CAHIER DES LABORATOIRES

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1 École secondaire Armand-Corbeil «Une école multiprogramme» CAHIER DES LABORATOIRES SCIENCE ET TECHNOLOGIE 2 E ANNÉE DU 2 E CYCLE (SECONDAIRE 4) ST-STE UNIVERS MATÉRIEL Chapitre 2 Nom: Gr.:

2 Laboratoires scientifiques LABO 1 Les propriétés des acides des PROGRAMMES : ST, STE, TYPE DE LABO : Expérimentation CONCEPT : Les acide, les bases et les sels MANUEL : Chapitre 2 bases et des sels BUT DU LABORATOIRE CONNAISSANCES PREALABLES 1. Indique l effet qu ont les acides, les bases et les sels sur le papier tournesol neutre. Acide: Base: Sel: 2. Indique le ph attendu des acides, des bases et des sels. Acide: Base: Sel: MATERIEL Liquides: Solution de HCl Solution de H 2 SO 4 Solution de KOH Solution de NaNO 3 Solides: KOH Cabaret bleu : D.C.E. Allumettes Éclisses de bois Papier tournesol neutre Solution de NaCl Eau distillée Solution de sucre NaCl Thermomètre Magnésium Tournesol neutre en solution

3 MANIPULATIONS Test 1: les liquides 1.1 Remplir 6 éprouvettes avec les six liquides. 1.2 Tremper le bout d un papier tournesol neutre. 1.3 Observer et noter les résultats. 1.4 Garder les solutions pour les tests suivants. Test 2: les solides sous la hotte 2.1 Mettre un papier tournesol neutre dans chaque solide. 2.2 Observer et noter les résultats Test 3: la conductibilité électrique des liquides 3.1.Rincer et essuyer les électrodes du D.C.E. 3.2 Tremper les électrodes du D.C.E dans chacune des éprouvettes. 3.3 Observer et noter les résultats. Test 4: la conductibilité des solides sous la hotte 4.1 Rincer et sécher les électrodes du D.C.E. 4.2 Tremper les électrodes du D.C.E dans chaque solide. 4.3 Observer et noter les résultats. Test 5: Réaction des liquides à un métal 5.1 Reprendre les solutions du Test Conserver le TIERS des solutions (2 à 3 cm) 5.3 Jeter le surplus à l endroit indiqué. 5.4 Mettre dans chaque éprouvette 1 ruban de magnésium. 5.5 Déposer délicatement le bouchon de l éprouvette sur celles qui réagissent. NE PAS L ENFONCER 5.6 Observer et noter les résultats. 5.7 Après 1 minute, effectuer le test de la flamme avec les solutions qui ont réagi. 5.8 Observer et noter les résultats. 5.9 Vider les éprouvettes au-dessus d un tamis (ou dans la cruche) pour récupérer le morceau de magnésium qui n ont pas réagi.

4 Test 6: La neutralisation (propriété des acide et des bases) 6.1 Mettre 5 ml de HCl dans une éprouvette. 6.2 Ajouter 10 gouttes d indicateur tournesol neutre. 6.3 Noter la couleur de la solution 6.4 Mettre 10 ml de KOH dans une éprouvette. 6.5 Mesurer la température de la solution de HCl pendant 30 secondes. 6.6 Noter la température. 6.7 Rincer et essuyer le thermomètre. 6.8 Mesurer la température de la solution de KOH et y laisser le thermomètre. 6.9 Noter la température Verser lentement la solution de HCl dans la solution de KOH Observer et noter les résultats. OBSERVATIONS Titre : Tests 1) Papier tournesol neutre des liquides 2) Papier tournesol neutre des solides 3) Conductibilité des liquides 4) Conductibilité des solides 5) Réaction des solutions au magnésium Substances HCl H 2 SO 4 KOH NaNO3 NaCl Eau sucrée 6) Test de la flamme Couleur du tournesol neutre dans le HCl KOH Solution finale T initiale ( C) T finale ( C) Couleur du tournesol dans le mélange

