REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F. I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire :
|
|
- Eric Thomas
- il y a 6 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S 4 F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons sont possibles.
2 I) Loi de conservation de la matière : 2) A l échelle macroscopique : Partant du principe de conservation de la matière, on en conclut qu'au cours de la réaction, il y a conservation de la masse : La masse des réactifs qui réagissent doit être égale à la masse des produits qui se forment. On prélève plusieurs exemplaires d une masse m Fe = 5,58 g de fer et d une masse m S = 3,22 g de soufre avec une balance électronique. Les masses mesurées correspondent à un 1/10 ème de la masse molaire atomique de l élément, indiquée dans le tableau périodique!
3 I) Loi de conservation de la matière : 2) A l échelle macroscopique : a) Mélange stœchiométrique : A l aide d un pilon, dans un mortier, on mélange une masse 3.m Fe 16,74 g et une masse 3.m S 9,66 g : On dépose le mélange sur une brique réfractaire et on l'enflamme à l'aide du bec Bunsen : Une forte odeur nauséabonde se dégage au cours de la combustion. Le produit formé est du sulfure de fer (FeS) solide gris et poreux. La mesure de la masse du sulfure de fer donne m FeS 26,30 g. Aux erreurs expérimentales près, la masse de sulfure de fer est égale à la somme des masses des réactifs de départ.
4 I) Loi de conservation de la matière : 2) A l échelle macroscopique : b) Réactif en excès : Dans un mortier, on mélange intimement une masse 3.m Fe 16,74 g et une masse 5.m S 16,10 g. On dépose le mélange sur une brique réfractaire et on l'enflamme à l'aide du bec Bunsen. En plus de la forte odeur nauséabonde du sulfure de fer (FeS), on sent une odeur piquante et des fumées blanches, correspondant à un dégagement d'oxydes de soufre. La mesure de la masse du sulfure de fer donne m FeS 26,35 g. Aux erreurs expérimentales près, la masse de sulfure de fer est égale à celle de la première expérience.
5 I) Loi de conservation de la matière : 2) A l échelle macroscopique : c) Conclusion : Pour obtenir une réaction complète, il ne sert à rien de mettre l'un des réactifs en excès. Les propriétés physiques et chimiques des réactifs de départ n'ont rien à voir avec les propriétés physiques et chimiques des produits de la réaction. Lorsque les réactifs sont pris dans des proportions correctes (m Fe et m S, ou 3.m Fe et 3.m S,...) qu'on appelle proportions stœchiométriques, la réaction peut être totale.
6 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il se produit de nombreux chocs entre les molécules des réactifs. Au cours d'une transformation chimique, les atomes des molécules des réactifs se recombinent lors des chocs pour donner les molécules des produits. On traduit la transformation chimique par une écriture symbolique : L équation-bilan, dans laquelle on représente les atomes par le symbole de leur élément, on peut indiquer l état des différentes espèces : Fe (s) + S (s) FeS (s) Les coefficients stœchiométriques doivent être choisis entiers, les plus petits possible. L équation bilan symbolise ce qui se produit à l échelle atomique : Fe (s) + S (s) FeS (s)
7 2) Unité de quantité de matière : Si l'on veut vérifier la conservation de la matière (et de la charge électrique) lors d une réaction, il faut utiliser les réactifs en quantités mesurables à notre échelle (échelle macroscopique). La masse d'un atome étant très faible il faut prendre un très grand nombre de molécules pour en avoir une quantité macroscopique. L'unité de quantité de matière définit donc le nombre d'entités (atomes, molécules, ions, électrons ou particules) contenue dans l'unité de quantité de matière de cette entité. L'unité de quantité de matière s'appelle la mole (symbole mol). Une mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités (atomes, molécules, ions, électrons ou particules) qu'il y a d'atomes dans 12 g de 12 6C. Dans 12 g de "carbone 12" il y a 6, atomes 12 6C. Le nombre d'avogadro est le nombre N A = 6, d'entités contenues dans une mole.
