I. Propriétés physiques
|
|
|
- Rose Lanthier
- il y a 6 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Les Halogénoalcanes
2 I. Propriétés physiques La force de la liaison C quand le gabarit de. C sp3 p gabarit orbitale p nuage e + diffus recouvrement La liaison C = polarisée Charge partielle négative sur l'halogène plus électronégatif et + sur le C
3 T eb des halogénoalcanes (R ) R = H F Cl Br I CH 3 161,7 78,4 24,2 3,6 42,4 CH 3 CH 2 88,6 37,7 12,3 38,4 72,3 CH 3 (CH 2 ) 2 42,1 2,5 46,6 71,0 102,5...
4 Usages > composés organiques halogénés plastiques PVC (PolyChlorure de Vinyle = polychloroéthène) solvants (CH 2 Cl 2, C 2 Cl 4, C 2 HCl 3,...) lubrifiants industriels isolants (PCB,...) herbicides insecticides (chlordane, lindane,...)
5 Et l'environnement? > composés organiques halogénés plastiques PVC (PolyChlorure de Vinyle = chloroéthène) solvants (CH 2 Cl 2, C 2 Cl 4, C 2 HCl 3,...) CO 2 supercritique lubrifiants industriels isolants (PCB,...) bioremédiation herbicides insecticides (chlordane, lindane,...) usage interdit ou limité depuis 1970
6 Comment préparer les dérivés halogénés? (3 grandes méthodes)
7 II. Préparation des dérivés halogénés Substitution radicalaire à partir d'un alcane: CH 3 Cl CH 3 CH 2 3 CH3 CH h 3 + Cl Cl 57 % 43 % Addition d'un hydracide sur un alcène: R HBr R HBr, ROOR R Br Halogénation d'un alcool: R Markovnikov SOCl 2 R effet Karash anti Markovnikov HBr R Br Cl ou PCl 3 HO Br
8 III. Réactivité des halogénoalcanes S N 1 S N 2 v rel v rel R Br + H 2 O R OH + HBr (solv. polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solv. aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
9 Paramètres déterminants? R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
10 Structure R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
11 Aptitude nucléofuge R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
12 Nucléophilie R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
13 Solvant R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
14 III.1. Réactivité des halogénoalcanes primaires Nu R CH 2 R CH 2 Nu + C = électrophile *Nu ou Nu Les nucléophiles attaquent le C porteur de l'halogène qui est électrophile substitution nucléophile. = Substitution Nucléophile Biparticulaire (S N 2)
15 Une solution 0,01M en hydroxyde de sodium et 0,01M en iodométhane soumise à des mesures cinétiques à 0 C révèle les résultats suivants: CH 3 I + NaOH CH 3 OH + NaI [NaOH] i [CH 3 I] i vitesse production I 0,01 M 0,01 M M/s 0,02 M 0,01 M M/s 0,02 M 0,02 M 1, M/s Que pouvez vous en conclure?
16 Diagramme d'énergie potentielle de l'évolution du cours de la réaction S N 2. E a Illustrations:
17 Exemple de la solvolyse du chloroforme: Illustrations:
18 HOMO LUMO et attaque du Nu HOMO: orbitale n du Nu (2 e ) LUMO: orbitale * de la liaison C Attaque frontale Attaque dorsale
19 Stéréochimie de la S N 2
20 Etat de transition et énergie libre G Etat transition G Réactifs Produits Réactifs Produits L'état de transition s'apparente au passage (chemin réactionnel) qui nécessite le moins d'énergie.
21 Etat de transition et entropie S Si S alors G et inversément Produits Réactifs Un passage large signifie que la réaction pourra se produire avec des réactifs présentant plusieurs orientations de même E. Passage étroit nombre restreint d'orientations.
22 III.2. Réactivité des halogénoalcanes tertiaires R' lent R' R C R C+ + R'' R'' R' rapide R C+ + Nu R'' R' R C Nu R'' R' R C= R'' 1) Formation d'un carbocation (étape déterm. v) 2) Réarrangement éventuel 3) Addition Nu en compétition avec l'élimination = Substitution Nucléophile Monoparticulaire (S N 1)
23 Diagramme d'énergie potentielle de l'évolution du cours de la réaction S N 1. Illustrations:
24 Stéréochimie de la S N 1 Racémisation car passage par un carbocation plan. Illustrations:
25 III.3. Réactivité des halogénoalcanes secondaires? C'est à voir... selon l'aptitude nucléophuge du groupe sortant le nucléophile, la nature des substituants, l'encombrement stérique, le solvant,...