5 RETOUR SUR LA DEMARCHE D OBSERVATION 1. Quels tests permettent de distinguer un liquide acide, basique ou neutre selon son ph? Expliquez votre réponse. 2. Quels produits ont rougit le papier tournesol neutre? 3. Quels produits conduisent le courant électrique? 4. Quels produits ont libéré un gaz en réagissant avec le magnésium? 5. Explique de quel gaz il s agit. 6. Quels liquides sont acides? 7. Quel élément chimique ont-ils en commun? 8. Quel produit a bleuit le papier tournesol neutre? 9. Quelle est la formule chimique de cette solution? 10. Le NaOH et le NH 4 OH bleuissent aussi. Qu ont-ils en commun avec le KOH? 11. À part l eau, quelles substances n ont pas eu d effet sur le papier tournesol neutre? 12. Comment se nomment-elles? 13. Quelles ressemblances ont-elles au niveau de leur formule chimique? 14. La neutralisation est-elle un phénomène chimique ou physique? Pourquoi? 15. Représente par une équation chimique la neutralisation d un acide par une base. HCl (aq) + KOH (aq) KCl (aq) + H 2 O (l) H + Cl - K + OH -

6 Tableau résumant les propriétés des acides, des bases et des sels TOURNESOL NEUTRE ACIDE BASE SEL REACTION AVEC UN METAL FORMULE CHIMIQUE ÉLECTROLYTE GOUT (NE PAS FAIRE EN CLASSE) H OH METAL NON-METAL METAL-ION POLYA TEXTURE AU TOUCHER (NE PAS FAIRE EN CLASSE)

7 Laboratoires scientifiques LABO 2 Attention danger Les produits domestiques PROGRAMMES : ST, STE, TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Les propriétés des solutions MANUEL : Chapitre 2 BUT DU LABORATOIRE MISE EN SITUATION (THÉORIE) Fait divers : Brûlé au visage avec un produit d'entretien Hier, vers 13h, un homme de 40ans s'est blessé sérieusement dans une maison, sur la 5 e avenue, à St-Léonard. Alors qu'il avait en main un liquide d'entretien pour déboucher une canalisation, il a été malencontreusement victime d'une projection de ce produit toxique. Alertés, les pompiers de Montréal sont arrivés sur place pour apporter les premiers soins. Souffrant de brûlures au visage, notamment aux yeux, l'homme a été transporté à l'hôpital Santa Cabrini. Journal de Montréal - 27 décembre 2007 MATÉRIEL Plusieurs produits domestiques Papier de tournesol neutre MANIPULATIONS 1. Élaborez votre protocole

8 Tableau des résultats : Produits Réaction au tournesol Rouge Bleu - Mauve Acide (A), Base (B) ou Sel (S) Analyse des résultats : CONCLUSION

9 Laboratoires scientifiques LABO 3 Attention danger Les étiquettes PROGRAMMES : ST, STE, TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Les propriétés des solutions MANUEL : Chapitre 2 BUT DU LABORATOIRE MISE EN SITUATION (THÉORIE) Apprenez à lire les étiquettes alimentaires Il est parfois difficile de comprendre les multiples informations figurant sur les étiquettes des produits alimentaires. Ces étiquettes vous aident pourtant à faire un choix éclairé pour votre santé. Il est important pour les consommateurs de lire les étiquettes sur les produits domestiques. L étiquetage permet de nous renseigner sur le type de produit utilisé : composants, risques, précautions d emploi et contre-indications. Il est nécessaire de bien respecter ces prescriptions afin d éviter les accidents qui peuvent être très graves voire mortels... Pour une meilleure information des consommateurs, un système de signalisation des substances et préparations dangereuses a été mis en place sous la forme de pictogrammes. MATÉRIEL Plusieurs étiquettes de produits domestiques.

10 MANIPULATIONS 2. Lisez attentivement l étiquette de chaque produit et essayez d y déceler des acides, des bases ou des sels. Tableau des résultats : Produits Acide (A), Base (B) ou Sel (S) Pourquoi? (justification) CONCLUSION

