TEST PRATIQUE SNC2D. Partie A Choix multiples. Encercle la meilleure réponse seulement. (8 minutes)

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1 1 TEST PRATIQUE SNC2D Partie A Choix multiples. Encercle la meilleure réponse seulement. (8 minutes) 1. Quelle paire d ions a le même nombre d électrons? a) Ca 2+ et Br b) Ca 2+ et Mg 2+ c) Na + et F d) Mg 2+ et F e) Li + et He 2. Quel est le nombre total d atomes dans la formule Au(NO 3 ) 3 : a) 5 b) 7 c) 10 d) 11 e) Quand l équation chimique est correctement balancée, quelle est la valeur de x? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 xcr + yo 2 zcr 2 O 3

2 2 4. Parmi les substances suivantes, lesquelles sont probablement des électrolytes? En autre mots, lesquelles en forme aqueuse pourraient faire allumer l ampoule ci-dessous? a) C 3 H 8 et l antigel b) L antigel et l acide benzoïque c) Le chlorure de sodium et le KBr d) Le NaCl et le butane e) Le propane et H 2 5. Quelles observations parmi les suivantes ne sont pas une preuve d une transformation chimique? a) La solution est devenue chaude. b) Le réactif solide s est dissous dans le solvant. c) La solution est devenue bleue. d) De l oxygène gazeux s est formé. Des bulles se sont échappées de la solution. e) Aucune de ces réponses. Partie B Questions à réponses courtes. (22 minutes) 6. Les voitures brûlent de l octane. (4/22 min) a) Donne l équation chimique squelette de cette réaction. Ajoute les états et respects la loi de la conservation de l énergie.

3 3 b) Le monoxyde de carbone, un gaz toxique, réagit lentement avec l oxygène et produit du dioxyde de carbone. Cette réaction est très rapide en présence de rhodium métallique (Rh). Quel est le rôle de ce métal? 7. Écris l équation chimique balancée et indique le type de réaction dont il s agit. Ensuite ajoute les états des composés et des éléments. (10/22 min) a) Le sodium réagit avec l eau et produit de l hydroxyde de sodium et de l hydrogène gazeux. b) Le sulfate de cuivre (II) réagit avec du nickel et forme du sulfate de nickel (II) et du cuivre métallique. c) Le phosphate de potassium et l iodure de magnésium réagissent en solution aqueuse. C est une réaction de déplacement double qui produit un précipité. 8. Définis deux des quatre termes suivants en phrases complètes en te servant du vocabulaire précis. Utilise des exemples concrets pour illustrer ta définition. (3/22 min) Indicateur, pourcentage d ionisation, concentration, catalyseur 1.

4 Dis si chacune des situations suivantes est acide, basique ou neutre (Indiques toutes les bonnes réponses possibles.) : (3/22 min) a) une solution qui reste incolore quand on y ajoute de la phénolphtaléine; b) une solution dans laquelle le papier de tournesol bleu devient rouge; c) une solution qui contient des concentrations et des volumes égales d acide sulfurique et d hydroxyde de sodium; d) Une tablette d antiacide dissoute dans un verre d eau; 10. Indique le type de chacune de ces équations chimiques. (2/22 min) a) S8 (s) + O2 (g) SO2 (g) b) HF (g) H2 (g) + F2 (g) c) H2SO4 (aq) + NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + H2O (l)

5 5 Partie C Pratique expérimental et processus scientifique. (15 minutes) 11. Lors d un laboratoire de neutralisation ton partenaire renverse une substance inconnue. Tu te portes volontaire à nettoyer la substance en sécurité. Explique ta méthode en style télégraphique à l aide de diagramme. (5/15 min) 12. En laboratoire tu as effectué l expérience suivante. (10/15 min) But : Déterminer la série de réactivité des métaux. Hypothèse : Les solutions qui forment un précipité en présence d un métal particulier ont subit une réaction chimique de déplacement simple; le métal solide doit être considéré plus réactif que le métal en solution. Dans l absence d une réaction chimique le métal de la solution est plus réactif que le métal en forme solide.

6 6 Matériel Une plaque à six puits (ou plaques à six godets) Des compte-gouttes Les solutions aqueuses suivantes : Du nitrate de calcium Du nitrate de cuivre Du nitrate de fer Du nitrate de magnésium Du chlorure d étain Du nitrate de zinc Cinq échantillons solides des métaux suivants : Du calcium, du cuivre, du fer, du magnésium, de l étain et du zinc Marche à suivre i. Sur les puits mets les étiquettes portant les symboles des cations métalliques en solution. ii. Remplis chaque puits à moitié avec la solution qui correspond à chaque étiquette. iii. Ajoute un petit morceau de calcium à chaque puits (sauf celle contenant le Ca 2+ ). Cherche des indices de réaction chimique. iv. Répète les étapes 2 et 3 en ajoutant une nouvelle solution et le prochain métal solide.

7 7 Observations Tableau 1. La série de réactivité chimique. La première rangée indique les ions métalliques en forme de solution et la première colonne indique les métaux en forme pure et solide. Note : AR signifie qu aucune réaction n a eu lieu; r signifie qu il y a eu une réaction. Ca 2+ Cu 2+ Fe 3+ Mg 2+ Sn 4+ Zn 2+ Ca r r r R r Cu AR AR AR AR AR Fe AR r AR R AR Mg AR r r R r Sn AR r AR AR AR Zn AR r r AR R Analyse a) Place les métaux en ordre décroissant de réactivité (donc, de l élément le plus réactif à l élément le moins réactif). Discussion Complète les réactions chimiques en respectant les caractéristiques électrochimiques des métaux observés. b) Cu (s) + 2AgNO3 (aq) c) Ag (s) + Cu(NO3)2 Nomme le type de réaction chimique :

8 8 Questions de mise en pratique d) On utilise beaucoup de tuyaux en cuivre pour l eau. Pourquoi choisiton le cuivre et non pas un autre métal comme le plomb, le zinc ou le fer? Partie D Mise en application. (17 minutes) 13. Pierre, Jean et Jacques sont des étudiants postsecondaires qui ont <<oubliés>> de payer leur facture d électricité et se trouvent sans chauffage à la fin de l hiver. Pierre suggère d utiliser le BBQ dans l appartement pour préparer les hamburgers et chauffer l appartement. Jean est complètement d accord et part à grande course chercher le BBQ. Jacques hésite (8/17 min) Justifie l hésitation de Jacques.

9 9 ATTENTION! Choisis la question 14 ou la question Explique pourquoi le jus d orange te semblera salé si tu en bois après t être brossé les dents. Réponds à l aide d un diagramme scientifique annoté. (Les diagrammes de brosse à dents et de tube à pâte à dents ne sont pas nécessaire, ni scientifique.) (9/17 min) Trace un diagramme ici :

10 Explique pourquoi il est essentiel de surveiller l Appareil de Hoffman lorsqu elle est branchée à une source d électricité. Réponds à l aide d un diagramme scientifique annoté et des explications en style télégraphique. (9/17 min) Trace un diagramme ici : Révision 10 minutes La fin!

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