8 3) Exemples d applications : Désormais, la réaction du fer avec le soufre peut s'interpréter à l'échelle macroscopique en disant qu'une mole de fer réagit avec une mole de soufre pour donner une mole de sulfure de fer. On traduit cette réaction à l'échelle macroscopique par une équation-bilan : Fe (s) + S (s) FeS (s) Les modèles moléculaires nous permettent de comprendre la "mécanique" d'une réaction chimique. Exemple : synthèse de l'eau : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O - À l échelle moléculaire : - À l échelle macroscopique : 2 moles de dihydrogène (2xN A molécules de H 2 ) réagit avec 1 mole de dioxygène (N A molécules de O 2 ) pour donner 2 moles d eau (2xN A molécules de H 2 O).
9 4) Autres exemples : a) Combustion du carbone : - À l échelle moléculaire : C + O 2 CO 2 - À l échelle macroscopique : 1 mole de carbone (N A atomes de C) réagit avec 1 mole de dioxygène (N A molécules de O 2 ) pour donner 1 mole de dioxyde de carbone (N A molécules de CO 2 ).
10 4) Autres exemples : b) Combustion du méthane : - À l échelle moléculaire : CH O 2 CO H 2 O - À l échelle macroscopique : 1 mole de méthane (N A molécules de CH 4 ) réagit avec 2 moles de dioxygène (2xN A molécules de O 2 ) pour donner 1 mole de dioxyde de carbone (N A molécules de CO 2 ) et 2 moles d eau (2xN A molécules de H 2 O).
11 5) Détermination des coefficients stœchiométriques : Les coefficients stœchiométriques nous donnent les proportions entre les quantités de matière des différentes espèces chimiques. Les coefficients stœchiométriques doivent traduire les lois de conservation de la matière et de la charge électrique. Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possible. A partir de ces deux règles, on détermine les coefficients stœchiométriques par une méthode intuitive ou par une technique mathématique. Exemple : Equilibrer les équations des réactions suivantes : H 2 + O 2 H 2 O
12 5) Détermination des coefficients stœchiométriques : Les coefficients stœchiométriques nous donnent les proportions entre les quantités de matière des différentes espèces chimiques. Les coefficients stœchiométriques doivent traduire les lois de conservation de la matière et de la charge électrique. Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possible. A partir de ces deux règles, on détermine les coefficients stœchiométriques par une méthode intuitive ou par une technique mathématique. Exemple : Equilibrer les équations des réactions suivantes : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O H 2 + N 2 NH 3
13 5) Détermination des coefficients stœchiométriques : Les coefficients stœchiométriques nous donnent les proportions entre les quantités de matière des différentes espèces chimiques. Les coefficients stœchiométriques doivent traduire les lois de conservation de la matière et de la charge électrique. Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possible. A partir de ces deux règles, on détermine les coefficients stœchiométriques par une méthode intuitive ou par une technique mathématique. Exemple : Equilibrer les équations des réactions suivantes : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 3 H 2 + N 2 2 NH 3 O 2 + NH 3 NO + H 2 O
14 5) Détermination des coefficients stœchiométriques : Les coefficients stœchiométriques nous donnent les proportions entre les quantités de matière des différentes espèces chimiques. Les coefficients stœchiométriques doivent traduire les lois de conservation de la matière et de la charge électrique. Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possible. A partir de ces deux règles, on détermine les coefficients stœchiométriques par une méthode intuitive ou par une technique mathématique. Exemple : Equilibrer les équations des réactions suivantes : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 3 H 2 + N 2 2 NH 3 5 O NH 3 4 NO + 6 H 2 O NO + O 2 NO 2
15 5) Détermination des coefficients stœchiométriques : Les coefficients stœchiométriques nous donnent les proportions entre les quantités de matière des différentes espèces chimiques. Les coefficients stœchiométriques doivent traduire les lois de conservation de la matière et de la charge électrique. Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possible. A partir de ces deux règles, on détermine les coefficients stœchiométriques par une méthode intuitive ou par une technique mathématique. Exemple : Equilibrer les équations des réactions suivantes : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 3 H 2 + N 2 2 NH 3 5 O NH 3 4 NO + 6 H 2 O 2 NO + O 2 2 NO 2 Fe + H 3 O + Fe 2+ + H 2 + H 2 O
