THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE"

Transcription

1 Unversté Chouab Doukkal Faculté des Scences El Jadda FILIÈRE: SMC4 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Chaptre 5: Thermodynamque des mélanges gaz Pr. Jlal EL HAJRI Année Unverstare

2 1. Approxmatons: Rappel sur les Gaz Les molécules du gaz sont assmlées à des masses ponctuelles. Les molécules sans nteracton entre elles (énerge potentelle E P = 0) La presson P est due aux nombreux chocs des molécules du gaz sur les paros de l'encente. 2. Lo des gaz parfats: PV = RT pour 1 mole (R = 8,3145 J.K -1.mol -1 = L.atm.K -1.mol -1 Valable unquement à basse presson Ne prédt pas la transton Gaz Lqude! 3. Modfcaton: Van Der Waals Importance de forces d attracton et de répulson Répulson: présence d un volume exclu ou co-volume b, Attracton: effet de confnement génère une P supplémentare, a V 2 Equaton d état de Van Der Waals: P + a V 2 V b = RT P = RT V b a V 2

3 Potentel chmque d un gaz parfat Dfférentelle de la foncton de Gbbs : dg = VdP SdT + μdn A température constante, on sat que μ P T,n = V n T,P = v donc: V = RT n T,P P Par ntégraton de cette dfférentelle partelle, on obtent le potentel chmque : μ μ dμ = P P =1 RT dp P μ = μ + RTLn P P = 1 L ndce supéreur est utlsé pour ndquer une grandeur à l état standard. Le potentel chmque d un gaz parfat s écrt donc : μ = µ + RTLn P P =1 ; s P = 1, alors μ = µ + RTLnP L expresson smplfée correspond à la stuaton où la presson standard est prse pour unté de presson. Tradtonnellement, on utlse pour unté de presson l atmosphère [atm] : 1 [atm] = [Pa] = 760 [torr] (mm de mercure) Une conventon plus récente recommande d utlser le bar [bar] : 1 [bar] = [Pa] = [torr] Il est mportant de ben précser la conventon utlsée lors de calculs thermodynamques (même s la dfférence entre [bar] et [atm] n est que de 1.3%)!

4 Fugacté des Gaz Réels Pour un gaz réel, on applque la même formule µ = µ P RT + P VdP Mas V P Expresson peu convvale. Pour garder la forme de l équaton du gaz parfat, on pose P par f = Fugacté. f est foncton de la température T, de la presson P et de la composton y f en unté de presson capture donc toutes les mperfectons du gaz réel: µ = µ + RTln f P F s appelle la fugacté : c est la presson f sous laquelle se trouve la gaz s l état parfat pour qu l a le même potentel chmque que celu qu l possède sous la presson P à la même T. L écart du potentel chmque du gaz réel et celu de gaz parfat sous la même presson s écrt alors : µ reel µ parfat = RTln f P

5 Coeffcent d actvté La fugacté est une grandeur équvalente à la presson corrgée par un coeffcent exprmant l écart par rapport au gaz parfats. L écart entre le gaz réel et parfat s écrt: µ reel µ parfat = RTln f P Le coeffcent de Fugacté: γ = f P (sans dmenson) Le coeffcent de fugacté γ = f P gaz réel et le gaz parfat mesure donc l écart à la perfecton entre le Tout gaz réel tend vers un gaz parfat quand sa presson tend vers 0 f lm P 0 P = 1

6 , Potentel chmque Plus T est élevée et/ou P fable, plus le comportement d un gaz réel se rapproche de celu d un gaz parfat. On tradut cela en écrvant : µ = µ + RTLnf = µ + RTLnP + RTLnγ avec : f = Pγ Le potentel chmque d un gaz réel s exprme donc comme le potentel chmque d un gaz parfat, corrgé d un terme proportonnel à ln γ : µ reel = µ parfat + RTLnγ Pour un gaz parfat, γ = 1. Pour un gaz réel, γ est foncton de la presson P et de la température T

7 Potentel chmque d un gaz réel dans un mélange L expresson du potentel chmque d un gaz réel dans un mélange est analogue à celle du gaz parfat, dans laquelle la presson partelle P est remplacée par la fugacté f : µ = µ + RTln f P = µ + RTln P P + RTlnγ = µ + RTlnP t + RTlny + RTlnγ Fnalement : µ,réel = µ,parfat + RTlnγ Avec: f = P γ et P = y P t Le coeffcent de fugacté g de chaque composant du mélange dépend de T, de P et de la composton du mélange, donc des n. L état standard du composant est un état hypothétque défn comme sut : µ = µ lorsque : P t = P Presson standard 1atm ou1bar y = 1 Substance e γ = 1 Comportement du gaz parfat

8 Varables de mélange d un mélange de gaz réels Volume de mélange mel V d un mélange de gaz réels Le volume de mélange mel V se calcule à partr des dérvées partelles des potentels chmques par rapport à la presson : v = A presson constante, le volume de mélange est donc : mel V = n v µ = µ + RT P T,n P T,n P + RT réel, n v lny + RT lnγ P T,n P T,n v = v parfat + RT lnγ P Le volume molare partel d un gaz réel dffère donc de son volume molare à l état, car γ γ dans le mélange. Par conséquent, l expresson explcte de mel V est : v réel, = v parfat + RT lnγ P T,n T,n mel V = RT n lnγ lnγ P T,n P T,n Le volume de mélange des gaz réels n est pas en général nul.