11 Laboratoires scientifiques Les LABO électrolytes 4 et les non-électrolytes BUT DU LABORATOIRE MISE EN SITUATION (THÉORIE) PROGRAMMES : ST, STE, TYPE DE LABO : Observation CONCEPT : Les propriétés des solutions MANUEL : Chapitre 2 Les acides, bases et sels ne sont pas tous électrolytes. Il faut pour cela que le soluté (solution aqueuse) soit un composé ionique. En solution aqueuse, un composé ionique libère des ions qui laissent passer le courant (dissolution ionique). Un composé covalent se dissout en molécules, sans ions (dissolution moléculaire). La force d'un électrolyte dépend de la facilité avec laquelle un composé se dissout en ions. Un autre facteur est la concentration de la solution. Plus la concentration est grande (plus d'ions), plus la substance est électrolyte. Électrolytique Non électrolytique Un électrolyte est par définition une substance qui forme des ions dans l'eau. "Etre un électrolyte" est synonyme de "former des ions dans l'eau". Il y a trois sortes d'électrolytes : les acides, les bases et les sels. Les autres substances sont des non-électrolytes. Les alcools sont des non-électrolytes, comme les esters, cétones, aldéhydes, éthers, etc.. MATÉRIEL Détecteur de conductibilité électrique (D.C.E) Gobelet de plastique Plusieurs solution déjà préparées Eau ditillée Eau sucrée Inconnu (1) Alcool Vinaigre Inconnu (2) Solution de NaOH Solution de CaCl 2 Inconnu (3) Solution de H 2 SO 4 Solution de NaNO 3 Inconnu (4) Plusieurs produits en poudre NaCl CaCO 3 Inconnu (5) Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 Inconnu (6) NaHCO 3 Maltose Inconnu (7)

12 MANIPULATIONS 3. Élaborez votre protocole en vous inspirant du schéma suivant. a) Pour les poudres b) Pour les solutions NaNO 3

13 Tableau des résultats : Construisez votre tableau de résulats dans le cadre qui suit.

14 BILAN : 1) Qu est-ce qu un électrolyte? 2) Qu est-ce qu un non-électrolyte? 3) Existe-t-il des substances autres que les électrolytes et les non-électrolytes? Oui,les 4) Complète le diagamme suivant SUBSTANCES CONCLUSION :

15 Laboratoires scientifiques LABO 5 La force des électrolytes PROGRAMMES : STE, TYPE DE LABO : Démonstration CONCEPT : Les sortes d électrolytes MANUEL : Chapitre 2 BUT DU LABORATOIRE MISE EN SITUATION (THÉORIE) L'électrolyte est un composé qui donne des ions dans l'eau et celui qui reste sous forme moléculaire est un non-électrolyte. Les solutions électrolytes conduisent du courant électrique. Les acides, les bases et les sels sont définis comme étant des électrolytes, des substances qui en solution dans l'eau, conduisent le courant électrique. Le passage du courant étant dû à la présence dans la solution, des particules chargées appelées ions. De plus, ces électrolytes sont décrits comme étant forts ou faibles selon qu'ils sont complètement ionisés ou partiellement ionisés en solution. Les électrolytes forts existent en solution sous forme d'ions seulement (cations, ions positifs et anions, ions négatifs) tandis que les électrolytes faibles existent surtout sous forme moléculaire Il existe deux sortes d'électrolytes : forts et faibles. Les molécules covalentes ne forment pas d'ions lorsqu'elles sont mises en solution. Le sucre de table (saccharose), les alcools et les dérivés du pétrole, entre autres, ne forment pas de solutions électrolytiques. MATÉRIEL Détecteur de conductibilité électrique (D.C.E) Un agiteur magnétique 1 bécher NaCl solide Plusieurs solutions déjà préparées à la concentration de 1 mol/l NH 4 OH NaCl Ca(OH) 2 NaOH HCH 3 CO 2 Sucre C 12 H 22 O 11 HCl

16 THÉORIE 1. Qu est-ce qu un électrolyte? 2. Que faites-vous pour savoir si une substance est un électrolyte? 3. Pourquoi un électrolyte laisse-t-il passer le courant? MANIPULATIONS Partie 1 : Placer les électrodes du D.C.E. dans l eau distillée d un bécher Ajouter lentement et en agitant(agitateur magnétique) du NaCl solide qui est un électrolyte. OBSERVATION : Partie 2 : Refaire ce test avec des solutions de concentration précises (0,001 g/l ; 0,01 g/ ; 0,1 g/ ; 1 g/l et 10 g/. Concentration des solutions de NaCl en g/l Lumière du D.C.E. (Fort, moyen, faible) 0,001 0,01 0,1 1,0 10 OBSERVATION : L intensité lumineuse dépend donc de la des en.

17 MANIPULATIONS (SUITE) Partie 3 : Essayons maintenant avec différentes solutions d électrolytes à la même concentration. Électrolytes Nom Lumière du D.C.E. (Fort, moyen, faible) NaCl NH 4 OH Ca(OH) 2 HCH 3 CO 2 NaOH HCl C 12 H 22 O 11 OBSERVATION : Certains laissent passer le plus facilement que d autres. Il y aurait donc des électrolytes et des électrolytes. Partie 4 : Question : Est-ce que l eau laisse passer le courant électrique? Pourquoi cette réponse? Vérifions-le expérimentalement. Lumière Eau distilée Eau du robinet 25 watts 15 watts 7,5 watts Néon (3 watts) L eau est un c est-à-dire que libère peu d.

18 Questions (BILAN) : 1. Quelles substances sont des électrolytes? (Cocher). Substance Électrolyte Non-Électrolyte NaCl NH 4 OH Ca(OH) 2 HCH 3 CO 2 NaOH HCl C 12 H 22 O 11 (sucre) 2. Quelle est la nature des liens chimiques dans ces électrolytes? 3. Quelle substance est un non-électrolyte? 4. Quelle est la nature des liens chimiques dans le sucre? 5. Parmi les électrolytes, lesquels sont forts? 6. Parmi les électrolytes, lesquels sont faibles? 7. Comment peut-on expliquer qu il y ait des électrolytes forts et des électrolytes faibles?

19 8. Voici l explication scientifique de ce phénomènes : Électrolytes fort : NaCl (s) +H 2 O (l) Na + (aq) + Cl - (aq) Exemples : Électrolytes faible : AgCl (s) +H 2 O (l) Ag + (aq) + Cl - (aq) Exemples : Non-électrolyte : C 12 H 22 O 11(s) +H 2 O (l) C 12 H 22 O 11 (aq) Exemples : CONCLUSION :

20 Laboratoires scientifiques LABO 6 LA PRÉPARATION DE SOLUTIONS PAR DISSOLUTION BUT DU LABORATOIRE PROGRAMMES : ST, STE, TYPE DE LABO : Technique CONCEPT : La préparation de solutions par dissollution MANUEL : Chapitre 2 MISE EN SITUATION (THÉORIE) Qu'est-ce qu'une solution? Une solution est un mélange homogène de deux ou de plusieurs substances pures dont au moins une est liquide. Le solvant d'une solution est la partie liquide de la solution dans laquelle sont dissoutes les autres substances composant la solution. Lorsque le solvant est de l'eau, on dit que la solution est aqueuse. Le soluté d'une solution est composé de la ou des substances qui sont dissoutes dans le solvant de cette solution. Le soluté peut être solide (ex. : sel dans l'eau de mer), liquide (ex. : éthanol dans un alcool) ou gazeux (ex. : gaz carbonique dans une boisson gazeuse sous pression). La concentration d'une solution est une mesure de la quantité de soluté présente dans une unité de volume de solution. La définition de la concentration dépend la façon dont la quantité de soluté est mesurée. Concentration Masse de soluté : la concentration est la masse du soluté contenu dans une unité de volume de solution. L'unité de concentration est alors une unité de masse divisée par une unité de volume (ex. : g/l, mg/ml, %m/v, % V/V, ppm, mol/l, etc ). L'unité la plus couramment utilisée dans ce cas est le g/l. La concentration est donc définie ainsi : Une solution très concentrée aura donc une teinte plus foncée qu une solution de concentration plus faible. Aujourd hui, tu apprendras la technique de préparation des solutions en g/l. MATÉRIEL 4 éprouvettes 2 solutions de CuSO 4 de concentration inconnues

21 Bécher de 250 ml Balance 1 flacon laveur 1 agitateur 1 spatule CuSO 4 MANIPULATIONS 4. Prendre 4 éprouvettes et les identifier de 1 à 4 Solution 1 5. Pèse un bécher de 250 ml sur la balance et prendre en note ce résultat. 6. Pèse 1 g de CuSO 4 dans le bécher. 7. Verse une petite quantité d eau dans le bécher. Agite pour dissoudre la substance. 8. Verse la solution dans le ballon jaugé de 100 ml et à l aide du flacon laveur, ajoute de l eau jusqu à la jauge (100 ml). 9. Bouche le ballon jaugé et agite la solution. 10. Prélève une quantité de cette solution et verse la dans l éprouvette No Jette le reste de la solution et lave le bécher et le ballon jaugé. Solution Pèse maintenant 2 g de CuSO 4 et suis le même protocole que pour la solution 1 (étapes 3 à 8). 13. Remplis l éprouvette No.2 avec cette solution. 14. Jette le reste de la solution et lave le bécher et le ballon jaugé. Solution Pèse maintenant 4 g de CuSO 4 et suis le même protocole que pour la solution 1 (étapes 3 à 8). 16. Remplis l éprouvette No.3 avec cette solution. 17. Jette le reste de la solution et lave le bécher et le ballon jaugé. Solution Pèse maintenant 8 g de CuSO 4 et suis le même protocole que pour la solution 1 (étapes 3 à 8). 19. Remplis l éprouvette No.4 avec cette solution. 20. Jette le reste de la solution et lave le bécher et le ballon jaugé. Inconnu No Apporte tes 4 éprouvettes de solutions à l avant. 22. Évalue la concentration de l inconnue No.1 placée à l avant de la classe en comparant sa teinte avec celles de tes quatre solutions.

