La classification périodique des éléments AMINATA CISSE SARR LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE

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1 La classification périodique des éléments AMINATA CISSE SARR LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE

2 UNE IMAGE QU ON A TOUS VU AU MOINS UNE FOIS SERA L OBJET DE CET ARTICLE

3 DEFINITION Le tableau périodique des éléments, ou tableau de Mendeleïev, a été créé en 1869 par Dmitri Mendeleïev (1). Ce tableau classe selon le nombre de protons ou le numéro atomique tous les éléments chimiques connus. Le tableau est nommé tableau périodique (2) car on retrouve les éléments avec même propriétés à des intervalles réguliers. (1): périodique: qui revient régulièrement (2): Dmitri Mendeleïev : Dimitri Ivanovitch Mendeleïev est un chimiste russe, né en 1834 à Tobolska (Sibérie) et décédé en 1907 à St- Pétersbourg (Russie).

4 ELEMENT CHIMIQUE On appelle élément chimique l'ensemble des atomes présentent le même nombre Z de protons dans leur noyau. Nous connaissons aujourd'hui 118 éléments chimiques différents dont 94 existent à l'état naturel sur Terre.

5 LE NOYAU ATOMIQUE Les particules contenues dans le noyau atomique portent le nom de nucléons (les protons et les neutrons). Le noyau d'un atome est caractérisé par un nombre de charge Z (le nombre de protons dans le noyau atomique ) et un nombre de masse A (le nombre de nucléons). Le noyau d'un élément X est représenté sous la forme suivante

6 STRUCTURE ELECTRONIQUE Les électrons d'un atome se répartissent en couches. Chaque couche est caractérisée par un nombre entier positif n, appelé nombre quantique principal. La répartition des électrons sur les niveaux obéit à deux règles: **Règle de Pauli : Le nombre maximal d'électrons pouvant appartenir à un niveau est 2n². Couche K (n = 1) : 2 électrons au maximum Couche L (n = 2) : 8 électrons au maximum Couche M (n = 3) :18 électrons au maximum **Règle de Klechkowski: Le remplissage de fait suivant les n croissants

7 REPRESENTATION DE LA STRUCTURE ELECTRONIQUE Chaque niveau d'énergie comporte un certain nombre de cases: K (1 case), L (4 cases), M (4 cases) et chaque case ne peut contenir au maximum que deux électrons Exemple : Pour le Sodium (Na) Na(Z=11): (K) 2 (L) 8 (M) 1

8 REPRESENTATION DE LEWIS La représentation de Lewis a pour but de schématiser la structure électronique externe d'un atome ou d'un ion. le noyau et les électrons des couches internes sont représentés par le symbole de l'élément. Les électrons de la couche externe, figurés par un point s'ils sont célibataires et par un tiret s'ils forment un doublet, entourent le symbole de l'élément. La charge est éventuellement entourée

9 REPRESENTATION DE LEWIS

10 VALENCE D UN ELEMENT La valence d'un atome est la capacité de liaison de cet atome avec l'hydrogène. Autrement, dit, c'est le nombre d'atomes d'hydrogène maximal avec lequel un atome peut se lier. Par définition, l'atome d'hydrogène possède toujours 1 seul site de liaison.

11 TABLEAU DE CLASSIFICATION On classe actuellement les éléments chimiques dans un tableau. Le tableau périodique des éléments comporte 112 éléments chimiques connus. Il est constitué de 18 colonnes et de 7 lignes ou périodes. On distingue deux catégories d éléments: les métaux et les non-métaux. Les éléments sont classés par numéro atomique Z croissant. On n étudiera que les 18 premiers éléments de la classification périodique

12 UTILISATION: LES FAMILLES CHIMIQUES La première colonne correspond à la famille des métaux alcalins Elle comprend le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Tous les élément de cette colone possèdent une couche externe avec un électron. Ils forment tous des cations en perdant un électron ( Li +, Na +, K + etc ). La deuxième colonne correspond à la famille des métaux alcalino terreux : Elle comprend le béryllium, le magnésium, le calcium, strontium, le baryum et le radium. Tous les éléments de cette famille possèdent 2 électrons sur leur couche externe. Ils forment tous des cations en perdant deux électrons ( Be 2+, Mg 2+, Ca 2+ etc ). La dernière colonne correspond à la famille des gaz rares aussi appelés gaz noble Elle comprend l hélium, le néon, l argon, le krypton, le xenon et le radon. Ils possèdent tous une couche externe complète ce qui les rend ( d après les règles du duet et de l octet ) très peu réactifs: ils ne forment pas d ion et ne participent à aucune molécule. L avant dernière colone est celle des halogène: elle comprend le fluor, le chlore, le brome, l iode et l astate. A chacun de ces éléments il manque un électron pour que la dernière couche soit complète et lorsqu ils se transforment en ion il gagnent cet électron et forme les ions F, Cl, Br, I et At.

13 MOYENS MNEMOTECHNIQUES En Français: Huissier Helene Lili Bêcha Bien le Champ de Notre Oncle François Neon Napoléon Mangea Allégrement Six Poulets Sans Claquer Argon En Wolof: Libasse Bêye Beuréna ak Coumba Naar Omar Faye Nelawna Naar Magina Alloum SinePakarni Sakarni Coleurém ak Arouna

14 Bibliographie: Wikipedia, sification_periodique.pdf CHIMIE%20WSS-lsll.pdf

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