LA CHIMIE. J analyse les documents p 42 Je réponds aux questions 1 à 6. Chapitre 3

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1 LA CHIMIE : Le modèle particulaire (p 40) I Mélanges et corps purs Comment différencier par un modèle les mélanges et les corps purs? Activité 1 p 42 J analyse les documents p 42 Je réponds aux questions 1 à 6

2 I Mélanges et corps purs 1. Non, parce qu il y a plusieurs sortes de molécules. Ces molécules représentent des corps purs qui sont les constituants du mélange. L air est un mélange molécules de dioxygène, 8 de diazote, 1 molécule d un autre gaz de l air, soit 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d autres gaz. Cela correspond à la composition de l air. 3. Il a y une seule sorte de molécule. 4. Dans le corps pur : il y a une seule sorte de molécule. Dans le mélange : il y a plusieurs sortes de molécules.

3 I Mélanges et corps purs 5. Un corps pur est constitué d une seule sorte de molécules. Un mélange est constitué de plusieurs corps purs : plusieurs sortes de molécules. 6. Non, les grains de matière rapprochés ou éloignés modélisaient correctement la compressibilité ou l incompressibilité.

4 I Mélanges et corps purs CONCLUSION (p 42) Un corps pur est constitué d une seule sorte de molécules. Un mélange est composé de plusieurs corps purs : dans celui-ci, coexistent différentes sortes de molécules.

5 : Le modèle particulaire I I Etats de la matière Qu est-ce qui différencie l état solide, l état liquide et l état gazeux? Activité 2 p 43 J analyse le document p 43 Je réponds aux questions 1 à 6 Je résume en complétant le tableau ci-dessous Schéma à l échelle microscopique Observation à l échelle microscopique Solide Liquide Gaz Conséquences macroscopiques

6 I I Etats de la matière 1. Non, chaque corps pur est représenté par un seul modèle quel que soit son état physique. 2. Elles sont disposées de façon compacte et ordonnée. 3. Elles sont rapprochées, désordonnées et en mouvement. 4. Elles sont dispersées, désordonnées et en mouvement. 5. Non, elles se déplacent. 6. Non, l eau a changé d état mais les molécules existent toujours.

7 I I Etats de la matière Schéma à l échelle microscopique Observation à l échelle microscopique Solide Liquide Gaz Molécules -Ordonnées -Très rapprochées -Liées -Immobiles Molécules -Désordonnées -Rapprochées -Non liées -Mobiles Molécules -Désordonnées -Très éloignées -Non liées -Très mobiles Conséquences macroscopiques -Forme propre -N occupe pas tout l espace -Incompressible -Pas de forme propre -N occupe pas tous l espace -Incompressible -Pas de forme propre -Occupe tous l espace -Compressible

8 I I Etats de la matière CONCLUSION (p 43) A l état solide, liquide ou gazeux, l eau est constituée de molécules toutes identiques. Ce sont leur arrangement et leurs mouvements qui changent d un état physique à l autre.

9 I I Etats de la matière A l état solide, les molécules sont proches les unes des autres et immobiles. L état solide est compact et ordonné. A l état liquide, les molécules restent proches mais se déplacent. L état liquide est compact et désordonné. A l état gazeux, les molécules sont éloignées et agitées. L état gazeux est dispersé et désordonné.

10 : Le modèle particulaire I I I Mélanges de gaz ou de liquides Le modèle particulaire permet-il d interpréter la conservation de la masse lors d un mélange? Activité 3 p 44 J analyse les documents p 44 Je réponds aux questions 1 à 4

11 I I I Mélanges de gaz ou de liquides 1. Les gaz se mélangent. 2. La couleur observée est roux clair. Le gaz roux se mélange très vite à l air de l autre flacon. Les molécules du gaz roux et de l air se répartissent dans les deux flacons de façon désordonnée. 3. Les masses sont identiques : les molécules de l eau et celles du liquide coloré se retrouvent intégralement dans le mélange : leur nombre ne change pas. La masse se conserve. 4. Les molécules colorées se mélangent avec les molécules incolores de l eau et le mélange se colore en rose.

12 I I I Mélange de gaz ou de liquides CONCLUSION (p 44) Lorsque l on réalise un mélange, la masse se conserve car le nombre de molécules de ces corps purs ne change pas : les molécules en mouvement se mélangent.

13 : Le modèle particulaire I V Changement d états Pourquoi la masse de l eau ne change-t-elle pas lors d un changement d état? Activité 4 p 45 J analyse les documents p 45 Je réponds aux questions 1 à 5

14 I V Changements d états 1. Sur le document A : état solide. Sur le document B : état liquide. Sur le document C : état liquide et état gazeux. 2. La masse à l état solide : m = 121,0 g. La masse à l état liquide : m = 121,0 g. Les masses aux deux états sont identiques. 3. On a placé un film plastique afin d empêcher les molécules d eau susceptibles d être à l état gazeux de partir dans l air ambiant.

15 I V Changements d états 4. La masse ne varie pas parce que le bécher est fermé, et donc l eau à l état gazeux ne peut pas s échapper. 5. Le nombre de molécules d eau ne change pas. La masse se conserve.

16 I V Changements d état CONCLUSION (p 45) Un corps pur est constitué de molécules identiques quel que soit son état, solide, liquide ou gazeux. Au cours d un changement d état, la masse se conserve parce que le nombre de molécules ne varie pas.