22 Tableau des résultats : EPROUVETTE MASSE DE SOLUTÉ En g TEINTE COULEUR * CONCENTRATION (g/l) * Pour trouver les concentrations des solutions, tu dois répondre à la question 3 du bilan. BILAN: 1. En observant la teinte de chacune des solutions, laquelle est la plus concentrée? 2. Quelle solution est la moins concentrée? 3. Pour chacune des solutions, calcule la concentration en g/l. Solution 1: m = 1 g v =100 ml c = m/v Solution 2: m = 2 g v =100 ml c = m/v Solution 3: m = 4 g v =100 ml c = m/v

23 1 Solution 4: m = =8 g v =100 ml c = m/v 4. D'après tes résultats, quelle est la concentration de la solution inconnue #1? La solution inconnue No.1 est comme la solution (choix de réponses) D'après tes résultats, quelle est la concentration de la solution inconnue #2? La solution inconnue No.2 est comme la solution (choix de réponses) CONCLUSION

24 Laboratoires scientifiques LABO 7 La préparation d une solution par dilution PROGRAMMES : ST, STE TYPE DE LABO : Technique CONCEPT : Dilution MANUEL : Chapitre 2, page 52 BOÎTE À OUTILS : Page 29 BUTS DU LABORATOIRE Préparer une solution par dilution, afin d obtenir une concentration moindre. Comparer la couleur de la solution préparée avec la couleur de la solution de départ. MATÉRIEL Spatule Bécher de 250 ml Balance Soluté = sulfate de cuivre (CuSO 4 ) Cylindres gradués de 10 ml et 100 ml Pipette de transfert (compte-goutte) Ballon jaugé de 250 ml Flacon laveur Bécher de 400 ml 4 éprouvettes identifiées A, B, C et D Solutions témoins Partie A (solution de départ à 80 g/l) MANIPULATIONS 1. Mesurer la masse du bécher de 250 ml avec la balance. 2. Mesurer 20g de soluté (CuSO 4 ) avec la balance (par différence de masse). 3. Verser environ 125 ml de solvant (eau) dans le ballon jaugé et y mélanger le 20 g de soluté. 4. Ajouter de l eau jusqu à atteindre le trait de jauge (250 ml), puis mélanger. 5. Verser un échantillon de la solution dans l éprouvette A et comparer avec la solution témoin A. 6. Verser le reste de la solution dans le bécher de 400 ml (à conserver, vous en avez besoin pour les parties B, C et D) puis nettoyer le ballon jaugé.

25 Partie B (solution à 20 g/l) CALCUL PRÉLIMINAIRE Comment prépare-t-on 250 ml d une solution ayant une concentration de 20 g/l à partir d une solution ayant une concentration de 80 g/l? Inscrivez ici le calcul qui vous permettra de connaître le volume nécessaire de solution de départ. MANIPULATIONS 1. Mesurer le volume de solution de départ (partie A) nécessaire (voir la section Calcul préliminaire), à l aide du cylindre gradué de 100 ml. 2. Verser ce volume de solution dans le ballon jaugé de 250 ml. 3. Ajouter de l eau jusqu à atteindre le trait de jauge (250 ml), puis mélanger. 4. Verser un échantillon de la solution dans l éprouvette B et comparer avec la solution témoin B. 5. Verser la solution dans l évier puis nettoyer le ballon jaugé. Partie C (solution à 4% M/V) CALCUL PRÉLIMINAIRE Comment prépare-t-on 250 ml d une solution ayant une concentration de 4% M/V à partir d une solution ayant une concentration de 80 g/l? Inscrivez ici le calcul qui vous permettra de connaître le volume nécessaire de solution de départ. MANIPULATIONS 1. Mesurer le volume de solution de départ (partie A) nécessaire (voir la section Calcul préliminaire), à l aide du cylindre gradué de 100 ml. 2. Verser ce volume de solution dans le ballon jaugé de 250 ml. 3. Ajouter de l eau jusqu à atteindre le trait de jauge (250 ml), puis mélanger. 4. Verser un échantillon de la solution dans l éprouvette C et comparer avec la solution témoin C. 5. Verser la solution dans l évier puis nettoyer le ballon jaugé.