26 III.4. Encombrement stérique et S N 2 R Br + I R I + Br (selon mécanisme S N 2) CH 3 Br 145 CH 3 CH 2 Br 1 CH 3 CH 2 Br 1 CH 3 CH 2 CH 2 Br 0,8 CH 3 CH 3 CH 3 CH Br 0,0078 CH 3 CCH 2 Br 0,03 CH 3 CH 3 CH 3 C Br CH 3 CCH 2 Br 1,3 x 10 5 CH 3 CH 3
27 III.5. Aptitude nucléofuge du groupe partant R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) S N 1 nécessite un bon nucléofuge R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) S N 2 aptitude nucléofuge = paramètre parmis d'autres Illustrations:
28 Aptitude nucléofuge du groupe partant et S N 2 CH 3 L + Nu CH 3 Nu + L Vitesses moyennes relatives de réactions: F 1 Cl 200 Br l TsO
29 Aptitude nucléofuge du groupe partant Pour qu'un groupe partant soit le meilleur possible liaison avec le C la + faible possible = I > Br > Cl >> F ( + gros lien + faible) Autres bons groupes partants: Mésylate (Ms) Triflate (Tf) Tosylate (Ts) O O O H 3 C S O R F 3 C S O R H 3 C S O R O O O Classement: OTs > I > Br ~ H 2 O > Cl >> F
30 Force des bases et qualité du groupe partant Acides conj. Gr. sortants Acides conj. Gr. sortants Forts pka Bons Faibles pka Mauvais HI 5,2 I HF 3,2 F H 2 SO 4 5,0 HSO 4 CH 3 CO 2 H 4,7 CH 3 CO 2 HBr 4,7 Br HCN 9,2 NC HCl 2,2 Cl CH 3 SH 10 CH 3 S H 3 O+ 1,7 H 2 O CH 3 OH 10 CH 3 O CH 3 SO 3 H 1,2 CH 3 SO 3 H 2 O 15,7 HO NH 3 35 HN 2 H 2 38 H
31 III.6. Effet de la nucléophilie R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
32 Influence de la nucléophilie sur la S N 2 CH 3 I + Nu CH 3 Nu + I Vitesses relatives de réactions: H 2 O 1 CH 3 O CH 3 COO 500 I NH CN Cl 1000 HS HO
33 Nucléophilie et basicité Nu avec la charge pour un même atome: HO > H 2 O et H 2 N > H 3 N Nu quand l'électronégativité : R 2 N >> RO >> F et RS > RO Nu = entravée par la solvatation: I > Br > Cl > F le moins solvaté est + Nu H O CH 3 CH 3 O H O CH 3 H CH 3 CH 3 O H I H O CH 3 CH 3 O H F H O H O CH3
34 Nu stériquement encombrés = moins performants CH 3 O > (CH 3 ) 3 CO Chevauchement des orbitales autour du centre Nu et de l'atome voisin identique: HOO > HO Conclusion: Les bases fortes = bons Nu La nucléophilie est entravée par la solvatation et l'encombrement stérique ATTENTION! basicité = propriété thermodynamique (Ka) nucléophilie = phénomène cinétique (vitesse réaction)
35 III.7. Effet de solvant R Br + H 2 O R OH + HBr (solvant polaire protique) < R Cl + R'O R OR' + Cl (solvant aprotique (DMF)) ,02 ~ 0 Illustrations:
36 S N 1 et effet de solvant R L R + + L Création de charges stabilisation par solvant polaire
37 S N 2 et effet de solvant Nu R CH 2 R CH 2 Nu + Substrat Nu Etat trans. Solvant neutre chargé dispersion aprotique R L Nu charge apolaire neutre neutre création aprotique R L Nu charge polaire chargé chargé dispersion aprotique R L + Nu charge apolaire
38 III.8. Facteurs favorisant les S N 1 et les S N 2 Facteur S N 1 S N 2 Substrat tertiaire > sec. méthyle > prim. > sec. (CC stable) (peu encombré) Nu base Lewis faible base Lewis forte neutre, solvant conc. élevée Solvant protique polaire aprotique polaire (ou peu polaire) Groupe partant plus basicité = faible, meilleur il est OTs > I > Br ~ H2 O > Cl >> F
39 IV. Réactions des halogénoalcanes IV.1. Echange d'halogène par SN 2 H C Br CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (R) 2 bromohexane I Br H I C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 (S) 2 iodohexane Formation des iodohalogénures difficiles à synthétiser par halogénation directe de l'alcane (réact. endo)
40 H C F CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (R) 2 bromohexane I H I C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 (S) 2 iodohexane Suggérez une explication.
