Chap OTM2: Ions et ph d une solution aqueuse

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Bérengère Lavergne
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(Correction dans l (EV)) Compléter les schémas ci-dessous en attribuant le nombre d électrons et de protons pour chacun des atomes et ions (utiliser le tableau de la classification

1 Chap OTM2: Ions et ph d une solution aqueuse I- Ions et tests de reconnaissance Qu est-ce qu un ion? Existe-t-il plusieurs sortes d ions? Lesquels? 1- Réponds aux questions de l activité p79 Conclusion : Rédiger une conclusion en répondant aux 3 questions du jour. As-tu compris? (Correction dans l (EV)) Compléter les schémas ci-dessous en attribuant le nombre d électrons et de protons pour chacun des atomes et ions (utiliser le tableau de la classification périodique) Atome et ion Chlore : Atome et ion cuivre : Comment détecter la présence de certains ions dans une solution aqueuse? Compléter la fiche «test de reconnaissance» de certains ions Conclusion : Rédiger une conclusion en répondant à la question du jour.

2 II- Le ph d une solution aqueuse 1- Mesure de ph Comment distinguer les solutions neutres, acides et basiques? Réaliser la tâche complexe : «Un crime au collège!» 2- ph et ions en solution Afin de préparer la conclusion ci-dessous, répondre à l oral aux questions de l activité du livre p 107 Conclusion : Rédiger une conclusion en répondant à la question suivante : Qu est-ce qui caractérise une solution acide, une solution basique et une solution neutre du point de vue de la quantité d ions hydrogène (H+) et d ions hydroxyde (HO-)? III- Bilan I et II Réaliser la démarche d investigation : «Démasquer un criminel!» IVLes produits ménagers acides ou basiques concentrés sont-ils dangereux pour la santé et l environnement. Quels sont les risques? Dilués, ils le sont beaucoup moins. Pourquoi? CONSIGNE de SÉCURITÉ : Il faut toujours verser l acide dans l eau et non l inverse Afin de préparer la conclusion ci-dessous, répondre à l oral aux questions des activités du livre p108 et 109 Conclusion : Rédiger une conclusion en répondant aux 2 questions du jour.

CONSIGNES DE SÉCURITÉ: - La soude est corrosive.

sulfate de cuivre : (Cu2+, SO42-) N 3 : Solution de sulfate de fer (II) : (Fe2+, SO42-) N 4 : Solution de chlorure de fer (III) : (Fe3+, 3Cl-) - Nitrate d argent (Ag+, NO3-) - Hydroxyde de sodium :

la solution de chlorure de sodium dans un tube à essai Ajouter quelques gouttes de nitrate d argent. - Quelle est la couleur du précipité obtenu?

3 CONSIGNES DE SÉCURITÉ: - La soude est corrosive. - Port de lunettes et gants pour les manipulations Matériel et produits chimiques: - Les réactifs testeurs: - Solutions à tester : N 1 : Solution de chlorure de sodium : (Na+, Cl-) N 2 : Solution de sulfate de cuivre : (Cu2+, SO42-) N 3 : Solution de sulfate de fer (II) : (Fe2+, SO42-) N 4 : Solution de chlorure de fer (III) : (Fe3+, 3Cl-) - Nitrate d argent (Ag+, NO3-) - Hydroxyde de sodium : (Na+, HO-) (également appelé soude) Matériel : - 4 tubes à essai avec support - gants, lunettes Suivre le protocole expérimental ci-dessous et observer : v Test au nitrate d argent : Verser un peu de la solution de chlorure de sodium dans un tube à essai Ajouter quelques gouttes de nitrate d argent. - Quelle est la couleur du précipité obtenu? v Test à la soude (hydroxyde de sodium) Verser un peu de la solution contenant des ions cuivre dans un tube à essai Ajouter quelques gouttes de soude. Recommencer avec une solution contenant des ions fer (II) puis des ions fer (III) - Compléter le tableau ci-dessous Ion métallique (formule chimique) Cuivre (II) (Cu2+) Couleur du précipité Ø Interprétation : 1- Quel est l ion contenu dans le chlorure de sodium qui a pu réagir avec l ion argent? Pourquoi? 2- Quel est l ion contenu dans l hydroxyde de soude qui a pu réagir avec les ions métalliques?

