TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium

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1 Noms et prénoms TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium Date : Groupe : Réalisation d une solution étalon acide : solution d hydrogénophtalate de potassium Masse molaire = Volume de la fiole = Calcul de la masse théorique d acide à peser : Masse réellement pesée = * Calcul d incertitude sur la concentration molaire (molarité) de la solution d hydrogénophtalate de potassium : * Expression finale de la molarité de la solution de KC 8 H 5 O 4 : Réalisation d une solution basique : solution d hydroxyde de sodium * Masse réellement pesée = * Masse molaire = * Volume de la fiole = * Calcul de la concentration molaire théorique de la solution obtenue : Etalonnage de la solution d hydroxyde de sodium * Choix justifié de l indicateur coloré utilisé pour le dosage acido-basique :

2 * Equation de la réaction de neutralisation correspondant au dosage réalisé : * Chutes de burette obtenues : 1 er dosage rapide Deux dosages concordants Volume moyen calculé V moy = Calcul de la valeur de l écart relatif : * Détermination de la molarité réelle de la solution d hydroxyde de sodium : * Relation existant à l équivalence entre les nombres de moles des réactifs: * Calcul de la molarité de la solution de NaOH : * Commentaires : * Calcul d incertitude sur la molarité de la solution d hydroxyde de sodium : * Expression finale de la molarité de la solution de NaOH :

3 Noms et prénoms TP 2 ph-métrie Date : Groupe : Etalonnage ph-métrique d une solution d acide chlorhydrique (HCl) 1. Réalisation d une solution étalon basique: solution de carbonate de sodium (Na 2 CO 3 ) Masse molaire = Volume de la fiole = Calcul de la masse théorique de base à peser : Masse réellement pesée = * Calcul d incertitude sur la concentration molaire (molarité) de la solution de carbonate de sodium : * Expression finale de la molarité de la solution de Na 2 CO 3 : 2. Réalisation de la solution d acide chlorhydrique (HCl) * Masse molaire = * Volume de la fiole = * Calcul du volume théorique d acide à prélever : * Volume réellement prélevé =

4 3. Vérification de la molarité de la solution de HCl par dosage ph-métrique * Courbe de neutralisation ph=f(volume d acide fort) * Coordonnées des points d équivalence : Equivalence 1 2 ph V (ml acide fort) * Equations de neutralisation : * 1 ère équivalence : * 2 ème équivalence : * Détermination de la molarité de la solution de HCl: * Choix de l équivalence = * Equation de neutralisation utilisée : Relation existant à l équivalence entre les nombres de moles des réactifs : Calcul de [HCl] : * Réalisation du calcul d incertitude sur la molarité de la solution de HCl : * Expression finale de la molarité de la solution de HCl : Dosage ph-métrique d une solution d acide phosphorique (H 3 PO 4 ) * Numéro de la solution inconnue d acide phosphorique dosée : * Molarité et incertitude de la solution de NaOH utilisée : * Courbe de neutralisation ph=f(volume de base forte) * Coordonnées des points d équivalence : Equivalence 1 2 ph V (ml base forte)

5 * Equations de neutralisation : * 1 ère équivalence : * 2 ème équivalence : * Détermination de la molarité de la solution de H 3 PO 4 : * Choix de l équivalence = * Equation de neutralisation utilisée : Relation existant à l équivalence entre les nombres de moles des réactifs : Calcul de [H 3 PO 4 ] : * Réalisation du calcul d incertitude sur la molarité de la solution de H 3 PO 4 : * Expression finale de la molarité de la solution de H 3 PO 4 :

6 Noms et prénoms TP 3 Oxydoréductions et potentiométrie en milieu acide Date : Groupe : Préparation d une solution de permanganate de potassium (KMnO 4 ) Concentration de la solution mère = Volume de la fiole = Calcul du volume de solution mère à prélever : * Calcul d incertitude sur la molarité de la solution de permanganate de potassium: * Expression finale de la molarité de la solution de KMNO 4 : Etalonnage de la solution de sel de Mohr (Fe 2+ ) * Numéro de la solution inconnue de sel de Mohr : * Chutes de burette obtenues : 1 er dosage rapide Deux dosages concordants Volume moyen calculé V moy = Calcul de la valeur de l écart relatif : * Equation de la réaction d oxydo-réduction : * Détermination de la molarité de la solution de sel de Mohr : * Relation existant à l équivalence entre les nombres de moles des réactifs :

7 * Calcul de [Fe 2+ ] : * Réalisation du calcul d incertitude sur la molarité de la solution de sel de Mohr : * Expression finale de la molarité de la solution de Fe 2+ : Dosage potentiométrique d une solution de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) * Numéro de la solution inconnue de dichromate de potassium : * Courbe de dosage E=f(V K2Cr2O7 ) * Coordonnées du point équivalent : E (mv) V (ml K 2 Cr 2 O 7 ) * Equation de la réaction d oxydo-réduction : * Détermination de la molarité de la solution de K 2 Cr 2 O 7 : * Relation existant à l équivalence entre les nombres de moles des réactifs : * Calcul de [K 2 Cr 2 O 7 ] : * Coordonnées des potentiels normaux apparents : 0 Potentiel E 1 V (ml K 2 Cr 2 O 7 ) ddp (mv) Couple rédox E 2 0 * Calcul de la constante de l équilibre de la réaction redox étudiée : * Conclusion :

8 Noms et prénoms TP 4 Dosage en retour : dosage des ions chlorures par argentimétrie Date : Groupe : Réalisation de la solution de thiocyanate de potassium (KSCN) Masse molaire = Volume de la fiole = Calcul de la masse théorique de thiocyanate de potassium à peser : Masse réellement pesée = * Calcul d incertitude sur la molarité de la solution de thiocyanate de potassium: * Expression finale de la molarité de la solution de KSCN : Etalonnage de la solution de nitrate d argent (AgNO 3 ) * Numéro de la solution inconnue de nitrate d argent : * Chutes de burette obtenues : 1 er dosage rapide Deux dosages concordants Volume moyen calculé V moy = Calcul de la valeur de l écart relatif : * Equation de la réaction de précipitation : * Relation existant à l équivalence entre les nombres de moles des réactifs : * Calcul de [AgNO 3 ] :

9 Dosage en retour d une solution de chlorure de sodium (NaCl) * Numéro de la solution inconnue de chlorure de sodium : * Chutes de burette obtenues : 1 er dosage rapide Deux dosages concordants Volume moyen calculé V moy = Calcul de la valeur de l écart relatif : * Equations des réactions successives : * Relation existant entre les nombres de moles de Ag +, Cl - et SCN - : * Calcul de [NaCl]

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