Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions

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1 Identifiant :. Date :. Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions

2 DOCUMENT A : Par convention, on désigne les atomes par des lettres, parfois une seule lettre (elle est toujours majuscule), parfois deux lettres (la première en majuscule, la deuxième toujours en minuscule) Le tableau suivant présente quelques exemples de symboles d'atomes. Nom de l'atome Symbole de l'atome carbone hydrogène oxygène azote soufre fer chlore cuivre sodium C H O N S Fe Cl Cu Na DOCUMENT B: Une molécule est constituée de plusieurs atomes. Exemple, la molécule d'eau a pour formule H 2 O R Atome Nombre Oxygène 1 Hydrogène 2 Exemple, la molécule de méthane a pour formule CH 4 Atome Nombre Carbone 1 Hydrogène 4 Le tableau suivant présente quelques exemples de formules moléculaires de quelques corps. Nom de la molécule Formule de la molécule dioxygène ammoniac monoxyde de carbone méthane Alcool méthylique trioxygène (ozone) eau dioxyde de carbone O 2 NH 3 CO CH 4 CH 4 O O 3 H 2 O CO 2 DOCUMENT C : Pour désigner un nombre de molécules, on utilise un nombre que l'on place DEVANT la formule moléculaire. Exemple : 3 molécules d'eau 3H 2 O Exemple : 4 molécules de méthane 4CH 4 2

3 Ecrire les formules moléculaires en distinguant l'indice du coefficient A l'aide des documents A, B, C répondre aux questions ci-dessous. 1. Quelles molécules du document sont constituées de 3 atomes? Combien d'atomes hydrogène contient une molécule de méthane : (cocher la bonne réponse) Combien d'atomes oxygène contient une molécule d'alcool méthylique : (cocher la bonne réponse) 0 l Ecrire en utilisant les symboles et conventions appropriés : - Une molécule de dioxygène :. 5. Ecrire en utilisant les symboles et conventions appropriés : - Deux molécules d'ozone :. 6. Une molécule de dioxyde d'azote est formée d'un atome azote et de deux atomes oxygène. cocher la formule correspondant à cette molécule : 7. NH 3 est une molécule de :. 8. Composé..atome(s) et atome(s). NO CO 2 2NO NO 2 9. C 2 H 4 O 2 est une molécule formée de :. 10. L'équation de la combustion complète du butane est : 2 C 4 H O 2 8 CO H 2 O Un des produits est l'eau le dioxygène le butane 11. L'équation de la combustion complète du pentane est : C 5 H O 2 5 CO H 2 O 12. Expliquer la phrase : «Au cours d une réaction chimique, il y a conservation des atomes». 13. Parmi les équations ci-dessous, quelle(s) est (sont) celle(s) qui rend(ent) compte de la conservation des atomes au cours d une réaction chimique? C + O 2 CO + CO 2 O 2 + CH 4 CO 2 + H 2 O O 2 + C CO 2 3

4 Justifie la réponse 14. On considère le propane de formule chimique C 3 H 8, le fer de formule chimique Fe, le dihydrogène de formule chimique H 2 et le butane de formule chimique C 4 H 10. Quels sont ceux dont la combustion est susceptible de former du dioxyde de carbone? Justifier la réponse. 15. Soit la transformation suivante : R N R Quels sont les réactifs? De quels atomes sont ils composées et en quel nombre?. La réaction est elle équilibrée? 16. L équation-bilan de la combustion complète du propane (C 3 H 8 ) s écrit : C 3 H O 2 3 CO H 2 O On réalise la combustion de 4,4 g de propane en présence de 16 g de dioxygène. On recueille les produits de la combustion puis on les pèse. Parmi les deux propositions ci-dessous, quel est celle qui peut correspondre à la réalité : Masse des produits de la combustion : - Proposition A : 12 g de dioxyde de carbone et 16 g d eau - Proposition B : 13,2 g de dioxyde de carbone et 7,2 g d eau. Justifier la réponse... 4

5 Identifiant :. Date :. BONUS 1. La combustion du sodium dans le dioxygène donne de l'oxyde de sodium, Na La combustion du phosphore (P) dans le dioxygène donne l'hémitrioxyde de phosphore, P (ou trioxyde de diphosphore). Pour chaque transformation répondez aux questions suivantes : a) Donner le nom des réactifs et du produit. b) Donner la formule moléculaire des molécules des réactifs et du produit c) Donner l équation de la transformation Un peu de logique Quand on brûle du carbone dans le dioxygène, il se forme du dioxyde de carbone. Il faut 2 litres de dioxygène pour brûler complètement 1 gramme de carbone. Si on utilise seulement 0,5 gramme de carbone et 2 litres de dioxygène, indiquez ce qui se passe en choisissant parmi les réponses possibles suivantes celles qui sont justes : 1 Il n'y a pas de réaction. 2 Il se forme du monoxyde de carbone. 3 Il se forme moins de dioxyde de carbone que quand on brûle 1 gramme de carbone. 4 Il reste du carbone non utilisé. 5 Il reste du dioxygène non consommé. On rappelle que la conservation des atomes au cours d'une réaction chimique explique la conservation des masses. Si l'un des réactifs est en excès, on le retrouve mélangé aux produits formés... BONUS 5