Cinétique Chimique et Electrochimie (C232) Contrôle N 2 (Durée 1h30 min)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Cinétique Chimique et Electrochimie (C232) Contrôle N 2 (Durée 1h30 min)"

Transcription

1 ENS 5 6 ème Année hysique Chimie Cinétique Chimique et Electrochimie (C3) Contrôle N (Durée h3 min) Exercice (7points) L adsorption de l oxyde carbone sur,964 g de charbon activé a été étudiée à C. On mesure le volume de gaz adsorbé, sous différentes pressions et ramené aux conditions NT. Les résultats obtenus sont regroupés dans le tableau suivant : (mmhg) (cm 3 ) 7,5 6,5 5, 38, 5,3. Montrez, graphiquement, que les résultats satisfont l isotherme de FREUNDLICH. Calculez les constantes de cette équation.. Montrez aussi que ce système suit également l'isotherme de LANGMUIR et calculez les constantes de cette isotherme. 3. À partir de ces résultats, calculez le volume d oxyde de carbone adsorbé par g de charbon activé en équilibre avec une pression de 4 mmhg de CO, dans chaque cas. 4. Déterminer l écart en %, obtenu pour v max, entre les deux méthodes. Exercice (7 points) Le volume d'azote adsorbé par gramme de SiO à 77 K évolue, en fonction du rapport de la pression partielle d'azote et de la tension de vapeur : (ml/g) / a. Tracer l'isotherme d'adsorption = f(/ ). Quel est le type d isotherme obtient-on? Donner l équation qui permet de déterminer la surface spécifique du SiO. b. Déterminer les constantes de l'équation proposée. c. Calculer la surface spécifique du SiO, en m /g, sachant que l aire occupée par une molécule d azote est de 6. Å. d. Calculer H (adsorption) pour N (conditions normales) à atm si cm 3 sont adsorbés par kg de SiO à K et cm 3 sont adsorbés à C. Exercice 3 (6 points) ) On plonge une électrode de platine dans une solution contenant les ions aux concentrations suivantes : [Cr O 7 - ] = - mol.l -, [Cr 3+ ] = -3 mol.l -, à ph =. a. Donner l expression du potentiel pris par l électrode de platine. b. Calculer ce potentiel. ) On plonge une autre électrode de platine dans une solution contenant les ions aux concentrations suivantes : [Fe + ] = -3 mol.l -, [Fe 3+ ] = - mol.l -. Déterminer le potentiel de cette électrode. 3) On relie ces deux demi-piles par un pont électrolytique. a. Faire un schéma de la pile. Indiquer la polarité de chaque électrode ainsi que le sens de circulation des électrons lorsque la pile débite dans un conducteur ohmique. b. Déterminer la force électromotrice, E, de cette pile. c. Ecrire les deux demi réactions d oxydoréduction et l équation de fonctionnement de cette pile. Données : E CrO7 - /Cr 3+ =.33 et E Fe3+/Fe+ =.77.

2 ENS 5 6 ème Année hysique Chimie Corrigé Type EMD Exercice : (7points) - L isotherme de FREUNDLICH est de la forme : /max = k /n Ln y = Ln k + (/n) Ln La variable y représente la quantité exprimée dans les conditions NT de gaz adsorbé sur le charbon actif à la pression expérimentale. Le traitement des données numériques par un outil comme Excel donne les résultats observables dans la figure qui suit (en n oubliant pas de ramener les quantités adsorbées par gramme de sorbant) : Ln y=lnv/v max,84,8,,6,9 Ln 4,9 5,9 5,73 6,9 6,78 Le coefficient de corrélation de la droite Ln y = f(ln ) est voisin de l unité. ar conséquent ce système est bien représenté par l isotherme de FREUNDLICH. De plus, la régression linéaire indique que l ordonnée à l origine est égale à,496 = Ln k et la pente à la droite est égale à /n =,7873. ar conséquent, - L isotherme de LANGMUIR s écrit: k =,899 et n =,7.

3 ENS 5 6 ème Année hysique Chimie À nouveau le traitement des données par Excel donne les résultats qui apparaissent sur la figure qui suit : La relation /x = f() est bien représentée par une droite : le système suit l isotherme de LANGMUIR. De l ordonnée à l origine on obtient la valeur de a : /a = 7,949 et a = 3,58 (cm 3 /g)/ mmhg et b/a =,47; Donc b =,47 3,58 (mmhg) b =,884 4 (mmhg) 3- our connaître la quantité de CO adsorbé sous la pression de 4 mmhg, il suffit d'effectuer les applications numériques appropriées. Dans le cas de l isotherme de FREUNDLICH, on obtient : Ln y =,7873 Ln,496 =,7873 Ln 4,496 = 4,77,496 Ln y =,37 et y =,5 cm 3 /g Dans le cas de l isotherme de LANGMUIR, le calcul donne : 4 / x = /a + b / a = 7,949 +,47 4 = 37,89 x = 4 / 37,89 =,57 x =,57 cm 3 /g Il est intéressant de voir que les deux méthodes ne donnent pas le même résultat. L écart est cependant limité à quelque 5 %.