16 5) Détermination des coefficients stœchiométriques : Les coefficients stœchiométriques nous donnent les proportions entre les quantités de matière des différentes espèces chimiques. Les coefficients stœchiométriques doivent traduire les lois de conservation de la matière et de la charge électrique. Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possible. A partir de ces deux règles, on détermine les coefficients stœchiométriques par une méthode intuitive ou par une technique mathématique. Exemple : Equilibrer les équations des réactions suivantes : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 3 H 2 + N 2 2 NH 3 5 O NH 3 4 NO + 6 H 2 O 2 NO + O 2 2 NO 2 Fe + 2 H 3 O + Fe 2+ + H H 2 O
17 6) Coefficients stœchiométriques et quantité de matière : a) Exemple de la synthèse de l eau : L équation bilan s écrit : 2 H 2 + O 2 2 H 2 O A l échelle moléculaire : 2 molécules de dihydrogène H 2 doivent réagir avec 1 molécule de dioxygène O 2 pour donner 2 molécules d eau H 2 O. A l échelle macroscopique : 2 moles de dihydrogène H 2 doivent réagir avec 1 mole de dioxygène O 2 pour donner 2 moles d eau H 2 O. On pourrait dire également que n H2 = 1254 moles de dihydrogène H 2 doivent réagir avec n O2 = 627 moles de dioxygène O 2 pour donner n H2 O = 1254 moles d eau H 2 O. On remarque qu il existe des relations simples entre ces quantités de matière et les coefficients stœchiométriques de l équation bilan. En effet, on peut écrire : n no nh O = = = = = H
18 6) Coefficients stœchiométriques et quantité de matière : b) Généralisation : On considère une réaction fictive dont l équation bilan s écrit : α A + β B γ C + δ D A et B sont des réactifs et C et D sont des produits. α, β, γ et δ sont les coefficients stœchiométriques. Soit n A et n B les quantités de matière des réactifs A et B qui réagissent effectivement au cours de la réaction. Soit n C et n D les quantités de matières des produits C et D qui se forment. Entre les différentes quantités de matière existent les relations : na = nb = nc D = n α β γ δ
19 III) Masse molaire : 1) Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. La masse molaire atomique s exprime en gramme par mole (g.mol -1 ). La masse molaire atomique tient compte de la composition isotopique de l'élément dans la nature. Exemple : Calculer la masse molaire atomique du bore, sachant que le bore est composé de deux isotopes : 19,64 % de B (de masse molaire atomique M 10 = 10,0129 g.mol 1 ) et 80,36 % de B (de masse molaire atomique M 11 = 11,0093 g.mol 1 ). On trouve M B = 10,8 g.mol 1.
20 III) Masse molaire : 2) Masse molaire moléculaire : La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules. La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes qui la constituent. La masse molaire moléculaire s exprime en gramme par mole (g.mol -1 ). Exemple : La masse molaire moléculaire du dihydrogène H 2 est : M H2 = 2xM H = 2x1,0 = 2,0 g.mol 1 La masse molaire moléculaire de l eau H 2 O est : M H2 O = 2xM H + M O = 2x1,0 + 16,0 = 18,0 g.mol 1 La masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone CO 2 est : M CO2 = M C + 2xM O = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol 1
21 III) Masse molaire : 3) Masse, masse molaire et quantité de matière : La masse effective m X (en g) d une espèce chimique X est égale au produit de sa masse molaire moléculaire M X (en g.mol 1 ), par sa quantité de matière n X (en mol) : m X = M X. n X Exercice : Quelle quantité de matière n Na2 SO 4 de sulfate de sodium représente une masse m Na2 SO 4 = 14,21 g? On donne les masses molaire atomiques : M Na = 23,0 g.mol 1, M O = 16,0 g.mol 1, M S = 32,1 g.mol 1 La masse molaire moléculaire du sulfate de sodium est : M Na2 SO 4 = 2xM Na + M S + 4xM O = 142,1 g.mol 1 D où n m M 14,21 142,1 Na 2SO4 = Na2SO4 = = Na2SO4 0,1 mol
22 IV) Volume molaire : 1) Loi d Avogadro : Dans les mêmes conditions de pressions et de température tous les gaz occupent le même volume.
23 IV) Volume molaire : 2) Définitions : Dans chaque cas, il faut préciser les conditions de pression et de température dans lesquelles les volumes sont mesurés. On définit plus particulièrement les : conditions normales de pression et température (C.N.P.T.) : P = 1 atm. = 1013,25 hpa et T = 0 C = 273 K. conditions standards de pression et température (C.S.P.T.) : P = 1 atm. = 1013,25 hpa et T = 25 C = 298 K. Le volume molaire V m d'un gaz est le volume qu'occupe une mole de ce gaz pris dans des conditions données de pression et de température.