41 IV.2. Les S N peuvent être réversibles Cl, Br et I = bons nucléophiles = bons groupes sortants propanone (acétone) CH 3 CH 2 CH 2 I + LiCl CH 3 CH 2 CH 2 Cl + LiI H C Cl = 335 kj/mole H C l = 222 kj/mole propanone (acétone) CH 3 CH 2 CH 2 Cl + NaI CH 3 CH 2 CH 2 l + NaCl (s) soluble insoluble dans l'acétone
42 IV.3. Toxicité des «agents alkylants» CH 3 R S H + CH 3 Br R S + H + Br R S CH 3 + HBr CH 3 Br agent de fumigation insecticide insecticide du sol SANTE: alkylation aléatoire les fonctions NH 2 et SH des systèmes biochimiques et formation HBr toxique. Brûlures de la peau Lésions au niveau des reins, du foie et du SNC Oedème pulmonaire (mort)
43 IV.4. S N en synthèse organique
44 V. Réactions compétitives aux SN Elimination E 1 : (CH 3 ) 3 C Br Elimination E 2 : H 3 C CH 3 C+ CH 3 OH CH 3 + Br H 2 C (CH + H + + Br 3 ) 3 C OCH 3 80% par S N 1 CH 3 C + H + + Br CH 3 20% par E1 CH (CH 3 ) 3 C Br + Na + OH E2 3 H 2 C C base forte CH 3 attaque avant formation CC CH 3 CH 2 CH 2 Br CH 3 O Na + CH 3 OH H H CH 3 CH 2 CH 2 OCH 3 + C=C CH 3 H 92% de S N 2 8% de E2
45 V.1. Mécanisme de l'élimination E2 Mécanisme concerté en une étape: Etat de transition plus stable si double liaison = substituée. E2: tertiaire > secondaire > primaire E2 sur C primaire SSI base très forte non Nu
46 V.2. E et encombrement stérique CH 3 CH 2 O CH 3 CH 2 CH 2 Br CH 3 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 3 + CH 3 CH=CH 2 CH Primaire 3 CH 2 OH 91% 9% CH 3 CH CH 3 3 CH 2 O CH 3 CHCH 2 Br CH 3 CHCH 2 OCH 2 CH 3 + (CH 3 ) 2 C=CH 2 CH Primaire 3 CH 2 OH 40% 60% avec ramification CH 3 CH CH 3 CH 2 O 3 CH 3 CHBr CH 3 CHOCH 2 CH 3 + CH 3 CH=CH 2 CH 3 CH 2 OH Secondaire 13% 87%
47 V.3. Comment favoriser les E Utiliser des bases fortes non nucléophiles, stériquement encombrées:
48 V.4. Mécanismes probables: R + Nu Type R Nu faible Bon Nu Nu non vol. Nu encombré base faible base Forte base Forte ex: eau ex: I ex: CH 3 O ex: (CH 3 ) 3 CO Méthylé pas réact. S N 2 S N 2 S N 2 Primaire non vol. pas réact. S N 2 S N 2 E 2 ramifié pas réact. S N 2 E 2 E 2 Second. S N 1 lente,e1 S N 2 E 2 E 2 Tertiare S N 1, E1 S N 1, E1 E 2 E 2 Volhardt p 263
49 VI. Exercices Quels sont les produits principaux obtenus par traitement des bromoalcanes A à D avec (a) à (e)? Br D Br A B C D D Br Br NaN 3 /DMF LDA/DMF NaOH/DMF CH 3 COONa CH 3 OH /CH 3 COOH (a) (b) (c) (d) (e)
50 Un des réactifs de la réaction suivante est le méso 2,4 dibromopentane. Quel est ce composé? Quelles sont les relations stéréochimiques entre les différents isomères? H Br 1 CH 3 Br H CH 3??? Br H 2 CH 3 H Br CH 3? Quelle est la relation entre le nombre de stéréocentres et le nombre de stéréoisomères maximum? H H CH 3 Br Br? Br Br 3 CH 3 4 CH 3 H H CH 3 Quelle est la particularité ici?
