ÉVALUATION ÉCRITE 10

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1 ÉVALUATION ÉCRITE 10 NOM, prénom : fiche 1. Complétez le tableau ci dessous : grandeur symbole unité abréviation longueur L mètre m temps t seconde s fréquence f hertz Hz vitesse v mètre par seconde m / s surface S mètre carré m 2 volume V mètre cube m 3 volume (en chimie) V litre litre force F newton N masse m kilogramme kg masse (en chimie) m gramme g masse volumique (en physique) ρ kilogramme par mètre cube kg / m 3 masse volumique (en chimie) ρ gramme par litre g / L quantité de matière n mole mol concentration molaire c mole par litre mol / L titre massique t gramme par litre g / L intensité du courant I ampère A tension électrique U volt V S_10_eval_corr.odt Page 1 sur 5 2NDE-JFC

2 2. Maux de tête La masse molaire de l"aspirine vaut 180 g/ mol. Une boite de comprimés porte l'indication "aspirine 1000 mg". Calculez la quantité d'aspirine contenue dans un comprimé. n = m M = 1 g 180 g/l = 5, mol = 5,5 mmol 2.2. Molécule de paracétamol Donnez la formule brute du paracétamol. Calculez sa masse molaire C 6 H 9 NO 2 M = = 151 g / mol Une boite de comprimés porte l'indication "paracétamol 500 mg". Calculez la quantité de paracétamol contenu dans un comprimé. n = m M = 0,5 g 151 g/l = 3, mol = 3,3 mmol 3. Solution de glucose. Le glucose est un sucre naturel de formule brute C 6 H 12 O 6 qui participe à la couverture en besoin énergétique de l organisme. Il est présent par exemple dans le miel. Un médicament, prescrit en cas d hypoglycémie, est conditionné sous la forme d ampoules injectables.. Chaque ampoule contient une quantité n = 16,7 mmol de glucose solide dissous dans un volume V = 10 ml d eau. Calculez la concentration molaire (en mol / L) de la solution de glucose. c = n V = 16,7 mmol 10 ml = 1,67 mol/l Calculez la masse de glucose contenue dans une ampoule. M = = 180 g / mol (calcul de la masse molaire) m = n M = 16,7 mmol 180 g/ mol = 3,0 g Calculez le titre massique (en g / L) de la solution de glucose. t = m V = 3,0 g 10 ml = 300 g/l S_10_eval_corr.odt Page 2 sur 5 2NDE-JFC

3 4. Solution de chlorure de sodium NaCl. Calculez le titre massique de la solution. t = m V = 0,9 g 100 ml = 9 g/l Solution OPHTA-ORL Stérile et Injectable FORMES ET PRÉSENTATIONS Ampoules 5 ml : Boite de 10 et Boite de 100 Ampoules 10 ml : Boite de 15 et Boite de 100 COMPOSITION Chlorure de sodium 0,9 g Eau pour préparations injectables qsp. 100 ml Calculez la concentration molaire de la solution. M = ,5 = 58,5 g / mol (calcul de la masse molaire) ; c = t M = 9 g/l 58,5g/mol = 0,15 mol/l Calculez la quantité de chlorure de sodium contenu dans une ampoule de 5 ml. n = c V = 0,15 mol /L 5 ml = 0,75 mmol 5. Le chlorure de potassium peut être injecté en cas d'hypocaliémie. En utilisant les documents suivants, déterminer la quantité de chlorure de potassium KCl contenu dans une ampoule de 20 ml à 10%. M = 39,1 + 35,5 = 74,6 g/mol (masse molaire de KCl) n = m M = 2,0 g 74,6 g/l = 2, mol = 26 mmol S_10_eval_corr.odt Page 3 sur 5 2NDE-JFC

4 6. Alcool de pharmacie. Une bouteille contenant 250 ml d'alcool (éthanol) de pharmacie porte l'indication : 70% vol (en volume). La masse volumique de l'éthanol CH 3 CH 2 OH vaut ρ = 789 g / L Calculez la quantité d éthanol contenu dans la bouteille. volume d'éthanol : V = 70 0,25 L = 0,175 L 100 masse d'éthanol : m = ρ V = 0,175 L 789 g/l = 138 g quantité d'éthanol : M = = 46 g / mol (masse molaire de l'éthanol) n = m M = 138 = 3,0 mol 46 g/ mol 7. Signaux périodiques. période : 2 T = 10 div 0,5 ms / div = 5,0 ms, soit T = 2,5 ms fréquence / f = 1 T = 1 2,5 ms = ,5 s = 400 Hz 7.2. Le document ci-dessous montre un électrocardiogramme enregistré sur un papier déroulant à la vitesse de 25 mm / s. Mesurez la période des battements du cœur. Calculez leur fréquence en Hz, puis en battements par minute. 6 T = 4,2 ms 6 T = 105 mm 25mm/s = 4,2 s, soit T = 4,2 s 6 = 0,70 s f = 1 T = 1 0,70 s = 1,43 Hz ou f = 1 T = 1 0,70 s = 1 = 86 bat /min 0,70 60 min S_10_eval_corr.odt Page 4 sur 5 2NDE-JFC

5 8. Question subsidiaire (à rédiger sur feuille à part) : Vous disposez : d'une balance de précision (à 0,1 g) d'un bécher de 250 ml d'une éprouvette graduée de 200 ml d'un entonnoir d'une capsule de pesée d'une pissette d'eau distillée d'une fiole jaugée de 100 ml d'une spatule d'une éprouvette de 10 ml d'une pipette jaugée de 10 ml d'une fiole jaugée de 500 ml... et de sel... Rédigez un mode opératoire permettant d'obtenir la solution évoquée dans la question 4 (avec éventuellement des schémas) en précisant le matériel que vous allez utiliser. Et toujours, parce qu'on les aime... les puissances de dix... Exprimez sous la forme d'une puissance de dix : 10 2 = = = = 10 7 (10 2 ) = = 10 7 (10 2 ) (10 5 ) 2 Convertissez les grandeurs suivantes en utilisant les puissances de dix : 50 kg = g 18 cm = 1, m 0,50 Gm = m 2,3 mm = 2, m 0,5 μg = kg 32 mg = 3, kg 3 millions de tonnes = kg 15 centièmes de seconde = 0,15 s 0,045 s = 45 ms Effectuez les calculs suivants : (résultats en notation scientifique) = = 4, ( ) 2 1, = 1, ( ) = ( ) 2 = , = 4, S_10_eval_corr.odt Page 5 sur 5 2NDE-JFC