1. Avancement final de la réaction de l acide perchlorique dans l eau : donc l acide perchlorique est un acide fort.

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Heloïse Labonté
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1 Terminale S Réorme 01 Équation bilan de la réaction : lo O lo O Tableau d avancement : Équation lo () O (l) lo - () O + () État initial a.v a Solvant 0 mol 0 mol État intermédiaire a.v a - Solvant État inal a.v a - Solvant vancement maimal a.v a - ma Solvant ma ma 1. vancement inal de la réaction de l acide perchlorique dans l eau : O V V,00. 1,6. mol,1 a a. vancement maimal de la réaction de l acide perchlorique dans l eau : L acide est le réacti limitant, donc : a Va ma 0 ma a Va 7,9.,00. 1,59. mol On a ma donc l acide perchlorique est un acide ort. 1. Équation bilan de la réaction des ions benzoate avec l eau : 6 5OO O l 65OO O pk, 5. onstante d acidité du couple : K 6,.. a. Le étant inérieur au pk du couple, c est l espèce acide benzoïque qui prédomine. b. OO O OO K K,5. 1 pk, ,6 6 5OO 65OO O 6 5OO 65OO Solution :, O 6,. mol.l 1 Solution B : B 5,6 O,5. mol.l 6 1 Solution : 8, O 5,0. mol.l 9 1

2 Terminale S Réorme Tableau d avancement de la réaction : Équation OO () O (l) OO - () O + () État initial.v Solvant 0 mol 0 mol État intermédiaire.v - Solvant État inal.v - Solvant vancement maimal.v - ma Solvant ma ma. vancement maimal de la réaction : L acide ormique est le réacti limitant, donc : 5 V ma 0 ma V 1,0. 5,00. 5,0. mol. vancement inal de la réaction :. L acide ormique est un acide aible car ma. 5. Quantité des espèces à l équilibre :,5 5 O V V 5,00. 1,6. mol 5 5 n OO V 1,0. 5,00. 1,6.,. mol 5 n OO 1,6. mol 5 n O 1,6. mol 1. Tableau d avancement de la réaction : Équation Br () O (l) Br - () O + () État initial.v Solvant 0 mol 0 mol État intermédiaire.v - Solvant État inal.v - Solvant vancement maimal.v - ma Solvant ma ma. vancement maimal : Le bromure d hydrogène est le réacti limitant : V ma 0 ma V,51. 5,00. 1,6. mol vancement inal :.6 O V V 5,00. 1,. mol. La réaction est totale car ma et cela se traduit par une simple lèche au lieu d une double lèche dans l équation bilan de la réaction.

3 Terminale S Réorme ouples acide / base associés à la réaction : 6 5N / 65N O / O l. L aniline est une base aible car elle est capable de capter un proton.. Réaction avec échange de proton : N / N 6 5N 6 5N O / O l O O l 6 5N O l 65N O 1. 98O O l 97O O. NaO Na O eau s. 98O O 97O O g O l. L eervescence se justiie par l apparition de dioyde de carbone du côté des produits O O l 75O O... K O O 7 5 O 7 6 1,8. 1,8. K 1,0.,. pk K 1,0.,0 1. pk K 6,. 9,. Diagramme de prédominance : 0,0 N + prédomine pk = 9, N - prédomine 1,0. a. L espèce prédominante dans la solution est la base (ammoniac) car le est supérieur au pk. b. N N N,6 9, 5 N N N c. e résultat est en accord avec la question.a. car N 5 N

4 Terminale S Réorme Groupes caractéristiques : Groupe amine N O O Groupe carboyle. mphion ormé : O N O. ouples de l amphion : ouple où l amphion est la base : N OO / N OO ouple où l amphion est l acide : N OO / N OO. Diagramme de prédominance de l alanine : Le cation prédomine L amphion prédomine L anion prédomine 0,0 pk 1 =, pk = 9,9 1,0 1. Un acide ort dans l eau est un acide dont la réaction avec l eau est totale. NO O NO O. l l. Puisque c est un acide ort,,5.,6. La solution diluée a une concentration telle que Donc le vaut ',5.,6 ',5. mol.l 1 1. Équation de dissolution : eau NaO Na O s. est une solution d acide ort, on peut donc écrire. La solution diluée a une concentration telle que Donc le vaut Pke ' 1 5,0. 11,7 e 1 5,0. 1,7 ' 5,0. mol.l 1 1. ouples de l eau : O / O O O ici, l eau joue le rôle de base O / O O O ici l eau joue le rôle d acide. O O O l. L eet thermique produit par cette réaction est une élévation de la température de la solution.