9 Enthalpe de mélange mel H d un mélange de gaz réels L enthalpe de mélange mel H s obtent comme sut: h = T 2 µ T = h parfat T RT 2 lnγ P,n T P,n mel H = n h n h réel, Et fnalement mel H = RT 2 n lnγ T P lnγ T P,n Énerge nterne de mélange mel U d un mélange de gaz réels L énerge nterne de mélange mel U s obtent à partr de : mel H et mel V : mel U= mel H P mel V

10 Varables d excès de mélange de gaz réels La dfférence entre une varable de mélange et celle correspondant au mélange déal s appelle excès de varable de mélange. Ans, l excès d enthalpe lbre de mélange est donné par : exces G = mél G réel mél G parfat = RT n ln γ γ Un rasonnement smlare permet d obtenr l excès d entrope de mélange. L entrope de mélange de gaz réels mel S réel est par défnton : Et fnalement : exces S = excesg T P,n exces S = mél S réel mél S parfat = R n ln γ γ + T ln γ γ T P,n

Equilibres chimiques et loi d action des masses

Equilibres chimiques et loi d action des masses Cnétque et thermodynamque chmques CHI305 Chaptre 8 Equlbres chmques et lo d acton des masses CHI305 Chaptre 9 : Equlbres chmques et lo d acton des masses I. Equlbres chmques II. Affnté chmque, monôme des

Plus en détail

Chap.4 Application du 2 e principe aux réactions chimiques Evolution et équilibre d un système chimique

Chap.4 Application du 2 e principe aux réactions chimiques Evolution et équilibre d un système chimique Chap.4 Applcaton du e prncpe aux réactons chmques Evoluton et équlbre d un système chmque 1. Entrope standard de réacton 1.1. (Rappels) e prncpe de la thermodynamque 1.. Défnton et méthodes de calcul de

Plus en détail

Chapitre 2 Le système physico-chimique et sa composition

Chapitre 2 Le système physico-chimique et sa composition Chaptre 2 Le système physco-chmque et sa composton 1-Les objectfs du chaptre Ce que je dos connaître Les notons de consttuants physco-chmques, corps purs et mélanges Les grandeurs de composton du système

Plus en détail

Thermodynamique chimique Fabrice Brunet (ISTerre Grenoble 2012)

Thermodynamique chimique Fabrice Brunet (ISTerre Grenoble 2012) L3 ENS géologe Thermodynamque chmque Fabrce Brunet (ISTerre Grenoble 2012) Commenter la Fgure 1: Etat ntal : Monocrstal de CPx. Notons : Equlbre / cnétque / réversblté / équlbre local (dstance d équlbraton)

Plus en détail

1 GRANDEURS STANDARD DE RÉAC- TION. Table des matières. 1.1 Rappels. Chapitre 3 GRANDEURS STANDARD DE RÉACTION

1 GRANDEURS STANDARD DE RÉAC- TION. Table des matières. 1.1 Rappels. Chapitre 3 GRANDEURS STANDARD DE RÉACTION Chaptre 3 GRANDEURS STANDARD DE RÉACTION Les grandeurs standard jouent un rôle partculer mportant en thermodynamque ( chmque. On a vu que la constante d équlbre K 0 (T ) = exp rg 0 ) (T ) état défne à

Plus en détail

( ), dans les conditions standards, va

( ), dans les conditions standards, va THERMOCHIMIE R. Duperray Lycée F.BUISSON PTSI U T I L I S A T I O N D E S T A B L E S D E S G R A N D E U R S T H E R M O D Y N A M I Q U E S S T A N D A R D Dans le chaptre précédent, nous avons vu l

Plus en détail

Potentiels thermodynamiques (PC*)

Potentiels thermodynamiques (PC*) otentels thermodynamques (C*) I) Rappel sur la noton de potentel : 1) En mécanque : L énerge mécanque E m d un système, soums seulement à des forces qu dérvent d une énerge potentelle E p, se conserve,

Plus en détail

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Université Chouaib Douali Faculté des Sciences El Jadida FILIÈRE: SMC4 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Chapitre 3: Grandeurs Molaires Partielles Pr. Jilali EL HAJRI Année Universitaire 2015-2016 jelhajri@yahoo.fr

Plus en détail

PLAN OBJECTIFS 1.1 SOLUTIONS : DÉFINITIONS ET CONSTITUTION. a) Définitions

PLAN OBJECTIFS 1.1 SOLUTIONS : DÉFINITIONS ET CONSTITUTION. a) Définitions 1 olutons onques PLAN BJECTIF 1.1 olutons : défntons et consttuton 1.2 Expressons de la composton d une soluton 1.3 olutons réelles et solutons déales, actvté 1.4 Phénomènes régssant l apparton d ons en

Plus en détail

Equlibre entre phases Introd. à la Thermodynamique Chimique Mélange et pression osmotique. Table des matières

Equlibre entre phases Introd. à la Thermodynamique Chimique Mélange et pression osmotique. Table des matières Physque Générale Equlbre entre phases Introd. à la Thermodynamque Chmque Mélange et presson osmotque TRAN Mnh Tâm Table des matères Equlbre entre phases 270 Equlbre entre phases................... 270

Plus en détail

Méthodes d étude des circuits linéaires en régime continu

Méthodes d étude des circuits linéaires en régime continu Méthodes d étude des crcuts lnéares en régme contnu Cadre d étude : n réseau électrque (ensemble de dpôles électrocnétques relés par des conducteurs flformes de résstance néglgeable) consttue un crcut

Plus en détail

CHIM Thermodynamique chimique appliquée 2. Septembre 2002 " # $

CHIM Thermodynamique chimique appliquée 2. Septembre 2002  # $ CHIM009-0 Septembre 2002 Thermodynamque chmque applquée 1! # $ Septembre 2002 Thermodynamque chmque applquée 2 1 % % $&'(( & )* * $ +, Septembre 2002 Thermodynamque chmque applquée 3 % ( ) - '. - ) $ '

Plus en détail

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Université Chouaib Doukkali Faculté des Sciences El Jadida FILIÈRE: SMC4 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Chapitre 4 : Solution idéales Pr. Jilali EL HAJRI Année Universitaire 2015-2016 jelhajri@yahoo.fr Pression

Plus en détail

État et évolution d un système chimique

État et évolution d un système chimique Chaptre 1 État et évoluton d un système chmque Les travaux de recherche des deux mathématcens et chmstes norvégens Cato Guldberg et Peter Waage ont perms de concler les approches cnétque et thermodynamque

Plus en détail

EQUILIBRES CHIMIQUES. Professeur TANGOUR Bahoueddine

EQUILIBRES CHIMIQUES. Professeur TANGOUR Bahoueddine EQUILIBRES CHIMIQUES Professeur TANGOUR Bahoueddine 1-ENTHALPIE LIBRE G Le critère d évolution lié à une fonction d état G qui peut se définir par la relation mathématique : G = H - T. S pour une transformation

Plus en détail

G.P. Thermochimie 2013

G.P. Thermochimie 2013 THERMOCHIMIE Sommare 1)Introducton à la thermochme...3 a)deux moteurs H et S à la réacton chmque...3 b)cec revent à détermner Scréé...3 c)la modfcaton des lasons consttue le phénomène mportant...3 2)Les

Plus en détail

Chapitre 0 Bagage minimum : notions utiles de chimie

Chapitre 0 Bagage minimum : notions utiles de chimie Chaptre 0 Bagage mnmum : notons utles de chme Objectfs : Redéfnr quelques notons basques mas utles en chme. Savor sous quelle forme se trouve une espèce en soluton. Comprendre la noton de solvataton. Comprendre

Plus en détail

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Université Chouaib Doukkali Faculté des Sciences El Jadida FILIÈRE: SMC4 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Chapitre 2 : Corps pur Pr. Jilali EL HAJRI Année Universitaire 2015-2016 jelhajri@yahoo.fr Quels sont les

Plus en détail

Diagrammes de phases

Diagrammes de phases Unversté du Mane Faculté des Scences Dagrammes de phases lqude solde /5 I Noton de phases. Dagrammes de phases C est l état sous lequel on trouvera un consttuant A ou un mélange de consttuants A+B. Pour

Plus en détail

Chapitre I. Concepts de base

Chapitre I. Concepts de base Chaptre I. Concepts de base I. A. Défntons I.A.1 Etats Système: Rgoureusement n'mporte quo de macroscopque, à condton qu'on pusse le dstnguer, au mons conceptuellement, du reste de l'unvers (son envronnement).

Plus en détail

PROGRAMME DE CHIMIE DE DEUXIEME ANNEE DE LA VOIE MATHEMATIQUES PHYSIQUE

PROGRAMME DE CHIMIE DE DEUXIEME ANNEE DE LA VOIE MATHEMATIQUES PHYSIQUE PROGRAMME DE CHIMIE DE DEUXIEME ANNEE DE LA VOIE MATHEMATIQUES PHYSIQUE I. THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relaton avec le programme de thermodynamque physque sur

Plus en détail

Grandeurs de réaction et de formation

Grandeurs de réaction et de formation PSI Brzeux Ch. hermochme 1 : grandeurs de réacton et de formaton 1 C H A P I R E 1 r a p p e l s e t c o m p l é m e n t s ) Grandeurs de réacton et de formaton 1. RAPPELS 1.1. Phases et consttuants Donnons

Plus en détail

Cours CH4. Transformation d un système physico-chimique

Cours CH4. Transformation d un système physico-chimique Cours CH4 Transformaton d un système physco-chmque Davd Malka MPSI 2016-2017 Lycée Sant-Exupéry http://www.mps-lycee-sant-exupery.fr Table des matères 1 Descrpton d un système physco-chmque 1 1.1 Système

Plus en détail

Le théorème du viriel

Le théorème du viriel Le théorème du vrel On se propose de démontrer le théorème du vrel de deux manères dfférentes. La premère fat appel à deux "trcks" qu l faut vor. Cette preuve met en avant une quantté, notée S c, qu permet

Plus en détail

Chap. 7 : Le dipôle RL Exercices

Chap. 7 : Le dipôle RL Exercices Termnale S Physque Chaptre 7 : e dpôle Page 1 sur 8 xercce n 3 p170 1. a. unté d nductance est le henry de symbole H. b. e nom de cette unté provent du physcen amércan Joseph Henry : http://fr.wkpeda.org/wk/joseph_henry

Plus en détail

Chapitre I : L eau solvant

Chapitre I : L eau solvant Chme Plan (Clquer sur le ttre pour accéder au paragraphe) ********************** I- L EAU SOLVANT...2 I-1 Pouvor d hydrataton... 2 a- Forces de Van der Walls... 2 b- Forces répulsves... 3 c- Interactons

Plus en détail

Table des matières. Déplacement des équilibres chimiques. S.Boukaddid Déplacement des équilibres chimiques Spé MP

Table des matières. Déplacement des équilibres chimiques. S.Boukaddid Déplacement des équilibres chimiques Spé MP S.Boukaddd Déplacement des équlbres chmques Spé MP Déplacement des équlbres chmques able des matères 1 Grandeurs standards de la réacton 2 1.1 L opérateur de Lews r............................... 2 1.2

Plus en détail

CUEEP Département Mathématiques T902 : Méthode des moindres carrés p1/16

CUEEP Département Mathématiques T902 : Méthode des moindres carrés p1/16 Méthode des mondres carrés Stuaton Le lancer de pods Dx adolescents droters s exercent à lancer le pods, du bras drot pus du bras gauche. Les résultats (dstances en mètres) obtenus sont les suvants : Adolescent

Plus en détail

Chapitre 4 : Ecoulement adiabatique avec frottement «Ecoulement de Fanno»