51 Ecrivez les structures des produits résultant de la réaction de l'ion cyanure avec le méso 2,4 dibromopentane. Aidez vous de modèles moléculaires.
52 L'octane 3 ol dextrogyre et certains de ses dérivés se trouvent dans l'alcool de menthe naturelle tandis que leurs pendant levrogyres sont isolés de l'essence de lavande. Montrer comment synthétiser des échantillons optiquement purs de chaque énantiomère d'acétate d'oct 3 yle au départ de (S) 3 iodooctane.
LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE S N 1 ET S N 2
Pr atem BEN ROMDANE LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPILES EN SÉRIE ALIPATIQUE S N 1 ET S N 2 3 - LE MÉCANISME S N 2 a - Constatations expérimentales Cinétique : l'étude des réactions de substitution nucléophile
Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés
Molécules et matériaux organiques Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés bjectifs du chapitre Notions à connaître
1.2 Coordinence. Notion de liaison de coordinence : Cas de NH 3. et NH 4+ , 3 liaisons covalentes + 1 liaison de coordinence.
Règle de l octet : tendance qu on les atomes à s entourer de 8 électrons dans l édifice moléculaire. Ce n est pas une règle générale. Composés respectant la règle de l octet Composés ne respectant pas
Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN
Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN Objectifs : Exploiter un spectre infrarouge pour déterminer des groupes caractéristiques Relier un spectre
Marine PEUCHMAUR. Chapitre 4 : Isomérie. Chimie Chimie Organique
himie himie Organique hapitre 4 : Isomérie Marine PEUMAUR Année universitaire 200/20 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. . Isomérie plane 2. Stéréoisomérie de configuration (chiralité)
Les isomères des molécules organiques
Les isomères des molécules organiques René CAHAY, Jacques FURNÉMONT I.- INTRODUCTION Le terme isomérie tire son origine du grec ίσος (isos = identique) et µερος (meros = partie). Le phénomène d isomérie
K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
![K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide](/thumbs/20/420627.jpg "K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide")
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Suivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Résume de Cours de Chimie Organique (Prof. M. W. Hosseini) Notions acquises Définitions et conventions : Ordre de grandeur de longueur d'une liaison
ésume de ours de himie rganique (Prof. M. W. osseini) Notions acquises Définitions et conventions : Liaison : mise en commun de 2 éléctrons (.. ) Déplacement de deux électrons Déplacement d'un électron
Molécules et Liaison chimique
Molécules et liaison chimique Molécules et Liaison chimique La liaison dans La liaison dans Le point de vue classique: l approche l de deux atomes d hydrogd hydrogènes R -0,9-1 0 0,5 1 1,5,5 3 3,5 4 R
SPECTROSCOPIE D ABSORPTION DANS L UV- VISIBLE
18 CHAPITRE III SPECTROSCOPIE D ABSORPTION DANS L UV- VISIBLE La spectroscopie d absorption dans l UV et le visible est une méthode très commune dans les laboratoires. Elle est basée sur la propriété des
Effets électroniques-acidité/basicité
Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir
CHIMIE ET ENVIRONNEMENT : LA «CHIMIE VERTE»
CHIMIE ET EVIEMET : LA «CHIMIE VETE» A.1. Liaison chimique et structure du monoxyde d azote A.1.1. Donner la configuration électronique de l atome d azote et de l atome d oxygène dans leur état fondamental
EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
------- SESSION 2013 ÉPREUVE À OPTION. (durée : 4 heures coefficient : 6 note éliminatoire 4 sur 20) CHIMIE
CNCURS SUR ÉPREUVES UVERT AUX CANDIDATS TITULAIRES D UN DIPLÔME U TITRE CNFÉRANT LE GRADE DE MASTER U D'UN DIPLÔME U TITRE HMLGUÉ U ENREGISTRÉ AU RÉPERTIRE NATINAL DES CERTIFICATINS PRFESSINNELLES AU NIVEAU
Des molécules hydrophobes dans l eau
Des molécules hydrophobes dans l eau B. Cabane PMMH, ESPCI, Paris bcabane@pmmh.espci.fr Je remercie pour leurs contributions: D. Durand, B. Guillot, H. Lannibois-Drean, C. Pascal, C. Poncet-Legrand, A.
