suspensions Glauques (murky) Exemples: La vinaigrette de l huile et vinaigre Le jus d orange L eau boueux (muddy)

98 Les Propiétés de la Matière

99 La Matière Définition: Tout substance possédant une masse et un volume Toute matière possède des propriétés physiques et chimiques

100 Les Propriétés Chimiques Toute propriété qui peut produire une nouvelle substance

101 Les Propriétés Chimiques Exemples: Une réaction avec une substance qui produit l eau Supporte la combustion (brule) La neutralisation d une acide La Décomposition (rotting) La Corrosion

102 Les Propriétés Chimiques Exemples cont Une réaction avec l eau qui produit un gaz La neutralisation d une base L inflammabilité Une réaction avec l oxygène L Électromotivité (l éléctricité peut le traverser)

103 Les Propriétés Physiques Toute propriété qu on peut observer ou mesurer sans créer une nouvelle substance

104 Les Propriétés Physiques Le Point d Ébullition (boiling) Le Point de Fusion (Melting) La Masse Volumique (density) Le goût La couleur

105 Les Propriétés Physiques La solubilité (la capacité de dissoudre) La dureté (hardness) L odeur Le lustre (réflexion de la lumière)

106 La classification des propriétés Chimique Physique Qualitative Quantitative Réagit au contact de l eau couleur Point de fusion Réagit au contact de l air texture Point d ébullition Réagit au contact de l oxygène goût Masse volumique Réagit au contact d acides odeur viscosité Réagit au contact d autres substances pures état solubilité Toxicité Forme du cristal conductivité électrique Stabilité malléabilité conductivité thermique Combustibilité ductilité

107 Les Changements Toute la matière subit (undergoes) les changements chimiques et physiques

108 Changement Physique Chimique Ne modifie pas modifie La Nature de la Substance

109 N oublier pas!! Changement Chimique - Une nouvelle substance est produit Changement Physique - Une nouvelle substance n est pas produit

110 Indices de Changement Chimique 1. Formation des bulles de gaz 2. Formation d un précipité (solide) 3. Nouvelle couleur apparait. 4. Production ou absorption de chaleur et de lumière 5. Matériaux de départ est épuisé 6. Formation un matériau ayant des nouvelles propriétés. 7. La couleur initiale disparait.

111 Indices de changement physique 1. Changement de forme 2. Changement de phase (état)

112 Les Changements Physiques

113 Si on peut renverser le changement, c est un changement physique. Ex: L eau + sel = l eau salée MAIS: On peut bouillir l eau et séparer l eau et le sel encore * CHANGEMENT PHYSIQUE *

114 Classifier les changements

115 Classifier les changements Le fer se rouille Changement Chimique

116 Classifier les changements Un oeuf est cassé Changement Physique

117 Classifier les changements L hydroxide de sodium se dissout dans l eau Changement Physique

118 Classifier les changements Un bougie brûle Changement Chimique

119 Classifier les changements Un glaçon fonde Changement Physique

120 Les pétards s explosent Changement Chimique

121 Classifier les changements Les stalactites de glace (icicles) forment Changement Physique

122 Classifier les changements L eau est chauffé et devient la vapeur Changement Physique

123 Classifier les changements Du lait qui tourne (sours) Changement Chimique

124 Classifier les changements Tu laves ton chien avec du savon et de l eau Changement Physique

125 Classifier les changements Une barre de chocolat qui fonde Changement Physique

126 Classifier les changements On coupe le fromage Changement Physique

127 Classifier les changements L acide sur le calcaire (limestone) produit le dioxyde de carbone Changement Chimique

128 Classifier les changements Une réaction entre le vinaigre et le bicarbonate de soude (baking soda) Changement Chimique

129 Classifier les changements La bouilloire commence à bouillir Changement Physique

130 Classifier les changements Le forgeron forme un fer à cheval Changement Physique

131 Classifier les changements Le bois qui pourrit (rotting) Changement Chimique

132 Classifier les changements Ton chat fume une cigarette Changement Chimique

133 Milles merci à Mme Kennedy, ADJH, pour la création et le partage de cette Powerpoint.