Chapitre 4 : Ecoulement adiabatique avec frottement «Ecoulement de Fanno» Cours : Dynamque des gaz. Unversté de ed Boudaf sla Année Unverstare 06/07 Faculté des echnologes Opton : Energétque Département de Géne écanque aster ère Année Chaptre 4 : Ecoulement adabatque avec frottement

Plus en détail

1 L1 MATHÉMATIQUES FINANCIÈRES

1 L1 MATHÉMATIQUES FINANCIÈRES 1 1 L1 MATHÉMATIQUES FINANCIÈRES 2 Equvalence d effets à ntérêts composés. Deux effets sont équvalents à une date donnée, s escomptés au même taux ls ont à cette date la même valeur actuelle. Un effet

Plus en détail

III GRANDEURS MOLAIRES

III GRANDEURS MOLAIRES Chaptre III GRNDEURS MOLIRES Gradeurs molares - Gradeur molare d u corps pur ou d u age de corps purs Sot u système thermodyamque costtué de moles d u même composé, o assoce à ue gradeur extesve de ce

Plus en détail

Devoil libre N 6 2ème TSI 1 Correction

Devoil libre N 6 2ème TSI 1 Correction CPGE- Lycée technque Mohammeda Devol lbre N 6 Correcton Mathématques Exercce 1 : Un compact de R est une parte bornée fermée http://mathscpge.wordpress.com 1 http://mathscpge.wordpress.com CPGE- Lycée

Plus en détail

Cours 2. Méthode des différences finies Approche stationnaire

Cours 2. Méthode des différences finies Approche stationnaire Cours Méthode des dfférences fnes Approche statonnare Technque de dscrétsaton en D Constructon du système Prse en compte des condtons aux lmtes Noton de convergence Extenson au D Verson 09/006 (E.L.) NF04

Plus en détail

En bref, prévoir l évolution d un système dans des conditions données

En bref, prévoir l évolution d un système dans des conditions données I. Convertir une énergie en une autre II. Quantifier la part d énergie utilisable III. Prédire si une réaction chimique est réalisable, si elle sera spontanée ou si elle sera réversible et dans quelles

Plus en détail

Méthodes en Sciences-Physiques. Programme de Première S.

Méthodes en Sciences-Physiques. Programme de Première S. Méthodes en Scences-Physques. Programme de Premère S. Comment réalser et utlser les tableaux d avancement en Premère S Équaton de la réacton 3Ag + aq + AsO 3 4 aq Ag 3 AsO 4 s quanttés de matère en mol

Plus en détail

Chapitre II : Introduction Thermodynamique des machines de compression (compresseurs) et de détente (turbines).

Chapitre II : Introduction Thermodynamique des machines de compression (compresseurs) et de détente (turbines). Chaptre II Introducton thermodynamque des machnes de compresson et de détente Chaptre II : Introducton hermodynamque des machnes de compresson (compresseurs) et de détente (turbnes) II : Introducton On

Plus en détail

Chapitre III : Approche de la cinétique en réacteur ouvert I- LES DIFFERENTS TYPES DE REACTEURS Types d opération... 2

Chapitre III : Approche de la cinétique en réacteur ouvert I- LES DIFFERENTS TYPES DE REACTEURS Types d opération... 2 Cours V : Cnétque Chaptre III : Approche de la cnétque en réacteur ouvert Plan : ********************** I- LES DIFFERENTS TYPES DE REACTEURS...2 1- Types d opératon... 2 2- Types de réacteurs chmques...

Plus en détail

chimie générale Chimie des solutions Cours + Exos

chimie générale Chimie des solutions Cours + Exos chme générale Chme des solutons Cours + Exos 2 e édton Elsabeth Bardez Professeur des Unverstés honorare au Conservatore Natonal des Arts et Méters (Pars) Dunod, 2008, 2014 5 rue Laromguère, 75005 Pars

Plus en détail

Le Potentiel chimique

Le Potentiel chimique 44 Le Potentel chmque PIERRE DUHEM (1861 1916) 44.1 Grandeurs molares partelles 44.1.1 Varables de Gbbs Système polyphasé Nous étuderons dans la sute un système thermodynamque formé de pluseurs phases

Plus en détail

Résumé. Sommaire. «Toute théorie n est bonne qu à condition de s en servir pour passer outre». André Gide in «Journal».

Résumé. Sommaire. «Toute théorie n est bonne qu à condition de s en servir pour passer outre». André Gide in «Journal». «Toute théore n est bonne qu à condton de s en servr pour passer outre». ndré Gde n «Journal». Résumé L usage des los de Krchhoff permet de toujours trouver les tensons et courants dans un réseau électrque

Plus en détail

Solide. Point triple

Solide. Point triple Les changements d états des corps purs 1. La formule de Clapeyron Un corps pur peut se présenter sous 3 états qui dépendent de la pression et de la température. On peut tracer le diagramme p = f (T) pour

Plus en détail

A. BOUGUELIA. Eau chaude. Eau froide. Gaz

A. BOUGUELIA. Eau chaude. Eau froide. Gaz A. BOUGUELIA Eau chaude Eau frode Gaz hermodynamque Ce cours est conforme au programme de thermodynamque ensegné à l ENEI A. BOUGUELIA Septembre 6 able des matères CHAIE : Quelques notons de mathématques.

Plus en détail

THERMODYNAMIQUE. Résumé de cours. Jacques Delaire ENS de Cachan

THERMODYNAMIQUE. Résumé de cours. Jacques Delaire ENS de Cachan Lcence ϕτεμ 26 27 THERMODYNAMIQUE Résumé de cours Jacques Delare ENS de Cachan 1 I INTRODUCTION I.1. Défntons Généraltés Système : ensemble de corps ou de substances qu appartennent à un domane de l espace.