24 V) Concentration molaire volumique et molarité : 1) Définition : La concentration molaire volumique ou molarité d'un corps en solution est égale à la quantité de matière de ce corps par litre de solution. La concentration molaire volumique s exprime en mole par litre (mol.l -1 ). Remarque : Une solution étant constituée d un solvant, en grande quantité, dans lequel on dissout un soluté, en faible quantité, on néglige toujours la variation de volume de la solution occasionnée lors de l introduction du soluté dans le solvant.
25 V) Concentration molaire volumique et molarité : 2) Symbolique : Dans la suite nous distinguerons deux types de concentrations molaires : - La concentration molaire volumique ou molarité en produit Y introduit, notée C Y, est égale au rapport de la quantité de matière n Y de produit Y, au volume V d eau dans lequel on le dissout : C Y = V n Y - La concentration molaire volumique en espèce chimique X effectivement présente, notée [X], est égale au rapport de la quantité de matière n X de l espèce X, au volume V de solution : [X] = V n X Exercice : On dissout une masse m Na2 SO 4 = 14,21 g de sulfate de sodium, de masse molaire moléculaire M Na2 SO 4 = 142,1 g.mol 1, dans un volume V = 10 L d eau : - Ecrire l équation bilan de la dissolution du sulfate de sodium. - Calculer la molarité C Na2 SO 4 de la solution de sulfate de sodium. - Calculer les concentrations molaires volumiques [Na + ], [SO 4 2 ].
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détailCORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE
Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailAIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE TABLE DES MATIERES
Collège Voltaire, 2014-2015 AIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/cours-ch2-thermo.pdf TABLE DES MATIERES 3.A. Introduction...2 3.B. Chaleur...3 3.C. Variation
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailChapitre 11: Réactions nucléaires, radioactivité et fission
1re B et C 11 Réactions nucléaires, radioactivité et fission 129 Chapitre 11: Réactions nucléaires, radioactivité et fission 1. Définitions a) Nucléides (= noyaux atomiques) Les nucléides renferment les
Plus en détailÉpreuve collaborative
Épreuve collaborative Épreuve collaborative 1. Faire une présentation de quelqu idé fort relativ au mix énergétique (ou bouquet énergétique). (Exposé de 5 minut maximum) 2. Faut-il encore brûler le charbon?
Plus en détailU-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES
Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailUnités, mesures et précision
Unités, mesures et précision Définition Une grandeur physique est un élément mesurable permettant de décrire sans ambiguïté une partie d un phénomène physique, chacune de ces grandeurs faisant l objet
Plus en détailPROGRAMME DE PHYSIQUE - CHIMIE EN CLASSE DE SECONDE GÉNÉRALE ET TECHNOLOGIQUE
PROGRAMME DE PHYSIQUE - CHIMIE EN CLASSE DE SECONDE GÉNÉRALE ET TECHNOLOGIQUE Préambule Objectifs La culture scientifique et technique acquise au collège doit permettre à l élève d avoir une première représentation
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailApplication à l astrophysique ACTIVITE
Application à l astrophysique Seconde ACTIVITE I ) But : Le but de l activité est de donner quelques exemples d'utilisations pratiques de l analyse spectrale permettant de connaître un peu mieux les étoiles.
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailEnseignement secondaire
Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie
Plus en détaileedd LA PLANETE N EST PAS UNE POUBELLE 1/7
eedd LA PLANETE N EST PAS UNE POUBELLE 1/7 I- ETUDE D UNE PHOTOGRAPHIE DE YANN ARTHUS-BERTRAND : Stockage d ordures dans la périphérie de Saint-Domingue en République dominicaine au cœur des Caraïbes Légende
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailTP N 3 La composition chimique du vivant
Thème 1 : La Terre dans l'univers, la vie et l'évolution du vivant : une planète habitée Chapitre II : La nature du vivant TP N 3 La composition chimique du vivant Les conditions qui règnent sur terre
Plus en détailC4: Réactions nucléaires, radioactivité et fission
1re B et C C4 Réactions nucléaires, radioactivité et fission 30 C4: Réactions nucléaires, radioactivité et fission 1. Définitions a) Nucléides (= noyaux atomiques) Les nucléides renferment les nucléons:
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailA. Énergie nucléaire 1. Fission nucléaire 2. Fusion nucléaire 3. La centrale nucléaire
Énergie Table des A. Énergie 1. 2. 3. La centrale Énergie Table des Pour ce chapitre du cours il vous faut à peu près 90 minutes. A la fin de ce chapitre, vous pouvez : -distinguer entre fission et fusion.