5 Terminale S Réorme N N couple N / N OO OO couple OO / OO. On ajoute du vinaigre de manière à ce que la N,N-diméthylméthanamine passe sous la orme acide conjugué : ce dernier est peu volatile et soluble dans l eau. N OO OO N 1. a. On doit étalonner le -mètre avant d eectuer une mesure de. b. Les solutions permettant l étalonnage sont appelées solutions tampons.. solution mesuré 0,05,5 0,05 mesuré 0,05 mesuré 0, O,7. mol.l O,. mol.l,.,7. U O 0,. mol.l 1 Donc O U O,0 0,. mol.l mesuré 1 sol. Incertitude relative : 5. U O 0,. O,0. 0,1 % 1. Il aut eprimer la concentration molaire des ions propanoate et oonium à l équilibre. Or, d après le tableau d avancement, O D après la loi de Kohlrausch, on peut écrire : σ λ O λ λ λ λ λ D où O O O σ 6,0. 0,161mol.m 1,61. mol.l λ λ,58. 5,0. O. Valeur de la constante d acidité : O 1,61. 1,61. K 1,.,0. 1,

6 Terminale S Réorme Équation de la réaction de l éthanamine sur l eau : 5N O l 5N O. oncentration des ions oonium à l équilibre : O 5,0. mol.l 11, 1 1. À l équilibre, 1 Ke 1,0. O,0. mol.l 1 O 5,0.. D après le tableau d avancement : 1 n O O V et ma i 5 limitant) n N V (car l éthanamine est réacti D où τ ma O V O V 5. O,0. τ ma 1,0. 0,0 6. Si l éthanamine était une base orte sur l eau : ette base est bien une base aible a. L avancement inal serait égal à l avancement maimal, τ 1 Ke b. O Ke O pke O e 1 1, La courbe correspondant à la orme acide est la courbe rouge (quantité maimale à très acide et quasi nulle à très basique) ; la courbe bleue correspond à la orme basique In (la orme basique n est pas présente en milieu très acide mais sa quantité est maimale en milieu très basique).. D après la relation ormes acide et basique sont égales, alors pour donc pk. Diagramme de prédominance : In on peut en déduire que lorsque les concentrations en pour ce couple. pk ; graphiquement, les concentrations sont égales prédomine In - prédomine 0,0 pk = 1,0. Lorsque le vaut, l indicateur coloré est jaune car prédomine ; lorsque le vaut, l indicateur coloré est vert car il y a autant de que de IN - ; enin lorsque le vaut 9, l indicateur coloré est bleu car c est la orme basique qui prédomine. 5. Pourcentages : n V p n n In V De la même manière, n In In V In p In n n In V

7 Terminale S Réorme Lorsque le de la solution vaut,5 : In In In Or et In donc 1,0., ,5. mol.l 1 In,0. 1,5.,8. mol.l 1 7. * Si In 1 alors lors la solution aura la teinte acide jaune ; In 1 soit * Si In alors lors la solution aura la teinte basique bleue ; In * La solution aura sa teinte sensible verte pour 5 (il s agit de la zone de virage de l indicateur coloré) soit 1. utoprotolyse de l eau : O l O O. Epression du produit ionique de l eau : Ke O O. À 5, et Ke O O 1,0. 1,0. 1,0. 7 O 1, ouples mis en jeu lors de la dissolution du dioyde de carbone dans l eau : O,O / O et O / O 5. Epression de la constante d acidité : K O O O, O On en déduit que : O O O pk K O O,O O,O O O pk O, O O, O O O O 6. O, O O, O O, O O O, O 5,7 6, 0,0 1 Le rapport est inérieur à 1, c est O, O qui prédomine.

8 Terminale S Réorme Diagramme de prédominance : prédomine prédomine 0,0 pk = 6, 1, Tableau d avancement de la réaction : O,O O l O O E.I. n 0 = V Ecès 0 0 E.F. V - Ecès 9. D après le tableau d avancement, n O n O soit O O d où O O,0. mol.l 5, oncentration en dioyde de carbone : O O O O, O O, O O, O O,0. O, O 1,0. mol.l ,7 6, 11. oncentration de la solution : O, O O 1,0.,0. 1,. mol.l

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