Plus en détail

Thème 4 PROPRIETES ELECTRIQUES DES SURFACES ET INTERFACES

Thème 4 PROPRIETES ELECTRIQUES DES SURFACES ET INTERFACES Thème 4 PROPRIETES ELECTRIQUES DES SURFACES ET INTERFACES Proprétés électrques des surfaces et Interfaces Potentels électrques Double couche électrque Modèles de la double couche Adsorpton spécfque d ons

Plus en détail

Chapitre 2. Distillation flash Points de bulle et de rosée de systèmes multicomposants

Chapitre 2. Distillation flash Points de bulle et de rosée de systèmes multicomposants haptre 2 Dstllaton flash Ponts de bulle et de rosée de systèmes multcomposants 2. Vaporsaton flash et condensaton partelle La dstllaton flash est l'opératon de dstllaton la plus smple qu consste à amener

Plus en détail

Description macroscopique de la matière

Description macroscopique de la matière Description macroscopique de la matière I. Équation d état 1. Gaz parfait a) Généralités Toutes les variables d état d un système ne sont pas indépendantes entre elles. Une équation d état relie les variables

Plus en détail

FICHE MATIERE. Unité d enseignement : Electronique 1

FICHE MATIERE. Unité d enseignement : Electronique 1 FCHE MATERE Unté d enegnement : Electronque 1 ECUE n 1 : Electronque Générale Chaptre 1 La ode à Joncton Nombre d heure/chaptre : 4h Cour ntégré Sytème d évaluaton : Contnu OBJECTFS E L ENSEGNEMENT : -

Plus en détail

Méthode des résidus pondérés

Méthode des résidus pondérés Produt propre d un opérateur Méthode des résdus pondérés Ecrture d un opérateur u avec Ω les coordonnées spatales x, y, z p dans Ω Pour un opérateur lnéare u u u u avec α, β des nombres quelconques Pour

Plus en détail

de la tangente au point d'abscisse T à la courbe représentant

de la tangente au point d'abscisse T à la courbe représentant ÉQUILIBRE LIQUIDE VAPEUR Introduction : même si la théorie développée ici peut s'appliquer à un corps pur quelconque, les applications numériques correspondent toujours au cas particulier de l'eau. le

Plus en détail

Filière : SMC - Semestre: S 4 - Module: 23: Thermodynamique chimique Cours du Professeur: A.BOUHAOUSS (Responsable du module) Année:

Filière : SMC - Semestre: S 4 - Module: 23: Thermodynamique chimique Cours du Professeur: A.BOUHAOUSS (Responsable du module) Année: Filière : SMC - Semestre: S 4 - Module: 23: Thermodynamique chimique Cours du Professeur: A.BOUHAOUSS (Responsable du module) Année: 2015-2016 Chapitre I: CHANGEMENT D ETAT DU CORPS PUR ETUDES DES EQUILIBRES

Plus en détail

2. Loi de propagation des erreurs (cas simples)

2. Loi de propagation des erreurs (cas simples) Lycée Blase-Cendrars/Physque/Labos/DC///04 Labos de physque : Mesures - Propagaton d erreurs - Mesures répéttves - Statstques. Prncpe de la mesure en physque Une mesure est toujours mprécse. La précson

Plus en détail

Chapitre 6 Statistiques Classe :4 SC-EXP

Chapitre 6 Statistiques Classe :4 SC-EXP L-P-Bourguba de Tuns Prof :Ben jedda chokr Chaptre 6 Statstques Classe :4 SC-EXP EXERCICES EXERCICE 1 : Le tableau c-dessous ndque le taux de départ en vacances de la populaton d un pays de 1965 à 1993

Plus en détail

Chapitre I : Thermochimie Application du Premier principe de la Thermodynamique à l étude de la réaction chimique

Chapitre I : Thermochimie Application du Premier principe de la Thermodynamique à l étude de la réaction chimique Chaptre I : Thermochme Applcaton du Premer prncpe de la Thermodynamque à l étude de la réacton chmque Plan : ********************** I- Descrpton des systèmes chmques : Défntons 2 1- Système 2 2- Varables

Plus en détail

Pression osmotique. L osmose aide les cellules à maintenir leurs formes.

Pression osmotique. L osmose aide les cellules à maintenir leurs formes. Pression osmotique L osmose aide les cellules à maintenir leurs formes. dans les reins, les produits métaboliques et autres impuretés contenus dans le sang sont éliminés par osmose à travers une membrane

Plus en détail

COURS DE THERMOCHIMIE

COURS DE THERMOCHIMIE PCSI COURS DE THERMOCHIMIE LECORGNE Domnque [Tapez le texte] LES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUES. LES FONCTIONS U ET H La thermodynamque est la scence des échanges d'énerge entre les systèmes, ou entre

Plus en détail

Changements d états, transparents de cours, MP, Lycée Montesquieu (Le Mans), Olivier Granier. Changements d états

Changements d états, transparents de cours, MP, Lycée Montesquieu (Le Mans), Olivier Granier. Changements d états Changements d états 1 I Rappels de 1ère année : Changements d états d un corps pur 1 Courbe d équilibre (P,T) : Fusion Solide liquide gaz Solidification Sublimation Vaporisation Liquéfaction Condensation

Plus en détail

LES AMPLIFICATEURS LINÉAIRES INTÉGRÉS : a.l.i

LES AMPLIFICATEURS LINÉAIRES INTÉGRÉS : a.l.i LE AMPLIFICATEU LINÉAIE INTÉGÉ : a.l. A Mse en stuaton : Présentaton du système : ystème de tr ac almentaton et déchargement automatque des postes de destnaton ( vor lvre de cours page ) B appels : éalser