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailChap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?
Thème 2 La sécurité Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?! Il faut deux informations Le temps écoulé La distance parcourue Vitesse= distance temps > Activité
Plus en détailChapitre n 6 MASSE ET ÉNERGIE DES NOYAUX
Chapitre n 6 MASSE ET ÉNERGIE DES NOYAUX T ale S Introduction : Une réaction nucléaire est Une réaction nucléaire provoquée est L'unité de masse atomique est une unité permettant de manipuler aisément
Plus en détailP17- REACTIONS NUCLEAIRES
PC A DOMICILE - 779165576 P17- REACTIONS NUCLEAIRES TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S 1 Questions de cours 1) Définir le phénomène de la radioactivité. 2) Quelles sont les différentes catégories de particules
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailSECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène
SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles
Plus en détailBREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET
SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailC3. Produire de l électricité
C3. Produire de l électricité a. Electricité : définition et génération i. Définition La matière est constituée d. Au centre de l atome, se trouve un noyau constitué de charges positives (.) et neutres
Plus en détailβ-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailA retenir : A Z m n. m noyau MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE
CP7 MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE 1 ) Relation d'équivalence entre la masse et l'énergie -énergie de liaison 2 ) Une unité d énergie mieux adaptée 3 ) application 4
Plus en détailMASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE
MASSE, OLUME ET QUANTITE DE MATIERE Exercices du Livre Microega Hatier (004 Correction L acide sulfurique 1. Calculons la asse olaire de l acide sulfurique : M(H SO 4 xm(h + M(S + 4xM(O M(H SO 4 x1,00
Plus en détailÀ propos d ITER. 1- Principe de la fusion thermonucléaire
À propos d ITER Le projet ITER est un projet international destiné à montrer la faisabilité scientifique et technique de la fusion thermonucléaire contrôlée. Le 8 juin 005, les pays engagés dans le projet
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous
Plus en détailPlan du chapitre «Milieux diélectriques»
Plan du chapitre «Milieux diélectriques» 1. Sources microscopiques de la polarisation en régime statique 2. Etude macroscopique de la polarisation en régime statique 3. Susceptibilité diélectrique 4. Polarisation
Plus en détailEXERCICES SUPPLÉMENTAIRES
Questionnaire EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES SCP 4010-2 LE NUCLÉAIRE, DE L'ÉNERGIE DANS LA MATIÈRE /263 FORME C Version corrigée: Équipe sciences LeMoyne d'iberville, septembre 2006. QUESTION 1 (5 pts) 1. La
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailTP 2: LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE
TP 2: LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE OBJECTIFS : - Distinguer un spectre d émission d un spectre d absorption. - Reconnaître et interpréter un spectre d émission d origine thermique - Savoir qu un
Plus en détailPHYSIQUE Discipline fondamentale
Examen suisse de maturité Directives 2003-2006 DS.11 Physique DF PHYSIQUE Discipline fondamentale Par l'étude de la physique en discipline fondamentale, le candidat comprend des phénomènes naturels et
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détaildocument proposé sur le site «Sciences Physiques en BTS» : http://nicole.cortial.net BTS AVA 2015
BT V 2015 (envoyé par Frédéric COTTI - Professeur d Electrotechnique au Lycée Régional La Floride Marseille) Document 1 - Etiquette énergie Partie 1 : Voiture à faible consommation - Une étiquette pour
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailSite : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ
Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé
Plus en détailFeuille de garde contenant les suppléments nationaux à la feuille des données de sécurités UE OLDO AKTIV OX
Version 002 Révisée le: 26.03.1997 Feuille de garde contenant les suppléments nationaux à la feuille des données de sécurités UE OLDO AKTIV OX Total de pages (la feuille de garde inclus) : 5 1. IDENTIFICATON
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailPROPOSITION TECHNIQUE ET FINANCIERE
Avenue des Etangs Narbonne, F-11100, France Votre correspondant : Romain CRESSON INRA Transfert Environnement Avenue des Etangs Narbonne, F-11100, France Tel: +33 (0)4 68 46 64 32 Fax: +33 (0)4 68 42 51
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailEnergie Nucléaire. Principes, Applications & Enjeux. 6 ème - 2014/2015
Energie Nucléaire Principes, Applications & Enjeux 6 ème - 2014/2015 Quelques constats Le belge consomme 3 fois plus d énergie que le terrien moyen; (0,56% de la consommation mondiale pour 0,17% de la
Plus en détailEnergie nucléaire. Quelques éléments de physique
Energie nucléaire Quelques éléments de physique Comment produire 1 GW électrique Nucléaire (rendement 33%) Thermique (38%) Hydraulique (85%) Solaire (10%) Vent : 27t d uranium par an : 170 t de fuel par
Plus en détailChapitre 5 : Noyaux, masse et énergie
Chapitre 5 : Noyaux, masse et énergie Connaissances et savoir-faire exigibles : () () (3) () (5) (6) (7) (8) Définir et calculer un défaut de masse et une énergie de liaison. Définir et calculer l énergie
Plus en détailComment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4
Afin d optimiser leurs procédés, les industries chimiques doivent contrôler le bon déroulement de la réaction de synthèse menant aux espèces voulues. Comment suivre l évolution d une transformation chimique?
