Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés

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1 Exercices Séquence n 23 EXERCICE 1 : Choisir la bonne réponse 1. Une réaction chimique support d un titrage doit être : a. lente et totale b. rapide et totale c. rapide et limitée 2. Lors du titrage d un acide par une base, on ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol avant de débuter le titrage. Le bleu de bromothymol est : a. l indicateur coloré b. le réactif titré c. le réactif titrant 3. A l équivalence : a. le réactif titrant est introduit en excès b. les réactifs sont introduits en proportions stœchiométriques c. le réactif titré est en excès 4. Lors du titrage d une solution d acide éthanoïque par une solution d hydroxyde de sodium, le ph à l équivalence vaut 9,6. L indicateur coloré du titrage est : a. l hélianthine b. le bleu de bromothymol c. la phénolphtaléine EXERCICE 2 : VRAI/FAUX Indiquer si les affirmations suivantes sont vraies ou fausses. Corriger celles qui sont fausses. 1. Lors du titrage d une solution d acide chlorhydrique par une solution d hydroxyde de sodium, j'utilise la phénolphtaléine comme indicateur coloré car le ph à l équivalence est égal à Pour le titrage de Mohr, l indicateur coloré choisi est un indicateur coloré de précipitation. 3. Lors d un titrage colorimétrique, le ph à l équivalence doit appartenir à la zone de virage de l indicateur coloré choisi. 4. J utilise une éprouvette graduée pour effectuer la prise d essai de l espèce titrée. 5. Lors d un titrage ph-métrique, on rajoute obligatoirement un indicateur coloré acido-basique. 6. A l équivalence, les réactifs ne sont pas introduits en proportions stœchiométriques. page 1

2 EXERCICE 3 : Détermination de la concentration en ions chlorure de l eau de Saint-Yorre. On réalise le titrage de 20,0 ml d eau de Saint-Yorre auxquels on ajoute environ 1 ml de chromate de potassium par une solution de nitrate d argent à la concentration 2, mol.l -1. Le volume versé à l équivalence est V E = 7,3 ml. Données : Masse molaire du chlore : 35,5 g mol Indiquer le rôle du chromate de potassium. 2. Comment l équivalence sera-t-elle repérée? 3. Déterminer la concentration molaire puis la concentration massique en ions chlorure dans l eau de Saint-Yorre. 4. Comparer le résultat obtenu expérimentalement à la valeur indiquée sur l étiquette : Etiquette d une eau minérale St Yorre page 2

3 EXERCICE 4 : Titrage d un lait. Pour vérifier la fraicheur d un lait, on dose la quantité d acide lactique présente dans celui-ci. Un lait de vache est considéré comme frais si la concentration massique en acide lactique est inférieure à 1,8 g.l -1. On réalise un titrage ph-métrique de l acide lactique présent dans V = 20,0 ml de lait par une solution d hydroxyde de sodium à la concentration 5, mol.l -1. Le volume versé à l équivalence est V E = 13,3 ml. Le ph à l équivalence est : ph E = 8,0. Donnée : Masse molaire de l acide lactique : 90,1 g mol Indiquer l indicateur coloré à choisir pour réaliser un dosage colorimétrique et préciser comment sera repérée l équivalence du titrage. 2. Déterminer la concentration molaire puis la concentration massique en acide lactique dans l échantillon de lait titré. 3. Indiquer si le lait titré est frais. Justifier la réponse. Indicateur coloré acido-basique IndH Zone de virage Ind - Hélianthine 3,1 4,4 Vert de bromocrésol 3,8-5,4 Rouge de méthyl 4,4 6,2 Bleu de bromothymol 5,8 7,6 Phénolphtaléine 8,1 9,8 Indicateurs colorés et zones de virage page 3

4 EXERCICE 5 : Diagramme de prédominance. Le vert de bromocrésol est un indicateur coloré acido-basique. La forme acide HInd est jaune tandis que la forme basique Ind - est bleue. Voici le diagramme de distribution des espèces du couple HInd/Ind en fonction du ph : Diagramme de distribution des espèces du couple acido-basique du couple du vert de bromocrésol Extrait du sujet baccalauréat S Amérique du Sud Déterminer la valeur du pk A du couple du vert de bromocrésol. 2. Dessiner un diagramme de prédominance pour le couple du vert de bromocrésol. 3. En déduire un intervalle de ph de la zone de virage de cet indicateur. 4. Indiquer quelle sera la couleur du mélange à l équivalence d un dosage utilisant le vert de bromocrésol comme indicateur coloré. page 4

5 EXERCICE 6 : Contrôle d une solution d hydroxyde de sodium. Un technicien a préparé une solution d hydroxyde de sodium. Il souhaite déterminer à l aide d un titrage ph-métrique la concentration exacte de la solution préparée afin de l indiquer sur l étiquette. Il utilise une solution titrante d acide chlorhydrique à la concentration molaire C a = 0,0700 mol.l -1 pour titrer un volume V b = 10,0 ml de solution d hydroxyde de sodium préparée. La courbe de titrage ph-métrique obtenue est la suivante : Courbe du dosage ph-métrique de la solution d hydroxyde de sodium préparée 1. Schématiser l expérience de titrage mise en œuvre en précisant le nom de la verrerie utilisée. 2. En utilisant les résultats du dosage ph-métrique, déterminer la concentration molaire de la solution d hydroxyde de sodium titrée. 3. Proposer une méthode de titrage plus rapide et décrire précisément le protocole expérimental à mettre en oeuvre. Indicateur coloré acido-basique IndH Zone de virage Ind - Hélianthine 3,1 4,4 Vert de bromocrésol 3,8-5,4 Rouge de méthyl 4,4 6,2 Bleu de bromothymol 5,8 7,6 Phénolphtaléine 8,1 9,8 Indicateurs colorés et zones de virage page 5

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