Un crime au collège! Un crime a eu lieu au collège ce matin. Aucun témoin, mais on a retrouvé le cadavre tenant serré dans sa main un morceau de tissu arraché à son agresseur.

Ce ph est acide Les premiers éléments de l enquête permettent de suspecter les personnes suivantes : Le professeur de SVT utilisant du bicarbonate de soude pour fabriquer son volcan La documentaliste

à rendre : (Voir fiche méthode démarche d investigation) Individuel : la formulation du problème et le protocole expérimental En groupe : Les résultats et la conclusion La grille d évaluation des

4 Un crime au collège! Un crime a eu lieu au collège ce matin. Aucun témoin, mais on a retrouvé le cadavre tenant serré dans sa main un morceau de tissu arraché à son agresseur. L analyse du tissu à révéler que celui-ci avait été taché avec un liquide dont on a pu mesurer le ph. Ce ph est acide Les premiers éléments de l enquête permettent de suspecter les personnes suivantes : Le professeur de SVT utilisant du bicarbonate de soude pour fabriquer son volcan La documentaliste buvant une eau minérale pétillante Le cuisinier qui a préparé une sauce à base de vinaigre Ø Ta mission : Retrouver le meurtrier en utilisant le matériel et les documents 1 et 2 ci-dessous Ø Travail à rendre : (Voir fiche méthode démarche d investigation) Individuel : la formulation du problème et le protocole expérimental En groupe : Les résultats et la conclusion La grille d évaluation des compétences Matériel : - Papier ph, baguette en verre, coupelle, eau pétillante, vinaigre et solution de bicarbonate de soude Doc.1 : Le ph des solutions Le ph est un nombre sans unité qui permet d évaluer l acidité ou la basicité d une solution. Sa valeur est comprise entre 0 et 14 Pour mesurer le ph d une solution aqueuse, on utilise un ruban de papier ph et pour mesure plus précise, un ph-mètre La correspondance entre la valeur du ph et une solution aqueuse acide, neutre ou basique est donnée sur le document ci-dessus Doc.2 : Estimer le ph d une solution avec le papier ph Placer, dans une coupelle propre et sèche, une bande de papier ph Déposer, à l aide d une baguette en verre propre et sèche, quelques gouttes de la solution sur une petite bande (2cm) de papier ph Comparer la couleur de la bande à celles sur la boîte de papier ph Estimer ainsi la valeur du ph Schématisation

Démasquer un criminel Le drame : Le 21 Juillet 2011, une femme est retrouvée morte au bord du lac du Bourget.

D après les premières constations, l expert Gil Grissom pense qu elle a été tuée à proximité et transportée jusqu au bord du lac.

- Grissom : «Après les analyses, Il y a de grandes chances que l on découvre dans quel bâtiment cette femme a été tuée.

Sulfate de cuivre Votre mission : Arrivé au laboratoire, Grissom donne ses instructions : «J exige un compte-rendu détaillé de toutes les

5 Démasquer un criminel Le drame : Le 21 Juillet 2011, une femme est retrouvée morte au bord du lac du Bourget. Visiblement, elle porte des traces de coups. Sur le sol, aucune trace de sang n est présente. D après les premières constations, l expert Gil Grissom pense qu elle a été tuée à proximité et transportée jusqu au bord du lac. À quelques pas de là, se trouvent 5 laboratoires de recherche. - Grissom : «Après les analyses, Il y a de grandes chances que l on découvre dans quel bâtiment cette femme a été tuée.» Plan des lieux Labo n 3 sulfate de fer II Labo n 4 chlorure de sodium Labo n 2 chlorure de fer III Labo n 5 Acide chlorhydrique Labo n 1 Sulfate de cuivre Votre mission : Arrivé au laboratoire, Grissom donne ses instructions : «J exige un compte-rendu détaillé de toutes les manipulations que vous ferez sur cette solution aqueuse (contenant le produit extrait du morceau de tissu). Mes souvenirs de chimie sont flous alors je veux : le protocole suivi, le matériel utilisé, des schémas légendés, vos observations et bien sûr, votre conclusion! Travail à rendre Le compte-rendu adressé à Grissom La grille d auto-évaluation des compétences

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