Plus en détail

Élec 2 Les dipôles linéaires dans l ARQS

Élec 2 Les dipôles linéaires dans l ARQS Élec 2 Les dpôles lnéares dans l ARQS Lycée Polyvalent de Montbélard - Physque-Chme - TSI 1-2016-2017 Contenu du programme offcel : Notons et contenus Dpôles : résstances, condensateurs, bobnes, sources

Plus en détail

TUTORAT UE 3b Biophysique Séance n 4 Semaine du 23/02/15

TUTORAT UE 3b Biophysique Séance n 4 Semaine du 23/02/15 TUTORAT UE 3b 2014-2015 Biophysique Séance n 4 Semaine du 23/02/15 Equilibres membranaires -Transports membranaires 1 Pr Wisniewski - Pr Kotzki Séance préparée par Jalal NADIM, Elodie COUREN, Kyan HAMISHEH

Plus en détail

Refroidissement d un liquide et horloge de température

Refroidissement d un liquide et horloge de température ACTUALITÉS PÉDAGOGIQUES 151 Refrodssement d un lqude et horloge de température LYCÉE Lycée Baudelare - 74960 Cran-Gevrer (Grenoble) PARTICIPANTS Professeurs Glles GALLIN-MARTEL, professeur de physque ;

Plus en détail

Réduire les inégalités de salaires entre femmes et hommes

Réduire les inégalités de salaires entre femmes et hommes Rédure les négaltés de salares entre femmes et hommes Annexe méthodologque 1 Antone Bozo, Brgtte Dormont et Cecla García Peñalosa Conseller scentfque : Manon Domngues Dos Santos Octobre 2014 Décomposton

Plus en détail

Chapitre 10 Les systèmes de particules

Chapitre 10 Les systèmes de particules 0.0 Introducton. Chaptre 0 Les systèmes de partcules Dans l expérence sur les collsons vous avez constaté que le centre de masse du système se déplace en lgne drote à vtesse constante. Pourquo? Parce que

Plus en détail

Bases et Méthodes de la Chimie Quantique

Bases et Méthodes de la Chimie Quantique Unversté de Pcarde Jules Verne Faculté de Pharmace d Amens Bases et Méthodes de la Chme Quantque Chrstne CÉZARD EA 3901-DMAG Laboratore de Chme Organque et Thérapeutque Vendred 1 er jun 2007 Sémnare nterne

Plus en détail

Doc cours : Potentiel chimique

Doc cours : Potentiel chimique doc 1 : Rappels de physique Fonctions d état U, H, S, F et G Doc cours : Potentiel chimique capacités calorifiques : Cv = U / T ) v Cp = H / T ) p 1 er principe : du = δw + δq où U : énergie interne (

Plus en détail

3. Propriétés des gaz

3. Propriétés des gaz 3. Propriétés des gaz Modèle cinétique des gaz Le modèle cinétique des gaz et fondé sur quatre hypothèses: a) Le gaz est constitué de particules animées d un mouvement aléatoire perpétuel; b) Les molécules

Plus en détail

Table des matières. Outils symboliques pour l'écriture de modèles et l étude de sensibilité des multicorps

Table des matières. Outils symboliques pour l'écriture de modèles et l étude de sensibilité des multicorps 3 Lste des fgures 11 Lste des tableaux 13 Introducton générale 15 Parte 1 Ecrture automatque des équatons du mouvement grâce aux Tenseurs d'inerte Globaux (TIG). Cas des lasons complexes et des pseudo-paramètres.

Plus en détail

EC 2 Étude des circuits linéaires en régime continu

EC 2 Étude des circuits linéaires en régime continu Étude des crcuts lnéares en régme contnu PS 2016 2017 Objet du chaptre : donner des outls pour détermner l état électrque d un crcut : potentels des dfférents nœuds par rapport à un nœud chos comme référence

Plus en détail

Chapitre III : Premier principe de la Thermodynamique. Système

Chapitre III : Premier principe de la Thermodynamique. Système Chaptre III : Premer prncpe de la Thermodynamque III.1. Langage thermodynamque Système : C est un corps ou un ensemble de corps de masse détermnée et délmtée dans l espace. Mleu extéreur : On consdère

Plus en détail

CINETIQUE CHIMIQUE La cinétique formelle

CINETIQUE CHIMIQUE La cinétique formelle CINETIQUE CHIMIQUE La cnétque formelle I- Défnton de la vtesse d une réacton. p. 2 1- Noton de vtesse. p. 2 2- Vtesse de réacton dans le cas d un réacteur fermé de composton unforme. p. 3 a- Cadre de cette

Plus en détail

Fiche technique : diagonalisation, trigonalisation.

Fiche technique : diagonalisation, trigonalisation. Fche technque 4 : dagonalsaton trgonalsaton - - Fche technque : dagonalsaton trgonalsaton Dagonalsaton de matrces le prncpe pour dagonalser en pratque une matrce est smple : calculer les espaces propres

Plus en détail

Exercices d arithmétique

Exercices d arithmétique DOMAINE : Arthmétque NIVEAU : Intermédare CONTENU : Exercces AUTEUR : Noé DE RANCOURT STAGE : Cachan 011 (junor) Exercces d arthmétque Exercce 1 - Énoncés - a) Trouver tous les enters n N qu possèdent

Plus en détail

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées.