4 ENS 5 6 ème Année hysique Chimie Exercice (7 points) a. Le tracé de l'isotherme d'adsorption = f(/ ) pour / donne la courbe suivante : = f(/) = f(/).5 t C est l allure d une isotherme de type II. L équation qui permet de déterminer la surface spécifique du SiO c est : m S m N m (Eq. ), 4 où N c est le nombre d Avogadro : N = et où m c est le volume d azote adsorbé à la saturation (formation d une couche monomoléculaire). Ce volume est déterminé en utilisant l équation de l isotherme BET : m C (Eq. ) ( ) (C ) / Les constantes de cette équation sont : m et C. our déterminer ces deux constantes, il suffit de linéariser l équation, ce qui donne : C ( ) C m C m Soit / C ( / ) C m C m / En remarquant que : f ( / ) c est l équation d une droite de pente : ( / ) d ordonnée à l origine : / ( / ) (Eq. 3) C C m, il suffit de compléter le tableau des données et de tracer C m en fonction de /. On obtient la droite suivante :.5 t.5 t.5 t et.5 t

5 ENS 5 6 ème Année hysique Chimie y = f(/),4,3, y =,484x -,3 R² =,984 y = f(/).5 t, -,,5 Linéaire (y = f(/)) C On trouve : une pente :. 48 C m.5 t l ordonnée à l origine : t C m Il reste à résoudre le système d équations à deux inconnues ainsi obtenu. La résolution donne : m = 9.57 cm 3 /g et C =.8..5 t x b. our calculer la surface spécifique du SiO, en m /g, on utilise l équation et l application numérique donne : S m..5 t c. our calculer de H (adsorption) pour N (conditions normales) à atm si cm 3 sont adsorbés par kg de SiO à K et cm 3 sont adsorbés à C, il faut appliquer l équation : ln H R ( T T diff En appliquant l équation de Clausius-Clapeyron : d ln H ads H ads ln ( ) dt RT R T T ).5 t et en supposant que le gaz est parfait, ( = nrt) on en déduit que : ce qui donne : ln Application Numérique : H T ads ( ) H ads R( ) ln R T T T T T.5 t.5 t.5 t x

6 ENS 5 6 ème Année hysique Chimie 3 3 T K; T K; cm ; cm etr cal /( K mol) 73 ln / H ads cal / mol 73.5 t x Exercice 3 : (6 points) - Cr O H + + 6é = Cr H O a- E électrode = E CrO7 - / Cr /6 Log ([Cr O 7 - ] [H 3 O + ] 4 )/ [Cr 3+ ] b- E = E CrO7 - / Cr Log ( -. ( - ) 4 / ( -3 ) =.33. x =.3 - E = E Fe 3+ / Fe + +.6/ Log [Fe 3+ ]/ [Fe + ] = Log - / -3 = a- Schéma d une pile : Sens de déplacements des électrons ts b- U pile = E + - E - =.3.89 =.34 ts c- Equation bilan globale de la pile : Elle suit la règle du gamma : ole positif (): Cr O H + + 6é Cr H O ole négatif (): Fe + Fe 3+ + é Bilan global : () + 6x() Cr O H + + 6Fe + = Cr H O + 6 Fe 3+

TS Chimie Pile nickel-zinc Exercice résolu

TS Chimie Pile nickel-zinc Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Énoncé On réalise une pile formée à partir des couples : Ni + (aq)/ni (s) et Zn + (aq)/zn (s). Chaque solution a pour volume V = 100 ml et la concentration molaire initiale

Plus en détail

Corrigé de l examen du 31 mai heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre parcours sur votre copie.

Corrigé de l examen du 31 mai heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre parcours sur votre copie. U.E. LC102 Année 2006-07 2 nd Semestre Corrigé de l examen du 31 mai 2007 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre parcours sur votre copie. Exercice I: oxydo-réduction

Plus en détail

I. Quels sont les deux types de transfert spontané d électrons? I.1. Transferts spontanés directs d électrons

I. Quels sont les deux types de transfert spontané d électrons? I.1. Transferts spontanés directs d électrons Chapitre : Les piles électrochimiques Chapitre : Les piles électrochimiques Objectifs : Schématiser une pile ; Utiliser le critère d évolution spontanée pour déterminer le sens de déplacement des porteurs

Plus en détail

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions.

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions. Relions les 2 bornes de la pile au moyen d un voltmètre. On y lit une différence de potentiel (ddp) de 1,09 volt. Cette ddp entre les 2 électrodes représente le potentiel de la pile, appelé également force

Plus en détail

CHIMIE. Partie I - Métallurgie du zinc par voie sèche. Les données nécessaires à la résolution de cette partie sont regroupées à la fin de l énoncé.

CHIMIE. Partie I - Métallurgie du zinc par voie sèche. Les données nécessaires à la résolution de cette partie sont regroupées à la fin de l énoncé. CHIMIE Calculatrices autorisées Ce problème étudie les conditions d obtention thermodynamique du zinc et son utilisation électrochimique dans la lutte contre la corrosion Partie I - Métallurgie du zinc

Plus en détail

> 0. Le but est d obtenir la réaction inverse de la réaction spontanée red 1 + ox2

> 0. Le but est d obtenir la réaction inverse de la réaction spontanée red 1 + ox2 ÉLECTROLYSE 1 Condition de l électrolyse On considère deux électrodes À l électrode (1) se trouvent en présence l oxydant et le réducteur conjugués du couple ox 1 / red1 et à l électrode () ceux du couple

Plus en détail

TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE

TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE Durée 2 heures - Coefficient 1 L'usage d'une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur

Plus en détail

Convertisseurs électrochimiques

Convertisseurs électrochimiques 1 MP*12015/2016 Convertisseurs électrochimiques 1) Pile à combustible : Inventée en 1839 par le britannique Sir William Robert Grove, la pile à combustible prit de l intérêt dans les années 1960 grâce

Plus en détail

Table des matières. Physique - Chimie - CPGE TSI - Établissement Saint Joseph - LaSalle

Table des matières. Physique - Chimie - CPGE TSI - Établissement Saint Joseph - LaSalle Table des matières C5 Réactions d oxydo-réduction................................. 2 5.1 Génréralités.......................................... 2 5.2 Nombres d oxydation....................................

Plus en détail

Concours 2010 ; Pitié-Salpêtrière. Autour du silicium et de la silice. Problème 1 : Le silicium

Concours 2010 ; Pitié-Salpêtrière. Autour du silicium et de la silice. Problème 1 : Le silicium Epreuve 1 : Concours 2010 ; Pitié-Salpêtrière Autour du silicium et de la silice Problème 1 : Le silicium Le silicium est un élément abondant de l écorce terrestre avec un pourcentage massique voisin de

Plus en détail

Examen final de Chimie Durée: 02 heures

Examen final de Chimie Durée: 02 heures Examen final de Chimie 3 2015-2016 Durée: 02 heures Exercice 01 :Oxydo-réduction et Solubilité (12pts) On réalise une pile électrochimique afin de déterminer le produit de solubilité du sulfate d argent

Plus en détail

EQUILIBRES CHIMIQUES. Professeur TANGOUR Bahoueddine

EQUILIBRES CHIMIQUES. Professeur TANGOUR Bahoueddine EQUILIBRES CHIMIQUES Professeur TANGOUR Bahoueddine 1-ENTHALPIE LIBRE G Le critère d évolution lié à une fonction d état G qui peut se définir par la relation mathématique : G = H - T. S pour une transformation

Plus en détail

Exercice N 1 Etude Cinétique De La Réaction D oxydation Des Ions Iodure Par Le Peroxyde D hydrogène En Milieu Acide

Exercice N 1 Etude Cinétique De La Réaction D oxydation Des Ions Iodure Par Le Peroxyde D hydrogène En Milieu Acide Lycée Jendouba Devoir de contrôle N 1 2015-2016 Classe : baccalauréat sciences expérimentales Durée 2 Heures Prof : Mr Sdiri Anis Chimie Exercice N 1 Etude Cinétique De La Réaction D oxydation Des Ions

Plus en détail

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ① OBJECTIFS Faire la différence entre oxydant, réducteur, oxydation et réduction. Ecrire une demi-équation d oxydo-réduction et du couple correspondant. 1- Oxydant

Plus en détail

corrigé : quelques aspects de la chimie du cuivre

corrigé : quelques aspects de la chimie du cuivre corrigé : quelques aspects de la chimie du cuivre Partie A : Le métal A.1- Dans 63, il y a Z = 9 protons et N = A Z = 34 neutrons. A.- 9 protons et 36 neutrons dans 65. A.3- M = 69,%.63 + 3,8%.65 = 63,6

Plus en détail

Cinétique d une réaction chimique

Cinétique d une réaction chimique Exercices chapitre 02 Cinétique Cinétique d une réaction chimique Le dibrome Br 2 est à la fois un oxydant (couple Br 2(aq)/ Br - - (aq)) et un réducteur (couple BrO 3 (aq )/Br 2(aq)). 1. Écrire la demi-équation

Plus en détail

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques PILES ET ACCUMULATEURS I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques I piles et générateurs électrochimiques a- Les différentes piles et accumulateurs existants. Les

Plus en détail

Chapitre 4. Phénomènes chimiques aux basses pressions. On donnera un exemple : le cycle du tungstène chauffé en présence de vapeur d'eau.

Chapitre 4. Phénomènes chimiques aux basses pressions. On donnera un exemple : le cycle du tungstène chauffé en présence de vapeur d'eau. 1 Chapitre 4. Phénomènes chimiques aux basses pressions. On donnera un exemple : le cycle du tungstène chauffé en présence de vapeur d'eau. Si dans un tube de radio ou une lampe d'éclairage comportant

Plus en détail

Potentiels standards, loi de NERNST, diagrammes -ph

Potentiels standards, loi de NERNST, diagrammes -ph Exercices d oxydoréduction Potentiels standards, loi de NERNST, diagrammes -ph EXERCICE 1 _ On donne les potentiels standards des couples suivants, à ph 0 : IO I 1,19 V et I I 0,62 V En réalité, l iode

Plus en détail

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution)

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution) CHIMI GNRAL xercices du 23 décembre 2005 C. Friedli au et Solutions (série 9 solution) 1. On écrit l'équilibre chimique de solubilité et l'expression du produit de solubilité. On exprime la concentration

Plus en détail

Examen d entrée CHIMIE Durée : 1 heure 12 juillet 2009

Examen d entrée CHIMIE Durée : 1 heure 12 juillet 2009 Examen d entrée 009-010 CHIMIE Durée : 1 heure 1 juillet 009 Premier exercice (10 points) Étude cinétique en suivant la pression Le but de cet exercice est de déterminer le temps de demi-réaction t½ de

Plus en détail

Thermodynamique de l oxydoréduction

Thermodynamique de l oxydoréduction Thermodynamique de l oxydoréduction Chapitre 6 : relation entre les grandeurs de réaction et les potentiels d électrodes. Enthalpie libre électrochimique. la pile à hydrogène Cours de chimie de seconde

Plus en détail

Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques.

Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques. Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques. Objectif : décrire une pile à l échelle microscopique en termes de transformations chimiques. Document 1 : à la source des piles modernes,

Plus en détail

LES PILES I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS II) CONSTITUTION D UNE PILE III) FONCTIONNEMENT D UNE PILE IV) ÉTUDE QUANTITATIVE D UNE PILE.

LES PILES I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS II) CONSTITUTION D UNE PILE III) FONCTIONNEMENT D UNE PILE IV) ÉTUDE QUANTITATIVE D UNE PILE. chapitre C7 LES PILES Introduction I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS I.1. Transfert spontané direct I.2. Transfert spontané indirect II) CONSTITUTION D UNE PILE II.1. Définition d une pile II.2. Les composants

Plus en détail

Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011

Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011 Classe 3OSbc - notions à maîtriser pour les examens de chimie juin 2011 Savoir ce qu est la masse atomique et être capable de la déterminer à partir du tableau périodique des éléments. Masse moléculaire

Plus en détail

IC9 Oxydoréduction Constante d équilibre et dosage

IC9 Oxydoréduction Constante d équilibre et dosage PTSI Thermodynamique Ma /05/0 ICn o 9 IC9 Oxydoréduction I Constante d équilibre et dosage On fait réagir les ions Ce 4+ sur les ions F e 2+. ) Écrire l équation-bilan de la réaction. Donner l expression

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BAALAURÉAT TEHNOLOGIQUE -- SESSION 2007 alculatrice autorisée. Une feuille de papier millimétré est fournie ; la feuille page 3/5 est à rendre avec la copie. ÉTUDE D'UNE PILE Données Masses molaires :

Plus en détail

ELECTROCHIMIE 1. THERMODYNAMIQUE D UNE PILE

ELECTROCHIMIE 1. THERMODYNAMIQUE D UNE PILE Groupe 3.9.9 LCTROCHIMI 1. THRMODYNAMIQU D UN PIL 1.1 But Déterminer différentes données thermodynamiques d une pile commerciale, telles que la variation standard d enthalpie, d entropie et d énergie libre

Plus en détail

CHIMIE. Le Manganèse. Partie I - Architecture moléculaire. Concours Centrale-Supélec /6

CHIMIE. Le Manganèse. Partie I - Architecture moléculaire. Concours Centrale-Supélec /6 CHIMIE Le Manganèse Le problème est composé de trois parties totalement indépendantes, à l intérieur desquelles de nombreuses questions peuvent être traitées indépendamment les unes des autres Le manganèse

Plus en détail

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique Page 1 sur 5 TS Chimie Cinétique Enoncé On veut étudier la cinétique de l oxydation des ions iodure I par le peroxyde d hydrogène (eau oxygénée) H 2 O 2. Cette réaction est lente et totale. A. Etude de

Plus en détail

RAPPEL SUR LE PLANNING DES SEANCES DES SEPI ET TD DU CYCLE PHARM1.

RAPPEL SUR LE PLANNING DES SEANCES DES SEPI ET TD DU CYCLE PHARM1. RAPPEL SUR LE PLANNING DES SEANCES DES SEPI ET TD DU CYCLE PHARM1. GROUPES 3, 4, 5, 6 1, 2, 7, 8 SEPI Jeudi 4 avril Mardi 9 avril Thermochimie 9h 1h 14h 15h Cinétique chimique 1h 11h 15h 16h TD Jeudi 4

Plus en détail

TP C4 : ELECTROCHIMIE CORROSION. I) Tracé d une courbe intensité potentiel : montage à 3 électrodes :

TP C4 : ELECTROCHIMIE CORROSION. I) Tracé d une courbe intensité potentiel : montage à 3 électrodes : TP C4 : ELECTROCHIMIE CORROSION Capacités exigibles : Mettre en œuvre un protocole expérimental utilisant des courbes intensité-potentiel. Mettre en œuvre un protocole illustrant les phénomènes de corrosion

Plus en détail

1. Approche qualitative de la cinétique électrochimique Surtension. Décrire le montage à trois électrodes permettant de mesurer une surtension.

1. Approche qualitative de la cinétique électrochimique Surtension. Décrire le montage à trois électrodes permettant de mesurer une surtension. Notions et contenus 1. Approche qualitative de la cinétique électrochimique Surtension. Capacités exigibles Décrire le montage à trois électrodes permettant de mesurer une surtension. Allure des courbes

Plus en détail

Chimie et restauration des instruments de musique

Chimie et restauration des instruments de musique Centrale-MP-2011 Chimie et restauration des instruments de musique III-A-1) On peut mesurer pag à l aide d un montage potentiométrique. On met une électrode d argent dans la solution et une électrode de

Plus en détail

DM 17 : les piles-correction

DM 17 : les piles-correction DM 17 : les piles-correction Exercice 1 : une pile zinc-fer Soit une pile zinc-fer qui met en jeu les couples Zn 2+ (aq) / Zn (s) et Fe 2+ (aq) / Fe (s). Cette pile débite dans un circuit série comportant

Plus en détail

Les piles électrochimiques

Les piles électrochimiques PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx I/Présentation de la pile Daniell Les piles électrochimiques La pile Daniell

Plus en détail

Devoir de synthèse N 1

Devoir de synthèse N 1 Ministère de l éducation Direction régionale de Béja Lycée Secondaire Ammar Farhat Section : Sciences expérimentales Devoir de synthèse N 1 Epreuve : SCIENCES PHYSIQUES Prof : CHATTOURI - Samir Durée :

Plus en détail

Diagrammes d Ellingham

Diagrammes d Ellingham Diagrammes d Ellingham Les oxydes Les règles de calcul de l état d oxydation d un élément dans une structure chimique quelconque L effet d une oxydation ou d une réduction sur l état d oxydation d un élément

Plus en détail

Devoir de sciences physiques n 2 Classe de TS1. Partie Physique ( 10 points )

Devoir de sciences physiques n 2 Classe de TS1. Partie Physique ( 10 points ) Devoir de sciences physiques n 2 Classe de TS1 artie hysique ( 10 points ) Un faisceau de lumière, parallèle monochromatique. de longueur d'onde, produit par une source laser arrive sur un fil vertical,

Plus en détail

La classification quantitative des couples oxydants réducteurs

La classification quantitative des couples oxydants réducteurs La classification quantitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée Pré requis : - Oxydoréduction - couple oxydant-réducteur Objectifs : connaissances de la notion de potentiel d un couple

Plus en détail

Lycée AHED JADID ELFAWAR DEVOIR DE CONTROLE N 1 Durée Classe date Sciences Physiques 2h 4 ème X2 6/11/2009 CHIMIE ( 7 pts) L utilisation de la calculatrice est autorisée. On donnera les expressions littérales

Plus en détail

SUJET DE PHYSIQUE-CHIMIE

SUJET DE PHYSIQUE-CHIMIE Ne rien inscrire dans ce cadre Epreuves communes Mercredi 6 mai 2009 NOM : PRENOM : Date de naissance : N Inscription : SUJET DE PHYSIQUE-CHIMIE Ne rien inscrire ci-dessous Nous vous conseillons de répartir

Plus en détail

Exercices corrigés de cinétique chimique. Série 1

Exercices corrigés de cinétique chimique. Série 1 Exercices corrigés de cinétique chimique Série 1 Exercice 1 : A 270 C, le chlorure de sulfuryle SO 2 Cl 2 noté A se dissocie totalement selon l équation bilan SO 2 Cl 2 (g)= S0 2 (g) + Cl 2 (g) Tous les

Plus en détail

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1 Pitié-Salpêtrière Université Pierre-et-Marie-Curie Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM Support de cours CHIMIE GENERALE CHAPITRE V - CINETIQUE CHIMIQUE Professeur Antoine GEDEON Professeur Ariel

Plus en détail

A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène

A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène A- Exercice. Thermodynamique des équilibres : Equilibre hétérogène On considère l'équilibre hétérogène suivant sous P = 1 bar, à T constante, en présence ou non d azote composé inactif pour cette réaction

Plus en détail

Partie 2. Cinétique des réactions d oxydo-réduction 2.1. Courbes courant-potentiel

Partie 2. Cinétique des réactions d oxydo-réduction 2.1. Courbes courant-potentiel Energie chimique et énergie électrique Partie 2. Cinétique des réactions d oxydo-réduction 2.1. Courbes courant-potentiel Objectifs du chapitre Notions à connaître : Courbe courant-potentiel sur une électrode

Plus en détail

DS n 8 - PCsi (3h30) - Samedi 14 mai 2011

DS n 8 - PCsi (3h30) - Samedi 14 mai 2011 pcsi, Lycée Camille Vernet DS n 8 PCsi 1/6 DS n 8 - PCsi (3h30) - Samedi 14 mai 2011 Solutions aqueuses Les copies mal présentées, voire illisibles sont corrigées aux risques et périls de l auteur. Il

Plus en détail

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité.

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité. U.E. LC102 Année 2009-10 1 er Semestre Première session Examen du 7 janvier 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année (L1 ou L2) sur votre

Plus en détail

Précipitation. Exercice 1

Précipitation. Exercice 1 Précipitation Exercice 1 On mélange 10,0 ml d acide chlorhydrique à 1,0 10-3 mol.l -1 à 20,0 ml de solution de nitrate d argent à 1,0 10-5 mol.l -1. Y a-t-il précipitation du chlorure d argent? Données

Plus en détail

Méthodologie scientifique (L1) : fonctions usuelles, dérivées première et seconde, point d inflexion

Méthodologie scientifique (L1) : fonctions usuelles, dérivées première et seconde, point d inflexion Méthodologie scientifique (L1 : fonctions usuelles, dérivées première et seconde, point d inflexion 1 Cinétique chimique On s intéresse aux fonctions f : t f(t avec t 0 dont la dérivée première est proportionnelle

Plus en détail

Examen du 7 juin durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie.

Examen du 7 juin durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie. U.E. LC102 Année 2009-10 2 nd Semestre Première session Examen du 7 juin 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie. Exercice

Plus en détail

Piles et accumulateurs, une. réponse au défi énergétique

Piles et accumulateurs, une. réponse au défi énergétique Piles et accumulateurs, une 6h15 réponse au défi énergétique Qu'est-ce qu'une pile? Comment fonctionne-t-elle? 1) Quelles sont les caractéristiques des piles et des accumulateurs? activité : Piles et accumulateurs

Plus en détail

L'acide chlorhydrique réagit sur l'aluminium selon l'équation chimique suivante: 3H 2 + 2Al H 2 O

L'acide chlorhydrique réagit sur l'aluminium selon l'équation chimique suivante: 3H 2 + 2Al H 2 O Collège Sadiki Devoir de contrôle n : Sciences physiques Dimanche : 08 --205 Durée : 2 heures 4 ème maths Profs : Medyouni-Feki-Hrizi- Abid et Cherchari Chimie ( 7 pts) L'acide chlorhydrique réagit sur

Plus en détail

2007/09 Métropole EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (6,5 points)

2007/09 Métropole  EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (6,5 points) 007/09 Métropole http://labolycee.org EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (65 points) En 1811 le salpêtrier Courtais observe des fumées violettes lors de la calcination du goémon en Bretagne.

Plus en détail

EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points)

EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points) National 2006 EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points) Les précipitations sont naturellement acides en raison du dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère. Par ailleurs, la combustion des

Plus en détail

Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie

Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie I. Peut-on prévoir l évolution d une pile? 1. Mise en évidence expérimentale du sens spontané de

Plus en détail

Etude d une cinétique.

Etude d une cinétique. Etude d une cinétique. Nous nous proposons d utiliser ensemble WinLabo2 et Excel afin de profiter de leurs avantages respectifs. L objectif de ce TP est de, vérifier l ordre d une réaction déterminer la

Plus en détail

T STI2D-SIN CHIMIE DEUXIÈME PARTIE : «TRANSPORT» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 9 «PILES ET ACCUMULATEURS DANS LE TRANSPORT»

T STI2D-SIN CHIMIE DEUXIÈME PARTIE : «TRANSPORT» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 9 «PILES ET ACCUMULATEURS DANS LE TRANSPORT» T STI2D-SIN CHIMIE DEUXIÈME PARTIE : «TRANSPORT» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 9 «PILES ET ACCUMULATEURS DANS LE TRANSPORT» Introduction : Qu est-ce qu une pile? Qu est-ce qu une batterie d accumulateurs?

Plus en détail

Table des matières. Aspect thermodynamique des réactions rédox. S.Boukaddid Oxydo-réduction MP2

Table des matières. Aspect thermodynamique des réactions rédox. S.Boukaddid Oxydo-réduction MP2 Aspect thermodynamique des réactions rédox Table des matières 1 Pile électrochimique 2 1.1 Demi-pile....................................... 2 1.2 Réactions aux électrodes...............................

Plus en détail

SCIENCES PHYSIQUES Devoir de contrôle N 1 Proposé par MAHMOUD GAZZAH

SCIENCES PHYSIQUES Devoir de contrôle N 1 Proposé par MAHMOUD GAZZAH Direction régionale de l éducation et de la formation de Monastir Lycée Bourguiba Monastir SCIENCES PHYSIQUES Devoir de contrôle N 1 Proposé par MAHMOUD GAZZAH Classes : 4 Sc.ex -2-3- Durée : 2 heures

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

05 CCP TSI chimie c05pt1c.doc. Concours Commun Polytechnique CCP TSI 2005 chimie. A propos des oxydes de carbone

05 CCP TSI chimie c05pt1c.doc. Concours Commun Polytechnique CCP TSI 2005 chimie. A propos des oxydes de carbone Concours Commun Polytechnique CCP TSI 2005 chimie A propos des oxydes de carbone partie A propriétés acidobasiques du dioxyde de carbone A I 1 pour l'eau pure [H 3 O + ][OH ] = 10 14 d'où ph = 7 A I 2a

Plus en détail

Exercices de Statistiques

Exercices de Statistiques Exercices de Statistiques 1. Ajustement d une droite On cherche à ajuster, par régression linéaire, la droite d équation y = β 0 + β 1 x aux données suivantes : x y 1 2 2 4 3 5 (a) Tracer les points et

Plus en détail

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES 1 EXERCICE 1 : Couples en présence : Fe 2+ /Fe E o 1 = 0,44 V Ag + /Ag E o 2 = + 0,80 V 1.) D après les valeurs des potentiels : E o 1 < E o 2 OX FORT :

Plus en détail

Ce document a été numérisé par le CRDP de Bordeaux pour la

Ce document a été numérisé par le CRDP de Bordeaux pour la Ce document a été numérisé par le CRDP de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Campagne 2012 Ce fichier numérique ne peut être reproduit, représenté, adapté

Plus en détail

Chimie Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction. Problème I : Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction Enoncé

Chimie Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction. Problème I : Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction Enoncé Problème I : Enoncé On se propose d'étudier la cinétique de la réaction d'oxydoréduction en solution aqueuse entre les ions Fe 3+ et Sn 2+. 1- Ecrire la réaction d'oxydoréduction. Classer suivant une échelle

Plus en détail

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ

DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 2 heures Sujet Corrosion humide de l aluminium...2 I.Diagramme potentiel - ph...2 A.Diagramme de solubilité asymptotique...2 B.Diagramme de

Plus en détail

Epreuve de CHIMIE Durée : 3 heures

Epreuve de CHIMIE Durée : 3 heures Université Pierre et Marie Curie Septembre 00 DEUG Sciences 1 ère année Filière SCM Epreuve de CHIMIE Durée : 3 heures Corrigé L usage de la calculatrice est strictement interdit I / Thermodynamique. La

Plus en détail

Problème V : Etude de la solubilité de l étain (II)

Problème V : Etude de la solubilité de l étain (II) Etude de la solubilité de l étain (II) : Solution ueuse V : Etude de la solubilité de l étain (II) Le diagramme de variation de la solubilité SSn(II) de l'étain (II) en solution ueuse en fonction du ph

Plus en détail

Correction des exercices du chapitre CS2 Langevin Wallon, PTSI Cinétique chimique

Correction des exercices du chapitre CS2 Langevin Wallon, PTSI Cinétique chimique Correction des exercices du chapitre CS2 Langevin Wallon, PTSI 216-217 Cinétique chimique Exercice 1 : Analyse de courbes L analyse des courbes se fait en se posant les questions suivantes : Les conditions

Plus en détail

Examen du 13 janvier durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 13 janvier durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2008-09 1 er Semestre Seconde session Examen du 13 janvier 2009 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Exercice

Plus en détail

Piles électrochimiques

Piles électrochimiques Piles électrochimiques I. Définitions et structure d une pile 1. Généralités Au cours d'une réaction d'oxydo-réduction, il y a échange d'électrons entre deux couples. Cette échange peut se faire directement

Plus en détail

HLCH 501 Cinétique chimique Exercices en amphi Feuille TD 7.

HLCH 501 Cinétique chimique Exercices en amphi Feuille TD 7. HLCH 501 Cinétique chimique. 2014-2015. Exercices en amphi Feuille TD 7. I- Méthode différentielle Soit la réaction :. La concentration initiale des réactifs est égale à. Le dosage des ions chlorure produits

Plus en détail

TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES

TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES Objectifs : TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES Montrer qu une transformation chimique spontanée impliquant un échange d électrons peut avoir lieu soit en mélangeant les espèces chimiques de deux

Plus en détail

Exercices sur les piles électrochimiques

Exercices sur les piles électrochimiques Exercices sur les piles électrochimiques Les parties 1 et 2 sont indépendantes 1. La pile au citron Sujet 1 Une expérience simple à réaliser chez soi : alimenter un cadran d'horloge, comme l'écran à cristaux

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 SPÉCIALITÉ : DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS Épreuve : PHYSIQUE - Les deux parties sont indépendantes. E (Ag + /Ag) = 0,80 V E (H + /H 2 ) = 0,00 V pka (CH 3 COOH/CH 3 COO - ) = 4,8 pka (HSO

Plus en détail

Série S. Enseignement de Spécialité Durée de l épreuve : 3 heures 30 Coefficient : 8

Série S. Enseignement de Spécialité Durée de l épreuve : 3 heures 30 Coefficient : 8 BACCALAURÉAT GÉNÉRAL Session 2012 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l épreuve : 3 heures 30 Coefficient : 8 L usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de

Plus en détail

Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel.

Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Ce fichier numérique ne peut être reproduit, représenté,

Plus en détail

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3.

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3. LIVRE CHAPITRE 9 COMMENT FONCTIONNENT LES PILES ET ACCUMULATEURS? PAGE 131 à 134 Tester ses connaissances 1 : A et C. 2 : A et B. 3 : C. 4 : A et B. 5 : B et C. 6 : B. 7 : B. 8 : A et B. Les piles : Apprendre

Plus en détail

Capacité 2-Savoir déterminer le no d un élément dans un édifice O N Déterminer le nombre d oxydation de l élément soufre dans les édifices SO 2,

Capacité 2-Savoir déterminer le no d un élément dans un édifice O N Déterminer le nombre d oxydation de l élément soufre dans les édifices SO 2, LES SAVOIR-FAIRE DU CHAPITRE- AUTOEVALUATION Enoncés et compétences évaluées Capacité 1-Savoir prévoir les NO extrêmes d un élément O N Déterminer les no extrêmes des éléments du bloc s, du bloc p, les

Plus en détail

Pays : Côte d Ivoire Année : 2014 Session : Physique-Chimie Série : Bac, séries C-E Durée : 3 h Coefficient : 5

Pays : Côte d Ivoire Année : 2014 Session : Physique-Chimie Série : Bac, séries C-E Durée : 3 h Coefficient : 5 Pays : Côte d Ivoire Année : 2014 Session : Physique-Chimie Série : Bac, séries C-E Durée : 3 h Coefficient : 5 Exercice 1 En bombardant des noyaux de curium par des noyaux d un nucléide, on produit l

Plus en détail

Gouvernement du Québec Ministère de l Éducation, ISBN

Gouvernement du Québec Ministère de l Éducation, ISBN Gouvernement du Québec Ministère de l Éducation, 2004 03-00903 ISBN 2-550-41883-2 Dépôt légal Bibliothèque nationale du Québec, 2004 CE DOCUMENT REMPLACE LE DOCUMENT 38-8793 PUBLIÉ EN MARS 1999. 1 Présentation

Plus en détail

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Université Chouaib Doukkali Faculté des Sciences El Jadida FILIÈRE: SMC4 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE Chapitre 2 : Corps pur Pr. Jilali EL HAJRI Année Universitaire 2015-2016 jelhajri@yahoo.fr Quels sont les

Plus en détail

Contrôle de chimie N 2

Contrôle de chimie N 2 UNIVRSITÉ JSPH FURIR SCINCS. TCHNLGI.MÉDCIN G R N B L 1 i n s t i t u t universitaire de technologie 1 GRNBL 1 DÉPARTMNT MSURS PHYSIQUS PTIN TCHNIQUS INSTRUMNTALS PTIN MATRIAUX T CNTRLS PHYSIC-CHIMIQUS

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Session 2010 BAALAURÉAT TEHNLGIQUE STL - HIMIE DE LABRATIRE ET DE PRÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE HIMIE Durée de l'épreuve : 3 heures oefficient : 4 Le sujet comporte 7 pages numérotées de 1/7 à 7/7. L'usage

Plus en détail

Chimie et spéléologie

Chimie et spéléologie Eercice 7 : Chimie et spéléologie (Bac Liban 6) Dans le cadre d un projet pluridisciplinaire sur le thème de la spéléologie, des élèves de terminale doivent faire l eploration d une grotte où ils risquent

Plus en détail

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Exercice 1 Pendant toutes l expérience, la température reste à 25 C. A t=0, on réalise une solution aqueuse de concentration en acide oxalique [H C O ] = 0,2 mol.

