Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2

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1 Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1 1- Retour «Stabilité chimique» - Dessiner les atomes Ca, Br et Ar selon le modèle simplifié. - Questionner sur la neutralité et la stabilité de ces atomes. - Gaz inertes dernier niveau complet règle de l octet - Donneur Receveur Notation de Lewis - Comprendre le tableau du manuel p Les «ions» et les «ions polyatomiques» - Illustrer 2 exemples d ions formés avec le modèle simplifié (Na + et O 2- ) (Faire un bilan des charges tel qu illustré à la p.42 du manuel) - Illustrer 4 exemples d ions formés avec la Notation de Lewis (Al 3+, Br -, Mg 2+, N 3- ) - Comprendre le tableau 2.9 du manuel p.44 - Degrés d oxydation de quelques éléments du tableau périodique!!! - Définir «ions polyatomiques» (SO 4 2-, NH 4 +, NO 3 -, PO 4 3- ) - Classer les ions polyatomiques du tableau 2.10 (manuel p.44) dans une famille du tableau périodique comme si on pouvait les classer... - Revenir sur les cycles biogéochimiques (Manuel p.256 à 261) 3- Exercices # 1 à 7 manuel p Exercices #1 à 4 (Cahier p.25 et 26) Les liaisons chimiques Cours #2 NB : Prendre des notes sur une autre feuille de cartable. 1- Les liaisons ioniques - Animation NaCl, MgO, Na 2 O et AlCl 3 à partir du modèle simplifié. - Illustrer 4 exemples complets à l aide de Lewis (NaCl, MgCl 2, CaO, Al 2 O 3 ) 2- Les liaisons covalentes pures - Animation H 2 et F 2 à partir du modèle simplifié. - Animation H 2 et F 2 avec Lewis. - Illustrer 4 exemples complets à l aide de Lewis (H 2, O 2, N 2 et CH 4 ) 3- Les liaisons covalentes polaires - Animation H 2 O et CO 2 à partir du modèle simplifié. (Ajouter des charges partielles) - Animation H 2 O et CO 2 avec Lewis. (Ajouter des charges partielles) - Illustrer 3 exemples complets à l aide de Lewis (H 2 O, CO 2 et PCl 3 ) 4- Exercices # 9 à 14 (Manuel p.62 et 63) (Feuille de cartable)

2 Cours #3 1- Liaisons entre 2 donneurs (métaux) et avec un gaz inerte!!! - Illustrer Li avec Ca à l aide de Lewis!!!! - Illustrer Cl avec Ne à l aide de Lewis!!!! 2- Les liaisons avec un ion polyatomiques - Illustrer au complet NaOH (notes de cours) - Animation Formation de NaOH - Illustrer 3 exemples complets à l aide de Lewis ( NaClO, Li 2 CO 3, Ca(NO 2 ) 2 ) 3- Trouver la charge des ions polyatomiques suivants : Li 2 CO 3, Al 2 (SO 4 ) 3 et NH 4 Cl 4- Exercices #5 à 16 (Cahier p.27 à 29) Cours #4 1- Laboratoire «Électrolyse de l eau» A) Écrire une hypothèse : Je crois que parce que (Utiliser vos connaissances du chapitre 2) Le test de l eau de chaux? Pourquoi? Quel gaz contient l éprouvette «+»? Pourquoi? Quel test d identification faire? Quel gaz contient l éprouvette «-»? Pourquoi? Quel test d identification faire? Quelle sera la proportion des volumes de l éprouvette «-» et de l éprouvette «+»? B) Trouver les variables,,, 2- Lecture «Vers la voiture de demain» manuel p.47 - Électrolyse de l eau H 2 O (l) + Q 2H 2 (g) + O 2 (g) (Endothermique) - Expliquer l expérience de l électrolyse de l eau. Pourquoi le volume de H 2 obtenu est 2 fois plus grand que celui d O 2. Pourquoi le O 2 se retrouve dans l éprouvette «+» et le H 2 dans l éprouvette «-». - Faire le modèle de l équation chimique de l électrolyse de l eau avec le modèle de Dalton. Dessiner O 2 avec un lien double : O=O.