Comment déterminer la structure des molécules organiques?
Comment déterminer la structure des molécules organiques? Quelques notions de Résonance Magnétique Nucléaire RMN du «proton» 1 H et d infrarouge IR. En accompagnement de la vidéo disponible sur le site
Modélisation moléculaire
Modélisation moléculaire 1 Introduction La modélisation moléculaire a pour but de prévoir la structure et la réactivité des molécules ou des systèmes de molécules. Les méthodes de la modélisation moléculaire
Electrification statique - Problèmes et solutions L application des sources ionisantes. Auteur: Dr Mark G Shilton, CChem, MRSC. (Copie du document
Electrification statique - Problèmes et solutions L application des sources ionisantes. Auteur: Dr Mark G Shilton, CChem, MRSC. (Copie du document présenté à la Conférence sur la sécurité et la fiabilité
Notions de Chimie Générale - 4. Sommaire
Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...
REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
- pellicule de fruits qui a un rôle de prévention contre l'évaporation, le développement de moisissures et l'infection par des parasites
LES LIPIDES Quelles Sont les Idées Clés? Les lipides sont les huiles et les graisses de la vie courante. Ils sont insolubles dans l eau. Pour les synthétiser, une réaction : l Estérification. Pour les
La reconnaissance moléculaire: la base du design rationnel Modélisation moléculaire: Introduction Hiver 2006
La reconnaissance moléculaire: la base du design rationnel En 1890 Emil Fisher a proposé le modèle "serrure et clé" pour expliquer la façon de fonctionner des systèmes biologiques. Un substrat rentre et
ACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Synthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
CHAPITRE VI : HYBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES
CAPITRE VI : YBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES VI.1 : YBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES. VI.1.1 : Introduction. La théorie d hybridation a été développée au cours des années 1930, notamment par le chimiste
33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
STÉRÉOISOMÉRIE CONFIGURATIONNELLE STÉRÉOISOMÉRIE OPTIQUE COMPOSÉS OPTIQUEMENT ACTIFS À UN SEUL CARBONE ASYMÉTRIQUE
Pr atem BEN ROMDANE Structures des Molécules Organiques Stéréoisomérie optique Faculté des Sciences de Tunis et Stéréochimie composés à * STÉRÉOISOMÉRIE ONFIGURATIONNELLE STÉRÉOISOMÉRIE OPTIQUE OMPOSÉS
Acides et bases. Acides et bases Page 1 sur 6
Acides et bases Acides et bases Page 1 sur 6 Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline
Décrets, arrêtés, circulaires
Décrets, arrêtés, circulaires TEXTES GÉNÉRAUX MINISTÈRE DE LA SANTÉ ET DES SOLIDARITÉS Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux limites et références de qualité des eaux brutes et des eaux destinées à la
La gravure. *lagravureparvoiehumide *lagravuresèche
La gravure Après avoir réalisé l étape de masquage par lithographie, il est alors possible d effectuer l étape de gravure. L étape de gravure consiste à éliminer toutes les zones non protégées par la résine
CORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE
Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale
AIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE TABLE DES MATIERES
Collège Voltaire, 2014-2015 AIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/cours-ch2-thermo.pdf TABLE DES MATIERES 3.A. Introduction...2 3.B. Chaleur...3 3.C. Variation
1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
5.5.5 Exemple d un essai immunologique
5.5.5 Exemple d un essai immunologique Test de grossesse Test en forme de bâtonnet destiné à mettre en évidence l'hormone spécifique de la grossesse, la gonadotrophine chorionique humaine (hcg), une glycoprotéine.
Olympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat
Académie de Rennes lympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Concours régional NM : Prénom : Lycée : Durée 2h30 NB le sujet s inspire des différents TP et de la conférence. Les questions sont indépendantes.