Plus en détail

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse Exercice 1 : Décomposition du bromure de nitrosyle : (tt en 1 p228) La réaction de décomposition du

Plus en détail

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées.

CHIMIE. Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 30 sont autorisées. 1 INSA 1 er Cycle 27 janvier 26 2 ème année CHIMIE Devoir de Synthèse (Durée 3 heures) Aucun document n est autorisé. Seules les calculatrices TI 3 sont autorisées. - Toutes les données sont regroupées

Plus en détail

Exercice I. Exercice II. Exercice III

Exercice I. Exercice II. Exercice III Année 3 / 4 Exercice I Les solutions tampons «Tris» sont de type HB + /B, où B est un composé possédant un groupement amine. Elles sont préparées par mélange, en solution aqueuse, de la base B et de HCl.

Plus en détail

Amérique du Sud 2005 Sans calculatrice I. ÉMISSION ET RÉCEPTION D UNE ONDE RADIO (4 points)

Amérique du Sud 2005 Sans calculatrice I. ÉMISSION ET RÉCEPTION D UNE ONDE RADIO (4 points) Amérique du Sud 25 Sans calculatrice I. ÉMISSION ET RÉCEPTION D UNE ONDE RADIO (4 points) Au cours d une séance de travaux pratiques, les élèves réalisent un montage permettant d émettre puis de recevoir

Plus en détail

EXERCICE I. Donner la définition de l activité d un radioélément et l unité dans laquelle elle s exprime.

EXERCICE I. Donner la définition de l activité d un radioélément et l unité dans laquelle elle s exprime. EXERCICE I Le 26 avril 1986 un réacteur de la centrale nucléaire de Tchernobyl s emballe et explose. Le panache ainsi rejeté dans l atmosphère a disséminé des éléments radioactifs importants sur le plan

Plus en détail

U.E. LC102 Année nd Semestre Seconde session

U.E. LC102 Année nd Semestre Seconde session U.E. LC102 Année 200910 2 nd Semestre Seconde session Examen du 23 juin 2010 durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée Documents interdits Les exercices sont indépendants et peuvent être traités

Plus en détail

I- Réactions élémentaires. II Cinétique descriptive : ordre des réactions

I- Réactions élémentaires. II Cinétique descriptive : ordre des réactions CINETIQUE DES REACTIONS CHIMIQUES I- Réactions élémentaires Réactions monomoléculaires totales Réactions bimoléculaires totales Réactions monomoléculaires successives Réactions monomoléculaires tendant

Plus en détail

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques, SMPC2, fsr. 2015

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques, SMPC2, fsr. 2015 Université Mohammed V Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Année Universitaire 2014/2015 Filière SMP-SMC Module : Chimie des Solutions Réactions d oxydo-réduction et piles électrochimiques

Plus en détail

QUESTIONS DE COURS CORRIGE (20 points) Composés oxygénés

QUESTIONS DE COURS CORRIGE (20 points) Composés oxygénés QUESTIONS DE COURS CORRIGE (20 points) Composés oxygénés 1. ROH RCHO R 1 COR 2 RCOOH R 1 COOR 2 R 1 COOCOR 2 3 p 2. C 4 H 10 O 0,5 p CH 3 CH 2 CHOHCH 3 0,5 p 0,5 p 3. Il contient un carbone asymétrique

Plus en détail

Ce document a été numérisé par le CRDP de Bordeaux pour la

Ce document a été numérisé par le CRDP de Bordeaux pour la Ce document a été numérisé par le CRDP de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Campagne 2012 Ce fichier numérique ne peut être reproduit, représenté, adapté

Plus en détail

1 F 2 et d m la distance minimale de vision distincte de l'œil

1 F 2 et d m la distance minimale de vision distincte de l'œil BTS 2008 Partie commune Exercice n 1 On observe un micromètre objet au microscope optique. Le micromètre mesure précisément 1,000 mm et la distance entre 2 graduations consécutives est de 10 μm. 1. a.

Plus en détail

Exercice n 1: On réalise, à la température θ1, le système chimique de volume V contenant mol de HFR et

Exercice n 1: On réalise, à la température θ1, le système chimique de volume V contenant mol de HFR et P et Exercice n 1: On réalise, à la température θ1, le système chimique de volume V contenant 4.1-3 mol de HFR et 4.1-3 mol de C 2 O 2 4. (1) 2 L équation chimique qui modélise cette réaction est : HF

Plus en détail

RÉSUMÉ DE LA PHYSICO-CHIMIE DES SOLUTIONS

RÉSUMÉ DE LA PHYSICO-CHIMIE DES SOLUTIONS RÉSUMÉ DE LA PHYSICO-CHIMIE DES SOLUTIONS 1 Les solutions. 1.1 Généralités. 1.1.1 Déf: Solution= Mélange homogène en une seule phase d au moins deux substances, généralement liquides mais peuvent être

Plus en détail