7. Particules élémentaires

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1 7. Particules élémentaires

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6 7.1 Masse et charge:

7 7.1 Masse et charge: On connaît trois types de particules élémentaire

8 7.1 Masse et charge: On connaît trois types de particules élémentaire Electrons, protons et neutrons

9 7.1 Masse et charge: On connaît trois types de particules élémentaire Electrons, protons et neutrons Les protons et neutrons forment le noyau

10 7.1 Masse et charge: On connaît trois types de particules élémentaire Electrons, protons et neutrons Les protons et neutrons forment le noyau Les électrons forment le cortège autour du noyau

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12 Nom

13 Nom Proton

14 Nom Proton Neutron

15 Nom Proton Neutron Electron

16 Nom Proton Neutron Electron symbole

17 Nom Proton Neutron Electron symbole p +

18 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0

19 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e -

20 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge

21 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C

22 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0

23 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C

24 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse

25 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse 1,67 x kg

26 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse 1,67 x kg 1,67 x kg

27 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse 1,67 x kg 1,67 x kg 9,1 x kg

28 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse 1,67 x kg 1,67 x kg 9,1 x kg masse atomique

29 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse 1,67 x kg 1,67 x kg 9,1 x kg masse atomique 1µ

30 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse 1,67 x kg 1,67 x kg 9,1 x kg masse atomique 1µ 1µ

31 Nom Proton Neutron Electron symbole p + n 0 e - charge 1,6 x C 0-1,6 x C masse 1,67 x kg 1,67 x kg 9,1 x kg masse atomique 1µ 1µ +/- 0

32 A1. Un atome d aluminium possède un noyau composé de 13 Protons et 14 Neutrons. Calculez la masse de ce noyau en gramme et en unités atomiques.

33 A2. Calculez aussi la masse du cortège électronique cet atome et comparez cette masse à celle du noyau.

34 A3 Combien d atomes se trouvent dans un cube d aluminium qui ayant une longueur de 15 cm. La masse volumique de l aluminium étant 2,7 g/cm 3.

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37 7.2 Elements (nucléides) et isotopes :

38 7.2.1 Die atomare Ordnungszahl Z :

39 7.2.1 Die atomare Ordnungszahl Z : Chaque élément est caractérisé par le nombre de protons au sein de son noyau => Z

40 7.2.1 Die atomare Ordnungszahl Z : Chaque élément est caractérisé par le nombre de protons au sein de son noyau => Z Le nombre Z est numériquement inférieur au nombre de masse A

41 7.2.1 Die atomare Ordnungszahl Z : Chaque élément est caractérisé par le nombre de protons au sein de son noyau => Z Le nombre Z est numériquement inférieur au nombre de masse A

42 7.2.1 Die atomare Ordnungszahl Z : Chaque élément est caractérisé par le nombre de protons au sein de son noyau => Z Le nombre Z est numériquement inférieur au nombre de masse A

43 7.2.1 Die atomare Ordnungszahl Z : Chaque élément est caractérisé par le nombre de protons au sein de son noyau => Z Le nombre Z est numériquement inférieur au nombre de masse A

44 7.2.1 Die atomare Ordnungszahl Z : Chaque élément est caractérisé par le nombre de protons au sein de son noyau => Z Le nombre Z est numériquement inférieur au nombre de masse A Pour des éléments neutre le nombre de protons correspond au nombre d électrons.

45 Ex 1 : Li Be B C N O F Ne p + e -

46 7.2.2 Le nombre de masse atomique A :

47 7.2.2 Le nombre de masse atomique A : La masse des atomes dépend aussi des autres particules lourdes, les neutrons

48 7.2.2 Le nombre de masse atomique A : La masse des atomes dépend aussi des autres particules lourdes, les neutrons la masse exprime donc la masse des neutrons et des protons.

49 7.2.2 Le nombre de masse atomique A : La masse des atomes dépend aussi des autres particules lourdes, les neutrons la masse exprime donc la masse des neutrons et des protons. Elle est donnée par le nombre de masse A

50 7.2.2 Le nombre de masse atomique A : La masse des atomes dépend aussi des autres particules lourdes, les neutrons la masse exprime donc la masse des neutrons et des protons. Elle est donnée par le nombre de masse A Ce nombre correspond aussi au nombre total de protons et d électrons.

51 7.2.2 Le nombre de masse atomique A : La masse des atomes dépend aussi des autres particules lourdes, les neutrons la masse exprime donc la masse des neutrons et des protons. Elle est donnée par le nombre de masse A Ce nombre correspond aussi au nombre total de protons et d électrons. Nombre de neutrons = A - Z!!!

52 A2 : Na Mg Al Si P S Cl Ar p + e - n 0

53 La masse d un atome correspond alors au nombre de masse A. comme unité on choisit : Comment peut on expliquer les nombres de masse non-entiers?

54 7.3 Les Isotopes : Ex 1: Un élève obtient les résultats suivants : 42, 27, 21. Calculez sa moyenne. Ex 2: Un élève obtient les résultats suivants : Bioso: 42 / coefficient 4 Chimie: 20 / coefficient 3 Info: 30 / coefficient 1 Calculez sa moyenne pondérée :

55 En analogie on peut expliquer les nombres de masse non-entiers. Les isotopes d un même élément possèdent le même nombre de protons au sein du noyau mais diffèrent par le nombre de neutrons. Ainsi les isotopes présentent des nombres de masse A différents. Le nombre de masse au sein du TPE représentent la moyenne pondérée des nombres de masse des différents isotopes du même élément. p + e - n 0

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58 Exercices 1. Calcul du nombre de particules 1.1. Indiquez le nombre de particules élémentaires pour les atomes suivants. Indiquez aussi le nom de l élément. 24 Mg ; 108 Ag ; 12 C ; 37 Cl ; 127 I ; 39 K ; 2 H ; 28 Al 1.2. Indiquez le nombre de particules élémentaires de l atome et le nom de l élément à l aide des informations suivantes: a. A = 31 ; Z = 15 b. A = 60 ; 32 n 0 c. Z = 26 ; 31 n 0 d. atome neutre ; 53 e - ; 74 n 0 2. Composition isotopique Calculez la masse des éléments suivants en connaissant leur composition isotopique. a. 28 Si : 92,23% b. 29 Si : 4,67% 30 Si : 3,10% 46 Ti : 8,0% 47 Ti : 7,3% 48 Ti : 73,8% 49 Ti : 5,5% 50 Ti : 5,4%