Plus en détailLA TYPOGRAPHIE (Norme ISO 31)
LA TYPOGRAPHIE (Norme ISO 31) AVERTISSEMENT : Les exemples en vert sont recommandés, ceux en rouge, interdits. L'écriture des unités de mesure Les unités de mesure s'écrivent en totalité lorsqu'elles -
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailL'ÉNERGIE ET LA MATIÈRE PETITE EXPLORATION DU MONDE DE LA PHYSIQUE
Partie 1 De quoi c'est fait? De quoi sommes nous faits? Qu'est-ce que la matière qui compose les objets qui nous entourent? D'où vient l'énergie qui nous chauffe et nous éclaire, qui déplace les objets
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailUtilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement. A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques :
ANNEXE 7 Utilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques : 1 carte est fournie pour l effet toxique : Carte N 1 «Taux
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailPROGRAMMES DE SCIENCES PHYSIQUES 1 ère année & 2 ème année de l enseignement secondaire
RÉPUBLIQUE TUNISIENNE MINISTÈRE DE L ÉDUCATION DIRECTION GÉNÉRALE DU CYCLE PREPARATOIRE & DE L'ENSEIGNEMENT SECONDAIRE Direction de la Pédagogie & des Normes Du cycle préparatoire et de l'enseignement
Plus en détailI. Introduction: L énergie consommée par les appareils de nos foyers est sous forme d énergie électrique, facilement transportable.
DE3: I. Introduction: L énergie consommée par les appareils de nos foyers est sous forme d énergie électrique, facilement transportable. Aujourd hui, nous obtenons cette énergie électrique en grande partie
Plus en détailCompétence 3-1 S EXPRIMER A L ECRIT Fiche professeur
Compétence 3-1 S EXPRIMER A L ECRIT Fiche professeur Nature de l activité : Réaliser 3 types de productions écrites (réécriture de notes, production d une synthèse de documents, production d une argumentation)
Plus en détailTransformations nucléaires
I Introduction Activité p286 du livre Transformations nucléaires II Les transformations nucléaires II.a Définition La désintégration radioactive d un noyau est une transformation nucléaire particulière
Plus en détailComprendre l Univers grâce aux messages de la lumière
Seconde / P4 Comprendre l Univers grâce aux messages de la lumière 1/ EXPLORATION DE L UNIVERS Dans notre environnement quotidien, les dimensions, les distances sont à l échelle humaine : quelques mètres,
Plus en détailLes unités de mesure en physique
Les unités de mesure en physique Historique Équations aux dimensions Le système international Définitions des unités fondamentales Grandeurs supplémentaires Unités dérivées Espace Masse Temps Quantité
Plus en détailPHYSIQUE CHIMIE. Notions de première indispensables. Table des matières. pour la Terminale S 1 LE PHOTON 2 LES SOLUTIONS COLORÉES
Table des matières 1 LE PTN 2 LES SLUTINS CLRÉES 3 AVANCEMENT D UNE RÉACTIN CIMIQUE 4 STRUCTURE DES MLÉCULES PYSIQUE 5 INTERACTINS FNDAMENTALES 6 RADIACTIVITÉ ET RÉACTINS NUCLÉAIRES 2 CIMIE 7 MATIÈRE ET
Plus en détailSéquence 1. Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique. Sommaire
Séquence 1 Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique Sommaire 1. Physique : Couleur, vision et image Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique Résumé Exercices Séquence 1 Chapitre
Plus en détailLe nouveau programme en quelques mots :
Le nouveau programme en quelques mots : Généralités Le programme est constituéde trois thèmes qui doivent tous être traités. L ordre de traitement des trois thèmes est libre, tout en respectant une introduction
Plus en détailLycée français La Pérouse TS. L énergie nucléaire CH P6. Exos BAC
SVOIR Lycée français La Pérouse TS CH P6 L énergie nucléaire Exos BC - Définir et calculer un défaut de masse et une énergie de liaison. - Définir et calculer l'énergie de liaison par nucléon. - Savoir
Plus en détailNiveau 2 nde THEME : L UNIVERS. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS
Document du professeur 1/7 Niveau 2 nde THEME : L UNIVERS Physique Chimie SPECTRES D ÉMISSION ET D ABSORPTION Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS Les étoiles : l analyse de la lumière provenant
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Propriétés de l atome
PHYSIQUE-CHIMIE Ce sujet traite de quelques propriétés de l aluminium et de leurs applications. Certaines données fondamentales sont regroupées à la fin du texte. Partie I - Propriétés de l atome I.A -
Plus en détailChapitre 6. Réactions nucléaires. 6.1 Généralités. 6.1.1 Définitions. 6.1.2 Lois de conservation
Chapitre 6 Réactions nucléaires 6.1 Généralités 6.1.1 Définitions Un atome est constitué d électrons et d un noyau, lui-même constitué de nucléons (protons et neutrons). Le nombre de masse, noté, est le
Plus en détailChapitre 1 : Qu est ce que l air qui nous entoure?
Chapitre 1 : Qu est ce que l air qui nous entoure? Plan : 1. Qu est ce que l atmosphère terrestre? 2. De quoi est constitué l air qui nous entoure? 3. Qu est ce que le dioxygène? a. Le dioxygène dans la
Plus en détailMatériels de Formation du GCE Inventaires Nationaux de Gaz à Effet de Serre. Secteur de l'energie Combustion de Combustibles
Convention Cadre des Nations Unies sur les Changements Climatiques Matériels de Formation du GCE Inventaires Nationaux de Gaz à Effet de Serre Secteur de l'energie Combustion de Combustibles Version du
Plus en détailne définition de l arbre.
LA PHYSIOLOGIE DES ARBRES. U ne définition de l arbre. L es arbres sont des êtres vivants qui occupent une place à part dans le monde végétal. Ils sont indispensables à la vie sur terre et ils ont largement
Plus en détailExemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale
Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf
Plus en détailLa physique nucléaire et ses applications
La physique nucléaire et ses applications I. Rappels et compléments sur les noyaux. Sa constitution La représentation symbolique d'un noyau est, dans laquelle : o X est le symbole du noyau et par extension
Plus en détail1.1.1. Unité fonctionnelle de référence, à laquelle sont rapportés les impacts environnementaux du Chapitre 2
EXTRAIT DE LA DECLARATION ENVIRONNEMENTALE et SANITAIRE CONFORME A LA NORME NF P 01-010 PROFILES PVC DE DECORATION ET D AMENAGEMENT INTERIEURS ET EXTERIEURS Edition DECEMBRE 2005 SNEP - Profilés PVC de
Plus en détailLe chiffre est le signe, le nombre est la valeur.
Extrait de cours de maths de 6e Chapitre 1 : Les nombres et les opérations I) Chiffre et nombre 1.1 La numération décimale En mathématique, un chiffre est un signe utilisé pour l'écriture des nombres.
Plus en détailPrescriptions Techniques
Prescriptions Techniques Application du décret n 2004-555 du 15 juin 2004 relatif aux prescriptions techniques applicables aux Canalisations et Raccordements des installations de transport, de distribution
Plus en détailPrésentation générale des principales sources d énergies fossiles.
Présentation générale des principales sources d énergies fossiles. Date : 19/09/2012 NOM / Name SIGNATURE Etabli / Prepared Vérifié / Checked Approuvé /Approved G J-L & R-SENE R.SENE R.SENE Sommaire 1.
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détail