3 Cours #5 1- Règles d écriture d une molécule (Formule chimique) - Expliquer à l aide d exemples (NaCl ou ClNa, OH 2 ou H 2 O, OCl 2 ou Cl 2 O) qu on écrit l élément qui est meilleur donneur (le moins électronégatif) en premier, et le meilleur receveur (le plus électronégatif) en deuxième. - Écrire les règles d écriture d une molécule #2 Cahier p.30 - Faire 5 exemples dans le cahier #2 Cahier p.30 a) Chlore et phosphore (PCl 3) b) Hydrogène et oxygène (H 2O) c) Sodium et sulfate (Na 2SO 4) d) Phosphate et calcium (Ca 3(PO 4) 2) e) Chlore et ammonium (NH 4Cl) 2- Règles de nomenclature (Nom) - Trouver les règles de nomenclature en écrivant et en analysant les noms des molécules suivantes : LiCl, CaBr 2, CsH et Al 2 O 3 - Trouver les règles de nomenclature #1 et 3 Cahier p30 - En utilisant le manuel p.50, compléter les #4 et 5 Cahier p.31 - Écrire le nom des 5 composés nommés au #2 du cahier p Exercices #15 et #16 manuel p Compléter #6 à 9 Cahier p.31 et 32 Les dissolutions Cours #6 1- Révision - Soluté, solvant, solution, solution aqueuse et mélange homogène, dissolution, dilution, etc. - Exercices #1 et 2 Cahier p Concentration - Définir «concentration» et définir «solubilité» - Remettre et coller l étiquette sur le #4 cahier p.34 (L étiquette remplace le #4) - Expliquer les différentes concentrations. - Prouver les équivalences de rapports en ppm (manuel p.53) - Exercice #3 Cahier p.33 et Laboratoire «dissolution» (Protocole complet + calculs préliminaires) a) Préparer 50 ml de NiCl 2 à 26 g/l b) Préparer 50 ml d alcool (C 2H 5OH) à 12 %(V/V) c) Préparer 100 ml de K 2 CrO 4 à 0,072 mol/l (0,072 M)

4 Les dissolutions (suite) Cours # Dissolution «Préparer 100 ml de K 2 CrO 4 à 0,072 mol/l (0,072 M)» 2- Dissolution en ppm - Expliquer les différents rapports possibles à utiliser pour les ppm. - Préparer 100 ml de CuSO 4 à 2800 ppm 3- Exercices #17 à 26 (manuel p.63 et 64) (Démarches complètes Feuille de cartable) 4- Exercices #5 à 16 Cahier p.35 à 39 (Démarches complètes) Les dilutions Cours #9 1- Atelier "dilution" au tableau et démontrer C i V i = C f V f 2- Laboratoire «Dilution» a) Préparer 100 ml de NiCl 2 à 1,6 g/l à partir d'une solution à 23 g/l Écrire un protocole complet (avec calculs préliminaires) b) Diluer 81/3 de fois, 6 ml d une solution de sulfate de cuivre à 15 M Écrire un protocole complet (avec calculs préliminaires) 3- Commencer les exercices sur la dilution (feuille) Démarches complètes (feuille de cartable) Les dilutions (suite) Cours #10 1- Retour «Dissolution vs dilution» But : À partir d une solution de NaOH à 0,5 M, préparer 100 ml d une solution à 4 g/l. 2- Terminer les exercices sur la dilution (feuille) Démarches complètes Situations d évaluations (SÉ) CD1 en «ST» CD1 en «STE» CD2 en «STE» Cours #11

5 Cours #12 et Retour sur les évaluations du cours #11 Les acides, les bases et les sels 2- Laboratoire «propriétés des acides, des bases et des sels» (feuille) Propriétés Électrolytes Notes de cours «Structures simples» 3- Exercice #8 et #31 (Manuel p.62 et 64) Exercices #4 (Cahier p.40-41) Exercice #12 (Cahier p.49) Ajouter CH 3 OH, C 12 H 22 O 11, PCl 3, CH 3 COOH, SO 2, C 2 H 5 OH, N 2, CO 2 Cours #14 Électrolyte. Dissociation électrolytique et moléculaire 1- L eau super solvant montrer figure 2.15 p.48 charges partielles 2- Explications sur la dissociation moléculaire et la dissociation électrolytique 3- Démonstration sur les électrolytes (feuille) 4- Exercices #27 à 30 dans le manuel p.64 Exercices # et 9 (Cahier p.40 à 43) 5- «Les électrolytes et notre santé» (texte à remettre) PH et concentration molaire 1- Laboratoire «ph» Cours #15 2- Échelle ph Présenter l échelle ph (Manuel p.61) Chaque bon sur l échelle ph vaut 10 lorsqu on compare les concentrations. La solution A (ph = 3) est 100 fois plus acide que la solution B (ph = 5) 3- Atelier «ph et concentrations molaires» (Feuille déjà remise) Compléter et expliquer le tableau. Formules et la signification de «ph» Exemples de calculs. 5- Exercices # et 13 Cahier p.41 à 43

6 Résumé et synthèse Cours #16 1- Questions synthèses A et B (manuel p.65) 2- Lecture «La lutte contre les pluies acides au Québec» (manuel p.66 et 67) 3- Bilan du chapitre 2 (cahier p.45 à 50) Cours #17 Situation d évaluation (SÉ) CD1 en Rapport de laboratoire ST

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