Présentation du programme. Matériel : Classeur, trois intercalaires (les parties sont : Cour / Activités / Exercicesinterrogations)

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1 Cahier de texte des 4 ème A, page : 1 séance N 1,le 08/09/10 Présentation du programme. Matériel : Classeur, trois intercalaires (les parties sont : Cour / Activités / Exercicesinterrogations) Explication de l évaluation des 19 capacités et de la fiche bilan des capacités que les élèves doivent remplir eux même. séance N 2,le 13/09/10 Activité N 1 : De quoi est constitué l air? Pour le 22/09/10 Finir l activité N 1 séance N 3,le 22/09/10 Demi-classe : Activité N 2 : Comment peser l air? (expérimentale) Demi-classe : Activité N 1, la suite (documentaire) séance N 4,le 27/09/10 Demi-classe : Activité N 2 : Comment peser l air? (expérimentale) Demi-classe : Activité N 1, la suite (documentaire) séance N 5,le 29/09/10 Partie chimie Chapitre 1 L air qui nous entoure 1 L air est un mélange CF Act N 1 : De quoi est constitué l air? Conclusion : L air est un mélange de gaz, il contient du diazote et du dioxygène 2 Le dioxygène, "gaz vital" Le dioxygène permet à nos organes de bouger et de maintenir la température de notre corps à 37 C. Sans dioxygène on meurt. 3 Composition de l air CF act 3 Composition de l air Calcul du pourcentage de diazote : Diazote 200 ml 80% 250 Air 250 ml 100 % L air contient environ 20 % de dioxygène et 80 % de diazote. 4 La masse d un litre d air CF Act N 2 Comment peser l air?

2 Cahier de texte des 4 ème A, page : 2 Mesures et calcul : 2 Volume d air ajouté (ml) 500 1L = 1000 = ml Masse d air ajouté (g) 0, ml est deux fois plus grand que 500 ml donc ml d air pèsent deux fois plus que 500mL. Conclusion : 1 L d air pèse environ 1 g. Pour le 06/10/10 Apprendre le cours 2 séance N 6,le 06/10/10 Interrogation de cours Début de l activité N 4: Différence entre fumée et gaz Pour le 11/10/10 Finir l activité N 4 séance N 7,le 11/10/10 5 Tout ce qui est dans l air est-il du gaz? Vidéos sur la fumée de cigarette/dangers des particules contenues dans la fumée. Activité documentaire : Quelle différence y a-t il entre un gaz et une fumée? Hypothèse : il n y a pas de différence entre un gaz er une fumée Protocole expérimental : on fait passer un gaz au travers d un filtre en coton, puis on fait passer de la fumée au travers. Schéma : Aspiration du gaz Observations : le filtre n arrête pas le gaz mais le filtre arrête la fumée : formation de dépôt noir sur le filtre. Conclusion : la fumée n est pas un gaz, elle est arrêtée par un filtre. La fumée ne le traverse pas car ses particules sont trop grandes alors que le gaz est constitué de particules plus petites qui parviennent à passer dans les trous du filtre. Expérience : fumée prise au piège dans un bocal Remarque : Dans un récipient, la fumée se dépose au fond alors qu un gaz occupe tout l espace qu on lui donne. séance N 8,le 13/10/10 Filtre en coton Fumée (Travail sur la démarche expérimentale) 6 La pression d un gaz Expérience : ballon de baudruche dans un bocal duquel on enlève de l air.

3 Cahier de texte des 4 ème A, page : 3 a Un effet de la pression atmosphérique : le verre à l envers. Expérience du verre à l envers Hypothèse : L air fait pression sur le plastique et l empêche de tomber Protocole expérimental : On place le verre et le plastique dans un récipient et on enlève l air avec une pompe. Schéma : Air aspiré par la pompe Carton Verre rempli d eau Observations : L eau s échappe lorsqu il y a moins d air. Conclusion : Le carton retient l eau car l air qu il y a en dessous qui appuie sur le carton plus fort que l eau qui est au dessus : c est un phénomène dû à la pression atmosphérique. S il y a moins d air, sa pression diminue et n empêche plus l eau de couler. Remarque : (exp : ballon de baudruche peu gonflé et fermé placé dans le récipient duquel on pompe l air) Lorsqu on enlève l air du récipient, la pression à l intérieur diminue, ce qui permet qu ballon de baudruche de «grossir». Pour le 20/10/10 Interrogation de cours (sur le 5 et 6 ) séance N 9,le 20/10/10 Interrogation de cours N 2 Partie activité Activité N 5 : Mesure de la pression Pour le 10/11/10 DM de chimie : introduction historique au modèle particulaire de la matière séance N 10,le 10/11/10 Pas de cours : Stage inter degré (liaison lycée collège) séance N 11,le 15/11/10 Chapitre 2 Le modèle particulaire de la matière I Approche historique Aller voir activité N 6: Introduction historique au modèle particulaire de la matière Conclusion : Démocrite supposait que la matière était composée d «atomos» microscopiques (trop petits pour être vus), séparés par du vide. Aristote prônait quant à lui que la matière était continue (pleine, sans espace vide à l intérieur), qu on pouvait ainsi la diviser à l infini (sans

