Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième

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Georges Éthier
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Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième Objectifs : - Connaître les ions Na +, Cl -, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, H + et HO - - Savoir suivre un protocole permettant de savoir si

Voir également votre manuel pages 65 à 71.

électrique de l ion est indiquée en exposant de la formule (ex : SO 4 2-, Cl -, Cu 2+ ) - Un solution aqueuse est toujours électriquement neutre, il n existe pas de solution qui ne contiendrait que

Définition - précipité : produit solide, formé de fines particules qui se déposent plus ou moins vite au fond du tube lors d une réaction chimique entre deux solutions ioniques.

1 Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième Objectifs : - Connaître les ions Na +, Cl -, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, H + et HO - - Savoir suivre un protocole permettant de savoir si une solution contient l un de ces ions - Connaître les domaines d acidité et de basicité en solution aqueuse - Savoir suivre un protocole pour distinguer les solutions acides, neutres et basiques Voir également votre manuel pages 65 à 71. Rappels : ce que vous savez déjà - un ion est un atome ou un groupe d atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons (on peut également retenir : espèce chimique chargée ) - La charge électrique de l ion est indiquée en exposant de la formule (ex : SO 4 2-, Cl -, Cu 2+ ) - Un solution aqueuse est toujours électriquement neutre, il n existe pas de solution qui ne contiendrait que des ions positifs ou que des ions négatifs. - Un ion positif est un cation, un ion négatif est un anion. Définition - précipité : produit solide, formé de fines particules qui se déposent plus ou moins vite au fond du tube lors d une réaction chimique entre deux solutions ioniques. I- Reconnaissance des ions Les ions à connaitre sont : Na + Cl - Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ H + HO - Formule de l ion Nom Sodium Chlorure Cuivre II Fer II ou ferreux Exemple Eau Eau salée, Solution Solution de salée, solution de sulfate de solution solution d acide de cuivre chlorure contenant de soude chlorhydrique de fer II l ion (voir tableau page 72) Fer III ou ferrique Solution de chlorure de fer III Hydrogène Solution acide Hydroxyde Solution basique Il existe des tests permettant de mettre en évidence la présence de ces ions dans une solution. Protocole permettant de reconnaître un ion : Pour identifier la présence d un ion dans une solution, on ajoute un réactif et on observe le résultat. Collège des Tilleuls Annecy Page 1 sur 6 Physique - Chimie

2 Schéma : Nom de l ion et formule Réactif versé Couleur du précipité (Tableau à connaître) Ion fer II ou ion ferreux Fe 2+ soude Ion fer III ou ion ferrique Fe 3+ soude Ion cuivre Cu 2+ soude Vert Rouille Bleu Ion chlorure Cl - nitrate d argent Blanc qui noircit à la lumière Exemple de rédaction : Pour tester la présence d ions chlorure dans une solution, on ajoute quelques gouttes de nitrate d argent, s il se forme un précipité blanc qui noirci à la lumière alors on peut conclure que la solution contient des ions chlorure. Faire exercice 3 page 73 Faire exercice 4 page 73 Collège des Tilleuls Annecy Page 2 sur 6 Physique - Chimie

Faire exercice 5 page 73 II- Les solutions acides et basiques Les ions hydrogène H + et hydroxyde HO - ont une importance particulière dans les solutions.

3 Faire exercice 5 page 73 II- Les solutions acides et basiques Les ions hydrogène H + et hydroxyde HO - ont une importance particulière dans les solutions. Leurs proportions respectives conditionnent le caractère acide ou basique des solutions. L acidité d une solution est évaluée par un nombre noté ph (potentiel hydrogène). Le ph d une solution aqueuse est une grandeur sans unité comprise entre 0 et 14. Une solution aqueuse est dite acide si elle contient plus d ions hydrogène H + que d ions hydroxyde HO -. Son ph est inférieur à 7. Exemples : jus de citron, acide chlorhydrique, vinaigre, détartrant Une solution est dite basique si elle contient plus d ions hydroxyde HO - que d ions hydrogène H +. Son ph est supérieur à 7. Exemples : solution de soude, déboucheur de canalisation, eau de javel Collège des Tilleuls Annecy Page 3 sur 6 Physique - Chimie

Une solution est neutre (ni acide, ni basique) s il y a autant d ions hydrogène H + que d ions hydroxyde HO -.

Exemples : eau plate, solution de sulfate de cuivre, eau salée Rappel : les solutions acides et basiques sont corrosives, en

Plus on dilue une solution, qu elle soit acide ou basique, plus son ph se rapproche de 7. (Diluer signifie ajouter de l eau).

ph-mètre papier indicateur de ph Schéma résumé : Donc les solutions acides contiennent des ions hydrogène H + basiques

4 Une solution est neutre (ni acide, ni basique) s il y a autant d ions hydrogène H + que d ions hydroxyde HO -. Son ph est égal à 7. Exemples : eau plate, solution de sulfate de cuivre, eau salée Rappel : les solutions acides et basiques sont corrosives, en cas de contact avec la peau ou les yeux, il faut rincer abondamment et longtemps à l eau. Plus on dilue une solution, qu elle soit acide ou basique, plus son ph se rapproche de 7. (Diluer signifie ajouter de l eau). Le ph se mesure soit avec un appareil appelé ph-mètre, soit avec un papier indicateur de ph. ph-mètre papier indicateur de ph Schéma résumé : Donc les solutions acides contiennent des ions hydrogène H + basiques contiennent des ions hydroxyde HO -. et les solutions Faire exercice 11 page 74 Les solutions aqueuses de soude et d acide chlorhydrique sont des solutions L acide chlorhydrique est une solution, son ph est à 7. Le.. de la solution de soude est à 7 : c est une solution.. Collège des Tilleuls Annecy Page 4 sur 6 Physique - Chimie

5 Par abus de langage, on dit que l eau pure est une solution car elle contient beaucoup de d eau et très peu d ions. et d ions Le ph d une eau pure est. à 7. Faire exercice 17 page 75 QCM d entrainement : Si on introduit quelques gouttes de soude dans une solution contenant des ions cuivre II Cu 2+, il se forme un précipité bleu L eau salée contient des ions chlorure Cl - Le nitrate d argent est un réactif qui permet de mettre en évidence les ions hydrogène H + Si l on met quelques gouttes de nitrate d argent dans de l eau salée, il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière Une solution basique est corrosive Le jus de citron contient des ions hydrogène H + Si on introduit quelques gouttes de soude dans une solution contenant des ions fer II Fe 2+, il se forme un précipité rouille Si on ajoute de l eau à un acide son ph augmente Si on dilue suffisamment un acide, son ph peut dépasser 7 Si on dilue une solution basique, son ph augmente Vrai Faux Fin Collège des Tilleuls Annecy Page 5 sur 6 Physique - Chimie

6 A retenir : (à faire à la maison) Collège des Tilleuls Annecy Page 6 sur 6 Physique - Chimie

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