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées. 1 INSA 1 er Cycle 27 janvier 26 2 ème année CHIMIE Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 3 sont autorisées. - Toutes les données sont regroupées

Plus en détail

Electromagnétisme chapitre 5 : Milieux ferromagnétiques

Electromagnétisme chapitre 5 : Milieux ferromagnétiques Electromagnétsme chaptre 5 : Mleux ferromagnétques Notons et contenus Capactés exgbles 6. Mleux ferromagnétques Amant permanent, champ magnétque créé dans son envronnement. Actons subes par un dpôle magnétque

Plus en détail

LES GAZ ET LES VAPEURS

LES GAZ ET LES VAPEURS LES GAZ ET LES VAPEURS Objectifs: Appliquer la loi des gaz parfaits Utiliser la loi des pressions partielles de Dalton Interpréter les limites de la loi des gaz parfaits Comprendre les différentes notions

Plus en détail

Cours Equilibre et Cinétique, 18h de cours, 12h de TD! Prof. R. Welter, Université de Strasbourg, IBMP! welter(at)unistra.

Cours Equilibre et Cinétique, 18h de cours, 12h de TD! Prof. R. Welter, Université de Strasbourg, IBMP! welter(at)unistra. Cours Equilibre et Cinétique, 18h de cours, 12h de TD 2014 - Prof. R. Welter, Université de Strasbourg, IBMP welter(at)unistra.fr - Support du cours n 2 Généralités sur les équilibres chimiques avec une

Plus en détail

L ANOVA (complements)

L ANOVA (complements) L ANOVA (complements) On utlse le t de Student pour comparer deux moyennes. Cependant s on veut comparer tros moyennes ou plus l devent nécessare d utlser l Analyse de Varance smple ou l ANOVA 1. L applcaton

Plus en détail

ANNEXE : Rappels sur les notions de dérivée et différentielle

ANNEXE : Rappels sur les notions de dérivée et différentielle NNEXE : Rappels sur les notons de dérvée et dfférentelle Pente d une drote Eamnons géométrquement les drotes dans le plan cartésen La prncpale caractérstque qu dstngue une drote d une autre est son nclnason,

Plus en détail

L ANOVA ( ceci est un complément)

L ANOVA ( ceci est un complément) L ANOVA ( cec est un complément) On utlse le t de Student pour comparer deux moyennes. Cependant s on veut comparer tros moyennes ou plus l devent nécessare d utlser l Analyse de Varance smple ou l ANOVA

Plus en détail

Organisation des transparents. Définitions : A retenir. Démonstration

Organisation des transparents. Définitions : A retenir. Démonstration IMPORTANT L1-PACES Organisation des transparents Définitions : A retenir Important : techniques, résumés, rappels Démonstration Analogie : Images pour vous aider à comprendre Culture : ne peut faire l

Plus en détail

Mécanique des fluides en 20 fiches

Mécanique des fluides en 20 fiches Mécanique des fluides en 20 fiches Pascal Bigot Professeur en BTS au lycée Marie Curie (Nogent-sur-Oise) Richard Mauduit Professeur en BTS au lycée Robert Schuman (Le Havre) Eric Wenner Professeur en

Plus en détail

Dipôle RC : Exercices

Dipôle RC : Exercices Dpôle : xercces xercces 1 : QM Un condensateur est placé dans un crcut. Le schéma ndque les conventons adoptées. hosr dans chacune des phrases suvantes, la proposton exacte. On donne q A = q 1. la tenson

Plus en détail

CHIMIE. Chapitre 2 Le comportement des gaz. 2.1 Les lois simples des gaz. Manuel de l élève. Exercices : corrigé. 101,3 kpa. 760 mm Hg =?

CHIMIE. Chapitre 2 Le comportement des gaz. 2.1 Les lois simples des gaz. Manuel de l élève. Exercices : corrigé. 101,3 kpa. 760 mm Hg =? CHIMIE Manuel de l élève Exercices : corrigé Chapitre 2 Le comportement des gaz 2.1 Les lois simples des gaz 1. a) La pression. b) La quantité de gaz. c) La température. d) Le volume. 2. a) Il devra d

Plus en détail

Chapitre V ETUDE DES SOLUTIONS IDEALES BINAIRES EQUILIBRE: liq-----vap DES SYSTEMES BINAIRES V-1- INTRODUCTIONS AUX DIFFERENTS MODELES DES SOLUTIONS:

Chapitre V ETUDE DES SOLUTIONS IDEALES BINAIRES EQUILIBRE: liq-----vap DES SYSTEMES BINAIRES V-1- INTRODUCTIONS AUX DIFFERENTS MODELES DES SOLUTIONS: Chaptre V ETUDE DES SOLUTIONS IDEALES BINAIRES EQUILIBRE: lq-----vap DES SYSTEMES BINAIRES V-1- INTRODUCTIONS AUX DIFFERENTS MODELES DES SOLUTIONS: Bleu: olvant Rouge: oluté V-2 DÉFINITIONS DES SOLUTIONS

Plus en détail

Solution : 1. Soit y = α + βt, l équation de la droite considérée. Le problème de régression linéaire s écrit. i=1 2(α + βt i b i )t i

Solution : 1. Soit y = α + βt, l équation de la droite considérée. Le problème de régression linéaire s écrit. i=1 2(α + βt i b i )t i Exercces avec corrgé succnct du chaptre 3 (Remarque : les références ne sont pas gérées dans ce document, par contre les quelques?? qu apparassent dans ce texte sont ben défns dans la verson écran complète

Plus en détail

Contrôle du mardi 21 janvier 2014 (3 heures 30) 1 ère S1. Partie B

Contrôle du mardi 21 janvier 2014 (3 heures 30) 1 ère S1. Partie B 1 ère S1 ontrôle du mard 1 janver 01 ( heures 0) Le barème est donné sur 0. Parte B Pour la fabrcaton d un lvre, un mprmeur dot respecter sur chaque page des marges de cm à drote et à gauche, cm en haut