4 Cahier de texte des 4 ème A, page : 4 jamais trouver de partie, aussi petite soit-elle, qui ne puisse être encore divisée). Il pensait que toute matière était constituée d un mélange de quatre éléments : la terre, l eau, l air et le feu. Les hommes ont cru l hypothèse d Aristote durant 2000 ans. (Dalton parlait d atomes : ils sont insécables, indéformables, séparés par du vide, tous identiques dans un corps pur (mais peuvent se mélanger).) II Les bases du modèle particulaire de la matière Ainsi, reprenons le modèle de John Dalton (1808) : caracteristique 1 : Toute matière est constituée de particules microscopiques Ces particules sont: caracteristique 2 : caracteristique 3 : caracteristique 4 : caracteristique 5 : Insécables (ne se cassent pas). Indéformables (garde la même forme, même taille). De masse constante (leur masse ne change pas). Dans un corps pur toutes les particules sont identiques. Nous appellerons ces particules des molécules III Différences entre l état solide et l état liquide 1 L état solide Document à coller Observation N 1 : un solide ne coule pas Car les molécules dans un solide sont liées entre elles. Observation N 2 : Un solide n est pas compressible Car ses molécules sont très proches (elles se touchent déjà). On dit que l état solide est compact. Observation N 3 : Image au microscope à effet tunnel possible d un solide Car ses molécules sont fixes. (Dans les cristaux elles sont ordonnées) Pour le 24/11/10 Interrogation de cours sur les 5 caractéristiques du modèle Activité N 7 : Modèle particulaire pour les liquides à faire séance N 12,le 17/11/10 Pas de cours : Réunion,(enquête sénatoriale : «L avenir des «années collège» dans les quartiers difficiles») séance N 13,le 24/11/10 La moitié de la classe en sortie CROSS (A.S.) Activité expérimentale : Quel gaz disparaît lorsqu une bougie brûle? Pour le 29/11/10 Interrogation de cours sur les 5 caractéristiques du modèle Activité N 7 : Modèle particulaire pour les liquides à faire séance N 14,le 29/11/10 Pas de cours : prof malade Interrogation reportée

5 Cahier de texte des 4 ème A, page : 5 séance N 15,le 01/12/10 Bilan premier trimestre Interrogation de cours Expérience de diffusion du sirop de menthe dans l eau et explication : Pour le 01/12/10 Interrogation séance N 16,le 08/12/10 Partie activité Activité : Simulation informatique d un gaz séance N 17,le 13/12/10 Pas de cours : droit de retrait séance N 18,le 15/12/10 Pas de cours : droit de retrait Pour ceux qui ont une connexion internet : ils peuvent commencer à chercher le DM sur les combustions. Voir fichier à télécharger sur le site des sciences physiques. séance N 19,le 05/01/11 Activité : Simulation informatique d un gaz. Pour le 19/01/11 DM sur les combustions séance N 20,le 10/01/11 2 L état liquide Aller voir activité N 7 : Modèle particulaire pour un liquide Observation N 1 : un liquide coule car les molécules ne sont pas liées, elles peuvent glisser les une sur les autres Observation N 2 : un liquide n est pas compressible car ses molécules sont proches. On dit que l état liquide est compact. Observation N 3 : on observe un mouvement brownien car ses molécules sont en mouvement, désordonné. L état liquide est donc désordonné. 3 Représentation du modèle d un solide et d un liquide

6 Cahier de texte des 4 ème A, page : 6 Schéma A Schéma B Le schéma A représentee un liquide car les molécules sont ordonnées et proches. Le schéma b représentee un solide car les molécules sont désordonnées et proches. 4 Représentation d un mélange Schéma A Schéma B Schéma C Les schémass A et B représentent des corps purs car ils ne montren qu un seul type de molécules. Le schéma C représentee un mélange car il montre deux types de molécules. séance N 21,le 12/01/11 Pas de cours : Réunion de préparation de la rentrée scolaire 2012 séance N 222,le 19/01/11 Pas de cours : prof en stage. DM à rendre le lundi 24/01/11 séance N 23,le 24/01/11 Présentation expérimentale des combustions : combustion du papier, de la bougie et du carbone. Début activité N 8 : Comment fonctionnent les combustions? Pour le 26/01/11 Finir l activité N 8 séance N 24,le 26/01/11 Activité N 9 : Quelle espèce chimique se forme lors de la combustion du carbone? Pour le 02/02/11 Finir la rédaction de l act N 9 séance N 25,le 02/02/11

