1. Les constituants moléculaires de la cellule. 1.1 Des atomes aux molécules 1.2 Les molécules organiques 1.3 Nutrition et santé

Dimension: px

Commencer à balayer dès la page:

Download "1. Les constituants moléculaires de la cellule. 1.1 Des atomes aux molécules 1.2 Les molécules organiques 1.3 Nutrition et santé"

Valentin Rousseau
il y a 6 ans
Total affichages :

1 1. Les constituants moléculaires de la cellule 1.1 Des atomes aux molécules 1.2 Les molécules organiques 1.3 Nutrition et santé NIVEAUX D'RGANISATIN D UN ETRE HUMAIN TISSU RGANE Plusieurs centimètres APPAREIL CELLULE RGANISME MLECULES (constituées d atomes) Nanomètre = 0, m 10 Micromètres = 0,000 01m 1

2 1.1 Des atomes aux molécules Atome Liaisons chimiques 1.1 Des atomes aux molécules ATME Définition : éléments chimiques, à la base de toute matière (vivante ou inerte), susceptibles de se combiner à d'autres particules Nom carbone Symbole C 2

Atomes les plus abondants de la matière vivante : Carbone Hydrogène xygène C H Azote Calcium Phosphore Potassium Soufre S N Ca P K Sodium Chlore Magnésium Fer Na Cl Mg Fe ligoéléments = sous forme de

3 Atomes les plus abondants de la matière vivante : Carbone Hydrogène xygène C H Azote Calcium Phosphore Potassium Soufre S N Ca P K Sodium Chlore Magnésium Fer Na Cl Mg Fe ligoéléments = sous forme de trace, mais présence indispensable au fonctionnement des organismes Ex: Iode (I) hormones thyroïdiennes Iode 131 radioactif Fluor (F), Manganèse (Mn),... 1 noyau + + neutrons (n) + + protons (p+) entouré par AUTANT d électrons (e-) qu il y a de protons dans le noyau Atome : charge électrique nulle. = nucléons 0, m m 1 Å / Angström nombre de masse = nombre de nucléons masse nucléaire A X symbole Z numéro atomique = nombre de protons / électrons 1 1 H 12 6 C 14 7 N ISTPES = nombre différent de neutrons 99,76% 0,04% 2% 3

Certains isotopes sont instables : ils se

Energie nucléaire - Rayons α - Rayons β -

Datations au Carbone 14 (rapport C14 / C12)

4 Certains isotopes sont instables : ils se désintègrent au cours du temps, de manière régulière = isotopes RADIACTIFS En se désintégrant, ils émettent : - ENERGIE Energie nucléaire - Rayons α - Rayons β - Rayons γ Autres utilisations des isotopes : Datations au Carbone 14 (rapport C14 / C12) Thermomètre isotopique (rapport 18 / 16) etc Tableau de Mendeleiev 4

5 1.1.2 Liaisons chimiques Les atomes peuvent réagir entre eux pour former des molécules stables (= assemblages d atomes) Principales liaisons entre atomes : 2.1 Liaison covalente 2.2 Liaison ionique 2.3 Liaison hydrogène Liaison FRTE Liaison FAIBLE Couches d électrons (orbitales) L K K 1 1 H 16 8 Hydrogène xygène 5

6 LIAISN CVALENTE = Mise en commun d électrons entre deux atomes Liaison chimique très forte entre deux atomes Ex : H + H H 2 (2 atomes H «attachés» entre eux : molécule d hydrogène H 2 ) atomes d'h = 1 proton + 1 électron chacun Ex : + Ex : H 2 2 (molécule d oxygène) (molécule d eau) LIAISN INIQUE = Attraction électrostatique entre deux ions porteurs de charges opposées (pas de mise en commun d électron) Ex : Na (Sodium) : tendance à perdre un électron ion Na + Cl (Chlore) : tendance à gagner un électron ion Cl - Formation de la molécule NaCl : Na + + Cl - NaCl (Chlorure de sodium = sel) 6

7 LIAISN HYDRGÈNE Les liaisons H se rencontrent entre des molécules possédant des groupements H ou NH Exemple : la molécule d eau H 2 MLÉCULE D'EAU La liaison covalente entre et H n est pas symétrique : oxygène, noyau plus gros (8 protons) attire vers son noyau l'électron commun de la liaison covalente => légèrement chargé - constitue un pôle négatif (δ - ) hydrogène (noyau = 1 proton) légèrement chargé + => pôle positif (δ + ) H δ δ + δ + => dissymétrie => dipôle électrique δ H 7

8 Entre molécules d'eau, rapprochement de zones δ + et δ - => formation de liaisons hydrogène État de l'eau et liaisons hydrogène Vapeur d'eau Eau liquide Glace 8

9 MLÉCULES HYDRPHILES Molécules d'eau : liaisons H avec d autres molécules (ayant groupements H ou NH) H H H : H C H H C H H H C H H H (glycérol) => facilement solubles Ex : glycérol, sucres, Molécule NaCl dans de l eau : NaCl regroupement de molécules d'eau autour des ions : ions Na + et Cl - séparés sel dissous 9

10 Molécules hydrophobes = insolubles dans l'eau Ex : huiles, acides gras, Le ph Dans l'eau, ionisation d'un petit nombre de molécules d'eau (réversible) Dans l'eau pure, à 25, concentrations en H - et en H 3 + = 10-7 M M = molarité = nombre de moles ou molécules-g/l 10

ph = logarithme négatif de [H 3 + ] H 3 + (acidité) NEUTRE (alcalinité ou basicité) H - 0 7 14 ph acide ph basique Le ph Eau pure Acide chlorhydrique Suc gastrique ph 2 Jus de citron Vinaigre, cola,

11 ph = logarithme négatif de [H 3 + ] H 3 + (acidité) NEUTRE (alcalinité ou basicité) H ph acide ph basique Le ph Eau pure Acide chlorhydrique Suc gastrique ph 2 Jus de citron Vinaigre, cola, bière Jus de tomate Café noir Eau de pluie normale Urine Liquide Salive Sang ph 7,4 Eau de mer Bicarbonate de soude Grand lac salé (Utah, USA) Ammoniaque domestique intracellulaire ph 7,2 Eau de javel domestique Nettoyant pour four Hydroxyde de sodium (soude) 11

Documents pareils

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules