Pré-test de chimie. 2. La presque totalité de la masse d un atome est déterminée par la somme de :

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1 Date due : Nom : Pré-test de chimie 1. Dans un atome, les neutrons sont situés : 2. La presque totalité de la masse d un atome est déterminée par la somme de : 3. Les ions d un élément ont un nombre de différent. 4. L étain a 50 comme numéro atomique et 118,7 comme masse atomique. Le nombre de neutrons dans un atome d étain est : 5. Le nombre de protons pour l étain est : 6. Les alcalino-terreux ont tendance à : a) gagner un électron b) gagner deux électrons c) perdre un électron d) perdre deux électrons 7. Un ion nitrate NO 3 - est un ion qui a : a) gagné un électron b) gagné un proton c) perdu un proton d) aucune de ces réponses 8. L ensemble des éléments d une même rangée horizontale est caractérisé au point de vue structure par : a) le même nombre de protons b) le même nombre de neutrons c) le même nombre d électrons sur la dernière couche électronique d) le même nombre de couches électroniques e) aucune de ces réponses 9. Le nombre maximum d électrons pour la troisième couche électronique est : 10. Lorsque tu veux savoir s il y a de l hydrogène dans les produits d une réaction chimique, tu mets: 11. Lorsque tu veux savoir s il y a de l oxygène dans les produits d une réaction chimique, tu mets 12. Quelle est la charge de l ion de plutonium (Pu) dans le composé Pu 2 O 5? 13. Combien de couches électroniques pour le baryum? Comment le-sais-tu facilement?

2 14. Écris le nom du composé ionique (pense aux ions polyvalents - cuivre II) Formule chimique Nom 1. ZnCl 2 2. H 2 S 3. TiH 2 4. NiCO 3 5. MgI 2 6. Al 2 O 3 7. Cu 2 SO 3 8. NH 4 NO Écris la formule du composé ionique. Inscris la charge de chaque ion en premier. Nom du composé ionique Charge des ions Formule Ex: oxyde de calcium Ca 2+ O 2-1. chlorate de zinc 2. iodure de potassium 3. bromure de cobalt (III) 4. fluorure de calcium 5. sulfite de cuivre (II) 6. nitrate de fer (II) 7. Phosphate d aluminium 16. Écris la formule du composé covalent (moléculaire) ou le nom selon le cas. Formule Nom 1. CO 2 2. S 8 3. P 2 O 5 4. SiF 4 5. trisulfure de carbone 6. hydrogène 7. N 2 O 3

3 17. Lequel des énoncés suivants décrit le mieux (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7? A. Un composé ionique avec 16 atomes en total. B. Un composé ionique avec 19 atomes en total. C. Un composé moléculaire avec 16 atomes en total. D. Un composé moléculaire avec 19 atomes en total. 18. Quels sont les coefficients, de gauche à droite, qui balance l équation suivante? 19. Quel type de réaction prédirais-tu si du carbonate de calcium réagit avec du nitrite de potassium? 20. Quand un morceau de charbon est mis proche d une flamme, il brûle lentement. Quand cette même flamme est mise dans le chemin de charbon poudreux tombant, une explosion se produit. Quel facteur influence sur le taux de réaction du deuxième cas? 21. Le métal de potassium va réagir avec le gaz d oxygène pour produire un oxyde de potassium. (a) Quel type de réaction est-ce? (b) Écris l équation balancée qui représente cette réaction. [3] 22. Un métal de nickel va réagir avec l acide chlorhydrique. (a) Prédis les deux produits de cette réaction. [2] (b) Suggère deux manières pour accélérer le taux de cette réaction. [2] 23. Lequel des items suivants est acide? A. bicarbonate de soude B. des raisins C. du savon D. l eau

4 24. Quelles sont les couleurs des indicateurs rouge de méthyle et bleu de bromothymol quand ils sont placées dans le jus de tomates? A. rouge de méthyle est rouge et bleu de bromothymol est jaune B. rouge de méthyle est jaune et bleu de bromothymol est bleu C. rouge de méthyle est jaune et bleu de bromothymol est vert D. rouge de méthyle est orange et bleu de bromothymol est vert 25. Quelles propriétés sont indicatives d une base mais non un acide? A. aigre, réagi avec le magnésium, papier de tournesol devient bleu B. amer, réagi avec le magnésium, papier de tournesol devient rouge C. lisse, ne réagit pas avec le magnésium, papier de tournesol devient bleu D. aigre, phénolphthaléine est incolore, papier de tournesol devient rouge 26. Quelle est la meilleure définition d un oxyde métallique? A. un matériel qui contient un ion non-métallique et un ion d oxyde B. un matériel produit par la réaction d un acide et une base C. un matériel qui contient un ion de métal et un ion d oxyde D. un matériel qui contient un ion de métal et un ion de carbonate 27. Encercle les composés qui sont organiques. CO 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 OH CaCO Un alcool est un type de composé organique qui contient les types d atomes suivants: 29. Un hydrocarbure est un type de composé organique qui contient : 30. Dessine et écris la formule a) une molécule d éthanol b) une molécule de butane hydrocarbure ou alcool? hydrocarbure ou alcool 31. Quand l hydrogène est mélangé dans un contenant fermé avec de l oxygène aucune réaction se produise. Lorsqu un morceau de platinum y est ajouté, une explosion se produit soudainement. Après l explosion, une analyse indique que le platinum n a pas subi aucun changement. Quel facteur est responsable pour le déclenchement de la réaction? A. La concentration de l oxygène était haut B. La concentration de l hydrogène était haut. C. Le platinum était un réactif. D. Le platinum était un catalyseur

5 32. A) Balance les équations suivantes. B) Classifie chacune des réactions : combinaison, décomposition, substitution simple, substitution double, neutralisation ou combustion a) P 4 + Na Na 3 P b) Al + H 2 SO 4 H 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 c) Pb(NO 3 ) 2 + KI PbI 2 + KNO 3 d) C 4 H 10 O + O 2 CO 2 + H 2 O 33. Complète et balance chacune des équations suivantes. Classifie chaque réaction. (a) Mg + Cu(OH) 2 Type de réaction: (b) C 6 H 12 O 4 + O 2 Type de réaction: (c) Sc + S 8 Type de réaction: (d) Sn(OH) 2 + HClO 3 Type de réaction: 34. Écris l équation squelette pour chacune des équations et balance-la. a) sulfure de fer(ii) + iodure de nickel (III) sulfure de nickel (III) + iodure de fer (II) b) brome + iodure de fer (III) iode + bromure de fer (III)

6 35. Considère les diagrammes d une molécule de propane. Les sphères foncées représentent des atomes de carbone et les sphères pâles représentent des atomes d hydrogène. (a) Écris la formule chimique de propane. (b) Le propane est-il organique ou inorganique? (c) Écris l équation balancée qui représente la combustion de propane. [3] 36. Un bâtonnet de zinc est placé dans de l acide chlorhydrique. Lesquels des changements suivants serviraient à réduire le taux de la réaction? I II III IV Ajoute de l eau pour diluer l acide chlorhydrique. Augmenter la température de l acide chlorhydrique. Ajouter un catalyseur Changer la forme du bâtonnet de zinc pour le rendre plus court et moins mince. A. I et II seulement B. II et III seulement C. I et IV seulement D. II et IV seulement 37. La chaîne d une bicyclette rouille plus vite quand elle est laissée dehors dans des conditions de haute humidité. Encercle les facteurs suivants affectent le taux auquel la chaîne rouille? I II III La surface de métal de la chaîne La concentration d oxygène dans l air La température

7 38. Associe les définitions aux concepts. Associe les mots à gauche avec les descriptions à droite. Chaque description peut seulement être utilisé une fois. Terme a. combustion b. précipité c. composé covalent d. composé organique e. base f. catalyseur g. surface de contact h. oxyde non-métallique i. sel j. combinaison k. décomposition l. acide m. composé ionique Description A. une substance qui augmente le taux de réaction sans être consommé (utilisé) pendant la réaction B. Le solide qui se forme quand deux composés ioniques aqueux sont mélangés C. formé pendant la réaction d un acide et d une base D. produit des ions d hydrogène dans l eau E. une liaison chimique où des électrons sont partagés F. Affecte le taux d une réaction entre un solide et un liquide ou un solide et un gaz. G. Une réaction où un composé se divise en deux éléments I. type de réaction chimique avec un seul produit J. produit des ions d hydroxyde dans l eau K. produit une solution acide quand dissout dans l eau L. composé qui contient au moins carbone et hydrogène M. Une liaison chimique où des électrons sont transférés N. Une réaction où l eau et le dioxyde de carbone sont toujours les produits. 39. Dessine le schéma de Lewis a) BaBr 2 b) Li 3 P c) CH 4 d) NH 3 Lesquels ont des doublets liants? Combien dans chaque cas?

8 Encercler la meilleure réponse. 1. Laquelle est vraie des particules subatomiques d un noyau de vanadium-50? A. 23 protons et 27 neutrons. B. 23 protons et 28 neutrons. C. 27 protons et 23 neutrons. D. 27 protons et 51 neutrons. 2. Laquelle représente une désintégration alpha? I 80Hg T β II 91Pa Ac + 4 He III 89Ac Fr α IV Ni 28 Ni + 0 0γ A. I et IV seulement B. II et III seulement C. III et IV seulement D. I et III seulement 3. Considère l équation nucléaire suivante. Quel symbole complétera correctement l équation? A C B Be C B D N 4. Quelle est l étendue maximale de datation pour C-14? (Pendant combien de temps trouve-t-on des traces de carbone-14?) A. 14 ans B ans C ans D ans 5. Détermine l âge d une roche qui contient des portions égales d uranium-235 et plomb-207.

9 6. Potassium-40 est un isotope radioactif avec une demi-vie de 1.3 milliards d années. Argon-40 est son isotope fils. Quel âge a une roche qui contient 1.0 g de potassium- 40 et 3.0 g d argon-40? Montre ton travail. 7. Quel symbole nucléaire complète la réaction suivante? A. 4 2 He B Rb C Rb D Cs 8. Quelle équation représente le mieux le processus qui se produit dans un réacteur CANDU? A. C 7 H O 2 7CO 2 + 8H 2 O + énergie B. 1 n U Kr + Ba n + énergie 56 0 C Ra Rn He + énergie D. 2 H + 3 H 4 He + 1 n + énergie Lequel ou lesquels des énoncés suivants s applique(nt) à la réaction nucléaire qui produit de l énergie dans le noyau du Soleil I II III Des noyaux instables se divisent et forment deux noyaux plus petits. Des noyaux légers se lient et libèrent de l énergie en formant un noyau. La réaction produit des éléments radioactifs. A. I seulement B. II seulement C. I et III seulement D. II et III seulement 10. Lequel ou lesquels des énoncés suivants s applique(nt) principalement à la fission nucléaire? I II III Sert à produire l énergie électrique. Sert dans les armes nucléaires. A lieu au centre du Soleil.

10 A. I seulement B. II seulement C. III seulement D. I et II seulement Terme Associe les mots à gauche avec les descriptions à droite. Chaque description peut seulement être utilisé une fois. Descripteur 11. particule bêta 12. radiation gamma 13. numéro de masse 14. Isotope fils 15. fusion 16. demi-vie A. radiation électromagnétique à haute énergie B. le processus ou deux noyaux se lient ensemble C. le processus de fragmentation d un noyau D. la somme du nombre de protons et neutrons dans le noyau d un atome E. le temps pour que la moitié d un spécimen radioactif se dégrade F. un électron énergétique qui a été rejeté du noyau d un atome G. un nouveau noyau qui a été formé d une réaction nucléaire H. un noyau d hélium énergétique qui a été rejeté du noyau d un atome 17. Potassium-39 et potassium-40 sont des isotopes. Fait référence aux particules subatomiques des isotopes de ces atomes. (a) Comment ces isotopes sont-ils semblables? (b) Comment ces isotopes sont-ils différents? (c) Indique quel isotope a la plus grande masse et explique pourquoi. 18. Si 200 microgrammes de carbone-14 étaient présents dans un échantillon de pollen, quelle masse de C-14 restera-t-il après les périodes de temps suivantes? Montre ton travail. (a) 5730 ans (b) trois périodes radioactives

11 (c) si tu as 25 microgrammes de carbone-14 dans le pollen, quel âge a cet échantillon?

12 19. Écris le symbole nucléaire pour le noyau parent de chaque réaction nucléaire suivante. (a) At + (désintégration alpha) (b) Pu + (désintégration bêta) (c) 24 12Mg + (désintégration gamma) 20. Combien y a-t-il de neutrons qui sont produits dans cette réaction? 21. Écris si c est une équation de fission nucléaire ou de fusion nucléaire. Complète l équation. 22. Explique c est quoi un réacteur CANDU.

13 23. Utilise le graphique suivant pour répondre aux questions suivantes. a) Quelle est la demi-vie de cet isotope? b) Combien de grammes de l isotope parent reste-t-il après 50 jours? c) Combien de grammes de l isotope fils y a-t-il après 75 jours? d) Combien de temps est-ce que ça prend pour qu il y ait 375g de l isotope fils? 24. Un radio-isotope a une période de 6 heures. Si un échantillon contient 100g au départ, combien restera-t-il après 24 heures? Voici ce que Julie a fait, aide la à finir. 0 heures 100g 6 heures 12 heures 18 heures 24 heures 25. Un isotope radioactif a une demi-vie de 5 jours. Si après 15 jours, il y a 15g de l isotope parent, quelle quantité de l isotope parent y avait-il au départ? 26. Si un échantillon initial de 200g de potassium 40 se désintègre pendant 5,2 milliards d années, quelle masse d argon 40 sera produite?