26 Nom : Groupe : Date : Partie D (solution à ppm) CALCUL PRÉLIMINAIRE Partie D Comment prépare-t-on 250 ml d une solution ayant une concentration de ppm à partir d une solution ayant une concentration de 80 g/l? Inscrivez ici le calcul qui vous permettra de connaître le volume nécessaire de solution de départ. MANIPULATIONS 1. Mesurer le volume de solution de départ (partie A) nécessaire (voir la section Calcul préliminaire), à l aide du cylindre gradué de 10 ml. 2. Verser ce volume de solution dans le ballon jaugé de 250 ml. 3. Ajouter de l eau jusqu à atteindre le trait de jauge (250 ml), puis mélanger. 4. Verser un échantillon de la solution dans l éprouvette D et comparer avec la solution témoin D. 5. Verser la solution dans l évier puis nettoyer le ballon jaugé. RETOUR SUR LA TECHNIQUE 1. Comment peut-on diluer une solution? 2. Lors de la dilution, de quelle façon la concentration de la solution varie-t-elle? 3. Quelles sont les causes possibles d erreurs dans ce laboratoire? 4. Comment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire?

27 Nom : Groupe : Date : Laboratoires scientifiques LABO 8 L indicateur universel PROGRAMMES : STE, SE TYPE DE LABO : Expérimentation CONCEPT : ph et indicateur de ph MANUEL : Chapitre 2 BOÎTE À OUTILS : Pages BUT DU LABORATOIRE 1) Se familiariser avec l indicateur universel. 2) Utiliser l indicateur universel pour trouver le ph de plusieurs produits domestiques. MATÉRIEL Plaques à godets Solutions témoins de ph 1 à 13 Plusieurs produits domestiques Eau de javel 7up Drano Jus de citron Jus de Lait de Windex pommes magnésie Jus d orange Aspirine vinaigre MANIPULATIONS (PARTIE 1) 1. Mettre de 8 à 10 gouttes de la solution de ph 1 dans chacune des cavités de la plaque à godets. 2. Refaire l étape 1 pour chacune des solutions de ph 2 à Ajouter 2 gouttes de l indicateur universel dans chaque cavité de la plaque à godets. 4. Noter la couleur pour chaque ph. 5. Conserver ces solutions pour la deuxième partie. MANIPULATIONS (PARTIE 2) 1. Mettre de 8 à 10 gouttes de chaque solution domestique dans chacune des cavités de la plaque à godets. 2. Ajouter 2 gouttes de l indicateur universel dans chaque cavité de la plaque à godets. 3. Noter la couleur pour chaque solution. 4. Comparer la couleur de chaque solution avec les 13 solutions témoins de la première partie du laboratoire..

28 Nom : Groupe : Date : RÉSULTATS (PARTIE 1) Notez vos résultats dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : ph couleur RÉSULTATS (PARTIE 2) Notez vos résultats dans le tableau suivant. Donnez un titre à votre tableau. Titre : # PRODUITS COULEURS ph

29 Nom : Groupe : Date : ANALYSE DES RÉSULTATS 1. Classer par ordre croissant de ph les produits testés. 2. Quels produits sont acides? 3. Quels produits sont basiques? Lait de magnésie, eau de javel, drano, windex 4. Quels produits sont neutres? Aucun 5. A quoi sert l indicateur universel? À déterminer le ph d une solution 6. Qu est ce que le ph? Mesure du degré d acidité ou de basicité d une solution CONCLUSION 1. Quelle est votre conclusion de ce laboratoire? Il est possible de déterminer le ph d une solution domestique à l aide d un indicateur universel parce que ce dernier change de couleur plusieurs fois dans l échelle de ph. RÉINVESTISSEMENT L engrais dont on nourrit les plantes domestiques en pots est souvent légèrement acide. Pourquoi l acidité de l engrais ne cause généralement pas de tort à la plante? Le ph légèrement acide est près de 7, donc un acide faible a peu d effet sur la croissance des végétaux. L eau de pluie est acide et n endomage pas les plantes.