Centre Universitaire LA CITADELLE 220, avenue de l Université B.P 5526 59379 DUNKERQUE CEDEX 1 GUIDE DES ETUDES LICENCE PROFESSIONNELLE
Centre Universitaire LA CITADELLE 220, avenue de l Université B.P 5526 59379 DUNKERQUE CEDEX 1 GUIDE DES ETUDES LICENCE PROFESSIONNELLE Chimie Industrielle (anciennement : Industries chimiques et pharmaceutiques)
QU EST-CE QUE LA CHLORATION?
QU EST-CE QUE LA CHLORATION? Qu est-ce que la chloration? Des micro-organismes peuvent être trouvés dans des rivières, lacs et eau souterraine. Même si ce ne sont pas tous les micro-organismes qui peuvent
Conception de Médicament
Conception de Médicament Approche classique HTS Chimie combinatoire Rational Drug Design Ligand based (QSAR) Structure based (ligand et ou macromolec.) 3DQSAR Docking Virtual screening Needle in a Haystack
INTRODUCTION À L'ENZYMOLOGIE
INTRODUCTION À L'ENZYMOLOGIE Les enzymes sont des macromolécules spécialisées qui - catalysent les réactions biologiques - transforment différentes formes d'énergie. Les enzymes diffèrent des catalyseurs
Le ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Intoxications collectives en entreprise après incendies de locaux Proposition d une conduite à tenir
Intoxications collectives en entreprise après incendies de locaux Proposition d une conduite à tenir Dr Fariborz Livardjani Samu de l'environnement (Strasbourg) Dr Véronique Robe AIMT du Bas -Rhin Mai
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Vulcano Pièges Fourmis
FDS Conforme au règlement 1907/2006/CE et 1272/2008/CE 16-12-10- Page 1/5 FICHES DE DONNEES DE SECURITE 1. IDENTIFICATION DU PRODUIT ET DE LA SOCIETE Produit : Utilisation : Fournisseur : Vulcano Pièges
NOMENCLATURE ET ISOMERIE
Université Mohammed V-Agdal Faculté des Sciences Rabat Support de ours de himie Organique NOMENLATURE ET ISOMERIE Filières : SM et SMP Pr. K. Bougrin Année 2003/2004 PREFAE e support de cours de chimie
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous
FICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ conformément au Règlement (CE) nº1907/2006 REACH Nom : KR-G KR-G
KR-G Page 1 de 5 1. IDENTIFICATION DE LA SUBSTANCE/PRÉPARATION ET DE LA SOCIÉTÉ/ENTREPRISE 1.1 Identificateur de produit : Nom du produit : KR-G 1.2 Utilisations identifiées pertinentes de la substance
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Exercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Fiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Vitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plan du chapitre «Milieux diélectriques»
Plan du chapitre «Milieux diélectriques» 1. Sources microscopiques de la polarisation en régime statique 2. Etude macroscopique de la polarisation en régime statique 3. Susceptibilité diélectrique 4. Polarisation
MASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE
MASSE, OLUME ET QUANTITE DE MATIERE Exercices du Livre Microega Hatier (004 Correction L acide sulfurique 1. Calculons la asse olaire de l acide sulfurique : M(H SO 4 xm(h + M(S + 4xM(O M(H SO 4 x1,00
Quelques aspects de la chimie des cosmétiques. Correction
Quelques aspects de la chimie des cosmétiques Correction 1. montage à reflux : schéma : ballon + réfrigérant à boules + alimentation en eau + 2 pinces + potence montage en hauteur ; support élévateur +
CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules
CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules I. La liaison covalente 1) Formation d une liaison covalente Les molécules sont des assemblages d atomes liés par des liaisons chimiques résultant d interactions
CHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE
CHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE I - PRINCIPE La chromatographie est une méthode physique de séparation de mélanges en leurs constituants; elle est basée sur les différences d affinité des substances à
Rappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
SP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène
SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
FICHE DE DONNEE SECURITE
Degy Anti-fourmis 28/03/12 page1/6 FICHE DE DONNEE SECURITE 1. IDENTIFICATION DE LA SUBSTANCE/PREPARATION ET DU FOURNISSEUR Désignation commerciale: DEGY ANTI-FOURMIS Utilisation de la préparation : Produit
Contenu pédagogique des unités d enseignement Semestre 1(1 ère année) Domaine : Sciences et techniques et Sciences de la matière
Contenu pédagogique des unités d enseignement Semestre 1(1 ère année) Domaine : Sciences et techniques et Sciences de la matière Algèbre 1 : (Volume horaire total : 63 heures) UE1 : Analyse et algèbre
Chapitre 6 : les groupements d'étoiles et l'espace interstellaire
Chapitre 6 : les groupements d'étoiles et l'espace interstellaire - Notre Galaxie - Amas stellaires - Milieu interstellaire - Où sommes-nous? - Types de galaxies - Interactions entre galaxies Notre Galaxie
Fiche professeur. Rôle de la polarité du solvant : Dissolution de tâches sur un tissu
Fiche professeur TEME du programme : Comprendre ous-thème : Cohésion et transformations de la matière Rôle de la polarité du solvant : Dissolution de tâches sur un tissu Type d activité : Activité expérimentale
PHYSIQUE CHIMIE. Notions de première indispensables. Table des matières. pour la Terminale S 1 LE PHOTON 2 LES SOLUTIONS COLORÉES
Table des matières 1 LE PTN 2 LES SLUTINS CLRÉES 3 AVANCEMENT D UNE RÉACTIN CIMIQUE 4 STRUCTURE DES MLÉCULES PYSIQUE 5 INTERACTINS FNDAMENTALES 6 RADIACTIVITÉ ET RÉACTINS NUCLÉAIRES 2 CIMIE 7 MATIÈRE ET
ECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey
ECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey Août 2009 modifié Avril 2013 1 : Feuille décor imprimée ou teintée dans la masse, imprégnée de résine mélamine 2 : Surface de protection imprégnée
PROPOSITION TECHNIQUE ET FINANCIERE
Avenue des Etangs Narbonne, F-11100, France Votre correspondant : Romain CRESSON INRA Transfert Environnement Avenue des Etangs Narbonne, F-11100, France Tel: +33 (0)4 68 46 64 32 Fax: +33 (0)4 68 42 51
101 Adoptée : 12 mai 1981
LIGNE DIRECTRICE DE L OCDE POUR LES ESSAIS DE PRODUITS CHIMIQUES 101 Adoptée : 12 mai 1981 «Spectres d'absorption UV-VIS» (Méthode spectrophotométrique) 1. I N T R O D U C T I O N I n f o r m a t i o n
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
UNIVERSITÉ D ORLÉANS THÈSE. Etude d un procédé industriel continu de synthèse catalytique d un produit chimique
UNIVERSITÉ D RLÉANS ÉCLE DCTRALE SCIENCES ET TECHNLGIES Equipe Procédés de l Institut de Chimie rganique et Analytique d rléans THÈSE présentée par : Marion FURDINIER Soutenue le : 3 février 2010 Pour
RAID PIEGES ANTI-FOURMIS x 2 1/5 Date de création/révision: 25/10/1998 FICHE DE DONNEES DE SECURITE NON CLASSE
RAID PIEGES ANTI-FOURMIS x 2 1/5 RAISON SOCIALE JOHNSONDIVERSEY FICHE DE DONNEES DE SECURITE RISQUES SPECIFIQUES NON CLASSE 1 IDENTIFICATION DU PRODUIT ET DE LA SOCIETE - NOM DU PRODUIT RAID PIEGES ANTI-FOURMIS
ANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Généralités. Chapitre 1
Chapitre 1 Généralités Les complexes des métaux de transition sont des molécules constituées d un ou de plusieurs centre(s) métallique(s) (Ti, Fe, Ni, etc.) lié(s) à un certain nombre de «ligands». Ceux-ci
Introduction aux techniques de nettoyage
BRUNO MERCIER Service Vide L.A.L mercier@lal.in2p3.fr Introduction aux techniques de nettoyage fabrication nettoyage Détection fuite Traitements désorptions Analyse surface installation Étuvage in situ
Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?
