Rayon atomique. Travail- Les propriétés périodiques. 1. Schéma Variation des rayons atomiques (p.128)

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1 Chimie II Propriétés périodiques Module 1 Travail 7 Solutionnaire Travail- Les propriétés périodiques 1. Schéma Variation des rayons atomiques (p.128) Rayon atomique

2 2. Schéma- Ce qui arrive à la grandeur d un atome lorsqu il perd et lorsqu il gagne un é. (p.130) gagne é : le nuage électronique augmente (Cl - ) perd é : le nuage électronique diminu (Na + ) 3. Pourquoi les atomes métalliques forment-ils des ions plus petits qu eux? C est parce qu ils forment des cations, c est-à-dire qu ils donnent un ou plusieurs électrons. Le nuage électronique diminu. (Lorsque le cation cède ses é périphériques, la charge + de son noyau devient supérieur à la charge de son nuage électronique ce nuage se rétrécit.) 4. Pourquoi les atomes non métalliques forment-ils des ions plus gros qu eux? C est parce qu ils forment des anions, c est-à-dire qu ils gagnent un ou plusieurs électrons. Le nuage électronique augmente. 5. Exercices 1 à 3 p a) Ar b) B c) O 2- d) Mg e) P f) Cl g) Ca h) S 2- i) Ti 2. Voir tableau 7.1 p.129 Tendance du rayon atomique Formation des ions 3. Possède 2 électrons sur son dernier niveau d énergie. Pour être stable, c est-à-dire possèder 8 é périphérique, il doit donner ces 2 é.

3 6. Comment fait-on pour prédire le degré d oxydation d un élément? (p.133) On peut prédire le degré d oxydation des éléments selon leur position dans le tableau périodique. (famille alcalins 1+ famille des alcalino-terreux 2+ famille des halogènes 1- famille des gaz rares 0 etc.) 7. Schéma- Tendance des nombres d oxydation des éléments (p.133) 8. Définitions Énergie d ionisation : L énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome. Électronégativité : La force avec laquelle les protons à l intérieur du noyau attirent les électrons de valence chez un élément Affinité électronique : Attraction d un atome pour un électron supplémentaire 9. Schéma Tendance de l énergie de première ionisation (p.136) Énergie d ionisation

4 10. En général, l énergie d ionisation des métaux est faible tandis que celle des non-métaux est forte. 11. Que veut dire l effet d écran ou l effet bouclier? (p.137) C est la diminution de l attraction entre le noyau et les électrons périphériques due à la présence d autres électrons qui s interposent entre eux. Cet effet est plus marqué sur les éléments qui possèdent un plus grand rayon atomique. 12. Quatre facteurs qui jouent un rôle sur l énergie d ionisation. (p.137) charge nucléaire - plus la charge nucléaire est considérable, plus l énergie d ionisation est élevée. effet d écran - plus l effet d écran est fort, moins l énergie d ionisation est élevée. rayon - plus la distance est le noyau et les électrons périphériques d un atome est grande, moins l énergie d ionisation est élevée. sous-niveau - un électron occupe un sous-niveau rempli ou à demi rempli requiert un surplus d énergie pour être arraché à son atome. 13. Les définitions (L énergie d ionisation augmente pour chaque é additionnel qu on arrache) Énergie de deuxième ionisation Énergie nécessaire pour arracher le 2 e é d un atome Énergie de troisième ionisation Énergie nécessaire pour arracher le 3 e é d un atome

5 14. Exercices 16, 20, 30, 32, 33, 44 et 46 p a) Ag b) Br 1- c) K d) Na e) Cl 1- f) Co g) P 3- h) Sn 20.a) 8 é périphérique b) max d é périphérique c) néon 30. Non-métaux énergie de première ionisation est + grande que celle des métaux 32. Nd (néodyme Z=60) 33. Se (sélénium) 44. a) As 3- + é donc + de répulsion. + gros nuage électronique b) Tl 1+ perd é donc + de répulsion + gros nuage électronique 46. Parce que l argent possède des 10 é dans l orbital 4d. Effet d écran est + grand. 15. Exercices 2 et 10 (sauf h et i) p mam = 24, u 10. a) élément situé dans les d sauf ceux se terminant par s 1 d 10 ou s 2 d 10 b) les gaz rares, éléments de transition, les séries c) alcalins d) famille de l azote e) élément situé dans l orbital f sauf ceux se terminant en f 14 f) g) les halogènes j) élément de la période 4 k) les alcalins, les alcalino-terreux, la famille du bore, les métaux de transition et les séries. l) la famille de l azote, la famille de l oxygène et les halogènes m) les alcalins, les alcalino-terreux, la famille du bore, les métaux de transition et les séries. n) les séries o) les métalloïdes (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) p) la famille de l azote, la famille de l oxygène et les halogènes q) les halogènes r) les métaux s) éléments Z= 90 (thorium) à Z= 102 (nobélium)

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