Chap 9 : Les produits d entretien Habitat p 87-90

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1 I. Produit d entretien dans l habitat Les produits d entretien peuvent être classés par famille comme les : II. Précautions d utilisation Les produits ménagers doivent être stockés et utilisés avec précaution. Leurs emballages portent souvent des conseils (Conserver hors de portée des enfants, éviter le contact avec les yeux, ne pas ingérer ). Les étiquettes peuvent porter les pictogrammes utilisés pour les produits chimiques ou bien des pictogrammes plus compréhensibles par le consommateur. Produits irritants et toxiques à forte dose Précautions : Eviter l ingestion, l inhalation, le contact avec la peau et les yeux (Gants latex- blouse coton lunettes) Produits corrosifs Précautions : Prendre toutes mesures de protection des yeux, de la peau et des vêtements (Gants latex- blouse conton lunettes) Produits cancérigènes, reprotoxiques, sensibilisants et mutagènes Précautions : Eviter l ingestion, l inhalation, le contact avec la peau et les yeux. Manipuler sous une haute. Produits inflammables Précautions : Tenir à l écart de comburants et manipuler loin des sources de chaleurs. (Blouse en coton ) Produits comburant Précautions : Tenir à l écart des produits inflammables. Produits néfaste pour l environnement (flore et faune) Précautions : Eviter le rejet dans l environnement, éliminer les produits par un centre de collecte de déchets dangereux. Gaz ou liquide sous pression Précautions : Il y a en effet risque d'explosion sous l'effet de la chaleur. D'autre part, les gaz liquéfiés réfrigérés peuvent aussi être responsables de brûlures ou de blessures liées au froid Page 1

2 III.Rappels des relations littérales en chimie Quantité de matière d une chimique ( mol ) n m M Masse de l chimique ( g ) Masse molaire de l chimique ( g.mol -1 ) Concentration molaire d une chimique ( mol.l -1 ) C n V Solution Quantité de l chimique ( mol ) Volume de la solution ( L ) Concentration massique d une chimique ( g.l -1 ) C m V Solution Masse de l chimique ( g ) Volume de la solution ( L ) Masse volumique d une chimique ( g.l -1 ou kg.m -3 ) 1 g.l -1 1 kg.m -3 m V Masse de l chimique ( g ) Volume de l chimique ( L ) Page 2

3 IV.Propriétés acido-basiques IV.1. Les définitions On appelle ACIDE une chimique susceptible de _ On appelle BASE une chimique susceptible de IV.2. Notion de couple acide-base Un acide et une base sont reliés par une demi-équation «protonique»: Acide Base + H + ou Base + H + Acide Les deux entités sont appelées acide et base conjuguées, elles constituent un couple acide/base. Exemples : couple acide / base forme acide forme basique HCl (G) / Cl - (Aq) CH 3 COOH (L) / CH 3 COO - (aq) NH 4 + (Aq) / NH 3 (G) HCl (G) Chlorure d hydrogène Acide éthanoïque (vinaigre) Ion ammonium Cl - (Aq) Ion chlorure Ion éthanoate hydroxyde d'ammonium (ammoniac) / Na + (Aq) Ion sodium NaOH (S) Hydroxyde de sodium (soude) / H 3 O + (Aq) Ion oxonium ou hydronium eau Page 3 / eau HO - (Aq) Ion hydroxyde On remarque que l eau peut être considérée à la fois comme une base ou comme un acide. Exemple : Compléter les phrases et ecrire les demi-équations protoniques : Couple NH 4 + / NH 3 : L ion ammonium NH 4 + a pour base conjuguée Couple H 2 O / HO - : L ion hydroxyde HO - a pour acide conjugué Couple H 3 O + / H 2 O : L ion oxonium H 3 O + a pour _ Couple Na + / NaOH : L ion sodium Na + a pour _

4 IV.3. Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction dans laquelle il y a un échange de proton(s) entre deux couples acide/base avec un transfert de proton(s) d une vers une autre. IV.4. Réaction avec un acide faible ou une base faible : On fait réagir de l acide éthanoïque (ou acide acétique) CH 3 COOH et l eau. Les couples mis en jeu : CH 3 COOH / CH 3 COO - et H 3 O + /H 2 O. On fait réagir de l ammoniac NH 3 une base faible appartenant au couple (NH 4 + / NH 3 ) avec de l eau appartenant au couple ( H 2 O / HO - ): Page 4

5 IV.5. Réaction avec un acide fort Un acide fort est une chimique qui s'ionise totalement dans l'eau pour donner l'ion oxonium (H 3 O + ). Si on les représente par le couple AH / A -, on a donc : C'est le cas des acides HCl, HNO 3 ou H 2 SO 4. AH + H 2 O A - + H 3 O + Le chlorure d hydrogène HCl (G) au contact de l eau H 2 O (L) se transforme en acide chlorhydrique Couples acide-base HCl / Cl - et H 3 O + /H 2 O Le nitrate d hydrogène HNO 3(L) au contact de l eau H 2 O (L) se transforme en acide nitrite : Couples : HNO 3 / NO 3 - et H 3 O + / H 2 O Le sulfate d hydrogène H 2 SO 4(L) au contact de l eau H 2 O (L) se transforme en acide sulfurique : Couples : H 2 SO 4 / SO 4 2- et H 3 O + / H 2 O IV.6. Base forte Une base forte est une chimique qui s'ionise totalement dans l'eau pour donner l'ion hydroxyde HO -. Si on les représente par le couple B + / BOH, on a donc : BOH B + + HO - C'est le cas de la soude caustique NaOH, de la potasse KOH et de la chaux Ca(OH) 2. Ce sont des hydroxydes. La base NaOH (L) se ionise totalement au contact de l eau H 2 O (L) : Couples Na + / NaOH et H 2 O / HO - La base Ca(OH) 2 (S) se ionise totalement avec l eau H 2 O (L) : Couples Ca 2+ / Ca(OH) 2 et H 2 O / HO - Page 5

6 IV.7. Echelle de ph (potentiel Hydrogène) et concentration en ion oxonium [H 3 O + ] L eau peut être considérée à la fois comme une base dans le couple H 3 O + /H 2 O ou comme un acide dans le couple H 2 O / HO -. H 2 O H 2 O Une solution aqueuse peut contenir à la fois de l eau H 2 O, des ions H 3 O + et des ions HO -. Le caractère acide ou basique d une solution aqueuse dépend de la concentration des ions hydronium [ H 3 O + ] et des ions hydroxyde [ HO - ]. Le ph (potentiel Hydrogène) donne une information sur le caractère acide ou basique d une solution. Sa valeur est comprise entre 0 et 14. Quand [ H 3 O + ] > [ HO - ] Quand [ H 3 O + ] < [ HO - ] Quand [ H 3 O + ] [ HO - ] La solution est _et La solution est _et La solution est _et Calcul du potentiel hydrogène : potentiel Hydrogène Sans unité ph - LOG( [H 3 O + ] ) Concentration molaire mol.l -1 Calcul de la concentration de l ion oxonium H 3 O + : Concentration molaire mol.l -1 [H 3 O + ] 10 -ph potentiel Hydrogène Sans unité Page 6 Applications numériques : [H 3 O + ] ph [H 3 O + ] mol.l -1 mol.l -1 ph 1, , ,5 1,