Thème 2 La sécurité Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?! Il faut deux informations Le temps écoulé La distance parcourue Vitesse= distance temps > Activité
TRABTECH Power & Signal Quality
Guide d installation TRABTECH Power & Signal Quality Choix et mise en œuvre Parafoudres Basse Tension Nouvelle Gamme 2015 Certifiée conforme EN61643-11 1 Sommaire Parafoudres Type 1, Type 2 et Type 3 Généralité
Chapitre 4 - Spectroscopie rotationnelle
Chapitre 4 - Spectroscopie rotationnelle 5.1 Classification Déterminer à quelle catégorie (sphérique, symétrique, asymétrique) appartiennent ces molécules : a) CH 4, b) CH 3 F, c) CH 3 D, d) SF 6, e) HCN,
4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
β-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
EN AMONT DE LA DÉLÉGATION ACCUEIL ET FORMATION GÉNÉRALE À LA SÉCURITÉ FORMATION AU POSTE DE TRAVAIL
EN AMONT DE LA DÉLÉGATION Elaborer un livret d'accueil Etablir la liste des postes à risques particuliers (annexe 1) Prendre en compte la liste des travaux interdits aux intérimaires (annexe 2) Désigner
Table des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Physique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Transport des gaz dans le sang
UE3-2 - Physiologie Physiologie Respiratoire Chapitre 9 : Transport des gaz dans le sang Docteur Sandrine LAUNOIS-ROLLINAT Année universitaire 2011/2012 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits
GUIDE DE BONNES PRATIQUES POUR LA COLLECTE DE PILES ET ACCUMULATEURS AU LUXEMBOURG
GUIDE DE BONNES PRATIQUES POUR LA COLLECTE DE PILES ET ACCUMULATEURS AU LUXEMBOURG Version 1.0 1 Avant-propos Ce guide de bonnes pratiques a été préparé pour fournir des informations concernant la collecte
Fiche de données de Sécurité
Page: 1/6 ETIQUETTE DU PRODUIT ETIQUETAGE (d'usage ou CE): Concerné Contient : Phrases de risque : Conseils de prudence : Xn Nocif Solvant naphta aromatique lourd solvant naphta aromatique leger (benzène
BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
VERITAS TUNISIE CATALOGUE ANALYSES LABORATOIRE
VERITAS TUNISIE CATALOGUE ANALYSES LABORATOIRE Agro-alimentaire et Environnement SOMMAIRE Page Introduction 1 Analyses microbiologiques 5 Microbiologie des aliments 6 Microbiologie des eaux 7 Microbiologie
- I - Fonctionnement d'un détecteur γ de scintillation
U t i l i s a t i o n d u n s c i n t i l l a t e u r N a I M e s u r e d e c o e ffi c i e n t s d a t t é n u a t i o n Objectifs : Le but de ce TP est d étudier les performances d un scintillateur pour
BREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
COURS COLLÉGIAUX PRÉALABLES À L ADMISSION
Le candidat est tenu d avoir complété tous les cours préalables à la date limite prévue, soit le 15 septembre pour le trimestre d automne et le 1 er février pour le trimestre d hiver. L Université peut
PHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Propriétés de l atome
PHYSIQUE-CHIMIE Ce sujet traite de quelques propriétés de l aluminium et de leurs applications. Certaines données fondamentales sont regroupées à la fin du texte. Partie I - Propriétés de l atome I.A -
FICHE DE DONNEES DE SECURITE
FICHE DE DONNEES DE SECURITE Date de révision : 04/08/2015 Version n 3 SECTION 1. IDENTIFICATION DU MELANGE ET DE LA SOCIETE 1.1 Identificateur de produit Nom : XROL 15 Code produit : 905 1.2 Utilisation
Périodiquement, nettoyer les surfaces de l unité pour les maintenir dans une condition sanitaire et ce, aussi souvent que nécessaire.
Périodiquement, nettoyer les surfaces de l unité pour les maintenir dans une condition sanitaire et ce, aussi souvent que nécessaire. Laver les surfaces à l aide d une solution d eau tiède et de savon,
FICHE DE DONNEES DE SECURITE
PAGE 1/7 DATE DE MISE A JOUR : 16/11/2011 1/ - IDENTIFICATION DU PRODUIT ET DE LA SOCIETE Identification du produit : Gaines, films, housses, et/ou sacs transparents et colorés en polyéthylène. Famille