Les changements physiques

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1 1 Les changements physiques Pages 9 à 11 Un changement physique est une transformation qui ne change ni la nature ni les propriétés caractéristiques de la matière. Aucune nouvelle substance n est produite. TYPES DE CHANGEMENTS PHYSIQUES Les changements de phase. Les mélanges. Les changements de forme. CHANGEMENTS DE FORME Pliage Changement de forme Découpage Déchiquetage Explication Consiste à donner un angle déterminé à une partie d une pièce de matériau souple. Consiste à tailler une pièce d un matériau en suivant un contour ou un dessin. Consiste à déchirer une pièce d un matériau en petits morceaux irréguliers. Exemples Réponses variables. Ex. : Plier du papier pour faire un livre ; de l aluminium pour faire des gouttières ; etc. Découper : des formes dans une pâte à biscuits ; du papier pour faire des marionnettes ; etc. Déchiqueter : du papier pour faire du papier mâché ; etc. Laminage Moulage Consiste à réduire l épaisseur d un matériau pour en faire des feuilles minces. Consiste à verser un liquide ou une pâte dans un moule de façon à obtenir un produit qui aura une forme particulière. Laminer de l aluminium pour faire du papier d aluminium ou des canettes ; etc. Verser dans des moules : du chocolat liquide qui en conservera la forme une fois refroidi ; etc. F i c h e s c o n c e p t s 1 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

2 2 Les changements chimiques Pages 12 à 17 Un changement chimique est une transformation qui change la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. De nouvelles substances sont produites. Synonyme de changement chimique : Réaction chimique. INDICES D UN CHANGEMENT CHIMIQUE Changement de couleur de la matière. Dégagement d un gaz. Changement de température. Formation d un solide (un précipité). Grande quantité d énergie dégagée ou absorbée. Changement généralement non réversible. EXEMPLES DE RÉACTIONS CHIMIQUES Nom Combustion Définition La combustion est une réaction chimique où une substance réagit avec l oxygène de l air, en dégageant une grande quantité de chaleur. Respiration cellulaire La respiration cellulaire est une réaction chimique qui fournit l énergie nécessaire aux cellules pour fonctionner. Photosynthèse La photosynthèse est une réaction chimique qui transforme des substances simples (eau et gaz carbonique) en oxygène et en substances complexes (sucres). Fermentation La fermentation alcoolique est une réaction chimique qui se produit sans oxygène de l air, grâce aux levures. Oxydation L oxydation est une réaction chimique d un élément avec l oxygène de l air. C O R R I G É F i c h e s c o n c e p t s 2 U n i v e r s m a t é r i e l

3 3 La conservation de la matière Pages 18 à 22 La conservation de la matière est la quantité de matière qui reste la même dans tout changement, qu il soit physique ou chimique. La masse de la matière ne change pas. Antoine Laurent de Lavoisier. DÉMONSTRATION Changement physique Masse : 250 g Masse : 250 g Changement chimique Masse : 350 g Masse : 350 g F i c h e s c o n c e p t s 3 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

4 4 Les éléments Le tableau périodique des éléments Pages 32 à 37 S ET EXEMPLES Un élément est une substance qui ne peut être séparée en d autres substances par des moyens physiques ou chimiques. Exemples d éléments Réponses variables. Ex. : oxygène, hydrogène, chlore, sodium. Un symbole chimique est une abréviation du nom d un élément. Il est constitué d une ou de deux lettres. La première lettre du symbole est toujours une majuscule et la deuxième lettre, une minuscule. Exemples de symboles chimiques Réponses variables. Ex. : O pour oxygène, H pour hydrogène, Cl pour chlore, Na pour sodium. Le tableau périodique des éléments est en quelque sorte un catalogue qui fournit beaucoup de détails sur les propriétés des divers éléments. Exemple d une case d un tableau périodique Numéro atomique Signification : Donne l ordre de l élément dans le tableau. Symbole chimique Nom de l élément [vert] Masse atomique Signification : Masse relative d un élément par rapport à un autre. L état de l élément (gazeux, liquide, solide) à 25 C. est parfois indiqué par la couleur. Ici, la couleur verte associée au fluor indique qu il s agit d un gaz C O R R I G É F i c h e s c o n c e p t s 4 U n i v e r s m a t é r i e l

5 5 Les atomes Pages 39 à 41 L atome est la plus petite particule en laquelle un élément peut être divisé par des moyens chimiques. Le diamètre moyen de l atome est de m ou un dixième de milliardième de mètre. John Dalton. MODÈLE ATOMIQUE DE DALTON Fondements Exemples Toute la matière est constituée d atomes. Les atomes sont tellement petits qu il est impossible de les observer. Ils ne peuvent être ni créés, ni détruits, ni divisés en parties plus petites. Tous les atomes d un même élément sont identiques. Ils ont la même masse. Les atomes d or sont tous pareils. Les atomes d éléments différents sont différents. Les atomes de fer et les atomes d or ne sont pas pareils. Dans une réaction chimique, les atomes se séparent les uns des autres, s unissent ou s assemblent de façon différente pour former de nouvelles substances. Les atomes d hydrogène s unissent à l atome d oxygène pour former de l eau. F i c h e s c o n c e p t s 5 U n i v e r s m a t é r i e l C O R R I G É

6 6 Les molécules Pages 42 à 45 S ET EXEMPLES Une molécule est un ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement entre eux. Exemple Réponses variables. Ex. : Un composé est une substance constituée d éléments différents. Une formule chimique est une écriture constituée du symbole de l élément et du nombre d atomes (chiffre placé en indice) qui compose une molécule. Exemple Réponses variables. Ex. : Symbole chimique d une molécule de gaz carbonique : CO 2 La nomenclature chimique est une façon précise de nommer les molécules. Exemples Réponses variables. Ex. : Nom usuel Nom scientifique Formule chimique Gaz carbonique Dioxyde de carbone CO 2 Ozone Trioxygène O 3 Etc. C O R R I G É F i c h e s c o n c e p t s 6 U n i v e r s m a t é r i e l