7 Cahier de texte des 4 ème A, page : 7 Chapitre 3 Les combustions 1 Combustion du carbone a Mon hypothèse A mon avis le gaz qui apparaît lors de la combustion du carbone est du dioxyde de carbone. b Expérience Schéma Faible combustion du carbone dans l air Vive combustion du carbone dans le dioxygène pur Flamme apporte NRJ thermique Eau de chaux limpide Dioxygène Eau de chaux trouble : Formation d un précipité blanc. Pour le 07/02/11 Pas de devoirs séance N 26,le 07/02/11 c Observations / interprétations Le carbone brûle faiblement dans l air car il n y a que 20% de dioxygène dans l air. Le carbone brûle vivement dans le dioxygène. Le carbone disparaît lors de la combustion. Le carbone s éteint seul car il tout le dioxygène a disparu. Il y a formation d un précipité dans l eau de chaux. d Conclusion Le dioxygène et le carbone disparaissent. Il y a formation d un précipité blanc dans l eau de chaux donc du dioxyde de carbone apparaît pendant la combustion. Partie activité Activité N 10 : Etude de la combustion du méthane Pour le 09/02/11 Finir l activité N 10 séance N 27,le 09/02/11

8 Cahier de texte des 4 ème A, page : 8 Partie activité Activité N 10 Corrigée 2 Combustion du méthane Aller voir l activité N 10. Définition de réactif: Un réactif est une espèce chimique qui disparaît lors de la transformation chimique. Définition de produit : Le produit est une espèce chimique qui apparaît lors la transformation chimique. Pour le 16/02/11 Interrogation sur le chapitre 3 séance N 28,le 16/02/11 Explications pour le DM. Interrogation Pour la 09/03/11 DM : Les équations de réaction séance N 29,le 07/03/11 Le bilan de la combustion du méthane est : Méthane + Dioxygène dioxyde de (combustible) (comburant) carbone + eau On lit : «le méthane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l eau.» Les réactifs sont le méthane et le dioxygène car ils disparaissent. Les produits sont le dioxyde de carbone et l eau car ils apparaissent. Explication des combustions étudiées avec les modèles atomiques. II Modéliser les transformations chimiques grâce aux atomes 1 Représentation des atomes et des molécules Toute matière est composée d atomes assemblés entre eux (il existe dans l univers qu une centaine d atomes différents). Parfois certains atomes se groupent en petit nombre pour former une molécule Pour la 09/03/11 DM : Les équations de réaction séance N 30,le 09/03/11 NOM Atomes qui le constituent Symbole représentation L hydrogène (atome) L oxygène (atome) N existe pas seul dans la nature N existe pas seul dans la nature H O

9 Cahier de texte des 4 ème A, page : 9 Le carbone (solide) Des milliards d atomes de carbone identiques dans un morceau de fusain C Le dioxygène (molécule) Deux atomes d oxygène identiques (gaz a T.A.) O 2 L eau (molécule) Deux atomes d hydrogène et Un atome d oxygène H 2 O Le dioxyde de carbone (molécule) Méthane (molécule) Un atome de carbone et deux atomes d oxygène (gaz à T.A.) Un atome de carbone et quatre atomes d hydrogène (gaz à T.A.) CO 2 CH 4 2 Représentation et équation des combustions a Combustion du carbone Equation de la combustion du carbone : + C + O 2 CO 2 décompte des atomes 1 at de carbone + 2 at. D oxygène 1 at. De carbone 2 at. D oxygène Aucun atome ne disparaît. Pour les retardataires DM : Les équations de réaction séance N 31,le 16/03/11 Compte rendu du trimestre a Equation de la combustion du méthane CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

10 Cahier de texte des 4 ème A, page : 10 Décompte des atomes 2 2 = 4 at. d oxygène 2 2 = 4 at. d hydrogène 2 1=2 at. d oxygène 1 at. de carbone 4 at. d hydrogène 1 at. de carbone 2 at. d oxygène Aucun atome ne disparaît. Lors d une transformation chimique, les atomes ne font que se séparer et se réassembler de manière différente. Pour le 21/03/11 Interrogation sur le II séance N 32,le 21/03/11 Interrogation séance N 33,le 23/03/11 Activité N 12 séance N 34,le 30/03/11 Réalisation de circuits électriques Livret d électricité de quatrième : page 2 et 3 séance N 35,le 04/04/11 Livret d électricité de quatrième : 2 nde séance séance N 36,le 06/04/11 Livret d électricité de quatrième : 3 ème séance. séance N 37,le 13/04/11 Activité N 13 : Influence de la valeur de la résistance électrique Pour le 02/05/11 DM d électricité séance N 38,le 02/05/11 Explication DM Livret d électricité de quatrième : 4 ème séance. séance N 39,le 04/05/11 Pas de cours : prof en stage. séance N 40,le 11/04/05 Livret d électricité de quatrième : 5 ème séance. séance N 41,le 16/05/11 Elèves en Andalousie. séance N 42,le 18/05/11

11 Cahier de texte des 4 ème A, page : 11 Elèves en Andalousie séance N 43,le 25/05/11 Pas de cours : prof accompagnateur sortie 5C séance N 44,le 30/05/11 Pas de cours : présentation projet 4A 3A séance N 45,le 01/06/11 Pas de cours : prof malade séance N 46,le 08/06/11