Plus en détail

ch Forces intermoléculaires: entre : particules chargées, molécules polaires et molécules non polaires

ch Forces intermoléculaires: entre : particules chargées, molécules polaires et molécules non polaires 11. Le comportement des gaz 11.1 Les états de la matière et la théorie cinétique des gaz Comparaison des caractéristiques des états: volume, forme, désordre, mouvement,... Solide Liquide Gaz Forces intermoléculaires:

Plus en détail

Mesures Physiques Intégrales triples Calcul de volumes et d hyper-volumes

Mesures Physiques Intégrales triples Calcul de volumes et d hyper-volumes IUT ORSAY Mesures Physques Intégrales trples Calcul de volumes et d hyper-volumes Cours du ème semestre A. omane «cubable» On dt qu un domane est cubable quand son volume peut être approché par une subdvson

Plus en détail

Etude thermodynamique de solutions aqueuses d amines démixantes pour le captage du dioxyde de carbone

Etude thermodynamique de solutions aqueuses d amines démixantes pour le captage du dioxyde de carbone Etude thermodynamque de solutons aqueuses d amnes démxantes pour le captage du doxyde de carbone Yohann Couler To cte ths verson: Yohann Couler. Etude thermodynamque de solutons aqueuses d amnes démxantes

Plus en détail

Introduction à la viscosité dynamique et cinématique 26 février 2010 Daniel Huilier

Introduction à la viscosité dynamique et cinématique 26 février 2010 Daniel Huilier Introducton : vscosté dynamque et cnématque (d après Wkpéda) Sous l'effet des forces d'nteracton entre les molécules de flude et des forces d'nteracton entre les molécules de flude et celles de la paro,

Plus en détail

Les nombres complexes

Les nombres complexes A) Forme algébrque des nombres complexes Théorème (adms) Il exste un ensemble appelé ensemble des nombres complexes, noté, vérfant les tros proprétés suvantes :. content ;. Il exste dans un élément tel

Plus en détail

Thermodynamique. Un système est en équilibre si aucun des paramètres qui définissent son état ne varie au cours du temps.

Thermodynamique. Un système est en équilibre si aucun des paramètres qui définissent son état ne varie au cours du temps. hermodynamque par Jean-Jacques HERSAIN 9/03/ Les formules encadrées avec ** sont à parfatement connaître Les formules encadrées avec * sont à savor retrouver très rapdement (mons de 30 secondes) Les formules

Plus en détail

BIOPHYSIQUE DE1 L ETAT GAZEUX

BIOPHYSIQUE DE1 L ETAT GAZEUX BIOPHYSIQUE DE1 L ETAT GAZEUX Cours de Biophysique 1 ère année Médecine M me le Professeur N. BEN RAIS AOUAD Mme Pr N Ben Raïs Aouad Directeur de la Formation et la recherche en biophysique et médecine

Plus en détail

Terminale S Les ROC : complexe/géométrie à connaître.

Terminale S Les ROC : complexe/géométrie à connaître. Termnale S Les ROC : complexe/géométre à connaître Vous trouvere c les démonstratons que vous ave offcellement dues fare en cours (dans le programme) Il est mportant de précser que cela ne sgnfe en aucun

Plus en détail

Evolution et équilibre d un système chimique

Evolution et équilibre d un système chimique UE Pharmacie - Chimie Chimie physique Chapitre 4 de thermochimie : Evolution et équilibre d un système chimique Pierre-Alexis GAUCHARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 211/212

Plus en détail

Machines thermiques. Exercice 1 : Cycle de Lenoir d un récepteur thermique

Machines thermiques. Exercice 1 : Cycle de Lenoir d un récepteur thermique Machines thermiques Exercice 1 : Cycle de Lenoir d un récepteur thermique Une mole de gaz parfait, caractérisé par le coefficient 𝛾 = 𝐶 /𝐶 constant, subit les transformations suivantes : - une détente

Plus en détail

Introduction à la thermodynamique

Introduction à la thermodynamique Sommare 1. Presson et température 2. Traval et transfert thermque 3. Des los de Fourer à la thermque 4. Outls conceptuels de la thermodynamque 5. Premer prncpe de la thermodynamque 6. Second prncpe de

Plus en détail

2 Les principes de la thermodynamique: température et entropie

2 Les principes de la thermodynamique: température et entropie Physique Statistique I, 2007-2008 2 Les principes de la thermodynamique: température et entropie La thermodynamique est une théorie phénoménologique basée essentiellement sur l expérience. On introduira

Plus en détail

Utilisation du symbole

Utilisation du symbole HKBL / 7 symbole sgma Utlsaton du symbole Notaton : Pour parler de la somme des termes successfs d une sute, on peut ou ben utlser les pontllés ou ben utlser le symbole «sgma» majuscule noté Par exemple,

Plus en détail

EXERCICE 1 : ÉTUDE EXPÉRIMENTALE DE DIPÔLES ÉLECTRIQUES (6 points)

EXERCICE 1 : ÉTUDE EXPÉRIMENTALE DE DIPÔLES ÉLECTRIQUES (6 points) Polynése jun 2009 http://labolycee.org EXERCICE 1 : ÉTUDE EXPÉRIMENTALE DE DIPÔLES ÉLECTRIQUES (6 ponts) Les tros partes sont ndépendantes. 1. Dpôles «résstance et condensateur en sére» Pour étuder ce

Plus en détail

CHAPITRE 7. CALCUL DES INDICATEURS DU SOUTIEN AUX CONSOMMATEURS

CHAPITRE 7. CALCUL DES INDICATEURS DU SOUTIEN AUX CONSOMMATEURS Chaptre 7 : Calcul des ndcateurs du souten aux consommateurs CHAITRE 7. CALCUL DES INDICATEURS DU SOUTIEN AUX CONSOMMATEURS 313. À l nstar du chaptre 6, le présent chaptre décrt en détal la méthode à applquer

Plus en détail